2025年沪科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册月考试卷675考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式正确的是A.溶液中通入少量B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:C.实验室制取少量氯气:D.氯气溶于水:2、合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：

下列说法正确的是（）A.Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应B.1molY最多能与发生反应C.Y中所有原子可能在同一平面内D.可以用NaOH溶液检验Z中是否有残留的X3、中医药是中华民族的瑰宝；厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌；消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是。

A.厚朴酚分子式为C18H18O2B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面D.1mol厚朴酚最多可与4molBr2发生反应4、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素；结构简式如图。关于苏丹红说法正确的是。

A.分子中含一个苯环和一个萘环B.属于芳香烃C.不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.能溶于水5、下列说法错误的是（）A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理6、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1；

C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为A.Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2△H＝－28.5kJ·mol－1B.Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJC.Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝+28.5kJ·mol－1D.Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol－1评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、根据电解质溶液的知识；回答下列问题：

已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1。

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________________________。

（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。

（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因_____________________________。8、写出下列反应的离子方程式。

(1)用小苏打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壶中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列离子方程式改写成化学方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。9、(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式___。

ab试管中现象离子方程式Na2CO3稀盐酸________稀盐酸Na2CO3________

(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___。

NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___。10、请按要求书写下列离子方程式。

(1)复分解型离子反应中；量变引起的变化。

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：____。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：____。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液：____。

③0.2mol∙L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol∙L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____。

(2)氧化还原反应中；反应物及量的变化。

向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，____，若x=4a，____。

(3)特殊条件下离子方程式的书写。

①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀：____。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：____。

③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色：___。11、回答下列问题：

(1)某烷烃的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。该烷烃的名称是__。该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到。

(2)若不饱和烃为烯烃A，则烯烃的结构简式可能有__种。

(3)若不饱和烃为炔烃B，则炔烃的结构简式可能有__种。

(4)有一种烷烃C与上述烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则C的结构简式为__。12、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误14、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误15、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误16、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误17、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误18、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误19、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)20、在常温下，某溶液中由水电离出的则该溶液的pH为___________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共14分)21、是一种常见的化学试剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为含少量和制备设计流程如图：注：试剂①②③按编号顺序加入

已知：常温时部分难溶化合物的近似值如表：。物质

(1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿粉碎，其目的是________。

(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为________。

(3)加入固体的作用是________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是________。

(4)丙同学认为向滤液C中滴加溶液的过程中可能会生成沉淀，并提出可能的原因为常温时，该反应的平衡常数________填数值已知

(5)操作Ⅰ的名称为________。

(6)如图是小组同学将晶体放在坩埚里加热分解时，固体失重质量分数随温度变化的曲线已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在以下不变

试根据各点的坐标近似值回答下列问题：

①的化学方程式为________。

②从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是________。22、某实验小组用工业上废渣主要成分Cu2S和Fe2O3制取纯铜和绿矾(FeSO4∙7H2O)产品；设计流程如下：

(1)在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_______。

(2)该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧；并验证废渣中含硫元素。

①A中盛有Na2O2的仪器名称为_______；装置A中反应的化学方程式为_______

②E装置中品红褪色，F装置盛放的BaCl2溶液中出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______

③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称_______。

(3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序_______(填序号)

(4)步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为_______(填写名称)

(5)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，实验所得数据如下表所示：。滴定次数1234溶液体积19.1020.0219.9820.00

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号)

a.锥形瓶洗净后未干燥。

b.滴定终点时俯视读数。

c.滴定前尖嘴有气泡；滴定后气泡消失。

②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______(保留3位有效数字)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A.溶液中通入少量亚铁离子反应，因此离子反应：故A正确；

B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中：故B错误；

C.实验室制取少量氯气：故C错误；

D.氯气溶于水：故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

亚铁离子还原性强于溴离子，因此溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先反应。2、A【分析】【详解】

A.Z中含有碳碳双键；可发生加成；氧化、加聚反应，含有酯基，可发生取代反应，选项A正确；

B.Y中含有酯基、溴原子，都可与氢氧化钠溶液反应，则最多能与发生反应；选项B错误；

C.Y中含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能在同一个平面内，选项C错误；

D.X；Z都可与氢氧化钠溶液反应；不能用氢氧化钠溶液检验Z中是否有残留的X，选项D错误。

答案选A。3、B【分析】【详解】

A．根据厚朴酚结构简式得到分子式为C18H18O2；故A正确；

B．碳碳单键可以旋转，图b与图a是同种物质；故B错误；

C．根据厚朴酚分子的结构，苯环连接的原子都在同一平面，标*的碳原子与苯环在同一平面内；与下面的烯烃也可以在同一平面，碳碳单键可以旋转，使烯烃的平面与苯环的平面在同一平面内，因此分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；

