2025年统编版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选择性必修1化学下册阶段测试试卷622考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知Ksp[BaSO4]="1.0×"10-10，Ksp[BaCO3]=2.5×10-9，则1L0.15mo1/L的碳酸钠溶液最多可以转化硫酸钡的物质的量约为A.5.8×10-3molB.6.8×10-3molC.7.8×10-3molD.8.8×10-3mol2、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）

A.甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH−B.乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：充电时，阳极的电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO3、在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是A.0.5mol/LAgNO3溶液B.0.5mol/LKClO3溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.3mol/LAlCl3溶液4、下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是。选项离子组加(或通)入试剂判断和分析ANa+、K+、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀BNa+、Mg2+、足量NaOH溶液不能大量共存，会发生下列反应CCa2+、Cl-、足量CO2能大量共存，粒子间不反应DNa+、K+、ClO-、Cl-少量SO2不能大量共存，会发生下列氧化还原反应

A.AB.BC.CD.D5、已知在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)；某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态B.该反应正反应是吸热反应C.反应温度升高，A的转化率增大D.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)6、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是A.该过程的总反应为B.浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定7、氧化铍()在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含和等)为原料提取的流程如图所示。

已知：具有两性，在强碱性溶液中可转化为下列说法错误的是A.“酸浸”步骤所得滤渣①的主要成分为B.滤液②经处理后可获得副产品C.“碱溶”时，主要反应为D.“水解”时，适当增大溶液有利于提高的提取率评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2；HCl组成的混合溶液。已知在此电压下；阴、阳离子根据放电顺序都可能在阳极放电，下列分析正确的是。

A.C1电极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B.C1电极处溶液首先变棕黄色C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移9、在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是A.x+y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大10、二氧化氯(ClO2；黄绿色易溶于水的气体)是一种高效；低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图。

下列说法正确的是A.气体A为H2B.参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH311、部分弱酸的电离常数如下表所示：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数（25°C）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+B.25℃时，amol·L-1的HCOOH溶液与bmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a>b且C.中和等体积、等c（H+）的HCN溶液和HCOOH溶液消耗NaOH的量前者大于后者D.HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少12、常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol·L-1的MOH；ROH两种碱溶液中不断加水稀释；溶液的pH与溶液浓度的对数(1gc)之间的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.Kb(MOH)的数量级为10-5B.a、b两点对应的溶液中，水的电离程度：aC.等体积、等浓度的ROH溶液和MC1溶液混合后所得溶液中：c(OH-)+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液，消耗盐酸体积：Va>Vb13、一种以锌-石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极；盐-水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法正确的是。

A.放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为B.多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于扩散至电极表面C.电池总反应为D.充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阴极嵌入评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、CH4-CO2催化重整不仅可以得到CO和H2；还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H＞0

①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填字母）。

A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压。

②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应___（填字母）

A.一定向正反应方向移动B.重新达到平衡后正反应速率增大。

C.一定向逆反应方向移动D.重新达到平衡后逆反应速率减小。

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，CO2的体积分数为_____

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：。消碳反应。

CO2(g)＋C(s)=2CO(g)消碳反应。

CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)+172+172活化能(kJ·mol－1)催化剂X3391催化剂Y437272

①由上表判断，催化剂X___Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______

②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___（填标号）。

A.K积、K消均增加。

B.v积减小、v消增加。

C.K积减小、K消增加。

D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大15、铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。

I.CuO可用于制备Cu2O。

已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g)△H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g)△H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为___。

（2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加入80gCuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4mol。

①该反应的平衡常数K=___。

②5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度___(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉有利于制得纳米级Cu2O，下列说法正确的是___(填选项字母)。

A.碳与氧气反应放热，加快反应速率B.生成CO气体；使固体颗粒容易分散。

C.CO可以将Cu2O还原为铜粉D.CO作该反应的催化剂。

Ⅱ.CuO可用于冶炼铜(已知：CO的燃烧热△H=—283kJ·mol-1)；一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加入2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件；用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度；压强、浓度中的一个)。

（4）t4时改变的条件为___。

（5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为___。16、有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：

(1)上述反位中属于氧化还原反应的是_________(填编号）；

(2)工业上处理含Cr2O72−的废水时，一般将剧毒的Cr2O72−转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl和Cr2O72−的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：_______________

