2025年湘教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、与下列物质的反应中，体现的还原性的是A.盐酸B.C.D.2、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）

①对应的氢氧化物中，碱性最强的是

②单质熔点最高的是铯。

③与反应均可得到多种氧化物。

④单质的密度依次增大。

⑤单质的还原性依次增强。

⑥对应阳离子的氧化性依次增强A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤3、下列物质性质变化的比较，正确的是A.原子半径大小：Al＞Mg＞NaB.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHC.气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HFD.还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-4、下列物质中存在离子键的是（）A.Cl2B.HClC.NH3D.Na2O5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB.1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NAC.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAD.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子D.N2既是氧化产物又是还原产物7、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.NaNa2ONaOHB.MgCO3MgCl2MgC.Al2O3AlFeD.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）8、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油C.直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化9、下列说法正确的是（）A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物C.水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸D.盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸10、检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是。选项待检验物质方法与操作实验现象A取待检验溶液于试管中，加入生石灰，在试管口放湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝B取待检验溶液于试管中，加入铜片试管口有红棕色气体产生C取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，取上层清液再加入溶液有白色沉淀产生D将气体通入酸性溶液中溶液褪色

A.AB.BC.CD.D11、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。下列说法正确的是A.化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素12、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断不正确的是A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB.c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=0.6mol/LC.c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1D.c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰113、在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是A.Cu2+、Na+、Cl-B.K+、Na+、C.H+、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-14、由于6s2惰性电子对效应，金Au、汞Hg、铊TI、铅Pb、铋Bi的最稳定氧化态分别为-1，0，+1，+2，+3.下列说法正确的是A.根据这个规律，人们制出负一价的金的化合物CsAuB.与汞同族锌镉为较活泼金属而汞为不活泼金属，且对于+1氧化态，Hg倾向于形成HgC.二氧化铅氧化性很强，可和浓盐酸反应制取氯气PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2OD.铋酸钠与硫酸锰反应的离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)；将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

（1）Fe2O3[Fe(OH)3]____________，__________________________________；

（2）FeCl3溶液(FeCl2)______________，__________________________________；

（3）Fe(Al)______，_________________________。

（4）CO2(SO2)_________________,______________________。

（5）SiO2(Al2O3)__________________,_____________________________。

（6）淀粉溶液（氯化钠）___________________________________。

（7）KNO3(NaCl)________________________________________。

（8）Br2(H2O)_________________________________________。16、我国农业因酸雨而造成的损失每年高达15亿多元；为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份；每隔一段时间测定数据如下：

。时间。

开始。

8h后。

16h后。

24h后。

32h后。

40h后。

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

根据上述材料回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）

①酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的PH____5.6（填<或>）。

②酸雨放置时，pH发生变化的主要原因是（用化学方程式表示）_____________________。

③如果将刚取样的上述雨水与少量新鲜自来水混合，pH将______（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（2）你认为以下哪些做法是减少酸雨产生的途径_____________(填序号)

①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源。

（3）十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（______）

A．CO2B．SO2C．NO2D．PM2.5

（4）改善大气质量；污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。

固体煤气化得到CO和H2，在燃烧时可以大大减少________(填化学式，下同)和烟尘的排放。汽车尾气的主要污染是形成_______________，防止此种污染的措施是将汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和_____。17、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：_______________。

（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：____________。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________。

（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式：________________。18、已知反应：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

(1)反应ⅰ中，做氧化剂的是___________，氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol生成___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

(2)依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是___________。19、(1)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是_______。

(2)H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性_______。20、按要求填空。

(1)氢氧化铁胶体制备涉及的化学方程式_____；

(2)氯气自来水消毒涉及的化学方程式_____；

(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____，其中过氧化钠什么颜色_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____，n(氧化剂)∶n(还原剂)=_____，每生成1molO2，转移_____mole-；

(4)漂白粉的制备涉及的化学方程式_____；

(5)把(4)中反应改写成离子方程式_____；

(6)氢气在氯气中燃烧实验现象有哪4个_____，_____，_____，_____。21、同温同压下，SO2与氢气的密度之比为_____22、根据所学知识；回答下列问题：

