2025年外研版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷41考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦2、下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－C.PO43－＋H2OHPO42－＋OH－D.H2O＋H2OH3O＋＋OH－3、实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴()的工艺流程如图。

下列说法不正确的是A.“滤渣1”主要成分是B.“氧化”时反应的离子方程式是C.“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量D.“沉钴”过程发生的反应为：4、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图；下列有关说法错误的是。

A.用蒸馏水替代a中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净B.c中溶液的作用是除去H2S、PH3C.d、e中溶液褪色的原理不同D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰5、下列反应的产物中，存在同分异构体的是A.2-丁烯与HBr发生加成反应B.3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C.甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应D.苯甲酸与NaOH溶液反应6、下列说法中，不正确的是（）A.分子内脱去一个小分子的反应可能是消去反应B.可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C.可用渗析法从蛋白质溶液中分离出离子或小分子D.向卤代烃水解后的溶液中加入硝酸酸化再加硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：。容器温度/（℃）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列说法正确是A.该反应的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol•L-1·S-1C.达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆8、常温下，用0.05mol•L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（）

A.点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）B.点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C.点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05mol•L﹣1D.点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）9、下列离子方程式的书写正确的是A.铝遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+C.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.印刷电路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+10、黄酮类化合物具有抗肿瘤活性；如图为合成中间体之一，下列有关该物质的说法正确的是。

A.分子中含醚键，不含手性碳原子B.在空气中易被氧化变质C.能发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质最多能与3molNaOH溶液发生反应11、氯乙烯是合成高分子材料的单体；我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是。

A.反应过程中Pd的成键数目保持不变B.反应过程中存在极性键的断裂和形成C.发生的反应为：CH≡CH＋HClCH2=CHClD.若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH312、下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是。标号实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象C探究室温下的电离程度用pH计测量室温下0.1mol·L⁻¹氨水的pHD通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象

A.AB.BC.CD.D13、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物；下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是。

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应C.1mol羟甲香豆素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.羟甲香豆素与足量溴水反应后，生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、（I）LiH可作飞船的燃料；已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH＝-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝-1196kJ·mol-1。

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化剂。

E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离出。

（III）图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常温下，若将cmol•L-1盐酸与0.61mol•L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。15、（1）某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取A12S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试写出该反应的离子方程式_____________。

（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_____溶液，C是_____溶液。

（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2，pH由大到小的顺序为：____（用序号表示）

（4）物质的量浓度相同的五种溶液①（NH4）2SO4②氨水③NH4HSO4④NH4HCO3⑤NH4NO3，c（NH4+）由大到小的顺序是_____；（用序号表示）

（5）常温下的pH＝5NH4Cl溶液和pH＝5醋酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为_____。16、浓度均为0.01mol•L-1的盐酸(A)；醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):

（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：______________。上述溶液稀释10倍后pH减小的是______________（填字母）。

（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a1、a2,则a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反应结束时放出H2的物质的量为n1、n2，则n1______________n2。

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V1、V2则V1______________V2;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V(A)、V(B),则V(A)______________V(B)。

（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol•L-1盐酸等体积混合后溶液的pH=______________。

17、下列有机化合物中：

A．B．C．D．E．

(1)从官能团的角度看，可以看作醇类的是(填字母，下同)_______________；可以看作酚类的是_______________；可以看作羧酸类的是_______________；可以看作酯类的是_______________。

(2)从碳骨架看，属于链状化合物的是_______________(填字母，下同)；属于脂肪族化合物的是_______________；属于芳香族化合物的是_______________。18、写出下列化合物的结构简式：

①2-甲基-4-乙基庚烷：____________

②3，4-二甲基-2-戊烯：____________

③苯乙烯：____________

④2，4，6-三硝基甲苯：____________19、有机物A的相对分子质量大于130；小于180。碳元素和氢元素的质量分数之和为60%；其余为氧元素。

(1)该有机物的相对原子质量为_______(要求写出必要的计算过程)

