2025年冀教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、对于水煤气转换反应下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是A.降低温度B.增大反应物浓度C.恒容条件下，充入稀有气体D.使用催化剂2、将在一定条件下与反应转化为甲醇是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化放出的热量为转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示已知反应物和生成物在此条件下均为气体下列叙述中正确的是。

A.在进行到3分钟时，和所表达的反应速率值相等，均为B.此反应的热化学方程式为：C.此条件下反应的平衡常数为D.降低温度，此反应的平衡常数可能为3、已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ·mol-1，在1L的密闭容器中进行模拟合成实验，将1molCO和2molH2通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如表：。时间/min

c(CH3OH)/(mol·L-1)

温度/℃1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.6010.750.780.800.800.80

下列说法正确的是A.时，开始内的平均反应速率B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为C.反应达到平衡时，放出的热量为D.500℃时，若容器的容积压缩到原来的则v(正)增大，v(逆)减小4、对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.M、N全部变成了QC.反应混合物各组分的浓度不再变化D.M、N、Q三种物质的浓度一定相等5、Mg−AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是A.放电时Cl−由负极向正极迁移B.正极反应式为：AgCl+e−=Ag+Cl−C.Mg作电池负极，发生氧化反应D.当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子6、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能7、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)。2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是()A.0.5mol•L﹣1•min﹣1B.2.5mol•L﹣1•min﹣1C.2mol•L﹣1•min﹣1D.5mol•L﹣1•min﹣18、将二氧化钛(TiO2）光电极嵌入到新型钠离子电池的正极；由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。该光电极辅助充电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是。

A.充电时阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-B.放电时，a极发生氧化反应C.放电时，正、负极反应的微粒数目比为4：3D.辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列有关有机物的说法正确的是。

A.该物质有3种官能团B.1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠C.该物质不可与氧气发生催化氧化D.此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应10、下列有关离子的检验方法正确的是A.向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气体变为红棕色，可证明原溶液中含有B.向某溶液中先加入溶液，无现象，再通入溶液变为红色，可证明原溶液中含有不含C.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可证明原溶液中含有D.向某溶液中加入浓盐酸，加热有气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色，可判断原溶液中含有11、一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A.达到反应限度时，生成SO3为2molB.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJC.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率12、如图所示的电池；盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是。

A.电池负极反应：B.盐桥中移向溶液C.当有个电子转移时，Fe电极减少56gD.电池总反应：13、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-14、甲；乙、丙三种烃分子的结构如图所示；下列有关说法正确的是。

A.甲的分子式为1mol甲分子中含6mol共价键B.乙和苯互为同分异构体C.丙分子的二氯代物有3种D.甲、乙、丙互为同系物15、碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度；容积恒定的反应体系中；CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是。

A.在不同时刻都存在关系：3v(N2)=v(CO)B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D.维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)；请填写下列空白:

(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为______。

(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0.请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为______%

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是__________。

A.容器内混合气体的密度保持不变

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的浓度之比为3:1

D.单位时间内消耗3nmolA的同时生成nmolB

E.体系的温度不再变化17、请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_____________；

(2)乙烯的官能团的名称为_____________；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是________反应。

(4)在苯酚溶液中滴入足量浓溴水；写出反应的化学方程式：___________；

(5)2－溴丙烷发生消去反应：__________；

(6)甲苯制备TNT：_________。18、(1)现有下列有机物：A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．乙烯与聚乙烯；D．甲烷与丁烷；E．乙醇与甘油；F．与G．H2O与D2O；H．葡萄糖与果糖；I．蔗糖与麦芽糖19、化学性质。

