2025年外研版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.s轨道是绕核旋转的一个圆圈B.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多C.主量子数为3时，有3s，3p，3d三个轨道D.电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反，遵循的是泡利不相容原理2、下列说法正确的是A.pH减小，溶液的酸性一定增强B.25°C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H+浓度不相等C.25°C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），溶液的pH=10D.25°C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍3、下列离子方程式书写正确的是A.溶液和溶液反应：B.控制pH为用NaClO溶液将含NaCN的废水中的氧化为两种无污染的气体：C.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当溶液中通入气体时有黑色沉淀生成：D.溶液与过量浓氨水反应：4、下列实验操作能达到目的的是（）A.除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤B.实验室制备乙酸丁酯：水浴加热C.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液5、下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是。选项实验操作及其现象结论A

将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊水蒸气有氧化性B将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生葡萄糖具有还原性C将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色NaBiO3有氧化性D有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色H2O2有还原性

A.AB.BC.CD.D6、下列说法不正确的是A.麦芽糖是具有还原性的二糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.氨基酸和蛋白质都具有两性D.核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基7、扎那米韦(其结构如图所示)可用于治疗由病毒感染引起的疾病。下列关于扎那米韦的说法正确的是()

A.能与蛋白质形成分子间氢键B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.在一定条件下能水解生成乙醇D.分子中的羟基不能被氧化为羧基8、肉桂酸甲酯（属于酯类，代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。下列说法不正确的是A.M的分子式为C10H10O2B.1mol的M最多能被4molH2还原C.肉桂酸能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.与M含有相同官能团，且苯环上氢的化学环境只有两种的同分异构体有3种9、工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−196.6kJ·mol−1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−98.3kJ·mol−1C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3kJ·mol−1D.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=−49.2kJ·mol−1评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、(1)25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝_________________。

某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=_________mol/L，pH=___________

(2)室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)；测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”；“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝__________mol·L－1

(3)室温下如果取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是___11、浓度均为0.01mol•L-1的盐酸(A)；醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):

（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：______________。上述溶液稀释10倍后pH减小的是______________（填字母）。

（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a1、a2,则a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反应结束时放出H2的物质的量为n1、n2，则n1______________n2。

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V1、V2则V1______________V2;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V(A)、V(B),则V(A)______________V(B)。

（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol•L-1盐酸等体积混合后溶液的pH=______________。

12、回答下列问题：

（1）常温下，将mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度。

d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸；溶液pH变化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____mol·L－1。

13、I.已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。

（1）下列微粒可以大量共存的是___________(填选项字母）。

a.CO32-、HSO3-b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3-d.H2SO3、HCO3-

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是________________________________。

（3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_____________________。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。

Ⅱ.Na2S2O5（焦亚硫酸钠）是常见的食品抗氧化剂之一。

（5）将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH==4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性的变化情况如图所示。当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是___________________________________________________________。

（6）已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1.0×10-5mol•L-1]，此时溶液中c(SO32-)≤_____________mol•L-114、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质；将其标号填在横线上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。15、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精；在食品；医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。

（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。

a.取代反应b.加聚反应c.加成反应d.消去反应。

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是。

_____________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

______________________________________________________。

①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。（______________）A.正确B.错误17、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误18、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误19、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误20、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误21、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误22、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误23、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误24、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)25、现有物质的量浓度均为的8种溶液：

①②③④⑤⑥⑦⑧

（1）由小到大的顺序为______________________________________（填序号）。

（2）取两种溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则这两种溶液是_________________（填溶质的化学式；下同）。

（3）若上述溶液的体积均为加水稀释至的溶液是____________________。若要使溶液的则应该加入溶液的体积为____________________。26、常温下，求100mL0.005mol/L的H2SO4溶液与100mL0.01mol/L的HC1溶液的混合溶液的pH=_____。评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)27、某学习小组利用二氧化氯制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠有关反应原理：放热反应

实验一、制备晶体。

选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体

已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：。温度品体成分分解生成NaCl

⑴装置连接顺序：______

⑵C装置的作用是______D装置作用是______

⑶A装置中选择浓硫酸的理由是______

⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______

⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用左右热水洗涤、低于条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______

