2025年华师大新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修化学上册月考试卷117考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、山梨酸是一种常用的食品防腐剂，结构简式为下列关于山梨酸的叙述错误的是A.不属于烃类B.可与碳酸钠溶液反应C.分子中所有原子一定共平面D.一定条件下可发生取代、加成、氧化、酯化反应2、2018年10月24日；第二届全球反兴奋剂教育大会在北京怀柔召开，我国政府对兴奋剂“零容忍”。始终如一地坚持“严令禁止；严格检查、严肃处理”的三严方针。我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如下：

下列关于该兴奋剂的说法不正确的是A.它的化学式为C20H24O3B.从结构上看，它属于酚类C.从结构上看，它属于醇类D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水3、下列实验设计和操作合理的是A.用浓磷酸与碘化钠固体共热制备HI气体B.用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体C.用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂4、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程B.食盐加碘能预防地方性甲状腺肿，可用淀粉直接检验食盐中是否含有碘C.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水因有利于其水解而解毒D.新冠肺炎期间使用的消毒剂“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故5、下列说法不正确的是A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化D.用酶催化淀粉水解的水解液调节至碱性后加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在6、下列说法正确的是A.用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同B.实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂C.将10滴溴乙烷加入的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子D.葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热7、卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R-MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一，现欲合成CH3CH2CH(CH3)OH，下列所选用的羰基化合物和卤代烃的组合正确的是A.丙醛和一溴甲烷B.丙酮和一溴乙烷C.丙酮和一溴甲烷D.丙醛和一溴乙烷评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、铁及其化合物之间可以相互转化。

(1).Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3，可选用的试剂是___________(填序号)。

a.KMnO4b.HNO3c.H2O2

(2).硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的主要反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。则下列说法正确的是___________(填序号)。

a.从物质分类的角度看；黄铜矿属于合金。

b.当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应。

c.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂。

(3).在FeCl3、CuCl2混合溶液中；加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是___________。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是___________。

(4).高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出K2FeO4和H2O反应的离子方程式___________。9、已知下列5个反应；试从氧化还原反应的角度，用序号回答下列问题。

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HClO④C+H2OCO+H2⑤2H2O2H2↑+O2↑

(1)水只作氧化剂的是________(填序号；(2)，(3)同)。

(2)水只作还原剂的是________。

(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是________。

(4)用双线桥法标出反应①电子转移的方向和数目________。

(5)反应③的离子方程式为________。10、按要求填空：

（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式_________。

（2）写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式______。

（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式_____。

（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式_____。

（5）H3PO2是一种化工产品。

①H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式：_________。

②NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。11、写出下列有机物的结构简式；若有违反系统命名者请予以纠正。

（1）3,5­－二甲基己烷________________，正确名称：________________

（2）3,3,4,4­－四甲基­－2－­乙基戊烷________________，正确名称：________________

（3）4,4,5,5­－四甲基－­3­－丙基己烷________________，正确名称：________________

（4）2,3,4,5­－四甲基－­3­－乙基－­5­－丙基庚烷____________，正确名称：______________12、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效；有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物。

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色。

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢。

(5)G→H的化学方程式是______。13、中国的煤化工；石油化工走在世界前列．有与之相关的下列有机物产品：

①②③④⑤⑥

(1)互为同系物的是_____________和______________(填序号，下同)；互为同分异构体的是__________和____________________。

(2)可用于制作泡沫塑料的是_________________。

(3)③的核磁共振氢谱中有____________组峰。14、按要求完成下列问题：

（1）用系统命名法命名：_________；

（2）的分子式_______；

（3）中含氧官能团的名称_________；

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。（______________）A.正确B.错误16、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误17、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误18、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误19、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误20、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。(____)A.正确B.错误21、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)22、常温下；将一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）由图可知，硫酸的物质的量的浓度为__________________________。

（2）计算NaOH溶液的物质的量的浓度_____________________。

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），（计算结果保留一位小数）_______________________。23、(1)25℃时，0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=_______，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。

(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4mol·L-1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_______。24、某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。

（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。

（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)27、以某铬矿石(主要成分是含等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有___________。(任写1种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有___________、___________。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至___________时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为___________、___________。

