2025年浙科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷942考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是。

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-=2H+B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO被Fe(II)还原为N2D.用该法处理后水体的pH降低2、如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应的影响，且则图中纵轴表示的意义可能是。

①混合气体的平均摩尔质量。

②混合气体中M的百分含量。

③混合气体中L的百分含量。

④一定条件下L的转化率A.①③B.②④C.①②D.②③3、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时；供电。下列说法不正确的是。

A.制氢时，光能转化为电能再转化为化学能B.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.供电时，Zn电极发生氧化反应，OH-移向Zn电极D.供电时，装置中的总反应为：Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑4、某温度时，在催化剂作用下，2L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：。t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62

则2～6min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A.0.02mol•L-1•min-1B.0.04mol•L-1•min-1C.0.08mol•L-1•min-1D.0.16mol•L-1•min-15、下列溶液一定显中性的是A.溶液中c(OH-)=c(H+)B.滴加石蕊试液后呈紫色的溶液C.溶液中c(H+)=10-7mol•L-1D.pH=7的溶液6、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子B.39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子C.53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NHD.5.0g乙烷中所含的共价键7、下列说法不正确的是A.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)；下列叙述正确的是。

A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时吸收热量C.①烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.③烧瓶中气体的压强增大9、在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？)2B(g)+C(？)，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是A.A和C可以一个是固体、一个是液体B.A和C可以都是气体C.若A为气体，则正反应一定是放热反应D.其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大10、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解；电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）

A.AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1D.电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液11、利用如图装置；完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是。

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小12、常温下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C.Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X点溶液中含A元素相关离子：c(H2A)+(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-113、一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反应速率B.由题目信息可知，正反应为放热反应C.保持温度不变，起始时向容器中充入B和C，反应达平衡前D.保持温度不变，起始时向容器中充入C，达平衡时，C的转化率等于80%14、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如图所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9；lg3=0.5，下列说法不正确的是。

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol·L－1D.相同条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、25℃时有以下5种溶液：①0.10mol/LHCl溶液②0.10mol/LCH3COOH溶液③0.10mol/LNaOH溶液④0.10mol/LNH4Cl溶液⑤饱和FeCl3溶液。

(1)溶液①的pH_____7(填“>”；“＜”或者“=”)。

(2)写出CH3COOH的电离方程式___________。

(3)将②与③等体积混合后；溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是___________

(4)用广泛pH试纸测得④的pH=5，请结合化学用语对NH4Cl溶液显酸性的原因进行完整说明___________。

(5)加热⑤可制备Fe(OH)3胶体，请结合化学用语解释___________。16、(1)在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2；在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度；压强的关系如图所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数___。

(2)已知在温度T时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应__(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是___。此时刻v正__(填“>”或“<”)v逆。17、自氢气生物学效应发现以来，氢气对以脑血管疾病为代表和以老年性痴呆为代表的中枢神经系统功能紊乱都具有明显的保护作用。工业上一般利用天然气、水煤气、甲醇等制取H2；已知用甲醇获得氢气的一种工艺流程如图所示：

已知：PSA装置是利用变压吸附技术分离提取纯氢。

回答下列问题：

若最终分解率与CO最终转化率均为99%，试计算当氢气产量为时，甲醇的投料量=___________(列出计算式即可，不考虑副反应)。18、某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现；如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示)，请你帮助该小组同学回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________________，有关的离子反应方程式为________________________

(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______________________

(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______________________

(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________19、工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

(1)在0～4min时段所处条件下反应的平衡常数K为________(保留两位有效数字)。

(2)该反应到4min时,CO的转化率为________。

(3)若6min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变b.混合气体中c(CO)不变。

c.v(H2O)正=v(H2)逆d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键。

(5)若保持与4min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为_________。20、无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________（填写代号）。

a．υ正(N2O4)=2υ逆(NO2)b．体系颜色不变。

c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变。

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)判断理由是____________________________________________________________________。

(2)上述反应中，正反应速率υ正=k正·p(N2O4)，逆反应速率υ逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，p(N2O4)，p(NO2)为N2O4，NO2的分压，分压=总压×物质的量分数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1，当N2O4分解10%时，υ正=___________kPa·s-1。

