2025年粤人版必修一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修一化学下册阶段测试试卷50考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑2、近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不属于有机物的是A.“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料——石墨烯B.“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维C.“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜D.“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯3、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO24、某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（）A.0.5molBa（OH）2溶液B.0.5mol的K2SO4固体C.0.5mol酒精D.0.5mol水5、下列电离方程式书写正确的是（）A.B.C.D.6、下列关于钠及其氧化物的说法正确的是A.钠的密度比水大B.钠着火可用湿布盖灭C.Na2O2露置于空气中最终变成NaOHD.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源7、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.该元素为金属元素，性质与82Pb相似C.该元素位于ⅣA族D.该同位素原子含有184个质子8、下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、下表是元素周期表的一部分；根据表中给出10种元素按要求作答。

。族周期。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNONe3NaMgAlPSCl(1)镁元素位于元素周期表中第____________周期____________族；

(2)空气组成中体积分数最大的气体是____________；

(3)O与S相比；原子半径较小的是____________；

(4)金刚石的组成元素是____________；

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是____________；

(6)Na与Mg元素相比；金属性较强的是____________；

(7)NH3与PH3相比；热稳定性较弱的是____________；

(8)H2SO4与H3PO4相比；酸性较强的是____________；

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3,其中属于两性氢氧化物的是____________；

(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是____________，其单质的水溶液呈____________(填“酸性”或“碱性”)。10、写出下列离子方程式。

（1）氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁_________________________________。

（2）澄清石灰水通入氯气的反应___________________________。

（3）实验室制取二氧化碳____________________________。

（4）澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊___________________________。

（5）纯碱溶液与氯化钡溶液混合____________________________。11、Ⅰ物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”；根据图示回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。

(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。

A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4

(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________________________，反应中D显示酸性和______________。

Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?

请将选项字母填在下列各小题的横线上:

A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性。

①浓硫酸使木条变黑__________

②热的浓硫酸与铜片反应__________

(2)现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);12、Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。

（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI，有__________molKI被IO3－氧化。13、在Fe(OH)3中；逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。

（1）固体溶解，溶液显黄色，原因是___；有关离子方程式为___。

（2）最后溶液颜色加深，原因是___；有关离子方程式为___。14、碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸；温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。

(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________。

(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为___________________。

(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。

(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)______。15、下列A；B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置：

A.B.C.D.

请根据混合物分离或提纯的原理；回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A；B、C、D填入适当的空格中。

(1)除去粗盐水中的泥沙：__________；

(2)与海水晒盐原理相似的是__________；

(3)用四氯化碳从碘水中提取碘：__________；

(4)分离(沸点：)和苯(沸点：)的混合物(互溶)__________。16、废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏；回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。

(1)铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。

①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变化见图1。PbCO3在300℃时分解的产物为_____________。

②工业上用PbCO3热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO4制备的PbO的原因是_____________。

(2)沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na2SO4废液；需要进一步除去废水中的铅。

①常温下，该废液中浓度为0.01mol·L−1，则该废液中Pb2+浓度最大为_____________。[Ksp(PbSO4)＝1.8×10−8]

②随温度升高和浓度增大废液中Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb(OH)2沉淀除铅。废液随着pH的变化生成Pb(OH)2的质量如图2。向含铅废液中投放NaHCO3发生的离子方程式为_____________。在实际生产中采用NaHCO3或Na2CO3沉铅，不采用NaOH的原因是_____________。

(3)电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb2+实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb2+浓度有关）；其原理示意图3。

①写出阳极的电极反应式：__________。

②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是__________。17、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”；“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

(4)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误19、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误20、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误21、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误22、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共1题，共10分)25、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为________________。

(3)聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。

(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：。立方碳化硅晶体硅金刚石熔点/℃297314103550～4000

分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亚铜的熔点为1235℃；其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

试题分析：A．醋酸属于弱酸，应该用化学式表示，另外醋酸与亚硫酸钠也不能反应放出二氧化硫，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成硅酸和亚硫酸氢钠，故B错误；C．过量的NH3·H2O不能溶解氢氧化铝沉淀，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2；过氧化钠首先与水反应放出氧气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．石墨烯是碳单质；属于无机物，A符合题意；