(5)研究发现，固态与氨气在500℃下反应得到将溶解后通入得到更为纯净的则溶液与过量反应的离子方程式为___________。

(6)在滤液中，增大，则___________(选填“增大”，“减小”，“不变”)；28、亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计)；某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是______，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______；通入N2的目的是______。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：______。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______。

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)

(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是______g(用含w、V的代数式表示)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．烃是指只含有C；H元素的有机化合物；山梨酸中有O元素，因此不属于烃类，A正确；

B．山梨酸分子中含有羧基；可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，B正确；

C．山梨酸分子中的甲基中的所有原子不可能共平面；C错误；

D．山梨酸分子中的甲基可发生取代反应；分子中含有碳碳双键，可发生加成；氧化反应，含有羧基可发生酯化反应，D正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．由该有机物的结构简式可知，它的化学式为C20H24O3；A正确；

B．从结构上看；该有机物含有酚羟基，故它属于酚类，B正确；

C．从结构上看；该有机物含有酚羟基，而不含有醇羟基，故它属于酚类而不属于醇类，C错误；

D．从元素组成上看，该有机物只含有C、H、O三种元素，故它可以在氧气中燃烧生成CO2和水；D正确；

故答案为：C。3、A【分析】【详解】

A．用浓磷酸与碘化钠固体共热时发生反应：3NaI+H3PO4=Na3PO4+3HI(气体)；可以制备HI气体，故A正确；

B．也能和饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体；故B错误；

C．乙醛溶于水；且会和溴水反应，不能作萃取剂萃取溴水中的溴，故C错误；

D．醋酸为弱酸；滴定终点呈碱性，应用酚酞作指示剂，故D错误；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）、硝石（KNO3）按一定比例配置而成；A说法正确；

B.淀粉可以检验碘单质；遇碘单质淀粉变蓝，但食盐中的碘元素以碘酸根形式存在，故不可用淀粉直接检验食盐中是否含有碘，B说法错误；

C.在碱性条件下促进酯类物质的水解；有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水因有利于其水解而解毒，C说法正确；

D.“84"消毒液中的有效成分次氯酸钠与洁厕灵的主要盐酸发生反应生成氯气：ClO¯+Cl¯+2H+=Cl2↑+H2O；氯气有毒。故“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故，D说法正确；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．汽油不是油脂；不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B．氨基酸；蛋白质都含有氨基和羧基；具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液；蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D．葡萄糖能发生银镜反应；无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。6、A【分析】【详解】

A．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置在液面下而不接触烧瓶底；制取蒸馏水时所用温度计的位置在支管口处，二者的位置不同，A正确；

B．皂化反应是油脂在碱性条件下加热水解；得到高级脂肪酸钠，再经盐析，将固体添加香料，压滤得到肥皂，B错误；

C．将10滴溴乙烷加入的烧碱溶液中加热片刻后；再加过量的硝酸中和氢氧化钠，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，所以C错误；

D．葡萄糖的银镜反应需水浴加热；乙酸乙酯的制备不需要水浴加热，D错误；

故选A。7、A【分析】【详解】

由信息：可知，此反应原理为断开C=O双键，烃基加在碳原子上，-MgX加在O原子上，产物水解得到醇，即发生取代反应，即氢原子(-H)取代-MgX；目标产物CH3CH2CH(CH3)OH中与羟基相连的C原子上的烃基为乙基和甲基，所以可选用：丙醛和一溴甲烷或乙醛和一溴乙烷，故答案为A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)

Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3；则用氯化亚铁和双氧水反应生成氯化铁，高锰酸钾和氯化亚铁会生成锰离子杂质，硝酸和氯化亚铁反应会引入硝酸根杂质，因此选用的试剂是c；故答案为：c。

(2)

a.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，因此黄铜矿不属于合金，故a错误；b.根据方程式分析，有1molCuFeS2即184g反应，转移了4mol电子，因此当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应，故b正确；c.反应中，CuFeS2中只有S化合价升高，因此只作还原剂，故c错误；综上所述，答案为b。

(3)