实验二；测定产品纯度。

⑹准确称量ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为(已知：)

该产品纯度为______(只要求列出计算式)

若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)28、实验室中有一未知浓度的稀盐酸；某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100020.0220.0020.1000_______20.0030.100019.9820.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有__________________。

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是__________。判断滴定终点的现象是_____

（3）实验2，滴定前液面在“0”刻度处，滴定后液面如图所示，其读数为________mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有_______

A.配制标准溶液定容时；仰视刻度线。

B.锥形瓶水洗后直接装待测液。

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗。

D.滴定到达终点时；仰视读出滴定管读数；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失29、氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用酸性溶液滴定未知浓度的溶液，反应的离子方程式是请回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有________(填序号)。

A.酸式滴定管()B.碱式滴定管()C.量筒()D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.胶头滴管I.漏斗。

(2)实验时，应用________(填“酸式”或“碱式”，下同)滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，应用________滴定管量取亚硫酸钠溶液。

(3)该实验_______(填“需要”或“不需要”)加入指示剂，原因是______。滴定达到终点的标志是_______。30、如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D；G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等

（1）这三步操作的先后顺序依次是_________________；

（2）B装置所起的作用是________________；

（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为____________________（假定流经D；G装置中的气体能完全反应）。

（4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ______________，分液Ⅱ_____________；

Na2SO3溶液的作用是____________（用离子方程式表示）。

②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式___________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)31、甲烷是一种重要的化工原料；广泛应用于民用和工业中。回答下列问题：

(1)利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ∙mol–1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ∙mol–1

相关化学键的键能数据如下：。共价键H-OC≡OH-HC-H键能/(kJ∙mol–1)4631076436413

由此计算△H1=___________kJ∙mol–1。

(2)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①关于上述过程II的说法正确的是___________(填序号)。

A．CO未参与反应B．可表示为CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)

C．实现了含碳物质与含氢物质的分离D．Fe3O4；CaO为催化剂；降低了反应的△H

②在体积为2L的刚性密闭容器中，充入2molCH4和3molCO2，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至T1使其发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：。反应时间024681012总压强p/kPa10.011.512.313.013.614.014.0

i.该温度下的平衡常数Kp=___________kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)

ii.实验测得v正=k正·c(CH4)·c(CO2)，v逆=k逆·c2(CO)·c2(H2)，其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时，=___________(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c()，则此时溶液的pH=___________。(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5；lg6=0.8)

(4)模拟利用CH4与CO2反应制草酸(H2C2O4)的电池，装置如图所示(电极均为惰性材料)，则充入CH4一极为电池的___________极(填正”或“负”)，此极发生的电极方程式为___________。

32、2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体；其制备流程图如下：

回答下列问题：

（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。

（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应。

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。

（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。

（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。

（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。__________。目标化合物参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．电子在原子轨道中作无规则运动；所以电子不是按照某种形状运动的，A错误；

B．电子云就是用小黑点疏密来表示某处空间内电子出现概率大小的一种图形；小黑点越密之处表示电子在那个区域出现的机会越多，B错误；

C．主量子数为3时有3s；3p，3d三个亚层，共有1+3+5=9个轨道，C错误；

D．原子核外各个轨道上最多能够容纳2个电子；且自旋方向相反，这种排布使原子的能量最低，符合泡利不相容原理，D正确；

故合理选项是D。2、D【分析】【详解】

A．pH减小，溶液的酸性不一定增强，如常温下的NaCl溶液，加热后水的电离程度增大，溶液中的c(H+)增大；pH减小，但溶液仍呈中性，故A错误；

B．25°C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，水的电离受到相同程度的抑制，由水电离出的H+浓度均为1×10-10mol/L；故B错误；

C．25°C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液的c(OH-)=mol/L=5×10-4mol/L，c(H+)=mol/L=2×10-11mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg2×10-11≈10.7；故C错误；