D．1mol厚朴酚含有2mol羟基和2mol碳碳双键，其中2mol羟基发生取代反应，取代羟基的邻位的C—H键上的氢原子，消耗2mol溴单质，2mol碳碳双键和溴单质发生加成反应消耗2mol溴单质，因此最多可与4molBr2发生反应；故D正确。

综上所述，答案为B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含一个苯环和一个萘环；故A正确；

B．分子中除含C；H元素外还含有N、O元素；属于芳香族化合物，故B错误；

C．含有酚羟基；苯环上含有甲基；都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；

D．分子中亲水基团占比小；难溶于水，故D错误；

故选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据能级构造原理可知；不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A错误；

B．洪特规则是指原子核外电子进入相同能级的不同轨道时，总是优先单独进入不同的轨道且自旋方向相同，故6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则，正确排布为：1s22s22p2pB正确；

C．能量最低原则是指原子核外的电子总是优先进入能量低的离核近的能级里，故电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则，正确的排布为：1s22s22p63s23p63d14s2；C正确；

D．泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋方向相反，故电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，正确的排布为：1s22s22p63s23p63d24s2；D正确；

故答案为：A。6、D【分析】【分析】

【详解】

Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1①，C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1②，①-3×②得CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol－1。答案选D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

（1）0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，表明NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++故答案为NaHSO4=Na++H++

（2）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合时，钡离子与硫酸根离子恰好反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故答案为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；

（3）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，溶液为中性，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H-+=BaSO4↓+2H2O，故答案为Ba2++2OH-+2H-+=BaSO4↓+2H2O；

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反应先生成白色氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为先产生白色沉淀后溶解；+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【解析】NaHSO4=Na++H++Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H-+=BaSO4↓+2H2O先产生白色沉淀后溶解+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O8、略

【分析】【分析】

在书写反应的离子方程式时；首先应依据反应物的相对量，确定反应的最终产物，然后依据拆分原则，将易溶且易电离的酸；碱、盐拆分成离子的形式，最后依据守恒原则进行配平。在改写离子方程式时，一方面要注意把离子改写成的物质必须易溶并且易电离，另一方面要注意添加的阴、阳离子间不能发生反应。

【详解】

(1)小苏打是NaHCO3的俗称，它能与HCl反应生成CO2等，反应的离子方程式为：+H+==H2O+CO2↑。答案为：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可设NaHSO4为2mol，则需加入Ba(OH)21mol，反应的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案为：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案为：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改写成Na2CO3等，H+可改写成HCl或HNO3，化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改写成AgNO3，Cl-改写成HCl，化学方程式为：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案为：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【点睛】

当一种物质中有两种或两种以上的离子参加反应时，可采用“以少定多”法书写反应的离子方程式。【解析】+H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）9、略

【分析】【分析】

(1)将碳酸钠逐滴加入到盐酸溶液中；盐酸过量，加入后碳酸钠立刻转化为二氧化碳，迅速产生气体；将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，盐酸少量，碳酸钠转化为碳酸氢钠，开始无气体，随着盐酸加入的量增加，碳酸氢钠转化为二氧化碳；水和氯化钠，产生气体；

(2)NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2，碘元素由+5价变为0价，硫元素由+4价变为+6价，根据得失电子守恒，反应中转移20e-；据此配平化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目；

(3)工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，氯气被还原为氯离子，ClO2-被氧化为ClO2，反应中转移电子数目为2e-；根据氧化还原反应中化合价升降相等书写离子反应方程式。

【详解】

(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反应方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反应方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(2)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时，HSO3-被氧化成SO42−，IO3-被还原成I2，根据电子守恒和元素守恒，该反应为：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反应中转移的电子数为20e-，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：

(3)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，氯气本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子反应方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为：

【点睛】

氧化还原反应中，根据得失电子守恒或化合价升降总价数相等的方法配平方程式，需要注意的是单线桥表示时，应由失电子的物质指向得电子的物质，并标出电子转移的数目；双线桥表示时，箭头两端要对准物质中得失电子的元素，并标出电子得失的数目。【解析】①.。ab试管中现象离子方程式Na2CO3稀盐酸立刻产生气泡CO32-+2H+=H2O+CO2↑稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑②.③.10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH-)，可假设Ba(OH)2的物质的量为1mol，即Ba2+为1mol，OH-为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n()，发生反应的离子方程式为Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，此时溶液中还存在继续滴入NaHSO4溶液，与H+反应，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O；