1)通常状况下很难与其它物质发生化学反应。

2)在一定条件下；能与一些物质发生化学反应。

①与H2反应：___________；

②与某些金属反应：3Mg+N2Mg3N2

Mg3N2离子化合物，在水中强烈水解___________20、依据图1中氮元素及其化合物的转化关系；回答下列问题：

(1)实验室常用图2装置制取氨气，该反应的化学方程式为_______。

(2)在图2收集装置中将收集装置补充完整_______。

(3)下列试剂不能用于干燥的是_______填选项字母

A.碱石灰B.浓硫酸C.NaOH固体。

(4)工业上以空气、水为原料生产硝酸分为三步，第一步由的化学方程式为_______。

(5)依据X的物质类别推断，X转化为的化学反应方程式为_______。

(6)若要将从原理上看，下列试剂可行的是_______填选项字母A．O2B．NaC．H2OD．Cl221、有机化合物不仅数量多；而且分布广，与生产；生活密切相关。根据要求回答下列问题。

Ⅰ.下列物质中，属于同一物质的是_______(填序号，下同)，互为同系物的为_______，互为同素异形体的为_______。

A.正丁烷与2-甲基丁烷B.金刚石和石墨C.和D.苯与溴苯E.和

Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为：合成有机玻璃的路线如图所示：

AX(PMMA)

(1)含有的官能团的名称是_______，反应②的类型是_______

(2)A的化学式为_______

(3)关于X的说法正确的是_______

A.能与发生加成反应B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C.能与NaOH溶液反应D.该物质易溶于水。

(4)与甲基丙烯酸()含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______(任写一种)22、现有以下反应：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是_______(填反应序号)

(2)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氨氧化物的排放；减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极B是电池的_______极(填“正”或者“负”)

②电极A极的反应式_______。

③已知：离子交换膜是一种让溶液中的对应离子选择性通过的高分子膜，为了维持该电池持续放电)该交换膜需选用_______。

A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜评卷人得分四、工业流程题(共1题，共5分)23、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：△H=-92.4kJ·L-1；一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____________________。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强。

②利用反应II，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_______________。

（2）图1表示500℃、60.0Mpa条件下，原料气投料比平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨气放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)24、框图中甲；乙为单质；其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

根据活化分子百分数=升高温度和使用催化剂能提高活化分子百分数，因为升高温度，一些普通分子的能量升高，变为活化分子，活化分子数增多，使用催化剂能降低反应的活化能，从而使一些普通分子相对的成为活化分子，提高活化分子数。

【详解】

A．降低温度；分子能量降低，活化分子数减少，因此活化分子百分数减小，故A不选；

B．增大反应物浓度；单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故B不选；

C．恒容条件下；充入稀有气体，反应物浓度不变，因此活化分子百分数不变，故C不选；

D．使用催化剂能降低反应的活化能；活化分子数增多，进而提高活化分子百分数，故D选；

故选D。2、B【分析】【详解】

A.是和在3分钟时浓度相等，则速率分别为与速率不同，故A错误；

B.首先从图像可看出，反应物为H2和CO2（浓度降低生成物为再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为结合质量守恒原理，可知生成物中还有再根据反应热求出热化学方程式为：故B正确；

C.平衡常数故C错误；

D.降温平衡向正反应方向移动，平衡常数增大不可能为故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查了化学反应速率、平衡常数概念计算应用，图像分析计算平衡浓度，平衡常数影响因素分析是解题关键。3、B【分析】【详解】

A．由题中表格数据可知，10min内CH3OH的平均反应速率根据同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可知，300℃时，开始10min内H2的平均反应速率A项错误；

B．根据题给表格数据可知，500℃下反应达平衡时CH3OH的物质的量为0.80mol。则由此可计算得出，平衡时反应中转化的CO和H2的物质的量分别为0.8mol和1.6mol，则CO2的转化率=H2的转化率=B项正确；

C．分析表中数据，300℃时反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度为0.90mol/L；可知该反应没有达到100%的转化，故放出的热量应小于116kJ。C项错误；

D．500℃时，缩小容器体积，相当于增大压强，v(正)、v(逆)都增大；D项错误；

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．可逆反应达到平衡时；正逆反应速率相等，且不等于0，即反应没有停止，A选项错误；