D．25°C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)=1×10-3.6mol/L，pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)=1×10-5.6mol/L，1×10-3.6是1×10-5.6的100倍；故D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

溶液和溶液反应，由于二者的相对量未知，所以可能生成SO32-，也可能生成HSO3-；还可能是二者的混合物，A错误；

B.控制pH为用NaClO溶液将含NaCN的废水中的氧化为两种无污染的气体，正确的离子方程式为：故B错误；

C.硫酸铅可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，说明醋酸铅为弱电解质，醋酸铅不能拆开，正确的反应为：故C错误；

D.溶液与过量浓氨水反应，反应的离子方程式为：故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水；生成的三溴苯酚和过量的溴均溶于苯中，引入新的杂质，故A错误；

B．乙酸和丁醇的反应较缓慢；需要使用酒精灯直接加热，加快反应速率，而不采用水浴加热，故B错误；

C．氯水具有强氧化性；能氧化亚铁离子生成铁离子，应加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色，故C错误。

D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；可用分液的方法分离，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。5、D【分析】【详解】

A．将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气；水中的氢由+1价变为0价，水是氧化剂，表现氧化性，A正确；

B．该反应中铜由+2价变为+1价；氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确；

C．该反应中锰的化合价由+2价变为+7价，硫酸锰表现还原性，NaBiO3表现氧化性；C正确；

D．溶液变为红色；是因为生成硫氰化铁，且三价铁可以催化过氧化氢分解，现象和结论不匹配，D错误；

故选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．二糖中；蔗糖不具有还原性，麦芽糖是还原性糖，A正确；

B．尽管分子式均为(C6H10O5)n；但是n值不同，不是同分异构体，B错误；

C．氨基酸分子中含有氨基(-NH2)和羧基(-COOH)；既能够和与酸反应，又能与碱反应，蛋白质是由氨基酸形成的，C正确；

D．核酸的基本单位核苷酸；它是由五碳糖；含氮碱基、磷酸基团三部分构成，核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基，D正确；

答案选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．有机物含有羧基；羟基以及酰胺基等官能团；可与蛋白质分子中的氨基、羧基、酰胺基形成氢键，故A正确；

B．含有碳碳双键；可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故B错误；

C．能发生水解的为酰胺基；可水解生成乙酸，故C错误；

D．具有—CH2OH结构；可被氧化生成羧基，故D错误。

故选：A。8、D【分析】【分析】

相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，则分子式应为C10H10O2，分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，则结构简式为含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题。

【详解】

相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，则分子式应为C10H10O2，分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，则结构简式为

A．由以上分析可知M的分子式为C10H10O2；故A正确；

B．含有1个苯环和1个碳碳双键；则1mol的M最多能被4molH2还原，故B正确；

C．肉桂酸含碳碳双键能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；故C正确；

D．与M含有相同官能团，则含有碳碳双键和酯基，且苯环上氢的化学环境只有两种，说明苯环有两个取代基，且位于对位，则对应的同分异构体有以下几种情况，①CH2=CH－和（HCOOCH2－、CH3COO－、-COOCH3）3种、②CH3－和（CH2=CHCOO－、CH2=CHOOC－）2种以及③（CH3CH=CH－、CH2=CHCH2－）和-OOCH2种；共7种，故D错误。

故选D。

【点睛】

相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，则分子式应为C10H10O2，分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，则结构简式为含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应。9、A【分析】【分析】

SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．反应是可逆反应；发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态。

【详解】

将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−196.6kJ·mol−1或SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3kJ·mol−1。

A项；热化学方程式符合题意；故A正确；

B项；热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合；故B错误；

C项、反应是放热反应，不是吸热反应，△H=-98.3kJ·mol−1；故C错误；

D项；热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合；故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查了热化学方程式，注意可逆反应的特点是反应不能进行彻底。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变，C（H＋）·C（OH－）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变；根据Kw求出C（OH－），pH=-lgC（H＋）；

（2）室温下取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）；测得混合溶液的pH=6，说明得到的盐是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，含有弱根离子的盐促进水电离；

