2025年西师新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组物质中的两种物质不能用同一化学式表示的是（）A.食盐、氯化钠B.苛性钠、烧碱C.胆矾、硫酸铜D.熟石灰、消石灰2、下列化学式中①②③④加黑点的元素化合价由低到高的顺序是（）

A.①④②③

B.①④③②

C.①②④③

D.①②③④

3、化学影响着社会的发展和我们的生活质量．以下认识中不正确的是（）A.可用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量的一氧化碳B.生活中常用肥皂水区别硬水和软水C.粉尘属于空气质量预报的项目D.可以用塑料水管代替金属水管4、在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：。物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（）A.反应后Q的质量为10gB.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C.反应后生成15gZD.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：35、下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是（）A.蔗糖溶于水B.铁生锈C.冰熔化D.气球充气变大评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示单质的是（）A.B.C.D.7、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A.t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.将C物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃，B两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法8、实验室可用下图发生装置制取rm{H_{2}}；下列说法错误的是。

A.关闭活塞，通过向长颈漏斗中加水可检査该装置的气密性B.若用浓盐酸代替稀硫酸可使制得的氢气纯度更高C.旋转活塞可以控制反应的发生和停止D.因导管口有活塞，故长颈漏斗下端可不必伸入液面以下9、如图是某化学反应的模型示意图，从该图中获得的信息错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后元素种类改变了B.一个乙分子中含rm{4}个rm{A}原子C.该反应属于分解反应D.反应前后分子种类改变了10、除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）。物质杂质（少量）试剂除杂操作方法AKCl溶液CaCl2过量的Na2C03溶液过滤BNaCl溶液Na2CO3加入过量的稀HCl蒸发结晶CCu（NO3）2溶液AgNO3足量的铜粉过滤DCOCO2足量的氢氧化钠溶液洗气A.AB.BC.CD.D11、有W克10%的食盐溶液，要使溶液中溶质的质量分数增大到20%，可采用方法是（）A.再加W/10克食盐B.再加入2W克25%的食盐溶液C.蒸发掉溶剂的一半D.蒸发浓缩成W/2克食盐溶液12、下列转化不能一步完成的是（）

A.CaO→CaCl2

B.CaCO3→Ca（OH）2

C.BaCl2→Ba（NO3）2

D.CuO→Cu（OH）2

13、将含有K2CO3和CaCl2两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3；白色沉淀完全不溶解．下列判断不正确的是（）

A.混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl2

B.混合物溶于水，过滤后滤液中可能含K2CO3

C.混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3

D.滤液中滴加AgNO3溶液；产生的白色沉淀是AgCl

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、用化学符号填空．

（1）2个镁离子：____；

（2）3个二氧化氮分子：____．15、化学与我们的生活有密切的联系．请从①活性炭②熟石灰③二氧化硫④氢氧化钠⑤氧气这些物质中选择填空（填序号）：

（1）农业上常用来改良酸性土壤的碱是____；

（2）医疗上用于抢救危重病人的是____；

（3）可用于防毒面具的是____；

（4）会形成酸雨的是____．16、同学们学习化学，认识了很多化学仪器，在做家庭小实验时，可以用家里的一些器具来替代实验仪器．比如可以用____替代玻璃棒，用____替代烧杯．在家里洗碗时，如果发现碗里有油，应该先用____洗，再用清水洗．结合试管洗涤知识，碗洗干净的标志是____．17、氨气是一种重要的化工原料；在工农业生产中有广泛的应用．某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验．下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象．

请根据上图中所示的信息；归纳出有关氨气的性质：

（1）物理性质：①____；②____．

（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显____性．18、2013年4月16日下午，复旦大学官方微博发布消息称，该校2010级硕士研究生黄洋由于中毒经抢救无效，于当天下午3点23分在上海中山医院去世．上海警方表示，在该生寝室饮水机内残留水中检测出某有毒化合物成分，投毒物疑为四氧嘧啶，化学式为C4H2N2O4．问：