B．芳纶纤维是有机高分子化合物；属于有机物，B不符合题意；

C．聚氨酯薄膜是有机高分子化合物；属于有机物，C不符合题意；

D．二聚酸二异氰酸酯是有机高分子化合物；属于有机物，D不符合题意；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液；溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应；火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O；可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

溶液导电性强弱和溶液中所含自由移动离子的浓度和所带电荷数量有关；据此分析：

A．0.5mol的硫酸和0.5molBa（OH）2恰好反应，生成BaSO4沉淀和水；溶液中的离子数量大量减少，所以导电性会变弱，故A不符合题意；

B．0.5mol的K2SO4固体，加入到0.5mol的硫酸的溶液中，由于K2SO4溶于水；而且两者不反应，溶液中的离子浓度增大，导电性会增强，故B符合题意；

C．酒精不是电解质；故加入0.5mol酒精后，溶液的导电性不会增强，故C不符合题意；

D．0.5mol水加入到含有0.5mol的硫酸的溶液中后；会使溶液的浓度变小，导电能力减弱，故D不符合题意；

本题答案B。5、D【分析】【详解】

A．氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－；故A错误；

B．氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-；故B错误；

C．硝酸根为硝酸钡的电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2＋＋2故C错误；

D．硫酸为强电解质，电离方程式为：故D正确；

故答案为D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．钠的密度比水小；故A不符合题意；

B．湿布中含有水分；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃，容易使燃烧更剧烈，故钠着火不能用湿布盖灭，可以用沙子隔绝空气盖灭，故B不符合题意；

C．过氧化钠露置于空气中，易与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成Na2CO3∙xH2O，Na2CO3∙xH2O风化脱水生成碳酸钠；故C不符合题意；

D．过氧化钠能与人呼出的二氧化碳发生反应生成氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；因此过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源，故D符合题意；

答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．第七周期排满元素时；其0族元素为第118号元素，所以该元素属于第七周期，A正确；

B．延长金属与非金属元素的分界线，第七周期只有0族元素为非金属元素，其它元素都为金属元素，则该元素为金属元素，且与82Pb同主族；性质相似，B正确；

C．采用逆推法；该元素最外层电子数为4，应位于ⅣA族，C正确；

D．该同位素原子含有184个中子；质子数应为114，D不正确；

故选D。8、B【分析】【详解】

A．一般用火柴点燃酒精灯；不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，故A错误；

B．氢气是易燃气体；点燃氢气前，先检验氢气的纯度，故B正确；

C．稀释浓硫酸时；将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；

D．闻氯气的气味时；打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，不能把鼻孔贴近瓶口，故D错误；

选B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据元素周期表得到镁元素位于元素周期表中第3周期ⅡA族；故答案为：3；ⅡA。

(2)空气组成中体积分数最大的气体是N2，约占78%；故答案为：N2。

(3)O与S是同主族元素；从上到下半径逐渐增大，因此原子半径较小的是O；故答案为：O。

(4)金刚石的组成元素是C；故答案为：C或碳。

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；故答案为：Ne。

(6)Na与Mg是同周期元素；从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性较强的是Na；故答案为：Na。

(7)N和P是同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此热稳定性较弱的是PH3；故答案为：PH3。

(8)P和S同周期，从左到右，非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是H2SO4；故答案为：H2SO4。

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Mg(OH)2是碱；故答案为：Al(OH)3。

(10)单质呈黄绿色的气体为氯气，其组成元素是Cl，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此其单质的水溶液呈酸性；故答案为：Cl(氯)；酸性。【解析】3ⅡAN2OC或碳NeNaPH3H2SO4Al(OH)3Cl(氯)酸性10、略

【分析】【分析】

（1）氯化亚铁和氯化铁是可溶性的盐拆成离子的形式；氯气为单质不能拆；

（2）澄清石灰水溶质是氢氧化钙拆成离子的形式；

（3）实验室制取二氧化碳用的是盐酸和碳酸钙反应；

（4）澄清石灰水溶质是氢氧化钙拆成离子的形式；

（5）可溶性的盐拆成离子的形式。

【详解】

（1）氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；

（2）澄清石灰水通入氯气的反应离子方程式为：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

（3）实验室制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（4）澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