（1）Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红，常用作红色颜料。将适量Fe2O3固体加入盐酸中，可得FeCl3饱和溶液，发生反应的化学方程式为___。

（2）用上述所得FeCl3饱和溶液进行下列实验：

①向盛有FeCl3饱和溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是___，这个变化过程可以用离子方程式表示为___。

②在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈___色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。这个过程可以用化学方程式表示为___。区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体常用的实验方法是__。23、现有下列物质：①CuSO4②Ca(OH)2③碘酒④CH3COOH⑤单晶硅。

其中属于混合物的是___________（填序号，下同）；属于单质的是___________；属于酸的是_______；属于碱的是__________；属于盐的是___________评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)24、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误25、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误26、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误27、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)28、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)沉淀B中主要含有___________，气体D名称是___________。

(2)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式___________。

(3)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：___。29、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．搅拌B．适当升高温度。

C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水。

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共10分)30、已知四种元素的核电荷数依次增大，原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素在地壳中含量最多；原子最外层电子数与原子最外层电子数相等，且原子比原子多一个电子层；原子与原子具有相同的电子层数，且原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题：

(1)写出四种元素的名称：____________；____________；____________；____________。

(2)原子的结构示意图为________________________。

(3)的阴离子的结构示意图为________________________。31、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为______。

(2)④、⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为______(填离子符号)。

(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)。

(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是______(用化学式表示)。

(5)将②的最高价氧化物通入溶液，反应的化学方程式为______，该反应中说明酸性______>______(填化学式)，能否由此推知②的非金属性大于______(填“能”或“否”)

(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______；⑧的氢化物的结构式为______

(7)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(8)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______。

A．比较两种元素的单质的熔点；沸点高低。

B．将两种元素的单质分别与冷水反应；观察反应的剧烈程度。

C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．无化合价变化，是复分解反应，不体现的还原性；A错误；

B．无化合价变化，是复分解反应，不体现的还原性；B错误；

C．无化合价变化，是复分解反应，不体现的还原性；C错误；

D．和发生氧化还原反应生成硫元素化合价升高，体现的还原性；D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

①元素的金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；

②碱金属单质的熔；沸点随着原子序数的增加而降低；所以单质熔点最低的是铯，②错误；

③Li与O2反应只能得到Li2O；③错误；

④碱金属单质的密度随着原子序数的增加而增大；但K例外，K的密度小于Na，④错误；

⑤碱金属元素随原子序数的增加；原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，⑤正确；

⑥由于碱金属元素的原子半径逐渐增大；原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应阳离子的氧化性依次减弱，⑥错误。

故叙述②③④⑥不正确，故答案为：C。3、B【分析】【详解】

A.同周期从左至右原子半径逐渐减小；故原子半径大小为：Al＜Mg＜Na，故A错误；

B.同主族元素从上至下金属性逐渐增强；又金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；

C.同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，又非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HBr＜HCl＜HF；故C错误；

D.氧化性强弱为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．Cl2中只含有氯氯共价键；选项A不合题意；

B．HCl中只含有氢氯共价键；选项B不合题意；

C．NH3中只含有氮氢共价键；选项C不符合题意；

D．Na2O中只含有Na+与O2-间的离子键；选项D合题意；

答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含CH2物质的量为所含碳原子数为0.2NA；A正确；

B．1.0mol甲烷和足量的氯气发生取代反应除生成一氯甲烷外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCI的混合物，所以生成的CH3C1的物质的量小于1mol，分子数小于1.0NA；B错误；

C．标准状况下；乙醇为非气态，无法计算22.4L乙醇的物质的量，C错误。

D．1L0.1molL1乙酸溶液中含有0.1mol醋酸，醋酸属于弱电解质部分电离，所以溶液中H+数小于0.1NA；D错误；

故选A。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【详解】

A．根据方程式可知，NaN3中N元素化合价由-价升高至0价，作还原剂，KNO3中N元素的化合价由+5价降低至0价；作氧化剂，根据得失电子，被还原的N原子与被氧化的N原子之比为1：15，则氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1，A正确；

