2025年外研版三年级起点选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于氢键的说法正确的是A.由于氢键的作用，使NH3、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C.生命体中许多大分子内存在氢键D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多2、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是A.简单离子半径：B.简单氢化物的沸点：C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D.Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同3、下列说法错误的是A.σ键和π键比例为7：1B.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.C与O互为等电子体，O的电子式为D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN−H键断裂，则形成的π键数目为3NA4、下列有关化学键的叙述正确的是A.单质分子中均存在化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物5、下列有关晶体的叙述中，正确的是A.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键B.共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高D.固态时可导电的不一定是金属晶体6、下列关于物质结构的说法中正确的是A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称B.氯化氢溶于水破坏了共价键，所以氯化氢溶于水是化学变化C.卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型D.在离核较近的区域内运动的电子能量较高7、图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是。

A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：B.W与的原子半径：C.X和Y的第一电离能：D.X、Z、R的电负性：9、下列各组分子的立体构型相同的是A.B.C.D.10、有关光谱的说法中不正确的是A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁无关D.通过光谱分析可以鉴定某些元素11、氰气的化学式为结构式为性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中键的键长大于键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.能与氢氧化钠溶液发生反应12、下列描述正确的是A.的空间结构为V形，是极性分子B.与的中心原子均为杂化C.分子中键与键的数目之比为3∶2D.水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键13、下列有关说法不正确的是。

A.图1NaCl晶体中，距最近的形成为正四面体形B.图2晶体中，每个晶胞平均占有4个C.图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4D.金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为814、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源；水的光解技术是当前研究的重要课题。在WOC和HEC两种催化剂作用下，利用光照将水分解(“*代表反应过程中产生的中间体”)，原理如图。下列说法错误的是。

A.上述水的光解技术是将光能转化为化学能B.1molWOC*中通过螯合成环的配位键有12molC.析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应D.HEC*中C原子的杂化方式都是sp杂化15、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级上电子排布的情况。违反了泡利原理的是______(填序号；下同)，违反了洪特规则的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2；则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列：______(填序号)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p17、(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。

______；______；______。

(2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)；它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符号，下同)，的中心原子是______；分子的空间结构是平面三角形而分子的空间结构是三角锥形，其原因是______。18、按要求填空：

(1)写出下列化合物的电子式：KCN_______，NaClO_______

(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式：P_______，Fe2+_______

(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式：CCl4_______，NO_______

(4)铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式为_______。

(5)比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。19、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为___；NO的空间构型为___(用文字描述)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=__mol。

(4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___。化学键H—HN—HN≡N键能/(kJ·mol-1)43639394620、已知Al；Mg、Na为第三周期元素；其原子的第一至第四电离能如下表：

。电离能/kJ‧mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)则Al；Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______杂化；

②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；

③NH3是一种易液化的气体；请简述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；

a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积。

②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；

③Cu2+离子的核外电子排布式为______；21、钒（V）；锰（Mn）、铁（Fe）、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素；完成下列问题。

(1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

(2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509kJ/mol，=3248kJ/mol；

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol，=2957kJ/mol；

根据数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____________________。

(4)沸点：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因___________________________________。

(6)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键；又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。22、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____个电子。

（2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_____（填序号）。

a．IBr中溴为﹣1价b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性d.Br2、I2的熔点。

（3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1molBr2，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____。

（4）已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．“反常”是指它们在本族元素的氢化物沸点排序中的现象；三种物质的沸点高低顺序可由事实得出，常温下只有水是液体，水的沸点最高，A错误；

B．氢键存在于不直接相连但相邻的H；O(或N、F)原子间；所以分子内也可能存在氢键，如邻羟基苯甲醛分子内含有氢键，B错误；

C．生命体中蛋白质具有生物活性的高级结构的主要原因；DNA双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键相互结合的，所以生命体中许多大分子内存在氢键，C正确；

D．水在气态时；分子间距离大，分子之间没有氢键，D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Z的阴离子不能发生水解反应，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的电子层结构；X是F元素；Y是Na元素。

【详解】

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>Cl>O>F，离子半径：Cl->O2->F->Na+；A正确；

B．H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl；B正确；

C．F元素没有正价；F不能形成含氧酸，C错误；

D．Cl元素的不同核素核外电子数相同；所以电子式；基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，D正确；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构得到分子中σ键和π键比例为18：2=9：1；故A错误；

B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键；配位原子都是N，故B正确；

C．C与O互为等电子体，根据C中含有碳碳三键得出O的电子式为故C正确；

D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN−H键断裂，则生成1.5molN2(g)，因此形成的π键数目为3NA；故D正确。

综上所述，答案为A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．稀有气体单质为单原子分子；不存在化学键，故A错误；

B．含有离子键的化合物叫做离子化合物；则离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B正确；

C．非金属元素之间也能形成离子键；如硝酸铵；氯化铵等都是都是由非金属元素形成的离子化合物，即含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D．含有共价键的化合物可能是共价化合物；也可能是离子化合物，如氯化铵是离子化合物，即含有离子键，又含有共价键；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故D错误；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．离子晶体中一定含有离子键；可能含有共价键，如NaOH，A不正确；

