2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷826考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子；阴离子通过)。下列说法错误的是。

A.a与电源的正极相连接B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO32、下列物质间关系判断正确的是（）A.1H2、2H2——同位素B.O2-、O——同素异形体C.HCOOCH3、CH3COOH——同分异构体D.苯乙烯、乙烯——同系物3、下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（）A.B.C.D.4、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为有机物X的键线式为下列说法不正确的是（）A.X的化学式为C8H8B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种5、如下图；关于两分子的说法正确的是。

A.互为手性异构体B.含有手性碳原子C.两者不是同分异构体D.互为同系物6、下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是A.C2H6B.C2H4C.CH3CH2OHD.CH3CH2COOH7、完成下列实验；所选择的装置正确的是。

。

A

B

C

D

实验。

除去甲烷中的乙烯。

完成“喷泉”实验。

证明碳酸的酸性强于苯酚。

检验NaHCO3的不稳定性。

装置。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、有机物W是某药物合成的中间体；其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.W能与NaOH溶液发生反应B.W可被酸性KMnO4溶液氧化C.W能与Br2的CCl4溶液发生加成反应D.1molW最多可与2molNa反应生成22.4LH29、下列叙述错误的是A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同B.分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性D.萘()的二氯代物有10种10、邻苯二甲醛（D）在碱性条件下发生歧化（即自身氧化还原）反应，再经酸化得到化合物E，E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F，下列说法正确的是（）A.邻二甲苯可作生产D的原料B.E可发生银镜反应C.E可与FeCl3发生显色反应D.F与D的相对分子质量相等11、对图中两种化合物的结构或性质描述正确的是。

A.甲、乙是同分异构体B.甲中最多有5个碳原子在同一直线上C.甲与足量氢气加成后可转化为醇类化合物D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分甲、乙化合物12、在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气13、下列说法正确的是A.轨道表示式能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态B.金属基态原子的核外电子排布式为：C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X14、研究表明，纳米0价金属能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金属组成对NO3-的去除效果如图所示。图1初始pH=5.5，图2初始pH=2，NO3-初始浓度均为50mg•L-1，纳米级金属添加量均为2g•L-1．下列说法正确的是。

A.纳米铁的去除效果优于纳米镍B.当加入的金属是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，经过60min后，pH=2时NO3-的去除率比pH=5.5时的大C.图2纳米铁反应60min时NO3-去除率为67.2%，则60min内v（NO3-）=0.56mol•L-1•min-1D.其他条件相同时，若pH过低，可能会导致去除率下降评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、(1)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=__。

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)原因为___________(用离子方程式表示)

(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=_____。

②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。16、常温下，某同学将硫酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液如下表。实验编号氨水浓度/mol·L-1硫酸浓度/mol·L-1混合溶液浓度/mol·L-1pH浓度/mol·L-1pH①0.20.2a②0.20.1bx③c0.17

请回答：

(1)实验①所得混合溶液pH小于7，(填“能”或“不能”)________证明一水合氨是弱电解质，请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案_________。

(2)实验①、②所得混合溶液中，a______b，x____7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)实验③中，c_______0.2(填“＞”“＜”或“＝”)，所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_______。17、按系统命名法命名：

（1）________________。

（2）________________。18、写出下列各化学用语。

－CH2CH3________(名称)，－NO2_________(名称)，－OH__________(电子式)，羧基_____________(化学符号)19、(1)下面列出了几组物质；请用物质的合适组号填写。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

20、苯；甲苯、乙苯、苯乙烯、联苯都是严重的致癌物。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是___（填字母；双选）。

A.等物质的量的苯乙烯和联苯与氢气反应；消耗氢气的物质的量相同。

B.苯乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。

C.苯乙烯能与溴的CCl4溶液发生取代反应。

D.甲苯的一氯代物有4种。

（2）某致癌物A只含有C、H两种元素，它不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时，得到1.5molH2O和67.2LCO2（标准状况）。

①通过计算确定A的结构简式为___。

②甲苯是苯的同系物，能与苯发生类似反应，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在加热条件下发生反应时，甲苯中甲基对位上的H原子被取代，其反应方程式为___。21、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是_______

A.葡萄糖分子可表示为Ca(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体。

C.糖尿病人尿糖较高；可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖。

D.淀粉水解的最终产物是氨基酸。

(2)木糖醇【结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH】是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有_______种同分异构体。

(3)糖尿病人不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60。

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3。

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入_______溶液，发现有气泡冒出；写出A与酒精反应的化学方程式_______。

