2025年中图版必修一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修一化学上册阶段测试试卷268考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.2.24LNH3中含N-H键数为0.3NAB.0.1mol苯分子中含有碳碳双键数为0.3NAC.0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为0.3NAD.8.4gFe与足量盐酸完全反应，转移电子数为0.3NA2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸点：XW22WC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>ZD.简单氢化物的热稳定性：Z>W3、下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.2H2+O22H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4、A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是A.在E形成的简单离子中，E离子的还原性最强B.1molE的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2mol电子C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>ED.B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键5、下列说法正确的是A.赤铁矿的主要成分是B.为碱性氧化物，可与水反应生成C.铁与水蒸气在高温下反应生成和D.是混合物6、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.镁与铝中，含有相同的质子数B.标准状况下，己烷的分子数为C.与在光照下反应生成的分子数为D.中含有的共价键数为7、用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：下列有关说法正确的是A.NH3的球棍模型为B.氮气分子中π键和σ键个数比为1：2C.NH4Cl的电子式为D.中子数为20的氯离子可表示为评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、按要求写出方程式。

(1)的电离方程式：________。

(2)的电离方程式：_______。9、(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：以上物质中属于电解质的是_______。请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④Ca(OH)2悬浊液10、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果；这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be___（填序号）。

a.是同一种原子b.具有相同的中子数。

c.具有相同的化学性质d.互为同位素。

（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。

a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱。

b.比较这两种元素的最高正化合价。

c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比较这两种金属的硬度和熔点。

（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。

两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。11、按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时；一定生成离子键。

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。

④活泼金属与非金属化合时；能形成离子键。

⑤离子键就是阴；阳离子间的相互引力。

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键。

（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____，N2：_______，NH4I：_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。12、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填标号)。A．冷水B．沸水C．溶液D．饱和溶液(2)制备胶体时不能长时间加热，原因是：_______。

(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条_______；这种现象称为丁达尔效应。

(4)若向制得的胶体中再加入稀红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误14、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误15、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误16、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误17、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误18、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误19、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误20、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误21、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)24、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：

（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；

（2）由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；

（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。

（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．NH3的状态条件未知；不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，则N-H键数不能确定，故A错误；

B．苯分子中碳原子间是一种介于单键和双键之间的一种特殊键；不存在碳碳双键，故B错误；

C．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算AlCl3的物质的量，则溶液中Cl-的数目无法确定；故C错误；

D．8.4gFe与足量盐酸完全反应生成亚铁离子，1molFe完全反应转移2mol电子，8.4gFe的物质的量为0.15mol，则转移电子的物质的量为0.3mol，电子数目为0.3NA；故D正确；

答案选D。2、B【分析】【分析】

原子序数依次增大；X的最高价正价与最低负价代数和为0，X位于第IVA族，即X为C，Y是金属，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10，且它们分别位于不同主族，因此推出Y为Na，Z为P，W为S

【详解】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子半径的增大而减小，因此半径从大到小的顺序是Na>P>S>C；故错误；

B、XW2的化学式为CS2，Y2W的化学式为Na2S；前者属于分子晶体，后者属于离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体，故正确；

C、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸，Z的最高价氧化物对应水化物是H3PO4；属于中强酸，故错误；

D、非金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性强于P，即H2S比PH3稳定；故错误。

答案选B。3、B【分析】【分析】

离子方程式H++OH-=H2O可表示稀的强酸和稀的强碱发生中和生成可溶性盐和水的反应；据此结合离子反应的实质分析解答。

【详解】

A．2H2+O22H2O为非水溶液的反应；不能用离子方程式表示，A不符合题意；

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O用离子方程式表示为：H++OH-=H2O；B符合题意；

C．Cu(OH)2为难溶性碱，不可用H++OH-=H2O表示；C不符合题意；

D．BaSO4为难溶性盐，不可用H++OH-=H2O表示；D不符合题意；

故选B。4、D【分析】【分析】

A的一种原子不含中子；A为氢；B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为氧；C与A处于同一主族，C为钠；D的原子序数是B的2倍，D为硫；E的原子序数大于D，则E为氯，据此分析解答。