B．由A可知，NaN3作还原剂，KNO3作氧化剂；B错误；

C．反应过程中转移10个电子，消耗2个KNO3，根据方程式，产生16个N2分子；C错误；

D．根据A的分析可知，N2既是氧化产物又是还原产物；D正确；

答案选AD。7、BD【分析】【分析】

A；钠与氧气点燃生成过氧化钠；

B；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融氯化镁生成镁与氯气；

C；铝活泼性强于氢气；

D；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。

【详解】

A、钠与氧气点燃生成过氧化钠，所以：NaNa2O不能实现；故A不选；

B、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁与氯气，所以MgCO3MgCl2Mg能实现；故B选；

C、氢气与氧化铝不反应，所以Al2O3Al不能实现；故C不选；

D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）能实现；故D选；

答案选BD。

【点睛】

本题考查了物质性质、物质转化的应用，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，熟悉物质的性质及反应条件是解题关键。8、BD【分析】【详解】

A．油脂不属于高分子化合物；A错误；

B．地沟油含有大量的有害物质；禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化学反应用来制生物柴油，B正确；

C．裂化汽油是石油裂解产物；含有不饱和烃，能与四氯化碳中的溴加成而使其褪色，直馏汽油为饱和烃类，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C错误；

D．石油的裂化；裂解是使长链烃断裂成短链烃；属化学变化；煤的气化指在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、氢气、甲烷等的气体；煤的液化方法主要分为煤的直接液化和煤的间接液化两大类，均是化学变化；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，D正确；

故选BD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A.氧化物是两种元素形成其中一种是氧的化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物如硫酸含氧属于酸，故A错误；

B.能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；但能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱性氧化物，如氢氧化钠，故B错误；

C.能电离出氢离子的化合物可能为酸也可能为酸式盐；如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，故C正确；

D.酸根据是否含氧元素分为无氧酸和含氧酸；其中盐酸不含氧元素为无氧酸，硫酸含有氧元素为含氧酸，故D正确；

故选：CD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．铵盐和碱或碱性氧化物反应生成氨气、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故操作为：取待检验溶液于试管中，加入生石灰，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，A正确；B．硝酸根离子、氢离子和铜能发生氧化还原反应，可用来检验硝酸根离子，操作为：取待检验溶液于试管中，加入铜片、稀硫酸加热，试管口放出红棕色气体，则有硝酸根离子，B错误；C．硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，检验硫酸根离子，操作为：取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化无明显现象(可排除碳酸根、亚硫酸根离子、硅酸根离子和银离子等的干扰)，取上层清液再加入溶液，若出现白色沉淀，即为硫酸钡，C正确；D．酸性溶液具有强氧化性，能氧化很多气体例如二氧化硫、HI等，故将气体通入酸性溶液中使之褪色的，未必为二氧化硫气体，D错误；答案选AC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．化合物KH(IO3)2为离子化合物；包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；

B．气体的状态未指明；不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C．碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO离子存在；没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项正确；

D．钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)；若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；

答案选CD。12、BC【分析】(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g，沉淀为AgCl，n(Cl-)==0.06mol，c(Cl-)=6mol/L，阴离子只此一种，带负电荷量也是0.06mol，则没加含铜绝缘板时应含有0.02molFe3+(电荷守恒)；加含铜绝缘板后就会发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Fe3+减少，Cu2+、Fe2+增加；但是正电荷的物质的量还是0.06mol；

(2)铜片质量减少了0.256g，即=0.004mol，根据方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+可知废液中n(Fe3+)=0.008mol，c(Fe3+)=

由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)，根据电荷守恒，原废液中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，即3×0.8mol/L+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=6mol/L，且c(Fe2+)=2c(Cu2+)，解得c(Fe2+)=1.2mol/L，c(Cu2+)=0.6mol/L。

【详解】

A．废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe3+，结合反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-；故A正确；

B．根据分析可知c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L；故B错误；

C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=1.2mol/L：0.8mol/L=3:2；故C错误；