（1）每个四氧嘧啶分子中有____个原子．

（2）四氧嘧啶中碳元素与氮元素的质量比是多少？（化成最简整数比）

（3）C4H2N2O4中氧元素的质量分数为多少？（列式计算；保留一位小数）

（4）多少克C4H2N2O4中含氮元素的质量与153克氨气（NH3）中的氮元素的质量相等？（列式计算）19、在置换反应：A+B═C+D中；

（1）若D为氢气；B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是______；

（2）若D为铜；化合物B的物质类别可能为______；（选填“氧化物”；“酸”、“碱”或“盐”）

（3）某些非金属也有活动性顺序．已知在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，则在Cl2、Br2、I2三种非金属中，活动性最强的是______，活动性最弱的是______．20、（2016春•丰都县校级月考）如图是X；Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图；根据曲线图回答下列问题．

（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在____℃．

（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是____的溶液．

（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为____．

（4）要使接近饱和的X、Y、Z的三种溶液，通过加入该溶质、降低溶液的温度和蒸发溶液的溶剂三种方法都能成为饱和溶液的是____（填一种）．21、实验室有如图所示的实验装置。

（1）写出图中有关标号仪器的名称：①____，②____，③____，④____．

（2）实验室制取气体时均应先检查装置的____．

（3）实验室若用二氧化锰和过氧化氢溶液反应制取氧气，应选用的发生装置____（填装置字母代号，下同），收集装置选用____或____．

（4）在实验室里，通常用下列方法制取氧气：①过氧化氢溶液和二氧化锰混合，②氯酸钾和二氧化锰混合物加热，③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是____（填序号）．

（5）某同学用E装置集满一瓶氧气后，实验室发现氧气氧气不纯，其原因可能是____．22、①烧杯②试管③药匙④胶头滴管⑤酒精灯⑥量筒

上述仪器：可盛放较多量反应物的反应容器是____（填序号；下同）；

用做加热工具的是____；

能直接加热的玻璃仪器____；

能用于吸取或滴加少量液体的是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)23、人体缺钙元素能导致智力低下____．24、冰水混合物属于纯净物____．25、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共3题，共6分)26、化学是一门以实验为基础的科学；化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①____，②____；

（2）实验室制取CO2的化学反应原理是（写化学方程式）____；

（3）硫化氢（H2S）是一种无色；有臭鸡蛋气味的气体，它的密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸．硫化氢有剧毒．

①收集硫化氢气体时应选用____装置；

②实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢，同时生成氯化亚铁，写出制取硫化氢的化学方程式____；

③从环保的角度考虑，制取硫化氢后应采取的措施是____．27、近日；高新育才初三的学子们来到南川川军浴血奋战遗址，真枪实弹的表演让同学们更深刻的感受到了抗日战争时期重庆人民奋勇抗敌，不怕牺牲的革命精神．

（1）指挥官高举发令枪，枪声一响，产生大量白烟，请写出化学方程式：____

（2）在表演中还有很多实弹爆炸，汽油燃烧的场景，汽油中主要含有辛烷（C8H18），辛烷的相对分子质量为：____；辛烷中碳元素与氢元素的质量比为：____；114g辛烷中所含碳元素的质量为：____g

辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式：____；

（3）实弹爆炸使用的是黑火药，黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉，受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体．写出化学方程式：____．28、小明通过以下实验探究分子的某些性质；实验装置如下：

（1）对比描述A、B的实验现象____；

（2）由此可以得到的实验结论是____；

（3）请你举一实例，说明分子具有的其他性质____．评卷人得分六、推断题(共4题，共20分)29、某白色固体中可能含有氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质；为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：

Ⅰ．称取15克固体于烧杯中；加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．

Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸；沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克．

Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份；第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．

根据上述实验；回答下列问题：

（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是____．

（2）写出某白色固体的所有可能组成____．30、有A；B、C、D四种物质；A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．由此可以推断：

A是____；B____；C____D是____．31、甲；乙、丙是初中常见的物质；三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。

rm{(1)}若乙为易与人体血红蛋白结合引起中毒的气体；则甲的化学式是______，为防止乙引起的中毒，在室内使用煤炉烤火取暖或使用燃气热水器时，要注意______；

rm{(2)}若乙常用于改良酸性土壤，丙为一种常见的液体，写出甲rm{隆煤}乙的化学方程式______；

rm{(3)}若甲、乙、丙为不同类别的物质，乙常温下为气体单质，则甲属于______rm{(}填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”rm{)}丙rm{隆煤}乙的反应属于基本反应类型中的______。32、两种溶液混合；生成了一种沉淀．用酸碱盐的知识回答下列问题．

