2025年粤教新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷768考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有机物命名正确的是A.2－乙基丙烷B.3－丁醇C.1，2－二甲基苯D.2－甲基－2－丙烯2、α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸；其实验室制备原理如下：

+CH2(COOH)2+CO2↑+H2O

制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3mol·L-1盐酸中析出淡黄色沉淀；将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。

下列说法正确的是A.仪器A的a口为进水口B.不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成C.冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度D.过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌3、已知D为氢元素的一种核素。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的中子数为1.9NAB.溶液中含有的数为NAC.78g苯与足量浓溴水在催化剂作用下生成的官能团数为NAD.标准状况下，与进行合成氨反应后混合物中含有的氢原子数为1.5NA4、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物一定是C2H8O25、香豆素存在于许多植物中，并可作为抵御捕食者的化学防御剂。其结构简式如图，下列说法错误的是。

A.1mol的香豆素完全燃烧需消耗9.5molO2B.1mol的香豆素最多可以和4molH2发生加成C.香豆素不能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去D.香豆素苯环上的一氯代物有4种6、下列卤代烃既能发生消去反应，又能发生水解反应，且水解产物能被氧化为醛的是A.B.C.D.7、下列叙述错误的是A.甲胺的结构简式为B.胺类化合物具有碱性C.苯胺和盐酸反应生成可溶于水的苯胺盐酸盐D.胺的通式一般写作评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

(3)该有机物能与钠反应的结构可能有___种，其中不能被氧化的名称是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___。(写一种即可)9、茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称；儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。

(1)表儿茶素可能具有的化学性质_______。

A.水解反应B.氧化反应C.加成反应D.消去反应E.酯化反应F.银镜反应。

(2)表儿茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用_______试剂检验具有抗氧化的官能团。

(3)儿茶素和表儿茶素互为_______。A．同系物B．同一物质C．同分异构体D．同一族(4)苯酚与FeCl3溶液的反应原理可表示为：下列说法不正确的是_______。

A．苯酚的电离方程式是B．紫色物质的生成与c(Fe3+)有关C．向苯酚与FeCl3混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅D．如上图所示进行实验，探究阴离子种类对显色反应的影响10、完成下列小题。

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。11、某有机化合物经燃烧分析法测得其中含碳的质量分数为54.5%；含氢的质量分数为9.1%；其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88。请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为___。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为___。

(3)若实验测得该有机物不发生银镜反应，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是__(写出两种即可)。

12、化合物M是止吐药阿扎司琼的合成中间体；化合物M的合成路线如图：

(5)B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有_______种，其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为_______。

①能与碳酸氢钠溶液反应；②遇FeCl3溶液显紫色评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误14、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误15、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误16、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误17、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误18、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)19、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构；对其进行了探究。下列装置是用燃烧法确定有机物X的分子式的常用装置。

(1)仪器M的名称是_______。

(2)产生的按从左到右的流向，所选装置正确的连接顺序是E→D→F→_______→_______→_______。(装置不能重复使用)

(3)燃烧管中的作用是_______。

(4)氧化有机物X的蒸气，生成了二氧化碳和水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示。

上述测X的相对分子质量的方法称为_______。

(5)写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式：_______。

①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种20、某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质；实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)，请回答下列问题。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙。则甲的分子式为__，乙的结构简式为__。

(2)B装置中的实验现象可能是___，写出反应的化学方程式___。其反应类型是__。

(3)C装置中可观察到的现象是__，反应类型是__。

(4)查阅资料知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置__(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应。可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由__。

(5)通过上述实验探究。检验甲烷和乙烯的方是__(选填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是___。

A.气体通入水中。

B.气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶。

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。

D.气体通过氢氧化钠溶液。

(6)乙醇分子中不同的化学键如图，查阅资料知，实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃也可以制备乙烯。则反应中乙醇的断键位置为___。

21、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一；实验室制备乙酸异戊酯(沸点142℃)的反应装置如图：