根据物料守恒和电荷守恒计算离子浓度大小；

（3）室温下如果取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合；溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，根据电荷守恒判断离子浓度大小；

（4）室温下；pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，说明氢离子和氢氧根离子物质的量相等，计算体积之比。

【详解】

（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H＋）·C（OH－）=10-14；

某温度下纯水中的C（H＋）=2×10-7mol·L－1，纯水中C（H＋）=C（OH－），所以此时溶液中的C（OH－）=2×10-7mol·L－1；

若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H＋）=5×10-4mol·L－1，则溶液中C（OH－）==2×10-7×2×10-7/5×10-4mol·L－1=8×10-11mol·L－1；pH=4-lg5；

（2）①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H＋）＞0.2mol·L-1HCl溶液中水电离出的c（H＋）；

②根据电荷守恒得c（Cl－）-c（M＋）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L-1，根据质子守恒得c（H＋）-c（MOH）=c（OH－）=1.0×10-8mol·L-1；

（3）室温下如果取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），结合电荷守恒知c（Cl－）＞c（M＋），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，碱溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol·L－1，酸中氢离子浓度是0.01mol·L－1，则强碱与强酸的体积比是1：10。【解析】①.10-14②.2×10-7mol/L③.8×10-11mol/L④.4-lg5⑤.＞⑥.9.9×10-7⑦.1.0×10-8⑧.＜⑨.c(Cl－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)⑩.1：1011、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱电解质；醋酸的电离可逆；加水稀释，酸的pH升高；碱溶液的pH降低；

（2）0.01mol•L-1的盐酸中氢离子浓度大于0.01mol•L-1的醋酸；同浓度；同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同；

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时；消耗盐酸；醋酸的物质的量相等；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸；

（4）N点表示T℃时水的离子积，则T℃时水的离子积常数是10-12；

【详解】

（1）醋酸是弱电解质，醋酸的电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；盐酸；醋酸的pH小于7；加水稀释pH增大；氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释pH减小，故选C；

（2）0.01mol•L-1的盐酸中氢离子浓度大于0.01mol•L-1的醋酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，所以a1>a2；同浓度、同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同，所以和锌反应放出氢气的物质的量相等，则n1=n2；

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的量相等，盐酸、醋酸的浓度相等，所以V1=V2；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积与pH均相同的盐酸、醋酸两溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，完全中和消耗氢氧化钠的体积醋酸大于盐酸，所以V(A)

（4）T℃时水的离子积常数是10-12；T℃时，3×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol•L-1盐酸等体积混合，氢氧化钠有剩余，溶液中=1×10-3mol•L-1，1×10-9mol•L-1；pH=9。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离、溶液pH的简单计算等知识，明确一元弱酸和一元强酸的区别是解题的关键，培养了学生灵活应用所学知识的能力。【解析】CH3COOHCH3COO-+H+C>==<912、略

【分析】【详解】

（1）pH＝7，说明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH为弱酸，氢氧化钠是强碱，因此反应后醋酸是过量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)最多，浓度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各离子浓度由大到小排序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a项正确；

b．根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b项错误；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的电离，因此溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，c项错误；

d．形成的混合溶液为缓冲溶液；加入氢氧化钠抑制了水解促进了电离，加入盐酸抑制了电离，促进了水解，因此溶液pH变化不大，d项正确；

答案选bc。

（3）点①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此时pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5；

点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，说明NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，则此时c(CH3COOH)==0.1005mol/L。【解析】＞＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100513、略

【分析】【详解】

（1）已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-与SO32-不反应，即bc能共存，答案选bc；（2）HSO3-在溶液中电离出氢离子，同时HSO3-能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；HSO3-既电离又水解；以电离为主，溶液显酸性，则溶液中的离子浓度大小关系为：

c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；（3）碳酸根的水解程度大于亚硫酸根，则浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)。（4）亚硫酸的酸性强于碳酸，但亚硫酸氢钠的酸性弱于碳酸，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