（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是____和____；

（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是____和____；

（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；食盐是氯化钠的俗称；其化学式为NaCl；氯化钠的化学式为NaCl，能用同一化学式表示，故选项错误．

B；苛性钠、烧碱均是氢氧化钠的俗称；其化学式为NaOH，能用同一化学式表示，故选项错误．

C、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O；硫酸铜的化学式为CuSO4；不能用同一化学式表示，故选项正确．

D、熟石灰、消石灰均为氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；能用同一化学式表示，故选项错误．

故选：C．2、B【分析】

由在化合物中正负化合价代数和为零的原则；可得氢氧化钾中钾元素的化合价为+1价，硫酸中硫元素的化合价为+6价，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，亚硝酸钾中氮元素的化合价为+3价，所以化合价由低到高的顺序为：①④③②．

故选B．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则进行分析各物质中加点元素的化合价；然后按照由低到高的顺序进行排列．

3、A【分析】【分析】A；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

B；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；根据硬水和软水的检验方法进行分析判断．

C；根据空气质量预报的项目；进行分析判断．

D、根据塑料的用途，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项说法错误．

B；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确．

C；粉尘属于可吸入颗粒物；属于空气质量预报的项目，故选项说法正确．

D；生活中可以用塑料水管代替金属水管；现在使用较多的是PVC塑料管，故选项说法正确．

故选：A．4、D【分析】【解答】由表中数据看出反应后X的质量减小；因此X是反应物，发生反应的X的质量为4g﹣0g=4g；反应后Y；Z的质量增加，因此Y、Z都是生成物，生成Y的质量为12g﹣10g=2g，生成Z的质量为15g﹣1g=14g；由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反应物，发生反应的Q的质量为16g﹣4g=12g．因此反应后Q的质量为21g﹣12g=9g；反应中Y与Q发生改变的质量比为2g：12g=1：6；

设该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为x：y；则x×n：（y×2n）=4g：12g解得x：y=2：3；

故选D．

【分析】根据质量守恒定律中的物质的总质量不变和化学方程式的意义得出本题的答案．5、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；蔗糖溶于水的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；铁生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化；

C；冰熔化的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

D；气球充气变大的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选B．二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，因此在判断单质时应分析一是纯净物二是同种元素组成，从微观上来说即由同种分子构成且该分子由同种原子构成．【解析】【解答】解：A；图中的分子构成相同为同种物质的分子；为纯净物；但分子是由不同种原子构成的化合物分子，不属于单质；故A不符合题意；

B；图中的分子构成相同为同种物质的分子；为纯净物；且分子是由同种原子构成的单质分子，符合单质的特点，该气体为单质；故B符合题意；

C；图中为两种构成不同的分子；该气体为两种气体的混合气体；为混合物；故B不符合题意；

D；图中的分子构成相同为同种物质的分子；为纯净物；且分子是由同种原子构成的单质分子，符合单质的特点，该气体为单质；故D符合题意．

故选BD．7、CD【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关的分析、计算；判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定将饱和溶液改变温度时，溶液中有关量的变化，确定出结晶的方法等．【解析】【解答】解：A、由A物质的溶解度曲线可知，在t1℃时A物质的溶解度是30g，由溶解度的意义可知，t1℃时；A的饱和溶液65g中含有溶剂50g．故A正确；

B、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，将C物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃时；饱和溶液转变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变．故B正确；

C、由A、B两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B的溶解度相同，在此温度时，在t2℃；A；B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同．故C不正确；

D；由B物质的溶解度曲线可知；B物质的溶解度随温度的升高变化不大，要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法．故D不正确．

故选CD．8、BD【分析】【分析】根据检查装置气密性方法分析；根据浓盐酸具有挥发性分析；根据旋转活塞可以控制反应的发生和停止分析；根据实验操作注意事项分析解答即可。【解答】A.关闭活塞，通过向长颈漏斗中加水，长颈漏斗中形成一段水柱，水柱不下降，表示装置的气密性良好，故A正确；

B.由于浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸代替稀硫酸导致制得的氢气不纯，故B错误；

C.关闭活塞，产生气体体积增大，压强增大，使液体压回长颈漏斗中，与锌粒隔离，反应停止，打开活塞液体流入与锌粒接触反应发生，故C正确；

D.为了防止产生的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，故D错误。故选BD。【解析】rm{BD}9、AB【分析】解：rm{A}由微粒的变化可知；反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，说法错误．

