2025年人教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各种物质中，用于实验室测定空气中氧气含量的是（）A.木炭B.红磷C.硫D.铁丝2、下列变化中；前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（）

①盐酸除锈；石蜡熔化．

②白磷自燃；空气液化．

③二氧化碳溶于水；二氧化碳通入石灰水．

④白色硫酸铜粉末遇水变蓝；酸；碱溶液使指示剂变色．

⑤冰融化成水；倒置泡沫灭火器产生二氧化碳．

⑥汽油挥发、酒精燃烧．A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑤⑥3、如图为甲；乙两固体的溶解度曲线；下列说法不正确的是（）

A.tl℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30gB.tl℃时，甲和乙的溶解度相同C.t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到tl℃时析出晶体甲大于乙D.t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%4、常温常压下在实验室收集H2，与选择收集方法无关的信息是（）A.H2的密度B.H2的质量C.空气的密度D.H2在水中的溶解性5、下列化学方程式，书写正确的是（）A.Mg+O2MgO2B.Mg+O2MgOC.2Mg+O22MgOD.2Mg+O2→2MgO26、下列瓶中盛装的常见物质中；含有机物的是（）

A.

蒸馏水。

B.

矿泉水。

C.

盐酸。

D.

碘酒。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（2015•汶上县一模）如图是硝酸钾与氯化钠两种物质的溶解度曲线．请回答：

（1）20℃时，100g水最多能溶解KNO3____g；

（2）要使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____．（写一种）

（3）若将KNO3的饱和溶液从50℃降温到t℃时，会发生改变是____．（填字母代号）

A．溶解度B．溶剂质量。

C．溶质质量D．溶质质量分数．8、举例说明空气中含有下列成分。

（1）____说明空气中含有氧气．

（2）____说明空气中含有水蒸气．9、如图为元素周期表的一部分；请认真阅读后，回答下列问题。

（1）第3周期的金属元素有____种．

（2）原子序数为8的元素是____，它是一种____元素（填“金属”、“非金属”），它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物为____，原子序数为17的元素的相对原子质量是____，它容易____电子，形成____离子（阴或阳），离子符号____．10、现有四个常见化学术语：①乳化②蒸馏③催化④氧化；请将相应化学术语的序号填写在下列做法有联系的空格中：

（1）将铝粉涂在铁制暖气片上防锈____；

（2）用洗洁精清洗餐具上的油污____；

（3）在双氧水中加入二氧化锰____；

（4）用蒸馏法淡化海水____．11、日本9.0级地震引发海啸及核泄漏；不少地方出现抢购碘盐的狂潮，用于防护核辐射．精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用．吃加碘盐防辐射完全不科学，盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺功能减退；甲状腺肿等疾病．回答下列问题：

（1）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料；该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是。

A．中子数为145B．核外电子数为94C．核电荷数为239D．质子数为94

（2）日本NHK电视台报道：由于安全系统的所有电源丧失；无法抽水对反应堆进行降温，福岛第一核电站6座反应堆，震后出现不同程度堆芯熔毁，并先后发生氢气爆炸．高温导致锆水反应产生氢气，遇到氧气发生爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为．

（3）碘盐中的“碘”指的是（选“分子”“原子”或“元素”）

（4）碘盐的储存方法是密封储藏和防潮湿，食用方法是待食物烹调好后再放入，可以推测碘酸钾的化学性质为．12、在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4%，则0℃时NaCl的溶解度是____；20℃时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是____．13、水是生命的源泉；也是不可缺少的资源．

①自来水厂净水过程中需加消毒剂．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为____．

②在如图电解水实验过程中发生改变的微粒是____（填名称）；当其中一个。

电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是____mL．

③许多化学实验中都要用到水，做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的目是____，写出该反应的化学方程式：____．

④实验室常用水稀释浓溶液．

Ⅰ．实验室若用50mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）为____mL．

Ⅱ．其它操作无误，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____20%（填“小于”、“大于”或“等于”）．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）15、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）16、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）17、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．18、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）19、引起水俣病中毒的金属是镉．____．评卷人得分四、探究题(共1题，共10分)20、化学是以实验为基础的科学．根据如图所示的实验；请回答：