（5）纯碱溶液与氯化钡溶液混合，发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓。

【点睛】

化学方程式到离子方程式拆是关键：强酸，强碱，可溶性的盐拆成离子的形式，弱酸，弱碱，难溶性的盐，单质，气体，氧化物写化学式。【解析】①.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻②.OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O③.CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑④.CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O⑤.Ba2++CO32-=BaCO3↓11、略

【分析】【分析】

I.根据元素的化合价与物质分类可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4；

(1)然后结合物质微粒的构成；判断其属性；

(2)SO2溶于水，发生反应产生亚硫酸H2SO3；硫元素化合价可从+4升到+6；故具有还原性；

(3)C是Na2SO3；作氧化剂时会得到电子，元素化合价降低；

(4)A是H2S，H2S与SO2反应；根据反应过程中电子得失数目相等分析；

(5)浓硫酸具有强氧化性，能将金属氧化为相应的盐，它本身被还原为SO2；根据其中S元素化合价分析其作用。

Ⅱ.(1)按具体的变化分析浓硫酸的性质；

(2)按配制一定物质的量浓度溶液的要求；选择合适的仪器；

【详解】

I..(1)H2S的水溶液俗称氢硫酸，是二元弱酸；SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，电离出阴阳离子可以导电，但SO2本身不能电离产生离子，属于非电解质；C是Na2SO3，是盐，属于电解质；D是H2SO4是酸，属于电解质，故上述四种物质中属于非电解质的是SO2；

答案为：SO2；

(2)B是SO2，易溶于水，与水发生反应产生亚硫酸H2SO3，H2SO3具有酸的通性；可以使紫色石蕊试液变为红色；

答案为：溶液变红色；

硫元素化合价可从+4升到+6，故具有还原性，二氧化硫能被多种氧化剂所氧化，例如2SO2+O22SO3；

答案为：2SO2+O22SO3；

(3)C是Na2SO3；S元素化合价为+4价，由于+4价处于S元素的最低-2价和最高+6价之间，所以它既有氧化性，也有还原性。当它作氧化剂时，获得电子，化合价降低；

A.Na2S中S为-2价；有可能被还原产生，A正确；

B.S化合价为0价；有可能被还原产生，B正确；

C．H2SO3中S价态没有变化，不可能发生氧化还原反应，C错误；

D．Na2SO4中S价态为+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，Na2SO3作还原剂；不符合题意，D错误；

E．H2SO4中S价态为+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，Na2SO3作还原剂；不符合题意，E错误；

答案为：AB；

(4)X为H2S，将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在反应中H2S中的硫元素化合价-2价变化S单质的0价，化合价升高，失去电子H2S作还原剂；SO2中+4价变化为S单质的0价，化合价降低，获得电子，SO2作氧化剂；则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；

答案为：1:2；

(5浓硫酸具有强的氧化性，在加热时遇Cu发生反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，S元素的化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中+4价，化合价降低，获得电子，H2SO4作氧化剂；还有一部分硫酸元素化合价没有发生变化；硫酸起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，所以在该反应中硫酸的作用是显示酸性和氧化性；

答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；强氧化性或氧化性；

II.(1)按具体变化分析①浓硫酸使木条变黑体现了浓硫酸的脱水性；②热的浓硫酸与铜片反应生成了硫酸铜和二氧化硫；硫酸部分被还原，体现了浓硫酸的强氧化性和强酸性；

答案为：C；AD；

(2)用浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸；计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶，加入水离刻度1-2cm处，改用胶头滴管滴定到终点，需要的仪器为：①胶头滴管；③烧杯、⑤量筒、玻璃棒，100mL容量瓶，不需要的⑥托盘天平、④药匙、②烧瓶，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒；

答案为：②④⑥；玻璃棒；100mL容量瓶。

【点睛】

最后一格——实验所需的玻璃仪器容易出错，配制一定物质的量浓度的溶液时，需准确控制溶液的最终体积，可用容量瓶来实现，本实验需要配制100mL溶液，则需选择100mL的容量瓶，同学往往只记得容量瓶，而忽视其规格。【解析】SO2溶液变红色2SO2+O22SO3AB1：22H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑强氧化性或氧化性CAD②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒12、略

【分析】【分析】

亚硝酸钠中氮的化合价降低，碘化氢中碘的化合价升高，有4molHI参与反应，但只有2molHI被氧化；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，KI中I的化合价升高，Cu(IO3)2中铜；碘化合价降低。