D．由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)；故D正确；

故答案为BC。13、BD【分析】【详解】

A．Cu2+是蓝色；与无色透明溶液相矛盾，故A不符合题意；

B．K+、Na+、四者之间不反应；能够大量共存，故B符合题意；

C．H+、能反应生成二氧化碳和水，且Ca2+反应生成碳酸钙沉淀；不共存，故C不符合题意；

D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四者之间不反应；能够大量共存，故D符合题意；

故选：BD。14、ABCD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）氢氧化铁加热生成氧化铁，反应为：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。（2）氯化亚铁和氯气反应转变成氯化铁，反应为：Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－。（3）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不反应，所以可以用氢氧化钠除杂，反应为：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑。（4）二氧化硫能与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，所以可用依次通过饱和碳酸氢钠溶液及浓硫酸洗气，反应为：SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O。（5）氧化铝能与酸反应，二氧化硅不与酸反应，所以可以用盐酸（硫酸或硝酸溶液）除杂，然后过滤、洗涤、干燥，反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（6）淀粉溶液为胶体；提纯胶体可以用渗析法，将混合物放入半透膜袋中，将袋放在蒸馏水中。（7）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化差距较大，所以用重结晶法。（8）溴在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度，所以可以选择有机溶剂进行萃取，分液，然后用蒸馏法分离溴和有机物。

考点：物质的除杂。【解析】加热2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O通入足量Cl2Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑洗气，依次通过饱和碳酸氢钠溶液及浓硫酸SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O盐酸（硫酸或硝酸溶液），过滤、洗涤、干燥Al2O3+6H+=2Al3++3H2O渗析法，蒸馏水重结晶苯或四氯化碳等，萃取、分液、蒸馏16、略

【分析】试题分析：（1）①酸雨是指PH>5.6的雨水；②酸雨放置时，2H2SO3＋O22H2SO4，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；③刚取样的雨水含有亚硫酸，新鲜自来水含有氯气，混合后发生Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl，弱酸生成强酸，PH变小；（2）减少酸雨产生必须减少二氧化硫的排放；（3）CO2不是空气污染物；（4）固体煤气化得到CO和H2，不含硫元素，减少SO2排放；汽车尾气中的氮氧化合物是组成光化学烟雾的主要原因。CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和N2。

解析：（1）①酸雨是指PH>5.6的雨水；②酸雨放置时，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；③刚取样的雨水含有亚硫酸，新鲜自来水含有氯气，混合后发生Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl反应；（2）①少用煤作燃料；可以减少二氧化硫的排放，故①正确；②把烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，故②错误；③燃料脱硫，可以减少二氧化硫的排放，故③正确；④在已酸化的土壤中加石灰，不能减少二氧化硫的排放，故④错误；⑤开发新能源，可以减少二氧化硫的排放，故⑤正确。

（3）CO2无毒，不是空气污染物；（4）固体煤气化得到CO和H2，不含硫元素，减少SO2排放；汽车尾气中的氮氧化合物是组成光化学烟雾的主要原因。CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和N2。

点睛：CO2引起温室效应；SO2引起酸雨；NOx引起酸雨和光化学烟雾；氟氯烃引起臭氧空洞。【解析】<2H2SO3＋O22H2SO4变小①③⑤ASO2光化学烟雾N217、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）氯化铵与氢氧化钙加热是实验室制取氨气的反应，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠易溶于水，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应生成氨气，氢氧化铁沉淀、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓。

考点：考查了化学方程式和离子方程式的书写的相关知识。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓18、略

【分析】【详解】

（1）反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂；在该反应中，若消耗了1mol生成1mol转移电子的物质的量为2mol。

（2）反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，I元素化合价升高，是氧化产物，氧化性Cl2>反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性Cl2>H2SO4；反应，I元素化合价降低，是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性>H2SO4；依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>>H2SO4。【解析】(1)Cl2降低12

(2)Cl2>>H2SO419、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙醇中含有羟基；可以形成分子间氢键，乙醛分子间只存在范德华力，氢键比范德华力更强，所以乙醛的沸点比乙醇低，故答案为乙醇分子间可以形成氢键；