（1）甲是蒸发溶液的实验，其中玻璃棒的作用是______．

（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开活塞后，白磷在水中燃烧．比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要______；烧杯中80℃的热水的作用是______．写出锥形瓶中反应的化学方程式为______；烧杯中白磷燃烧的化学方程式为______．

（3）丙是一组对比实验，实验目的是______．评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)21、请根据下图所示的实验过程和提供的数据；计算不饱和溶液Ⅱ中溶质的质量分数．

22、某兴趣小组活动中；同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．

[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

[交流与讨论]白烟对人体健康有害；该实验装置必须改进．

[改进与实验]同学们按改进后的图2装置进行实验．

请你帮助他们将F表补充完整．。现象解释a试管中白磷燃烧；热水中的白磷没有燃烧．

B试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是①____，②____．[反思与评价]（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是：____．

（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置．其中气球的作用是：____．评卷人得分六、简答题(共2题，共18分)23、某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后；设计了如图所示简易污水处理流程，在实验室净化采集到的一瓶污水：

（1）操作①的名称是____，必需用到的玻璃仪器有____（选择仪器序号填空：①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤漏斗）．

（2）某污水处理厂使用的是安全高效消毒剂二氧化氯，其化学式为____．24、请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a____．

（2）若用B装置制____（只填一种化学式），在加入药品前，应首先____，反应的化学方程式是____．

（3）如果用E装置收集该气体，则气体从____端进入（填“b”或“c”）．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】实验室测定空气中氧气含量是利用可燃物燃烧耗尽空气中氧气，测量剩余气体的体积，因此测定实验中所选用的物质应能在空气中与氧气反应且不生成新的气体．【解析】【解答】解：A；木炭虽然可在空气中燃烧而消耗氧气；但因反应后生成气体二氧化碳会影响到对剩余气体的测定，因此不能用于测定空气中氧气含量，故不正确；

B；红磷可在空气中燃烧；与氧气反应生成固体五氧化二磷，可用于实验室测定空气中氧气含量，故正确．

C；硫虽然可在空气中燃烧而消耗氧气；但因反应后生成气体二氧化硫，会影响到对剩余气体的测定，因此不能用于测定空气中氧气含量，故不正确；

D；铁丝在空气中不能燃烧；无法测定空气中氧气的含量，故不正确．

故选：B．2、D【分析】

方法一：从①到⑥逐一选出符合题干要求的前者属于物理变化；后者属于化学变化的选项，只有⑤⑥符合要求．而①②属于前者化学变化，后者属于物理变化．③前者既有物理变化也有化学变化，后者化学变化．④均属于化学变化．再从ABCD选出符合的答案即可．

方法二：比如①和②前者化学变化；后者属于物理变化，所以排除A和B．④均属于化学变化，从而排除C选项，故选D正确，利用排除法选即可．

故选D．

【解析】【答案】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．而判断是否有新物质的关键是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

3、D【分析】解：A、tl℃时；甲的溶解度是30g，因此100g甲溶液中含甲物质的质量小于30g正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、tl℃时；甲和乙的溶解度相同正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；

C、t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到tl℃时析出晶体甲大于乙正确；因为甲的溶解度随温度的变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；

D、t2℃时，甲的溶解度是30g，因此甲的饱和溶液溶质质量分数=不是50%，错误符合题意，故选项正确；

故选D

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的变化比乙大；tl℃时，甲的溶解度是30g，因此100g甲溶液中含甲物质的质量小于30g正确；tl℃时，甲和乙的溶解度相同正确，因为在该温度下，它们有交点；t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到tl℃时析出晶体甲大于乙正确，因为甲的溶解度随温度的变化比乙大；t2℃时，甲的溶解度是30g，因此甲的饱和溶液溶质质量分数=不是50%．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】根据气体收集方法的选择方法：气体的溶解性和密度来回答本题．【解析】【解答】解：收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集；密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．