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质。下列说法正确的是_______。

A.蛋白质溶液遇碘单质会变蓝色。

B.蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别。

C.人体内不含水解纤维素的酶；不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处。

D.部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄；称为蛋白质的显色反应。

E.工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂22、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛；酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂()需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水b.H2c.Na2CO3d.酸性高锰酸钾。

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备b.碱性条件下制备。

c.可以溶于热水d.可以溶于乙醇。

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。23、熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2)直接作燃料；其工作原理如图所示。

请回答下列问题:

(1)B极为_____极；发生______(填“氧化”或“还原”)反应，该极发生的电极反应为___________________；

(2)电池总反应为____________________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)24、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误25、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误26、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)27、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、实验题(共1题，共8分)30、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

Ⅰ.实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2SO3于烧杯中；溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉；用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示；部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)；乙醇洗涤并干燥。请回答：

(1)仪器B的名称是_____。

(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸。

Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质。

(4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。

Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度；可进行以下实验。

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL；稀释成100mL试样。

步骤2：量取V1ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

(6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____mol/L(用含字母的代数式表示)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.与a极相连的石墨所处的区域为阳极室，则a与电源的正极相连接，故A正确；B.阳极上发生氧化反应，溶液中水失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑；故B正确；

C.在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室；故C正确；

D.阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上发生还原反应，溶液中的水得到电子生成氢气，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，当电路中通过3mol电子时，生成3mol氢离子，可得到3molH3BO3；故D错误；

故选D。2、C【分析】【详解】

A.同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素，1H2、2H2不是元素；故A错误；

B.同素异形体是指同种元素组成结构不同的单质，O2-、O不是单质；故B错误；

C.同分异构体是指分子式相同结构不同的物质，HCOOCH3、CH3COOH分子式均为C2H4O2；结构不同，为同分异构体，故C正确；

D.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，苯乙烯、乙烯分子不是相差若干个“CH2”；不是同系物，故D错误。

故答案选：C。3、B【分析】【详解】

A、萘环可以看成是两个苯环共用两个碳原子形成的，分子中所有的碳原子都处在同一平面上，中甲基碳原子处于萘环中H原子位置；则所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；

B；分子中含有两个苯环；每个苯环上的碳原子一定共面，但是亚甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B选；

C；分子中含有两个苯环；每个苯环上的碳原子一定共面，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；

D；分子中含有两个苯环；每个苯环上的碳原子一定共面，乙炔为直线结构，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据键线式的书写特点，拐点代表碳原子，氢原子省略，所以的分子式为C8H8；故A正确；

B．X的化学式为C8H8，不饱和度为5，Y是X的同分异构体，属于芳香烃含有苯环，则其支链上有一个双键，则Y只能为故B正确；

C．有机物X中具有碳碳双键；具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；

D．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，得到的烃共有两种类型的氢原子；所以Z的一氯代物有2种，故D错误；

故答案为D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；两者互为镜像，属于手性异构体，故A正确；

B.手性碳原子是一个碳上连四个不同的原子或原子团的饱和碳原子；由两分子结构可知，均不含手性碳原子，故B错误；

C.分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体；图中两分子分子式相同，不是同分异构体，故C错误；

D.同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2的一系列物质；两者分子式相同不属于同系物，故D错误。

故选：A。6、B【分析】【详解】

A.C2H6分子中没有碳碳双键或是碳碳叁键等不饱和键；不能和氢气发生加成反应，故A错误；

B.C2H4分子中含有碳碳双键；在催化剂作用下和氢气发生加成反应，故B正确；

C.CH3CH2OH分子中没有碳碳双键或是碳碳叁键等不饱和键；不能和氢气发生加成反应，故C错误；

D.CH3CH2COOH分子中没有碳碳双键或是碳碳叁键；不能和氢气发生加成反应，故D错误；

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2；又引入新的杂质，不能达到除杂的目的，A错误；

B．SO2与NaOH溶液反应产生可溶性的Na2SO3、H2O；使烧瓶中的气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液进入烧瓶，继续反应，引发喷泉实验，B正确；

C．浓盐酸具有挥发性；挥发的HCl也能与苯酚钠溶液反应产生难溶性的苯酚，因此不能证明碳酸的酸性强于苯酚，C错误；

D．给试管中的固体物质加热时；为防止物质分解产生的水蒸气冷凝回流导致试管炸裂，应该使试管口略向下倾斜，D错误；

故合理选项是B。二、多选题(共7题，共14分)8、AD【分析】【详解】

A．该有机物分子中不含酯基；酚羟基等能与NaOH反应的官能团；因此W不能与NaOH溶液发生反应，A错误；

B．该物质分子中含有的醇羟基、碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，因此W能与酸性KMnO4溶液反应；B正确；

