2025年牛津译林版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学上册阶段测试试卷13考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室可以用标准液滴定草酸测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是A.滴定中涉及的离子方程式为：B.标准溶液常用硫酸酸化，若用酸化，会使测定结果偏低C.标准溶液盛放在酸式滴定管中D.该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点2、下列离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-+4＋2H2OB.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：+OH-NH3↑+H2OD.Cu与足量的浓硝酸：Cu+2+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O3、阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式为根据其结构推断，其可能有的性质为A.该物质能与浓溴水发生加成反应B.该物质能发生酯化反应C.该物质属于蛋白质D.该物质极易溶于水和有机溶剂4、已知：如果要合成所用原始原料可以是。

①2；3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔。

②2；3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔。

③2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔。

④1，3-戊二烯和2-丁炔A.①④B.只有①C.②④D.②③5、下列物质中，属于醇类的是（）A.B.C.HO—NO2D.CH3—O—CH36、下列关于有机化合物的说法错误的是A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B.2－甲基丁烷也称为异丁烷C.C4H9Cl有4种同分异构体D.淀粉和蛋白质都属于高分子化合物7、下列实验操作与现象不相匹配的是。

。

实验操作。

实验现象。

A

盛有Na2O2的试管中加入少量水后；滴加酚酞。

不变红或先变红后褪色。

B

向乙酸乙酯中加入NaOH溶液并加热至反应结束。

溶液分层。

C

隐藏有指印的纸张放在盛有碘水的试管口并加热碘水。

纸上呈现紫色指印。

D

将“84"消毒液和洁厕灵混合。

有刺激性气味气体产生；溶液显浅黄绿色。

A.AB.BC.CD.D8、常温下，向甲胺溶液中滴加的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺的图中横坐标x的值为。

A.0B.1C.4D.10评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中；电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)；原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中；每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________；理由是________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

10、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

（1）其中还原剂为___________，还原产物为___________。

（2）还原剂与氧化剂的数目之比是___________。

（3）已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___________。

（4）分别用单、双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。11、Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

（1）甲烷与氯气反应的条件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________12、只含C、H、O的有机物，为便于研究其燃烧时生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n，表示它们(m、n、x、y均为正整数)。例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示；它们的m分别为1；2、3，n均为1。它们完全燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比为3∶2。

(1)现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为____，写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式___。

(2)若某一类有机物可用通式(CxHy)m(H2O)n表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗氧气的体积V1和生成CO2的体积V2必须满足的条件是__。13、Ⅰ．A；B的结构简式如图：

(1)A、B能否与NaOH溶液反应：A___________(填“能”或“不能”，下同)，B___________。

(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是___________。

(3)A、B各1mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是___________mol、___________mol。

(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是___________。

A．可以发生还原反应B．遇FeCl3溶液紫色。

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应D．可与NaOH溶液反应。

Ⅱ．肉桂醛是一种食用香精；它广泛用于牙膏；洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

+CH3CHOH2O+

(1)A物质的名称___________；请推测B侧链上可能发生反应的类型：___________(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：___________；

(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式___________。

①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。14、有机物A广泛用于涂料；油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱②有机物A的红外光谱。

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰；峰面积之比是1︰1。回答下列问题：

(1)A的相对分子质量是______；

(2)A含有官能团的名称是_______；

(3)A的结构简式是_____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误16、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误17、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误18、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误19、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误20、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误21、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误22、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共6分)23、过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途；回答下列问题。

(1)基态铁原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。铁；钴、镍基态原子中；核外未成对电子数最少的原子价层电子轨道表示式（电子排布图）为________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm；则熔点NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。

(3)Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子的空间构型为________形。

②配离子中；中心离子的配位数为_______，N与中心原子形成的化学键称为_______键。

③配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是________；分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________。