故选B．5、C【分析】【分析】A；生成物氧化镁的化学式书写错误；

B；化学方程式没有配平；

C；化学方程式的书写完全正确；

D、生成物氧化镁的化学式书写错误、化学方程式没有配平、没有标注反应条件．【解析】【解答】解：

A、Mg+O2MgO2；生成物氧化镁的化学式书写错误，应改为“MgO”，故A错误；

B、Mg+O2MgO，化学方程式没有配平，应改为“2Mg+O22MgO”；故B错误；

C、2Mg+O22MgO；化学方程式的书写完全正确，故C正确；

D、2Mg+O2→2MgO2，生成物氧化镁的化学式书写错误、化学方程式没有配平、没有标注反应条件，应改为“2Mg+O22MgO”；故D错误．

故选C．6、D【分析】

A；蒸馏水中不含碳元素；所以不属于有机物，故A错；

B；矿泉水中含有水和多种矿物元素；属于混合物，没有碳元素，不属于有机物，故B错；

C；盐酸中没有碳元素；不属于有机物，故C错；

D；碘酒中含有碘和酒精；酒精中含有碳元素，属于有机物，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．碳的氧化物；碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．

二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度；

（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

（3）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；随着温度的降低而减小；

将KNO3的饱和溶液从50℃降温到t℃时，溶解度、溶质质量、溶质质量分数都会发生变化．【解析】【解答】解：（1）20℃时；100g水最多能溶解31.6g硝酸钾．

故填：31.6．

（2）要使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液；可采用的方法是：降低溶液的温度，或加溶质溶解，或恒温蒸发适量溶剂等．

故填：降低溶液的温度．

（3）若将KNO3的饱和溶液从50℃降温到t℃时；溶解度减小，溶剂质量不变，溶质质量减小，溶质质量分数减小．

故填：ACD．8、氧气能供给呼吸，小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间瓜子放时间长了会受潮【分析】【分析】（1）从氧气能供给呼吸；小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气去分析；

（2）从瓜子放时间长了会受潮，说明空气中有水蒸气去分析．【解析】【解答】解：（1）氧气能供给呼吸；小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气；故答案为：氧气能供给呼吸，小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间；

（2）瓜子放时间长了会受潮，说明空气中有水蒸气；故答案为：瓜子放时间长了会受潮．9、略

【分析】【分析】（1）通过金属元素一般都带“金”字旁解决此题；

（2）通过元素周期表中查找原子序数是8、17的原子即可，然后根据化合物的化学式写法以及最外层电子数来分析．【解析】【解答】解：（1）化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有3种；故答案为：3；

（2）原子序数为8的元素是氧元素，它是一种气态非金属元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，二者可组成氧化铝．17号元素是氯元素，其相对原子质量为35.45，其原子结构中最外层有7个电子，在化学变化中易得到一个电子而带上一个单位的负电荷，形成阴离子．故填：氧；非金属；Al2O3；35.45；得到；阴；Cl-．10、略

【分析】【分析】用蒸馏的方法可以淡化海水；洗洁精对油污具有乳化作用；铝的化学性质比较活泼，能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用；二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂．【解析】【解答】解：（1）将铝粉涂在铁制暖气片上防锈．故填：④；

（2）用洗洁精清洗餐具上的油污．故填：①；

（3）在双氧水中加入二氧化锰．故填：③；

（4）用蒸馏法淡化海水．故填：②．11、略

【分析】

（1）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，可知原子序数为94的钚，质子数和中子数之和为239，可知。

A．中子数为145；说法正确；

B．核外电子数为94；说法正确；

C．核电荷数为239；说法错误，核电荷数为94；

D．质子数为94；说法正确；

故选C；

（2）根据书写化学方程式的要求：写配注等，氢气爆炸时的化学方程式为：2H2+O22H2O；

故答案为：2H2+O22H2O；

（3）根据加碘食盐的碘以离子形态存在；不能以单质；分子、原子形式存在，所以加碘食盐的碘是指碘元素；故答案为：元素；

（4）根据食用方法是待食物烹调好后再放入；推测碘酸钾的化学性质为：受热易分解；

故答案为：受热易分解．

【解析】【答案】（1）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答；

（2）根据书写化学方程式的要求：写配注等；写出反应方程式；

（3）根据加碘食盐的碘以离子形态存在；不能以单质；分子、原子形式存在，进行解答；

（4）根据食用方法是待食物烹调好后再放入；进行解答．

12、略

【分析】

据题意知×100%=26.4%知s=35.9g故结果是：35.9g

×100%=25.4%故答案是：25.4%

【解析】【答案】溶解度与溶质质量分数的计算，可用这一公式进行：饱和溶液的溶质质量分数=×100%；第一个问题是利用饱和溶液的溶质质量分数计算它的溶解度；而第二问题空正好相反．