【详解】

A．B、D、E形成的简单离子分别为O2-、S2-、Cl-，因三种元素中非金属性S最弱，则还原性最强的离子应该是S2-；故A错误；

B．1molCl2与NaOH溶液反应是歧化反应；氯气既做氧化剂又做还原剂，转移1mol电子，故B错误；

C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl>S；故C错误；

D．O与Na可以形成Na2O和Na2O2，其中Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键；也含共价键，所以B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，故D正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．赤铁矿的主要成分是故A错误；

B．为碱性氧化物；但它不与水反应，故B错误；

C．铁与水蒸气在高温下反应生成和故C正确；

D．有固定的组成；是纯净物，故D错误。

综上所述，答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．镁与铝均为1mol；1molMg中含12mol质子，1molAl中含13mol质子，故A错误；

B．标准状况下己烷不是气体；无法计算其物质的量，故B错误；

C．甲烷与氯气发生光照取代反应生成多种氯代甲烷，1.0mol甲烷与氯气反应生成的一氯甲烷数小于故C错误；

D．1个中6个H形成6个共价键，C、O之间形成两个共价键，2.3g为0.05mol，含有共价键数为故D正确；

故选：D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．氨气分子空间结构为三棱锥形；故A正确；

B．氮气分子中；含两个π键和一个σ键，个数比为2:1，故B错误；

C．写电子式时阴离子需用中括号括起来；标明其周围电子数，故C错误；

D．中子数为20的氯离子表示为故D错误；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)硝酸是强电解质，完全电离生成氢离子和硝酸根离子：

(2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，完全电离：【解析】9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，一般包括酸碱盐及一些金属氧化物，题中物质①③为电解质，盐酸为HCl的水溶液，是混合物；石墨是单质；乙醇是有机物。Ba(OH)2电离的方程式为：

(2)Fe3+转变为Fe2+即被还原；故维生素C为还原剂，有还原性。

(3)胶体在有光束通过时会有丁达尔效应，即会观察到光亮的通路。①到④中只有①是胶体。【解析】①③还原性①10、略

【分析】【详解】

（1）l0Be和9Be是中子数不同；质子数相同的Be的两种核素，互为同位素，它们的化学性质相似，故答案为：cd；

（2）A1(OH)3具有两性，能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

（3）a.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱；可以比较这两种元素金属性强弱，故a正确；

b.金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b错误；

c.判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断；镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故c正确；

d.硬度和熔点属于物理性质；不能用于比较金属性，故d错误；

综上所述；故答案为：ac；

（4）核外电子排布与Ar相同的阴离子可以为S2-、Cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则S2->Cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为故答案为：S2->Cl-；【解析】cd2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑acS2->Cl-11、略

【分析】【详解】

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为

（2）①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；①错误；

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时；不一定生成离子键，如HCl，②错误；

③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；③错误；

④活泼金属与非金属化合时；能形成离子键，如NaCl；KI等，④正确；

⑤离子键就是阴；阳离子间的相互作用；既有引力又有斥力，⑤错误；

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2；⑥正确；

故答案为：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-构成，电子式为

N2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为

NH4I：由NH4+和I-构成，电子式为

（4）Na2S：

H2O：

【点睛】

在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物。离子化合物，由阴、阳离子构成；共价单质或共价化合物，由原子构成。对于离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内原子间的共价键数目；对于共价化合物，既要确定原子的相对位置，又要确定原子间的共用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8一最外层电子数。对于H来说，只能形成一对共用电子。【解析】④⑥12、略

【分析】(1)

若将饱和溶液滴入冷水则起到稀释作用，滴入沸水则能促进铁离子水解形成胶体，滴入溶液则生成氢氧化铁沉淀，滴入饱和溶液则起到稀释作用；故答案选B。

(2)

制备胶体时不能长时间加热，否则造成胶体发生聚沉，生成沉淀。

(3)

胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射装有胶体的烧杯；能在侧面看到一条光亮的通路。

(4)

若向制得的胶体中再加入稀红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，【解析】(1)B

(2)长时间加热会使胶体聚沉。

(3)光亮的“通路”

(4)三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。14、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。15、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；16、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。17、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；19、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；四、推断题(共2题，共12分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；