2025年上教版选择性必修一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选择性必修一化学上册阶段测试试卷180考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是A.滴定前，用溶液润洗锥形瓶次B.标准溶液装于碱式滴定管中C.该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂D.若平行实验后测得消耗溶液体积为则2、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是()A.x=lB.2min内A的反应速率为0.3mo/(L·min)C.B的转化率为40%D.再充入3molA和1molB，重新平衡后B的转化率不变3、下列说法不正确的是。

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质。

②氨气溶于水得到的氨水能导电；所以氨水是电解质。

③固态共价化合物不导电；熔融态的共价化合物可以导电。

④固态的离子化合物不导电；熔融态的离子化合物也不导电。

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④⑤D.①②③④4、下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是A.溴的提取B.氯碱工业C.合成氨工业D.海水晒盐5、利用固体氧化物电解池研究高温电解将CO2和H2O转化为合成气(CO+H2)；示意图如图所示。下列说法错误的是。

A.该装置的能量转化方式只有电能转化为化学能B.Y为电源的负极C.阳极的电极反应式为D.若阴极生成1mol的合成气，则电路中转移2mol电子6、3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是A.A的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B.平衡时，B的转化率为40％C.平衡时，C的浓度为0.25mol/LD.平衡时，容器内压强为原来的0.8倍7、实践活动中蕴含着丰富的化学原理。下列实践活动中，没有运用相应化学原理的是。选项实践活动化学原理A用电渗析法由海水制淡水水在通电条件下能分解B用氯化铵浓溶液除去镁条表面的氧化膜水解显酸性，能溶解C少量钠保存在液体石蜡中防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应D用硼酸溶液中和溅在皮肤上的碱液硼酸为弱酸，对皮肤腐蚀性小，与碱中和放热少

A.AB.BC.CD.D8、已知HA、HB均为一元弱酸，且向20mL的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：

下列说法错误的是A.B.pH=7时，C.滴入HA溶液10mL时，D.滴入HA溶液20mL时，9、常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小B.将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mLC.等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c()相等D.室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的________（填“正”或“负”）极。

②正极反应式为_____________。

③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移（填“正”或“负”）。

④在电池反应中；每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大；尾气中一氧化碳的含量越高。

请回答：

①a极电极反应式为______________；

②工作时，O2－由电极________向电极________移动（填“a”或“b”）；

③电子由电极________通过传感器流向电极________（填“a”或“b”）。11、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根据上述反应式；完成下列题目。

（1）判断下列叙述中正确的是________。。A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2）写出电池的总反应式：_________________________________________。

（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH________，电解质溶液的pH________。12、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：。实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

（1）该反应的离子方程式___________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c()＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①__________________________；②__________________________。13、完成下列化学用语：

（1）书写电离方程式：NaClO：__________，一水合氨：__________。

（2）某金属氯化物MCl240.5g含有0.6mlCl-，MCl2的摩尔质量__________。

（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出该反应的化学方程式：__________

（4）小块钠投入到水中，写出该反应的化学方程式：__________

（5）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请指出此反应中还原剂为__________（化学式）。

（6）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：__________14、水是“生命之基质”；是“永远值得探究的物质”。

以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是________。

②制备H2O2的总反应方程式是________。15、实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡；且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：

(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_______，纯硝酸的离子积常数表达式为_______。

(2)在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)_______1×10-14(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_______，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)_______反应而造成的。16、25℃时，现有浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液：①盐酸；②醋酸，③硫酸，④氢氧化钠，⑤氨水，⑥醋酸铵，⑦硫酸氢铵，⑧氯化铵，⑨硫酸铵。请回答下列问题：

(1)⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)______。

(2)①、②、③、④、⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为______。(已知Ka(CH3COOH)=1.75×10−5、Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5)

(3)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为______。

(4)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为______；

(5)等体积的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，请用离子方程式解释原因：______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误18、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误19、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误20、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误21、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误22、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误23、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误24、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共10分)25、研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义．回答下列问题：