实验步骤：在仪器A中加入适量的乙酸(沸点118℃)；数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片；开始缓慢加热A，并连续逐滴加入异戊醇(沸点131℃)。持续加热50分钟后，使反应液冷至室温，将液体倒入仪器D中进行洗涤和分离，再将洗涤后产物进行提纯。

(1)仪器B的名称是_______，其作用为_______，水流方向____进______出。

(2)浓硫酸的作用是_______，仪器D的名称是：_______。

(3)逐滴加入异戊醇的目的是_______。

(4)请用以下形式完成该反应的化学方程式：_______。

(5)从洗涤后的产品中提取的纯净产物。

①其实验名称是_______，其操作要点是_______。

②其仪器选择及安装都正确的是_______(填标号)

a.b.

c.d.22、实验小组同学探究酯化反应产物可以使含酚酞的碳酸钠溶液褪色的原因。

(1)利用下图所示装置制备乙酸乙酯。

①实验A中发生酯化反应的化学方程式是_______。

②实验B中饱和溶液的作用是_______。

(2)取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。编号ⅠⅡⅢ实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去_______

①用离子方程式解释实验I中产生气泡的原因是_______。

②对比实验I和实验Ⅱ可得出的结论_______。

③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到_______，证实猜想正确。评卷人得分五、计算题(共4题，共32分)23、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______；

(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______

(3)写出有机物A的结构简式：_______。

(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。24、某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳，3.6g水，它相对氢气的密度是14，求此烃的化学式_______，写出它的结构简式_______。25、某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧，该化合物分子中最多含_______个羰基(写出简要分析过程)。26、相对分子质量为72的烷烃分子式是_____，它可能的结构简式有_____、_____、_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（3）写出J的结构简式__________________________________。

（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。28、A~I是目前我们已学的常见物质；它们的相互转化关系如图所示(有反应条件；反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。

写出的化学式：________、________．

反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．

若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．

反应②的化学反应基本类型是________．

物质的一种用途是________．29、I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1；A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。

请回答：

(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。

(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。

II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体；热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

请回答：

(1)写出A中反应的化学方程式________。

(2)下列说法不正确的是________。

A.为了得到纯净的氮化镁；实验前需要排除装置中的空气。

B.装置B起到了缓冲；安全的作用。

C.装置C只吸收水；避免镁和水反应产生副产物。

D.将装置B；C简化成装有碱石灰的U形管；也能达到实验目的。

E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体30、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．应该选择分子中含有最多C原子的碳链为主链；从离支链较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质分子中最长碳链上含有4个C原子，从左端为起点，给主链上C原子编号，该物质名称为2-甲基丁烷，A错误；

B．羟基连接的C原子所在碳链上有4个C原子；从右端为起点，给碳链上的C原子编号，以确定羟基所在位置，该物质名称为2-丁醇，B错误；

C．2个甲基在苯环上相邻的位置；该物质名称为1，2-二甲基苯，C正确；

D．选择包括碳碳双键在内的最长碳链为主链；从离碳碳双键较近的右端为起点，给主链上C原子编号，以确定碳碳双键和支链在主链上的位置，该物质名称为2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯），D错误；

故合理选项是C。2、B【分析】【详解】

A．仪器A为冷凝管；冷水应从下端流入，上口流出，故a口为出水口，故A错误；

B．由于反应中有生成；会产生气泡，当不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成，故B正确；

C．冷的盐酸和冰水的主要作用是析出晶体；提高产率，故C错误；

D．洗涤时操作为：向漏斗中注满蒸馏水浸没固体，静置待水自然流下，重复次；故D错误；

故答案为B。3、D【分析】【详解】

A．的摩尔质量为的物质的量少于A项错误；

B．缺少溶液体积；无法计算粒子数目，B项错误；

C．苯的溴代反应的反应物是液溴；不是溴水，C项错误；

D．由H原子守恒可知，所得混合物中氢原子的物质的量为D项正确。

故选D。4、B【分析】【分析】

6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；以此计算C；H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素，据此分析判断。