(3)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为（用α表示）_______________________。21、我们知道；电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。

在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。

(1)写出该反应的离子方程式______________。

随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。___________。

(3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)_____________________。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_________。22、图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)23、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误24、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A；C、D是常见的气体单质；F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A_______，D_________，F_______；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式_________、_______。

(4)常温下，电解B溶液制得pH=12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为________。26、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次递增；X、Y、Z三种元素的原子序数之和为25，且Z和X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，X原子核外有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子结构示意图是___________。

(3)用电子式表示Z2Y的形成过程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在___________，该反应的离子方程式为__________。

(5)以X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为___________________。27、X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：

(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________；请写出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式______________。

(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)

(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。28、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12；E为Fe单质；其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F_______，H______。

若反应①是在加热条件下进行，则A是______________；若反应①是在常温条件下进行，则A是________________。

（2）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式_______________________。

（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象______________，沉淀能够发生转化的原因是_________________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)29、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。31、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NOPd上氢气失电子生成氢离子，作负极，发生H2-2e-=2H+，总反应方程式可知：2H＋+2NO+3H2N2+4H2O，正极为：8H＋+2NO+6e-=N2+4H2O。

【详解】

A．由图Pd上氢气失电子生成氢离子，所以电极反应为：H2-2e-=2H+；故A正确；

B．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)；Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C．由图可知反应过程中NO得到Fe(Ⅱ)给的电子生成N2，所以反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2；故C正确；

D．总反应方程式可知：2H＋+2NO+3H2N2+4H2O；所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

①增大压强；平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，与图象不一致，故①不符合；

②增大压强；平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，升高温度，平衡正向移动，混合气体中M的百分含量增大，与图象一致，故②符合；

③增大压强；平衡逆向移动，混合气体中L的百分含量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体中L的百分含量减小，与图象不一致，故③不符合；

④增大压强；平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，L的转化率增大，与图象一致，故④符合；

综上所述答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据装置图可判断制氢时利用光伏电池供电；因此光能转化为电能再转化为化学能，故A正确；

B．制氢时，是电解池，X电极是阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；故B正确；

C．供电时，是原电池，Zn为负极，Zn电极发生氧化反应，原电池中阴离子移向负极，即OH-移向Zn电极；故C正确；

D．供电时，是原电池，Zn电极是负极，X电极是正极，Zn失去电子生成ZnONiOOH得电子生成Ni(OH)2，装置的总反应为Zn+2NiOOH+2OH－＝ZnO+2Ni(OH)2；故D错误；

故选D。4、A【分析】【详解】

2-6min内，HI的物质的量由0.18mol变为0.50mol，△n(HI)=0.50mol-0.18mol=0.32mol，根据方程式可知H2、HI变化的物质的量的比是1：2，则在这段时间内H2的物质的量改变了△n(H2)=△n(HI)=0.16mol，故以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率v(H2)==0.02mol•L-1•min-1，故合理选项是A。5、A【分析】【详解】

A．溶液呈中性，则A正确；

B．石蕊变色范围5-8；该溶液不一定为中性溶液，B错误；

C．溶液c(H+)=10-7mol•L-1是在常温下才呈中性，如果是100℃时Kw=10-12，呈中性时c(H+)=10-6mol•L-1；C错误；

D．如果是100℃时Kw=10-12；呈中性时pH=6，则pH=7溶液呈碱性，D错误；

故选：A。6、C【分析】【详解】

A．46.0g乙醇的物质的量为1mol；酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1mol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，选项A错误；

B．的物质的量为0.5mol；与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，转移0.5mol电子，选项B错误；

C．53.5g氯化铵的物质的量为1mol，中性溶液中根据电荷守恒，因此即选项C正确；

D．1个乙烷分子中含有6个键和1个键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为选项D错误。

答案选C。7、D【分析】【详解】

A．CuS和HgS均难溶于水，向废水中加入Na2S作沉淀剂，可除去Cu2＋和Hg2＋；故A正确；

B．同温下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，则向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色；发生沉淀的转化，故B正确；