阳极：____________________；

阴极：____________________

(3)上图中有一种微粒M有两性，该微粒是_______________分别写出该微粒与强酸和强碱反应的离子方程式：______________________________17、I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2；电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为__________________________。

II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如图所示。(电极材料为石墨)

(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

(2)b电极SO放电的电极反应式为____________。

(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。18、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。19、常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HA溶液；所得滴定曲线如图所示。

(1)该条件下HA的酸性_______醋酸的酸性(填写“﹥”；“﹤”或“=”)。

(2)滴定到②点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)④点所对应的溶液呈_______性，用离子方程式表示其原因_______。

(4)图中②、③、④三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(填编号)。

(5)判断下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A.点①和点②所示溶液中：

B.醋酸的滴定终点是点③

C.滴定CH3COOH过程中不可能出现：20、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；下列物质可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3；调整溶液pH可选用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)21、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误22、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共6分)23、C；N、S的氧化物常会造成一些环境问题；科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2=－296kJ/mol

一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，压强为p0kpa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算；也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)

①0~4min，H2的平均反应速率v(H2)=________mol·L−1·min−1。

②CO2平衡时的体积分数为______________，该温度下Kp为_________kPa-2_(用含有p0的式子表示；小数点后保留1位)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下；气体的体积不再变化。

D．恒温恒容下；气体的密度不再变化。

④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：。容器容器甲容器乙反应物起始投入量1molCO2，3molH20.5molCO2，1molH2

1molCH3OH，1molH2OCH3OH的平衡浓度/mol·L−1C1C2

则乙容器中反应起始向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

由题意硫酸钡转化为碳酸钡的反应为：BaSO4(s)+CO32-BaCO3(s)+SO42-，该反应的平衡常数：K====0.04，设转化的硫酸钡为xmol，则SO42-为xmol；列三段式得：

因为溶液体积为1L，所以K==0.04，解得：x≈5.8×10-3，故选A。2、B【分析】【详解】

A.甲为锌-氧化银纽扣电池，正极上Ag2O得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；故A正确；

B.乙为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+在铜电极上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小；故B错误；

C．丙为锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；

D．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充电时，PbSO4在阳极上失电子生成PbO2，电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-＝PbO2＋4H+＋SO故D正确；

答案选B。3、D【分析】【分析】

存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；选项中溶液里银离子或氯离子浓度越大，溶解平衡逆向移动，溶解度越小，以此来解答。

【详解】

A．0.5mol/LAgNO3溶液溶液中银离子为0.5mol/L；

B．0.5mol/LKClO3溶液中没有氯离子或银离子；

C．0.1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；

D．0.3mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度为0.3mol/L×3=0.9mol/L；

显然D中氯离子浓度最大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动程度最大；AgCl的溶解度最小；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．向含有Na+、K+、Cl-离子的溶液中加入足量NaHCO3溶液，与电离产生的H+及溶液中的H2O反应产生Al(OH)3沉淀而不能大量共存，反应的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+A错误；

B．Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，向含有Na+、Mg2+、的溶液中加入足量NaOH溶液，Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；OH-会反应产生H2O；也不能大量共存，B错误；

C．向含有Ca2+、Cl-、的溶液中通入足量CO2气体；微粒之间不能发生任何反应，因此能大量共存，C正确；

D．H+、ClO-会反应产生弱酸HClO，不能大量共存。向含有Na+、K+、ClO-、Cl-的溶液中通入少量SO2气体，会发生反应：不能大量共存，D错误；

故合理选项是C。5、A【分析】【分析】

根据K(300℃)>K(350℃)；推出该反应为放热反应，根据图像，随着压强增大，A的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，n＜1＋2=3，据此分析；

【详解】

A．组分都是气体；气体总质量保持不变，增大压强，A的平衡转化率增大，气体总物质的量减小，建立平衡的过程中容器内气体的平均相对分子质量变化，当气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，故A说法正确；

B．化学平衡常数只受温度的影响，根据K(300℃)>K(350℃)；推出该反应为放热反应，故B说法错误；

C．根据B选项分析；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，A的平衡转化率降低，故C说法错误；