【详解】

A．6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；该有机物中C的质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，H的质量为0.4mol×2×1g/mol=0.8g，2.4g+0.8g＜6.4g，则该有机物一定还含有O元素，故A错误；

B．6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol，则n(C)∶n(H)=0.2mol∶(0.4mol×2)=1∶4；故B正确；

C．n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，n(H)=2n(H2O)=0.8mol；m(H)=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，故C错误；

D．O元素的质量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，n(O)==0.2mol，则该化合物中n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2mol∶(0.4mol×2)∶0.2mol=1∶4∶1，实验式为CH4O，C和H已经满足烷烃的组成关系，则该有机物分子式为CH4O；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点和难点为D，要注意根据一些特殊的实验式可直接确定有机物的分子式。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．香豆素的分子式为C9H6O2，故1mol的香豆素完全燃烧需消耗9.5molO2；A正确；

B．苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能和氢气加成，故1mol的香豆素最多可以和4molH2发生加成；B正确；

C．碳碳双键可以被酸性KMnO4氧化，故香豆素能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去；C错误；

D．香豆素左边有一个苯环；有4种不同化学环境的氢原子，故苯环上的一氯代物有4种，D正确；

故选C。6、B【分析】【分析】

卤代烃中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子；则能发生消去反应，与羟基相连碳原子上有2个或3个碳原子，则能发生催化氧化反应生成醛。

【详解】

A．中含有氯原子，能够发生消去反应生成能够发生水解生成发生催化氧化反应生成故A不符合题意；

B．能够发生消去反应生成发生水解反应生成发生催化氧化反应生成故B符合题意；

C．发生消去反应生成发生水解反应生成无法发生催化氧化反应；故C不符合题意；

D．不能发生消去反应，发生水解反应生成发生催化氧化反应生成故D不符合题意；

综上所述，答案为B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲胺的结构简式为A项错误；

B．胺类化合物具有碱性；B项正确；

C．胺类化合物具有碱性；能和酸反应生成盐，故苯胺和盐酸反应生成可溶于水的苯胺盐酸盐，C项正确；

D．胺的通式为D项正确；

答案选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=则其实验式是C4H10O。

(2)质谱图中质荷比最大的值就是该有机物的相对分子质量，则该有机物的相对分子质量为74，该有机物的实验式是C4H10O，则该有机物分子式为C4H10O。

(3)C4H10O为丁醇，丁醇的同分异构体有4种，分别为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，羟基可以与钠反应，则与钠反应的结构有4种；醇羟基可以被氧化，醇中连接羟基的碳原子上连有2个氢原子时可以被氧化为醛，醇中连接羟基的碳原子上连有1个氢原子时可以被氧化为酮，醇中连接羟基的碳原子上没有氢原子时不能被氧化，醛丁醇的4个同分异构体中(CH3)3COH不能被氧化；名称为2-甲基-2-丙醇。

(4)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH被氧化为的醛分别为CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，它们与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O、(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。【解析】①.C4H10O②.74③.C4H10O④.4⑤.2-甲基-2-丙醇⑥.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O或(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O9、略

【分析】【详解】

（1）根据分析；表儿茶素的官能团有酚羟基；羟基、醚键，故可以发生羟基可以发生氧化反应、消去、酯化；苯环上发生加成反应；故答案为：BCDE；

（2）表儿茶素类含有酚羟基；而具有抗氧化性，酚羟基能和浓溴水反应生成白色沉淀，能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用浓溴水或氯化铁溶液检验酚羟基；故答案为：浓溴水或氯化铁；

（3）儿茶素和表儿茶素的分子式均为C15H14O6；结构式不同，互为同分异构体；故答案为：C；

（4）A．苯酚具有弱酸性；电离出氢离子，但为可逆电离，A正确；

B．根据反应原理；铁离子浓度增大，促进反应正向进行，紫色物质浓度增大，B正确；

C．加盐酸，酸性增强，使Fe3++6C6H5OH⇌H3Fe(OC6H5)6+3H+逆向移动；颜色变浅，C正确；

D．探究阴离子种类对显示反应的影响；应该保证铁离子的浓度相同，题中两次实验铁离子浓度不同，D错误；

故答案为：D。【解析】(1)BCDE

(2)浓溴水或氯化铁。

(3)C

(4)D10、略

【分析】【详解】

（1）烷烃的主链为6个碳原子；故名称为2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，反应方程式为+3HNO3(浓)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物质的量为1mol，故N2H4完全燃烧反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(浓)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该有机物中

