2024年中考化学计算型选择题型强化提升

中考化学初中化学计算型选择题型强化提升

学校:姓名：班级：考号：

一、选择题

1.茶叶中维生素C的含量较高，维生素C的化学式为C6H8。6,下列有关维生素C的说法

不正确的是

A.由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个维生素C分子中有20个原子

C.碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3

D.相对分子质量为176

2.擀猴桃中含有苯丙氨酸(CgHuNO?)等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯

丙氨酸的说法不正确的是

A.苯丙氨酸属于有机物B.苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成

C.苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大D.苯丙氨酸的相对分子质量为155g

2(TC时，按下表数据配制NaCl溶液。完成下面小题。

溶液序号①②③@

资料卡片

NaCl的质量/g616263620。(2时，NaCl的溶解度为36.0g；

50。(2时，NaCl的溶解度为37.0g。

水的质量/g100100100100

3.溶质与溶剂的质量比为4:25的溶液是

A.①B.②C.③D.④

4.①中溶质的质量分数约为

A.5.7%B.6.0%C.6.4%D.13.8%

5.下列关于④的说法正确的是

A.所得溶液为不饱和溶液

B.向④中加水，溶液的质量变大

C.将④加热至50。(2,溶质的质量变大

D.向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大

6.将7.3g已部分氧化的锌粉（只含Zn和ZnO）,加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中,

恰好完全反应。则下列说法正确的是

A.反应所得溶液中溶质的质量为8.05g

B.7.3g固体中氧元素的质量为1.6g

C.反应中生成氢气的质量为0.15g

D.反应所得溶液中溶质的质量分数为15.0%

7.某校化学项目研究小组对含有Na2so八Na2sO3、Na2s的混合物中各元素的质量分数进

行探究，经测定其中氧元素的质量分数为61%,则含钠元素的质量分数为

A.16%B.46%C.32%D.23%

8.以下四种含钠、氯、氧元素的物质中，氧元素质量分数最小的是

A.高氯酸钠（NaClCMB.氯酸钠（NaCICh）

C.亚氯酸钠（NaCKh）D.次氯酸钠（NaClO）

9.某同学在实验室制取氢气时，将6.5g某锌样品加入足量稀硫酸中，最终产生氢气的质量

为0.19g,若该样品中只含有一种杂质，则该杂质可能为

A.铝B.铁C.镁D.铜

10.同学们在探究硝酸钾的溶解性时，进行了如下实验（不考虑水蒸发），结合硝酸钾在不同

温度下的溶解度，分析下列说法正确的是

温度/℃102030405060

溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0

20℃50g水①②③④

A.①中溶液为硝酸钾的饱和溶液B.②中溶液溶质质量分数约为24%

C.③中硝酸钾的溶解度是110.0D.④中析出晶体的质量是1.9g

11.四氟化硅（Si耳）主要用于水泥和人造大理石的硬化剂。四氟化硅中氟元素为-1价，则硅

元素的化合价为

A.+4B.+2C.-4D.-2

12.中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字：桃红、凝

试卷第2页，共6页

脂、群青、沉香……，如桃红：逃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花花汁制成,

红花的染色成分为红花素。在红花（G5H口。6）分子中，氢、氧两元素质量之比为

A.1:4B.2:1C.1:8D.1:15

13.在托盘天平两端各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡，将8g氧化铜放入左

边烧杯，右边放入8.2g铜和锌的混合物，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜和

锌的质量比为

A.65：17B.17：65C.17：130D.65：34

14.某金属混合粉末由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。6g该金属混合粉末与足

量的盐酸充分反应，得到0.3g氢气，则该金属混合粉末的组成不可能的组合是

A.A1和FeB.Mg和ZnC.Mg和FeD.Fe和Zn

15.碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解:

A_

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T0取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g,置于敞口容器内加热

至充分反应，记录剩余固体的质量如下表。下列说法不正确的是

加热时间totit2t3Ut5t6

剩余固体质量/g13.712.812.411.811.110.610.6

A.混合物中钠元素的质量为4.6g

B.混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53：84

C.实验过程中共产生二氧化碳3.1g

D.除去Na2c03固体中混有的少量NaHCO3可将混合物充分加热

16.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼

铜，向50.0gCuSCU溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSC>4反应完全后，过滤,

所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSCU的质量分数为

A.20%B.16%C.10%D.8%

17.某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为

7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），

向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的

关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是

A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g

B.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g

C.a点对应的溶液中有三种溶质

D.be段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

AA.

