青海省西宁市五中、四中、十四中2024届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

青海省西宁市五中.四中、十四中2024届高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备C12,并将「氧化为12

以淀粉为指示剂，用Na2sCh标准溶液滴定

2、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）

饱和食盐水（含酚煎）饱和食盐水（含酚取）

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.含0.2molH2s04的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.25c时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的ORT的数目为O.INA

C.15gHeHO中含有L5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

4、下列离子方程式书写正确的是()

+3+

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe?++CIO-+2H=C1-+2Fe+H2O

3+2+

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO?-沉淀完全：2A1+3SO4^+3Ba+6OH-=2AI(OH)31+3BaSO4l

34

C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的NHrHiO：Al+4NHyH2O=AlO2-+2H2。+4NH?

2+

D.NaHCO.3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCXh-+Ba+OH-=BaCO31+H2O

5、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY?等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

6、已知常温下反应：Fe3++Ag=Fe2，+Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(N03)2和0.10mol/LFe(N03)3的混合

溶液倒入烧杯甲中，将含0」0mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是

K电流计

1C-

石―H1ZAg

甲乙

A.原电池发生的总反应中Ag♦氧化Fe"

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

7、硝酸筱（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸锈分解产物的是

A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

8、下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Km(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5

比较CuSO4和KMnCh的催化效

C滴等浓度的C11SO4和KMnCh溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

9、根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe（OH）3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>KsP(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶液、比较HCIO和CH3COOH的酸性

D

（）.lmol/I>CH3COONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

10、某二元弱碱8（0田2依尸5.9乂10-2、1<2=6.4乂10-5）。向10mL稀B（OH”溶液中滴加等浓度盐酸,B（OH）2、B（OH）:

IV+的浓度分数万随溶液pOH[pOH=Tgc（OH-）]变化的关系如图，以下说法正确的是

C.2Na+2H20=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

14、下列有关叙述正确的是（）

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应，转移的电子数目为0.4N&

B.1.6g02和03的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25c时，pH=2的H2s03溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，1.12L三氯甲烷（CHCI3）含有的化学键数目为0.2NA

15、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

16、室温下，用O.IOOmol・L」NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol・L」的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示

U知AS?标］'下列说法不正确的是（）

A.P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

B.KJHB）的数量级为10<

C.水的电离程度：N>M=P

D.M、P两点对应溶液中存在：c（A-）=c（B-）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物

M：

CH=CHCHO

M

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

~R

K稀NaQH

②2RCHaCHO—n►R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题:

（1）A的名称是,D的结构简式是o

（2）A生成B的反应类型为,C中官能团名称为o

（3）E生成F的化学方程式为。

（4）下列关于G的说法正确的是。（填标号）

a.属于芳香泾

b.可与FcCh溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种（不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②芸环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X的结

构简式为,Y的结构简式为

18、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、它们形

成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜）1:1的A溶液。

彳|温台物X

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为;推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是_____________________________________________________。

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为。

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）0

④.接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

春

nni

匹KA溶液

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化），此时共转移电子数目约为:反应②的离子方程式为

若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有

19、正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓H2s04

反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2c4H90H皿。JC4H90c4H9+H2O

副反应：C4H90H135（C2H5cH=CH2+H2O

溶解性

物质相对分子质量熔点/℃沸点/C

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2s。4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~1102开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馆，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

（1）制备正丁酰的反应类型是,仪器a的名称是o

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加（填“正丁醇”或“浓HzSO/）,沸石的作用是

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过________C为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是_________o

如何判断反应已经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。本实验中，正丁酸的产率为（列出含W的

表达式即可）。

20、实验室用乙醇、浓硫酸和溪化钠反应来制备漠乙烷，其反应原理为H2s。4（浓）+NaBrNaHSO4+HBrT>

CH3cHzOH+HBr.CH3cHzBr+H?。。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

AD

乙醇澳乙烷澳

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g,cm，30.791.443.1

沸点rc78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口（填“a”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢溟酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和漠蒸气，防止一。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

