2025年冀教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷380考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A.NH3、HC10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O22、已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的b元素不存在正价；下列说法正确的是。

A.a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC.b单质的电子式为：b××bD.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>c3、下列说法不正确的是A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B.BeCl2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋4、下列分子结构图中的”来表示元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子；小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

下列说法正确的是A.只有分子③的中心原子采用sp3杂化B.分子②中含有两条σ键C.分子①和④VSEPR模型相同D.分子④是非极性分子5、近日；某科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：

已知：R为烃基，是一元弱碱，易溶于水。电离常数：下列叙述错误的是A.中N提供孤电子对能与质子形成配位键B.溶液呈弱碱性C.可以循环利用D.在常压、高温条件下海水淡化速率最快6、关于化学式为的配合物，下列说法中正确的是A.配体是和配位数是9B.中心离子是配离子是C.内界和外界中的数目比是1∶2D.加入足量溶液，所有均被完全沉淀7、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.晶体硅含键的数目为则金刚砂含键的数目也为B.溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式：则溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式：C.标准状况下，中所含的分子数目为个，则中所含的分子数目也为个D.溶液中通入过量发生了反应：则溶液中通入过量发生了：评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料；在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价电子排布式为______。

(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为______。

(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为______，熔点差异的原因______。9、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为__。

(2)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为__，基态Fe原子的电子排布式为__。10、下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时；所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_______，B是_______。

(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_______。

(3)由A得到B的化学方程式为_______。11、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。12、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为___________13、(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为______，能级上的未成对电子数为______。14、氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH3BH3。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH3BH3＋6H2O=3NH3＋＋9H2。的结构如图。回答下列问题：

(1)写出O原子价电子轨道式_________________。

(2)写出NH3BH3分子的电子式__________；NH3BH3晶体中含有的微粒间作用力有_______(填标号)。

a．非极性共价键b．配位键c．氢键d．范德华力e．金属键。

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为________(填元素符号)；反应方程式中五种微粒含有sp3杂化原子的微粒有___________(填微粒化学式)。

(4)有机碱离子是NH3BH3的等电子体，该离子与Pb2+、I-组成的光电材料；其晶胞如图所示：

该晶体中离子与I－离子间的作用力为____________，的配位数是___________。若晶胞参数为apm，该晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数NA可表示为_____mol-1(列出计算式)。15、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体。

(2)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。16、羟基亚乙基二磷酸(HEDPA，结构式如I，可简写为H4L)可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；将该配合物加热，在250°C以上样品失重25.80%。脱水结束后对残余物之进行元素分析。配合物A的元素含量为：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根据元素分析数据，推证配合物A的分子式为____。

(2)画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子？(用*表示)____。

(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0，配合物未成对电子数为___，中心原子的杂化轨道类型是____。

(4)如何将合成A的条件作修改，可得到多核配合物___。并写出2种该多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化____。观察配合物的颜色明显加深，为什么？___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)24、可利用炼锌矿渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn；其工艺流程如图所示：

已知：①镓又称为“类铝”；其性质与铝类似；

②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：。金属离子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+开始沉淀1.73．05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500

回答下列问题：

(1)过滤后，滤液的主要成分是__________(填化学式)。

(2)固体M为___，其作用是__________________________。

(3)反萃取的离子方程式为_____________________。

(4)合成得到的产物是(CH3)3Ca，经化学气相沉积(类似于取代反应)，副产物为____________(填名称)。

(5)GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取____________堆积，N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为_____。(填隙率=)

25、铬及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可检验司机酒后驾车，请写出酸性溶液与酒精反应的离子方程式_______。的价电子排布式为_______。铬元素和锰元素的第二电离能分别为的原因是_______。

(2)为研究铬的性质，设计如图装置。装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_______。

(3)某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣(主要含有锌、铜、铁、铬、钻等单质)中回收铬的流程如图所示：

①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出氧化铬形成的离子方程式为_______。

②“电解”时，阴极的电极反应式为：_______。

③三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子分别是_______(填元素符号)，中心离子的配位数为_______。

