2025年浙教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册阶段测试试卷312考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学与生活、生产紧密相连，下列说法正确的是（）A.油脂都不能使溴水褪色B.可以用灼烧法鉴别棉织品和丝织品C.淀粉和纤维素都可在人体内转化为葡萄糖D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法不正确的是。

A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电极a掺有石墨烯的目的是为了增强电极导电性C.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越大D.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g3、下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO24、用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为7的碳原子：B.氯乙烯的结构简式：CH2CHClC.氯离子的结构示意图：D.HCl的电子式：H＋[]－5、下列关于煤和石油的叙述正确的是A.石油产品裂解能生产乙烯B.石油分馏的各馏分均是纯净物C.煤和石油均属于可再生矿物能源D.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化6、近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空油属于酯类物质C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料D.制作“嫦娥五号”月球探测器上的五星红旗用的芳纶属于合成纤维7、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="--"566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH="--226"kJ/mol

根据以上热化学方程式判断；下列说法正确的是()

A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜--452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10238、科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是。

A.电子由GaN沿着导线流向CuB.电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移C.GaN表面发生氧化反应，有O2产生D.Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O9、碱性电池具有容量大，放电电流大等特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌的质量减小6.5g评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B.加入少量水，v(H2)减小C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小11、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2.下列说法不正确的是。

A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO12、某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有13、用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示；该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（）

A.充电时OH-从碳电极移向镍电极B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连14、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是。ABCDt1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数减小

A.AB.BC.CD.D15、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应式为2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是A.电解质溶液中K＋向负极移动B.电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.负极反应式为Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)16、用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.温度：T1>T2>T3B.正反应速率：v(a)>v(c)C.平衡常数：K(b)=K(d)D.在T2温度和1.0×104kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)>v(逆)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、请按要求书写下列离子方程式：

（1）将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___。

（2）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：___。

（3）0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___。18、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。根据反应式回答问题：

(1)Zn是________极，Ag2O发生________反应。

(2)电子由________极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”)，当通过电路1mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。

(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。19、按要求完成下列填空。

（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：______________；结构简式____。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子；烷烃B的分子式：________。

（3）含有5个碳原子的烷烃D；烷烃D的分子式：___________。

（4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：__________。20、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________

21、电池在生产和生活中应用极其广泛；根据电化学原理回答下列问题。

（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；则其负极是________，正极的电极反应式为_____________________________。

（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池的负极为______；正极的电极反应式为_____________________。

（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极________________，正极_________________。22、甲；乙两池电极材料都是铁棒与碳棒；两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）甲池属于________________（填装置名），其中正极材料为_________，其电极反应式是___________________________________。

（2）乙池属于___________（填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。

（4）若乙池转移0.01mole－后停止实验，池中溶液体积是100mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)23、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)24、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD25、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

26、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。27、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD评卷人得分六、工业流程题(共3题，共6分)28、钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质；从中分离提取钒铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是_________。

(2)滤渣1中主要含_______。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于_____。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时认为沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）

(3)“沉钒”所用0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中；离子浓度由大到小的顺序是_______。

(4)“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_______（填标号）。A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．硫酸铵(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？___________。

(6)工业上可用电解还原法处理含Cr2O72-的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出；达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是___________。

②电解过程中，废水pH上升的原因是___________________。29、水体中植物营养素过多蓄积会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖；使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答。

(1)造成水体富营养化的元素有氮元素和_____（填字母）。a．磷元素b．氧元素

(2)根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为_____。

(3)过程③，发生化合反应的化学方程式为_____

(4)利用微生物处理含氮废水的优点为_____30、锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4的熔点为－49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列问题：

(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为______________________。

(2)操作a的名称是___________，GeCl4的电子式为_______________。

(3)滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量___________。滤渣2中除含有CaGeO3外，还含有少量___________。

(4)步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为______________________。不用稀盐酸的原因是______________________。

(5)写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：______________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.油脂是含有不饱和脂肪烃的甘油酯；含有碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，故A错误；