C．氯化铵与Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)产生的氢氧根离子反应，促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动，则固体可溶于NH4Cl溶液；故C正确；

D．一般来说；溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定条件下能转化为溶解度大的沉淀，如硫酸钡与饱和碳酸钠溶液反应能转化为碳酸钡，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律，如：①加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动；②多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动；③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动；④向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】【详解】

A．①中红棕色变深；则平衡向逆反应方向移动，而CaO和水反应放出热量，说明升高温度，平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；

B．③中红棕色变浅；说明平衡正向移动，因正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B正确；

C．①中平衡逆向移动；气体的总质量不变，而平衡混合气的物质的量增大，则体系中平衡混合气的平均相对分子质量减小，故C错误；

D．③中红棕色变浅；说明平衡正向移动，气体的物质的量减小，则③烧瓶中的压强必然减小，故D错误；

答案选AB。9、AC【分析】【分析】

在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？)2B(g)+C(？)；气体密度等于气体质量除以容器体积，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，说明气体质量增大。

【详解】

A．A和C可以一个是固体；一个是液体；正向移动，气体质量增大，气体密度增大，故正确；

B．A和C可以都是气体；则平衡移动，气体质量不变，密度不变，故B错误；

C．若A为气体；则C为非气态物质，说明升温逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故C正确；

D．其他条件不变；平衡后压缩容器体积，当A和C都为非气态物质时，根据平衡常数不变，得出B的浓度不变，故D错误。

综上所述，答案为AC。10、BC【分析】【分析】

由图可知，用惰性电极电解等体积NaCl和CuSO4两种溶液；分3个阶段：

AB段：电解氯化铜：阳极：2Cl—-2e-=Cl2，阴极：Cu2++2e-=Cu；由于铜离子水解使溶液显酸性；铜离子浓度减小，酸性减弱，pH增大；

BC段：电解硫酸铜溶液：阳极：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：Cu2++2e-=Cu；由于氢氧根离子被消耗；氢离子浓度增大，溶液的pH迅速减小；

CD段：实质是电解水：阳极：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：2H++2e-=H2↑；即为电解水的过程；溶剂减小，溶液中氢离子浓度增大，pH减小。

【详解】

A．由以上分析可知；AB段pH增大，是因为电解氯化铜溶液，铜离子浓度减小，溶液的酸性减弱，pH增大，故A错误；

B．由以上分析可知，整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2；故B正确；

C．B点溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合液，AB段实质是电解氯化铜溶液，BC段实质是电解硫酸铜溶液，所以n(Cl-)<2n(Cu2+)，即原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1；故C正确；

D．B点溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合液；C点为硫酸和硫酸钠混合液，CD段为电解水过程，由于消耗水的量与生成硫酸的量不确定，所以复原为B点溶液可能是加入适量的氢氧化铜，也可能是加入适量的氢氧化铜和一定的水，故D错误；

故选BC。11、BD【分析】【详解】

A.开关K置于M处，则该装置为原电池，由于活动性Zn>Fe；所以Zn为负极，Fe为正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；

B.开关K置于N处；，则该装置为电解池，若阳极X为碳棒，Y为NaCl溶液，Fe为阴极，被保护，不会引起Fe的腐蚀，B错误；

C.开关K置于M处，则该装置为原电池，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，由于活动性Fe>Cu，Fe作负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；此时铜棒质量将增加，在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动，C正确；

D.开关K置于N处，则该装置为电解池，Y为硫酸铜溶液，若阳极X为铜棒，电极反应：Cu-2e-=Cu2+，Fe为阴极，电极反应：Cu2++2e-=Cu可用于铁表面镀铜；由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu的质量相等，所以溶液中铜离子浓度将不变，D错误；

答案选BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图像知，H2A与HA-共存，HA-与A2-共存，所以H2A是二元弱酸，其电离方程式为：A项符合题意；

