2025年湘教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某高校的科研人员研究出一种高温电解石灰石的方法，可实现水泥生产时CO2的零排放；其基本原理如图所示。下列说法错误的是。

A.上述生产过程的能量转化形式为太阳能和电能转化为化学能B.阳极反应式为2-4e-=2CO2↑+O2↑C.高温的目的只是将碳酸盐熔融，提供阴、阳离子D.当电路中通过4mol电子时，理论上得到12gC2、根据下图所示；下列说法正确的是。

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙是化学能转化为电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280mL(标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体3、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)∆H=-114.8kJB.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)∆H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD.用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大4、下面有关电化学的图示；完全正确的是。

。A.实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B.铁片镀锌。

C.粗铜的精炼。

D.牺牲阳极的阴极保护法原理。

A.AB.BC.CD.D5、下列说法不正确的是A.中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH-)B.常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多C.1L0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，所含离子的数目后者大于前者D.常温下，pH=3的硫酸和pH=11的氨水中，水的电离程度相同6、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C.0.1的硫酸铵溶液中：D.0.1的硫化钠溶液中：评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列电极反应式书写正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯碱工业电解饱和食盐水时,阴极反应式：Na++e-=NaD.电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e-=Cu8、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q9、我国科研人员研制出种室温电池。该电池吸收的工作原理如图所示。吸收的中，有转化为固体沉积在多壁碳纳米管电极表面。下列说法不正确的是。

A.钠箔为正极，发生还原反应B.每吸收转移电子数为C.正极反应式：D.通过电解质移向极10、如图所示是一种工作原理图。电池工作时；下列叙述错误的是。

A.负极反应：2S2--2e-=B.交换膜为阳离子交换膜C.左室中K+浓度逐渐增大D.电池总反应：+3I-=2S2-+I3-11、下列化学用语正确的是A.羟基的电子式：B.的电离方程式：C.联氨的结构式为：D.TNT的结构简式：12、化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保13、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）。实验现象结论A向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象溶解度：AgI＞AgCl

A.AB.BC.CD.D14、在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；某小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是。

A.图I表示的是t1时刻升温对反应速率的影响B.图II表示的是t1时刻撤去催化剂V2O5后对反应速率的影响C.图III可以表示催化剂对化学平衡的影响，且乙的催化效率比甲高D.图III表示的是压强对化学平衡的影响，且A表示的是SO2的转化率15、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a＜c＋d评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、从H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七种离子中恰当地组成电解质；按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是_________________。

（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是______________。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为_______________________。

（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，则电解质为______________________。17、如图为氢氧燃料电池示意图；按此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极是_________，b电极是_________。

（2）不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的；放电后电解质溶液的pH__________________(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反__________________________18、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始～2min，气体X的平均反应速率为_______。

(3)反应开始～2min，气体Y的转化率为_______

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是_______(填编号)。19、NaCN属于剧毒化学品，实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放。其阴离子(CN-)中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为__；NaCN溶液显碱性，原因是__(用离子方程式表示)；强氧化剂NaClO能将CN-氧化生成N2、CO和Cl-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为__。20、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法___________21、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4；装置如下：

(1)甲图中A电极上的反应式为___________。

(2)甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。

(3)该电解池阴极的电极反应式为___________；阳极的电极反应式为_________________。22、工业上合成氨的化学反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol·L-1。通过计算回答下列问题：

(1)该反应的ΔS_____0。

(2)4s内，用N2表示的平均反应速率是_____。

(3)在该条件下N2的最大转化率是_____；此时平衡常数为_____(结果保留两位有效数字，下同)，混合气体中NH3的体积分数是_______。

(4)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是_____(填序号)。

①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH3评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)23、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)24、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)

(1)化学组成为AFD的结构式为___，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三种或四种组成；且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。

(3)由D；E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是___。

(4)元素B和C的非金属性强弱；B的非金属性___于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

(5)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为___。25、A∼I分别表示中学化学中常见的一种物质；它们之间相互关系如下图所示(部分反应物；生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第___________周期、第___________族；