B.棉织品为纤维素；丝织品为蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，所以能用灼烧的办法进行鉴别，故B正确；

C.人体内没有能分解纤维素的酶；所以纤维素不能在人体内转化为葡萄糖，故C错误；

D.煤的气化或液化都为化学变化；故D错误。

故选B。2、C【分析】【分析】

根据电池反应16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为:Li-e-=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应:S8+2e-=+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2L++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2；根据电极反应式结合电子转移进行计算。

【详解】

A．据分析，可知发生反应是2Li2S6+2L++2e-=3Li2S4是我们分析中的其中的一个；故A正确；

B．硫作为不导电的物质；导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故B正确；

C．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少；故C不正确；

D．负极反应为：Li-e-=Li+；当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故D正确；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．向溶液中加入硫酸锌溶液；硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；

B．向溶液中加入铁粉；铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；

C．向溶液中通入氨气；铝离子；铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；

D．向溶液中通入二氧化碳；二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；

故选D。4、C【分析】【详解】

A、根据原子结构，该碳原子的表示形式为故A错误；

B、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl；碳碳双键不能省略，故B错误；

C、Cl－是最外层得到一个电子，即结构示意图为故C正确；

D；HCl为共价化合物；不属于离子化合物，故D错误；

答案为C。5、A【分析】【详解】

A.石油产品进行裂解能生产乙烯、丙烯等化工原料，A正确；

B.石油分馏得到各馏分是混合物；B错误；

C.煤和石油是化石燃料，属于不可再生矿物能源，C错误；

D.煤的干馏是化学变化；石油的分馏是物理变化，D错误；

故答案选A。6、B【分析】【详解】

A．生铁是铁和碳的合金；A正确；

B．航空油的主要成分是烃类物质；不是酯类，B错误；

C．碳纤维为非金属；是新型无机非金属材料，C正确；

D．芳纶全称为"聚苯二甲酰苯二胺",是一种合成纤维；D正确；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A项；燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，故A项错误；

B项，由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1molO2的能量之和与2molCO2的能量差为566kJ；故B项错误；

C项，由已知可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2（g）ΔH=-452kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2（g）ΔH>-452kJ/mol；故C项错误；

D项，已知：反应①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol和反应②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=-226kJ/mol，根据盖斯定律：（①+②×2）×得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol。

由于反应放热509kJ，因此该反应发生1mol，该反应中一氧化碳中的碳元素从+2价升到+4价，失两电子，过氧根中的两个氧从-1价降至-2价，故放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023；故D项正确。

答案选D。8、B【分析】【分析】

根据题意可知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】

A.电子沿导线由负极转移向正极；已知GaN是负极；Cu是正极，所以电子由GaN沿着导线流向Cu，故A选项正确。

B.反应过程中负极产生H+，电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移；故B选项错误。

C.GaN极是负极，反应过程中失去电子，O元素化合价升高，发生氧化反应且生成O2；故C选项正确。

D.Cu为正极，得到电子且得到氢离子，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；D选项正确。

故答案为B。

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意根据已知条件正确判断电极反应，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生氧化反应。导线中电子由负极流向正极流。离子流向受离子交换膜影响。难点是电极反应式的书写，需要抓住正负极得失电子以及化合价变化写出正负极反应式。9、C【分析】【详解】

A.根据碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为可知,锌做负极失电子，电极反应式为故A正确；

B.根据反应可知，正极电极反应式为故B正确；

C.原电池工作时；电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；

D.根据锌电极反应式可知；外电路中每通过0.2mol电子，有0.1mol锌参加反应，其质量为6.5g，故D正确；

故答案：C。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【分析】

锌与稀硫酸反应的实质是锌与氢离子的反应；改变氢离子的浓度，会改变化学反应速率。

【详解】

A．加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，即v(H+)增大；故A错误；

B．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小；故B正确；

C．加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小；故C正确；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v(H+)增大；故D错误；

