2025年仁爱科普版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C.磷在氧气中燃烧，发光、放热、有大量白雾生成D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2、下列关于氧化反应的叙述错误的是（）A.氧化反应都会发光、放热B.物质与氧气发生的反应，都是氧化反应C.酿酒和酿醋都是氧化反应D.物质在氧气中燃烧都是较剧烈的氧化反应3、地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为rm{RO_{2}}主要用于饮用水消毒rm{.}实验测得该氧化物中rm{R}与rm{O}的质量比为rm{71}rm{64}则rm{RO_{2}}的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}B.rm{NO_{2}}C.rm{SO_{2}}D.rm{ClO_{2}}4、如图为电解水的装置，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}反应接电源正极B.乙管内收集的气体是氧气C.检验甲管内的气体可用带火星的木条D.甲、乙粮食管排开水的体积比约为rm{1}rm{2}5、没有化学科学的发展，就没有今日丰富多彩的世界rm{.}下列事实与化学没有密切联系的是rm{(}rm{)}A.景德瓷器的烧制B.神十宇航员所穿衣服的制作C.超声波的运用D.新能源的开发评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

7、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

8、往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+9、下列容器中为直接加热的玻璃容器的有()A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.锥形瓶10、将一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值为rm{2.8}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是rm{14.4g}则无rm{X}生成11、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、使用天平称量药品的质量为：5.04g____．（判断对错）13、配平下列化学方程式。

①____NH3+____NO2=____N2+____H2O；

②____P+____H2O=____PH3+____P2O5；

③____C2H6O+____O2=____CO2+____H2O；

④____CH4+____O2=____CO2+____H2O．14、如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：

（1）写出标号仪器的名称：A______，D______．

（2）图中还缺少的一种仪器是______，其作用是______，装置安装存在一处的错误是______，这样安装会出现的后果是______．

（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是______，______（要求写出两条）．15、空气中含量最多的物质是______（化学式）；它呈______（化合态或游离态）．16、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸rm{(}化学式为rm{C_{3}H_{7}O_{2}N)}就是其中的一种。请回答下列问题：

rm{(1)}丙氨酸分子中各元素的质量比rm{C}rm{H}rm{O}rm{N=}______。

rm{(2)}丙氨酸的相对分子质量是______，其中氮元素的质量分数为______rm{(}计算结果精确到rm{1%)}

rm{(3)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质约rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16%}则每rm{100g}合格奶粉中，氮元素质量为______rm{g}现测定某奶粉每rm{100g}中含有氮元素的质量为rm{2g}则这种奶粉属于______rm{(}填“合格”或“不合格”rm{)}奶粉。17、用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是______。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是______。评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)18、尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}是农业中广泛使用的氮肥rm{.}试计算：

rm{(1)}尿素的相对分子质量为______；

rm{(2)}尿素中碳；氧、氮、氢原子的个数比为______；

尿素中碳；氧、氮、氢元素的质量比为______；

rm{(3)}尿素中氮元素的质量分数为多少？

rm{(4)}硝酸铵rm{[NH_{4}NO_{3}]}也是一种重要的氮肥，多少克rm{NH_{4}NO_{3}}所含氮的质量与rm{120}克尿素中所含氮质量相等？

rm{(5)}有一包尿素样品中含氮元素为rm{44.8%}则尿素的含量为多少？19、已知石灰石的主要成分是碳酸钙rm{(CaCO_{3})}某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石，他们取rm{80g}该样品进行煅烧实验rm{(}反应的化学方程式为rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO}rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO}杂质在煅烧过程中不发生变化rm{+CO_{2}隆眉}测得反应后固体的质量rm{)}与反应时间rm{(m)}的关系如下表：

。rm{(t)}反应时间rm{t/s}rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{t_{5}}rm{t_{6}}反应后固体的质量rm{m/g}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}

请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为__________rm{g}rm{(2)}求该石灰石中rm{CaCO_{3}}的质量分数，写出计算过程。20、钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取一片钙尔奇，放入盛有rm{10}rm{g}稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应rm{(}其他成分与稀盐酸不反应rm{)}烧杯内剩余物质质量为rm{11.34}rm{g}rm{.}请你计算：

rm{(1)}生成二氧化碳______rm{g}；

rm{(2)}每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；

rm{(3)}服用这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量．21、根据质量守恒定律；完成下列空白：

rm{(1)}在化学反应rm{2A+B=C+2D}中，rm{A}的相对分子质量为rm{103}rm{B}的相对分子质量为rm{71}rm{C}的相对分子质量为rm{160}则rm{D}的相对分子量是______

rm{(2)}某化合物完全燃烧需要rm{4.8g}氧气，同时只生成rm{4.4g}二氧化碳和rm{2.7g}水；则该化合物中含有哪些元素？

【解析】此类题目的解决方法：根据质量守恒定律我们不难得出；该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，倒底有没有氧元素呢？可根据题目给出的已知量，先求出生成的二氧化碳和水中氧元素的质量，然后再与题目给出的已知量氧气的质量进行比较，由质量守恒定律即可得出该化合物中含有哪些元素？