18.已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2Oo现将一

定质量的NaHCOs、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余31.8g

固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生20.0g沉淀。下列说法正确的是

A.原混合物中NaHCOs和NaOH的质量比为21：2

B.原固体加热共生成7.2g凡。

C.剩余固体为混合物

D.取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消

耗HC1的质量不相等

19.当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O,若一定质量的甲烷燃烧生成COz和

CO的质量比为11:21,则生成CO与H2O的质量比为

A.3:8B.4:9C.7:9D.7:12

20.现有一定质量的Mg和MgO的混合物，与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，

则该混合物的质量可能是

A.2gB.3.2gC.4.4gD.5.8g

21.用图1装置焙烧MnCC>3（白棕色固体）制取MnO”发生的反应为：

A

2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2,当温度高于300℃时，MnO?会分解，固体的质量变化如图

2所示。下列说法不正确的是

试卷第4页，共6页

A.加热后，可先观察到石英管中白棕色固体逐渐变为黑色

B.为了得到较纯净的MnO”温度应控制在300℃左右

C.当加热到一定温度时，剩余固体质量为30.2g,则剩余固体的成分是MnO?和M/Os

D.当温度在600~900℃时，固体中镒元素的质量分数先不变后增大

22.向含有9.5gMgCL和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,

溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.若向a点对应溶液滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

B.a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1

C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g

D.b-c段的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH为J+2NaCl

23.某溶液可能含有HC1、CuCb、CuSCU中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量

的该溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化领溶液的质量之间的关系

如图所示。下列说法正确的是

个沉淀的质量/g

33.1

23.3

0氢氧化领溶液的质量/g

A.d点后，溶液的pH保持不变

B.b点对应的溶液中有三种溶质

C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少

D.原溶液含有HC1、CuCb和CuSCU

24.CO、H2还原FezCh的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2Ch中不断通入H2,不

剩余固体质量

断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=xlOO%）随温度的变化曲

反应前氧化铁的质量

线如图所示。下列叙述错误的是

%

<

即

稷

及

画

温度/℃

A.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g

B.从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C.从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

600-650℃

D.be段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.C

【详解】A.由化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法正确；

B.由化学式可知，一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，

共含有20个原子，故B说法正确；

C.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x6)：(1x8)：(16x6)=9：1：12,故C说法

错误；

D.维生素C的相对分子质量为12x6+1x8+16x6=176,故D说法正确。

故选：Co

2.D

【详解】A、苯丙氨酸是含有碳元素的化合物，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确；

B、由化学式可知，苯丙氨酸由C、H、0、N四种元素组成，选项正确；

C、苯丙氨酸中C、H、N、。四种元素的质量比=(12x9)：(1x11)：14：(16x2)=108：11：

14：32,其中碳元素的质量分数最大，选项正确；

D、苯丙氨酸的相对分子质量=12x9+1x11+14+16x2=165,相对分子质量的单位是“1”，不是

“g”，通常省略，选项错误，故选D。

3.B4.A5.B

【解析】3.A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：

100g=3：50,不符合题意；

B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25,符合题意；

C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50,不符合题意；

D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25,不符合题意；

故选B；

4.20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,溶液①中溶的质量为6g,溶剂的质量为100g,故

6g

①中溶质的质量分数为：A~X100%Q5.7%,故选A；

6g+100g

5.A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,溶液④中溶质的质量为36g,溶剂的质量为

100g,所得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；

B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；

C、2(TC时，NaCl的溶解度为36.0g,5()oc时，NaCl的溶解度为37.0g,将④加热至50℃,

答案第1页，共13页

氯化钠的溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液,但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，

故c说法错误；

D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加NaCl固体，不能再继续溶解氯化钠

固体，故溶质的质量分数不变，故D说法错误；

故选B。

6.D

【详解】A、由Zn+H2SC)4=ZnSO4+H2T、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,则有H2sOgZnSCU,所