I；CO可用于高炉炼铁；已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=______________________________kJ/mol

II、某温度下，在容积为2L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_________________，计算此条件下该反应的平衡常数K=_________________。

III、捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

（1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A.Na2CO3B.NaOHC.CH3CH2OHD.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度；得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c_____Ｖ正d(填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为________________________________。26、I.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式______________。

②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。

（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂；也能得到较好的烟气脱硫效果。

已知下列反应：

SO2(g)+2OH－(aq)==SO32－(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO－(aq)+SO32－(aq)==SO42－(aq)+Cl－(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO－(aq)+2OH－(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=_____。

II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。

①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数的变化情况是__________。

②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)27、某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小；反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。

已知：。物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)

(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化。

实验操作：

试剂A试剂B加入盐酸后的现象实验ⅠNa2CO3Na2SO4无明显现象实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。

②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。

(2)探究AgCl和AgI之间的转化。

实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。装置步骤电压表读数i.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaii.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bbiii.再向B中投入一定量NaCl(s)cciv.重复i，再向B中加入与iii等量NaCl(s)aa

注：其他条件不变时；参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液是_____________(填序号)。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液。

②实验Ⅳ中结合信息，解释电压b_____________。

③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________。

(3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，下列说法正确的是_____________(填序号)。

a.溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀。

b.电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一。

c.某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节；实现逆向转化。

d.溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现28、化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应；实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根据实验I和Ⅱ；请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择___（填试剂）进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe2+__I2（选填“>”或“<”）。

③实验Ⅱ的目的是____。

(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。

(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2；并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+__I2（选填“>”或“<”）。

(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。

(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。29、以经预处理的废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2、石墨和铝箔等)为原料，生产Li2CO3并回收某些金属资源的部分工艺流程如下：

已知：①Li2CO3溶于稀酸；微溶于水。

②Co(II)离子能在水溶液中稳定存在；但Co(III)离子不能稳定存在。

③Co(OH)2的Ksp=6×10-15；lg2=0.3，lg3=0.48。

回答下列问题：

(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______；

(2)写出“碱浸”过程中发生反应的离子方程式_______；

(3)酸浸过程发生的主要反应中，H2O2的作用是_______(“氧化剂”；“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)；

(4)分离操作Ⅰ是_______；

(5)写出生成Li2CO3的离子方程式_______；

(6)为了测定废料中Co的含量；进行如下实验：

①取ag废料进行上述流程，将分离操作Ⅱ得到的CoSO4溶液，恢复至室温，调节pH>_______使Co2+完全沉淀(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全)，加入合适氧化剂完全转化为Co(OH)2；过滤；洗涤、干燥；

②向①中所得固体中加入足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复2次实验，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为bmL。(已知；2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2=2I-+)通过计算确定该废料中钴元素的含量为_______(列出计算式)。30、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

(1)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：_______。

(2)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验；实验数据如表。

。实验。

次数。

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①温度差的平均值为_______℃。

②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

③上述结果与57.3kJ·mol-1有偏差；产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)31、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。33、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.滴定前不能用FeSO4溶液润洗锥形瓶；若润洗，导致消耗标准液体积偏大，滴定结果偏高，故A错误；

B.KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，应选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液；故B错误；

C.标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液；滴定终点时溶液由黄色变浅紫色，所以不需加指示剂，故C错误；

D.结合电子守恒可得关系式：KMnO4∼5FeSO4，则n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.10mol⋅L−1×0.01L=0.005mol，所以c(FeSO4)==0.25mol⋅L−1；故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1；则C的物质的量是0.4mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，则x：2=0.4:0.8，则x＝1，故A正确；

B．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，根据反应计量系数关系，2min内A的变化量为1.2mol，所以A的反应速率是=0.3mol·(L·min)－1；故B正确；