【计算过程】rm{垄脵}生成的rm{4.4g}二氧化碳中氧元素的质量为rm{(}列式计算，并求出结果，下同rm{)}

rm{垄脷}生成的rm{2.7g}水中氧元素的质量为______

【结论】该化合物中含有______rm{(}填名称rm{)}元素。评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)22、阅读短文并回答问题。白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达rm{2000隆忙}左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和rm{LED}灯所替代。rm{(1)}由于钨的__________较高rm{(}填“熔点”或“凝固点”rm{)}所以用钨制作灯丝；rm{(2)}灯泡内充入稀有气体氩气等，利用了氩气的____________________；rm{(3)}白炽灯泡逐渐退出市场，是由于________________________________________。23、如图；A；B、C、D、E分别为现阶段化学学习中常见物质，均含一种相同的元素。

用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。通常状况下只有A；B为气体；E能使紫色石蕊溶液变红。

（1）请在图中标出物质化学式A______；E______；

（2）其中④反应的化学方程式为______：

（3）C通过燃烧转化成A时，C和另一种反应物的质量比是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：A；铁在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

C；磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

D；镁在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．

故选：D．

A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】【答案】D2、A【分析】解：A；氧化反应不一定都会发光；如人的呼吸作用，没有发光，故选项说法错误．

B；物质与氧气发生的反应；都是氧化反应，故选项说法正确．

C；酿酒和酿醋；是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确．

D；物质在氧气中燃烧；属于较剧烈的氧化反应，故选项说法正确．

故选：A．

物质与氧发生的化学反应是氧化反应；氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，了解氧化反应的概念、特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A3、D【分析】试题分析：根据题意，实验测得该氧化物中rm{R}与rm{O}的质量比为rm{71}rm{64}则由根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.}甲试管中的收集的气体较少是氧气，rm{a}连接电极是正极。故正确；

B.乙管内收集的气体体积较大；是氢气，故错误；

C.甲试管中的气体是氧气；可用带火星的木条来检验，氧气具有助燃性，故正确；

D.甲试管中收集的气体是氧气，乙试管中收集的气体是氢气，理论上得到的气体体积比为rm{1}rm{2}故排开水的体积比约为rm{1}rm{2.}故正确。

故选：rm{B}

根据通电分解水的实验的现象和结论分析rm{.}水通电分解时，正极产生的气体较少为氧气、负极产生气体较多氢气，两气体的体积比为rm{1}rm{2.}通过该实验验证了水由氢氧两种元素组成．

本题是有关电解水的基础知识的考查，扎实地掌握化学的基础知识，对解决此问题必不可少．【解析】rm{B}5、C【分析】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学rm{.}所以rm{A}rm{B}rm{D}都是化学研究的领域．

故选C

根据化学研究的对象考虑本题；知道化学是学什么的．

熟记化学研究的对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社会．【解析】rm{C}二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

7、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

8、BD【分析】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+；铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银；

A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+；故A正确；

B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+；因为铜能将银离子置换为银，故B错误；

C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+；故C正确；

D；铁不能与硝酸锌反应；故滤纸上不含有锌，故D错误；

故选BD．

在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以考虑加入的铁粉的量进行分析．【解析】【答案】BD9、BC【分析】【分析】

本题考查的是能够加热的仪器；通过我们学过的知识我们知道，能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

【解答】A.烧杯底面积比较大；加热需要垫石棉网，故A错误；

B.试管可以直接加热；故B正确；

C.蒸发皿可以直接加热；故C正确；

D.锥形瓶底面积比较大；加热需要垫石棉网，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}10、AD【分析】【分析】本题主要考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法、化学方程式的计算是解答本题的关键。【解答】A.根据质量守恒定律知：反应前后物质的总质量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A选项正确；

B.因表中rm{X}的质量原来为rm{0}反应后的质量为rm{2.8g}质量增加rm{X}为生成物；故B选项错误；

C.因丙醇中氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}则rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}中没有氢元素；故C选项错误；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}克丙醇rm{X}设rm{6.0}克丙醇rm{(C}rm{6.0}rm{(C}rm{{,!}_{3}}完全燃烧需要氧气的质量为rm{H}

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}

rm{H}rm{{,!}_{8}}

rm{O)}完全燃烧需要氧气的质量为rm{x}rm{O)}

rm{dfrac{120}{288}=dfrac{6.0g}{x}}

rm{x}克，故D正确。

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}【解析】rm{AD}11、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】

