2025年统编版2024选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B.热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ2、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（）A.ΔH1=ΔH2+ΔH3B.ΔH2>ΔH3C.ΔH1+ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH33、25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/LB.b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C.c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOHD.d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)4、下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH＜7的溶液B.能与金属反应生成氢气的溶液C.滴加酚酞仍为无色的溶液D.c(H+)＞c(OH-)的溶液5、下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C.PO43-+H3O+HPO42-+H2OD.H2O+H2OH3O++OH-6、根据生活经验，判断下列物质或其水溶液按pH的一定顺序依次排列正确的是（）A.“84”消毒液、洁厕灵、食盐、可乐B.可乐、洁厕灵、食盐、“84”消毒液C.洁厕灵、可乐、食盐、“84”消毒液D.洁厕灵、食盐、可乐、“84”消毒液7、常温下，向1L0.1mol·L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5）；使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性B.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5C.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大D.当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)8、锌空气燃料电池广泛用于铁路、航海灯标以及助听器中，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，负极的电极反应式为B.放电时，向活性炭电极方向移动C.充电时，电极上的电势比活性炭电极上的高D.充电时阴极质量减小理论上阳极生成气体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、以下反应中，Q1＞Q2的是A.S(s)＋O2(g)SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q2kJB.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋Q2kJC.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1kJNaOH(aq)＋HAc(aq)→NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2kJD.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1kJ，H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋Q2kJ10、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）。容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)n(CO)n(CO)Ⅰ9770.280.5600.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56y

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动B.x=0.8，y＞0.4C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行11、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>bC.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，C是气体、D为固体或液体12、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是（）A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)+c(H2A)13、H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)B.c(HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)C.c(HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.114、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B.NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）C.常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2中c（NH4＋）：①＜③＜②D.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）15、已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10−14，Ksp(MnCO3)=2.24×10−11，298K下，MnS、MnCO3(R2−代表S2−或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.图象中x约等于2.2×10−7B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，增大16、Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石(主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取Co3O4的工艺流程如图：

已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+＞Fe3+＞Co2+。

几种氢氧化物的溶度积如下表：

。氢氧化物。

Co(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)3

溶度积(Ksp)

2.0×10－15

8.0×10－16

2.0×10－44

1.3×10－33

4.0×10－39

下列有关说法错误的是A.溶解池中生成H2的离子反应方程式为：Co+2H+=Co2++H2↑B.加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂1可选用双氧水或碘水C.残渣1的主要成分为Fe(OH)3D.操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、水煤气法制甲醇工艺流程框图如下。

(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体；是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为____________________；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强。

（2）将CH4转化成CO；工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工业上要选择合适的催化剂；分别对X；Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_____（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_________________________________________。

（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：。物质H2COCH3OH浓度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是__________________________________。18、液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO完全燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。19、（1）氢气是一种理想的新能源；与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出222.5kJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式_________。

（3）拆开1molH－H键；1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；则合成氨反应的热化学方程式为_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。20、根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）21、运用化学反应原理研究氮；硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示；根据如图回答下列问题：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为__________反应（填“吸热”“放热”）。

②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

a．体系的密度不发生变化。

b．SO2与SO3的体积比保持不变。

c．体系中硫元素的质量分数不再变化。

d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3

e．容器内的气体分子总数不再变化。

③V2O5可作为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式__________，________。

(2)一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。图1表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下；改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①由图1信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮气的物质的量，则n(N2)的变化曲线为________。

②由图2信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。22、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。23、某工业废水中含有和可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节使和完全沉淀，应满足的条件为_________。

已知：①

②时，会转化为

③离子完全除去的标准：该离子浓度24、如图所示；组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________；Al电极上发生的反应为________。溶液中向________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。_______________

a．若灯泡亮；Al电极为_______________(填“正极”或“负极”)。

b．若灯泡不亮，其理由为__________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)25、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)26、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共6分)27、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______已知由实验测得反应Ⅰ的(为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是_______(填字母)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂。

②恒温(200℃)恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写出含有a、b的计算式；对于反应为物质的量分数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时平衡体系中H2的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。