HSO.-ZnSO,

0N44161X

得溶质为硫酸锌,设所得溶液中溶质的质量为X,则有98161

98100gx9.8%

100x9.8%x

解得x=16」g,故A说法错误；

B、由A可知，得到溶质硫酸锌的质量为16.1g,,则硫酸锌中锌的质量为

16.1gx^-xl00%=6.5g,即为7.3g固体混合物中锌元素的质量，则7.3g固体混合物中氧元

161

素的质量为7.3g-6.5g=0.8g,故B说法错误；

C、由B可知，7.3g固体混合物中氧元素的质量为0.8g,则混合物中氧化锌的质量为

°・8g+(*77xl0°%)=4.05g,混合物中锌的质量为7.3g-4.05g=3.25g,设生成氢气的质量

65+10

Zn+H,SO=ZnSO+H,T

442v

为y,则有652,云=”丁解得产°・坨，故C说法错误；

OJJ.ZJg

3.25g>

D、根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为7.3g+100g-0.1g=107.2g,则反应所得溶液

中溶质的质量分数为x100%惑15.0%,故D说法正确；

107.2g

故选：D。

7.D

【详解】分析Na2s04、Na2sO3、Na2s三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量

关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1；根据元素质量比的计算公式可得，

该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：(23x2)：(32x1)=46:32=23：16；又因为氧元素的

质量分数为61%,则钠元素和硫元素质量分数一共为1-61%=39%,则该混合物中钠元素的

23

质量分数是39%x=23%；

故选：D»

答案第2页，共13页

8.D

]6x4

【详解】A、高氯酸钠(NaCICU)中氧元素的质量分数为：”…必/100%。52.2%；

B、氯酸钠(NaCK)3)中氧元素的质量分数为：一/100%々45.1%；

C、亚氯酸钠(NaCICh)中氧元素的质量分数为：〜I?2/100%235.4%；

D、次氯酸钠(NaClO)中氧元素的质量分数为：—-x100%«21.5%；

23+35.5+16

故氧元素质量分数最小的是次氯酸钠(NaClO)；

故选：Do

9.D

【详解】设6.5g锌与足量稀硫酸反应产生氢气的质量为％,则：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

6.5gx

65_6.5g

x-0.2g

现有6.5g某锌样品加入足量稀硫酸中，最终产生氢气的质量为0.19g,故样品中含有的杂质

在同为6.5g时，与足量稀硫酸反应产生的氢气应小于0.19g或杂质不与稀硫酸反应。

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

546,562

6.5g0.72g6.5g0.23g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242,

6.5g0.54g

通过以上计算分析可知,6.5g铝、铁、镁分别与足量稀硫酸反应产生氢气的质量均大于0.19g,

铜不与稀硫酸反应，故该杂质可能为铜。

故选D。

10.B

【详解】A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水最多可溶解硝酸钾为31.6+2=15.8g,所

