2025年西师新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列变化中不属于缓慢氧化的是（）A.动植物呼吸B.食物腐败C.酒精燃烧D.铁制品锈蚀2、向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）A.B.C.D.3、下列变化中没有发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.巨石粉碎B.木材燃烧C.白菜腐烂D.刺梨酿酒4、下列食品的处理方法不符合《食品添加剂使用卫生标准》的是（）A.做菜时用铁强化酱油调味B.在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐C.凉拌黄瓜时滴入少许麻油D.为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠5、在一密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

。物质甲乙丙丁反应前质量（g）418101反应后质量（g）待测22110关于此反应，下列认识正确的是（）A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为2：11C.丙、丁的质量比一定为11：9D.甲反应后的质量为8g6、如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线；下列说法正确的是（）

A.T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B.T1℃时，在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C.T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D.若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、各种物质之间存在着某种联系．请分别选用“＞”；“＜”，“=”，填在下列横线上．

（1）铝离子的核外电子数____氧离子的核外电子数．

（2）含碳量：醋酸（C2H4O2）____葡萄糖（C6H12O6）

（3）V1ml酒精与V2ml水混合____混合后的总体积为V3．8、下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请回答有关问题：。周期族ⅠA（读作“第一主族”）ⅡA（读作“第二主族”）ⅢA（读作“第三主族”）第2周期第3周期X第4周期Y（1）1869年，____发现了元素周期律并编制了元素周期表（选填“拉瓦锡”或“门捷列夫”）。（2）钠离子的核外电子数为。（3）经分析发现，元素的周期序数与原子的电子层数、元素的主族序数与原子的最外层电子数有着密切的关系。请推断X原子的最外层电子数为____，Y原子的电子层数为____。（4）若镓（Ga）元素与氯元素只能组成一种属于盐的化合物，该化合物的化学式为____。9、我们要学有所用．请将“尿素；不锈钢、合成橡胶、食醋”填入下列合适的位置．

（1）用于制造刀具的是____．

（2）用作厨房调昧品的是____．

（3）用作农作物肥料的是____．

（4）用于制造汽车轮胎的是____．10、甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．。硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2（SO4）3ZnSO4FeSO4（1）上述盐的排列是依据____顺序归纳整理的．

（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为____（任选其中一种盐即可）．

（3）甲同学通过查阅资料；发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整。

a____，b____．

（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式．

答：____；____．11、化学知识之间存在一定联系；例如通过下面A图中三个圆互相包含的位置关系就可以联想到纯净物；化合物、氧化物这三个概念之间的关系，请你在B图形从其他角度举出符合图中各圆位置关系的相关化学知识．

圆2代表____，圆1、圆3代表____、____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．13、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）14、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．15、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）16、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____评卷人得分四、探究题(共2题，共18分)17、下图分别是甲、乙、丙、丁四个化学活动小组的同学们设计的实验及装罝。

rm{(1)}四个活动小组共同的实验目的是：探究化学反应是否遵循________________________定律？rm{(2)}请你写出上述实验过程中，所发生的反应的化学方程式：甲________________________________________；乙_______________________________________；丙________________________________________。rm{(3)}甲组同学在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给rm{a}端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，可观察到的现象是___________________________________________________________________。rm{(4)}乙组同学设计的实验中，需要测量的数据是_____________rm{(}填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一rm{)}整个反应装罝rm{(}包括玻璃棒、锥形瓶、气球及药品等rm{)}的质量。实验中细沙的作用是___________________________________。rm{(5)}丙组同学可观察到锥形瓶中最主要的实验现象是____________________________________。rm{(6)}丁组同学当反应结束时，发现天平的指针__________rm{(}填“偏左”、“偏右”、“未偏转”rm{)}rm{(7)}通过对以上几个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量定恒定律时，应在__________________________进行实验。rm{(8)}请从微观角度阐述该定律成立的根本原因：_________________________，原子的______________________________________。18、如图是实验室常用的一些装置．