(4)一种新型材料的晶胞结构如图1所示；图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为________，晶体密度ρ=________g·cm−3（用含x的表达式表示，设阿伏加德罗常数的值为NA）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标（），则原子2的坐标为________。24、已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4＋和氩原子的核外电子排布相同；W处于元素周期表中第8列。请回答下列问题：

⑴1molB2A2分子中含σ键的数目是________。

⑵BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。则该晶体的类型属于________晶体（填“分子”、“原子”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为________。

⑶“生物金属”M的晶胞如图2所示。则晶胞中一个M原子与_____个M原子紧邻；若该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，M原子的摩尔质量为Mrg·mol－1，则该晶胞的“边长”为________cm。

⑷“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2＋与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀；当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示。

①W元素基态原子价电子排布式为________。

②1个CN－中π键数目为________。

⑸光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]－生成，则[D(OH)4]－中存在________（填字母）。

a共价键b配位键cσ键dπ键25、（1）在有机化学中广泛采用系统命名法；根据系统命名法原则，回答下列问题：

①系统命名法命名下列物质___；

②3；4－二甲基－2－戊烯的结构简式是___；

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT___；

②实验室制备乙烯___。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是__。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3。A．④③②①B．②④③①C．②④①③D．④②①③（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH－CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。其中与①互为同分异构体的是___(填序号)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

用高锰酸钾溶液滴定草酸；发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，高锰酸钾溶液显紫色，该滴定实验不需要指示剂，据此分析。

【详解】

A.KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子反应为故A说法正确；

B.硝酸具有强氧化性，可与草酸反应，消耗高锰酸钾减少，则标准溶液常用硫酸酸化，若用酸化；会使测定结果偏低，故B正确；

C.高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则标准溶液盛放在酸式滴定管中；故C正确；

D.高锰酸钾溶液为紫色；不需要加指示剂，滴定终点时由无色变为（浅）紫（红）色，且半分钟内不变色，故D错误。

答案：D。

【点睛】

氧化还原反应方程式的书写是难点，一般采用的步骤：首先找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，即氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，即本题中MnO4－＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2↑，根据化合价升降法进行配平，然后根据酸碱性，判断溶液酸碱性，推出H＋或OH－，最后根据原子守恒和离子守恒，配平其他。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3A错误；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO，B错误；C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨不属于离子反应，C错误；D．Cu与足量的浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：Cu+2+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确；答案选D。3、B【分析】【详解】

A．阿司匹林的结构中没有碳碳双键；不能与浓溴水发生加成反应，故A错误；

B．阿司匹林结构中有官能团；能发生酯化反应，故B正确；

C．蛋白质是高分子化合物；该物质不是蛋白质，故C错误；

D．该物质中的亲水基团羧基占比例少；水溶性较差，故D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

根据题给已知，可以采用如图和所示的两种方式进行切割；的原料为CH3C≡CH、CH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2，两种物质的名称为丙炔、2，3-二甲基-l，3-丁二烯；的原料为CH2=C(CH3)—CH=CH2、CH3C≡CCH3，两种物质的名称为2-甲基-l，3-丁二烯、2-丁炔；原始原料可以是②③，答案选D。5、B【分析】【详解】

A．该物质虽含有羟基；但羟基与苯环直接相连，属于酚不属于醇，故A不选；

B．该物质含有羟基；且羟基不与苯环直接相连，属于醇类，故B选；

C．该物质为硝酸；硝基不属于烃基，不属于醇类，故C不选；

D．该物质官能团为醚键；不含羟基，不属于醇类，故D不选；

故答案为B。6、B【分析】【详解】

A．食品包装材料的主要成分是聚乙烯；乙烯发生加聚反应可生成聚乙烯，A正确；

B．2－甲基丁烷的结构简式为也称为异戊烷，B错误；

C．C4H9Cl有共4种同分异构体；C正确；

D．淀粉和蛋白质都是高聚物；相对分子质量远大于10000，属于高分子化合物，D正确；

故选B。7、B【分析】【详解】

A．过氧化钠与水反应的实质分两步进行；第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，则生成的氢氧化钠遇到酚酞会变红，同时生成的强氧化性的过氧化氢会漂白酚酞，则看到的现象是不变红或先变红后褪色，A正确；