(2)该有机物分子中最多含有碳氧双键的个数为_______。20、有A；B两种有机物；按要求回答下列问题：

(1)取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为___。

(2)有机物B的分子式为C4H8O2；其红外光谱图如图：

又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构：___。

(3)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有__(不考虑立体异构)(填序号)。

A.2种B.3种C.4种D.5种。

(4)维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为

下列关于二者所含官能团的说法正确的是___(填序号)。

A.均含酯基B.均含羟基C.均含碳碳双键评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)21、下表是不同温度下水的离子积数据：。温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-12

试回答下列问题：

(1)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为_______。该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6mol/L，该溶液中c(OH-)=_______mol/L。

(2)在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=_______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=_______。

(3)在t2℃时，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=_______。22、常温下pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a：b=___。23、金属与人类的生产生活密切相关；牢固掌握金属的知识十分必要。

(1)将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中；充分反应后过滤。

①若滤液中只含一种溶质；请分析则滤渣的成分______________；

②若滤渣中含有两种金属；请分析滤液的成分______________。

(2)合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯；将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

。次数。

1

2

3

4

5

加入稀硫酸质量/g

50

50

50

50

50

剩余固体质量/g

23.5

17

11.5

9.6

9.6

(1)黄铜片中铜的含量______________。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数______________。24、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中，通入足量的O2使其完全燃烧；将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算：(要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式______。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)25、氮氧化物和硫氧化物污染已经成为世界性的环境问题；但只要合理利用也是重要的资源。

(1)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为在一个2L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间(单位：min)的关系如表所示：温度/℃。05813T121.51.31.0T221.151.01.0

①T1_______T2(填“＞"；“＜”或“＝”)。

②温度为T2℃时，在相同容器中，充入4molNO(g)和2molCl2(g)，则NO的平衡转化率_______50%(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca(NO3)2，NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示，NaClO3浓度变化对SO2吸收率几乎无影响，而对NO吸收率影响很大的原因是_______。

(3)①用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理过的含NO、NO2的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化成清液中的离子反应方程式为_______。

②CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中_______[用和表示]。

③CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4浓溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查酸碱中和滴定，运用酸碱中和滴定步骤分析。

【详解】

①中和滴定中锥形瓶不需要润洗；因碱的物质的量一定，有蒸馏水对实验无影响，①错误；

②锥形瓶中盛放待测液；标准酸滴定碱，所以锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液，②正确；

③石蕊遇碱变蓝；遇酸变红，但变色范围与反应终点差距大，酸滴定碱一般选择酚酞作指示剂，③错误；

④实验前滴定管需洗涤；防止残留物质对实验造成影响，④正确；

⑤酸式滴定管需要润洗；否则浓度变小，消耗酸偏大，则不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，⑤错误；

⑥滴定过程中；需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，⑥正确；

⑦滴定过程中；需要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，从而确定滴定终点，而不能观察滴定管内盐酸溶液液面下降，⑦错误；

错误的是①③⑤⑦；

故答案选D。2、C【分析】【详解】

A．HCO3-+H2OH3O++CO32-；是碳酸氢根离子的电离，故A错误；

B．既不是电离也不是水解；方程式书写错了，故B错误；

C．PO43－＋H2OHPO42－＋OH－为磷酸根离子的水解反应方程式；故C正确；

D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－为水的电离方程式；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

考查离子反应，侧重水解的离子反应方程式的考查，明确水解的离子反应、电离的离子反应、化学反应中的离子反应是解题关键，水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．废料中加入硫酸，NiO、FeO、CoO、BaO均与硫酸反应，生成NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，等进入溶液，和硫酸钡为滤渣；A正确；

B．加入NaClO3将二价铁氧化为三价铁，次氯酸根还原为Cl-：离子方程式是B正确；

C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，不能过量，防止Co2+和Ni2+沉淀损失；C错误；

D．“沉钴”过程生成碳酸钴沉淀，发生的反应为：D正确；

答案选C。4、A【分析】【详解】

A.装置b中饱和食盐水与电石反应生成氢氧化钙和乙炔气体；若用蒸馏水代替饱和食盐水会使反应速率加快，反应不容易控制，会有大量泡沫随乙炔气体逸出，故A错误；

B.电石中混有硫化钙和磷化钙；与水反应生成的乙炔气体中混有的硫化氢和磷化氢，装置c中硫酸铜溶液能除去乙炔气体中混有的硫化氢和磷化氢，防止对后续实验的影响，故B正确；