Ⅱ.（5）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，当溶液pH小于1后，溶液中主要以亚硫酸形成存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫或亚硫酸被氧化也会导致浓度小；（6）根据Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）•c（SO42-），可知需要c（Ba2+）=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1×10−10/1×10−5=10-5mol•L-1，则溶液中SO32-的最大浓度c（SO32-）=Ksp(BaSO3)/c(Ba2+)=5×10−7/10−5=0.05mol•L-1。【解析】①.bc②.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)③.c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)④.H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O⑤.H2SO3分解产生SO2(或H2SO3被氧化）⑥.0.0514、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯含有碳碳双键；可发生加成；氧化反应，可用高锰酸钾溶液鉴别，故答案为：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳双键；能通过加成反应使溴水褪色，故答案为：A；

②葡萄糖中含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为：F；

③CH3COOH酸性强于碳酸，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；故答案为：E；

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为nCH2=CH2故答案为：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH215、略

【分析】【详解】

（1）根据肉桂醛的分子式和结构特点可知，肉桂醛的结构简式为

（2）A是卤代烃水解得到B，所以根据肉桂醛的结构简式可判断B的的结构简式是所以A的结构简式为

（3）肉桂醛中含有醛基，可发生银镜反应，生成X，则X的结构简式为X经过酸化生成Y，所以Y的结构简式是和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，因此生成物Z的结构简式为所以Z不能发生的反应是b。

（4）Y中含有羧基；可以和乙醇发生酯化反应，生成酯和水。

（5）根据Y的同分异构体的结构特点可知，该取代基应该是甲酸形成的酯，所以有三种同分异构体，分别是【解析】b三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应用酸式滴定管盛装，而不能使用碱式滴定管盛装，故KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装的说法是错误的。17、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。18、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。19、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。21、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。22、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。23、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。四、计算题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】

判断的大小；先按酸性；中性、碱性分组，再判断pH。稀释过程中要注意弱电解质与强电解质的区别。

【详解】

（1）①、③④⑧呈酸性，①相当于一元强酸，③是二元强酸，④水解呈弱酸性，⑧是一元弱酸，酸性溶液关系为中性溶液为⑥；②⑤⑦呈碱性，②⑤水解呈弱碱性，水解大于⑦是二元强碱，碱性溶液中关系为所以由小到大的顺序为

（2）等体积、等浓度混合后溶液呈中性，以上溶液只有和符合。

（3）稀释10倍，溶质的浓度为说明为溶液。的与的溶液混合，混合溶液呈碱性，则【解析】③①⑧④⑥②⑤⑦和26、略

【分析】【分析】

【详解】

100mL0.005mol/L的H2SO4溶液n(H+)=0.005mol/L×0.1L×2=0.001mol，100mL0.01mol/L的HC1溶液n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，因此混合后c(H+)==0.01mol/L，pH=-lg0.01=2。【解析】2五、实验题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

⑴A装置为的发生装置，E装置用于制备B装置用于制备C装置作安全瓶，D装置用于吸收等尾气，依据放热反应可知；B中反应为放热反应，冷却后D中溶液易倒吸于B中。

⑵D装置为安全瓶，防止倒吸；D装置用于吸收等尾气；防止大气污染。

⑶A装置为的发生装置，由于易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的

⑷与发生氧化还原反应生成Cl元素被还原，则S元素被氧化，氧化产物为结合电子守恒配平该反应的离子方程式。

⑸根据表中数据可知，温度低于时生成大于时分解生成NaCl。

⑹①根据反应可得关系式建立关系式，列出式子计算。

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定终点时尖嘴气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，根据计算结果分析可得。

【详解】

⑴A装置为的发生装置，E装置用于制备B装置用于制备C装置作安全瓶，D装置用于吸收等尾气，依据放热反应可知，B中反应为放热反应，冷却后D中溶液易倒吸于B中，故C在B和D之间，所以装置连接顺序为：故答案为：

⑵D装置为安全瓶，防止倒吸；D装置用于吸收等尾气；防止大气污染；故答案为：防倒吸；吸收尾气。

⑶A装置为的发生装置，由于易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的所以A装置中选择浓硫酸；故答案为：易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的