以在20℃时向50g水中加入10g硝酸钾，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，选项错误；

B、20℃,50g水中最多溶解硝酸钾15.8g,所以继续加入10g硝酸钾，不能全部溶解，最终

答案第3页，共13页

溶液中的溶质质量为15.8g,溶质质量分数为x100%224%,选项正确；

C、③中温度为60℃,60℃时硝酸钾的溶解度为110g,溶解度有单位，单位为g,选项错误；

D、60℃硝酸钾溶解度为110g,50g水最多溶解硝酸钾55g,所以20g硝酸钾全部溶于水，

形成60℃的不饱和溶液,10℃硝酸钾溶解度为20.9g,此温度下50g水最多溶解硝酸钾10.45g,

故析出晶体20g-10.45g=9.55g,选项错误。

故选B。

11.A

【详解】四氟化硅中氟元素为T价，设硅元素化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数

和为0,可列式为：x+(-l)x4=0,x=+4,所以硅元素的化合价为+4价。

12.C

【详解】某物质中AB两种元素的质量比=(A元素的原子的相对原子质量xA原子的原子数)：

(B元素的原子的相对原子质量xB原子的原子数);此题中，111/1110=(1x12):(16x6)=1:8,

故C正确。

13.B

【详解】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。天平仍然平

衡，说明左右两盘增重质量相同，左侧加入8g氧化铜，反应无气体产生，故增重8g,右侧

增重质量为8g,可知产生氢气质量为8.2g-8g=0.2g„

设锌的质量为尤

Zn+2HC1ZnCL+H?T

c65x,<

652—=------x=6.5g

20.2g6

X0.2g

混合物中铜和锌的质量比为(8.2g-6.5g):6.5g=17:65„

故选B。

14.D

【详解】设生成0.3g氢气需要Mg、AhZn、Fe四种金属的质量分别为x、y、z、

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

242

X0.3g

24x

——--------X=3.6g<6g

20.3g

答案第4页，共13页

2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

546

y0.3g

—54=7^y-y=2,7g<6g

60.3g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

z0.3g

65z

—=------z=9.75g>6g

20.3g

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

m0.3g

56m

—=------m=8.4g>6g

20.3g

综上，生成0.3g氢气需要Mg、Al、Zn、Fe四种金属的质量分别为3.6g、2.7g、9.75g、8.4g,

某金属混合粉末由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成，6g该金属混合粉末与足量的

盐酸充分反应，得到0.3g氢气，则该金属混合物中一种金属的质量大于6g,另一种金属的

质量小于6g,这样两种金属混合与足量盐酸反应才能得到0.3g氢气；

A、A1的质量小于6g,Fe的质量大于6g,则该金属混合粉末可能由A1和Fe组亦不符合

题意；

B、Mg的质量小于6g,Zn的质量大于6g,则该金属混合粉末可能由Mg和Zn组亦不符

合题意；

C、Mg的质量小于6g,Fe的质量大于6g,则该金属混合粉末可能由Mg和Fe组成，不符

合题意；

D、Fe和Zn的质量均大于6g,则该金属混合粉末不可能由Fe和Zn组成，符合题意。

故选：Do

15.C

【详解】A、原混合物中钠元素来自于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，由题干可知，碳酸氢钠

受热易分解，使碳酸氢钠中钠元素完全转移到生成物碳酸钠中，混合物中钠元素的质量为

（23x2\

10.6gxJx100%=4.6g,故A不符合题意；

123x2+12+3x16）

B、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水的质量为：13.78-10.68=3.坨，设参加反应碳酸氢钠

答案第5页，共13页

的质量为尤，

A

2NaHCO3Na2cO3+H20+CO2T

16818+44=62

x3.1g

168_x

~62~Tlg

解得X=8.4g

在混合物中碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g

混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为5.3g:8.4g=53:84,选项正确，故B不符合题意;

C、由选项B可知，实验过程中共产生二氧化碳为y,

4

2NaHCO3Na2cO3+H20+C02T

168_8.4g

石一丁

选项错误，故C符合题意；

D、碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，则除去Na2c03固体

中混有的少量NaHCCh可将混合物充分加热，故D不符合题意。

故选：C

16.B

【分析】设硫酸铜的质量为x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固体减少的质量

561606464-56=8

x10.4g-10g=0.4g

160_x

~T~0Ag

x=8g

8g

原溶液中CuSO4的质量分数为言xl00%=16%

50g

【详解】故选B。

17.B

【详解】A、大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH<7,

则说明酸过量，则滤液中含有氯化氢和氯化钙，向滤液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应

答案第6页，共13页

生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设与碳酸钠反应的

盐酸的质量为X,则：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10673

10gx10.6%7.3%x

106_10gx10.6%

~73~7.3%x

解得x=10g

则与碳酸钙反应的盐酸的质量为30g-10g=20g,设生成二氧化碳的质量为y,则

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

20gx7.3%y

73_20gx7.3%

44~y

解得y=0.88g

该选项分析正确；

B、结合前面分析可知，c点时溶液中的溶质为氯化钠，再结合氯元素守恒，设此时溶液中

溶质的质量为z,则

HCI〜NaCl

36.558.5

30gx7.3%x

36.530gx7.3%

58^5-z

解得z=3.51g

该选项分析不正确；

C、结合前面分析可知，a点时溶液中的盐酸还未完全反应，则溶液中的溶质为氯化钙、氯

化钠和氯化氢，则共有三种，该选项分析正确；

D、结合前面分析可知，be段发生的反应为氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,

反应的化学方程式为Na2CO3+CaC12=CaCO3i+2NaCl,该选项分析正确。

故选B。

18.A

【详解】A、由题干信息可知，将一定质量的碳酸氢钠、氢氧化钠固体的混合物加热，发生

答案第7页，共13页

AA.

反应为：@NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,®2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,贝i]乘I]

余的固体为碳酸钠，将生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙

反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O,可得关系式：2NaHCC)3〜Na2cCh〜CCh〜CaCCh

解：设反应②中参加反应的碳酸氢钠的质量为x,生成碳酸钠的质量为y

2NaHCO3〜Na2CO3〜CO2〜CaCO3

168106100

xy20.0g

168_x

WO=20.0g13.6g

106y一.