C.装置d中溴水与乙炔发生加成反应生成的1；1，2，2-四溴乙烷，使溴水褪色，装置e中乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色的反应原理不同，故C正确；

D.乙炔的含碳量高；在f处燃烧时会产生明亮；伴有浓烟的火焰，故D正确；

故选A。5、C【分析】【详解】

2-丁烯与HBr发生加成反应产物为2-溴丁烷，不存在同分异构体，故A项错误；3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产物为2-戊烯，不存在同分异构体，故B项错误；甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应产物有①邻溴甲苯、②间溴甲苯、③对溴甲苯，这三种物质互为同分异构体，故C项正确；苯甲酸与NaOH溶液反应产物是苯甲酸钠，不存在同分异构体，故D项错误。答案：C6、B【分析】【详解】

A．有机物分子中既含有羧基；又含有羟基，该分子内脱去一个小分子的反应可以是羧基和醇羟基发生酯化反应，不是消去反应，故A正确；

B．苯中混有的苯酚；加入浓溴水后，苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，根本不会有沉淀生成，同时溴单质溶于苯中，达不到提纯的目的，故B错误；

C．蛋白质溶液是胶体；利用渗析法可除去蛋白质溶液中的离子或小分子，故C正确；

D．向卤代烃水解后的溶液中应先加入稀硝酸中和多余的NaOH溶液；再加入硝酸银溶液，根据生成的沉淀的颜色，可确定卤代烃中含有的卤元素，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，不能发生消去反应，可以加入NaOH溶液，加热，发生取代反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在，或者加NaOH醇溶液，加热，发生消去反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在。二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】【详解】

A、反应前的气体系数之和大于反应后气体系数之和，此反应属于熵减，即△S<0，反应I中产生的N2的物质的量为0.12/2mol=0.06mol，对比反应I和反应III，降低温度，N2的物质的量升高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，即△H<0，故A正确；B、达到平衡N2的物质的量为0.12/2mol=0.06mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B错误；C、反应II相当于在I的基础上再通入0.2molNO和0.2molCO，此时假如平衡不移动，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C错误；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始浓度：0.20.200

变化浓度：0.120.120.060.12

平衡浓度：0.080.080.060.12根据化学平衡常数的表达式，K==21，若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此时的浓度商Qc==10<21，说明反应向正反应方向进行，V正>V逆；故D正确。

点睛：本题易错点是选项C，首先分析反应I投入量和反应II的投入量，反应II的投入量与反应I投入量呈比值，因此在反应I的基础上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移动，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，从而作出合理判断。8、AD【分析】【详解】

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)；故A错误；

B．二者恰好完全反应生成KHC2O4，该点溶液中溶质为KHC2O4，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(K+)＝c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)；故B正确；

C．点④溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)＝＝0.05mol•L﹣1；故C正确；

D．该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K2C2O4，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以c(HC2O4﹣)＜c(C2O42﹣)；故D错误；

故答案为AD。

【点睛】

本题以酸碱混合定性判断为载体考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，会灵活运用电荷守恒和物料守恒，其中物料守恒规律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；易错选项是C。9、AB【分析】【详解】

A．铝遇NaOH溶液发生反应，生成NaAlO2和H2，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；A正确；

B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成Ca(HCO3)2和HClO，离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+B正确；

C．氯气通入水中，与水反应生成HCl和HClO(弱酸)，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；C不正确；

D．印刷电路板原理，是FeCl3将Cu氧化，生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；D不正确；

故选AB。10、BD【分析】【详解】

试题分析：A．该分子中含有酯基；酚羟基和羰基；连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子；

B．酚羟基易被空气氧化；

C．该物质中含有酯基；酚羟基和羰基及苯环；具有酯、酚、酮和苯的性质；

D．能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基和酚羟基；酚羟基．

解：A．该分子中含有酯基；酚羟基和羰基；不含醚键，连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故A错误；

B．酚羟基易被空气氧化；所以在空气中易被氧化而变质，故B正确；

C．该物质中含有酯基；酚羟基和羰基及苯环；具有酯、酚、酮和苯的性质，酯基和酚羟基能发生取代反应，苯环和羰基能发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D．能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基和酚羟基；酚羟基；所以1mol该物质最多能与3molNaOH溶液发生反应，故D正确；