(2)写出反应①的化学方程式：___________；

(3)写出反应⑥的化学方程式：___________；

(4)写出反应③的电极方程式：阳极：___________；阴极：___________。

(5)J的化学式：___________，H的结构式：___________。26、A；B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素；它们之间有如下转化关系：

(1)若A为单质，B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。C、D的相对分子质量相差16。0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且室温下溶液中的

①B→C的化学方程式为：_____________________________

②A→C的反应中，每转移1mole－就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________

(2)若A为单质；B；C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色，D、E均是难溶碱，则：

(Ⅰ)D→E的化学方程式为：_____________________________

(Ⅱ)选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为__________；该反应的离子方程式为_______________________________________

(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体；B；C两溶液在等物质的量浓度时；C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。

①A的电子式为____________

②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为____________________

③将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式____________________评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

连接电源正极的阳极上失电子产生氧气，连接负极的阴极石墨电极上CO2得电子产生C，电极总反应式为能量转化形式为太阳能和电能转化为化学能。

【详解】

A．由题图可知；题述生产过程的能量转化形式为太阳能和电能转化为化学能，选项A正确；

B．阳极电极反应式为选项B正确；

C．高温的目的是将碳酸盐熔融，提供阴、阳离子，并将碳酸钙分解为CaO和选项C错误；

D．阴极反应式为则电解总反应式为从而实现水泥生产时的零排放；故当电路中通过4mol电子时，理论上得到12gC，选项D正确。

答案选C。2、D【分析】【详解】

A.甲电池是原电池；是化学转化为电能的装置，乙；丙池是电能转化为化学能的装置，A错误；

B.甲池通入CH3OH的电极是原电池的负极，发生氧化反应，其电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；B错误；

C.乙池中，石墨与原电池的正极相连，为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，其电极反应式为2H2O-4e﹣=O2↑+4H+，Ag电极为电解池的阴极，发生得到电子的还原反应，其电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，因此要使CuSO4中溶液恢复到原浓度只需加CuO就可以；C错误；

D.甲池中消耗280mL（标准状况下氧气，其物质的量为0.28/22.4=0.125mol，则转移电子的物质的量为0.0125×4=0.05mol，丙池中阴极的电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH-，产生固体的化学方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故产生Mg(OH)2的物质的量为0.05/2=0.025mol,产生固体的质量为0.025×58=1.45g；D正确。

综上所述，本题选D。3、D【分析】【详解】

A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，20.0gNaOH的物质的量是0.5mol，由于中和热是在稀溶液中酸、碱发生中和反应产生1mol液体水时放出的热量，则表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)∆H=-57.4kJ/mol；A错误；

B．热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)∆H=-98.32kJ/mol表示1molSO2气体完全转化为SO3(g)时放出热量98.32kJ，由于该反应为可逆反应，所以在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应时，产生的SO3气体的物质的量小于2mol；则最终放出的热量小于196.64kJ，B错误；

C．因燃烧热在某一温度和压强下1mol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，水的稳定状态是液态，H2O由气态转化为液态会放出热量，故由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，可知H2的燃烧热大于241.8kJ/mol；C错误；

D．氨水中的一水合氨是弱电解质，电离吸收热量，则若用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，反应放出的热量比稀HCl与稀NaOH反应放出热量少。反应放热越少，反应热就越大，故计算得到的中和热的∆H偏大；D正确；

故合理选项是D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．Cu作阳极失去电子生成Cu2+，H+在阴极得电子生成H2，可以实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑；A项正确；

B．该装置Fe作阳极，失去电子生成Fe2+；不能实现铁片镀锌，B项错误；

C．根据电解原理可知；粗铜作阳极，精铜作阴极，才可以实现粗铜的精炼。该装置设计的阴阳极材料反了，不能实现粗铜的精炼，C项错误；

D．该方法中有外接电源；为外加电源的阴极保护法，D项错误；

答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．温度不定时，中性溶液的pH不一定为7，但中性溶液中c(H＋)与c(OH-)一定相等；A正确；