B．共价晶体可能是单质；也可能是化合物(如二氧化硅)，共价晶体内的共价键能大，所以很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料，B不正确；

C．分子晶体中；共价键键能越大，分子越稳定，但分子晶体熔点的高低由分子间作用力决定，与共价键能无关，C不正确；

D．固态时可导电的不一定是金属晶体；也可能是石墨等，D正确；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称；A正确；

B．氯化氢溶于水只有旧键的断裂；没有新键的生成，不属于化学变化，B错误；

C．卢瑟福根据α粒子散射现象提出原子核式结构模型；汤姆生提出“葡萄干面包式”模型，C错误；

D．离核较远的区域内运动的电子能量较高；D错误；

答案选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大；其中ⅡA；ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故A正确；

B．同周期元素中，例如第三周期元素：Si是原子晶体，P、S是分子晶体中的固态非金属单质，Cl2是分子晶体中的气态非金属单质；与非金属单质的熔点降低不符，故B错误；

C．同周期元素从左到右；原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；

D．同周期元素从左到右；元素的电负性逐渐增大，故D错误；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与锂离子具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X为O元素、Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为则Y为Si元素；由Z为S元素可知，R为Cl元素。

【详解】

A.非金属元素的非金属性越强；气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素，则硫化氢的热稳定性强于硅烷，故A正确；

B.同主族元素；从上到下原子半径依次减小，则氢原子的原子半径小于锂原子，故B错误；

C.非金属元素的非金属性越强；元素的第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于硅元素，故C正确；

D.非金属元素的非金属性越强；元素的电负性越大，三种元素的非金属性强弱的顺序为O＞Cl＞S，则电负性强弱的顺序为S＜Cl＜O，故D错误；

故选BD。9、AC【分析】【详解】

A．空间构型为V形；中O原子的价层电子对数为2+=4；有1对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项A正确；

B．中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形；NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形，选项B错误；

C．中Sn原子的价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，则中Sn原子为sp2杂化，分子的空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为2+=2；有1对孤电子对，则N原子为sp杂化，分子的空间构型为V形，选项C正确；

D．中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，C原子为sp3杂化，分子的立体构型为正四面体；SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则S原子为sp2杂化；分子的空间构型为平面三角形，选项D错误；

答案选AC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光；可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，A正确；

B．电子由低能级跃迁至较高能级时；要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，B错误；

C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关；C错误；

D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。在历史上；许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D正确；

故选BC。11、AD【分析】【详解】

A．氰气的分子结构中含有不饱和键；在一定条件下可发生加成反应，A正确；

B．同周期主族元素中，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径越大形成共价键的键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以分子中键的键长小于键的键长；B错误；

C．单键为键，1个三键中含有1个键和2个键，所以分子中含有3个键和4个键；C错误；

D．卤素单质能和氢氧化钠溶液发生反应；氰气的性质与卤素单质相似，所以氰气能与氢氧化钠溶液反应，D正确；

故选AD。12、BC【分析】【详解】

A．中中心原子的价层电子对数为且该分子中正；负电荷中心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A错误；

B．中中心原子的价层电子对数为中中心原子的价层电子对数为所以和的中心原子的价层电子对数均为4，因此均为杂化；故B正确；

C．分子中含有键和碳碳三键，碳碳三键中含有1个键和2个键，键为键，则分子中键与键的数目之比为3∶2；故C正确；

D．水加热到很高温度都难分解是因为键的键能较大；与氢键无关，故D错误；

答案选BC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．以顶点钠离子研究，与之最近的氯离子处于晶胞棱心且关于钠对称，故距最近的有6个；形成为正八面体形，A错误；

B．8×+6×=4，晶体中，每个晶胞平均占有4个B正确；

C．图3立方相氮化硼中，硼原子为3×=1；硼原子与硼氮键个数的比为1∶4，C正确；

D．金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积；每个Cu原子的配位数均为12，D错误；

答案选AD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．机理图中有光吸收单元和光生单元；期间产生了中间体，上述水的光解技术是将光能转化为化学能，A正确；

B．WOC*中Ru与N通过螯合作用形成的配位键；1molWOC*中通过螯合成环的配位键有8mol，B错误；

C．析氢是还原反应；析氧是氧化反应，C正确；

D．HEC*中-CN原子的杂化方式sp杂化，Fe-CO-Fe原子的杂化方式sp2杂化；D错误；

答案选BD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按泡利不相容原理：同—轨道中不应有运动状态完全相同的两个电子存在；即不能存在自旋平行的电子，③违反了泡利原理；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；②中未成对电子的自旋状态应相同，不能相反；④原子核外电子应尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布能量最低，在④中5个电子应分占5个轨道；⑥中未成对电子的自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则；

(2)根据构造原理可知：3s能级的能量小于3p能级的能量，3p能级的能量小于3d能级的能量，电子排布式为1s22s22p63s13p33d2的激发态原子，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，该原子的核外电子数为16，原子核外电子数等于原子核内质子数，则其质子数也为16，故该元素为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

