2025年粤人版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质中含有离子键的是A.NH4ClB.HClC.NH3D.CO22、下列叙述中正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸C.所有的氮氧化物均易溶于水D.铵盐受热分解一定都会产生氨气3、下列实验操作能达到实验目的的是()

A.用图Ⅰ装置验证SO2的漂白性B.用图Ⅱ装置制取NaHCO3固体C.用图Ⅲ装置收集NO2D.用图Ⅳ装置制备Fe2(SO4)3晶体4、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法不正确的是。

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.H2在氢化酶作用下发生反应C.正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D.电池工作时H+通过交换膜由负极区向正极区移动5、如图所示，ΔH1=-393.5kJ，ΔH2=-395.4kJ；下列说法正确的是。

A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol金刚石和1molO2化学键断裂吸收的能量总和大于1molCO2分子中化学键断裂吸收的能量6、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是。

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯7、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图所示；下列说法正确的是。

A.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程B.同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多的热量C.CO和O生成CO2是吸热反应D.在该过程中，CO断键形成C和O8、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快；其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是。

A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C.双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D.该反应的反应物总能量高于生成物总能量9、某原电池结构如图所示；下列有关该原电池的说法正确的是。

A.铜棒为负极B.锌棒质量减轻C.溶液中阳离子向锌棒移动D.电子从铜棒经外电路流向锌棒评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、金属的防腐常用方法有A覆盖油漆B覆盖塑料C电镀金属D电化学保护法E制成不锈钢；请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：

（1）手术刀________________

（2）海水中的钢闸门____________

（3）电线__________________

（4）自行车的钢圈______________11、补齐物质与其用途之间的连线___。12、随着我国人民生活水平的提高，肥胖病人人数逐年上升，据研究，饮用苹果醋是一种有效的减肥方法。苹果醋的做法是：苹果500g洗净，连皮切块放入广口瓶，倒入冰糖150g，加入醋500mL。密封置于阴凉处，3个月后开封，沥出醋液装瓶即可。苹果醋主要成分为苹果酸()；根据以上信息和相关知识，回答下列问题：

(1)有关苹果醋的做法；下列推测正确的是__(填标号)。

A.苹果密封3个月发生了完全水解。

B.向切开的苹果上滴加淀粉溶液可出现蓝色。

C.苹果被密封3个月后打开可能闻到一种酯香味。

D.冰糖在人体内能被直接吸收而提供能量。

(2)醋的主要成分是乙酸；工业上可用乙烯经过一系列转化合成乙酸。下列判断正确的是__(填标号)。

A.乙烯合成乙酸的过程中一定涉及取代反应和氧化反应。

B.向无水乙醇、冰醋酸、水中分别加入钠，冰醋酸产生H2的速率最快。

C.除去乙醇中的乙酸杂质；可先加入NaOH溶液然后蒸馏。

D.乙醇与钠反应可以产生氢气；所以乙醇显酸性。

(3)①写出苹果酸与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式：__。

②写出苹果酸在一定条件下与足量的乙醇发生反应的化学方程式：__。13、某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。14、工业常用铁钼氧化物作催化剂；用甲醇空气氧化法制甲醛，反应过程涉及如下反应：

（有关数据均在298K时测定）

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应温度对甲醇氧化反应的影响如图所示。

(1)用反应Ⅲ制甲醛要比直接用反应Ⅰ制甲醛优越，原因是___________________________________________。

(2)生产时，要控制为0.4左右，目的是__________________________（试从反应热和反应适宜的温度思考）。

(3)下列说法不正确的是__________________________。

A．甲醇的转化率接近100%的原因是反应Ⅲ属于完全反应。

B．氢气的摩尔燃烧热为‒241.8kJ•mol‒1

C．600K以后甲醛产率下降的原因可能是温度升高导致甲醛发生热分解反应评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误16、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误17、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误18、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误19、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共5分)21、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)B、C分子中官能团名称是______、______。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为______。

(3)写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

①_______，______；④_______，_______。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)22、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD23、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。24、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。25、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD评卷人得分六、工业流程题(共4题，共8分)26、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(双选，填标号)。A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)氨气燃烧的化学方程式为___________。

(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出；为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。27、铅及其化合物用广泛；请回答下列相关问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅元素的原子结构示意图为____________；相同温度下，同浓度的溶液和溶液中水的电离程度___________（填“前者大”“后者大”或“一样大”）。

（2）工业上利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分是含有少量和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子；流程如图所示：