天平只能准确到0.1g；所以不能称量5.04g药品．

故答案为：错．

【解析】【答案】托盘天平只能准确到0.1g．

13、8、6、7、1216、15、10、31、3、2、31、2、1、2【分析】【解答】解：①本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则NO2、N2、H2O前面的化学计量数分别为：同时扩大8倍，则NH3、NO2、N2、H2O前面的化学计量数分别为：8；6、7、12．

②本题可利用“定一法”进行配平，把P2O5的化学计量数定为1，则P、H2O、PH3前面的化学计量数分别为：5、同时扩大3倍，则P2O5、P、H2O、PH3前面的化学计量数分别为：16；15、10、3．

③本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6O的化学计量数定为1；则氧气；二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．

④本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1；则氧气；二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．

故答案为：①8；6、7、12；②16、15、10、3；③1、3、2、3；④1、2、1、2．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．14、略

【分析】解：（1）图中A是铁架台；D是漏斗．

（2）在过滤时；要用到玻璃棒引流，既能保护滤纸又能防止液体溅出；为了防止液体外溅，漏斗下端要紧靠在烧杯内壁，图中缺少该操作．

（3）在过滤时；若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是①滤纸破损；②仪器本身不干净；③倾倒液体时液面高于滤纸边缘．

故答案为：（1）铁架台；漏斗；

（2）玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅；

（3）滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘（合理均可）．

根据过滤操作注意事项分析；遵循一贴二低三靠的原则，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗径紧靠烧杯内壁．

解答本题的关键是要掌握过滤需要的仪器和过程中应该注意的事项，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】铁架台；漏斗；玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅；滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘（合理均可）15、略

【分析】解：氮气占78%；因此空气中含量最多的物质是氮气；氮气属于单质，是以游离态存在的．

故答案为：N2；游离态。

空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%；氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；因此空气中含量最多的物质是氮气；氮气属于单质；是以游离态存在的．

本考点考查了空气中各种气体的含量和物质的存在状态，物质的存在状态分为化合态和游离态，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】N2；游离态16、36：7：32：14；89；15.7%；2.88；不合格【分析】解：rm{(1)}丙氨酸中rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}元素的质量比是rm{(12隆脕3)}rm{(1隆脕7)}rm{(16隆脕2)}rm{14=36}rm{7}rm{32}rm{14.}故填：rm{36}rm{7}rm{32}rm{14}

rm{(2)}丙氨酸的相对分子质量rm{=12隆脕3+1隆脕7+16隆脕2+14=89}丙氨酸中含有氮元素的质量分数为：rm{dfrac{14}{89}隆脕100%=15.7%}故填：rm{dfrac

{14}{89}隆脕100%=15.7%}rm{89}

rm{15.7%}每rm{(3)}合格奶粉中，氮元素质量rm{100g}因为rm{=18g隆脕16%=2.88g}故这种奶粉属不合格奶粉；故填：rm{2g<2.88g}不合格。

rm{2.88}根据丙氨酸的化学式可知丙氨酸中rm{(1)}rm{C}rm{H}rm{O}各元素的质量比；

rm{N}根据丙氨酸的相对分子质量就是各原子的相对原子质量之和以及丙氨酸中氮元素的质量分数计算方法进行解答；

rm{(2)}根据蛋白质的质量rm{(3)}蛋白质中氮元素的平均质量分数rm{隆脕}奶粉中氮元素的质量计算即可。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。rm{=}【解析】rm{36}rm{7}rm{32}rm{14}rm{89}rm{15.7%}rm{2.88}不合格17、稀硫酸的密度烧杯【分析】解：要计算需要浓硫酸的量；还必须知道稀硫酸的密度，配制时需要的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、量筒和胶头滴管，故填：稀硫酸的密度；烧杯。

根据溶液计算的数据结合配制时的仪器进行分析解答即可。

掌握溶液配制的知识是正确解答本题的关键。【解析】稀硫酸的密度烧杯四、计算题(共4题，共24分)18、略

【分析】解：rm{(1)}根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量rm{=12+16+14隆脕2+1隆脕4=60}故填：rm{60}

rm{(2)1}个尿素分子是由rm{1}个碳原子、rm{4}个氢原子、rm{1}个氧原子和rm{2}个氮原子构成的，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为rm{1}rm{1}rm{2}rm{4.}尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比rm{12}rm{16}rm{(14隆脕2)}rm{(1隆脕2隆脕2)=3}rm{4}rm{7}rm{1.}故填：rm{1}rm{1}rm{2}rm{4}rm{3}rm{4}rm{7}rm{1}

rm{(3)}其中氮元素的质量分数为rm{dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100%隆脰46.7%.}故填：rm{dfrac