（6）将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2sO"〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的滨乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸谯，收集到35〜40c的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得澳乙烷的产率是一（精确到0.1%）。

21、钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态钛原子的价电子排布式为,与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有

____________种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，铁的硬度比铝大的原因是。

（3）在浓的TiCh的盐酸溶液中加入乙酸，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCh・6H2。的绿色晶体,

该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5,则该配合离子的化学式为o

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

CiciC,CH>

①组成M的元素中，电负性最大的是_________（填名称）。

②M中援原子的杂化方式为o

③M中不含（填代号）。

a.71键b.o键c.离子键d.配位键

（5）金红石（TiCh）是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如图所示。

Ah------a

①A、B、C、D4种微粒，其中氧原子是________（填代号）。

②若A、B、C的原子坐标分别为A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）>C（a,a,c）,则D的原子坐标为

D（0.19a,—,_）；钛氧键的键长d=（用代数式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

【解析】

A.灼烧海带在坦烟中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确;

C.制备Cb,并将I一氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食欲水，尾气需要用到氢氧化怵溶液吸收，C错误；

D.Na2sQ,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2s03应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【点睛】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在生烟中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

2、D

【解析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故c错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：D,

3、I)

【解析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2s。4(浓)仝C11SO4+SO2T+2H20,与稀硫酸不反应，含0.2molH2s。4的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2N\,A项错误；

B.25c时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH一的浓度为10「3mol/L,则1L该溶液中由水电离产生的

OH一的数目为1X10-3NA,B项错误;

C一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHeHO物质的量为0.5moL因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小

于4N,“D项正确；

答案选D。

【点睛】

公式n=/(V,„=22.4L/mol)的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

Vm

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NAO

4、D

【解析】

A.NaCIO溶液呈碱性，在NaCIO溶液中滴入少量FeSOj溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为14反应生成偏铝酸根；

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；

D・NaHC(h溶液中加足量Ba(OH)2溶液，i4Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l：l

【详解】

2+3+

A.NaC10溶液呈碱性，在NaCIO溶液中滴入少量FeSOj溶液，发生3H2O+3C1O+6Fe=2Fe(OHhI+4Fe+3Cr,故

A错误；

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH"溶液，恰好使SO’?•完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为

3+22+

KAI(SOu)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlOz+2H2O,对应的离子方程式为：Al+2SO4'+2Ba+4OH=2BaSO4I+A1O<

+2%0,故B错误；

3++

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向AL(S64)3溶液中加入过量的NHj-HiO：AI+3NH3*H2O-AI(OHbI+3NH4

2+

D.NaHC(h溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HC(h-无剩余，离子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正确，选

Do

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应

遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大.

5、C

【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10o因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(。)0

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确;

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.S2、C1-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

6、D

【解析】

A.根据浓度商会和平衡常数A大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、FW+及Ag+的浓度，可

A»+V(Fe2+101x001

求得Q二。二；~~-=———=0.01,小小于K所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe)0.1

Fe^+Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商会和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

7、D

【解析】

硝酸钱(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【详解】

A.硝酸镂分解为N2O和HzO,-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故

A不选；

B.硝酸铁分解为Nz、02、H2O,硝酸钱中・3价氮化合价升高到。价，部分・2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化

合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；

C.硝酸钱分解为Nz、HNCh、H2O,硝酸钱中的・3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；

D.硝酸核分解为NH3、NO、H2,只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

8、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和LS溶液的PH；KzS溶液》HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe?+的溶液，B错误；硫酸

铜在比。2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO」溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMMh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

9、B

【解析】

A.NaHSS溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s。4和HzO,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选Bo

【点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

10、C

【解析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由11(0田2+11。=15(011)。+1120可知此时溶液含等量的11(011)2、B(OH)\由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A错误；

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mLE寸，反应生成B(OH)C1,溶液显碱性，则c(OlT)>c(lT),B错误；

c(B2).c(OH)