B．该反应为可逆反应；当反应达平衡时，M和N不能完全转化为Q，B选项错误；

C．可逆反应达到平衡时；各组分浓度保持不变，C选项正确；

D．可逆反应达到平衡时；各组分浓度保持不变，反应物和生成物的平衡浓度与起始投料及转化率有关，平衡状态时各组分浓度不一定相同，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

当以下几种情况出现时；可以判断反应已经达到平衡状态：

①vA(正方向)＝vA(逆方向)或nA(消耗)＝nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变。

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z)5、A【分析】对原电池来说，阴离子由正极移向负极，A项错误；根据题意，Mg-AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl=MgCl2＋2Ag。正极发生还原反应，故正极反应式为AgCl＋e−=Cl−＋Ag，B项正确；Mg作电池负极，负极发生氧化反应，C项正确；当负极质量减轻4.8g，即0.2molMg参与反应，根据反应式Mg−2e−=Mg2＋，可知电路中通过0.4mol电子，D项正确。6、D【分析】【详解】

A.单晶硅是良好的半导体材料；可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属；具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高；具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时；电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。7、B【分析】【详解】

2min时，H2的浓度为0.5mol•L﹣1、HBr的浓度为4mol•L﹣1，则2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)反应消耗HBr的浓度为1mol•L﹣1，所以NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)反应生成氨气的浓度是5mol•L﹣1，(NH3)==2.5mol•L﹣1•min﹣1，故选B。8、C【分析】【分析】

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，I-转化为I3-，放电和充电互为逆过程，放电时，a是电池的负极，b是电池的正极，在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：3I--2e-=I3-；据此回答。

【详解】

A．在充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为3I－-2e－=I3－；故A正确，不选；

B．放电时；a是电池的负极，发生氧化反应，故B正确，不选；

C．放电时，正、负极发生的电极反应为S42－+6e－=4S2－，3I－-2e－=I3－；根据转移的电子的物质的量相等，反应的微粒数目比为1：9，故C错误，符合题意；

D．TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电；所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，故D正确，不选；

答案选C。

【点睛】

根据离子的移动方向判断出正负极，根据化合价的变化写出电极反应是关键。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【详解】

A、该物质中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳双键四种官能团，故A错误；B、-OH和-COOH均可以和钠单质反应，1个-OH或-COOH均消耗一个Na，所以1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠，故B正确；C、该物质存在碳碳双键和苯环，可以与氧气发生催化氧化反应，故C错误；D、此物之中含有羧基，一定条件下可以和乙醇发生酯化反应，含有羟基，一定条件下可以和乙酸发生酯化反应，故D正确；故选BD。10、AB【分析】【详解】

A．无色气体试管口处气体变为红棕色，可推测该气体是NO，则可推测原溶液中含有故A正确；

B．溶液中先加入溶液，无现象，说明溶液中没有再通入溶液变为红色，说明原溶液中含有故B正确；

C．溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是硫酸钡沉淀也可能是氯化银沉淀，则原溶液中不一定含有故C错误；

D．某溶液中加入浓盐酸，加热有气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色，该气体可能是SO2，则原溶液中可能含有也可能含有故D错误；

答案选AB。11、BD【分析】【分析】

二氧化硫与氧气反应为可逆反应；平衡时其限度不能达到100%

【详解】

A．达到反应限度时，生成SO3小于2mol；A错误；

B．平衡时其限度不能达到100%；达到反应限度时反应放出的热量小于197kJ，B正确；

C．参加反应的SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2；达到反应限度时，不一定为2∶1∶2，C错误；

D．当达到反应限度时，正逆反应速率相等，即SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，又化学反应速率与化学计量数成正比，则SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等，所以SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率；D正确；

故选BD。

【点睛】

反应平衡时，同一物质的正逆反应速率相等。12、BD【分析】【分析】

该双液电池Fe做负极，失去电子，石墨做正极，得到电子；盐桥中的阳离子K+朝正极移动，移向FeCl3溶液。

【详解】

A．Fe为负极，石墨为正极，电池负极反应：故A错误；

B．原电池中阳离子移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K+移向FeCl3溶液；故B正确；

C．当有6.021023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe电极减少28g，故C错误；

D．据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为：故D正确；

故答案为BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．甲的分子式为C4H4；分子中除了C-C键，还有C-H键，所以1mol甲分子中含10mol共价键，A项错误；