D．化学平衡常数只受温度的影响，a→b温度不变；则化学平衡常数不变，故D说法错误；

答案为A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．合并HCOOH→HCOO-+H+，[L-Fe-H]++HCOO-→→CO2++H+→→Ⅰ[L-Fe-H]++H2，得总方程式，该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑；A正确；

B．H+浓度过大HCOO-浓度减小，[L-Fe-H]++HCOO-→反应慢，H+浓度过小+H+→反应慢，H+浓度过大或者过小；均导致反应速率降低，B正确；

C．→CO2+碳的化合价从+2价升高为+4价，铁的化合价降低，C错误；

D．决定化学反应速率的步骤是最慢的一步；活化能越高，反应越慢，从反应机理图中可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，D正确；

故合理选项在C。7、D【分析】【详解】

A．氧化铁和氧化亚铁属于碱性氧化物，氧化铍属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步骤所得滤渣①的主要成分为故A正确；

B．滤液①中含有的离子主要有和加入氢氧化钠溶液将调节至9，氢离子被中和转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，因此滤液②经处理后可获得副产品故B正确；

C．和属于碱，属于两性化合物，“碱溶”时只有氢氧化铍溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为故C正确；

D．滤液③中的阴离子主要是其发生水解的离子方程式为增大溶液的平衡向左移动，不利于生成的提取率降低；故D错误；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C1电极与电源的负极相连，做阴极，溶液中的H＋在阴极放电，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A正确；

B．C1电极上H＋放电生成H2；溶液不会变棕黄色，B错误；

C．C2电极与电源的正极相连，做阳极，Fe2＋的还原性强于Cl－，则依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2电极处溶液首先变棕黄色；C正确；

D．电子只能通过导线传递；不能通过溶液传递，D错误；

故选AC。9、AD【分析】【分析】

A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变；将容器的容积缩小到原来的一半时，A的浓度为1mol/L，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L，A的物质的量减少，平衡正向进行，即x+y＞z。

【详解】

A．分析可知；x+y＞z，A正确；

B．分析可知；平衡向正反应方向移动，B错误；

C．平衡向正反应方向移动；B的转化率升高，C错误；

D．平衡向正反应方向移动；C的物质的量增大，则C的体积分数增大，D正确；

答案为AD。10、AC【分析】氯化铵溶液中加入盐酸通电电解，得到NCl3溶液，氮元素化合价由-3价升高为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B；由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒；原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，由此分析。

【详解】

A．根据分析，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，气体A为H2；故A符合题意；

B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6：1；故B不符合题意；

C．根据分析，结合反应6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH，则含有大量的Na＋、Cl-、OH-；故C符合题意；

D．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3；故D不符合题意；

答案选AC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电离常数可知，酸性：CN-与CO2反应产物为A错误；

B．HCOONa溶液呈碱性，HCOOH溶液与NaOH溶液混合后溶液呈中性，HCOOH应稍过量，a>b，则由电荷守恒可知B正确；

C．等体积、等的HCOOH溶液和HCN溶液中，所含溶质的物质的量则中和时HCN消耗的NaOH的量大，C正确；

D．HCN溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，但和的浓度减小；但氢氧根离子浓度增大，D错误。

故答案为AD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．0.1mol/LMOH的pH=11，电离平衡常数Kb(MOH)====10-5，所以Kb(MOH)的数量级为10-5；A正确；

B．碱抑制水电离，碱溶液碱性越强，其抑制水电离程度越大，a点碱性大于b点，则水电离程度a＜b；B正确；

C．0.1mol/LMOH的pH=11，电离平衡常数Kb(MOH)====10-5，M+水解平衡常数==10-9，0.01mol/LROH的pH=9，电离平衡常数Kb(ROH)====10-8＞10-9，所以M+水解程度小于ROH电离程度，导致等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液呈碱性，则存在：c(OH-)＞c(H+)；C错误；

D．MOH、ROH都是一元碱，体积、浓度相同的MOH、ROH分别用相同浓度的盐酸中和时，消耗酸的体积与碱的物质的量成正比，n(MOH)=n(ROH)，所以二者消耗相同浓度的盐酸体积：Va=Vb；D错误；

故答案为：CD。13、BC【分析】【分析】

石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极，电极反应式为锌-石墨烯纤维无纺布为负极，电极反应式为故电池总反应为