C.交点b处B(OH).、B2♦的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2;=6.4X10-5,可知b处

c[B(OH)

c(OH)=6.4X105,C正确；

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)CI和BCb的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在C(C「)+C(OH-)=C(H')+2C(B2.)+C[B(OH)*)],D错误；

故合理选项是Co

11、A

【解析】

A.B为IDA元素，其化合价为+3价，NaBH,中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BH4一中的H原子与HQ中H结合为Hz,当若用D?。代替HzO,形成的氢气有三种，即D?、HD和

%,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故c说法正确；

D.NaBFh与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH「+4H2O=B(OH)J+4H2t,故D说法正确；

答案：A、

12、B

【解析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故c正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与B门以物质的量之比1:1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【点睛】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与B*以物质的量之比L1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生L4.加成，故与Brz以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

13、D

【解析】

A.4Na+(h=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeQ2+C12=2FeC13反应中FeCb为还原剂，被氧化，氯气为辄化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

14、A

【解析】

A.足量的Mg与0.ImoKXh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到。价，因此转移的电子数目为

0.4NA,A正确；

B.O2和6的相对分子质量不同，因此无法计算1.6gOz和6的混合物含有的分子数目，B错误;

C.溶液体积未知，因此无法计算25c时，pH=2的H2s03溶液中含有的数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误;

答案选A。

15、D

【解析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷炫结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误;

B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷垃结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：Do

16、D

【解析】

c(H)

未加NaOH溶液时，HA的AG=12,则c(H+)・c(OH)=10u,-~n-=1012,则c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(0H-)

HA是强酸;

c(H')

未加NaOH溶液时，HB的AG=9,则c(H+)*c(OH)=10%=109,则c(H+)=10wmol/L<0.1mol/L,

c(OH-)

则HB是弱酸;

【详解】

A.P点AG=O时，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相

等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20・00mL,故A正确；

+25

B.HB的电离程度较小，则溶液中c(B-)«c(H)=Wmol/L,c(HB)^O.lmol/L,Ka(HB)

c(H+)-c(B)1025xl0-25

=10\故B正确:

c(HB)0.100

C.酸或减抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则

M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N>M=P,故C正确；

D.M、P点的AG都为0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在电荷守恒，则存在P点c(AD=c(Na+)、M点c(Na+)=c(B)但是c(Na+)：MVP点，则c(AO>c(B),

故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的

近似处理方法。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（1）乙烯,-CHs；（2）加成反应，醛基;

H：0

(3)CHzCl+NaOHCHzOH+NaCl；

△

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-^^-CHO。

【解析】

根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3cHO和CHO,A的分子量为28,推出A为CH2=CH2（乙烯）,

B为CH3cH2OH,G的结构简式为：•:©^YHO,F的结构简式为：＜H，OH,E的结构简式为:

,D的结构简式为：；

【详解】

（1）A为乙烯，D的结构简式为：,^oycHi;

（2）A和B发生CH2=CH2+H2O一器件1CH3CH2OH,发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基;

（3）E生成F,发生取代反应，反应方程式为：^―^-CH2Cl+NaOH―+NaCl；

（4）根据G的结构简式为：e^-CHO,a、煌仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟

基，与FeCb溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu（OH）2共热产生CiuO,故正确；d、苯环是平

面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；

CH=CHCH?