B．乙酸乙酯中在NaOH溶液中发生水解会生成乙酸钠和乙醇；两者均能溶于水，不会发生分层现象，B错误；

C．每个人的手指上均含有油脂；矿物油和水；用手指在纸面上按压时，指纹上的油、矿物油和汗水就会留着纸面上，当我们把隐藏有指印的纸放在盛有碘的试管口并加热时，碘升华溶解于纸上的油脂和矿物油中，会使其呈现紫色指纹，C正确；

D．“84"消毒液中含有NaClO；洁厕灵中含HCl，二者反应会生成有刺激性气味的氯气，氯气溶于水形成的氯水呈浅绿色，D正确；

故选B。8、A【分析】【详解】

已知甲胺的说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为则甲胺的电离常数为a点溶液的则代入故故选A。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

本题主要考查晶体结构。

(1)基态Cr原子中；电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道为4s；4p、4d、4f，轨道数为16，电子数为1。

(2)否，原因是30Zn的4s能级处于全充满状态；较稳定。

(3)在GaAs晶体中；每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3中心原子的价层电子对数是4，杂化的类型是sp3；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3；理由是因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化。

(5)氮化铁的化学式为Fe4N；该晶体的密度为238/(a3NA)g·cm-3。【解析】N161否30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定4正四面体sp3NH3因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化Fe4N238/(a3NA)10、略

【分析】【分析】

(1)

所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，则反应2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O中,还原剂为HCl，还原产物为MnCl2。

(2)

按得失电子守恒可知，有关系式：则还原剂与氧化剂的数目之比是5:1。

(3)

已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，则该反应的离子方程式

(4)

单线桥法标出电子转移的方向和数目为：双线桥法标出电子转移的方向和数目为：【解析】(1)HClMnCl2

(2)5:1

(3)

(4)11、略

【分析】【详解】

（1）甲烷与氯气反应的条件是光照；（2）因为甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷没有同分异构体；（3）一氯甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C上含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主链为丁烯，碳碳双键在1号C上，该有机物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3。【解析】①.光照②.没有③.CH2Cl2④.取代反应⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH312、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据上述规律，由于消耗的氧气体积比生成的二氧化碳体积大，这类有机物应满足通式由燃烧反应方程式结合题给条件得：解得所以通式为分别对m、n取值，可得相对分子质量最小的物质的结构简式是

(2)由燃烧反应方程式可知，消耗氧气的体积与生成的体积比为故即【解析】(CH)m(H2O)nCH3CHO=13、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)A属于不饱和醇；不能与NaOH反应，B属于酚，能与NaOH溶液反应产生对甲基苯酚钠；

(2)A与浓硫酸混合加热发生消去反应产生B和H2O；故反应类型为消去反应；

(3)A分子中含有一个不饱和的碳碳双键，所以1molA能够与1mol的Br2发生加成反应；B含有酚羟基，Br2能够与B分子的酚羟基的2个邻位C原子上的H原子的取代反应，所以1molB能够与2molBr2发生反应；

(4)A．B分子能够与H2发生加成反应，与H2的加成反应属于还原反应；所以B可以发生还原反应，A正确；

B．物质B含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应而显紫色；B错误；

C．B分子中含有1个苯环，1molB能够与3molH2发生加成反应，则1mol该有机物最多可与3molH2反应；C错误；

D．B含有酚羟基；具有酸性，能够与NaOH溶液反应产生对甲基苯酚钠，D正确；

故合理选项是ABD；

Ⅱ．(1)物质A分子中含有一个醛基连接在苯环上；名称为苯甲醛；

物质B分子中含有碳碳双键、醛基，能够与H2发生加成反应；含有的醛基具有还原性，能够与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等发生氧化反应；故B能够发生加成反应；氧化反应；