故选BD．11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知；反应过程中Pd的成键数目由2个变为3个，又变为2个，A项错误；

B．由图示可知；反应过程中有C-Cl键的断裂，C-Cl键和C-H键的形成，C-Cl键和C-H键属于极性键，则反应过程中存在极性键的断裂和形成，B项正确；

C．由图示可知，发生的反应为：CH≡CH＋HClCH2=CHCl；C项正确；

D．根据图示中转化关系，若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CHCH3；D项错误；

答案选BC。12、CD【分析】【详解】

A．测定中和反应的反应热需要测量反应前后温度的变化；但是应该使用量热计，不是在锥形瓶内，不可以达到实验目的，故A不符合题意；

B．反应中还需要控制温度；大理石颗粒度等变量；不可以达到实验目的，故B不符合题意；

C．用pH计测量室温下0.1mol·L⁻¹氨水的pH，可以通过pH计算出氨水电离出的氢氧根离子浓度，从而测定温下的电离程度；故C符合题意；

D．乙醇含羟基；乙醛含有醛基，乙醛能和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应产生砖红色沉淀，能鉴别，故D符合题意；

故选CD。13、AD【分析】【分析】

结构决定性质：羟甲香豆素中存在苯环和碳碳双键可发生加成反应；存在酚羟基和酯基可发生取代反应；作为烃的含氧衍生物，可燃烧，存在酚羟基、碳碳双键，可被酸性KMnO4等氧化剂氧化；不能发生消去反应；羟甲香豆素中存在与NaOH反应的官能团有酯基和酚羟基。

【详解】

A．羟甲香豆素中酚羟基的两邻位均存在氢原子；可与甲醛发生缩聚反应，故A正确；

B．羟甲香豆素中存在苯环和碳碳双键可发生加成反应；存在酚羟基和酯基可发生取代反应；作为烃的含氧衍生物，可燃烧，存在酚羟基、碳碳双键，可被酸性KMnO4等氧化剂氧化；不能发生消去反应；故B错误；

C．羟甲香豆素中存在与NaOH反应的官能团有酯基和酚羟基；其中酯基为酚和羧酸所形成的酯基，1mol这样的酯基消耗2molNaOH，而1mol酚羟基消耗1molNaOH，1mol羟甲香豆素能消耗的NaOH为3mol，故C错误；

D．羟甲香豆素中酚羟基邻位苯环氢可被溴取代；碳碳双键部位与溴水加成后，产物分子中含有2个手性碳原子，故D正确；

故选AD。

【点睛】

解题关键：注意常规问题的归纳，如各种反应类型对有机物的结构要求、酚醛缩合对分子结构的要求、手性碳原子的判断、酯基碱性条件下水解的定量关系等。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

本题主要考查化学反应原理综合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃烧的热化学方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ•mol-1。

（II）发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/2/3mol·L-1·min-l=0.25mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2，CO2的转化率减小；B.在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，平衡右移，能使CO2的转化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移动，CO2的转化率不变；D.使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变；E.缩小容器的容积，加压平衡右移，能使CO2的转化率增大；F.将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，平衡右移，能使CO2的转化率增大。故选BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的电极为负极，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B极先生成0.1molCu；后生成氢气，A极生成氧气。当A；B两极上产生的气体体积相同时，A极生成0.1mol氧气。乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L。

（IV）（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(CN-)

（2）混合溶液呈中性，说明c(CN-)-1，c(CN-)=(0.61-c)cmol•L-1，c(OH-)=1×10-7mol•L-1，Kb==1.61×10-5，则c=0.6162。【解析】2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ•mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2.24L碱＜0.616215、略

【分析】【分析】

(1)铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子；硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，据此分析解答；

(2)CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离；NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离；盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO3为强酸强碱盐；溶液呈中性，水的电离不受影响，再结合“A；C溶液的pH相同”和“A、B溶液中水的电离程度相同”，分析判断；