(2)H2O2在反应中仅体现还原性，则应与强氧化剂发生反应，如与KMnO4酸性溶液反应，离子方程式为故答案为【解析】乙醇分子间可以形成氢键20、略

【分析】【分析】

(1)氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢；

(2)氯气溶于水；溶于水的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；

(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由-1价分别变化为0；-2价，据此分析解答；

(4)将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉；据此分析解答(4)和(5)；

(6)氢气在氯气中安静地燃烧，Cl2+H22HCl；据此分析解答。

【详解】

(1)氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

(2)氯气溶于水，溶于水的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；

(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠是淡黄色的固体粉末，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由-1价分别变化为0、-2价，该反应中氧化剂、还原剂都是过氧化钠，水既不是氧化剂也不是还原剂，氧化产物是O2，还原产物是Na2CO3，n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1，每生成1molO2，转移2mole-，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；淡黄色；Na2O2；O2；Na2CO3；1∶1；2；

(4)漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(5)石灰乳[Ca(OH)2]中氢氧化钙几乎没有溶解，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O改成离子方程式为Ca(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Ca(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O；

(6)氢气在氯气中安静地燃烧；发出苍白色的火焰，瓶口有白雾，瓶壁内有小水珠生成，故答案为：安静燃烧；苍白色火焰；有白雾；瓶壁内有小水珠。

【点睛】

本题的易错点为(5)，要注意工业制漂白粉用的是石灰乳，不是澄清石灰水；难点是(3)，要注意过氧化钠与二氧化碳的反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价发生变化。【解析】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClCl2+H2O=HCl+HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色Na2O2O2Na2CO31∶122Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O安静燃烧苍白色火焰有白雾瓶壁内有小水珠21、略

【分析】【分析】

同温同压下；气体的密度之比对其相对分子质量之比。

【详解】

同温同压下，气体的密度之比对其相对分子质量之比，故SO2与氢气的密度之比为64：2=32：1；故答案为：32：1。

【点睛】

本题考查物质的量的有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的计算，根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，有利于基础知识的巩固。【解析】32:122、略

【分析】【分析】

(1)

Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)

①向盛有FeCl3饱和溶液的试管中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁沉淀，可观察到的现象是试管中产生红褐色沉淀；反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

②在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体；这个过程可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体常用的实验方法是：丁达尔效应，因为丁达尔效应是胶体独有的现象。【解析】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)试管中产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl丁达尔效应23、略

【分析】【详解】

根据物质的组成和概念判断物质的分类：③碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；⑤单晶硅只由一种元素组成的纯净物，属于单质；④CH3COOH电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；②Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；①CuSO4在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐。【解析】③⑤④②①四、判断题(共4题，共28分)24、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。25、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。27、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。五、工业流程题(共2题，共16分)28、略

【分析】【分析】

从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，先加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，进行过滤分离，则滤液A为FeCl2溶液，沉淀B中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到金属Cu，滤液C中含FeCl2、HCl，为不引入杂质，合并后通入足量Cl2，将FeCl2全部转化为FeCl3。

【详解】

(1)铁与氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜；反应中铁过量，则由流程分析可知，沉淀B中含过量的铁和产生的铜。沉淀B中加入盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，因此气体D是氢气，故答案为：Fe；Cu；氢气；

(2)氯气具有强氧化性，通入的足量Cl2把氯化亚铁全部转化为FeCl3，发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)双氧水也具有氧化性，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。【解析】①.Fe、Cu②.氢气③.2FeCl2+Cl2=2FeCl3④.H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+29、略

【分析】【分析】

由流程图可知，酸浸时，软锰矿中MnO2和黄铁矿中FeS2在硫酸溶液中反应，反应生成硫酸铁、硫酸锰和水；氧化除铁时，先加入适量的软锰矿主要是使二价铁离子氧化为铁离子，再加入石灰调节溶液的pH在3.7＜pH＜5.2范围，使铁离子沉淀完全；净化时，加入硫化钠溶液和氟化钠溶液除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质；沉锰时；加入氨水和碳酸氢钠溶液，使溶液中锰离子转化为碳酸锰沉淀。

【详解】

（1）升高温度；搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解；所以为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有适当升高温度，搅拌，研磨矿石，适当提高稀硫酸的浓度等，加入足量的蒸馏水会降低稀硫酸的浓度，降低溶浸工序中原料的浸出效率，故答案为D；

（2）酸性条件下，FeS2与MnO2反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式配平为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42；加入适量的软锰矿主要是使二价铁离子氧化为铁离子