B．乙和苯的分子式均为C6H6；结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C．丙的二氯代物有3种；两个氯原子分别位于立方体的邻边；面对角线和体对角线，C项正确；

D．甲、乙、丙的结构不相似，分子组成上也不相差一个或若干个CH2；不互为同系物，D项错误；

故选BC。15、AD【分析】【详解】

A．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)=v(CO)；故A错误；

B．c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间；为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；

C．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率；故C正确；

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应；平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，故D错误；

故选AD。

【点睛】

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学方程式书写方法，主要是图象分析应用。本题的易错点为B，c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间为瞬时速率。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）直接利用浓度来列三段式；将x当已知来用；

（2）因从反应开始投料；所以正向反应速率越来越小；

（3）利用在相同的温度和体积下；气体的压强之比等于物质的量之比列式计算；

（4）利用“正；逆反应速率相等”和“变量不变”进行分析判断；

【详解】

(1)利用三段式法进行计算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

转化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min内，B的平均反应速率为：且据题给数据可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因为从反应物开始投料；所以随着反应的进行，正反应速率不断减慢，同样是历时1min生成的C的量要比前1min少。由题给数据知，反应进行1min时，C的浓度为0.4mol/L，若反应继续进行至达到平衡再需1分钟，则平衡时C的浓度必小于0.8mol/L；

(3)设达到平衡时。转化的B为nmol，则3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

转化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根据相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：所以则A的转化率为：

(4)A．因反应物和生成物均为气体；且容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，所以气体密度不变不能作为平衡建立的判据，A项错误；

B．没有标示出用A；B表达的是正反应速率还是逆反应速率；所以无法依此比例判断是否达到平衡，B项错误；

C．平衡时是浓度不变；不是相等，也不是成比例，C项错误；

D．将生成的nmolB换算成生成3nmolA可以明显发现；单位时间内消耗3nmolA同时生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，显然已达平衡，D项正确；

E．因为恒温，所以温度始终不变，温度不变就不能作为该反应达平衡的判断依据，E项错误。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D17、略

【分析】【详解】

(1)苯分子由6个C原子和6个H原子构成，苯的分子式为C6H6；故答案为：C6H6；

(2)乙烯的官能团为C=C；名称为碳碳双键；故答案为：碳碳双键；

(3)乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是加成反应；故答案为：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，生成沉淀和HBr，反应的化学方程式：+3Br2+3HBr；故答案为：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，制备TNT的方程式为：+3HNO3+3H2O。故答案为：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳双键加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O18、略

【分析】【分析】

乙烯、苯、乙炔分子中的所有原子都共平面，有机物分子中只要含有类似甲烷的结构片断，原子就不可能共平面。所以，判断原子是否共平面时，寻找是否有类似甲烷的片断。能与溴水反应的有机物有烯烃、炔烃、醛等。同分异构体的分子式相同、结构不同，同系物的结构相似，组成上相差若干个“CH2”。

【详解】

(1)苯分子中；六个碳原子构成平面正六边形结构，每个碳原子与相近的2个碳原子；1个氢原子构成平面三角形结构，所以分子中所有原子在同一平面的是苯，故选A；裂化汽油中含有烯烃，能与溴发生加成反应，所以常温下能与溴水反应的有E。答案为：A；E；