WO-20.0gy=21.2g

设反应①中参加反应的碳酸氢钠的质量为Z,氢氧化钠的质量为m

自

NaHCO3+NaOHMz2cq+H2O

8440106

zm31.8g-21.2g=10.6g

84z

l06=W^

40m

W6=l0^W=4g

则原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为：(8.4g+33.6g)：4g=21:2,符合题意;

B、由化学方程式可知，碳酸氢钠和氢氧化钠中的氢元素完全转化到了水中，氢元素的质量

(

为:8.4g+33.6g)x^-x100%+4gx^xlOO%=0.6g则生成水的质量为:

0.6g-j^xlOO%

=5.4g,不符合题意;

C、由题干信息可知，碳酸氢钠和氢氧化钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水，碳酸氢钠

受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余固体

为碳酸钠，是纯净物，不符合题意;

D、取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，碳酸氢钠与稀盐酸反应:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,氢氧化钠和稀盐酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,另一

A不

份加热后再与盐酸反应，即2NaHCO3=Na2CO3+CO/+H2O,

A.

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T,两份等质量的原

混合物中含有等质量的钠元素，由化学方程式可知，与盐酸反应后最终钠元素都转化为氯化

答案第8页，共13页

钠中的钠元素，与钠元素结合的氯元素的质量相同，而氯元素为盐酸中的氯元素，所以取两

份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HC1的质

量相等，不符合题意。

故选Ao

19.D

【详解】解：设二氧化碳的质量为Hx,则一氧化碳的质量为2卜。

1212

贝U碳元素质量=15x(―x100%)+21xx(—x100%)=12x

4428

12

则甲烷的质量二12x4-(—xl00%)=16x

16

4

则氢兀素质量=16xx(--x100%)=4x

16

2

贝IJ水的质量=4%+(―x100%)=36%

18

则CO与H2O的质量比为21%：36x=7：12。

故选D。

20.B

【详解】本题考查技巧性计算。设分别与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应所需

Mg和MgO的质量依次为犬、丁，则：

Mg+2HCI=MgCl2+H2T

242x36.5

x100gx7.3%

24_x

2x36.5-100gx7.3%

解得x=2.4g

MgO+2HCI=MgCl2+H2O

402x36.5

y100gx7.3%

40二y

2x36.5-100gx7.3%

解得y=4g

由于是Mg和MgO的混合物与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的

质量应大于2.4g,小于4g。故选B。

21.C

答案第9页，共13页

【详解】A、MnCC>3与氧气在加热条件下反应生成二氧化镒和二氧化碳，MnCOs是白棕色

固体、二氧化锦是黑色固体，故加热后可先观察到石英管中白棕色固体逐渐变为黑色，说法

正确，不符合题意；

B、由图2可知，300℃时对应的剩余固体为二氧化镒，当温度高于300℃时，MnOz会分解，

因此为了得到较纯净的MnOz，温度应控制在300℃左右，说法正确，不符合题意；

C、46.0gMnCOs中镒元素的质量为460gxe/100%=22g,根据质量守恒定律

55+12+16x3

可知，镒元素在反应前后质量不变，则氧化镒的质量为22g+［后1r1。。％尸8.4g,设

MnQs开始分解时的质量为相

28.4g

316x

284~28.4g

故M%O3开始分解时的质量为31.6g,当加热到一定温度时，剩余固体质量为30.2g,则剩

余固体的成分是MnO和Mn/^,说法错误，符合题意；

D、当温度在600~900℃时，由图2可知，MM。?加热到一定温度后才开始分解，因此固体

中镒元素的质量分数先不变，当温度到900℃时M%C)3完全分解为MnO,剩余固体质量减

小，根据质量守恒定律可知，镒元素在反应前后质量不变，因此剩余固体中铳元素的质量分

数变大，故当温度在600~900℃时，固体中铳元素的质量分数先不变后增大，说法正确，不

符合题意。

故选：C„

【详解】由图可知，向含有MgCL和HC1的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH

溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因止匕a-b

段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉

淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7,因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段

pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；

答案第10页，共13页

A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含

有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNCh溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色

沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；

B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化

钠的质量为X,

HC1+NaOH-H2O+NaCl

36.540

3.65gx

36.53.65g.

——~x=4g

-40"X

b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的

质量为y.

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)7J+2NaCl

9580

9.5gy

959.5g

80^—>=8g

设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m,则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为

密:至=1:2,说法错误，符合题意；

mm

C、由图可知，d点pH大于7,说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的

溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d

点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即

9.5gx.2I。。％+365g乂x100%=10.65g,说法正确，不符合题意；

24+35.5x21+35.5

D、由分析可知，b-c段发生的反