C．该物质分子中含碳碳双键，可与Br2发生加成反应；C正确；

D．该物质分子中含有2个醇羟基与Na反应产生H2，1molW最多可与2molNa反应生成1molH2，但题中未注明是否是在标准状况下，因此不能确定H2的体积；D错误；

故合理选项是AD。9、AB【分析】【详解】

A．甲苯与环己烷均不与溴水反应；但可以从溴水中萃取溴单质，可以使溴水溶液的水层褪色，其原理相同，故A错误；

B．分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体中有苯甲醇()；苯甲醇含有醇羟基，具有醇的性质，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；

C．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，在溶液中可电离出氢离子；溶液显强酸性，可使蛋白质变性，产生沉淀，故C正确；

D．萘()的分子中含有α碳和β碳原子可发生取代如图所示()，其余碳原子上无氢原子不能取代，其二氯代物可以α与α组合，如图：共三种情况；其二氯代物可以β与β组合，如图：共三种情况；其二氯代物还可以α与β组合，如图：共四种情况，则萘的二氯取代物有10种，故D正确；

答案选AB。

【点睛】

强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、强碱可以使蛋白质中的氢键断裂。10、AD【分析】【分析】

邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应,再经酸化得到化合物E,则-CHO转化为-COOH、-CH2OH，故E为E在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F,则F为据以上分析解答。

【详解】

A．邻二甲苯发生取代反应得到在发生水解反应得到进一步氧化可以得到邻苯二甲醛A正确；

B．E是没有醛基；不能发生银镜反应，B错误；

C．E中没有酚羟基，不能与FeCl3发生显色反应；C错误；

D．F为与邻苯二甲醛互为同分异构体；二者相对分子质量相等，D正确；

故选AD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．甲和乙分子式均为C10H14O；但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．甲中含有苯环，共线的碳原子数最多为4个，如图所示：故B错误；

C．甲与足量氢气加成后含有醇羟基；所以可以转化为醇类物质，故C正确；

D．含H的种类不同；分别为7；7，但峰的面积不同，一个是6∶3∶1∶1∶1∶1∶1，另外一个是6∶2∶2∶l∶l∶l∶l，能用核磁共振氢谱区分，含官能团不同，可用红外光谱区分，故D错误；

故选：AC。12、CD【分析】【详解】

A、反应生成的I2溶于溴苯；且汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；

B、氢气和乙烷都是气体，不易分离，且无法控制H2的量；故B错误；

C；浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应；而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；

D、乙烯与氢氧化钠不反应，CO2和SO2与氢氧化钠反应；可用于除杂，故D正确。

故选：CD。13、AC【分析】【详解】

A．在轨道排布图中包含了电子层；电子亚层；小方框表示了能级差别；方框中的箭头表示了电子的自旋状态，A正确；

B．Cr是24号元素，根据构造原理和洪特规则可知基态Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；B错误；

C．基态原子的p能级上半充满的元素；电子最后填充p能级上，因此一定属于p区元素，C正确；

D．一般情况下同一周期元素的第一电离能和元素的电负性都随原子序数的增大而增大；但若元素处于第IIA；第VA，则其第一电离能大于同一周期相邻元素。X、Y元素同周期且电负性：X＞Y，若Y为第IIA或第VA元素，则由于原子核外电子排布处于原子轨道的全满或半满的稳定状态，其第一电离能就大于相邻元素，此时第一电离能：Y＞X，D错误；

故合理选项是AC。14、BD【分析】【详解】

A.由图像中NO3－浓度的变化可知纳米镍的去除效果优于纳米铁；故A错误；

B.当加入的金属是Fe0/Ni0/5/1，图1初始pH=5.5，60min后NO3－剩余，图2初始pH=2，NO3－完全去除，因此pH=2时NO3－的去除率比pH=5.5时的大；故B正确；

C.60min时，NO3－的出去率67.2%，则60min内v(NO3－)==9.03×10－6mol/(L·min)；故C错误；

D.如果pH过低，H＋可与金属反应；则可能导致去除率下降，故D正确；

答案：BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

根据影响水的电离平衡因素及水的离子积常数计算解答；根据pH=-lgc(H+)及盐类水解原理分析溶液的酸碱性。

【详解】

(1)设盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)，碱与酸体积分别为1L、9L，则n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=c(HCl)×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c(HCl)×9L；由混合后所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11mol•L-1，则混合后c(OH-)=即：解得：c(HCl)=10-2mol•L-1，pH=-lgc(H+)；所以pH=2，故答案为：2；