(2)A．金刚石与石墨都是碳元素的两种单质；互为同素异形体；

B．虽然淀粉与纤维素的分子式都表示为(C6H10O5)n；但二者的相对分子质量不同，不互为同分异构体；

C．乙烯为聚乙烯的单体；但二者的结构不同，不互为同系物；

D．甲烷与丁烷都属于烷烃；二者互为同系物；

E．乙醇与甘油虽然都为醇；但官能团的数目不同，不互为同系物；

F．与的分子式相同；但结构不同，二者互为同分异构体；

G．H2O与D2O是两种不同的水分子；

H．葡萄糖与果糖的分子式相同；二者互为同分异构体；

I．蔗糖与麦芽糖的分子式相同；二者互为同分异构体；

综合以上分析；互为同分异构体的是FHI；互为同系物的是D。答案为：FHI；D。

【点睛】

淀粉与纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但二者的n值不同，相对分子质量不同，所以二者不互为同分异构体。【解析】①.A②.E③.FHI④.D19、略

【分析】【详解】

氮气中氮元素的化合价为0，既能失电子化合价升高体现还原性也能得电子化合价降低体现氧化性。氮气在高温高压催化剂条件下可合成氨气：N2+3H22NH3；金属镁能在氮气中燃烧生成氮化镁：3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2离子化合物，在水中强烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。【解析】N2+3H22NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑20、略

【分析】【详解】

（1）实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法要用向下排空气法收集，导气管短进长出，装置图为：故答案为：

（3）A项；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体混合物，可以干燥氨气，不选A；B项，浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，选B；C项，NaOH固体吸收水分，不与氨气反应，可以干燥氨气，不选C；

故答案选B；

（4）反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）X中N化合价为+5价，物质类型为氧化物，则化学式为N2O5，X转化为的反应为酸性氧化物和水反应生成酸，化学反应方程式为N2O5+H2O=2HNO3，故答案为：N2O5+H2O=2HNO3；

（6）若要将氮元素化合价由-3价变为0价，NH3作还原剂被氧化；A项，O2可以氧化NH3为N2，正确；B项，Na是还原剂不能氧化NH3，错误；C项，氨气可溶于水反应生成一水合氨，H2O不能氧化NH3，错误；D项，Cl2可以氧化NH3为N2；正确；

故答案选AD。【解析】(1)

(2)

(3)B

(4)4NO+6H2O

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD21、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.A．同系物为组成元素相同，结构相似，相差n个CH2原子团，正丁烷与2-甲基丁烷，均属于烷烃，结构相似，相差1个CH2原子团；属于同系物的关系；

B．金刚石和石墨；为碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体关系；

C．和分子式相同，结构不同，属于同分异构体关系；

D．苯与溴苯；组成元素不同，分子式不同，不属于同系物；同分异构体关系；

E．甲烷为正四面体结构，2个氯原子取代甲烷中的2个氢原子形成二氯甲烷，只存在一种结构，所以和为同种物质；

结合以上分析；属于同一物质的是E，互为同系物的为A；互为同素异形体的为B；

Ⅱ.与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成A，结构简式为：该有机物发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)，结构简式为：

(1)含有的官能团的名称是羟基；结合以上分析可知；反应②的类型是加聚反应；

(2)结合以上分析可知，A的结构简式：化学式为

(3)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，X结构简式为：

A．结构中不含碳碳双键，不能与发生加成反应；故A错误；

B．没有不饱和碳碳双键；三键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．结构中含有酯基；能与NaOH溶液反应，故C正确；

D．该有机物结构中含有酯基；酯类物质不溶于水，所以该物质不易溶于水，故D错误；

故选BC；

(4)与甲基丙烯酸()含有相同官能团（碳碳双键、羧基）的同分异构体的结构简式：【解析】EAB羟基加聚反应BC22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量；所以是吸热反应。

A.CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于放热反应；

C.C+CO22CO属于放热反应；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O属于放热反应；

答案选A。

(2)原电池反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，发生得电子的还原反应，则B电极为原电池的正极，NH3中N元素化合价升高，通入NH3的电极上发生失去电子的氧化反应，A电极为原电池的负极，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极。

①根据以上分析可知电极B是电池的正极；

②电极A极是负极，电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，负极需要消耗OH-，正极产生OH-，因此离子交换膜需选用阴离子交换膜，故答案为B。【解析】A正2NH3-6e-+6