2025届山东中学联盟高三上学期12月百校联考化学试题及答案

2025届高三上学期学情诊断D．基态N原子的价层电子排布图：化学2024.124．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是命题学校：枣庄第三中学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。A.可存在c→d→e的转化B.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ga-70As-75Ag-108Ba-137H2OO2C.若b能与反应生成，则b中含共价键第Ⅰ卷（选择题共40分）H2OD．能与反应生成c的物质只有b一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是5.下列实验设计能达成对应的实验目的的是选项AB实验设计A.具有传导电子的性能B.碳原子有sp、sp2两种杂化方式D.与石墨互为同分异构体实验目的选项实验室制NH3比较Cl、Br、I得电子能力强弱C.与石墨类似，层间存在范德华力CD2．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗B．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火实验设计实验目的除去CO2中的少量3．下列化学用语表述错误的是配制100mL1mol·L-1NaCl溶液SO2A．HClO的电子式：18B．中子数为10的氧原子：O8A.AB.BC.CD.DC．NH3分子的VSEPR模型：6．X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的，Y、Z为同周期相邻元素，Y原子的核外电子数等于MYM原子的核外电子数之和为Z原子的核外电子数的3倍。下列说法正确的是时，转移电子的数目为2.4081023D．每获得39．KMnO4与环己烯的反应速率。A．简单离子半径：M>Z>Y>XC．简单氢化物沸点：Z>YB．简单氢化物的还原性：M>Z>YD．同周期中第一电离能小于Y的元素有4种++7．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注内所示)形成的稳定超分子材料和ZnSO和4用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。下列说法不正确的是A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键、离子键B．实验中c(Na+)：①＞②＞③I-3Zn2++3I放电-B．电池总反应为：充电C．冠醚通过与K+结合将MnO4−携带进入有机相，从而加快反应速率D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适C．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP0.65gD．放电时，消耗，理论上转移0.01mol电子104.0g铁钉加入到30mL4%的CuSO48．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O“固定”，能高选择性吸附NONO。废气中的被242成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液pH变化如下图所示。吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。37时间下列说法正确的是2NO(g)NO(g)ΔH<0已知：224A．反应过程中存在两个氧化还原反应下列说法不正确的是NOB．过程中溶解氧含量降低时因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出A.降低温度不利于B．多孔材料“固定”吸附2N2O2NO(g)NO(g)C．过程中一定有Fe(OH)3生成，促进平衡正向移动4224D．生成气泡的速率加快的原因是：pH减小，反应放热C．转化为2NO+O+2HO=4HNO24223的反应是3A．反应时间越长，1，3－丁二烯与HBr反应得到1－溴－2－丁烯的比例越大5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。B．0℃、短时间tmin内，aL1的1，3－丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：311．下列操作不能达到实验目的的是0.7aLmin11（设反应前后体积不变），则生成3－溴－1－丁烯的平均速率为t目的操作C．H与烯烃结合的一步为决速步骤，Br进攻时活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯AB除去乙酸乙酯混有的乙酸证明酸性：HSO>HClO加入适量饱和NaCO溶液，振荡、静置、分液32D13－丁二烯与HBr3－溴－1－丁烯的反应热为HH1－溴－2－丁烯的12向Ca(ClO)溶液中通入SO气体有沉淀生成2232反应热为H1H3除去碱式滴定管胶管内的气泡CD将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO，含BaO、SiO等杂质)为原料3214．氧化铈(2制备2的工艺如下图。配制用于检验醛基的氢氧化向试管中加入2mL10%CuSO42%NaOH铜悬浊液荡12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。下列说法正确的是下列说法不正确的是n生成所用的电子)已知：电解效率(B)100%A.滤渣A的主要成分为SiOn通过电极的电子)2B.步骤①、②中均有过滤操作A．电极a的电势低于电极bC.该过程中，铈元素的化合价变化了两次B．纳米Cu属于胶体，可产生丁达尔效应D.步骤②反应的离子方程式为2Ce36HCO3CeCO3CO23H2O2332CO6HOC2H48OHCCu催化剂上发生反应：22D．若乙烯的电解效率为，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯cAA215HAHA-A2-HBB-的分布系数[如]随cA22cHAcHA1313－丁二烯与HBr加成的能量—H、H、H表示各步正21232pApAA关系如图2所示。pBapBac2向反应的焓变）。下列说法错误的是POH变化曲线如图1所示，溶液中与用0.1mol·L-1HA溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB22说法错误的是Ka1103.2②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离d=nm（用含a的代数式表示）A．常温下，H2A的17.（12cA2cHBcHAcBB．当滴入5.00mLH2A溶液时，为FeO、AlO、SiO及少量可溶性磷酸盐的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下232C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1cHB图所示：cHA2cA2D．当溶液的pOH=7时，第Ⅱ卷（非选择题共60分）16.（12分）硼烷-四氢呋喃（BH₃·THF，结构简式为是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶2724已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。于四氢呋喃回答下列问题：（1AlSi氧化物转化为可溶性钠盐中含请回答下列问题。（1BH3·THF组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(填化学式),写出SiO与NaCO发生反应的化学方程式3。22的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。（2）元素在_______（填操作单元的名称）过程中以物质除去（写化学式）。