B．等体积等浓度的NaOH与H2A溶液混合后，溶质为NaHA，HA-电离时，Y点时c(A2-)=c(HA-)，且pH=8，即c(H+)=10-8mol/L，HA-水解时，X点时，c(H2A)=c(HA-)，且pH=4.5，即c(OH-)=10-9.5mol/L，该溶液中以HA-的电离为主，电离产生的H+对水的电离有抑制作用；所以溶液中水的电离程度比纯水小，B项不符合题意；

C．Y点时，c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒C项符合题意；

D．0.1mol/L是该反应的初始H2A浓度，随着NaOH溶液的加入，A元素浓度降低，根据元素守恒，D项不符合题意；

故正确选项为AC13、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则：K=据此分析解题。

【详解】

A．反应在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L•s)；A错误；

B．需根据温度变化对平衡的影响确定反应的吸放热情况；题目并没有透露，B错误；

C．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前(正)＜(逆)；C正确；

D．等效为起始加入2.0molA和2.0molB；由于该反应前后气体的体积保持不变，故与原平衡相比，压强增大，平衡不移动，平衡时的A；B转化率不变，故平衡时A、B的物质的量等于1.6mol，C的物质的量等0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量等0.4mol，参加反应的C的物质的量等于1.6mol，转化率等于80%，D正确；

故答案为：CD。14、CD【分析】【详解】

A．CaSO4的溶度积表达式为Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)·c(SO42－)；故A正确；

B．CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)的化学平衡常数=3×103；故B正确；

C．依据上述B项分析可知，CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103，每消耗1molCO32－会生成1molSO42－，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液浓度为1.5mol/L，则c(SO42－)=1.5mol/L，根据=3×103可得溶液中c(CO32－)=-lgc(CO32－)=3.3；与图像不相符，故C错误；

D．依据题意可知，起初CaSO4的物质的量为0.02mol，在相同实验条件下，若将Na2CO3溶液浓度改为原来的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)=2mol/L，根据=3×103可得溶液中c(CO32－)=所以-lgc(CO32－)=3.2；图像中的横纵坐标都要改变，故D错误；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

(1)0.10mol/LHCl溶液呈酸性，常温下PH<7，故答案为：<；

(2)CH3COOH为一元弱酸部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)0.10mol/LCH3COOH溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为弱酸强碱盐，醋酸根离子会水解使溶液呈碱性，故离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，答案为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(4)NH4Cl是盐，在溶液中完全电离：NH4Cl=NH+Cl-，NH发生水解：NH+H2ONH3·H2O+H+；NH与水电离出的OH-结合，使得水的电离平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液呈酸性，故答案为：NH4Cl溶液中NH发生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+；溶液呈酸性；

(5)FeCl3溶液中Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解反应吸热，加热时促进水解，平衡向正反应方向移动，产生的c[Fe(OH)3]升高，得到Fe(OH)3胶体，故答案为：加热促使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反应方向移动，得到Fe(OH)3胶体；【解析】＜CH3COOHCH3COO-+H+c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)NH4Cl溶液中NH发生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性；加热促使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反应方向移动，得到Fe(OH)3胶体；16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①温度相同时p2压强下CO转化率高，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向进行，转化率增大，则p1小于p2。

②在其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2；相当于增大压强，平衡正向进行，因此达到新平衡时，CO的转化率增大，温度不变，所以平衡常数不变。

(2)根据三段式可知。

此时浓度熵为＜0.32，所以反应没有达到平衡状态，此时v正＞v逆。【解析】①.小于②.增大③.不变④.没有⑤.Qc＜K⑥.＞17、略

【分析】【分析】

【详解】

设甲醇投料为x，若CH3OH最终分解率为99%，则有CO最终转化率为99%，则得到氢气总量为1.98x+0.992x=a甲醇的投料量x=a/(2+0.99)×0.99即【解析】18、略

【分析】【分析】

(1)铝是活泼性较强的金属；能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据氧化铝的性质分析；

(2)金属和酸的反应是放热反应；根据温度对化学反应速率的影响分析；

(3)溶液的浓度影响化学反应速率；

(4)先根据金属和酸的量进行过量计算；再根据不足量的物质作标准计算生成的气体。

【详解】

(1)铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成氯化铝和水，所以离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)金属和酸的反应是放热反应；所以该反应放热，使溶液的温度升高，升高温度，化学反应速率加快；