(3)反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目；微粒的相对总能量(括号里的数字或字母；单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_______。

②相对总能量_______eV(计算结果保留2位小数)。(已知：)28、常温下，有下列四种溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。29、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A；硫蒸气能量较硫固体高；因此相同质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出的热量高，故A错误；

B、燃烧热的定义为：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，乙炔完全燃烧的产物为CO2(g)、H2O(l)；因此该反应热不是乙炔的燃烧热，故B错误；

C、2gH2的物质的量为=1mol，其完全燃烧放出285.8kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝(-285.8×2)kJ·mol－1=-571.6kJ/mol；故C错误；

D、浓硫酸在反应过程中逐渐变稀，此过程会放出热量，因此将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合；放出的热量大于57.3kJ，故D正确；

故答案为D。2、A【分析】【分析】

胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1>0；

CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；分解反应为吸热反应，则CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，根据盖斯定律确定ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系。

【详解】

①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应CuSO4⋅5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42−(aq)+5H2O(l)△H1>0；

②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42−(aq)△H2<0；③已知CuSO4⋅5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；

依据盖斯定律①−②得到③，所以△H3=△H1−△H2；△H2<0，△H1>0，则△H3>0；

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3；A项正确；

B.由上述分析可知，△H2<△H3；B项错误；

C.△H2<0、△H1>0、△H3=△H1−△H2，则△H3>△H1+△H2；C项错误；

D.分析可知△H2=△H1−△H3，由于△H2<0，△H3>△H1；D项错误；

答案选A。3、D【分析】【分析】

20mL2.0mol/LCH3COOH和20mL2.0mol/LNaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液，所以，c点为CH3COONa溶液，a点为CH3COOH溶液，b点为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，d点为等浓度的CH3COONa和NaOH溶液；据此解答。

【详解】

A．a点为CH3COOH溶液，水的电离受到抑制，水电离出的c(H+)＜10-7mol/L；A错误；

B．b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸会电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根会水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数<1.8×10-5，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；B错误；

C．c点恰好完全反应，为CH3COONa溶液，但是醋酸根会水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中有CH3COOH；C错误；

D．d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；D正确。

答案选D。

【点睛】

酸和碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。4、D【分析】【详解】

A．温度升高时，水的电离程度增大，电离产生的c(H+)增大，pH减小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性；可能呈中性，A不正确；

B．氢氧化钠溶液能与铝反应产生氢气；所以能与金属反应生成氢气的溶液不一定呈酸性，B不正确；

C．酚酞在pH>8时才显红色；所以滴加酚酞仍为无色的溶液不一定呈酸性，C不正确；

D．c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性；D正确；

故选D。5、B【分析】【详解】

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-，从HCO3-转化为CO32-；应为电离平衡，A错误；

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，从CH3COO-到CH3COOH；应为水解反应，B正确；

C.PO43-+H3O+HPO42-+H2O，反应的实质是PO43-与H+的反应；不是水解反应，C错误；

D.H2O+H2OH3O++OH-；这是水的电离平衡，D错误。

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

洁厕灵主要成分是盐酸pH最小、可乐是碳酸饮料呈弱酸性、食盐是强酸强碱盐呈中性、“84”消毒液是NaClO，属于强碱弱酸盐，水解后呈碱性，pH最大，故选C。7、D【分析】【详解】

A．当c(HR)＝c(R−)时，lg=lg1=0；如图所示，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，故A错误；

B．Ka=当lg=0时，c(R−)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝10−5mol/L，因为弱酸部分电离，则溶液中c(H+)≈c(R−)，c(HR)≈0.1mol/L，则溶液中c(H+)==mol/L＝10−3mol/L；溶液的pH＝3，故B错误；

C．==电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数及离子积常数不变，则不变；故C错误；

D．由B项可得，HR的电离平衡常数Ka＝10−5mol/L，当通入0.1molNH3时，反应恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常数为Kh(NH4+)==5.68×10−10，HR水解平衡常数Kh(R−)==10−9＞5.68×10−10，所以NH4+的水解程度小于R−的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH−)+c(R−)，由于c(OH−)＞c(H+)，所以c(NH+4)＞c(R−)，则溶液中离子浓度大小为c(NH4+)＞c(R−)＞c(OH−)＞c(H+)；故D正确；

