2025年浙教版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高二化学上册月考试卷42考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（）A.Ti14C13B.Ti13C14C.Ti6C7D.TiC2、下列配合物的配位数是6的是()A.K2[Co(SCN)4]B.Fe(SCN)3C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl23、rm{N_{A}}为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是()A.rm{0.8molCH_{4}}B.rm{8.8gCO_{2}(CO_{2}}摩尔质量为rm{44g.mol^{-1})}C.标准状况下rm{4.48L}的rm{O_{2}}D.含rm{N_{A}}个氢分子的rm{H_{2}}4、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A.甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC.乙醇催化氧化得乙醛D.氯乙烯合成聚氯乙烯5、下列叙述正确的是()A.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀B.反应rm{{N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)?2N{H}_{3}(g)}rm{{N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)?2N{H}_{3}(g)

}C.常温下，rm{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]=5.6隆脕{10}^{-12}}的熵变rm{?S>0}的含rm{?S>0}溶液中，rm{c(M{g}^{2+})leqslant5.6隆脕{10}^{-4};;;;mo{l}^{-1}}rm{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]=5.6隆脕{10}^{-12}

}D.rm{PH=10}时，rm{M{g}^{2+}}rm{c(M{g}^{2+})leqslant

5.6隆脕{10}^{-4};;;;mo{l}^{-1}}rm{25隆忙}rm{0.1mol隆陇{L}^{-1}}的rm{{H}_{2}S}6、下列热化学方程式或叙述正确的是（）A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol-1B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1C.已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol-1D.已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、由盖斯定律结合下述反应方程式；回答问题：

rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangleH=-176KJ?mol^{-1}}

rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}?H_{2}O(aq)triangleH=-35.1KJ?mol^{-1}}

rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangleH=-72.3KJ?mol^{-1}}

rm{(4)NH_{3}?H_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=-52.3KJ?mol^{-1}}

则rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangle

H=-176KJ?mol^{-1}}是______反应rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}?H_{2}O(aq)triangle

H=-35.1KJ?mol^{-1}}填“吸热”或“放热”rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangle

H=-72.3KJ?mol^{-1}}其反应热的热效应值rm{(4)NH_{3}?H_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=-52.3KJ?mol^{-1}}______．rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)}8、下面给出了四种有机物A、B、C、D的相关信息：①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒据此回答有关问题：(1)将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是__________(填编号)。A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl4（2）实验室制取B，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有B和SO2。I.装置可盛放的试剂是：②：____④：____（请将下列有关试剂的序号填入空格内）A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液Ⅱ.确定含有B的现象是。（3）烃C的结构式为。（4）D中加入冰醋酸、浓硫酸和少量H218O加热一段时间后，18O存在于____①存在于冰醋酸和水分子中②只存在于水分子中③存在于D和冰醋酸分子中④存在于冰醋酸和D与醋酸形成的酯分子中9、（1）Na2CO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH____7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：____；

（2）氯化铝水溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）：____．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____．10、mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的C%与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度，则E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____热。(2)若E、F表示两种压强，则m+n_____p+q。11、碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症rm{(IIH)}和自身免疫甲状腺病rm{(AITD)}国家规定，食盐中碘含量的标准为rm{(18隆芦33)mg隆陇kg^{-1}(}即：每千克碘盐中含碘元素rm{18隆芦33}毫克rm{)}某课外活动小组为测定某碘盐rm{(}含rm{KIO_{3})}样品中的碘含量，设计了如下步骤：Ⅰrm{.}用天平准确称取rm{10.0g}碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到rm{100mL}溶液；Ⅱrm{.}取步骤Ⅰ中溶液rm{25.00mL}用稀硫酸酸化，加入足量rm{KI}溶液与碘盐中的rm{KIO_{3}}充分反应；Ⅲrm{.}以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为rm{3.0隆脕10^{-4}mol隆陇L^{-1}}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}标准溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液rm{(}滴定时的反应方程式：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}若平行实验三次，记录数据如下：rm{(1)}步骤Ⅱ涉及反应的离子方程式为________；rm{(2)}步骤Ⅲ中滴定终点的现象是________；rm{(3)}根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是________rm{mg隆陇kg^{-1}(}保留三位有效数字rm{)}rm{(4)}以下操作会导致测定结果偏高的是________。A.未用标准浓度的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视评卷人得分三、解答题(共6题，共12分)12、某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为______（用a、b表示）．