(3)随着反应的进行；溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小；

(4)设稀硫酸完全反应需要金属铝xg．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

54g3mol

xg0.5L×0.5mol/L

所以x=4.5＜5；故金属铝过量，应以稀硫酸为标准计算生成的氢气体积．

设生成氢气的体积为y．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3mol67.2L

0.5L×0.5mol/Ly

解得：y=5.6L。【解析】①.硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应②.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O③.由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了④.随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降⑤.5.6L19、略

【分析】【分析】

(1)平衡常数K=

(2)转化率=

（3）若6min时改变条件为升温，由图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，依据化学平衡移动原理分析；

（4）根据平衡标志分析；

（5）计算浓度商和平衡常数比较大小分析判断反应进行的方向；浓度商小于平衡常数正向进行；大于平衡常数逆向进行。

【详解】

(1)在0～4min时段所处条件下，反应达到平衡，一氧化碳的浓度是1.2mol/L、水的浓度是0.2mol/L、氢气的浓度是0.8mol/L、二氧化碳的浓度是0.8mol/L，平衡常数K=2.7；

(2)该反应到4min时，CO的转化率为=

（3）若6min时改变条件为升温；由图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，正反应放热；平衡逆向进行，平衡常数减小;

（4）a．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选a；

b．混合气体中c（CO）不变是平衡的标志，故选b；

c．v(H2O)正=v(H2)逆，说明正逆反应速率相等，反应一定平衡，故选c；

d．断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键，不能说明正逆反应速率相同，反应不一定平衡，故不选d；

（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，Q=1.67＜K=2.7，说明反应正向进行；若要使上述反应开始时向逆反应进行，则a的取值范围为a＞4.05；

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，主要是图象分析、平衡常数计算，注意影响化学平衡的因素，根据平衡常数与浓度熵的关系判断反应进行方向。【解析】①.2.7②.40%③.<④.减小⑤.bc⑥.正反应⑦.＞4.0520、略

【分析】【详解】

（1）a项，当时，达到化学平衡，时；说明正；逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故不选a项；

b项，为无色，为红棕色，当体系中颜色不变时，各组分的浓度不变，反应达到平衡状态，故选b项；

c项；密闭容器中，气体总质量不变，由于该反应为非等体积反应，建立平衡过程中气体总物质的量增大，混合气的平均相对分子质量减小，达到平衡时混合气的总物质的量不变，混合气的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡，故选c项；

d项；反应过程中，气体质量和体积均不变，密度始终不变，气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故不选d项。

综上所述，本题正确答案为bc。

N2O4（g）⇌2NO2（g）∆H=+24.4kJ/mol，正反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，增加；颜色加深。

（2）当反应达到平衡时，υ正=υ逆，则有而Kp==

当分解10%时，容器中的体积分数变为则

（3）设总压强为时，的平衡分解率为β；

两种情况下，温度不变，则平衡常数不变，由K1=K2可得：β=即的平衡分解率的表达式为【解析】bc变深正反应吸热，其他条件不变时，升温平衡正向移动3.9×10621、略

【分析】【详解】

（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O；随着碳酸钠溶液的滴加，CO浓度增大，平衡正向移动，CH3COOH的浓度降低；溶液酸性减弱，溶液的pH增大。

（2）是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCOHCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动；直到反应完成。所以符合上述规律。

不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCOHCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动；直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。

（3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液全部滴加完后，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，测得该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，综上所述，该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。

（4）还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反应发生需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中只有Cu2O具有还原性，根据得失电子守恒和氧化还原反应的规律配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目为：【解析】(1)2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O增大。

(2)是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCOHCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动；直到反应完成。所以符合上述规律。

不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCOHCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动；直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。