已知：a.25℃时，

b.二钠简写成可以与及其他许多金属离子形成稳定的配离子。

①已知步骤Ⅰ有产生，被足量稀硝酸氧化成写出参加反应的离子方程式：________。

②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。

③硫酸铅微溶于水，醋酸铅易溶于水，步骤Ⅳ能发生反应的原因是____________________。

④不用硫化氢气体直接通入溶液来制备纳米粒子的原因是__________________。

⑤已知铅蓄电池工作时会产生则铅蓄电池充电时的阳极反应式为________________________________。

⑥又名乙二氨四乙酸，是一种弱酸（结构如图），在水溶液中可形成内盐（总电荷为0，电中性的化合物，但是带正电和负电的原子不同）。据此写出的结构：_________________。

28、工业上可以利用氟硅酸（H2SiF6）、碳酸氢铵制造冰晶石（Na3AlF6）；其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应①中生成的气体A是________，滤液①的溶质是________。

（2）冰晶石在工业冶炼铝中做助熔剂，写出工业冶炼铝的方程式_____。

（3）写出反应②的化学方程式_________。

（4）反应②后，过滤得到冰晶石固体，需要在_____（填装置的名称）中洗涤，请用实验证明冰晶石固体已经洗涤干净__________。

（5）温度和c(NH4HCO3)会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和c(NH4HCO3)对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c(NH4HCO3)Ⅰ为以下实验做参照60℃c1Ⅱ探究浓度对反应①速率的影响_____c2Ⅲ探究温度对反应①速率的影响80℃_____

（6）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因_____。

29、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体；易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。

（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。则A.NH4Cl中含有离子键和共价键，A正确；B.HCl中只有共价键，B错误；C.NH3中只有共价键，C错误；D.CO2中只有共价键，D错误；答案选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．液氨汽化时要吸收大量的热；常用作制冷剂，故A正确；

B．铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象；所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，但不能用来盛装稀硝酸，故B错误；

C．氮的氧化物很多；其中的NO不溶于水，故C错误；

D．铵盐受热分解；不同铵盐随温度不同，分解的产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故D错误；

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色；发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，A错误；

B．制取NaHCO3固体时，需防止氨气溶解时产生倒吸，CO2的进气管口应插入液面下；按图中操作，会将溶液压出，B错误；

C．NO2密度比空气大，收集NO2时导管应长进短出；C错误；

D．Fe2(SO4)3的热稳定性强，且不挥发，它又是不挥发性酸的弱碱盐，最终不会转化为Fe(OH)3或Fe2O3，所以用图Ⅳ装置可以制备Fe2(SO4)3晶体；D正确；

故选D。4、B【分析】【分析】

由图示知，N2→NH3为得电子过程，故MV+→MV2+为失电子过程，故左侧电极为负极，电极反应为：MV+-e-→MV2+，右侧为正极，电极反应为：MV2++e-→MV+。

【详解】

A．该方法为室温下合成氨；相比工业合成氨条件温和，同时形成原电池可提供电能，A正确；

B．由图示知，在氢化酶催化下，H2失电子转化为H+，MV2+得电子转化为MV+，根据得失电子守恒得反应为：H2+2MV2+2H++2MV+；选项所写方程式缺少反应条件，B错误；

C．由分析知，右侧为正极区，N2在固氮酶催化下转化为NH3；C正确；

D．由分析知，左侧为负极，右侧为正极，负极产生的H+经过交换膜移向正极，与N2结合生成NH3；D正确；

故答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图中信息可知，金刚石的能量高于石墨，所以由1mol石墨完全转化为金刚石需吸收ΔH1-ΔH2=-393.5kJ-(-395.4kJ)=1.9kJ热量；A正确；

B．石墨和金刚石互为同素异形体；同素异形体的转化是化学变化，B不正确；

C．金刚石的能量高于石墨；所以金刚石的稳定性弱于石墨，C不正确；

D．因为金刚石燃烧是放热反应，所以1mol金刚石和1molO2化学键断裂吸收的能量总和小于1molCO2分子中化学键断裂吸收的能量；D不正确；

故选A。6、A【分析】【详解】

A；由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯；可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；

B；浓硫酸的密度大；应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠；实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．状态I表示CO和O，状态III表示CO2；则状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故A错误；

B．CO与O在催化剂表面形成化学键为放热过程，而氧气断裂化学键需吸热，则同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多的热量；故B正确；

C．根据图象；状态I表示反应物总能量，状态III表示生成物总能量，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故C错误；

D．根据图知，该过程中CO不发生断键，只发生成键生成CO2；故D错误；

故选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率；不改变反应的热效应；故A错误；

B．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H<0；故B错误；

C．催化剂只改变反应速率不改变反应的热效应；有的反应使用催化剂后反应仍需要加热，如氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，故C错误；

D．图象分析反应是放热反应；所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；

故选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．该装置中锌易失电子作负极；铜作正极，故A错误；

B．锌失电子生成锌离子进入溶液；导致锌的质量逐渐减小，故B正确；

C．原电池中阳离子向正极移动；因此溶液中阳离子向铜棒移动，故C错误；

D．电子从负极锌沿导线流向正极铜；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理是解题的关键。二、填空题(共5题，共10分)10、B:C:D:E【分析】【分析】