（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：______；

（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g；则导线中转移的电子数目为______；

（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是______．

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动。

B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动。

C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动。

D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动。

（5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+；最好选用下列试剂中的______（填代号）．

A．NaOHB．ZnC．FeD．H2SO4

（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀．为防止这种腐蚀；通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因______（写出电极反应式及必要的文字叙述）．

（7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2，阴极的电极反应式是______．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2molH+被消耗时，Cu2O的理论产量为______g．

13、在T℃条件下将4molSO2和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的求。

（1）平衡时SO2的转化率．

（2）T℃时该反应的平衡常数．

14、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取1.260g纯草酸晶体；将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定；达到终点时消耗10.00mL．

（1）滴定时，KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是______．

（3）通过上述数据；求得x=______．若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”；“偏小”或“不变”，下同）．

15、（1）AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______，其理由是（用化学方程式表示）______、______Al2O3+3H2O16、镁及其合金是用途广泛的金属材料．从海水中提取镁的主要步骤如下：

请回答：

（1）下列金属中；其冶炼方法与镁相同的是______（填序号）．

a．Nab．Fec．Ald．Hg

（2）若在实验室完成操作①；则需用到的玻璃仪器是______．

（3）试剂②与Mg（OH）2反应的离子方程式是______．

（4）在实验室中；检验试剂②中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂②于试管中，______，则证明试剂②中含有该阴离子．

17、如图中A∽E均为中学化学中常见的物质；它们之间有如下转化关系．其中A；D为金属单质．C是两性氧化物，B为红棕色粉末（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是______；C是______．（填化学式）

（2）写出E与NaOH溶液反应的实验现象______．

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应；写出此反应的化学方程式______．

评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)18、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。19、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、其他(共4题，共40分)20、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；21、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。22、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。23、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解析】试题分析：已知顶角的原子占1/8，棱上的原子占1/4，面上的占1/2，中心的占1可以知道，碳子一共有1+12×1/4=4，钛原子一共有8×1/8+6×1/2=4，所以该气态团簇分子的化学式为TiC，故本题的答案选择D.考点：晶体【解析】【答案】D2、C【分析】【解答】K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位数是4;Fe(SCN)3中Fe3+的配位数是3;Na3[AlF6]中Al3+的配位数是6;[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是4。【分析】根据配合物的组成进行判断配位数即可3、D【分析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。【解答】A.rm{0.8molCH}rm{0.8molCH}rm{{,!}_{4}}所含分子数为rm{0.8N}

rm{0.8N}rm{{,!}_{A}}B.rm{8.8gCO}rm{8.8gCO}rm{{,!}_{2}}rm{(CO}rm{(CO}所含分子数为rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}隆脕N}rm{{,!}_{2}}摩尔质量为rm{44g.mol}rm{44g.mol}

rm{{,!}^{-1}}的rm{)}所含分子数为rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}隆脕

N}rm{)}所含分子数rm{dfrac{4.48L}{22.4L/mol}隆脕N}rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}隆脕

N}rm{{,!}_{A}}rm{=0.2N}

rm{=0.2N}rm{{,!}_{A}}C.标准状况下rm{4.48L}的rm{O}rm{4.48L}rm{O}故D正确。rm{{,!}_{2}}

所含分子数rm{dfrac{4.48L}{22.4L/mol}隆脕

N}【解析】rm{D}4、C【分析】乙醇催化氧化生成乙醛的同时，还产生水，所以原子利用率达不到100％，其余都是正确的，答案选C。【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】本题考察金属腐蚀的防护，熵变，溶度积和溶液导电能力的考察，难度不大。【解答】A.地下钢铁管道用导线连接着铜块，则构成的原电池中，金属铁是负极，易被腐蚀，故A错误；B.该反应是有分子数多变成分子数少的反应，属于熵减反应，故B错误；C.rm{.}常温下，常温下，rm{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]=5.6隆脕{10}^{-12}}rm{.}rm{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]=5.6隆脕{10}^{-12}