B、由微粒的构成可知，一个乙分子含有rm{2}个rm{A}原子；说法错误，．

C；该反应是一种物质生成两种物质的反应；属分解反应，说法正确．

D；由图示可以看出该物质反应时分子种类由一种变成了两种；反应前后分子种类改变了，说法正确．

故选AB．

可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论rm{.}由图中可知；分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，分解反应是一种物质反应生成多种物质的化学变化．

解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断【解析】rm{AB}10、CD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CaCl2能与过量的Na2C03溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、Na2CO3能与过量的稀HCl反应生成氯化钠；水和二氧化碳；再蒸发结晶除去水和过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银；再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：CD．11、BD【分析】【分析】根据题干可知，该题的要求是：使溶液的溶质质量分数增大一倍．可以使用的方法有：1、加溶质．2、蒸发溶剂．3、加入高浓度的该种溶液．然后根据题目给出的数据，逐一计算，即可正确解答．【解析】【解答】解：

1、若使用加溶质的方法，根据题意可列式为：=20%；解答该式可知x=W/8克，即需要加入W/8克食盐，所以选项A错误；

2、若使用蒸发溶剂的方法，根据题意可列式为：=20%；解答该式可知x=W/2克，即蒸发掉W/2克的溶剂，所以选项D正确而选项C错误；

3、若使用加入高浓度该种溶液的方法，根据题意可列式为：=20%；解答该式可知x=2W克，即加入2W克25%的食盐溶液可以到达目的．

故选B、D12、BD【分析】

A；氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙；可以一步实现，故A正确；

B；碳酸钙不溶于水；不能与碱发生复分解反应生成氢氧化钙，不能一步实现，故B错误；

C；氯化钡能与硝酸银反应生成硝酸钡；可以一步实现，故C正确；

D；氧化铜不溶于水；不能直接与水反应生成氢氧化铜，不能一步实现，故D错误；

故选BD．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙不溶于水，不能与碱发生复分解反应生成氢氧化钙，氯化钡能与硝酸银反应生成硝酸钡，氧化铜不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铜．

13、AB【分析】

A、根据滤液与AgNO3溶液反应生成的沉淀，滤液可能为KCl、CaCl2的混合溶液；则A说法不正确；

B、因最后滤液与AgNO3溶液反应生成的沉淀完全溶于酸中，则不会有碳酸银，即滤液中不会有K2CO3；则B说法不正确；

C、根据物质的组成和复分解反应的发生可推出混合物溶于水生成的沉淀为CaCO3；则C说法正确；

D、因滤液与AgNO3溶液反应生成的沉淀不溶于酸；则白色沉淀为AgCl，则D说法正确．

故选AB．

【解析】【答案】根据K2CO3和CaCl2两种物质在水溶液中反应可知，生成的沉淀为碳酸钙沉淀，再根据滤液中AgNO3溶液产生白色沉淀不溶于酸，则可推出沉淀为氯化银，即混合物中K2CO3和CaCl2两种固体可能恰好完全反应；也可能反应时氯化钙过量．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化氮分子可表示为：3NO2．

故答案为：（1）2Mg2+；（2）3NO2．15、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）熟石灰显碱性；在农业上常用来改良酸性土壤；

（2）氧气能供给呼吸；医疗上用于抢救危重病人；

（3）活性炭具有吸附性；可用于防毒面具；

（4）二氧化硫能和空气中的雨水反应生成酸；从而会形成酸雨；

故答案为：（1）②；（2）⑤；（3）①；（4）③．16、略

【分析】【分析】根据常见化学仪器的用途、玻璃仪器洗涤干净的标准进行分析解答即可．【解析】【解答】解：家中的筷子形状；作用与玻璃棒相似；可用于代替玻璃棒．

烧杯可用于盛放药品或反应容器；家中的玻璃杯形状；质地与烧杯相似，可用玻璃杯代替烧杯．

洗洁精是洗涤剂；有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故家里洗碗时发现碗里有油可用洗洁精清洗．根据试管洗涤的标准：碗洗净的标准是碗内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下．