⑷与发生氧化还原反应生成Cl元素被还原，则S元素被氧化，氧化产物为结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：故答案为：

⑸根据表中数据可知，温度低于时生成大于时分解生成NaCl，温度为时得到所以蒸发结晶时控制温度为故答案为：

⑹①根据反应可得关系式设样品中的物质的量x，取待测液中含有的物质的量

则：

样品中的质量分数为：故答案为：

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，根据：可知；测定结果偏高；故答案为：偏高。

【点睛】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，题目难度中等，把握制备实验原理、混合物分离提纯为解答该题的关键，注意掌握中和滴定原理，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。【解析】防倒吸吸收尾气易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的偏高28、略

【分析】【分析】

（1）根据m（NaOH）=c×V×M计算；根据实验步骤确定使用的仪器；

（2）量取20.00mL的稀盐酸用酸式滴定管；反应为碱滴定酸；指示剂为酚酞溶液，当滴入最后一滴碱液时，碱过量，溶液变红；

（3）滴定管的0刻度在上部，此时溶液的体积读数为20.00mL；根据c1×V1=c2×V2，V(NaOH)=计算；

（4）A.配制标准溶液定容时；仰视刻度线，导致配制的NaOH溶液的浓度偏小，使用的体积偏大，则计算盐酸的浓度偏高；

B.锥形瓶水洗后直接装待测液；对待测液的物质的量不影响，则消耗的NaOH的体积不变，计算盐酸的浓度不变；

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗；导致待测液的物质的量减小，则消耗NaOH的体积减小，计算盐酸的浓度偏低；

D.滴定到达终点时；仰视读出滴定管读数，导致读取NaOH溶液的体积偏大，计算盐酸的体积偏高；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，导致读取NaOH溶液的体积偏大，计算盐酸的体积偏高。

【详解】

（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液；需选用250mL的容量瓶配制，需要称量m（NaOH）=c×V×M=0.1000×0.25×40=1.0g；溶解时需用烧杯；玻璃棒，定容时用胶头滴管；

（2）量取20.00mL的稀盐酸用酸式滴定管；反应为碱滴定酸；指示剂为酚酞溶液，当滴入最后一滴碱液时，碱过量，溶液变红，则滴定终点的现象为当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；

（3）滴定管的0刻度在上部，此时溶液的体积读数为20.00mL；根据c1×V1=c2×V2，V(NaOH)==20.00mL；则c（HCl）×20.00=0.1000×20.00，c（HCl）=0.1000mol/L；

（4）A.配制标准溶液定容时；仰视刻度线，导致配制的NaOH溶液的浓度偏小，使用的体积偏大，则计算盐酸的浓度偏高，符合题意，A正确；

B.锥形瓶水洗后直接装待测液；对待测液的物质的量不影响，则消耗的NaOH的体积不变，计算盐酸的浓度不变，与题意不符，B错误；

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗；导致待测液的物质的量减小，则消耗NaOH的体积减小，计算盐酸的浓度偏低，与题意不符，C错误；

D.滴定到达终点时；仰视读出滴定管读数，导致读取NaOH溶液的体积偏大，计算盐酸的体积偏高，符合题意，D正确；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，导致读取NaOH溶液的体积偏大，计算盐酸的体积偏高，符合题意，E正确；

答案为ADE。【解析】①.1.0②.250mL容量瓶③.胶头滴管④.酸式滴定管⑤.当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色⑥.20.00mL⑦.0.1000mol/L⑧.ADE29、略

【分析】【详解】

(1)用酸性溶液滴定未知浓度的溶液，实验所需仪器有酸式滴定管()、碱式滴定管()；锥形瓶、铁架台、滴定管夹；故答案为：ABDEF；

(2)由于具有强氧化性；能腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；亚硫酸钠水解显碱性，应装在碱式滴定管中，故答案为：酸式；碱式；

(3)该实验不需要加入指示剂，原因是的溶液为紫红色，为无色，滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：不需要；为紫红色，为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点；当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。【解析】①.ABDEF②.酸式③.碱式④.不需要⑤.为紫红色，为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终