}则氢氧根浓度为，rm{PH=10}rm{1隆脕{10}^{-4}mol/L}溶液中存在rm{c(M{g}^{2+})隆脕c{left(O{H}^{-}right)}^{2}leqslant5.6隆脕{10}^{-12}}rm{c(M{g}^{2+})leqslant5.6隆脕{10}^{-4}mo{l}^{-1}}故C正确；D.含是弱电解质不能完全电离，rm{M{g}^{2+}}是强电解质，可以完全电解，则溶度相同时，溶液中存在rm{c(M{g}^{2+})隆脕c{left(O{H}^{-}right)}^{2}leqslant

5.6隆脕{10}^{-12}}rm{c(M{g}^{2+})隆脕c{left(O{H}^{-}right)}^{2}leqslant

5.6隆脕{10}^{-12}}rm{c(M{g}^{2+})leqslant

5.6隆脕{10}^{-4}mo{l}^{-1}}【解析】rm{C}6、C【分析】解：A．放出642kJ的热量，△H应为-642kJ•mol，正确的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-642kJ•mol；故A错误；

B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量，应是1mol石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量，所以2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）所放出的热量应为110.5的2倍，正确的热化学方程式为：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol；故B错误；

C．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=86kJ•mol，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol；故C正确；

D．由于反应是可逆反应，不能反应完全，所以向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出的热量应小于46.2kJ；故D错误；

故选：C。

A．放出642kJ的热量；放热反应的焓变△H应该为负值；

B.12g石墨（1mol）转化为CO时；放出110.5kJ的热量，则2mol石墨转化为CO时，所放出的热量应为110.5的2倍；

C．方程式中焓变数值与化学计量数成正比；

D．可逆反应中；反应物不可能完全转化成生成物。

本题考查热化学方程式的应用，为高频考点，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则即可表示意义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。【解析】C二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】解：rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangleH=-176kJ/moL}

rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}漏qH_{2}O(aq)triangleH=-35.1kJ/moL}

rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangleH=-72.3kJ/moL}

rm{(4)NH_{3}漏qH_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=-52.3kJ/moL}

根据盖斯定律：rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangle

H=-176kJ/moL}得：

rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=(-35.1kJ?mol^{-1})+(-52.3kJ?mol^{-1})-(-176kJ?mol^{-1})+(-72.3kJ?mol^{-1})}

即rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=triangleH=+16.3kJ?mol^{-1}}

所以rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}漏qH_{2}O(aq)triangle

H=-35.1kJ/moL}的反应热是rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangle

H=-72.3kJ/moL}该反应为吸热反应；

故答案为：吸热；rm{(4)NH_{3}漏qH_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=-52.3kJ/moL}．

根据盖斯定律rm{(2)+(4)-(1)+(3)}得：rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=(-35.1kJ?mol^{-1})+(-52.3kJ?mol^{-1})-(-176kJ?mol^{-1})+(-72.3kJ?mol^{-1})}据此计算出该反应的焓变，根据计算结果偏大反应吸热还是放热．

本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=triangleH=+16.3kJ?mol^{-1}}【解析】吸热；rm{16.3kJ/mol}8、略

【分析】试题分析：①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低，因此A是甲烷；②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，则B是乙烯；③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属，属于C是乙炔；④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒，则D是乙醇。（1）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种卤代烃，其中一氯甲烷是气态，因此甲烷和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是一氯甲烷，答案选A。（2）二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后再检验乙烯，且在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。I.因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故装置②、④中的试剂是氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液，答案选B和D。Ⅱ.由于SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要确证乙烯存在，则必须在检验乙烯之前除去SO2，为保证完全除去还需要再次通过品红溶液，所以确证乙烯存在的现象是装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色。（3）乙炔分子中含有碳碳三键，其结构式为（4）在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，且该反应是可逆反应，在生成乙酸乙酯的同时，乙酸乙酯也分解生成乙酸和乙醇。所以若乙醇中加入冰醋酸、浓硫酸和少量H218O加热一段时间后，18O存在于CH3CO18OH和H218O分子中，即方程式科表示为CH3CO18OH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H218O，答案选①。考点：考查有机物推断、结构和性质的应用；乙烯和SO2的检验以及酯化反应原理的判断和应用【解析】【答案】（1）A（2分）（2）I.B、D（各1分，共2分）Ⅱ.③中品红溶液不褪色，④中溶液颜色变浅或褪色（各1分，共2分）（3）（2分）（4）①（2分）9、略