【详解】

Ⅰ⑴氮元素的化合价由+3价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，用双线桥表示电子转移的方向与数目故答案为

⑵根据反应方程式有4molHI作为反应物，但只有2molHI作还原剂，转移2mol电子，因此有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为NA，故答案为NA；

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

⑴Cu(IO3)2中的碘的化合价由+5价降低变为单质碘中的0价，铜的化合价由+2价降至碘化亚铜中的+1价，I2、CuI都是还原产物，因此还原产物为I2、CuI，故答案为I2；CuI；

⑵根据反应方程式得出，每生成2molCuI，有2mol+2价的铜氧化2molI－生成1mol单质碘，而+2价铜变为+1价铜，有4molIO3－氧化20molI－生成10mol单质碘，因此每生成2molCuI，有20molKI被IO3－氧化，故答案为20。【解析】①.②.NA③.I2、CuI④.2013、略

【分析】【分析】

（1）

由于HI为强酸，电离方程式为：HI=H++I-，H+能与Fe(OH)3反应生成可溶性Fe3+，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+，故在Fe(OH)3中逐滴加入HI稀溶液，可观察到固体溶解，溶液显黄色，故答案为：HI是强酸，使氢氧化铁溶解，生成铁离子；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+；

（2）

由于生成的Fe3+具有较强的氧化性，I-具有较强的还原性，二者能发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，生成I2形成碘水显黄色，故答案为：铁离子将碘离子氧化成碘单质，碘单质溶于水显黄色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2。【解析】（1）HI是强酸，使氢氧化铁溶解，生成铁离子Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+

（2）铁离子将碘离子氧化成碘单质，碘单质溶于水显黄色2Fe3++2I-=2Fe2++I214、略

【分析】【分析】

(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2；据此写出化学方程式；

(2)根据c=1000×ρ×ω/M可求出浓盐酸的浓度；根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体积；

(3)温度低；反应速率慢，温度高盐酸挥发；

(4)先根据氯化银的质量求出氯化银的物质的量，根据氯离子守恒可求出n(Cl-)=n(AgCl)；然后用标准液EDTA滴定铝离子，标准液EDTA过量，用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，然后用总的EDTA的量减去剩余的EDTA的量，即为12.50mL溶液中含有的n(Al3+)，最后转换成500mL溶液含有n(Al3+)，列式n(Al3+)/n(Cl-)=2/(6-x)求解x。

【详解】

(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，化学方程式为：2Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2↑；

综上所述，本题答案是：2Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2↑。

(2)根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓盐酸的浓度=1000×1.16g·cm-3×36.5%/36.5g/mol=11.6mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.6mol/L×VL=10-3×50mL×6mol·L-1；V=0.025.9L=25.9mL；

综上所述；本题答案是：25.9。

(3)反应中加入盐酸试剂；盐酸具有挥发性，因此在搅拌时，搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢，因此要以中等速度搅拌；

综上所述；本题答案是：搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢。

(4)n(Cl-)=n(AgCl)=3.157g/143.5g/mol=0.022mol；n(Al3+)=0.1000mol·L-1×(25.00mL-20.00mL)×10-3×(500mL/12.50mL)=0.02mol；n(Al3+)/n(Cl-)=2/(6-x)=0.02/0.022,x=3.8；

综上所述，本题答案是：3.8。【解析】2Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2↑25.9搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢3.815、A:B:C:D【分析】【分析】

由装置图可知A为蒸馏；常用于分离沸点不同的液体混合物；B为过滤，常用于分离固液混合物；C为萃取分液；D为蒸发，结合混合物的性质的异同选择分离方法；

【详解】

(1)泥沙不溶于水；可用过滤的方法分离，故答案选B；

(2)氯化钠不挥发；水易挥发，可用蒸发分离，故答案选D；

(3)碘易溶于有机物溶剂；可用萃取的方法分离，故答案选C；

(4)CCl4和甲苯的沸点不同；可用蒸馏分离，故答案选A；

【点睛】

分离物质的方法要看物质的性质，比如溶解性，熔沸点等。16、略

【分析】【分析】

由图1，根据固体质量的变化值，可求出分解产物；由图1，根据PbCO3和PbSO4分解完全，温度不同，产物不同来解答；根据Ksp可计算Pb2+浓度；根据图2，可判断采用NaHCO3或Na2CO3沉铅；不采用NaOH的理由；根据图3可判断电解池的阴阳极，据此解答。