④304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢。铬和镍能形成多种配合物，如为正四面体构型、为正方形构型、为正八面体构型等，下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A.中含有共价键和离子键。

B.304不锈钢不可长时间盛放盐；酱油、醋、菜汤等；不能用304不锈钢锅煲中药。

C.不锈钢不会生锈；哪怕在潮湿恶劣的环境。

D.和中，镍原子均为杂化26、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空间构型为___。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物的化学式为___。

(4)常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)=___mol/L。(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)滤渣b的主要成分为___。

(6)“还原”时发生反应的离子方程式为___。

(7)若在实验室里完成Cr(OH)3制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、___。27、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物；而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子，则一个晶胞的质量为_______。

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____（填字母）。

a.晶体的熔点：干冰>冰。

b.晶体中的空间利用率：干冰>冰。

c.晶体中分子间相互作用力类型相同。

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是______（填字母）。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，石墨中碳原子的杂化类型为杂化。

b.晶体中共价键的键长：金刚石中<石墨中

C.晶体的熔点：金刚石>石墨。

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨。

e.金刚石晶体中只存在共价键；石墨晶体中则存在共价键；金属键和范德华力。

f.金刚石和石墨的熔点都很高；所以金刚石和石墨都是原子晶体。

（4）金刚石晶胞结构如下图，立方结构与金刚石相似，在晶体中，原子周围最近的原子所构成的立体图形为_______，原子与原子之间共价键与配位键的数目比为_______，一个晶胞中原子数目为___________。

（5）已知单质的晶体密度为的相对原子质量为阿伏加德罗常数为则的原子半径为_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共16分)28、A；B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素；它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：

（1）元素B的符号和名称分别是______，_____；在周期表中的位置是____________。

（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_________和_________。

（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：__________和__________。

（5）元素C和M相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)。

（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：_________(用化学式表示)。

（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（8）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。29、A；B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素；其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：____________。

(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

(3)有关上述元素的下列说法，正确的是________(填序号)。

①CA3沸点高于BA4；主要是因为前者相对分子质量较大。

②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体。

③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化。

④F单质的熔点高于E单质；是因为F单质的金属键较强。

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

(4)CA3分子的立体构型为________，1molB2A4分子中含有________个σ键；参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．NH3、C10H18属于分子晶体的化合物；HD是单质，不是化合物，故A错误；

B．PCl3，CO2，H2SO4均属于分子晶体的化合物；故B正确；

C．SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2属于共价晶体的化合物；故C错误；

D．CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体；不是分子晶体，故D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

已知化合物中的b元素不存在正价，则b为F元素；则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。

【详解】

A．a为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3；均为只含共价键的共价化合物，故A错误；

B．离子所含电子层数越多，半径越多，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b；故B错误；

C．b单质为F2，电子式为故C错误；

D．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性比较：d>c；故D正确；

综上所述答案为D。3、C【分析】【详解】

A．C3H8中碳原子都形成4个共价键，所以每个碳原子价层电子对个数是4，都采用的是sp3杂化；A正确；

B．BeCl2、CO2都是直线形结构，是非极性分子，N2是单质；也是非极性分子，B正确；

C．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；但次氯酸不是高氯酸，是弱酸，C错误；

D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，NO＋为CO的一种等电子体，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋；D正确；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．①、③、④的中心原子虽然形成共价键的数目不同，但价层电子对数都为4，所以都采用sp3杂化；A不正确；

B．分子②中；2个H原子形成2条σ键，2个中心原子间还形成1条σ键，所以共含有3条σ键，B不正确；

C．分子①和④的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化；VSEPR模型都为四面体结构，C正确；

D．分子④是V形结构；正负电荷的重心不重合，是极性分子，D不正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．RNH2中氮原子有一对孤对电子，中N提供孤电子对能与质子形成配位键；A正确；

B．由于所以的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，因此溶液呈弱碱性；B正确；

C．根据示意图可判断，参加吸收二氧化碳；后面又生成，因此可以循环利用，C正确；

D．二氧化碳气体的溶解度随温度升高而降低；因此在高温条件下不利于海水淡化，D错误；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．配合物配位体是和配位数是6，A项错误；