【分析】

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；使溶液呈碱性；

（2）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水【解析】

Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝．

【解析】

（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-离子水【解析】

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；使溶液呈碱性，pH＜7；

故答案为：碱性；＞；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（2）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水【解析】

Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；

故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Al2O3．

【解析】【答案】（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水10、略

【分析】试题分析：（1）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以温度高，即温度E＜F；升高温度，C%减小，平衡逆移，所以正方向为放热反应，故答案为：＜；放；（2）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以压强大；增大压强，C%减小，平衡逆移，正方向为体积增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案为：＜。考点：考查温度、压强对速率和平衡的影响【解析】【答案】(1)＜放(2)＜11、（1）5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O

（2）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色

（3）25.4

（4）AC【分析】【分析】本题主要考查中和滴定，难度适中，注意滴定终点的判断。【解答】rm{(1)}步骤Ⅱ涉及反应的离子方程式为：rm{5I-+IO_{3}-+6H+=3I_{2}+3H_{2}O}故答案为：rm{5I-+IO_{3}-+6H+=3I_{2}+3H_{2}O}rm{(2)}步骤Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色rm{(3)n(I-)=n(KIO}rm{3}rm{3}（rm{)=1/3n(I_{2})=2/3n}2rm{S}3rm{S}）rm{O}（S2O3rm{O}）rm{{,!}^{2-}}rm{=2/3c}rm{{,!}^{2-}}rm{v=2/3隆脕3.0隆脕10^{-4}mol隆陇L^{-1}隆脕10}rm{m}故答案为：rm{m}rm{L=2隆脕10^{-5}mol}未用标准浓度的该碘盐样品中的碘元素含量rm{=(}溶液润洗滴定管，导致rm{=(}浓度偏低，消耗更多体积的rm{2隆脕10^{-5}mol隆脕127g/mol)/10g=25.4mg/g}故导致结果偏rm{25.4}故A正确；B.滴定前锥形瓶有少量水，不影响，故B错误；C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失导致，体积偏高，浓度偏高，故C正确；D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，仰视读数偏大，俯视读数偏小，故无法判定结果，故D错误。故选AC。rm{(4)A.}【解析】rm{(1)5I-+IO_{3}-+6H+=3I_{2}+3H_{2}O}rm{(2)}溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色rm{(3)25.4}rm{(4)AC}三、解答题(共6题，共12分)12、略

【分析】

图1为原电池装置；Zn为负极，Cu为正极；

（1）电子由负极流向正极，则电子流向为由a到b（或a→b），故答案为：由a到b（或a→b）；

（2）负极Zn失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；

（3）铜电极发生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n（Cu）==0.01mol，转移0.02mol电子，转移电子数目为0.02mol×NA=1.204×1022，故答案为：1.204×1022；

（4）盐桥中的K+、Cl-的移动方向为阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，右侧为负极，左侧为正极，只有B正确，故答案为：B；

（5）除去Cu2+；可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质，AC会引入杂质，D抑制水解，只有B符合，故答案为：B；

（6）海水为中性或弱酸性，轮船易发生吸氧腐蚀，利用牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法保护轮船，则有电源时轮船连接负极，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢是因抑制电极反应的发生，故答案为：吸氧；负；O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大；根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢；

（7）图2所示的电解装置，发生2Cu+H2OCu2O+H2，阴极氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2，用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2molH+被消耗时利用电子守恒可知，4H+～Cu2O，则Cu2O的理论产量为×144g/mol=7.2g，故答案为：2H++2e-=H2；7.2．

【解析】【答案】图1为原电池装置；Zn为负极，Cu为正极；

（1）电子由负极流向正极；

（2）负极Zn失去电子；

（3）铜电极发生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n（Cu）==0.01mol；转移0.02mol电子；

（4）盐桥中的K+、Cl-的移动方向为阳离子向正极移动；阴离子向负极移动；

（5）除去Cu2+；可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质；

（6）海水为中性或弱酸性；轮船易发生吸氧腐蚀，利用牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法保护轮船，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢是因抑制电极反应的发生；

（7）图2所示的电解装置，发生2Cu+H2OCu2O+H2，阴极氢离子得电子生成氢气，用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2molH+被消耗时利用电子守恒可知，4H+～Cu2O．