【详解】

A．放电时，石墨烯气凝胶电极为正极，发生还原反应得电子，电极反应式为A项错误；

B．多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，能增大反应速率，也有利于扩散至电极表面；B项正确；

C．由分析可知，电池总反应为C项正确；

D．充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阳极嵌入；D项错误；

答案选BC。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)①根据外界条件对平衡移动的影响分析；

②根据K值的影响因素分析。

③列三段式计算；

(2)①根据活化能对反应速率的影响分析；

②根据温度对反应速率以及平衡的影响分析。

【详解】

(1)①该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，升温、减压均可以使平衡正向移动，均有利于提高CH4的平衡转化率；故选A；

②因为K值只与温度有关，又该反应为吸热反应，若此时改变条件使平衡常数K值变大；则该条件一定是升温，升温正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，故选AB；

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%；可列出三段式(单位为mol)：

则平衡时气体总物质的量为4mol，故CO2的体积分数为

(2)①根据表中数据可知相对于催化剂X；催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y；

②A.正反应均为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此K积、K消均增加；故A正确；

B.升高温度反应速率均增大；故B错误；

C.根据A中分析可知K积、K消均增加；平衡向正反应方向移动，故C错误；

D.由图中信息可知，积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大；故D正确；故选AD。

【点睛】

1；反应的活化能越大；反应速率越小，活化能越小，反应速率越大，这是同学们的易忘点。

2、升温，正逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动，即吸热方向的速率增大的程度比放热方向速率增大的程度大，这是同学们的易错点。【解析】①.A②.AB③.12.5%④.劣于⑤.相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大⑥.AD15、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律②×2-①得4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)；

（2）①由信息，达到平衡时，K=c(O2)；

②由于平衡常数只与温度有关，根据K=c(O2)得，缩小容器容积，平衡常数不变，重新达到平衡时O2的浓度不变；

（3）碳与氧气反应放热，升高温度，反应速率加快，A项正确；气体生成容品使固体分散，有利于制得纳米级Cu2O，B项正确；CO将Cu2O还原为铜粉降低Cu2O的产率；C项错误；CO不是该反应的催化剂，D项错误；

Ⅱ.（4）由图中信息，t1、t2、t3时改变的条件分别为增加CO浓度；增大容器容积(或减小压强)、升高温度；

（5）t2时，增加CO浓度，但该反应为气体分总数相等的反应，平衡时CO的转化率不变；t4时增大容器容积(或减小压强)，平衡不移动，平衡时CO的转化率不变；由反应2CuO(s)=2Cu(s)+O2(g)△H=+314kJ·mol-1和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-565kJ·mol-1得CuO(s)+CO(g)⇌Cu(s)+CO2(g)△H=-126kJ·mol-1，该反应放热，故t3时升高温度；平衡逆向移动，平衡时CO的转化率减小，由此可以求得大小关系。

【详解】

（1）根据盖斯定律②×2-①得4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)△H=+314kJ/mol×2-338kJ/mol=+290kJ/mol；

（2）①由信息，达到平衡时，Cu2O的物质的量为0.4mol，则参加反应的CuO的物质的量为0.8mol，生成O2的物质的量为0.2mol，K=c(O2)=0.2mol/5L=0.04mol/L；②由于平衡常数只与温度有关，根据K=c(O2)得，缩小容器容积，平衡常数不变，重新达到平衡时O2的浓度不变；

（3）碳与氧气反应放热，升高温度，反应速率加快，A项正确；气体生成容品使固体分散，有利于制得纳米级Cu2O，B项正确；CO将Cu2O还原为铜粉降低Cu2O的产率；C项错误；CO不是该反应的催化剂，D项错误；故选AB；

Ⅱ.（4）由图中信息，t1、t2、t3时改变的条件分别为增加CO浓度；增大容器容积(或减小压强)、升高温度；

（5）t2时，增加CO浓度，但该反应为气体分总数相等的反应，平衡时CO的转化率不变；t4时增大容器容积(或减小压强)，平衡不移动，平衡时CO的转化率不变；由反应2CuO(s)=2Cu(s)+O2(g)△H=+314kJ·mol-1和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-565kJ·mol-1得CuO(s)+CO(g)⇌Cu(s)+CO2(g)△H=-126kJ·mol-1，该反应放热，故t3时升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO的转化率减小，则M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为a(M)=a(N)>a(P)。【解析】4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)△H=+314kJ/mol×2-338kJ/mol=+290kJ/mol0.04mol/L不变AB增加CO浓度、增大容器容积(或减小压强)、升高温度a(M)=a(N)>a(P)16、略