(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

(4)22、略

【分析】【详解】

(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c（Cu2+）变小；

(4)甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c为负极，d为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极d相连，精铜电极电极反应式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物质的量为==1mol，由电子得失守恒可知电子转移2mol，原电池中正极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则生成氧气物质的量为0.5mol，体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】2H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液负极还原Cu2＋＋2e－===Cu变小负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.2四、判断题(共2题，共16分)23、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a24、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。五、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断F为NH3；B电解生成CDE，可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2、Cl2、NaOH，所以C为H2，A为N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能发生反应的只能是D为Cl2，推断G为NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)；符合转化关系；

【详解】

(1)由以上分析可知A为N2，D为Cl2，F为NH3，故答案为：N2；Cl2；NH3；

(2)G为NH4Cl，阳离子为取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含铵根离子；故答案为：取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；

(3)D单质和E溶液反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则离子反应为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)B是NaCl，常温下，pH=12的烧碱溶液1000mL，电解NaCl溶液的化学方程式：由转移电子数与产物氢氧化钠的关系式可知：反应中转移的电子数目为0.01NA；故答案为0.01NA。【解析】①.N2②.Cl2③.NH3④.取少量D的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色⑤.2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.0.01NA26、略

【分析】【分析】

X原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，设最外层电子数为a，则（2+a）=a；解得a=4，故X为C元素；则Z；Y原子质子数之和为25-6=19，设Z原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，则6+x=2y+1，联立方程解得y=8，x=11，即Y为O元素，Z为Na，W在所在周期中原子半径最小，W为Cl。

【详解】

（1）W为Cl；在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；

（2）X为C元素，是6号元素，原子结构示意图是故答案为：

（3）Na2O是离子化合物，氧得2个电子，用电子式表示Na2O的形成过程：故答案为：

（4）在Na2CO3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明溶液中仍然含有碳酸根离子，得出Na2CO3与MgCl2的反应存在一定限度，该反应是可逆反应，离子方程式为CO32-+Mg2+⇌MgCO3↓。故答案为：一定限度；CO32-+Mg2+⇌MgCO3↓；

（5）以C的简单氢化物CH4、O2为两电极原料，Na2O溶于水形成的NaOH溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。负极上甲烷失电子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸钠，该燃料电池的负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

【点睛】

本题考查位置结构性质的关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程，难点（5）甲烷作燃料电池的负极在碱性条件下的电极反应式书写，负极上甲烷失电子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸钠，从而写出该燃料电池的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。【解析】第三周期第ⅦA族一定限度CO32-+Mg2+⇌MgCO3↓CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O27、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素；X2是通常状况下密度最小的气体，说明X为H元素；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃，此单质为P4，则Z为N元素，R为P元素；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；则W为O元素，Y为C元素；含Q的化合物焰色反应呈紫色，可知Q为K元素，据此分析并结合元素周期律分析解题。

【详解】

由分析知：X；Y、Z、W、R、Q依次为H、C、N、O、P、K元素；

(1)H；O、P、K原子分属四个不同周期；结合同主族元素核电荷数大，原子半径大，而同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小的规律可知原子半径K＞Na＞P＞S＞O＞H，则半径由大到小的顺序是(写元素符号)K＞P＞O＞H；Z为N元素，核电荷数为7，其在周期表中的位置第二周期ⅤA族；

(2)由上述元素组成的尿素(CO(NH2)2是一种中性肥料，说明其为共价化合物，则它的电子式为

(3)元素的非金属性越强；其最高价氧化物水化物的酸性越强，则配制等浓度的磷酸和硝酸溶液，分别测量其pH，磷酸溶液的pH大，说明硝酸的酸性强，即P的非金属性弱于N；

(4)C、H元素可组成多种烃，其中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是乙炔，其化学式为C2H2；

(5)PH3具有强还原性，通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，应为磷酸、硫酸和Cu，则发生反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

(6)CO2与KOH按物质的量之比1：2反应生成K2CO3，所得溶液中CO32-分步水解，且溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。【解析】K＞P＞O＞H第二周期ⅤA族配制等浓度的磷酸和硝酸溶液，分别测量其pH，磷酸溶液的pH大，说明硝酸的酸性强，即P的非金属性弱于NC2H24CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+