【详解】

(1)手术刀的主要材质是不锈钢；答案选E；

(2)海水中的钢闸门与外加电源的负极相连；阴极上电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，为外加电源的阴极保护法，属于利用了电化学保护法，答案选D；

(3)电线外面包裹一层塑料；阻止了金属与电解质溶液的接触，使之不能构成原电池，能够起到防腐的作用，答案选B。

(4)自行车的钢圈是在金属的表面镀一层不活泼的金属，阻止了内层金属和其他物质的反应，能起到美观、防腐的作用，答案选C。11、略

【分析】【分析】

【详解】

浓硫酸具有较强的吸水性，常用作干燥剂；碳酸氢钠受热容易分解放出二氧化碳，常用作食品蓬松剂；氧化铁是红棕色固体粉末，常用作红色颜料，故答案为：【解析】12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．从苹果醋的制作方法来看；苹果中的淀粉；纤维素等在酸性条件下发生了水解，产生了苹果酸等物质，但3个月后开封，还需沥出醋液，说明其中留有残渣，苹果并没有完全水解，A错误；

B．苹果中含有淀粉；淀粉与淀粉作用并不显蓝色，而淀粉与碘作用显蓝色，B错误；

C．苹果酸中含有醇羟基；苹果酸自身或与醋中的乙酸可发生酯化反应而生成少量的酯，所以可能闻到一种酯香味，C正确；

D．冰糖的主要成分是蔗糖；蔗糖属于二糖，需在人体内水解为葡萄糖后才能被人体吸收而提供能量，D错误；

故答案选C；

(2)A．CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH经两步催化氧化反应生成CH3CH2OH；A错误；

B．由于冰醋酸中没有H2O，CH3COOH不能电离出H+，与Na的反应速率低于Na与H2O的反应速率；B错误；

C．CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa，然后蒸馏分离出CH3CH2OH，从而除去CH3COOH；C正确；

D．乙醇不是酸；不显酸性，D错误；

故答案选C；

(3)①根据苹果酸的结构可知，1mol苹果酸能与1molNa2CO3反应生成1mol1molCO2和1molH2O，据此可写出相应的化学方程式：+Na2CO3→+CO2↑+H2O；

②1mol苹果酸与2mol乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成1mol和2molH2O，反应的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O。【解析】CC+Na2CO3→+CO2↑+H2O+2CH3CH2OH+2H2O13、略

【分析】【详解】

某可逆反应从0-2分钟进行过程中；在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，则该反应的反应物是A；B，生成物为C，图象中物质的量的变化之比，等于化学方程式计量数之比，计算得到反应物和生成物变化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反应为可逆反应，反应的化学方程式：2A+B⇌2C；随反应进行进行2min后A、B、C物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，反应是可逆反应；反应开始至2分钟时，可以求出C的变化量，但是题目中没有给定密闭容器的体积，无法求出C物质的变化的浓度，就不能计算出C的反应速率；

故答案为：A、B；2A+B⇌2C；不能；无体积，无法求出浓度变化值；平衡。【解析】ABC2A+B⇌2C不能无体积，无法求出浓度变化值平衡14、略

【分析】【详解】

(1)氧气能与反应Ⅰ生成的氢气反应生成水，促进可逆反应Ⅰ正向移动，提高甲醇的转化率和甲醛的产率，同时除去H2。且反应Ⅲ是熵增大的放热反应，是自发进行的。反应Ⅲ的平衡常数比反应Ⅰ大得多，即反应Ⅲ进行的程度大。故答案为：氧气能与反应Ⅰ生成的氢气反应生成水，促进可逆反应Ⅰ正向移动，提高甲醇的转化率和甲醛的产率，同时除去H2；

(2)适当通入O2，促进反应Ⅲ的发生，利用放出的热量，使体系温度控制在600K左右，因为此时甲醛产率最大。答案为：适当通入O2；促进反应Ⅲ的发生，利用放出的热量，使体系温度控制在600K左右；

(3)A．根据题中反应Ⅲ的反应平衡常数；可知，甲醇的转化率接近100%的原因是反应Ⅲ属于完全反应，A项正确；

B．根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅰ相减后得反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)但表示H2摩尔燃烧热的热化学方程式中生成的水应为液态，则氢气的摩尔燃烧热不是‒241.8kJ•mol‒1；B项错误；

C．由题给信息可知；600K以后甲醇的转化率接近100%，但甲醛的产率下降，可能是温度升高导致甲醛发生热分解反应导致。C项正确；

答案选B。【解析】氧气能与反应Ⅰ生成的氢气反应生成水，促进可逆反应Ⅰ正向移动，提高甲醇的转化率和甲醛的产率，同时除去H2适当通入O2，促进反应Ⅲ的发生，利用放出的热量，使体系温度控制在600K左右B三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。17、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。20、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。四、有机推断题(共1题，共5分)21、略