(3)原子核外电子排布遵循能量最低原理，根据构造原理可知原子核外电子填充的先后顺序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能级由低到高的顺序为①④⑥③②⑤。【解析】③②④⑥1s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤17、略

【分析】【详解】

(1)属于型，成键电子对数是4，孤电子对数为0，呈正四面体形；属于型，成键电子对数是2，孤电子对数为0，呈直线形；属于型；成键电子对数是3，孤电子对数为0，呈平面三角形，故填正四面体形；直线形、平面三角形；

(2)对于型分子，若中心原子无孤电子对，呈平面三角形；若有一对孤电子对，则呈三角锥形，所以题中两种模型表示的化学式及碳原子的杂化方式分别是杂化，杂化，故填杂化，杂化；

(3)分子的中心原子为B原子，其中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构，故填B、N、分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形，而分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构。【解析】①.正四面体形②.直线形③.平面三角形④.⑤.杂化⑥.⑦.杂化⑧.B⑨.N⑩.分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形，而分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)KCN为离子化合物由钾离子和氰根离子构成，其电子式为NaClO为离子化合物由钾离子和氰根离子构成，其电子式为

(2)P为15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，铁的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相当于CH4上的四个氢原子被氯原子取代形成的产物，甲烷为正四面体结构，C原子采取sp3杂化，则CCl4中心原子C原子也采取sp3杂化，NO中心原子N原子价层电子对数为3+=3，N原子采取sp2杂化；

(4)铬原子为第四周期元素，有四个电子层，最高能层符号是N，基态Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子的轨道表达式为

(5)Cu失去一个电子后价层电子排布为3d10全满稳定的结构，再失去一个电子较困难，Zn失去一个电子后价层电子排布为3d104s1，再失去一个电子是4s1上的电子，则第二电离能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一个电子后价层电子排布为3d10全满稳定的结构，再失去一个电子较困难，Zn失去一个电子后价层电子排布为3d104s1，再失去一个电子是4s1上的电子19、略

【分析】（1）铁是26元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成为Fe2+根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；原子价层电子对个数=3+（6-3×2）==3；且不含孤电子对，则空间构型是平面三角形；

（2）NH3分子中氮原子价层电子对数为3+(5-1×3)=3+1=4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp3；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能从大到小顺序是N>O>C；

（3）羧基的结构是（）一个羧基中有碳原子与氧原子分别形成两个σ键；三个羧基有6个σ键，还有一个羟基与碳原子相连形成一个σ键，因此1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为7mol；

（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH，焓变=反应物总键减去能生成物总键能，ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×393kJ/mol=-104kJ·mol-1。【解析】(1)①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.平面三角形。

(2)①.sp3②.N＞O＞C

(3)7

(4)-104kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

根据电负性递变规律，判断Al、Mg、Na的电负性大小；根据VSEPR理论判断杂化形式和空间构型；根据成键情况判断极性键还是非极性键；根据正负电荷重心是否重合判断极性分子还是非极性分子；根据NH3形成氢键，判断其易液化；根据金属晶体最常见的四种原子堆积模型，判断K为体心立方堆积，根据Cr的核外电子排布式，由价电子排布，判断其最高正价；根据Cu的核外电子排布式，写出Cu2+的电子排布式；据此解答。

【详解】

（1）Al、Mg、Na为第三周期元素，X的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，则X应为Al，Y的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，则Y应为Mg，Z的I2电离能突然增大；说明最外层有1个电子，则Z应为Na，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X；Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na；答案为Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子价层电子对数=4+=4，采取sp3杂化，NH3分子中，中心原子价层电子对数=3+=3+1=4，采取sp3杂化，H2O分子中，中心原子价层电子对数=2+=2+2=4，采取sp3杂化；答案为sp3。

②CH4分子中，中心原子价层电子对数=4+=4，采取sp3杂化；孤对电子对数为0，空间构型为正四面体结构，甲烷分子中C-H原子之间形成的共价键是不同原子提供电子形成共用电子对，为极性键，甲烷分子正负电荷重心重合，为非极性分子；答案为极性，非极性。

③因为氨分子间存在氢键；分子间作用力大，因而易液化；答案为氨分子间存在氢键。

④H2O分子中，中心原子价层电子对数=2+=2+2=4，采取sp3杂化；VSEPR模型的空间构型为正四面体，孤对电子对数为2，空间构型为V形；答案为正四面体，V形。

（3）①金属晶体最常见的四种原子堆积模型为简单立方堆积，面心立方最密堆积，体心立方最密堆积，六方最密堆积，则钾为体心立方堆积；答案为b。

②Cr为24号元素，核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的价电子排布式为3d54s1，其化合物中最高化合价为+6价；答案为+6。

③Cu为29号元素，核外有29个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外层一个电子和次外层3d上的一个电子，Cu2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。【解析】Al＞Mg＞Nasp3极性键非极性键分子间存在氢键四面体结构V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d921、略

【分析】【详解】

(1)V为23号元素，其原子核外有23个电子，其价电子排布为3d34s2；原子轨道上电子处于全满；半满、全空时最稳定，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，只有+5价的V离子核外轨道中电子处于全满，所以其最稳定；

(2)Fe为26号元素，其核外电