（5）N的相对分子质量比M大14,说明N比M多一个“CPU”,（邻间对三种）、（邻

间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、-QHVH-CHO(邻间对三

种)、滔丁全Ok(邻间对三种)，共有3X6=18种；

(6)根据信息②，X为CH3cH2cHO,Y的结构简式为OHC-G〉一CHO。

18、(1)37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈(1分，合理给分)

(2)H：O：C1：»⑶

♦♦•♦

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)皿；

(5)6.02xI()2i；2A1+2OH+2HZO=2AIOz+3H2j；

(6)NaCkAl(OH)3

【解析】

试题分析：根据题意可知：A是Nad,B是Cl2,C是Hz,D是NaOH,E是HC1,丁是AbF是NaAlOz；X是NaCk

AlCb的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序数是37；钠、锄同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所

以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；(2)甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为H：O：C1：；(3)在上图转化关系中①②③反应中有元素化合

价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；(4)如构成

原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e=Fe2+,Fe?+与[Fe(CN)6r会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)613=Fej[Fe(CN)dil；(5)NaCl溶液电解的化学方程式是：2NaCl+2H2。通电CbT

+H2T+2NaOH,在该反应中，每转移2moi电子,反应会产生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,当NaCl

电解完全后反应转移Imol电子，反应产生ImolNaOH,当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/LxlL=0.01mol<lmol,说明Na。没有完全电解，则电子转移的物质的量是O.OlmoL电子转移的数目约是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl021；反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H1T;(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4Ha+NaAIO2=NaQ+AICh,所以混

合物X中含有的物质是NaCl、Al(OH)3。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。

19、取代反应(直形)冷凝管正丁醇防暴沸或防止反应液剧烈沸腾135提高正丁酸的产率或正丁

W

醇的转化率分水器中水(或有机物)的量(或液面)不再变化正丁醇-——XI00%

0.17x130

【解析】

⑴根据反应方程式2c4H90H普叫sj—>c4H90c4H9+H2O,分析得到制备正丁酸的反应类型，根据图中装置得出仪

器a的名称。

⑵步骤①中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，烧瓶中是液体与液体加热需要沸石

防暴沸。

⑶根据题中信息，生成副反应在温度大于135C；该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动；水

分离器中是的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时表明反应完成。

⑷根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸；根据2C4H9OH浓雀。,>C4H90c4H9+H2O理论

得到C4H90c4H9物质的量，再计算正丁酸的产率。

【详解】

⑴根据反应方程式2c4H90H法4H90c4H9+H2O,分析得到制备正丁酸的反应类型是取代反应，根据图中

装置得出仪器a的名称是（直形）冷凝管；故答案为：取代反应；（直形）冷凝管。

⑵步骤①中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，因此先加正丁醇，烧瓶中是液体与

液体加热，因此沸石的作用是防暴涕或防止反应液剧烈沸腾；故答案为：正丁醇；防暴沸或防止反应液剧烈沸腾。

⑶根据题中信息，生成副反应在温度大于135C,因此步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过135c为宜。该反应

是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，因此使用水分离器不断分离出水的目的是提高正丁酸的产率

或正丁醇的转化率。水分离器中水的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时或则有机物的量不再变化时，表明反

应完成，即可停止实验；故答案为：135；提高正丁酸的产率或正丁醇的转化率；分水器中水（或有机物）的量（或液面）

不再变化。

⑷根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸，因此步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去

正丁醇。根据2c4H90H90c4H9+H2O理论得到C4H90c4H9物质的量为0.17mol,则正丁酸的产率为

WgWW

/°°%=时故答案为：正丁醇;xl(X)%

0.17molx130gmol0.17x130o

20、防止暴沸b平衡压强，使浓硫酸顺利滴下2HBr+H2§O4（浓）AS6+Br2+2H2O加快反应速率,

蒸储出溟乙烷SO2防止污染环境冷却并减少溟乙烷的挥发检漏53.4%

【解析】

（1）液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；

⑶浓硫酸有强氧化性，氢滨酸与浓硫酸混合加热可生成和SOz;

（4）给A加热口J以加快反应速率蒸出旗乙烷；实验中产生的二氧化硫、溟化氢、溟等可以用稀NaOH溶液吸收；

⑸通过E的末端插入水面以下冷却减少旗乙烷的挥发；

⑹①带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79xl0g=7.9g,其物质的量为0.172moL所以理论制得澳乙烷的物质的量为0.172mol,其质量

实际产量

为18.75g,根据产率