【详解】

(1)①如图所示，m(PbCO3)=801g，300℃时剩余固体质量m=735g，△m=801g-735g=66g，根据(a+b)PbCO3aPbCO3•bPbO+bCO2，得出267(a+b)×66=801×44b，解之，a=b，化学方程式为2PbCO3PbCO3•PbO+CO2，产物为PbCO3•PbO；答案为PbCO3•PbO。

②由图1可知，PbCO3分解完全只需500℃，产物为PbO和CO2，PbSO4分解完全需要1200℃，且产生硫的氧化物，因而PbSO4分解温度高，消耗能量多，产生硫的氧化物，污染大；答案为因为PbSO4分解温度高；消耗能量多，产生硫的氧化物，污染大。

（2）①因为Ksp(PbSO4)=1.8×10-8，Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)×c(SO42-)，已知c(SO42-)=0.01mol/L，则c(Pb2+)===1.8×10-6mol/L；答案为1.8×10-6mol/L。

②向含铅废液中投放NaHCO3，则HCO3-与Pb2+反应，生成Pb(OH)2沉淀，根据原子守恒，可判断还有CO2产生，则离子方程式为Pb2++2HCO3-=Pb(OH)2↓+2CO2↑，由图2可知，pH=10时，Pb(OH)2沉淀量最大，如果使用NaOH，它的碱性强，容易超过pH=10，而使Pb(OH)2溶解，使用NaHCO3或Na2CO3溶液，碱性弱，容易控制pH，从而最大限度地使铅沉淀；答案为Pb2++2HCO3-=Pb(OH)2↓+2CO2↑，NaOH的碱性强，容易与Pb(OH)2反应而使其溶解，而使用NaHCO3或Na2CO3溶液；碱性弱，容易控制pH，从而最大限度地使铅沉淀。

（3）①根据图3，是一个电解池，阳极应该是石墨，如果是铜，会牺牲阳极，阳极区电解液是NaNO3，根据OH-的放电能力大于NO3-，所以阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，答案为4OH--4e-=O2↑+2H2O。

②因为在电解过程中；离子浓度会迅速降低，采用脉冲电解，在断电间隙时间内，可以让阴；阳离子充分的移动到阳极和阴极附近，离子浓度又会得到迅速恢复和补充，电极区相关离子浓度更大，有利于电解；答案为可以让阴、阳离子充分的移动到阳极和阴极附近，电极区相关离子浓度更大，有利于电解。

【点睛】

本题注意第（3）小问，要根据图3，准确判断阳极和阴极，是解题的关键，我们可以假设Cu为阳极，那么它不是惰性电极，就会参与反应而牺牲阳极，不合题意，据此判断石墨为阳极，再根据石墨区电解质溶液为NaNO3，根据放电顺序，写出电极反应。【解析】PbCO3•PbO因为PbSO4分解温度高，消耗能量多，产生硫的氧化物，污染大1.8×10-6mol/LPb2++2HCO3-=Pb(OH)2↓+2CO2↑NaOH的碱性强，容易与Pb(OH)2反应而使其溶解，而使用NaHCO3或Na2CO3溶液，碱性弱，容易控制pH，从而最大限度的使铅沉淀。4OH--4e-=O2↑+2H2O可以让阴、阳离子充分的移动到阳极和阴极附近，电极区相关离子浓度更大，有利于电解。17、略

【分析】【分析】

结合流程及题中信息可知；铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。

【详解】

（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。故答案为：Al2O3+2OH−=2AlO2－+H2O；

（2）为了提高铝土矿的浸取率；氢氧化钠溶液必须过量，所以过滤I所得滤液中含有氢氧化钠，加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，所以溶液的pH减小。故答案为：减小；

（3）电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。故答案为：石墨电极被阳极上产生的O2氧化；

（4）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于AlN的制备。故答案为：NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。

【点睛】

本题考查物质制备方案，题目涉及物质分离提纯、离子方程式的书写等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难点（4），氯化铵受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，达到除去氧化膜的目的。【解析】①.Al2O3+2OH−=2AlO2－+H2O②.减小③.石墨电极被阳极上产生的O2氧化④.NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。19、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。21、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。22、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。四、推断题(共2题，共14分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中