C．2min内B的变化量是0.4mol；所以B的转化率是0.4/1.0×100％＝40％，故C正确；

D．结合A项分析；x＝1，则该反应正向为气体分子数减小的反应，容器容积不变，再充入3molA和1molB，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后B的转化率增大，故D错误；

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

①将BaSO4放入水中不能导电，是由于BaSO4是难溶于水的盐，水中自由移动的离子浓度小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4属于强电解质；①错误；

②氨气溶于水得到的氨水能导电；但氨水是混合物，不是化合物，因此氨水不是电解质，②错误；

③固态共价化合物不导电；熔融态的共价化合物仍然是由分子构成，无自由移动的离子，因此也不能导电，③错误；

④固态的离子化合物中含有离子；但离子不能自由移动，因此不导电；在熔融态下离子化合物发生电离，产生了自由移动的离子，因此能导电，④错误；

⑤电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷数目有关；而与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；

综上所述可知：说法错误的是①②③④⑤，故合理选项是C。4、D【分析】【详解】

A．溴的提取涉及Br-→Br2；有元素化合价的变化，该过程中涉及到氧化还原反应，A项不符合题意；

B．氯碱工业即用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠；氯气、氢气；该反应中涉及到元素化合价的变化为氧化还原反应，B项不符合题意；

C．合成氨为该反应涉及到元素化合价变化为氧化还原反应，C项不符合题意；

D．海水晒盐变化为NaCl(aq)→NaCl(s)为物理变化；不属于氧化还原反应，D项符合题意；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．该装置先将风能转化为电能；再通过电解将电能转化为化学能，故A错误；

B．由于与Y所接的一极发生得电子的反应；则与Y所接的一极为阴极，即Y为电源的负极，故B正确；

C．阳极的电极反应式为故C正确；

D．阴极每生成1molCO或H2，转移的电子均为2mol，因此若生成1molCO和H2的混合气体；转移的电子也应该是2mol，D正确；

故选A。6、C【分析】【分析】

根据题干信息：5min后反应达到平衡，容器内压强变小，可知说明反应后气体的物质的量减小，故x=1，根据三段式分析可知：据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，A的平均反应速率为=0.15mol/(L·min)；A错误；

B．由分析可知，平衡时，B的转化率为=20％；B错误；

C．由分析可知，平衡时，C的浓度为=0.25mol/L；C正确；

D．由分析可知，平衡时，根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，故容器内压强为原来的=0.91倍；D错误；

故答案为：C。7、A【分析】【详解】

A．海水中的离子在通电条件下发生定向移动；从而分离出海水中的盐分，水在通电条件下并没有分解，A符合题意；

B．氯化铵溶液中铵根离子水解；溶液显酸性，能溶解氧化镁，可以除去镁条表面的氧化镁，B不符合题意；

C．金属钠与空气中的氧气和水蒸气反应；而钠的密度比石蜡大，少量钠可以保存在石蜡中，隔绝空气和水蒸气，C不符合题意；

D．硼酸为弱酸；对皮肤腐蚀性小，且与碱发生中和反应放热少，可以处理滴在皮肤上的碱液，D不符合题意；

故选A。8、D【分析】【详解】

A．从图中可以看出，当c(HA)=c(HB)时，c(A-)=10c(B-)。Ka(HA)=Ka(HB)=两式相除得将c(HA)=c(HB)、c(A-)=10c(B-)带入可得故A正确；

B．==10>1，所以故B正确；

C．滴入HA溶液10mL时，溶液中有电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，元素质量守恒：2c(A-)+2c(HA)=c(Na+)=c(HB)+c(B-)，整理可得故C正确；

D．滴入HA溶液20mL时，NaB和HA恰好完全反应生成等物质的量的NaA和HB，NaA是强电解质，完全电离，Na+浓度最大，A-水解，HB电离，A-的水解常数为HB的电离常数为2×10-4，HB的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HB)；故D错误；

故选D。9、D【分析】【详解】

A．加水稀释盐酸时，溶液中c(H+)、c(Cl-)减小，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，则溶液中c(OH-)增大；A不正确；