B．pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液中；醋酸的物质的量比盐酸大，与足量的金属镁反应时，醋酸和盐酸都能发生完全反应，所以醋酸溶液放出的氢气多，B正确；

C．1L0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，c(Na+)(NaCl溶液)+c(Cl-)=c(Na+)(醋酸钠溶液)+c(CH3COO-)+c(OH-)(水解生成)，但c(H＋)(NaCl溶液)＞c(H＋)(醋酸钠溶液)；则所含离子的数目前者大于后者，C不正确；

D．常温下，pH=3的硫酸中c(H＋)=10-3mol/L，和pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L；对水电离的影响程度相同，所以水的电离程度相同，D正确；

故选C。6、C【分析】【详解】

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中根据电荷守恒可知溶液显中性所以A错误；

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果是强酸，反应后溶液显中性，如果是弱酸，反应后酸过量，溶液显酸性，B错误；

C.0.1的硫酸铵溶液中铵根水解溶液显酸性：C正确；

D.0.1的硫化钠溶液中根据质子守恒可知：D错误；答案选C。二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；A正确；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-为氢氧燃料电池的正极反应式；B不正确；

C．电解饱和食盐水时，阴极反应式：2H++2e-=H2↑C不正确；

D．电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e-=Cu；D正确；

故选AD。8、BC【分析】【详解】

A．假如m+n=p+q；该反应前后气体分子数目相等，压强不影响平衡移动，无论反应有没有达到平衡，体系的压强都是不变的，故A不能作为反应达到平衡的标志；

B．不传热的固定容积的密闭容器；反应伴随着热量的变化，如果热量不能被传递出去，一直在体系之中，达到平衡前，反应体系的温度在不停变化，当体系的温度不再改变，说明反应达到平衡状态，故B能作为反应达到平衡的标志；

C．根据化学平衡状态的定义；当各组分的质量分数不再改变时，说明反应达到平衡，故C能作为反应达到平衡的标志；

D．在反应进行到任何程度时，反应速率之比都等于化学计量数之比，故反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q不能说明反应体系达到平衡状态；故D不能作为反应达到平衡的标志；

答案选BC。9、AB【分析】【分析】

根据图示钠箔上，钠失电子变为钠离子，被氧化，则钠箔作负极，电极反应为Na-e-=Na+，多壁碳纳米管电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C；据此分析解答；

【详解】

A．根据题图可知；活泼金属钠是负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；

B．未指明气体的状态；无法根据气体体积计算气体的物质的量，因此无法计算转移电子数目，故B错误；

C．结合分析，吸收的极(极)是正极，发生还原反应，电极反应式为故C正确；

D．在原电池中，阳离子向正极移动，因此在该装置中，通过电解质移向极；故D正确；

答案选AB。10、CD【分析】【详解】

A．负极发生氧化反应，由题图可知，左室为负极，负极反应为：2S2--2e-=故A正确；

B．电池工作时，阳离子向正极移动，K+从左室透过交换膜移向右室；故该交换膜为阳离子交换膜，故B正确；

C．电池工作时，K+从左室透过交换膜移向右室，故左室K+浓度减小；故C错误；

D．根据图中物质的转化关系可知：负极反应为：2S2--2e-=正极极反应为：+2e-=3I-，电池总反应为2S2-+=+3I-；故D错误；

故答案为CD。11、AD【分析】【详解】

A．根据O原子和子的最外层电子可得羟基的电子式：A正确；

B．为二元弱酸，电离时分步电离，第一步电离方程式：第二步电离方程式为：B错误；

C．氮原子形成三个共价键，所以联氨的结构式为C错误；

D．TNT为三硝基甲苯，的结构简式：D正确；

故选AD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．为了改善食物的色；香、味；或补充食品在加工过程中失去的营养成分，以及防止食物变质等，会在食物中加入一些天然或化学合成的物质，这种物质称为食品添加剂，故A说法错误；