故答案为：筷子；玻璃杯；洗洁精；碗内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下．17、略

【分析】

（1）根据图示信息可以看出；用的是向下排空气法收集一试管氨气，可知氨气具有密度比空气小的性质，把水挤入试管后会形成喷泉，说明试管内压强减小，而压强见效的原因就是氨气溶解在水中，可知氨气具有易溶于水的性质；

所以本题答案为：氨气密度比空气小；氨气易溶于水；

（2）形成的喷泉为红色；而酚酞遇碱变红，说明氨气的水溶液呈碱性，所以本题答案为：碱．

【解析】【答案】氨气是一种密度比空气小；易溶于水的气体；其水溶液呈碱性．本题就是以图示的形式让同学们归纳氨气的性质，可以考虑氨气以上具有的性质．

18、12【分析】【分析】（1）根据四氧嘧啶分子的构成进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）每个四氧嘧啶分子中有4个碳原子；2个氢原子、2个氮原子、4个用原子个原子；一共有12个原子．

（2）四氧嘧啶中碳元素与氮元素的质量比为4×12：2×14=12：7；

（3）C4H2N2O4中氧元素的质量分数为=45.1%

（4）设x质量的C4H2N2O4中含氮元素的质量与153克氨气（NH3）中的氮元素的质量相等．

x××100%=153g××100%

x=639g．

故答案为：（1）12；（2）12：7；（3）45.1%；（4）639g．19、在金属活动顺序表中排在氢前的金属氧化物或盐Cl2I2【分析】解：（1）若D为氢气；B为稀硫酸，则A为金属，发生的金属与酸的反应，金属应为较活泼金属，故答案为：在金属活动顺序表中排在氢前的金属．

（2）若D为铜；发生的可能是铁与硫酸铜溶液反应生成铜或氢气还原氧化铜生成铜的置换反应，故答案为：氧化物或盐．

（3）根据反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，活泼性强的置换出活动性弱的，得出活泼性顺序为Cl2＞Br2＞I2，故选Cl2；I2．

本题考查置换反应的几种常见反应．

（1）考查金属与酸发生的置换反应．

（2）金属与盐溶液及氢气（或碳）与金属氧化物的反应．

（3）非金属之间的置换反应与金属之间的置换反应有类似的规律；活泼性强的置换出活动性弱的．

正确把握初中化学中几种常见的置换反应是解决该题的关键，在理解概念的基础上要学会利用置换反应得出的规律，能比较金属的活泼性以及非金属的活泼性．【解析】在金属活动顺序表中排在氢前的金属氧化物或盐Cl2I220、略

【分析】【分析】根据溶解度曲线的意义、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）℃时Y和Z的溶解度相等，故要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃，故填：t2；

（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃；Z的溶解度随温度的升高而减小，故仍然是饱和溶液，故填：Z；

（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃；X和Z都会析出晶体而导致溶质质量分数变小，据图可以看出，是X的最小，而Z的溶解度随温度的降低而增大，故溶质质量分数不变，介于X和Y之间，故填：X＜Z＜Y；

（4）要使接近饱和的X、Y、Z的三种溶液，通过加入该溶质、降低溶液的温度和蒸发溶液的溶剂三种方法都能成为饱和溶液的是X（或Y），故填：X（或Y）．21、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据制取气体以前要检验装置的气密性进行分析；

（3）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析；

（4）根据各种制取氧气的方法需要的条件和生成物进行分析；

（5）根据排水法收集氧气的注意事项进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用分析可知；①是铁架台，②是长颈漏斗，③是集气瓶，④是水槽；

（2）在制取气体以前都要先检查装置的气密性；

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，所以应选用的发生装置是：B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置选用C或E；

（4）过氧化氢制取氧气的反应条件是常温；生成物只有水，高锰酸钾；氯酸钾制取氧气的反应条件是加热，生成物除了氧气外，还有其他物质，所以最能体现“节能环保”理念的制备方法是：①；

（5）刚开始排出的氧气中含有装置内的空气；所以实验室发现氧气氧气不纯，其原因可能是：开始产生气泡，就立即收集．

故答案为：（1）铁架台；长颈漏斗，集气瓶，水槽；

（2）气密性；

（3）B；C，E；

（4）①；

（5）开始产生气泡，就立即收集．22、略

【分析】【分析】可盛放较多量反应物的反应容器是烧杯；用做加热工具的是酒精灯；能直接加热的玻璃仪器是试管；能用于吸取或滴加少量液体的是胶头滴管．【解析】【解答】解：可盛放较多量反应物的反应容器是烧杯；