故该有机物的分子式为

(2)该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基，结构中不含支链，该有机物结构简式为有4种等效氢，其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为

(3)由图可知，该有机物分子中有2个1个1个结构，或2个1个据此可知该有机物可能的结构简式为【解析】C4H8O23：2：2：1CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH312、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)B含有8个C原子；3个O原子，不饱和度为5，其同分异构体满足：

①能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基；②遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；若苯环上有两个支链，则可以是：—OH、—CH2COOH，此时有邻、间、对3种同分异构体；若苯环上有三个支链，可以是：—OH、—CH3、—COOH，定二移一讨论可知有10种同分异构体，所以共有3+10=13种同分异构体；其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为【解析】13三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。15、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。16、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。四、实验题(共4题，共12分)19、略

【分析】【分析】

烃X的物质的量为=0.02mol，生成二氧化碳为=0.16mol，生成水为=0.1mol，则分子中N（C）==8、N（H）==10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为

【详解】

(1)仪器M的名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；

(2)产生的按从左到右的流向，E制备氧气，D进行干燥，F中的作用是使有机物X充分氧化，生成和C吸收生成的水，A吸收生成的二氧化碳，B中碱碱石灰防止空气中的水和二氧化碳干扰实验，所选装置正确的连接顺序是E→D→F→C→A→B。(装置不能重复使用)，故答案为：C；A；B；

(3)燃烧管中的作用是使有机物X充分氧化，生成和故答案为：使有机物X充分氧化，生成和

(4)由以上分析可知X的分子式为C8H10；名称为对二甲苯，上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法。故答案为：质谱法；

(5)符合下列条件的X的同分异构体①属于芳香烃，含有苯环，可能结构为二甲苯或乙苯②苯环上的一氯代物有三种，乙苯满足条件；二甲苯中邻二甲苯苯环上的一氯代物有二种，对二甲苯苯环上的一氯代物有一种，间二甲苯苯环上的一氯代物有三种，间二甲苯符合条件。故答案为：【解析】锥形瓶CAB使有机物X充分氧化，生成和质谱法20、略

【分析】【分析】

装置A中石蜡油在高温催化的条件下生成乙烯；装置B中乙烯与溴发生加成反应生存1；2-二溴乙烷，溴水褪色；装置C中，乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳气体，高锰酸钾溶液褪色；二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙，装置D中溶液变浑浊。

【详解】

(1)根据原子守恒，可知甲的分子式为C8H16；C8H16在催化剂加热的条件下生成4个乙，则乙为C2H4，结构简式为CH2=CH2；

(2)B装置中乙烯与溴发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；则可观察到溶液橙色褪去；

(3)乙烯与高锰酸钾发生氧化反应；使高锰酸钾溶液紫色褪去；

(4)根据装置D中，澄清的石灰水变浑浊，可判断乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；若溴与乙烯反应是加成反应，则无HBr生成，若是取代反应，则生成HBr，而HBr溶液显酸性；可根据溶液的酸碱性判断溴与乙烯反应是加成反应，而不是取代反应；

(5)A．两种气体均不溶于水；则气体通入水中不能除去甲烷中的乙烯，A与题意不符；

B．乙烯与溴发生加成反应；生成1，2-二溴乙烷液体，而甲烷不反应，则气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶可除去甲烷中的乙烯，B符合题意；

C．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；甲烷不反应，则气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，能除去乙烯，但引入新的杂质，C与题意不符；