B．氟元素摄入过多会导致氟斑牙；因此水中含氟量较高的地区的人不适合用含氟牙膏，故B说法错误；

C．废旧电池中含有重金属；重金属盐对水或土壤产生污染，因此废旧电池不能随意丢弃，故C说法正确；

D．洗涤剂长期使用对人体有害；碳酸钠无毒，油脂在碳酸钠中水解成可溶于水的物质，故D说法正确；

答案为AB。13、CD【分析】【详解】

A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe＞Fe2+；可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；

B．瓶内有黑色颗粒产生；说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；

C．加热碳酸氢铵；分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；

D．一只试管中产生黄色沉淀；为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明溶解度：AgCl＞AgI，故D错误；

故选CD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度，v正和v逆都增大；又因为该反应是化合反应，为放热反应，所以升高温度平衡向左移动，A正确；

B．图II中正逆反应速率同等程度的减小；符合撤去催化剂对反应速度的影响，B正确；

C．催化剂不改变平衡移动；C错误；

D．乙先达到平衡；根据“先拐先平，数值大”的方法，所以乙压强大，增大压强，二氧化硫的转化率增大。转化率与图像不符合，D错误；

故选AB。15、AD【分析】【分析】

将气体体积压缩到原来的一半；假定平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，而实际再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d，据此进行分析。

【详解】

A．由分析可知；平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A正确；

B．由分析可知；平衡向逆反应方向移动，B错误；

C．由分析可知；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；

D．由分析可知；压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d，D正确；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

依据电解原理；惰性电极电解，溶液中阴离子移向阳极失电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，据此分析电极的物质；

(1)碳棒是惰性电极；使电解质质量减少，水质量不变，则本质电解电解质本身；

(2)碳棒是惰性电极；使电解质质量不变，水质量减少，则本质电解水；

(3)碳棒为阳极；铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解NaCl后生成碱和氢气；

(4)碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液时生成酸和氧气。

【详解】

因阳离子放电顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-和NO3-；则：

(1)碳棒是惰性电极，使电解质质量减少，水质量不变，则本质电解电解质本身，所以电解HCl、CuCl2溶液时；电解质质量减小，水量不变；

(2)碳棒是惰性电极，使电解质质量不变，水质量减少，则本质电解水，所以电解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液时；氢离子；氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少；

(3)石墨棒为阳极；铁棒为阴极，电解NaCl溶液时，则氯离子；氢离子放电，所以电解质和水量都减少，电解后生成碱和氢气；

(4)碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液时生成酸和氧气，使电解质和水质量都减少。【解析】HCl、CuCl2HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4NaClCuSO4、Cu(NO3)2、AgNO317、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知：H2在a电极失电子，化合价升高，则a极为负极，b电极为正极；故答案为：负极；正极；

(2)负极上失电子发生氧化反应，电解质是酸，所以负极上氢气失电子后生成的微粒是氢离子，故其电极反应式为：2H2-4e-=4H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，发生还原反应，故其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，当电解质是碱时，氢气失电子生成的氢离子在碱性溶液中不能稳定存在，它和氢氧根离子反应生成水，所以负极上发生的电极反应是氢气失电子和氢氧根离子生成水，即电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH不变，故答案为：不变；

(3)b电极为正极，当电解质为碱性时，b电极的反应式为：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4eˉ=4OH-。【解析】负极正极不变O2+2H2O+4eˉ=4OH-18、略

【分析】【分析】

(1)

由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1−0.9)：(1−0.7)：(0.2−0)=1：3：2，且2min后物质的量不再变化，则该反应为可逆反应，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为3X+Y2Z；

(2)

反应开始至2min，气体X的物质的量变化了0.3mol，以气体X表示的平均反应速率为=0.075mol/(L⋅min)；

(3)

反应开始至2min，气体Y的物质的量从1mol变为0.9mol，则Y的转化率为×100%=10%。

(4)