13、+6水分子2或8防止生成物溅落炸裂瓶底3Fe+2O2Fe3O4358.8大于【分析】【分析】①根据化合物中各元素化合价的代数和为0进行解答；

②根据电解水实验过程中发生改变的微粒是水分子以及氢气和氧气的体积比为2：1进行解答；

③根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁以及注意事项进行解答；

④根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答．【解析】【解答】解：①由化合物中各元素化合价的代数和为0以及高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价；所以铁元素的化合价为+6价；故填：+6；

②电解水实验过程中发生改变的微粒是水分子；氢气和氧气的体积比为2：1，所以当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是2或8mL；故填：水分子；2或8；

③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4，集气瓶中盛少量水的目是防止生成物溅落炸裂瓶底；故填：防止生成物溅落炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4；

④设需要蒸馏水的质量为x．

50mL×98%×1.84g/cm3=（50mL×1.84g/cm3+x）×20%

x=358.8g

需要蒸馏水的体积（密度为1g/cm3）为=358.8g/1g/cm3=358.8mL

在其它操作无误情况下；用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会使得浓硫酸的体积大于100mL，所配溶液溶质质量分数大于20%．

故填：358.8；大于．三、判断题(共6题，共12分)14、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．15、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．16、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×18、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．四、探究题(共1题，共10分)20、略

【分析】解：（1）用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀；防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

故答案为：防止局部温度过高；造成液滴飞溅；

（2）打开分液漏斗的活塞前，没有氧气，白磷不燃烧，而打开后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生了氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气；烧杯中的水一方面可以隔绝氧气，另一方面使白磷的温度达到着火点，制氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式是4P+5O22P2O5．

故答案为：氧气；隔绝氧气、使白磷的温度达到着火点；2H2O22H2O+O2↑；4P+5O22P2O5．

（3）丙实验是将氯化钠加入等量的水和汽油中；该实验是想比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性；

故答案为：比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性．

（1）根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；

（2）根据燃烧的条件进行分析解答；

（3）根据物质的溶解于溶剂的种类有关进行分析解答即可．

本题考查了对常见实验的解释，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．【解析】防止局部温度过高，造成液滴飞溅；氧气；隔绝氧气、使白磷的温度达到着火点；2H2O22H2O+O2↑；4P+5O22P2O5；比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性五、实验题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】依据质量守恒定律反应前后物质的总质量相等，计算生成二氧化碳的质量，再根据已知的二氧化碳质量代入化学方程式求得参加反应的碳酸钙和生成的氯化钙的质量，最后可求得反应后溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：mCO2=15.55g+100g+146g-257.15g=4.4g

设混合物样品中CaCO3的质量为x，CaCO3和HCl反应生成CaCl2的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy4.4g

==

x=10gy=11.1g

则原混合物中CaCl2的质量=15.55g-10=5.55g

不饱和溶液Ⅱ中溶质CaCl2的质量分数×100%=3.33%

答：不饱和溶液Ⅱ中溶质CaCl2的质量分数为3.33%．22、略

【分析】【分析】根据燃烧的条件进行分析，物质燃烧需同时具备三个条件，缺一不可，（1）物质具有可燃性，（2）可燃物与氧气接触，（3）温度达到可燃物的着火点，在进行实验探究时，不仅要考虑反应过程，还要考虑环境污染问题和安全问题．【解析】【解答】解：试管中的红磷虽然与氧气接触；但是温度没有达到红磷的着火点，故试管中的红磷不会燃烧，热