D．两种气体均与NaOH溶液不反应；则气体通过氢氧化钠溶液不能除去甲烷中的乙烯，D与题意不符；

综上所述；检验甲烷和乙烯的方是BC；除去甲烷中乙烯的方法是B；

(6)乙醇和浓硫酸共热至170℃生成乙烯、水，则断键位置为②、⑤。【解析】C8H16CH2=CH2溶液橙色褪去CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加成反应高锰酸钾溶液紫色褪去氧化反应D

溴与乙烯发生取代反应，生成HBr，其溶液酸性增强BCB②、⑤21、略

【分析】【详解】

(1)由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，其作用为平衡气压，冷凝回流异戊醇和乙酸，防止因挥发而损失，冷凝管中冷却水应从下口进，上口出，即水流方向为a进b出，故答案为：（球形）冷凝管；冷凝回流、平衡气压；a；b；

(2)异戊醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸异戊酯和水；浓硫酸具有吸水性，促使平衡正向移动，提高转化率，所以浓硫酸为催化剂和吸水剂，反应得到的乙酸异戊酯难溶于水，溶液分层；洗涤后用分液的方法进行分离，故仪器D为分液漏斗，故答案为：催化剂、吸水剂；分液漏斗；

(3)逐滴加入异戊醇是为了控制反应速率；同时让异戊醇充分反应，以提高其转化率。答案为：为了控制反应速率，提高异戊醇转化率；

(4)异戊醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸异戊酯和水，反应方程式为：+H2O，故答案为：+H2O

(5)①洗涤分液后，有机层为乙酸异戊酯和有机溶剂的混合物，根据其沸点不同，可用蒸馏方法进行分离，由已知信息可知，产品乙酸异戊酯的沸点142℃，所以蒸馏操作时应注意温度的控制，要收集142℃左右的馏分；②a．蒸馏时，温度计应放在蒸馏烧瓶支管口，错误；b．温度计没有放在蒸馏烧瓶支管口，错误；c．装置符合蒸馏操作要求，正确；d．蒸馏时，应用直形冷凝管，图示为球形冷凝管，错误；故选c；故答案为：蒸馏；收集142℃左右的馏分；c；【解析】（球形）冷凝管冷凝回流、平衡气压ab催化剂、吸水剂分液漏斗为了控制反应速率，提高异戊醇转化率+H2O蒸馏冷凝管中冷却水从下口进，上口出，c22、略

【分析】【分析】

(1)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；

(2)①乙酸和碳酸钠发生复分解反应，生成乙酸钠和水、二氧化碳；

②实验Ⅰ和Ⅱ不同的是Ⅰ中B上层液体为混合物，Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯，对比两者的性质进行分析解答；

③根据假设酚酞更易溶于乙酸乙酯；对照实验Ⅱ的现象进行分析实验Ⅲ观察到的现象。

【详解】

(1)①乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为②饱和碳酸钠的作用为：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；

(2)①碳酸钠水解离子反应为呈碱性，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色，实验结束，取下试管B振荡，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，故答案为：

②Ⅰ中B上层液体为混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振荡，现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的原因可能为饱和碳酸钠溶液中和了挥发出来的乙酸，碱性减弱，实验Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯，在无乙酸的情况下，振荡，红色褪去，说明下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关，故答案为：下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关；

③证实猜想酚酞更易溶于乙酸乙酯正确，充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，碳酸钠水解呈碱性，酚酞在其溶液中应显示红色，溶液不变红或无明显现象，说明酚酞更易溶于乙酸乙酯，故答案为：溶液不变红或无明显现象。【解析】中和，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关溶液不变红或无明显现象五、计算题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由A的质谱图中最大质荷比为46可知；有机物A的相对分子质量是46，故答案为：46；

(2)由二氧化碳的物质的量和水的质量可知，2.3g有机物A中碳原子的质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氢原子的质量为×2×1g/mol=0.3g，则有机物A中氧原子的物质的量为=0.05mol，由碳原子、氢原子和氧原子的物质的量比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1可知，有机物A的最简式为C2H6O，由有机物A的相对分子质量是46可知，有机物A的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；C2H6O；