都转化为同一物质表示的速率即可比较速率大小。根据速率之比等于化学计量数之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示为mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，统一单位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示为mol/(L·min)，则②中反应速率最快。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L⋅min)

(3)10%

(4)②19、略

【分析】【详解】

NaCN为离子化合物，是由Na＋和CN－组成，CN－中C和N最外层达到8电子稳定结构，因此C和N之间共用三对电子，即NaCN的电子式为NaCN为弱酸强碱盐，CN－发生水解CN－+H2OHCN+OH－，c(OH－)＞c(H+)，使得溶液显碱性；NaClO将CN－氧化成N2、CO和Cl－，Cl元素的化合价由+1价→-1价，化合价降低2价，N的化合价由-3价→0价，化合价升高3价，C的化合价由+2价→+4价，根据化合价升降法进行配平，其离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O；

答案为CN－+H2OHCN+OH－；2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O。【解析】CN-+H2OHCN+OH-2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O20、略

【分析】【详解】

氯化铁在水中会发生水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，所以要用浓盐酸来溶解氯化铁晶体，抑制水解，配制FeCl3溶液时溶解的操作方法为：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。【解析】将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，SO2失电子生成H2SO4，所以A是负极，SO2在A极失去电子生成硫酸，A电极上的反应式为SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO

(2)甲中A为负极，B为正极，因为乙中C极附近加入NaHSO3得到Na2SO3，说明C极氢离子得电子生成H2，所以C是阴极、D是阳极，D连接电源的负极，即B连接D；进行电解时阳离子移向阴极，Na＋向阴极移动；即向Y中移动。

(3)阴极是HSO得电子生成SO和H2，阴极反应式是2HSO＋2e-=2SO＋H2↑；右侧为阳极室，阳极HSO失电子生成H2SO4，阳极反应式是HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋。【解析】SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SODY2HSO＋2e-=2SO＋H2↑HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋22、略

【分析】【分析】

达到平衡时N2的浓度为2mol/L；据此可以计算出平衡时三种气体的物质的量或浓度，结合平衡移动的影响因素分析解答。

【详解】

(1)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中气体的物质的量减少，ΔS＜0；故答案为：＜；

(2)达到平衡时N2的浓度为2mol/L，平衡时氮气的物质的量为：n(N2)=2mol/L×10L=20mol，达到平衡时消耗氮气的物质的量为40mol-20mol=20mol，v(N2)==0.5mol/(L•s)；故答案为：0.5mol/(L•s)；

(3)平衡时氮气的转化率达到最大，该条件下N2的最大转化率为×100%=50%；平衡时生成氨气40mol，剩余氢气60mol，则平衡常数==0.037，混合气体中NH3的体积分数=物质的量分数=×100%=33%；故答案为：50%；0.037；33%；

(4)要提高氨气的产率，需要使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的放热反应，则低温、高压条件下有利于平衡正向移动，及时分离出氨气，有利于提高氨气的产率，故答案为：②④。【解析】①.＜②.0.5mol·L-1·s-1③.50%④.0.037⑤.33%⑥.②④四、判断题(共1题，共5分)23、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。五、元素或物质推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

根据B形成的化合物种类繁多；则可确定B为C元素；根据C；D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素；D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na元素；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为C1元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。

(1)化学组成为AFD是HClO，O原子最外层有6个电子，其中的2个成单电子分别与H、Cl原子形成共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，该物质是由与Cl-以离子键结合形成的离子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。一种是NaOH，一种是NaHCO3，二者反应产生Na2CO3、H2O，则甲、乙反应的离子方程式为OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，所以元素的非金属性：C比N弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生复分解反应制取弱酸，可根据：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3证明元素的非金属性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，将其设计为原电池，总反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在负极上NH3失去电子被氧化反应产生N2，负极的反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反应转移3mol电子，3.4gNH3的物质的量n(NH3)==0.2mol，则转移电子的物质的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，则转移的电子数目是N(e-)=0.6NA。【解析】H—O—Cl离子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA25、略