rm{(1)}仪器rm{a}的名称是______；

rm{(2)}用装置rm{A}与rm{C}连接制取并收集氧气，则装置rm{A}中反应的化学方程式为______，当观察到装置rm{C}中______时才开始收集；实验结束时应先从水槽移出导管再______．

rm{(3)}实验室用过氧化氢制取并收集较干燥的氧气应选择的装置是______rm{(}填序号rm{)}检验氧气是否收集满的方法是______；

rm{(4)}图rm{F}装置可用于收集氢气，若瓶中是空气，收集氢气时，发生装置的导管与______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}相连rm{.}若瓶中装满水，收集氢气时，发生装置的导管与______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}相连．评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)19、某同学用含有杂质的硝酸钾固体样品做如下实验：

请你根据实验现象回答问题：

（1）白色淀淀A是____（填化学式；下同）．

（2）经分析；样品中的杂质可能由一种或几种物质组成．

①若杂质由一种物质组成，则杂质是____．

②若杂质由两种物质组成，则杂质是（有三种情况）____或____或____．

③若杂质由三种物质组成，则杂质是____．20、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量为____g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据缓慢氧化的特点：缓慢的氧化不容易被觉察到．【解析】【解答】解：动植物的呼吸；食物腐败、铁制品锈蚀都属于缓慢氧化；酒精燃烧，属于发光发热的剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化．

故选C．2、D【分析】【分析】利用硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡，两者都是难电离的物质，并结合相关图象的信息进行解决即可．【解析】【解答】解：

A；稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水；当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意．

B；氢氧化钡显碱性；随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意．

C；随着反应的进行沉淀量不断增大；直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意．

D；不断慢慢滴加稀硫酸至过量；水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意．

故选D．3、A【分析】解：rm{A}巨石粉碎的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；木材燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成；属于化学变化；

C；白菜腐烂的过程中有新物质生成；属于化学变化；

D；刺梨酿酒的过程没有新物质酒精生成；属于化学变化；

故选A．

判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】A．根据铁元素与人体健康的关系来分析；

B．根据加碘食盐的生理功能来分析；

C．根据麻油的主要成分进行分析；

D．根据亚硝酸盐有毒来分析．【解析】【解答】解：A．铁强化酱油既能改善菜的味道还能补充铁元素；故正确；

B．食用加碘盐可以补充人体所需的碘元素；故正确；

C．麻油中还含有蛋白质；芝麻素、维生素E、卵磷脂、蔗糖、钙、磷、铁等矿物质；是一种营养极为丰富的食用油，故正确；

D．亚硝酸钠有毒；过量添加有害人体健康，故错误．

故选D．5、C【分析】【分析】由题目中：甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，反应前后各物质质量，在根据质量守恒定律，可求甲的待测值；则可推出反应物、生成物、各物质的质量比；而反应类型是不能确定的，因为它们的物质种类不知道．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；可求甲的待测值：4+18+10+1=待测+2+21+10，则待测值=0，则质量减少的甲；乙为反应物，质量增加的丙、丁为生成物．

A；该变化的基本反应类型一定是置换反应；说法错误，因为置换要求反应物生成物均是一种化合物和一种单质，而题中的信息不能知道物质的种类，故A错误；

B；参加反应的甲、丙的质量比为2：11；说法错误，因为“参加反应的甲、丙的质量比为4：（21-10）=4：11”，故B错误；

C；根据表格中丙丁的质量关系可知丙、丁的质量之比为（21-10）：（10-1）=11：9；故C正确；

D；由以上分析可知甲反应后的质量为0g；故D错误；

故选C．6、C【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、硝酸钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比硝酸钠大；T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度错误，因为没有指明是饱和溶液；T1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，可得到溶液的质量=10g+50g=60g，不是65g溶液；T1℃时，硝酸钠的溶解度是80g，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数==10%的NaNO3溶液；若KNO3中混有少量NaNO3，不能用蒸发溶剂的方法提纯错误，可用降温结晶得到硝酸钾．【解析】【解答】解：A、T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度错误；因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；