①若滤出的固体中只有铜，则铁离子反应完，生成亚铁离子，铜离子可能反应完，也可能没有反应完，由于铜离子因此溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；故答案为：Fe2+。

②若滤出的固体中含有铁和铜，说明铁过量，则铁离子和铜离子全部反应完，因此溶液中一定不含的阳离子是Fe3+、Cu2+；故答案为：Fe3+、Cu2+。

(4)

高铁酸钾(K2FeO4)与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧根离子和氧气，K2FeO4和H2O反应的离子方程式4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑；故答案为：4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。【解析】(1)c

(2)b

(3)Fe2+Fe3+、Cu2+

(4)4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑9、略

【分析】【详解】

(1)反应①④中；水中只有H元素的化合价降低，只作氧化剂；

(2)反应②中；水中只有O元素的化合价升高，只作还原剂；

(3)反应⑤中；水中O元素化合价升高，H元素化合价降低，水既作氧化剂，又作还原剂；

(4)反应①中2个Na失去2e-生成2个Na+，2个H2O得到2e-生成1个H2，双线桥法标出电子转移的方向和数目为

(5)反应③中Cl2为单质不能拆，H2O和HClO为弱电解质不能拆，HCl为溶于水的强电解质，可以写成离子，所以离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。【解析】①④②⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Fe3+水解使溶液显酸性，水解反应的离子反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高锰酸钾具有强氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为Mn2+，离子反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液态水，放出的热量为2804kJ，热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解，使反应不断正向进行，生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳，方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中强酸，部分电离，生成H2PO2-，电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中强酸，因此NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，水解使溶液呈弱碱性。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正盐弱碱性11、略

【分析】【分析】

依据烷烃的命名原则命名。

【详解】

（1）取代基的位次和最小，结构简式为：名称为：2，4-二甲基己烷；

（2）主链不是最长，应有6个碳原子，结构简式为：名称为：2，2，3，3，4-五甲基己烷；

（3）结构简式为：名称为：2，2，3，3-四甲基-4-乙基庚烷；

（4）主链有8个碳原子，从左边命名，结构简式为：名称为：2，3，4，5-四甲基-3，5-二乙基辛烷。

【点睛】

烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【解析】①.②.2，4-二甲基己烷③.④.2，2，3，3，4-五甲基己烷⑤.⑥.2，2，3，3-四甲基-4-乙基庚烷⑦.⑧.2，3，4，5-四甲基-3，5-二乙基辛烷12、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B，根据B分子式知，A的结构简式为B的结构简式为B发生水解反应生成C，C的结构简式为C发生催化氧化生成D，D的结构简式为D和乙酸酐发生取代反应然后酸性条件下消去反应生成E，E的结构简式为E发生信息i的反应生成F，F的结构简式为G发生取代反应生成H，H和F发生取代反应生成肉桂硫胺，则H的结构简式为G的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）由上述分析，A的结构简式为名称为甲苯，B的结构简式为C的结构简式为B→C是卤素原子被羟基取代，条件是NaOH溶液；加热；答案为甲苯，NaOH溶液、加热。

（2）C的结构简式为D的结构简式为C→D的化学方程式是2+O22+2H2O；答案为2+O22+2H2O。

（3）E的结构简式为该结构中含碳碳双键、羧基二种官能团，F的结构简式为H的结构简式为

F与H合成肉桂硫胺，即分析判断可知F中Cl原子被H中氨基去氢后余下部分代替，发生了取代反应生成的；答案为碳碳双键；羧基，取代反应。

（4）E的结构简式为分子式为C9H8O2，J和E属于同分异构体，满足①J是二取代的芳香族化合物，苯环上有二个取代基，②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色，属于酯，且水解产物有酚羟基，③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢，说明二个取代基位于对位，符合条件的结构简式为答案为

（5）G的结构简式为H的结构简式为则G→H的化学方程式是++HBr；答案为++HBr。【解析】甲苯NaOH溶液、加热2+O22+2H2O碳碳双键、羧基取代反应+→+HBr13、略

【分析】【详解】

（1）CH3OH和CH3CH2OH两者结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。和分子式相同；结构不同，两者互为同分异构体；