B．10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度HA溶液混合；溶液呈中性，若HA为强酸，则消耗的HA的体积V=10mL，若HA为弱酸，则消耗HA的体积V＞10mL，所以消耗的HA的体积V≥10mL，B不正确；

C．等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中，①NH4Cl发生单水解，②NH4HSO4溶液中，电离产生的H+抑制水解，使其水解程度减小，③NH4HCO3溶液中与发生双水解反应，从而促进水解，所以c()关系为②＞①＞③；C不正确；

D．室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，c()增大，溶液中=则比值减小，D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知A为燃料电池的正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；B为燃料电池的负极，电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；放电过程中，H＋由负极区向正极区移动；葡萄糖燃料电池的总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，即1molO2～1molCO2，每消耗1molO2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4L；

故答案为：正；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；负；正；22.4L；

(2)①由元素价态变化可知，a电极为负极，电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2；

②b电极为正极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－，总反应为2CO＋O2=2CO2，O2－由电极b向电极a移动；

③工作时电子由负极向正极移动，电子由电极a通过传感器流向电极b；

故答案为：CO＋O2－－2e－=CO2；b；a；a；b。【解析】正O2＋4H＋＋4e－=2H2O负正22.4LCO＋O2－－2e－=CO2baab11、略

【分析】【分析】

原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。

【详解】

（1）A、电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，因此电池反应式为Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，既没有OH－消耗，也没有OH－生成；因此电解质KOH没有被消耗，故A错误；

B、失电子的一极为负极，即Zn为负极，得电子的一极为正极，即Ag2O为正极；电子从负极经外电路流向正极，故B错误；

C；根据B选项的分析C正确；

D；负极上失去电子；发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，故D错误；

答案选C。

（2）正负极得失电子数目守恒，因此两式相加得到总反应式Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag；

（3）根据负极电极反应式，OH－在负极上被消耗，即c(OH－)在负极减小，OH－在正极上生成，即c(OH－)在正极区域增大，消耗OH－的物质的量等于生成OH－的物质的量，但由于水被消耗了，电解质溶液中c(OH－)增大。【解析】（每空2分）（1）C（2）Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag（3）减小增大增大12、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，把草酸氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）对比表格数据可知，草酸的浓度不一样，因此是探究浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，则①<②；

（3）根据反应方程式并结合CO2的体积，求出消耗的n(KMnO4)=2×10-5mol，剩余n(KMnO4)=(30×10-3×0.01-2×10-5)mol=2.8×10-4mol，c(KMnO4)=2.8×10-4mol÷50×10-3L=0.0056mol·L-1；

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；

（5）t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应是放热反应，温度升高，虽然反应物的浓度降低，但温度起决定作用；②可能产生的Mn2+是反应的催化剂，加快反应速率。【解析】2+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O浓度①②0.0056KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热产物Mn2+是反应的催化剂13、略

【分析】【分析】

根据电解质的电离书写电离方程式；根据物质的性质书写相关反应方程式；根据反应中元素化合价变化分析解答。

【详解】

（1）NaClO为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-；NH4·H2O是弱电解质，水溶液中不完全电离，用可逆符号，电离方程式为：NH3·H2ONH4++HO-，故答案为：NaClO=Na++ClO-；NH3·H2ONH4++HO-；

（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6molCl-，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：故答案为：135g/mol；

（3）电解饱和食盐水，Cl−在阳极放电生成氯气，水电离出的H+在阴极放电生成氢气，电解反应的总化学方程式：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；

（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（5）化学反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价→−1价，N元素化合价由−3价→0价，则还原剂为NH3，故答案为：NH3；

（6）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，m=ρ·V，若密度相同，则质量相同，则氧气和臭氧的物质的量之比=故答案为：3:2。