B、T1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，在50g水里加入15gKNO3固体；充分溶解，可得到溶液的质量=10g+50g=60g，不是65g溶液，故选项错误；

C、T1℃时，硝酸钠的溶解度是80g，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数==10%的NaNO3溶液；若KNO3中混有少量NaNO3；故选项正确；

D、若KNO3中混有少量NaNO3；不能用蒸发溶剂的方法提纯错误，可用降温结晶得到硝酸钾，故选项错误；

故选C二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】（1）金属元素铝的原子失去最外层3个电子后变成带三个单位正电荷的铝离子；而非金属元素氧的原子得到两个电子后形成带两个单位负电荷的氧离子；

（2）根据两物质的化学式；由组成元素的质量分数计算公式，计算出两物质中碳元素的质量分数；

（3）根据液体酒精与液体水相混合时，两种物质的分子间存在间隔，而使混合后所得液体体积变小．【解析】【解答】解：（1）铝原子核外有13个电子；失去最外层3个电子后变成铝离子，铝离子核外10个电子；氧原子核外8个电子，得2个电子形成氧离子，氧离子核外有10个电子；因此，两离子的核外电子数相等；

（2）醋酸（C2H4O2）中C元素的质量分数=×100%=40%；葡萄糖（C6H12O6）中C元素的质量分数=×100%=40%；因此；两物质中含碳量相等；

（3）由于分子间存在间隔，因此V1ml酒精与V2ml水混合后所得溶液的总体积小于两液体体积和；

故答案为：（1）=；（2）=；（3）＞．8、略

【分析】（1）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；（2）原子中，核电荷数=核外电子数，钠原子核外电子数为11，钠离子是由钠原子失去一个电子后达得到的，所以钠离子的核外电子数为10；（3）X原子的最外层电子数和硼一样，应该为3；Y原子的电子层数比钠原子多一个，所以为4；（4）元素的化合价与最外层电子数有关，所以镓（Ga）元素为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的代数和为0，所以该化合物的化学式为GaCl3【解析】【答案】（1）门捷列夫（2）10（3）34（4）GaCl39、略

【分析】【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解析】【解答】解：（1）不锈钢硬度大；韧性好，可以制作刀具．故填：不锈钢．

（2）食醋有酸味；可以用作厨房调昧品．故填：食醋．

（3）尿素中含有氮元素；可以用作农作物肥料．故填：尿素．

（4）合成橡胶可以用于制造汽车轮胎．故填：合成橡胶．10、略

【分析】

（1）根据盐中所含有的金属；可以看出这些盐是按照其中所含有的金属的活动性顺序排列的，所以本题答案为：金属活动性；

（2）硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，所以本题答案为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；

（3）酸和碱都能与某些物质反应生成盐；所以本题答案为：酸，碱；

（4）根据图示可以看出，要生成硫酸亚铁，可以使用金属铁或铁的氧化物与稀硫酸的反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以本题答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；根据盐的名称可以看出盐的排列顺序与盐中所含有的金属的活动性顺序有关，根据复分解反应的条件即可写出盐与氯化钡反应的化学方程式，酸和碱都能反应生成盐，铁能与酸反应生成亚铁盐，铁的氧化物氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐．

11、物理性质吸附性溶解性【分析】【分析】根据吸附性和溶解性都属于物理性质，而吸附性和溶解性属于并列关系判断；酸、碱属于化合物，而酸、碱属于并列关系．【解析】【解答】解：例如吸附性和溶解性都属于物理性质，而吸附性和溶解性属于并列关系，符合图B关系，还有酸、碱属于化合物，而酸、碱属于并列关系，符合图B关系，这种关系很多，只要符合就行；故可填：物理性质；吸附性；溶解性．或化合物；酸；碱．三、判断题(共5题，共10分)12、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．13、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．14、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．四、探究题(共2题，共18分)17、（1）质量守恒