答案选D。8、C【分析】【分析】

根据电极材料可知；放电时Zn/ZnO电极为负极，通入氧气的活性炭电极为正极，则充电时Zn/ZnO电极为阴极，通入氧气的活性炭电极为阳极。

【详解】

A．放电时Zn/ZnO电极为负极，Zn失电子结合OHˉ转化为ZnO，电极反应式为故A正确；

B．原电池中阳离子流向正极，所以K+向活性炭电极方向移动；故B正确；

C．充电时；Zn/ZnO电极与外加电源负极相连，为阴极，活性炭与外加电源正极相连，为阳极，阴极电势要低于阳极，即Zn/ZnO电极上的电势比活性炭电极上的低，故C错误；

D．充电时阴极上ZnO转化为Zn，电极反应式为ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ；所以减少的质量为O原子的质量，质量减少16g，即减少1mol氧原子，转移2mol电子，阳极生成的气体为氧气，生成一个氧气转移4个电子，所以转移2mol电子时生成0.5mol氧气，质量为16g，故D正确；

故答案为C。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧反应为放热反应，生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则Q1＜Q2；故A不选；

B．反应物相同，生成物中气态水的能量大于液态水的能量，则Q1>Q2；故B选；

C．中和反应为放热反应，醋酸电离吸热，则Q1＞Q2；故C选；

D．非金属性F＞Cl，F2比Cl2能量高，HF更稳定，则Q1＜Q2；故D不选；

故选BC。

【点睛】

本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、物质的状态、弱电解质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧与中和反应均放热，难点D，生成氢化物越稳定，放出的热量越多。10、CD【分析】【详解】

A．达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，由于CO2(g)；CO(g)的浓度都不发生变化；所以平衡不发生移动，A不正确；

B．容器Ⅱ相当于容器Ⅰ减小体积为1L；此时平衡逆向移动，x＜0.8，B不正确；

C．若容器Ⅲ中温度也为977K，与容器Ⅰ为等效平衡，达到平衡时，y=0.4，容器Ⅲ中的CO的转化率为=现容器Ⅲ中温度为1250K，相当于977K时的平衡体系升高温度，平衡正向移动，CO的转化率减小，所以容器Ⅲ中的CO的转化率小于C正确；

D．在容器Ⅰ中，K==1，若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，此时浓度商Q==0.2＜1；所以平衡将向正反应方向进行，D正确；

故选CD。11、CD【分析】【详解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，若a+b=c时；加入催化剂或增大压强时的图像相同，A说法错误；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，等温时，增大压强G的体积分数增大，平衡逆向移动，向气体计量数减小的方向移动，则a＜b；B说法错误；

C．丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，T2之前，反应未达到平衡状态，T2点平衡；升高温度，C的百分含量降低，平衡逆向移动，即逆向反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，C说法正确；

D．丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示；降低温度，平衡正向进行，则该反应的正反应为放热反应；增大压强，平衡正向移动，气体计量数左边大于右边，则A；B、C是气体、D为固体或液体，D说法正确；

答案为CD。

【点睛】

丙中，初始量A最大，C为零，加入A、B物质后开始加热，故T2点之前反应未达到平衡状态。12、AD【分析】【详解】

A．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A2-能水解、HA-只电离不水解，则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故A错误；

B．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在质子守恒关系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故B正确；

C．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故C正确；

D．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A2-能水解、HA-只电离不水解，则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故D错误；

故选AD。13、AD【分析】【详解】

A.题干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，结合选项c(Na＋)＝0.1mol·L-1，将其代入电荷守恒等式：c(Na＋)+c(H＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，最终得c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)；故A项正确；

B.将c(HA－)＝c(A2－)代入电荷守恒等式，得c(Na＋)+c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，由图知c(H＋)>c(OH－)，代入上式，则c(Na＋)<3c(A2－)；B项错误；