【点睛】

在写电离方程式时，强电解质完全电离，用等号表示，弱电解质部分电离，用可逆符号表示，此处为易错点。【解析】NaClO=Na++ClO-NH3·H2ONH4++HO-135g/mol2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOHNH33:214、略

【分析】【分析】

①硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液，说明电解时阳极上SO42-被氧化生成S2O82-；溶液呈酸性，阴极发生还原反应生成氢气；

②通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用，(NH4)2S2O8溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用，说明(NH4)2S2O8水解生成双氧水和硫酸氢铵。

【详解】

①电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵，电解反应方程式为：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，阳极上SO42-被氧化生成S2O82-，溶液呈酸性，电极反应为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+或2SO42--2e-=S2O82-；

②通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵，电解反应方程式为：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用，说明(NH4)2S2O8水解生成双氧水和硫酸氢铵，反应方程式为(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2，则制备H2O2的总反应方程式是2H2OH2O2+H2↑。

【点睛】

明确电解的目的是电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，最后生成H2O2，可知此反应为氧化反应，为电解池的阳极反应，再结合原子守恒和电子守恒，利用氧化还原反应原理分析电解产物，特别注意硫酸氢铵可循环利用，这是解题关键。【解析】2HSO4−−2e−S2O82−＋2H+或2SO42−−2e−S2O82−2H2OH2O2＋H2↑15、略

【分析】【详解】

（1）类比水找出纯硫酸的电离平衡是解此题的关键。类比于水，纯硫酸的电离平衡可写成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，其离子积常数K(H2SO4)=c(H3SO4+)·c(HSO4-)。同样道理，纯硝酸的电离平衡可写成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3-，其离子积常数K(HNO3)=c(H2NO3+)·c(NO3-)，答案：2H2SO4HSO+H3SOK(HNO3)=c(H2NO)·c(NO)；

（2）根据题中信息，纯硫酸的导电性也显著强于纯水，则可粗略地认为硫酸中离子浓度大于纯水中离子的浓度，即K(H2SO4)>KW；答案：大于；

（3）题中信息可知，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，所以液态混合酸中主要是纯硫酸发生电离：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，所以存在的阴离子主要是HSO4-；在混合酸中，硝酸的酸性比较弱，所以NO3-离子可以和混合酸中的H+结合成HNO3，符合：强酸制弱酸”的原理，致使NO3-离子浓度更小。答案：HSOH++NO=HNO3。【解析】(1)2H2SO4HSO+H3SOK(HNO3)=c(H2NO)·c(NO)

(2)大于。

(3)HSOH++NO=HNO316、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一水合氨是弱碱，部分电离，所以氨水中NH浓度最小，另外四种属于铵盐，硫酸铵含有两个铵根离子，NH浓度最大，硫酸氢铵中能电离出氢离子，能抵制铵根离子的水解，而氯化铵中的铵根离子的水解没有受到抵制，所以硫酸氢铵中的铵根离子浓度大于氯化铵中的铵根离子浓度，而醋酸铵中的铵根离子和醋酸根离子相互促进水解，所以氯化铵中的铵根离子浓度大于醋酸铵中的铵根离子浓度，所以⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是：⑨⑦⑧⑥⑤；故答案为：⑨⑦⑧⑥⑤

(2)水在溶液中存在电离平衡，所以酸或碱均是抑制水的电离，如果氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度就相同，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，盐酸是一元强酸，所以硫酸对水电离的抑制程度最大，盐酸和氢氧化钠对水的电离的抑制程度一样，相同浓度的醋酸和氨水电离程度一样，对水的抑制程度相同，所以①、②、③、④、⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：②=⑤>①=④>③，故答案为②=⑤>①=④>③

(3)盐酸和醋酸是一元酸，等浓度，等体积的①和②消耗氢氧化钠的体积相同，硫酸是二元酸所消耗的氢氧化钠的体积是盐酸和醋酸的二倍，所以用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为③>①=②,故答案为③>①=②