(3)先根据酸碱盐分类；再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较；

(4)物质的量相等的这几种溶液中，NH3•H2O溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+)，铵盐中先比较铵根离子的下标，下标越大，溶液中铵根离子浓度越大；相同系数的铵盐溶液，水解程度越大，c(NH4+)越小；

(5)NH4Cl促进水电离；盐酸抑制水电离，据此分析解答。

【详解】

(1)铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则AlCl3溶液和Na2S溶液混合发生的反应为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，因此得不到A12S3，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

(2)CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离；NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离；盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，水的电离不受影响，A、C溶液的pH相同，则A、C为NH4Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，故A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液，故答案为：CH3COONa溶液；盐酸；

(3)七种物质中，酸：⑤CH3COOH是弱电解质，所以只有部分电离，故c(H+)＜0.1mol/L；所以pH＞1；

碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L；所以pH=13；

⑦Ba(OH)2是强电解质，完全电离，c(OH-)=0.2mol/L；所以pH=13.7；

盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c(H+)=0.1mol/L；所以pH=1；

①KNO3是强酸强碱盐；水溶液呈中性，pH=7；

②Na2CO3、③NaHCO3是强碱弱酸盐；水溶液都呈碱性，但是碳酸钠水解程度大，碱性更强；

所以pH由大到小的顺序为⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④；故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④；

(4)物质的量浓度相同的这几种溶液，NH3•H2O溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+)，则②中c(NH4+)最小；铵盐中先比较铵根离子的下标，下标越大，溶液中铵根离子浓度越大，则①中c(NH4+)最大；③中氢离子抑制水解、④中碳酸氢根离子促进水解，所以c(NH4+)：③＞⑤＞④，所以这几种溶液c(NH4+)：①＞③＞⑤＞④＞②；故答案为：①＞③＞⑤＞④＞②；

(5)NH4Cl促进水电离，盐酸抑制水电离，NH4Cl溶液中水电离出c(H+)=10-5mol/L，盐酸溶液中水电离出c(H+)=mol/L=10-9mol/L，则两种溶液中由水电离出的c(H+)之比=10-5mol/L∶10-9mol/L=104∶1，故答案为：104∶1。

【点睛】

本题的易错点和难点为(3)和(4)，(3)中要注意首先将溶液分为酸性、中性、碱性，然后再分别比较酸性和碱性溶液的pH大小；(4)中要注意能够水解的盐的水解程度和弱电解质的电离程度一般都较小。【解析】①.2Al3++3S2﹣+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑②.CH3COONa溶液③.盐酸④.⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④⑤.①＞③＞⑤＞④＞②⑥.104∶116、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱电解质；醋酸的电离可逆；加水稀释，酸的pH升高；碱溶液的pH降低；

（2）0.01mol•L-1的盐酸中氢离子浓度大于0.01mol•L-1的醋酸；同浓度；同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同；

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时；消耗盐酸；醋酸的物质的量相等；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸；

（4）N点表示T℃时水的离子积，则T℃时水的离子积常数是10-12；

【详解】

（1）醋酸是弱电解质，醋酸的电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；盐酸；醋酸的pH小于7；加水稀释pH增大；氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释pH减小，故选C；

（2）0.01mol•L-1的盐酸中氢离子浓度大于0.01mol•L-1的醋酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，所以a1>a2；同浓度、同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同，所以和锌反应放出氢气的物质的量相等，则n1=n2；

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的量相等，盐酸、醋酸的浓度相等，所以V1=V2；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积与pH均相同的盐酸、醋酸两溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，完全中和消耗氢氧化钠的体积醋酸大于盐酸，所以V(A)

（4）T℃时水的离子积常数是10-12；T℃时，3×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol•L-1盐酸等体积混合，氢氧化钠有剩余，溶液中=1×10-3mol•L-1，1×10-9mol•L-1；pH=9。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离、溶液pH的简单计算等知识，明确一元弱酸和一元强酸的区别是解题的关键，培养了学生灵活应用所学知识的能力。【解析】CH3COOHCH3COO-+H+C>==<917、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式可知；B；D分子中含有羟基，可以看作醇类；A、B、C分子中含有酚羟基，可以看作酚类；B、C、D分子中含有羧基，可以看作羧酸类；E分子中含有酯基，可以看作酯类，故答案为：BD；ABC；BCD；E；