C.题干已知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，此选项说c(HA－)＝0.5mol·L-1；故C项错误。

D.图中pH＝2时，c(A2－)—)，用c(A2－)替代c(HA—)代入题干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，则c(H2A)＋2c(A2－)<0.1mol·L-1；故D项正确；

答案选AD。14、BD【分析】【详解】

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中，电离大于水解，c（A2-）＞c（H2A）；不正确；

B．电荷守恒：c（H+）+c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）+c（OH―），溶液呈中性，所以c（H+）＝c（OH―）；正确；

C．(NH4)2CO3中RO32—促进了NH4+的水解，(NH4)2SO4中SO42—对NH4+的水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+对NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4＋）：①＜②＜③；不正确；

D．电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH―）＋c（CH3COO―）＋c（Cl―）；

物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COO―）＋c（CH3COOH）；

溶液呈中性，c（H+）＝c（OH―），所以溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）正确；

故选BD。15、AB【分析】【分析】

因4.65×10−14<2.24×10−11，所以N线为MnS的溶解度曲线，M线为MnCO3的溶解度曲线。

【详解】

A．图像中x约等于≈2.2×10−7；A正确；

B．加热N的悬浊液，可增大MnS的溶解度，但c(Mn2+)、c(S2-)同等程度增大；所以可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动，B正确；

C．加水稀释M溶液，c(Mn2+)、c(CO32-)都减小；不可能使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动，C不正确；

D．向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，不变；D不正确；

故选AB。16、BC【分析】【分析】

钴矿石主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质，煅烧后用盐酸溶解，溶液中阳离子主要有Co3+、Fe3+、Al3+及未反应的H+，加入Co粉会有氢气生成，由于氧化性Co3+＞Fe3+＞Co2+，Co将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；根据几种氢氧化物的溶度积数据，需要将Fe2+转化为Fe3+除去，因此加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去，滤液中加入浓氨水调节pH使Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤分离，Co(OH)2灼烧得到Co3O4；滤液中含有氯化钠；氯化铵等。据此分析解答。

【详解】

A．Co与HCl发生置换反应生成CoCl2与H2，反应离子方程式为：Co+2H+=Co2++H2↑；故A正确；

B．试剂1是将Fe2+氧化为Fe3+，碘水不能将Fe2+氧化为Fe3+，双氧水可以将Fe2+氧化为Fe3+；且还原产物为水，故B错误；

C．加入碳酸钠调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，残渣I的主要成分为：Fe(OH)3、Al(OH)3；故C错误；

D．操作Ⅱ是将Co(OH)2固体与液体分离，然后将Co(OH)2灼烧生成Co3O4；操作Ⅱ包括过滤；洗涤、干燥，灼烧四个步骤，故D正确；

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

（1）①平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此平衡常数表达式为K=

②A．碳是固体；增加碳的质量平衡不移动，选项A错误；

B．增大水蒸气的浓度；平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，选项B正确；

C．正反应是吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动，转化率增大，选项C正确；

D．反应是体积增大的；所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，选项D错误；

答案选BC；

（2）由于反应是放热反应；而Z催化效率高且活性温度低，所以应该选择Z；

（3）①根据表中数据可知，此时==100<160；所以正反应速率大于逆反应速率；

②设通入的氢气和CO得失y，生成甲醇的浓度是x，则y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反应速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料CO、H2的利用率。【解析】①.K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低产率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率）18、略

【分析】【分析】

根据热化学方程式计算相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比；

【详解】

已知：丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，1mol丙烷完全燃烧放出2220.0kJ的热量；CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，1molCO完全燃烧放出×565.14kJ=282.57kJ的热量，根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比=2220.0kJ•mol-1：282.57kJ•mol-1≈7.9。【解析】7.919、略

【分析】【详解】

（1）单位质量的氢气和其他燃料相比；燃烧产生的热量多，氢气燃烧产物是水，无污染，而且氢气可以用水为原料制取，原料充足。所以氢气和其他化石燃料相比，具有热值大；无污染、原料充足等优点。