（2）

（3）红色铜丝表面变成黑色，a端下沉

（4）反应前、后防止白磷燃烧放热，使锥形瓶炸裂

（5）有气泡产生

（6）偏右

（7）密闭容器中

（8）化学反应前后种类、数目、质量都不改变【分析】【分析】本题涉及的内容较多，掌握质量守恒定律、化学方程式的书写、反应现象和本质的联系是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}四个活动小组共同的实验目的是：探究化学反应是否遵循质量守恒定律。故填：质量守恒；rm{(2)}甲是铜加热生成氧化铜，反应的化学方程式为rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}乙是白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}丙是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为rm{Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}隆眉}rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}由于rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}端加热，铜和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以看到的现象是红色铜丝表面变成黑色，rm{Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}隆眉

}端下沉。故填：红色铜丝表面变成黑色，rm{(3)}端下沉；rm{a}rm{a}反应前、后rm{a}包括玻璃棒、锥形瓶、气球及药品等rm{(4)}的质量。乙组同学设计的实验中，需要测量的数据是防止白磷燃烧放热，使锥形瓶炸裂。故填：反应前、后；防止白磷燃烧放热，使锥形瓶炸裂；整个反应装罝rm{(}包括玻璃棒、锥形瓶、气球及药品等rm{)}的质量。由于铁和盐酸反应，有气体产生，所以rm{(}有气泡产生。故填：有气泡产生；rm{)}因为蜡烛燃烧，生成水蒸气和二氧化碳都跑到空气中了，左盘质量变小，所以实验中细沙的作用是偏右。故填：偏右；rm{(5)}丙组同学可观察到锥形瓶中最主要的实验现象是密闭容器中rm{(6)}密闭容器中；天平的指针因为化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以质量守恒定律成立。故填：化学反应前后；种类、数目、质量都不改变。

rm{(7)}【解析】rm{(1)}质量守恒质量守恒rm{(1)}rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}隆眉}rm{(2)}红色铜丝表面变成黑色，rm{(2)}端下沉rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}反应前、后防止白磷燃烧放热，使锥形瓶炸裂rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}有气泡产生rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}偏右rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}密闭容器中rm{Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}隆眉

}化学反应前后种类、数目、质量都不改变rm{Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}隆眉

}18、略

【分析】解：rm{(1)a}是试管；

rm{(2)}装置rm{A}是加热固体制取氧气的方法，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用排水法收集氧气时，要等导管口气泡连续；均匀冒出再开始收集，因为开始出来的气体中含有试管中的空气；实验结束时应先从水槽移出导管再停止加热，以防水倒流进试管炸裂试管．

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，反应不需加热，故选发生装置rm{(3)}收集干燥的氧气应用向上排空气方法；检验氧气是否收集满将带火星的木条放于集气瓶口；观察是否复燃进行判断；

rm{B}图rm{(4)}装置可用于收集氢气，若瓶中是空气，收集氢气时，由于氢气密度比空气小，发生装置的导管与rm{F}相连rm{a}若瓶中装满水，收集氢气时，由于氢气的密度比水小，发生装置的导管与rm{.}相连；

故答案为：rm{a}试管；rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{(1)}气泡连续均匀出现；熄灭酒精灯；rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃氧气收满；rm{(3)B}rm{D}．

rm{(4)a}据常用仪器回答；

rm{a}据反应原理书写方程式；并据排水法收集氧气的注意事项解答；

rm{(1)}依据反应物的状态和反应条件选择发生装置；检验氧气是否收集满将带火星的木条放于集气瓶口，观察是否复燃进行判断．

rm{(2)}用排水法收集氢气时；长导管是出水管，进行分析解答．

据反应物状态和反应条件选择发生装置，并了解反应原理，制取气体的药品、验满方法等知识，才能结合题意灵活解答．