（2）为高分子材料；可用于制作泡沫塑料；

（3）中有两种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有2组峰。【解析】(1)①②④⑤

(2)⑥

(3)214、略

【分析】【分析】

(1)为烷烃；选取含有最多碳原子的最长链为主链，再从离取代基近的一端编号，结合烷烃名称的书写方法命名；

(2)根据碳原子的四价结合分析判断分子式；

(3)结合常见的含氧官能团的结构分析解答；

(4)结合烷烃的通式，设该烷烃的分子式为CxH(2x+2)；根据相对分子质量为72，列式计算出x值，再结合支链越多，沸点越低判断。

【详解】

(1)为烷烃；最长链有6个碳原子，称为己烷，从离取代基近的一端编号，在3号碳上有2个甲基，4号碳上有一个甲基，命名为：3，3，4-三甲基己烷，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；

(2)的分子式为C20H12，故答案为：C20H12；

(3)中的含氧官能团有羟基和酯基；故答案为：羟基和酯基；

(4)设烷烃的分子式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，解得：x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12；分子式为C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]；互为同分异构体的物质，支链越多，沸点越低，故沸点最低的是CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]，故答案为：CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意烷烃同分异构体的书写方法，同时要注意互为同分异构体的物质，支链越多，沸点越低。【解析】①.3，3，4-三甲基己烷②.C20H12③.羟基和酯基④.CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应用酸式滴定管盛装，而不能使用碱式滴定管盛装，故KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装的说法是错误的。16、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。17、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；18、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。20、B【分析】【详解】

能发生银镜反应的有机物一般都含有醛基，但含有醛基的有机物却不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本题判断错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、计算题(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】

（1）由图可知，加入NaOH前，pH=1，根据c(H+)计算硫酸的浓度；（2）当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，根据n(H+)=n(OH-)计算；（3）加入10mLNaOH后；计算所得混合溶液中氢离子浓度按定义计算pH。

【详解】

(1)由图知，加入NaOH前，硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，所以硫酸的浓度为c(H2SO4)=×c(H+)=0.05mol/L；

答案为：0.05mol/L；

(2)当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=c(H+)×V(H2SO4)=n(OH−)=c(NaOH)×V(NaOH)，则c(NaOH)=

答案：0.08mol/L；

(3)加入10mLNaOH后，总体积V=30mL,中和掉H+为0.08mol/L×0.01L=0.0008mol,剩余的H+为(0.1×0.02-0.0008)moL=0.0012moL，所以最后c(H+)=0.04mol/L，pH=−lgc(H+)=−lg0.04=1.4；

答案为1.4。【解析】①.0.05mol/L②.0.08mol/L③.1.423、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)25℃时，0.05mol·L-1H2SO4溶液中氢离子浓度是0.05mol/L×2＝0.1mol/L，则溶液的pH=1，0.01mol·L-1NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则根据水的离子积常数可判断氢离子浓度是10－12mol/L；所以溶液的pH=12。

(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1，由于水显中性，则此时溶液中的c(OH-)=2×10-7mol·L-1，此温度下水的离子积常数是4×10－14，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4mol·L-1，则此时溶液中氢氧根离子浓度是mol·L-1＝8×10-11mol·L-1，盐酸抑制水的电离，由水电离产生的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，则为c(H+)=8×10-11mol·L-1。【解析】1122×10-7mol·L-18×10-11mol·L-124、略

【分析】【详解】

(1)有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，该有机物分子中含有C、H原子数分别为：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，当有机物分子中不含氧原子时，在燃烧时消耗的氧气量最大，该有机物的分子式为：C2H6，为乙烷，结构简式为:CH3CH3；根据氧原子守恒，0.1L乙烷燃烧生成0.1L二氧化碳、0.1LCO时消耗氧气的体积为:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本题正确答案是:0.3，CH3CH3；

(2)当有机物为乙二醇时，根据质量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）计算得出：a=0.2；因此，本题正确答案是:0.2。【解析】①.0.3②.CH3CH3③.0.2五、推断题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10六、工业流程题(共2题，共4分)27、略

【分析】【分析】

以铬矿石（主要