【分析】【分析】

G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法治炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，K为NH3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；据此解答。

【详解】

(1)A；B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素；铁元素位于第四周期第Ⅷ族；

(2)反应①为Fe3O4为与Al在高温下发生铝热反应生成Fe，反应的方程式为：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3；

(3)反应⑥Fe(OH)2与空气中的氧气反应生成Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)电极熔融氧化铝时，氧离子在阳极放电生成氧气，电极反应为2O2－－4e－=O2↑；铝离子在阴极放电生成铝单质，电极反应为Al3＋＋3e－=Al；

(5)根据分析可知J为NaAlO2；H为氧气，结构式为O=O。【解析】四Ⅷ8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32O2－－4e－=O2↑Al3＋＋3e－=AlNaAlO2O=O26、略

【分析】【分析】

本题是物质的推断；关键在于寻找突破口，顺藤摸瓜，综合分析确定物质。从转化关系图上看C的箭头最多。

(1)B是碱性物质，中学化学中常见的碱性物质有碱、NH3、强碱弱酸盐等，从五种物质中都含有同一元素看，该元素价态可变，所以B为氨的可能性很大。任何水溶液中必有H+和OH—，某溶液中只有三种离子，说明E是强酸或强碱，再利用结合水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH—)公式计算c(H+)；确定是什么酸；

(2)突破口“B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色”，说明B含Fe3+，推断五种物质中含铁元素，铁元素有+2价、+3价，Fe2+有较强还原性，Fe3+有较强氧化性；由此分析。

(3)A是“化合物”又是“淡黄色固体”，确定A是Na2O2；五种物质中可能都含钠元素，根据学过的常见的钠的化合物分析即可。

【详解】

(1)B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B的溶液显碱性，B可能是氨气，五种物质中可能都含氮元素。0.1mol/LE溶液室温下溶液中则可得又E溶液中只有3种离子（水电离出H+、OH—），E是属于一元强酸的HNO3，C、D的相对分子质量相差16，说明C、D分子可能相差一个氧原子即C、D分别为NO和NO2，综合推断，A为N2、B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3。

①B→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

②A→C的反应为：N2+O22NO~转移4e—，每转移1mole—电子时参加反应的N2为0.25mol，吸热45KJ。所以每1molN2完全反应吸热180kJ。热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ/mol；

(2)根据“B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色”可知B是铁盐（Fe3+），五种物质都有铁元素，根据转化关系可推知：A为Fe、B为铁盐（Fe3+）、C为亚铁盐（Fe2+）、D为Fe(OH)2、E为Fe(OH)3。

(I)Fe(OH)2易被O2氧化：D→E的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(II)Fe(OH)3为难溶性弱碱，溶液中的Fe3+有较强的氧化性，选择一种还原性强酸将Fe(OH)3溶解，这种试剂（R）可以是HI。反应式为2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2O；R为HI（氢碘酸）。

(3)因A是“化合物”又是“淡黄色固体”，故A为Na2O2，Na2O2易与水、CO2反应生成含钠元素的物质分别是NaOH、Na2CO3，等浓度时Na2CO3溶液的pH比NaOH溶液的pH小，所以B是NaOH、C是Na2CO3。电解NaCl的饱和溶液是工业生产NaOH、Cl2重要方法——氯碱工业，所以D是NaCl，工业上是侯氏制碱法，故E是NaHCO3，综上所述，A是Na2O2、B是NaOH、C是Na2CO3、D是NaCl、E是NaHCO3。

①Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，其电子式为：

②电解饱和NaCl水溶液的离子方程式为2Cl—+2H2OCl2↑+2OH—+H2↑；

③将足量的Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Na2O2又与水反应产生O2和OH—，OH—能与Fe3+结合生成Fe(OH)3沉淀，根据Na2O2与O2的计量数之比为4:1、电子得失守恒、电荷守恒配平，所以反应的离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4F