用做加热工具的是酒精灯；

能直接加热的玻璃仪器是试管；

能用于吸取或滴加少量液体的是胶头滴管．

故答案为：①；⑤；②；④．四、判断题(共3题，共27分)23、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×24、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．25、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．五、简答题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识进行解答；

（2）根据二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石的反应原理；正确书写发生即可；

（3）根据硫化氢密度比空气大；能溶于水，进行选择收集装置；

根据书写化学方程式的步骤：写配注等；正确书写反应方程式即可；

根据硫化氢水溶液叫氢硫酸，尾气处理应用碱溶液为吸收液的处理装置．【解析】【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识；仪器的名称：①试管，②集气瓶；

（2）根据二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石的反应原理，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）根据硫化氢密度比空气大；能溶于水，选择收集装置为C；

根据书写化学方程式的步骤，制取硫化氢的化学方程式为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；

根据硫化氢水溶液叫氢硫酸；尾气处理应用碱溶液为吸收液的处理装置，即硫化氢后应采取的措施：增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置；

故答案为：（1）①试管；②集气瓶；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）①C；②FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；③增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置．27、4P+5O22P2O511416：3962C8H18+25O216CO2+18H2OS+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑【分析】【分析】（1）根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断；

根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；

根据辛烷在氧气中完全燃烧的反应；写出反应的化学方程式；

（3）根据反应的原理来分析．【解析】【解答】解：（1）发令枪子弹中的红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量的白烟，反应的化学方程式是4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；

（2）由辛烷C8H18的化学式可知；其相对分子质量为：12×8+1×18=114；

其中碳；氢元素的质量比为：（12×8）：（1×18）=96：18=16：3；

114g辛烷中所含碳元素的质量为：114g×=96g；

辛烷在氧气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：2C8H18+25O216CO2+18H2O．

故答案为：114；16：3；96；2C8H18+25O216CO2+18H2O；

（3）由质量守恒定律可知，木炭、硫磺、火硝（KNO3）收到撞击时发生爆炸，生成三种物质：硫化钾（K2S）、二氧化碳和氮气；故填：S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑．28、略

【分析】【分析】根据分子的特征进行分析，分子总是不断运动的，在热水中的氨气分子温度高，运动的快，比左边的氨气分子先进入酚酞溶液中，B试管中的酚酞试液先变红，分子的质量和体积都很小．【解析】【解答】解：（1）氨水显碱性；能使酚酞试液变红，氨分子是不断运动的，温度越高，运动的越快，B边的氨分子运动的快，先进入酚酞试液中，所以看到的现象是：A；B中酚酞溶液均变成红色，且B中先变红；

（2）由上述实验现象得到的实验结论是：分子在不断运动；且温度越高运动越快；

（3）一滴水（约0.05mL）中大约有l.67x1021个水分子；由此说明分子具有的性质是：分子的质量和体积都很小．

故答为：（1）A；B中酚酞溶液均变成红色；且B中先变红；（2）分子在不断运动，且温度越高运动越快；

（3）一滴水（约0.05mL）中大约有l.67x1021个水分子，由此说明分子具有的性质是：分子的质量和体积都很小．六、推断题(共4题，共20分)29、碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡【分析】【分析】根据碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量等知识进行分析．【解析】【解答】解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀；硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量，所以。

（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体；硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子；钡离子、硫酸根离子；

（2）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x；硫酸钠的质量为y

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208142233

xy2.33g

==

x=2.08g

y=1.42g

生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m；碳酸钠的质量为n

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208106197

mn1.97g

==

m=2.08

n=1.06g

所以参加反应的碳酸钠；硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g；称取的固体样品是15g，①若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量为，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠．

②若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钡；则原白色固体中碳酸钡；硫酸钠、氯化钡的总质量为，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡．

③若沉淀中的碳酸钡部分来自于碳酸钠和氯化钡的反应；部分来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于和之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠。

所以白色固体的所有可能组成氯化钠；硫酸钠、氯化钡、碳酸钠；氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．

故答案为：（1）碳酸根离子；钡离子、硫酸根离子；

（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．30、O2SSO2CO2【分析】【分析】根据A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