【分析】【分析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A是CH2=CH2；CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH；CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO；CH3CHO催化氧化产生C是CH3COOH；CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生具有果香味的D是酯，结构简式是CH3COOC2H5；CH2=CH2发生加聚反应产生的E是聚乙烯，结构简式是

【详解】

（1）根据分析，B是CH3CH2OH，官能团名称是羟基；C是CH3COOH；官能团名称是羧基；

（2）根据分析，E是聚乙烯，是一种常见的塑料，其结构简式是

（3）根据分析，反应①是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型是加成反应；反应④是CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOC2H5和H2O，该反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应或取代反应。【解析】(1)羟基羧基。

(2)

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(取代反应)五、结构与性质(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD23、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA24、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.725、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD六、工业流程题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

（1）

A．工业合成NH3的反应条件是高温；高压、催化剂；故A正确；

B．NH3可与碳酸等反应生成碳铵等；也可以与二氧化碳反应生成尿素，故B正确；

C．NH3可与硫酸或氯化钙发生化合反应；故C错误；

D．NH3不易分解；故D错误；

故答案为CD。

（2）

设烧瓶体积为1L，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为故答案为：(或0.045)。

（3）

氨气燃烧的化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O，故答案为：4NH3＋3O22N2＋6H2O。

（4）

在常温下浓硝酸能使铝；铁钝化；说明其具有很强的氧化性，故答案为：氧化。

（5）

①纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2.根据质量守恒定律可知，除NaNO3和CO2外，另一种产物为NaNO2.，故答案为：NaNO2。

②7mol氨失去21mol电子，根据题意和电子守恒可得n(NO)＋n(NO2)=6mol，2n(NO)＋4n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3，若用通式NOx表示氮氧化物，反应过程中NOx分子得到2xe-，则每摩尔氨可将mol的NOx转化为N2.，故答案为：1∶3、【解析】(1)CD

(2)(或0.045)

(3)4NH3＋3O22N2＋6H2O

(4)氧化。

(5)NaNO21∶327、略

【分析】【分析】

（1）既然和碳同族；铅的最外层应该也有4个电子，画出其电子排布即可，水解性盐可以增强水的电离程度，而水解强弱遵循“越弱越水解”的规律；

（2）铅和硝酸发生氧化还原反应，得到二氧化铅溶于酸得到和铅归中也得到硝酸被还原为氮氧化物，加入硫酸得到硫酸铅白色沉淀，后续步骤图中写得比较明确，据此来判断可题即可；

【详解】

（1）根据铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，根据核外电子排布规律，画出铅元素的原子结构示意图为根据同族元素性质的递变规律知，非金属性碳强于铅，故酸性强于水解程度大于水解促进水的电离，故同浓度的溶液和溶液中水的电离程度前者大；

（2）①和硝酸的反应类似于铜与稀硝酸的反应，结合提示有产生，得离子方程式：

②铅浮渣中含有也会和硝酸反应，控制硝酸的用量并使稍有剩余，可防止被溶解进入溶液（或使留在浸出渣中）；起到了分离杂质的作用；

③一般认为绝大多数盐都是强电解质，硫酸铅是强电解质，有极少数盐例外，就是一个弱电解质；由强电解质制弱电解质自然是可以发生的；

④的很小，易沉淀，硝酸铅溶液中浓度很大，直接通时，致使的粒子较大，不能形成纳米粒子，而形成后，游离的浓度减小；

⑤铅蓄电池阳极材料为二氧化铅，充电时阳极失电子，由硫酸铅变回二氧化铅，因此电极反应为

⑥根据两性离子（内盐）的提示，结合氨气与氢离子的反应，可推知中羧基上的氢可以转移至氮原子上形成内盐，故的结构为

【点睛】

在画电子排布式时，注意最外层电子不能超过8个，次外层电子不能超过18个，次次外层电子不能超过32个。【解析】①.②.前者大③.④.防止被溶解进入溶液（或使留在浸出渣中）⑤.是一种弱电解质，强电解质可以制弱电解质⑥.溶液中浓度很大，很小，直接通时，致使的粒子较大，不能形成纳米粒子⑦.⑧.28、略

【分析】【分析】

（1）碳酸氢钠能和氟硅酸反应生成二氧化碳气体；二氧化硅、氟化铵以及水；二氧化硅不溶于水，氟化铵易溶于水；

（2）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝；

（3）反应②为Al2(SO4)3、Na2SO4和NH4F发生反应生成(NH4)2SO4和Na3AlF6；

（4）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体上附着有杂质硫酸铵；根据硫酸根的检验方法确定硫酸根的存在；

（5）对比实验的关键是控制变量法；当温度一定时，变化浓度，当浓度一定时，变化温度；