(4)等体积；等pH①；②、③三种溶液，溶液中的氢离子浓度相同，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率相同，所以产生气泡的速率相同，①=②=③，故答案为①=②=③

(5)等体积等浓度的盐酸和氨水混合，生成氯化铵，因铵根离子水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH＋H2ONH3·H2O＋H+，答案为：酸性，NH＋H2ONH3·H2O＋H+【解析】⑨⑦⑧⑥⑤②=⑤>①=④>③③>①=②①=②=③酸性NH＋H2ONH3·H2O＋H+三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。18、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。19、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。20、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。24、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。四、原理综合题(共2题，共10分)25、略

【分析】【详解】

I、CO可用于高炉炼铁，已知：①Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol，②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol，则1/3[①+②]得反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=(2a+b)/3kJ/mol;答案：(2a+b)/3；

II、①设反应的CO2为Xmol，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始量（mol/L）4800变化量（mol/L）XXXX平衡量（mol/L）4-X8-XXX

由15min后达到平衡时CO2的转化率为75%，所以=75%,所以X=3mol/L，0〜15minCO2平均反应速率为v(CO2)=3mol/L15min=0.2mol/(L·min)；

②上述条件下反应的平衡常数K=32(15)=1.8；

答案：0.2mol/(L·min)；1.8。

III、根据捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。A.Na2CO3、B.NaOH均能和CO2反应，可以用作工业捕碳剂，而C.CH3CH2OH、D.NH4Cl均不能和CO2反应；故不可以用作工业捕碳剂。所以答案：C；D；

（2）由图像可知，c点曲线出现折点，c点前半段，由于为温度低，化学反应速率慢，在此时间没有平衡，因此一直在正向移动，CO2的浓度降低；c点后半段，由于温度高，反应在此时间内达到平衡，因此后判断变化趋势，体现了温度对平衡移动的影响，温度升高，CO2的浓度升高，逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。①c点和d点，均处于平衡状态，正反应速率等于逆反应，温度越高，反应速率越大，则c点处的正逆反应速率小于d点处的正逆反应速率，则有Ｖ逆c<Ｖ正d；

②根据图像分析：该化学反应随温度的升高，平衡逆向移动，所以该反应是放热反应，b、c、d三点温度逐渐升高，所以b、c、d三点的平衡常数Kb>Kc>Kd，所以答案：Kb＞Kc＞Kd。【解析】(2a+b)/30.2mol/(L·min)1.8CD<Kb＞Kc＞Kd26、略

【分析】【分析】

(1)①用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，过程中高锰酸根被还原为Mn2＋，则SO2被氧化为SO42－；据此写出反应的离子方程式；

②a电极处，H2O转化为O2，此过程为失去电子的反应，原电池中失去电子的电极为负极，b电极为正极，CO2和H＋得到电子；生成HCOOH；

(2)根据盖斯定律解题。

（3）①根据图片知，根据不同pH时，HFeO4－的变化图象判断；②向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O．

【详解】

(1)）①用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，过程中高锰酸根被还原为Mn2＋，则SO2被氧化为SO42－，则该过程的离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O═2Mn2＋+5SO42－+4H＋；

②a电极处，H2O转化为O2，此过程为失去电子的反应，原电池中失去电子的电极为负极，b电极为正极，CO2和H＋得到电子，生成HCOOH，则b电极的反应式：CO2+2H＋+2e－═HCOOH

（2）根据盖斯定律：①SO2(g)+2OH－(aq)==SO32－(aq)+H2O(l)ΔH1

②ClO－(aq)+SO32－(aq)==SO42－(aq)+Cl－(aq)ΔH2

③CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH3

则①+②-③得反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO－(aq)+2OH－(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3；

（3）①图象分析可知，若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数的变化情况是先增大后减小；②向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，HFeO4－转化为FeO42－。【解析】2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+负极CO2+2e－+2H+=HCOOHΔH1+ΔH2-ΔH3先增大后减小HFeO4－FeO42－五、实验题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，反应方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；

②BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32－与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀；使上述平衡向右移动。

(2)①实验Ⅲ中后最后加入的时0.1mol/L的KI溶液，应该是探究的是AgCl转化成AgI，加入的NaCl溶液应该过量，AgNO3溶液应该不足，根据图示可知，甲不足、乙过量，则甲溶液是AgNO3溶液；故选a；

②加入AgNO3后，生成AgI沉淀使B的溶液中c(I－)减小，I－还原性减弱，导致电压b

③实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了反应AgI+Cl-⇌AgCl+I-；部分AgI转化为AgCl；

(3)a.实验II和实验Ⅳ说明在一定条件下溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度大的沉淀；故a错误；

b.实验Ⅳ说明电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一，故b正确；

c.实验II和实验Ⅳ均表明某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节；实现逆向转化，故c正确；

d.综合实验Ⅰ～Ⅳ可知：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀；反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现，故d正确；

综上所述选bcd。【解析】Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32－与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。a加入AgNO3后，生成AgI沉淀使B的溶液中c(I－)减小，I－还原性减弱，导致电压b－本身对该原电池电压无影响，则c>b说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发生了：AgI＋Cl－⇌AgCl＋I－bcd28、略

【分析】（1）①碘单质的检验可以用淀粉溶液也可以用四氯化碳溶液。②Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应，由强制线弱的规律，很容易比较氧化性的关系。③对比实验，排除了本实验条件下，I2的生成可能是由NO3-或溶液中的O2氧化得到。

（2）Cu2+与I-发生氧化还原反应，由反应现象推出产物为I2，CuI，方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)。

（3）开始K闭合时，较长时间两侧溶液无明现象，说明Cu2+未能将I-氧化，后期更改电极，并向右侧加I2，指针偏转，左侧溶液加深，说明I2将Cu氧化成Cu2+，由此可说明氧化性:Cu2+<I2

（4）Cu+与I-生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进2Cu2++2I-2Cu++I2反应进行。【解析】淀粉溶液或CCl42Fe3++2I-=2Fe2++I2>对比实验排除了本实验条件下，I2的生成是由NO3-或溶液中的O2氧化得到2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2<2Cu2++2I-2Cu++I2，由于Cu+与I-生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应进行29、略

【分析】【分析】

废旧锂离子电池放电拆解处理后；正极用氢氧化钠溶液，碱溶过滤得到的滤液，调节溶液pH，过滤得到氢氧化铝沉淀；滤渣加入硫酸，过氧化氢调节溶液pH过滤，得到的滤液中加入萃取剂萃取分液得到的水层为硫酸锂，硫酸锂加碳酸氢铵和氨水得到碳酸锂，有机层通过反萃取得到的水层为硫酸钴溶液。

【详解】

(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是：研磨；70℃加热；

(2)正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成AlO反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，发生的主要反应为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，H2O2的作用是还原剂；

(4)分离操作1是用有机溶剂萃取分离出硫酸锂溶液；因此操作1是萃取；分液；

(5)生成Li2CO3的离子方程式为：2Li++NH3·H2O+=Li2CO3↓++H2O

(6)①所以pH=9.39

②根据元素守恒和离子方程式=0.001×bmol，则n(Co)=0.001bmol，Co的摩尔质量为59g/mol，则Co的质量为0.059bg，Co的含量为：0.059b/a×100%【解析】研磨70℃加热2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑还原剂萃取、分液2Li++NH3·H2O+=Li2CO3↓++H2O9.390.059b/a×100%30、略

【分析】【分析】

(1)在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应产生可溶性盐和1molH2O时放出57.3kJ的热量；

(2)计算每次实验起始温度、终止温度的温度差，然后舍去偏差较大的数值，用其余实验温度差的总和除以实验次数就得到平均温度，再根据Q=c·m·△t计算反应放出的热量，最后根据中和热ΔH=-得到中和热。根据操作对热量变化；反应