（2）由结构简式可知，E分子为链状化合物；D、E分子中不含有苯环，属于脂肪族化合物；A、B、C分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故答案为：E；DE；ABC。【解析】(1)BDABCBCDE

(2)EDEABC18、略

【分析】【详解】

①2-甲基-4-乙基庚烷，主链上有7个碳，2号碳上有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：

②3，4-二甲基-2-戊烯，主链有5个碳，2号碳上一个双键，3、4号碳上分别一个甲基，则结构简式为：；

③苯乙烯可以看做乙烯分子中的一个氢原子被苯环取代，则结构简式为：

④2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为：【解析】①.②.③.④.19、略

【分析】【详解】

(1)计算氧原子个数：130×40%÷16=3.25；180×40%÷16=4.5；故氧原子个数为4个。则相对分子质量为4×16/40%=160；

故答案为：160。

(2)C、H的相对原子质量之和为：160-4×16=96，则可能的情况有：C7H12、C6H24(不可能)；则有机物分子式为：C7H12O4，不饱和度为：7+1-=2；分子最多含有2个不饱和键，该有机物分子中最多含有碳氧双键的个数为2；

故答案为：2。【解析】160220、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的相对分子质量为30×2=60，该有机物的物质的量为完全燃烧后生成3.6g水和(标准状况)，则该有机物分子中含C原子数为含H原子数为含O原子数为该有机物的分子式为

(2)由红外光谱可知有机物B中含有C=O、C-O-C结构，结合有机物B的分子式及B的核磁共振氢谱图可知其有6个氢原子处于相同化学环境，即分子中含有2个相同的甲基，则该有机物的结构为

(3)主链含6个碳原子，对主链碳原子进行编号：有甲基；乙基2个支链，则乙基只能连在3号碳原子上，3号碳原子上连有乙基后，分子结构不对称，甲基可以连在2、3、4、5号碳原子上，则共有4种结构，答案选C；

(4)由二者的结构简式可知，维生素C分子中含有碳碳双键、羟基、酯基；丁香油酚分子中含有羟基和碳碳双键，答案选B、C。【解析】C3H8OCB、C四、计算题(共4题，共40分)21、略

【分析】(1)

水在任何条件下电离产生的c(H＋)=c(OH-)。在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)=2.4×10-7mol/L；

在该温度下水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH-)=2.4×10-7mol/L×2.4×10-7mol/L=5.76×10-14(mol/L)2，该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5.0×10-6mol/L，c(H＋)=2c(SO)=1.0×10-5mol/L，则该溶液中c(OH-)=

(2)

在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)=10-6mol/L，根据硫酸电离方程式：H2SO4=2H++SOc(SO)=c(H+)=5.0×10-7mol/L，可知该溶液中c(H+)：c(SO)=2：1；

将稀释后的溶液再稀释100倍，c(SO)=5.0×10-9mol/L，溶液中的H+包括酸电离和水电离两部分，稀释后的溶液接近中性但仍然显酸性，此时c(H+)＞1.0×10-7mol/L，则c(H+)：c(SO)≥1.0×10-7mol/L：5.0×10-9mol/L=20：1；

(3)

在温度为t2时Kw=1×10-12，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的HCl中c(H+)=0.1mol/L，两种浓度相等，由于二者体积相同，则酸、碱恰好完全中和，溶液显中性，故溶液pH=6。【解析】(1)2.4×10-7mol/L5.76×10-9

(2)2：120：1

(3)pH=622、略

【分析】【分析】

常温下，混合溶液pH=12，则混合溶液呈碱性，Ba(OH)2过量，所以应建立有关c(OH-)的计算式，然后求a：b。

【详解】

常温下，混合溶液pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L，溶液呈碱性，所以从而求出a：b=11：90。答案为：11：90。

【点睛】

建立关系式时，首先需弄清楚酸、碱反应后溶液的性质，若酸过量，应先计算c(H+)；若碱过量，应先计算c(OH-)。【解析】11：9023、略

【分析】【分析】

(1)根据金属活动性顺序表的应用分析判断。

(2)根据锌会与硫酸反应生成硫酸