13、略

【分析】

设参加反应的SO2为xmol；则。

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；

开始4mol2mol0

转化x0.5xx

平衡（4-x）（2-0.5x）x

达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的

则=解得x=2mol；

（1）平衡时SO2的转化率为×100%=50%，答：平衡时SO2的转化率为50%；

（2）平衡时c（SO2）==1mol/L，c（O2）==0.5mol/L，（SO2）==1mol/L；

则K==2L/mol；答：T℃时该反应的平衡常数为2L/mol．

【解析】【答案】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；

开始4mol2mol0

转化x0.5xx

平衡（4-x）（2-0.5x）x

达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的

则=解得x=2mol；

结合转化率及平衡常数的计算来解答．

14、略

【分析】

（1）酸高锰酸钾溶液具有强氧化性；腐蚀橡皮管，所以用酸式滴定管，故答案为：甲；

（2）因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时；再滴加KnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；

故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时；溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

（3）2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

25

0.1000mol/L×0.01L0.0025mol

25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol

×90g/mol=0.9g；所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g-0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2；

若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大；x偏大；

故答案为：2；偏大．

【解析】【答案】（1）因为酸高锰酸钾溶液具有强氧化性；腐蚀橡皮管；

（2）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时；溶液将由无色变为紫色．

（3）由题给化学方程式及数据计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量，然后求出1.260g纯草酸晶体中含H2O的物质的量，根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x；若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大；x偏大．

15、略

【分析】

（1）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成Al（OH）3，反应的方程式为AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；

Al（OH）3灼烧条件下分解生成Al2O3：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

故答案为：Al2O3；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

（2）正反应为放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动；

故答案为：变深；正．

【解析】【答案】（1）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成Al（OH）3，灼烧条件下分解生成Al2O3；

（2）正反应放热；升高温度平衡向逆反应方向移动；增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动．

16、略

【分析】

（1）依据金属冶炼的原理和方法，a、是利用电解熔融氯化钠制备；b；铁是利用铁的氧化物和还原剂反应生成；c、铝是电解熔融氧化铝制备；d、汞是利用热分解法制备；

故答案为：ac；

（2）①步骤是分离出氢氧化镁沉淀；利用过滤操作，用到的玻璃仪器为：漏斗；烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；

（3）试剂②为盐酸与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水；离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

（4）检验试剂②中阴离子是检验氯离子；试剂是硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明；故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀；

【解析】【答案】（1）依据金属冶炼的原理和方法分析判断，热分解法：运用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得．；热还原法：用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原．如制钨用氢气或铝（铝热反应，在制取一些熔点高的金属是可以用这个方法）制铁用焦炭；电解法：电解法冶金会消耗大量的电能成本较高，但冶炼的金属纯度高一般用于金属的精炼．适用于K，Ca，Na，Mg，Al等活泼金属．；其他方法：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4Na+KCl═K+NaCl（反应条件是高温；真空）（原理是高沸点金属制低沸点金属）

（2）①步骤是分离出氢氧化镁沉淀；利用过滤操作，用到的玻璃仪器为：漏斗；烧杯、玻璃棒；

（3）试剂②为盐酸与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水；

（4）检验试剂②中阴离子是检验氯离子；试剂是硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明；

17、略

【分析】

C是两性氧化物，应为Al2O3，B为红棕色粉末，应为Fe2O3，则A和B的反应为铝热反应，A为Al，D为Fe，则E为FeCl2；

（1）由以上分析可知，B为Fe2O3，C为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；

（2）为FeCl2，加入NaOH溶液，生成Fe（OH）2，为白色沉淀，Fe（OH）2不稳定，易被氧化为红褐色Fe（OH）3；现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

故答案为：产生白色沉淀；迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

（3）A为Al，可与NaOH反应生成氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

【解析】【答案】C是两性氧化物，应为Al2O3，B为红棕色粉末，应为Fe2O3，则A和B的反应为铝热反应，A为Al，D为Fe，则E为FeCl2；结合物质的性质和题目要求可解答该题．

四、工业流程题(共2题，共10分)18、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==产品纯度为故答案为：

②为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，该实验还需要补充平行实验(重复滴定2~3次)。故答案为：补充平行实验(重复滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O缓慢通入CH3ONO气体ad(da)cbfe(bcfe)真空低温(隔绝空气，低温干燥)重结晶补充平行实验(重复滴定2~3次)五、其他(共4题，共40分)20、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③21、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══22、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：═