第二次A．1s²2s²2p¹B．1s²2s²C．1s²2s¹2p¹D．1s²2p²酸化除了把钒元素以V2O5形式沉淀，另一主要目的是_________。（2NaBH₄和BF₃CH₃OCH₂CH₂OCH₂CH₂OCH₃喃，反应30min、分离提纯即得较纯净的BH₃·THF，同时还有另一种产物NaF。（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。（4MgSiO和MgNHPOpH≈9434①制备BH₃·THF的化学方程式为。以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。（5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。18.（12如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：②制备过程中，BF₃中B的杂化方式的变化是，上述物质中含配位键的是。③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是（3）硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体（如图甲所示），6.3GPa下转变为四方晶体（如图乙所示）。。①硼氢化钠的α型立方晶体中，离BH-最近的BH-有个，Na⁺填充在Na⁺、BH4-围成44（填“正四面体”或“正八面体”）空隙中资料：一些物质的Ksp（25℃）如下。2NaClOCNOHCNOClHO已知：实验原理为32233（1）仪器a名称为___________，装置A中的药品不能选择___________。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2A.KMnO4B.MnO2KCrO7D.KClO3C.22Ksp4.9×10−172.8×10−395.6×10−122.1×10−15（2）装置B的作用是，用平衡原理解释30%硫酸的作用___________。（3）当从装置C中观察到___________时，加入CNOH溶液，实验过程中C的温度必须保持在33（1）上述流程中，加快反应速率的措施是________。17~20℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验的受热方式是___________，若温度过高，pH值过低，（2）浸出过程中通入O2的目的是________。CNOH写出3生成的离子方程式：___________。会生成333（3）萃取时发生反应：Cu2++2HR①某种HR的结构简式为CHCuR+2H+（HR、CuR在有机层，Cu2+、H+在水层）。22（4HClO氯。准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶OHOH，该分子中可能与Cu2+形成配位键的原子有______。N②解释反萃取时HSO的作用：_______。24（4）反萃取所得含Cu2+水溶液中加入铁粉可得粗铜，粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；需要保持电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(H+)和c(Cu2+)。SO溶液VmL。3液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗22①电解时电解池需要保持合理的电压，电压不能过低与过高的原因是______。CNOCl2HOCNOHI22O33、4O62I22[]已知：2233②粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。（5[NaFe(OH)(SO)]比Fe(OH)更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+Ni2+沉淀率的关100%36423该样品的有效氯=。系如下表。①样品的有效氯测定值为___________%(用含m、V的代数式表示)。②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填序号)。沉淀率/%反应终点pHFe3+Ni2+0.190.563.31SO标准溶液的滴定管未润洗3A.盛装221.52.53.894.0499.2199.91B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少D.滴定结束的时候仰视读数19.（12Fe2O3FeOMgOCuO①生成黄钠铁矾的离子方程式是______。②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是_______。如下：4含O()224242012COHSCO和HS共活化的工艺涉及如2222下反应：35.00kJmolCOgHSgCOSgHOgΔ11①②③④222g2HSg2COgSg2HOgΔH22CO2222g2HSgSg2H2ΔH3171.58kJmol1222COgHgCOgHOgΔH441.20kJmol122回答下列问题：(1)已298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJH2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·mol-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓(H)为(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。kJ·mol-1，反应②在①表示“H2O的选择性”的曲线是(填“曲线a”或“曲线b”)；②温度高于600℃时，HS的转化率大于CO原因是22(2)一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO(g)和HS(g)混22合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为，此时H2S(g)2kPa·min-1.达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，2pCOS=2pH=pCO2的平衡转化率为，反应②的标准平衡常数K(已知：分压=总压×该ghppCHppdDgEggGghHgK，组分物质的量分数，对于反应，其中ddppDEpppΘ100kPa，pCpHpDp、为各组分的平衡分压)。E、、(3)将等物质的量的CO(g)和HS(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平22COSn生成=100%H2O的COS或H2OCOS的选择性n消耗H2SH2On生成=100%。选择性n消耗H2SMgSiO沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNHPO2025届高三上学期学情诊断化学答案及评分标准344无法完全沉淀（2分）2024.12（5）2CrO2-+3SO18题（12分）+10H=4Cr+6SO+5HO5（2分）1）恒压滴液漏斗（1分）B（1分）第Ⅰ卷（选择题共40分）（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分）氯气溶于水存在：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。Cl2H2OHCl30%硫酸中的使平衡左移，减少氯气损失（，11.D2.B3.C4.D5.A6.C7.B8.A9.B10.C12.AC13.D14.AC15.D分）（3）液面上方出现黄绿色气体（1分）冷水浴（1分）第Ⅱ卷（非选择题共60分）16.（12分）(1)O>C>H>B（1分）B（1分）H22O329H（2分）330.71v（4）①.（2分）②.AD（2分）m(2)①4+3NaBH₄4+3NaF（2分）②sp2sp3（1分）1912分）NaBH₄BH₃·THF（2分写对一个物质得1分）（11分）（2）将氧化为