B．中心离子是Ti3+，内配离子是外配离子是B项错误；

C．配合物内配离子是为1，外配离子是为2，内界和外界中的的数目比是：1：2；C项正确；

D．加入足量溶液，外界离子与Ag+反应，内配位离子不与Ag+反应；D项错误；

答案选C。7、D【分析】【详解】

A．1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，但1mol金刚砂含C-Si键的数目为4NA；A错误；

B．溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式为但溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式为B错误；

C．标准状况下，中所含的分子数目为个，但标准状况下，CS2是液体，不能根据气体摩尔体积计算的物质的量；也无法确定所含的分子数目，C错误；

D．溶液中通入过量发生了反应：同样在溶液中通入过量发生的反应为：D正确；

故答案为：D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ge与C、Si同族且位于第四周期，故其价电子排布式为4s24p2；

(2)周期表往右往上；元素电负性增强，故四个原子电负性由大到小顺序为：O＞P＞Zn＞K；

(3)固态KH为离子晶体，固态H2O、PH3为分子晶体，故熔点：KH大于H2O、PH3，由于水分间能形成氢键，所以其熔点比PH3高，则三者熔点由高到底顺序为：KH＞H2O＞PH3；熔点差异的原因为：KH为离子晶体，H2O、PH3为分子晶体，水分间能形成氢键。【解析】①.4s24p2②.O>P>Zn>K③.KH>H2O>PH3④.KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键9、略

【分析】【详解】

(1)是22号元素，其基态原子核外电子排布式为故答案为：

(2)根据同一周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，可知H、B、N中原子半径最大的是B。元素周期表中B与(硅)处于对角线上；二者化学性质相似，故答案为：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；为26号元素，其基态原子的电子排布式是或故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s210、略

【分析】【分析】

含结晶水的物质受热时，优先失去结晶水；剩余物质若能分解，则逐步分解。草酸钙晶体中结晶水的含量为

【详解】

(1)图中A点剩余固体重量为87.7mg，失去12.3mg，失重百分比则失去结晶水，剩余固体为A到B失重失重百分比为假设此时失去的是其在中的含量为所以此时剩余固体为故填

(2)由CaC2O4·H2O得到A为失去结晶水，其反应为故填

(3)根据A处剩余固体的化学式为B处的剩余固体为可知其反应为故填【解析】CaC2O4CaCO3CaC2O4+H2OCaC2O4+H2O↑CaC2O4CaCO3+CO↑11、略

【分析】【分析】

(1)

根据周期表的结构可知锑在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子数等于质量数减质子数，所以的中子数为173；答案为：第五周期第VA族；173；

(2)

物质自身能量越低；越稳定，由题信息可知黑磷的能量最低，所以其中最稳定的磷单质是黑磷，答案为：黑磷。

(3)

非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氮元素的非金属性强于磷元素，所以热稳定性：NH3>PH3，氨气分子内部能形成分子间氢键，熔沸点显著升高，所以沸点NH3>PH3，答案为：>；氮元素的非金属性强；>；

(4)

N2H4分子内每个氮原子和两个氢原子形成单键，氮原子之间形成单键，它的电子式是答案为：

(5)

PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物为PH4I，该产物和NH4Cl相似，存在的化学键类型是离子键、(极性)共价键，答案为：离子键、(极性)共价键。【解析】(1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金属性强>

(4)

(5)离子键、(极性)共价键12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。

(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体；铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。

(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰；金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；

(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为【解析】①.共价②.4③.分子④.4⑤.分子间作用力⑥.金刚石晶体⑦.金刚石碘单质＞冰⑧.小于⑨.MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且⑩.13、略

【分析】【详解】

(1)K原子核外电子排布式为电子占据的最高能层符号为N，能层的电子云轮廊图形状为球形。

(2)镍为28号元素，其核外电子排布式为或能级上的未成对电子数为2。【解析】N球形或214、略

【分析】【详解】

(1)O原子价电子为2s22p4，其轨道式为故答案：

(2)NH3BH3属于共价化合物，其分子的电子式NH3BH3属于分子晶体，分子间存在范德华力，NH3BH3分子中N和H原子间、B和H原子间都形成的是极性共价键，N和B原子间形成的是配位键，N原子非金属性强，分子间还可以形成氢键，所以晶体中含有的微粒间作用力有配位键、氢键、配位键，故答案：bcd。