③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应，生成Al(OH)3、BaSO4和(NH4)2SO4，反应的离子方程式为2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若r=a，Fe2+全部被氧化，Br-有一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，若x=4a，Fe2+和Br-全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；

(3)①氨水显碱性，MnCl2和H2O2在氨水中发生反应生成碱性氧化锰，可知NH∙H2O参与反应，Mn2+被氧化为MnO(OH)，氧元素被还原，可得Mn2++H2O2+NH∙H2O→MnO(OH)↓+H2O，根据电荷守恒，可知生成物中有结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式2Mn2++H2O2+4NH3∙H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4

②Fe2+具有还原性，具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，被还原为Cr3+，酸性条件下反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，碱性条件下，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-。【解析】2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑+H+=CO2↑+H2O2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-2Mn2++H2O2+4NH3∙H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-11、略

【分析】(1)

根据烷烃命名原则，该烃最长碳链为5个碳原子，命名为2－甲基－3－乙基戊烷；

(2)

该烷烃若由烯烃加氢而成，则凡是相邻碳原子上有氢原子的位置均可插入双键，这样的位置有4种：，故烯烃有4种；

(3)

该烷烃若由炔烃加氢而成，则凡是相邻碳原子上都有两个氢原子的位置均可插入三键，这样的位置有1种，，故炔烃有1种。

(4)

烷烃C与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2互为同分异构体，且不能由任何烯烃加氢而成，说明C与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2含有相同的碳原子数，且C中相邻的碳原子上至少有一个碳原子上没有氢原子，故C的结构高度对称，结构简式为。【解析】(1)2－甲基－3－乙基戊烷

(2)4

(3)1

(4)12、略

【分析】【分析】

结合A→B→C可知B为

【详解】

(1)①由A的结构简式可知A中的含氧官能团为羟基；硝基、醛基；故答案为：羟基；硝基；醛基；

②C中的羟基被溴原子取代；故答案为：取代反应；

(2)①1,3-丁二烯在低温下（-80℃）与溴发生1,2加成，反应的化学方程式为故答案为：

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT的化学方程式为故答案为：

③一定条件下，苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯，反应的化学方程式为故答案为：

④1-溴丙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应可得丙烯，反应的化学方程式为故答案为：【解析】①.羟基②.硝基③.醛基④.取代反应⑤.⑥.⑦.⑧.三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。14、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。19、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。四、计算题(共1题，共7分)20、略

【分析】【详解】

酸或碱抑制水电离，含有弱电解质离子的盐促进水电离，常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，纯水中c(H+)=1×10-7mol•L-1，该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol•L-1<1×10-7mol•L-1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是1×10-11mol•L-1，溶液的pH=11。【解析】3或11五、工业流程题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3和A12O3等)制备软锰矿用硫酸、硫酸亚铁溶解，酸性条件下二氧化锰被亚铁离子还原为Mn2+，滤液A中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH，将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3除去，再加入MnF2沉淀钙离子；过滤分离，滤渣中含有氢氧化铁；氢氧化铝和氟化钙，滤液C中加入草酸钠反应生成草酸锰然后分离提纯得到纯净的草酸锰晶体，据此分析解答。

【详解】

(1)将软锰矿粉碎能增大固体的表面积；增大固体的表面积可以使固体与溶液充分接触反应，加快反应速率，使反应物充分反应，故答案为：增大反应物接触面积，加快化学反应速率，使反应物充分反应；

(2)酸性条件下二氧化锰被亚铁离子还原为Mn2+，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(3)加入固体的作用是将转化为更难溶的而除去或除去溶液中的氢氧化钠溶液能进一步溶解沉淀，不易控制用量，因此甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，故答案为：将转化为更难溶的而除去或除去溶液中的氢氧化钠溶液能进一步溶解沉淀；不易控制用量；

(4)已知常温时，反应的平衡常数===故答案为：

(5)操作Ⅰ是分离提纯粗品；所以该步骤的名称为重结晶，故答案为：重结晶；

(6)①MnC2O4•2H2O的摩尔质量为179g/mol，假设1molMnC2O4•2H2O发生分解，则C点失重：179g×0.201g≈36g，即恰好失去水分子，C点固体为MnC2O4，D点失重60.3%，则D点质量为：179g×(1-60.3%)