2025年中图版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版高三化学上册月考试卷538考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、（2016•武清区三模）25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（）A.曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）B.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）C.曲线Ⅱ：滴加溶液＞20mL时一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D.滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20mL之间，但不相等2、下列离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、NH4+、SO42-、Cl-B.OH-、Na+、H+、SO42-C.Mg2+、Cl-、Na+、OH-D.CO32-、H+、SO42-、K+3、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B.滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD.该物质能能与NaHCO3溶液发生反应4、有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应B.乙醇与金属钠反应没有水与金属钠反应剧烈C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应5、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.XeF4C.CCl4D.SO26、中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列．例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种-维纳米的材料，化学式为RN．已知该化合物里与氮粒子结合的R3+核外有28个电子．则R位于元素周期表的（）A.第三周期ⅤA族B.第四周期ⅢA族C.第四周期ⅤA族D.第五周期ⅢA族7、如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）

A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生C.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化8、常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是（）A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁属于同系物评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、A是化学实验室中最常见的有机物；它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

（1）写出A和C的名称或结构简式：A____，C____；

（2）写出CH2=CH2→A的化学方程式，指出反应类型：____，____．10、乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料；在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．

请根据示意图回答下列问题：

（1）上述反应中，____（填“分子”；“原子”之一）是化学变化中的最小微粒．

（2）上述反应一定____质量守恒定律（填“遵守”；“不遵守”之一）．

（3）上述反应的化学方程式为____．

（4）上述反应属于____反应（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．11、A．【物质结构与性质】

I．第三周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示．则M元素位于周期表的第____________族；该族第四周期元素的电子排布式为____________．

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第____________族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b；你认为正确的是：____________，理由是：____________．

Ⅲ．据最新一期的《新科学》杂志报道；科研人员在20℃；1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

(1)以上信息体现了水分子具有____________性；水分子中氧原子的杂化方式为____________．

(2)请你写出这种“热冰”的一种重要的应用：____________．

B．【实验化学】(略)12、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子．C单质在加热条件与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况；试回答下列问题．

（1）A位于元素周期表中____，C的阳离子结构示意图为____；

（2）D原子的电子式为____，E离子的符号为____；

（3）C单质和B单质在加热条件下生成化合物C2B2，反应的化学方程式为____；C2B2中所含化学键的类型是____；请写出C2B2在生产生活中的一种应用____；

（4）电解C与E形成化合物的水溶液的离子方程式为____；

（5）试比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____；且比较D、E气态氢化物的稳定性：____，理由是____．13、（2015春•海拉尔区校级期末）X；Y、W、Z是四种常见的短周期元素；其原子半径随原子序数变化如图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

（1）W位于元素周期表中第____周期第____族画出X的阴离子的结构示意图____．

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是____（写化学式）．

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，____（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：____．

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式____．14、有A；B、C三种物质；它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成．根据以上叙述填写下列空白：

（1）A的电子式为____；

（2）B的结构式为____；

（3）C的分子式为____；

（4）A与H2在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是____．15、用系统命名法命名下列有机物。

（1）____

（2）（CH3）3CCH2OH____

（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物____．16、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具；下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A；D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

（1）表中T的元素符号为____，金属性最强的元素是____（填元素符号）．

（2）元素的非金属性：M____R（填“＞”或“＜”）．

（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是____．

（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为____，该物质含有的化学键的类型是____．

（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是____（填离子符号）．

（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____．

（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）____．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、0.1L3.0mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA．____（判断对错）18、判断题（对的打√；错的打×）

（1）1mol氢中含有NA个氢原子____

（2）1molCO2含有NA个氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L____

（5）1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L____

（6）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L____．19、22.4LNO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA．____（判断对错）20、在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了．____．（判断对错）21、18gH2O在标准状况下的体积是22.4L____．（判断对错）22、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质____

（5）麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体____

（7）蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体____

（8）麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应____

（9）纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色____

（10）植物油的主要成分是高级脂肪酸____

（11）向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生变性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）缩合最多可形成4种二肽____

（13）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点____

（14）若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳____

（17）蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均属于高分子化合物____．评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)23、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．24、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：25、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．26、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、简答题(共1题，共7分)27、甲醇（CH3OH）有很多用途．回答下列问题：

I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）．

（1）甲醇的沸点为64℃；甲醛的沸点为-21℃，甲醇的沸点较高的原因是______．

（2）甲醇分子中采用sp3杂化的原子有______（填元素符号）；甲醛分子中σ键与π键之比为______．

II．直接甲醇燃料电池（DMFC）因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础的二元催化剂，如Pt-Cr合金等．

（3）基态Cr原子的未成对电子数为______．

（4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是______．（填元素符号）

（5）已知金属铂晶胞结构如图所示．催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为______，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有______个．

（6）若铂原子半径为rpm，铂摩尔质量为Mg•mol-1，铂晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA为______mol-1（用有关字母列出计算式即可）．评卷人得分六、综合题(共2题，共4分)28、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体