{14隆脕2}{60}隆脕100%隆脰46.7%.}

rm{46.7%}设需要硝酸铵的质量为rm{(4)}

则rm{120g隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100%=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100%}

rm{x}故填：rm{120g隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100%=x隆脕

dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100%}

rm{x=160g.}化肥的含氮量rm{160g}尿素中氮元素的质量分数，就是化肥中尿素的质量分数；由题意，该化肥中的含氮量为rm{(5)}则此化肥中有效成分尿素的质量分数为rm{dfrac{44.8%}{46.7%}隆脕100%隆脰96%.}故填：rm{隆脗}．

rm{44.8%}根据尿素的化学式可知，尿素的相对分子质量rm{dfrac

{44.8%}{46.7%}隆脕100%隆脰96%.}碳的相对原子质量rm{96%}碳原子个数rm{(1)}氧的相对原子质量rm{=(}氧原子个数rm{隆脕}氮的相对原子质量rm{)+(}氮原子个数rm{隆脕}氢的相对原子质量rm{)+(}氢原子个数rm{隆脕}

rm{)+(}根据rm{隆脕}个尿素分子的构成，化合物中各元素质量比rm{)}各原子的相对原子质量rm{(2)}原子个数之比；进行分析解答．

rm{1}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{=}根据化合物中某元素的质量rm{隆脕}该化合物的质量rm{(3)}该元素的质量分数；进行分析解答．

rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}由题意，不纯的尿素样品，测知含氮元素rm{(4)}若已知杂质不含氮元素，根据混合物中某化合物的质量分数rm{=dfrac{{潞卢脭脫脰脢脦茂脰脢脭陋脣脴碌脛脰脢脕驴路脰脢媒}}{{脦茂脰脢脰脨脛鲁脭陋脣脴碌脛脰脢脕驴路脰脢媒}}隆脕100%}进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{=}【解析】rm{60}rm{1}rm{1}rm{2}rm{4}rm{3}rm{4}rm{7}rm{1}19、（1）22

（2）解：设样品中含CaCO3的质量为x10044x22gx=50g故石灰石中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石中碳酸钙的含量为62.5%【分析】【分析】煅烧石灰石时碳酸钙分解放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量，然后由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。

利用图表中的数据，结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力。【解答】rm{(1)}由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，即碳酸钙完全分解。所以生成二氧化碳的质量为由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，即碳酸钙完全分解。所以生成二氧化碳的质量为rm{(1)}rm{80g-58g=22g}根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，再根据质量分数的含义计算碳酸钙的含量即可。解：设样品中含rm{80g-58g=22g}的质量为rm{(2)}根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，再根据质量分数的含义计算碳酸钙的含量即可。rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{CaCO_{3}}rm{CaCO_{3}}rm{x}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}故石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：rm{100}rm{44}rm{x}rm{22g}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}

}该石灰石中碳酸钙的含量为rm{x=50g}rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼

}【解析】rm{(1)22}

rm{(2)}解：设样品中含rm{CaCO3}rm{CaCO3}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}的质量为rm{x}rm{x}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}}rm{44}故石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：该石灰石中碳酸钙的含量为rm{x}rm{22g}20、（1）0.66（2）设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.66g

x=1.5g

（3）每人每天需要服用2片这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量为

答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；每人每天摄取钙元素的质量为1.2g。【分析】【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。【解答】rm{(1)}由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为rm{2.0g+10g-11.34g=0.66g}故答案为：rm{0.66}

rm{(2)}某种补钙剂“钙尔奇”的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{0.66g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{0.66g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{0.66g}}

rm{x=1.5g}rm{(3)}片，则每人每天摄入钙元素的质量然后根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用rm{2}片，则每人每天摄入钙元素的质量rm{=2}片rm{隆脕}碳酸钙中钙元素的质量分数，据此答题，片rm{2}碳酸钙中钙元素的质量分数，据此答题，

rm{=2}片这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量为rm{1.5g隆脕2隆脕dfrac{40}{100}隆脕100拢楼=1.2g}

答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为rm{隆脕}每人每天摄取钙元素的质量为每人每天需要服用rm{2}片rm{2}【解析】rm{(1)0.66}rm{(2)}设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为rm{x}

rm{x}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}

rm{+H}rm{+H}

rm{2}rm{2}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{0.66g}}

rm{O+CO}

rm{O+CO}每人每天需要服用rm{2}片这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量为rm{1.5g隆脕2隆脕dfrac{40}{100}隆脕100拢楼=1.2g}

rm{2}每人每天摄取钙元素的质量为rm{隆眉}rm{隆眉}21、58.5；2.7g×=2.4g；碳、氢、氧【分析】解：rm{(1)}在化学反应rm{2A+B=C+2D}中，rm{A}的相对分子质量为rm{103}rm{B}的相对分子质量为rm{71}rm{C}的相对分子质量为rm{160}设rm{D}的相对分子量是rm{(103隆脕2+71-160)隆脗2=58.5