答案选BC。

【点睛】

在溶液中加入硫酸铜，会形成原电池，化学反应速率加快。11、BC【分析】【分析】

NO易被氧气氧化；应该在铜和稀硝酸反应之前先排尽装置中的空气，避免NO和空气中氧气反应，硝酸易挥发，因此先用水除掉硝酸，再用浓硫酸干燥NO气体，再将NO和过氧化钙反应，尾气用酸性重铬酸钾溶液吸收。

【详解】

A．NO易被氧气氧化；排尽装置中的空气，避免生成的NO被氧化，故A正确；

B．NO和氢氧化钠溶液不反应；因此F装置不能使用氢氧化钠溶液来吸收尾气NO，故B错误；

C．木炭不和稀硝酸反应；无法生成NO，故C错误；

D．装置A的分液漏斗中装入稀硫酸，三颈烧瓶中装入氢氧化钠溶液通入混合气体，CO2被氢氧化钠溶液吸收，CO气体从导气管排出，待气体排尽，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，又可以生成CO2；故D正确。

综上所述，答案为BC。12、AD【分析】【详解】

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有A正确；

B．原溶液中若含加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有B错误；

C．不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有C错误；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有D正确；

故答案选AD。13、AC【分析】【详解】

A.充电时，该电池为电解池，根据电子的方向，判断碳电极是阴极，镍电极是阳极，电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以OH-从碳电极移向镍电极；故A正确；

B.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O；故B错误；

C.放电时，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正确；

D.该电池充电时；碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；

答案选AC。14、CD【分析】【详解】

A．t1时刻；改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不可能是增大压强，应是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，A错误；

B．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，由图可知，NO2的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度或压强；B错误；

C．反应2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)从开始的NO2浓度减小，N2O5浓度增大；到达平衡时浓度都不变，C正确；

D．由图可知；反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D正确；

答案选CD。15、BC【分析】【分析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合价降低；被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，据此答题。

【详解】

A．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K+向正极移动；故A错误；

B．放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氢氧根离子浓度逐渐减小，故B正确；

C．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正确；

D．放电时；每消耗标况下22.4L氧气，通过电子4mol，故D错误；

故选：BC。16、CD【分析】【详解】

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，则T3>T2>T1；故A错误；

B．温度越高反应速率越快，由A可知T3>T2>T1，则v(a)

C．平衡常数只受温度影响，b、d两点温度相同，K(b)=K(d)；故C正确；

D．T2曲线上b点代表平衡状态，e点要想达到平衡状态b点，CO的平衡转化率要增大，平衡正向移动，则e点反应速率v(正)>v(逆)；故D正确；

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)

将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。

(2)

向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，则二者按物质的量为1:1反应，得到NaHCO3、H2O和BaSO4，反应的离子方程式：H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑

(3)

0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，则铵离子、铝离子、硫酸根、钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为2：2：4：3：6。铝离子先与氢氧根反应且恰好产生氢氧化铝沉淀，因此铵离子没有反应，则离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。【解析】(1)2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

(2)H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑

(3)2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓18、略

【分析】【详解】

分析：（1）在原电池中；负极失电子发生氧化反应，正极失电子发生还原反应。

（2）在原电池中；电子由负极经过外电路流向正极，根据电极反应式可知，每消耗1molZn，转移2mol电子由此计算。

（3）根据电池总反应式可知；放电过程中，KOH不参与反应，由此分析。

详解：（1）由电极反应式可知，锌失电子，所以作负极，Ag2O得电子；发生还原反应；正确答案：负；还原。

（2）原电池工作时，电子由负极经过外电路流向正极，即由Zn极流向Ag2O极，由电极反应式可知，每消耗1molZn，转移2mol电子，所以通过1mol电子时消耗0.5molZn，即0.5mol×65g/mol=32.5g锌；正确答案：Zn；Ag2O；32.5。

（3）由电极反应式和总反应式可知，在放电过程中，KOH只是起到了增强导电性的作用，不参与反应，故电池使用过程中KOH的物质的量不变；正确答案：不变。【解析】负还原ZnAg2O32.5不变19、略