(3)分子式为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH和CH3OCH3，由有机物A的核磁共振氢谱有3组峰，三个峰的面积之比是1：2：3可知，A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，则A的同分异构体结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OHCH3OCH324、略

【分析】【分析】

【详解】

该烃的相对分子质量是氢气的14倍，则经的相对分子质量是14×2=28。燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量分别是即碳氢原子的个数之比是1:2，所以该烃的分子式为C2H4，结构简式为H2C=CH2。【解析】C2H4CH2=CH225、略

【分析】【分析】

【详解】

由题意知，O的质量分数为1-52.24%=47.76%，由化合物A的相对分子质量大于110，小于150，所以氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子为4个，所以有机物分子质量==134，其中C、H的相对原子质量之和为134-16×4=70，70÷14=5，故可确定分子式为C5H10O4，C5H10O4与5个C原子的饱和衍生物（可表示为C5H12On）比较可知，分子中最多含有1个羰基官能团，故答案为：1。【解析】126、略

【分析】【详解】

烷烃的通式为CnH2n+2，则14n+2=72，n=5，从而得出烷烃的分子式为C5H12，它可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。答案为：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。

【点睛】

在求烷烃的分子式时，可以利用公式法，也可以利用商余法，商余法不仅适合于烷烃，同样适合于其它的各类烃。【解析】①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.CH3C(CH3)2CH3六、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式为：C7H6O2，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，可得A的结构简式为：含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。（2）有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，B是乙烯。B→C为乙烯与水发生的加成反应，C是乙醇，D是乙醛；根据已知信息可知A和D反应生成E，则E的结构简式为E发生银镜反应反应酸化后生成F，则F的结构简式为。F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，G的结构简式为G和氯化氢发生加成反应生成H，H水解生成I，I发生酯化反应生成J，又因为有机化合物J分子结构中含有3个六元环，所以H的结构简式为I的结构简式为J的结构简式为根据以上分析可知F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应；化学方程式为：

（3）J的结构简式为（4）①FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上只有两个对位取代基；④能发生水解反应，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，则可能的结构简式为（5）根据已知信息并结合逆推法可知由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路线为

点睛：有机物考查涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】①.羟基（或酚羟基）、醛基②.③.④.⑤.28、略

【分析】【分析】

根据“G；F组成元素也相同；在常温下都是液体”，则推测G、F为双氧水和水；根据“A、D是组成元素相同的无色气体”，则推测A、D为二氧化碳和一氧化碳；根据“C是世界上产量最高的金属”，则为铁；根据“E是最理想能源物质”，为氢气；结合图框，推测B为氧化铁，I为甲烷，H为氧气；代入检验，符合题意，并可确定G为双氧水，F为水，A为一氧化碳，D为二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，A、G的化学式分别为：CO、H2O2；

(2)根据分析，反应①的化学方程式可能为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反应在生产中的应用是炼铁；

(3)根据分析，若I由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根据分析；反应②为铁与非氧化性酸反应生成氢气的反应，化学反应基本类型是置换反应；

(5)根据分析，D物质为二氧化碳，该物质在生活的一种用途是灭火。【解析】①.CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.炼铁⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置换反应⑦.灭火29、略

【分析】【分析】

I.结合流程示意图；求算出气体0.02molA为甲烷，白色沉淀C为氢氧化镁，故每一份B能产生0.58g即0.01mol氢氧化镁，沉淀D为混合物，除了氯化银外，还有一种银化合物沉淀，其阴离子也来自X，按质量守恒定律，讨论并求出所含的四种元素及其物质的量；按照物质的量之比计算出最简式、结合摩尔质量求出化学式；

II.装置A中；氨气和氧化铜在加热下发生反应生成铜；氮气和水，经过氨气瓶B后，进入洗气瓶，浓硫酸既吸收了没参加反应的氨气，又干燥了氮气，纯净干燥的氮气进入D中，和金属镁反应生成氮化镁，据此回答；

【详解】

I.(1)已知：X由四种常见元素组成的化合物，流程图中知X与过量盐酸反应生成气体A，A在标况下的密度为0.714g·L-1