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合，恰好完全反应，此时溶质为氯化铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸性；NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；

(3)温度升高促进电离，则由图示知：25℃时KW=10-14，95℃时KW=10-12

①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.001mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：所以溶液的pH=9，故答案为：9；

②25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)×10-5mol•L-1=V(H2SO4)×10-3mol•L-1，得V(NaOH)：V(H2SO4)=100：1，故答案为：100：1。【解析】2酸性NH+H2O⇌NH3•H2O+H+9100：116、略

【分析】【分析】

(1)等浓度；等体积的硫酸和氨水混合；硫酸过量，溶液显酸性；可利用pH试纸测定已知浓度的氯化铵溶液的pH值；

(2)实验①反应后的溶液为硫酸铵和硫酸的混合溶液；②所得是硫酸铵溶液，根据离子水解程度分析判断；

(3)硫酸铵为强酸弱碱盐；溶液显酸性，要使溶液呈中性，碱需要过量，据此分析解答。

【详解】

(1)实验①等浓度、等体积的硫酸和氨水混合，硫酸过量，溶液显酸性，所得混合溶液pH小于7，但不能证明一水合氨是弱电解质，能证明一水合氨是弱电解质的方案：配制0.1mol/L的氯化铵溶液(或NH4NO3或(NH4)2SO4)，将氯化铵溶液[或NH4NO3或(NH4)2SO4]滴到pH试纸上；测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质；

(2)实验①中反应后的溶液为硫酸铵和硫酸的混合溶液，硫酸抑制铵根离子水解；实验②中所得是硫酸铵溶液，铵根离子水解不受影响，实验①中铵根离子浓度更大，则混合溶液中，a＞b；实验②中所得是硫酸铵溶液，铵根离子水解使溶液显酸性，则x＜7；

(3)实验③中反应后的溶液显中性，即溶液中c(H+)=c(OH-)，根据实验②中所得是硫酸铵溶液，铵根离子水解使溶液显酸性，要使溶液显中性，氨水需要过量，在加入溶液的体积不变的情况下，应增大氨水的浓度，则c＞0.2，所得混合溶液为氨水和硫酸铵的混合溶液，则各离子浓度大小关系为c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。【解析】不能用pH试纸测NH4Cl[或NH4NO3或(NH4)2SO4]溶液的pH，若pH＜7，证明铵根离子可水解，故NH3⋅H2O为弱电解质。＞＜＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)首先选对主链；选含碳最多的为主链，主碳链为7，属于烷烃，对取代基位置进行编号，取代基的位次要最小，系统命名：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；‘

(2)从苯环上的一个甲基开始编号，定为1位，另一个甲基位于苯环的3号位，命名为：1，3-二甲苯。【解析】①.3,4-二甲基-4-乙基庚烷②.1,3-二甲苯18、略

【分析】【分析】

烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃等均可以除去一个或几个-H而形成称的基团成为取代基；

根据电子式的书写规则写出羟基的电子式；

羧酸中去掉烃基剩余部分为羧基。

【详解】

乙烷去掉1个氢原子剩余部分为乙基；

硝酸中去掉氢原子剩余部分为硝基；

氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为

羧酸中去掉烃基剩余部分为羧基，化学符号为-COOH。【解析】①.乙基②.硝基③.④.－COOH19、略

【分析】【分析】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；相同元素组成的不同的单质互为同素异形体；依据烷烃的命名步骤命名烷烃；以此解答。

【详解】

(1)①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”，故互为同系物；②和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”，故互为同系物；④金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；⑤氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑥16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；故互为同位素的是⑤⑥，互为同系物的是①③，互为同素异形体的是④⑧，互为同分异构体的是②⑦。故答案为：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主链有6个碳原子，从左边开始编号，2号位和4号位上各有一个甲基，3号位上有一个乙基，命名为：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷20、略

【分析】【详解】

(1)A．观察苯乙烯和联苯的结构简式可知：1分子苯乙烯中的1个苯环和1个碳碳双键能与4分子发生加成反应；1分子联苯中的2个苯环能与6分子发生加成反应；所以等物质的量的苯乙烯与联苯消耗氢气的物质的量之比为2∶3；并不相等，故A不选；

B．苯乙烯中含有碳碳双键，与乙烯性质相似，能被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色；故B选；