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，说明N的电负性大于H；与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，说明B的电负性小于H。因为N、O在同一周期，原子半径逐渐减小，所以N电负性小于O，故所含元素电负性由小到大的顺序为B3杂化了。由3NH3BH3＋6H2O=3NH3＋B3O＋9H2反应方程式可知，NH3BH3、H2O、NHB3O符合判断标准，所以都属于sp3杂化，故答案：B3BH3、H2O、NHB3O

(4)该晶体中离子与I－形成的化合物为离子化合物与，所以离子与I－形成离子间的作用力为离子键；由题可知为立方体的顶点，与其相邻的有12个，所以配位数12。CH3NH3+中，氮原子形成4个单键，其中有1个是配位键，N原子采取sp3杂化，根据均摊法，1个晶胞中含有I-的个数为=3，CH3NH3+的个数为=1，Pb2+的个数为1，化学式为PbCH3NH3I3，其摩尔质量为620g/mol，一个晶胞的质量为g，体积为(a10-7)cm3，则晶体密度1021，所以阿伏加德罗常数NA=1021，故答案：离子键；12；1021。【解析】bcdB3BH3H2ONHB3O离子键12102115、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该化合物熔点为253K；沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；

(2)①石墨烯晶体中；每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3=2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个，所以六元环中最多有4个C原子共面。【解析】分子3212416、略

【分析】【分析】

【详解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2当[Mn2+]》[H4L]时，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易给出孤电子对，对中心离子d轨道的影响更大，因此形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将增加由于水合离子的摩尔吸收率一般都很低，因此水合配合物的颜色常常较浅。当形成配合物II后，d-d跃迁禁阻部分解除，摩尔吸收率增加，吸收颜色加深三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

由题中工业流程，锌矿渣先加入稀硫酸酸浸，使铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4转化为Ga3+、Zn2+和Fe3+盐溶液，过滤后，滤液加入过氧化氢使Fe2+转化为Fe3+，并调节pH使Ga3+和Fe3+转化为氢氧化物沉淀，过滤后，滤饼为Ga(OH)3和Fe(OH)3，溶液为ZnSO4溶液，滤饼加入盐酸溶解，并加入Fe单质使Fe3+还原为Fe2+，加入萃取剂，由萃取率表，Ga3+进入有机层，Fe2+留在水层，分液后，用氢氧化钠溶液进行反萃取，由于Ga与Al同主族，化学性质相似，Ga3+转化为GaO进入水层，通过电解，得到单质Ga，通过与CH3Br反应生成三甲基嫁，最后和NH3反应得到GaN。

【详解】

（1）由分析可知，过滤后，滤液的主要成分是ZnSO4。

（2）由萃取率表，Fe3+的萃取率为99%，Fe2+为0%，故为了使铁元素不进入有机层而达到萃取的目的，需要将Fe3+还原为Fe2+，则加入的固体X为还原剂，不引入新杂质，故X为Fe，目的为使Fe3+还原为Fe2+；通过萃取分液除去铁元素。

（3）由分析可知，分液后，用氢氧化钠溶液进行反萃取，由于Ga与Al同主族，化学性质相似，Ga3+转化为GaO进入水层，该过程的离子方程式为：Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O。

（4）以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种气态产物，根据原子守恒可知，气态物质为甲烷化学式为CH4；名称为甲烷。

（5）GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取六方最密堆积，由晶胞图分析可知，N原子填充在Ga形成的正四面体空隙中，一个晶胞中共有8个正四面体空隙，N原子填充了4个，所以填充率为50%。【解析】(1)ZnSO4