(2)CH3CHO在一定条件下发生加成反应产生然后脱去1分子水，得到CH3CH=CHCHO，则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式为：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

(3)物质B的同分异构体符合条件：①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构，则其可能的同分异构体结构简式是：【解析】不能能消去12ABD苯甲醛加成反应、氧化反应2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O14、略

【分析】【分析】

(1)由质谱图可确定有机物的相对分子质量；

(2)由红外光谱可确定有机物的官能团；

(3)由A的红外光谱；核磁共振氢谱图上有2个吸收峰；峰面积之比是1：1，可知有机物A的结构简式。

【详解】

(1)由质谱图可确定有机物的相对分子质量为74；

(2)由红外光谱可确定有机物的官能团为−COOC−；名称为酯基；

(3)由A的红外光谱、核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1，可知有机物A为CH3COOCH3。【解析】74酯基CH3COOCH3三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。17、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。18、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。21、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。22、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。四、原理综合题(共3题，共6分)23、略

【分析】【分析】

根据铁原子的电子排布式确定空间运动状态的电子种类；由铁；钴，镍的价电子排布式确定未成对电子数。离子晶体的熔点与离子键强弱即离子所带电荷、离子半径长短有关来确定。根据VSEPR理论判断空间构型和杂化轨道方式。根据晶胞的结构分析晶体的化学式并进行相关的计算。

【详解】

(1)铁为26号元素，基态铁原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，其核外有26种不同运动状态的电子，有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15种不同空间运动状态的电子；铁、钴、镍的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2，基态原子核外未成对电子数分别是4，3，2，最少的是Ni，其价层电子的电子排布图为故答案为：15，

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与NaCl相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，由于Ni2+和Fe2+所带电荷一样，Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是NiO>FeO；

答案为：>；相同电荷的离子；半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高。

(3)①阴离子C1O4-的价层电子对数=4+=4；没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体；

答案为：正四面体；

②由图可知，与中心Cr形成的配位数为6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨道；所以N与中心原子形成的化学键称为配位键；

答案为：6；配位键；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周围形成了4个单键，即价层电子对数为4，碳原子的杂化方式为sp3；元素的非金属性越强；其电负性越大，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，非金属性强弱顺序是N＞C＞H，所以C；N、H的电负性关系为：N＞C＞H；

答案为：sp3；N＞C＞H；

(4)该晶胞中，As原子个数=4×=2、Sm原子个数=4×=2、Fe原子个数=1+4×=2、F-和O2-离子总数=8×+2×=2，则该晶胞中As、Sm、Fe原子数目与F-和O2-离子总数个数之比=2：2：2：2=1：1：1：1，如果F-个数为x，则O2-个数为1-x，所以该化合物化学式为SmFeAsO1-xFx；该晶胞体积V=（a×10-10×b×10-10×c×10-10）cm3=abc×10-30cm3，晶体密度ρ===g/cm3=g/cm3；图1中原子1的坐标为()，则原子2在x、y、z轴上的投影分别为0、0、所以原子2的坐标为(0，0，)；

答案为：SmFeAsO1-xFx，(0，0，)。

【点睛】

本题注意第(1)问，Fe的原子序数为26，核外有26个电子，其核外有26种不同运动状态的电子，但问到不同空间运动状态的电子时，其实质就是指轨道数，而Fe原子的轨道数为15，即不同空间运动状态的电子15种。【解析】15>相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高正四面体6配位sp3N>C>HSmFeAsO1-xFx(0，0，)24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍，则A为H，D为Al，B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C，C原子L层上有2对成对电子，则C为O。M和W均有“生物金属”之称，M4+和氩原子的核外电子排布相同；则M为Ti，W处于元素周期表中第8列，则W为Fe。

【详解】

⑴B2A2分子为C2H2，1molC2H2含σ键的数目是3NA(或1.806×1024)；故答案为：3NA(或1.806×1024)。

⑵BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图，则一个C与