C．苯乙烯能与溴的溶液发生加成反应；而不是取代反应，故C不选；

D．中苯环上的一氯代物有3种，上的一氯代物有1种；共4种一氯代物，故选D；

故选BD；

(2)①由题意可知，1molA完全燃烧时，得到3mol和则1molA中含有6molC和6molH，即A的分子式为又知A不能使溴水褪色，故A为苯，其结构简式为故答案为：

②与浓硝酸和浓硫酸的混合液在加热条件下发生取代反应，根据题目信息，可得反应方程式为故答案为：+HNO3+H2O。【解析】①.BD②.③.+HNO3+H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．糖类的分子可表示为Cm(H2O)n；但分子中不含水，故A错误；

B．葡萄糖与果糖分子式相同，均为C6H12O6；但二者结构不同，则互为同分异构体，故B正确；

C．由于新制的氢氧化铜可与葡萄糖反应生成红色的氧化亚铜；则可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖，故C正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；故D错误；

答案选BC；

(2)木糖醇结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH；其分子结构中含有3中不同环境的氢原子，则得到的一氯代物有3种同分异构体；

(3)通过实验测得A的相对分子质量为60，A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，则A为乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，即可证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强，故可用碳酸钠溶液来检验；乙酸与酒精反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉溶液遇碘单质会变蓝色；故A错误；

B．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味；则可以通过烧焦时的特殊气味鉴别，故B正确；

C．人体内不含水解纤维素的酶；不能消化纤维素，但蔬菜中的纤维素可与促进人体对食物的消化作用，故C错误；

D．硝酸与蛋白质反应；可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的显色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一，故D正确；

E．工业上常利用油脂的皂化反应来制取肥皂；故E错误；

答案选BD。【解析】BC3碳酸钠CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD22、略

【分析】(1)

含碳碳双键官能团，母体是烯烃，以官能团编号最小进行编号为名称为5—甲基—2—庚烯；

(2)

饱和一元醇A，则烃基为饱和基，设含C原子数目为n，则H原子数目为2n+2，O原子为1个，分子中共含50个电子，则6n+2n+2+8=50，解得n=5，A的分子式为C5H12O，A不能发生消去反应，说明与羟基相连的碳的邻位碳上无H原子，A的结构简式为(CH3)3CCH2OH；若A在加热时不与氧化铜作用，说明与羟基相连的碳上无H原子，则A的结构简式为(CH3)2C(OH)CH2CH3；

(3)

C4H4不饱和度为3，已知同一碳上连有两个双键的物质不稳定，则应含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，则所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：CH2=CH—C≡CH；

(4)

①合成酚醛树脂()的两种单体为苯酚和甲醛；

a.溴水可与苯酚发生邻对位取代反应，可与甲醛发生加成反应，a选；

b.H2可与苯酚中苯环发生加成反应，可与甲醛发生加成反应，b选；

c.Na2CO3都不能与苯酚和甲醛反应，c不选；

d.苯酚和甲醛都能与酸性高锰酸钾发生氧化反应；d选；

故选：a、b；d；

②线型酚醛树脂由苯酚和甲醛制备；苯酚具有酸性，能与碱溶液反应，则应在酸性条件下制备，线型酚醛树脂属于有机物，乙醇也属于有机物且是良好溶剂，由相似相溶原理，其可以溶于乙醇，故选：a；d；

③和乙醛在酸性条件下反应的化学方程式是n+nCH3CHO+(n-1)H2O。【解析】(1)5—甲基—2—庚烯。

(2)(CH3)3CCH2OH(CH3)2C(OH)CH2CH3

(3)CH2=CH—C≡CH

(4)a、b、da、dn+nCH3CHO+(n-1)H2O23、略

【分析】【分析】

根据熔融盐中CO32-离子移动方向和电子移动方向判断电源A；B两个电极的属性；并根据负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，确定两个电极的电极反应式，结合同一闭合回路中电子转移数目相等，将电极反应式相加，就可得到电池的总反应方程式，据此解答。

【详解】

（1）根据装置图可知：CO32-离子移向A电极，CO、H2在A电极上失去电子，发生氧化反应，则A电极为负极；O2在B电极上得到电子，变为CO32-，B电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-；

（2）负极的电极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；CO-2e-+CO32-=2CO2，将上述三个式子相加，可得该反应的总反应方程式：结CO+H2+O2=CO2+H2O。

【点睛】

本题考查燃料电池的电极判断、反应类型、电极反应式和总反应方程式的知识。掌握负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应是本题判断的关键，难度不大。【解析】正极，还原反应2CO2+O2+4e-=2CO32-CO+H2+O2=CO2+H2O四、判断题(共3题，共18分)24、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。26、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。五、推断题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或28、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—