(2)Fe将Fe3+转化为Fe2+，避免Fe3+被萃取。

(3)Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O

(4)甲烷。

(5)六方最密50%25、略

【分析】【分析】

铜铬渣加入稀硫酸，则锌、铁、铬、钴等单质溶解，而铜与稀硫酸不反应，则料渣I为铜；过滤后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，则料渣II为CoAs合金；向滤液中加入双氧水，Fe、Cr形成的离子均被氧化；加入ZnO，调节pH，生成氢氧化铁沉淀，电解溶液，得到单质铬，据此解答。

【详解】

（1）检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)，+6价的Cr被还原为+3价，乙醇具有还原性，易被氧化为乙酸，根据得失电子守恒、电荷守恒即原子守恒，写出反应的离子方程式为为24号元素，Cr原子核外有24个电子，根据构造原理写出Cr的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，则价电子排布式为Cr失去2个电子成为Cr2+，核外电子排布从[Ar]3d54s1变为[Ar]3d4能量较高的不稳定结构，而Mn失去2个电子成为Mn2+，核外电子排布从[Ar]3d54s2变为[Ar]3d5能量较低的稳定结构，即铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去上的电子，更容易，所需能量更少，所以故答案为：铬的第二电离能是失去半充满上的电子；锰的第二电离能是失去上的电子；更容易，所需能量更少；

（2）原电池中，负极上是失电子的氧化反应，装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，说明金属铜是正极；装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体二氧化氮产生，是硝酸得到电子产生的二氧化氮，发生还原反应的电极是正极，则金属铬是正极，原因是常温下铬在浓硝酸中钝化，故答案为：由装置甲知铬的金属活动性比铜强，且与稀硫酸可反应生成由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化。

（3）①氧化Cr2+形成根据得失电子守恒、电荷守恒即原子守恒，写出离子方程式为故答案为：

②“电解”时，Cr3+在阴极得到电子生成Cr，故阴极的电极反应式为：故答案为：

③中三价铬离子提供空轨道，NH3中的N原子、H2O中的O原子和Cl-提供孤电子对；中心离子的配位数为N；O、Cl三种原子的原子数之和，即3+2+1=6，故答案为：N、O、Cl；6；

④A．中镍离子提供空轨道，CN-提供孤电子对，形成配位键，CN-中存在共价键；不含离子键，故A错误；

B．盐；酱油、醋、菜汤等会加快金属的腐蚀；所以不锈钢容器不要长时间盛放盐、酱油、醋、菜汤等，也不能用不锈钢锅煲中药，故B正确；

C．不锈钢只是不容易生锈；若具备腐蚀条件也会生锈，故C错误；

D．和中；镍元素提供空轨道，不存在杂化，故D错误；

答案选B。【解析】(1)铬的第二电离能是失去半充满上的电子；锰的第二电离能是失去上的电子；更容易，所需能量更少。

(2)由装置甲知铬的金属活动性比铜强，且与稀硫酸可反应生成由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化。

(3)N、O、Cl6B26、略

【分析】【分析】

含铬不锈钢经过碱熔时，发生一系列反应，生成了对应的盐，加水溶解，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成难溶物Fe(OH)3，通过过滤除去，滤液中加入硫酸酸化，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，通过过滤除去，同时铬酸根离子转化为重铬酸根离子，再在滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为Cr3+，加入氢氧化钠沉淀Cr3+，通过加热锻烧得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr为24号元素；故在元素周期变种的位置为第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子为sp2杂化；无孤对电子，故为平面三角形；

(3)

FeO结合H2O电离出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

滤液中加入硫酸酸化；硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依据得失电子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取铬绿的操作为灼烧，需要的仪器铁架台、玻璃棒、坩埚、泥三角。【解析】(1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩埚、泥三角27、略

【分析】【详解】

（1）C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个），所以一个C60晶胞的质量为

答案为：

（2）a．冰融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，融化时破坏范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的熔点冰＞干冰，故a错误；b．水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰＞冰，故b正确；c．干冰分子之间存在范德华力；水分子间存在氢键，晶体中分子间相互作用力类型不相同，故c错误；

答案为：b；

（3）a．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，故a正确；b．sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，故b错误；c．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石＜石墨，故c错误；d．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120°，故d错误；e．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，石墨中的碳原子