【分析】【分析】

（1）根据Cr元素的化合价变化来分析氧化还原反应，若Cr元素的化合价升高，则需要加入氧化剂；

（2）电解池中，金属作阳极时，金属失去电子，溶液中的阳离子得到电子，并利用氧化还原反应来分析溶液中的离子反应；

（3）上图中有一种微粒具有两性的微粒为氢氧化铬。

【详解】

(1)上述几步转化中，①中Cr元素的化合价降低，④⑧中Cr元素的化合价升高；则①④⑧属于氧化还原反应，且④⑧中需要加入氧化剂；

故答案为④⑧；

(2)铁作阳极，则阳极反应为Fe−2e=Fe2+，溶液中的阳离子H+在阴极放电，则阴极反应为H++2e-=H2↑，电解产生的亚铁离子具有还原性，与Cr2O72−发生氧化还原反应，Cr2O72−转化为Cr3+，则溶液中发生的离子反应为6Fe2++Cr2O72−+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案为Fe−2e-=Fe2+；H++2e-=H2↑；6Fe2++Cr2O72−+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

(3)上述微粒具有两性的是Cr(OH)3，结合氢氧化铝的两性分析可知，Cr(OH)3与强酸反应的离子方程式为：Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3与强碱反应的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为Cr(OH)3；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。【解析】①.④⑧②.H++2e-=H2↑③.Fe−2e-=Fe2+④.6Fe2++Cr2O72−+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O⑤.Cr(OH)3⑥.Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O17、略

【分析】【详解】

I.(1)由三个反应池可以看出一、二两池为串联的电源，其中甲烷与氧气反应是还原剂，所在电极为负极，因而与之相连的b电极为阴极，得到电子，产生的气体为氢气；阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，在碱性溶液中，甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极为阴极，氢离子在阴极上放电得到的H2，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

II.由图中信息可知，电解池左室为阴极室、右室为阳极室，所以a、b分别为电源的负极和正极。在阴极通入稀氢氧化钠溶液；电解生成氢气和氢氧化钠；在阳极通入稀硫酸，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入阳极室放电生成硫酸，据此分析解题。

(1)图中a极要连接电源的负极；C口流出的物质是硫酸。

(2)b电极SO失电子生成硫酸根，电极反应式为SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋。

(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，是因为水有电离平衡H2OH＋＋OH－存在，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。【解析】)CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2OH22Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－负硫酸SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强18、略

【分析】【分析】

CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，促进水的电离；盐酸是强酸，抑制水的电离；NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；A、B的水溶液中水的电离程度相同，则A、B是CH3COONa、NH4Cl中的一种，A、C溶液的pH均为5，A、C均显酸性，所以A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa，C为盐酸，D为NaNO3溶液。

【详解】

A为NH4Cl溶液；D为NaNO3溶液；A、C溶液的pH均为5，NH4Cl溶液中H+均为水电离出的，所以A溶液中水电离产生的H+浓度为10-5mol/L，盐酸中H+浓度为10-5mol/L，水中电离出的A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为【解析】NH4ClNaNO319、略

【分析】【详解】

(1)浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HA溶液，pH值CH3COOH<HA，则该条件下HA的酸性<醋酸的酸性；

(2)向20.00mL浓度为0.10mol•L-1CH3COOH溶液滴加10mL0.10mol•L-1NaOH溶液对应滴定②点时，溶液中醋酸与醋酸钠浓度相等，溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸钠电离的醋酸根离子的水解，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

(3)④点所对应是酸碱恰好中和，生成强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

(4)向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液；氢离子的浓度逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，当恰好中和时，生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解促进水的电离，则图中②；③、④三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是④③②；

(5)A.点①和点②所示溶液中；根据物料守恒得：

则得。

故A正确；

B.滴定终点时；醋酸与氢氧化钠恰好中和，溶液显碱性，点③处，溶液显中性，说明醋酸稍过量，故B错误；