（2）4g甲烷的物质的量为0.25mol，在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，那么1mol甲烷完全燃烧放出222.5kJ×4=890kJ的热量，所以甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）设炭粉的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为0.2-x，根据氢气和碳燃烧的热化学方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，则混合物中C和H2的物质的量均为0.1mol，C与H2的物质的量之比为1﹕1。【解析】热值大无污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕120、略

【分析】【详解】

根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故答案为：吸热。【解析】吸热21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①根据图像，随着温度的升高，SO3的百分含量降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即△H<0；

②a；组分都是气体；气体质量不变，容器为恒容状态，气体体积不变，根据密度定义，密度任何时刻保持不变，即密度不变，不能说明反应达到平衡，故a不符合题意；

b、SO2和SO3的体积比保持不变，得出SO2和SO3的物质的量保持不变，即达到平衡，故b符合题意；

c；根据原子守恒；体系中硫元素的质量分数始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故c不符合题意；

d、转移4mol电子，有消耗或生成2molSO3；不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；

e；向正反应方向进行；气体物质的量减小，分子总数减小，当分子总数不变，说明反应达到平衡，故e符合题意；

③根据题意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被还原成为VO2，反应方程式为V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧气氧化成V2O5，反应方程式为4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①压缩容器，改变瞬间N2的物质的量不变，压缩容器的体积，相当于增大压强，根据勒夏特列原理，增大压强，此反应向正反应方向进行，N2的物质的量减小，即d为n(N2)变化曲线；增加N2的物质的量,N2的物质的量增加，平衡向正反应方向进行，N2物质的量减少，即b代表n(N2)的变化曲线；

②增加H2的起始量，N2的转化率增大，即N2的转化率最高的点是c；氢气起始量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，因此T12。【解析】<beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>22、略

【分析】【详解】

(1)原两种溶液pH相等，醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液显碱性，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②两种溶液等体积混合后Na+的浓度被稀释为0.05mol·L-1，根据物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【点睛】

判断混合溶液中离子浓度大小关系时，要先确定溶液中的溶质成分，再结合三大守恒、水解和电离规律进行判断。【解析】①.＞②.＜③.=23、略

【分析】【详解】

(1)=故答案为：105；

(2)由氢氧化锌和氢氧化铜的溶度积常数可知，氢氧化铜的溶解度小，要使两种离子均沉淀完全要确保氢氧化锌完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因时，会转化为因此pH应小于11，应满足的条件为8.5～11，故答案为：8.5～11；【解析】1058.5～1124、略

【分析】【详解】

(1)电解质溶液为稀硫酸时，由于Mg比Al更活泼，Mg作负极，而Al作正极，故灯泡亮，Mg电极上发生的反应为Al电极上发生的反应为原电池内部的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Mg电极移动，故答案为：Mg电极；

(2)由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应当电解质溶液为NaOH溶液时仍然存在一个自发进行的氧化还原反应，Al是负极，Mg是正极，NaOH为电解质溶液，具备构成原电池的构成条件，灯泡发亮，a．若灯泡亮，Al电极为负极，故答案为：亮负极。

【点睛】

本题重点考查原电池的原理，根据金属的活泼性判断电池的正、负极时还要注意电解质的条件，原电池发生的提前必须存在一个自发进行的氧化还原反应。【解析】Mg电极亮负极四、判断题(共1题，共5分)25、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、元素或物质推断题(共1题，共10分)26、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【详解】

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、结构与性质(共3题，共6分)27、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时升温，平衡正向移动，K增大，则减小；

（2）①A．Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；A正确；

B．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高；B错误；

C．增大与的投料比有利于提高的平衡转化率；C正确；

D．催剂不能改变平衡转化率；D错误；

故选AC；

②200℃时是气态，1mol和1molH2充入密闭容器中，平衡时的转化率为a，则消耗剩余的物质的量为根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为消耗剩余生成此时平衡体系中含有和则反应Ⅲ的其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时则平衡时

的物质的量分别为0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mo