【分析】试题分析：（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，则烷烃A的相对分子质量为30，该烷烃的分子式为C2H6，结构简式为CH3CH3，故答案为：C2H6；CH3CH3；

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B含有的碳原子数为=99，该烷烃的分子式为C99H200，故答案为：C99H200；

（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D含有的氢原子数为2×5+2=12，分子式为C5H12，故答案为：C5H12；

（4）令烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有22个共价键，则：3n+1=22，解得，n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C7H16，故答案为：C7H16。

考点：考查了烷烃的通式应用的相关知识。【解析】（1）C2H6；CH3CH3（2）C99H200（3）C5H12（4）C7H1620、略

【分析】【分析】

根据图像可知；X；Y物质的量减少，Z物质的量增加，X、Y是反应物，Z是生成物；反应进行到2min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，变化量之比是相应的化学计量数之比。

【详解】

（1）根据图像可知，X、Y物质的量减少，Z物质的量增加，X、Y是反应物，Z是生成物；反应进行到2min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，变化量之比是相应的化学计量数之比，所以反应方程式是3X+Y2Z；反应开始至2min，Z的物质的量变化是0.2mol，平均反应速率为(Z)=0.05mol/(L∙min)。

【点睛】

本题考查化学平衡图像分析，化学反应速率的有关计算，注意分析各物质的物质的量变化曲线，明确各物质物质的量变化之比等于相应的化学计量数之比。【解析】3X+Y⇌2Z0.05mol/(L∙min)21、略

【分析】【详解】

（1）由原电池的工作原理可知负极发生氧化反应，在该反应中Zn被氧化，所以Zn为负极；正极发生还原反应，则MnO2得到电子被还原为MnOOH，故答案为：Zn；

（2）有反应不难的出，Li被氧化作负极，1mol得到被还原为S作正极，故答案为：Li（或锂）；

（3）在甲醇燃料电池中甲醇作负极被氧化为又因电解质溶液为KOH则会与KOH反应生成作为正极得到电子被还原为故答案为：【解析】Zn锂（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－22、略

【分析】【详解】

(1)甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为原电池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接电源，属于电解池，根据电子流向知，C为阳极，铁为阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为电解池；还原反应；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；设氢氧根离子浓度为cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑转移电子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【点睛】

本题考查了金属的腐蚀，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合离子放电顺序及物质间的关系来分析解答，(1)甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作负极，正极上氧气得电子发生还原反应；(2)乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上发生还原反应；(3)根据转移电子与氢氧根离子之间的关系计算。【解析】原电池C（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-电解池还原反应2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L四、判断题(共1题，共8分)23、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；五、结构与性质(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD25、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面体⑤.H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.26、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.727、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD六、工业流程题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】

钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，通入空气条件下，和碳酸钠固体混合一起培烧，二氧化硅与碳酸钠反应生成了硅酸钠，Fe3O4被氧化成Fe2O3“焙烧”时V2O5会生成NaVO3，Cr2O3在通入空气条件下被氧化和碳酸钠固体反应生成Na2CrO4，加入硫酸，硅酸钠变成硅酸沉淀，Fe2O3、Al2O3、NaVO3、Na2CrO4溶于硫酸，溶液中含有Al3+、Fe3+、VO3-、CrO42-，调pH值使Al3+、Fe3+转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，用(NH4)2SO4溶液“沉钒”，加亚硫酸钠将+6价的铬还原成+3价的Cr3+。

【详解】

（1）+3价的的铬氧化成+6价，读图确定反应物有Cr2O3、O2、Na2CO3“焙烧”时Cr2O3生成Na2CrO4的化学方程式是：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；

（2）加入硫酸，硅酸钠变成硅酸沉淀，故滤渣1中主要含硅酸；根据题中数据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，同一类型的物质Ksp越小越难溶，使Al3+、Fe3+转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀且沉淀完全，pH计算以Ksp[Al(OH)3]带入计算：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33=c(Al3+)×c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-6mol•L—1，解得c(OH-）=1×10-9mol•L—1；pH=5，对应调pH应不低于5；

（3）(NH4)2SO4溶液中，N