2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是A.向灼热CuO通入H2B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液2、常温下，向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH3·H2O，溶液的pH和溶液中水电离出c(H+)的pH水与滴加NH3·H2O的体积关系如图所示［pH曲线只画了一部分，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]。

下列说法中正确的是A.a、b两点关于pH=7对称B.滴加过程中，c(CH3COO-)逐渐增大C.V(NH3·H2O)=10mL时，溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)D.V(NH3·H2O)=30mL时，溶液中c(CH3COO-)>c()3、下列物质既属于芳香烃；又属于苯的同系物的是（）

A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D.①⑥4、生活中处处有化学，下列说法正确的是A.成都华芯光电公司研究的芯片，其材料主要是二氧化硅B.核酸检测时所用75%的乙醇、次氯酸钠消毒溶液，消毒原理相同C.生日蛋糕上的人造奶油属于高分子化合物D.歼—20表面用到的石墨烯属于新型无机非金属材料5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀CH3CH2Br变质了B室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸>苯酚C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性A.AB.BC.CD.D6、下列有关能源和材料的说法正确的是()A.有机玻璃和普通玻璃成分相似B.棉、麻、蚕丝主要成分都是纤维素C.沼气属于生物质能，可再生D.电能属于一次能源7、常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体B.若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列叙述正确的是A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH)B.10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)9、下列实验操作完全正确的是。

。选项。

实验。

操作。

A

钠与水反应。

用镊子从煤油中取出金属钠；切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体；放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容。

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡。

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上；用两指捏住胶管轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。

D

取出分液漏斗中所需的上层液体。

下层液体从分液漏斗下端管口放出；关闭活塞，换一个装收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出。

A.AB.BC.CD.D10、环已双妥明是一种新型的纤维酸类降脂药；可由有机物X通过步反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为B.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种C.有机物X分子中所有碳原子可能位于同一平面内D.环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应11、若A原子与两个氯原子及两个碘原子结合，形成ACl2I2分子。以下推理中正确的是A.如果ACl2I2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体B.如果ACl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体C.如果ACl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体D.如果ACl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体12、巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，下列对巴豆酸的性质描述不正确的是A.不能与Na2CO3溶液反应B.在一定条件下能发生加成聚合反应C.在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应D.巴豆酸中4个碳原子处于同一直线13、现利用10%NaOH溶液、5%溶液、10%蔗糖溶液和10%溶液等进行如下实验：

步骤1：用10%NaOH溶液、5%溶液配制新制

步骤2：向试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%溶液；加热。

步骤3：取少量步骤2中的溶液，向其中加入足量的溶液X，再滴加少量新制加热；有红色沉淀生成。

下列说法正确的是A.配制新制的方法是向足量5%溶液中滴加少量10%NaOH溶液B.步骤2中加入的目的是催化蔗糖的水解C.步骤3中的溶液X是NaOH溶液，目的是中和使溶液呈碱性D.步骤3所得红色沉淀是Cu14、紫草宁(Shikonin)可以用作创伤；烧伤以及痔疮的治疗药物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘经多步反应后合成，两者的分子结构分别如图。下列说法中不正确的是。

A.紫草宁分子式为：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草宁都可与氢气反应，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氢谱中有2个峰，且峰面积之比为3：115、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生；下列说法错误的是（）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、某实验小组在常温下；用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液。

已知：混合溶液的体积等于酸；碱体积的相加；lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。

(1)该盐酸溶液的浓度为_______________________。

(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；(写出计算过程，保留1位小数)。17、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：

(1)放在锥形瓶中的溶液是_______；

(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_______色变_______色。

(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：_______

(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_______(填“高”或“低”；下同)

(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏_______18、非金属元素H；C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多；单质及化合物的用途很广泛。

（1）O2-的电子式为__________；

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式；任写两种）；

（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是_____________；

（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：。危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用___________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是________________。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-）:c(ClO-)="11":1时，则c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于____________。

（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式_______________。19、某溶液中可能含有等离子；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所示：

(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______________________________________，且各离子的物质的量之比为___________________________________________

(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。

(3)写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式：____________________________20、按要求解答下列各题；如图是合成某药物中间体分子(由9个C原子和若干H；O原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构式与立体模型，请指出结构式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_______；该药物中间体的分子式为_______。

(2)该药物中间体的有机物类别是_______(填字母序号)。

a．酯b．羧酸c．醛。

(3)该药物中间体分子中与C原子结合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有_______种。

(4)该药物中间体分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式：_______。

(5)按要求写出下列物质的名称。

①CH2=CHCH2Cl_______

②_______

③_______

④C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为_______21、按要求填空。

(1)按要求书写下列物质的系统命名。

①_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

②_______。

(2)书写下列物质的结构简式。

①分子式为C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；

②分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

(3)共线的碳原子最多有_______个。22、某烷烃X的结构简式为

(1)若某碳原子通过4个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳。X分子中主链上的___________号碳是手性碳。

(2)X与氯气在光照条件下反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若X是由烯烃Y加氢得到的，则Y的结构可能有___________种；若X是由炔烃Z加氢得到的，则Z的结构可能有___________种，写出其结构简式___________。

(4)若烯烃分子中每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，这样的烯烃存在顺反异构。上述Y中，存在顺反异构的结构简式为___________。23、有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J；其合成路线如下：

已知：+R-OH

回答下列问题：

(1)D的名称是______。

(2)D→E反应①的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______。

(4)J中的含氧官能团除硝基外还有_______(填官能团名称)。

(5)化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，其核磁共振氢谱有3组峰，则X的结构简式可能为_______(写一种即可)。

(6)D的同分异构体中能发生水解反应有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。

(7)参照题中合成路线图，设计以2－甲基－1－丙烯和为原料来合成的合成路线_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)24、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误25、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误26、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误27、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)28、将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸；浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。

(1)请写出该有机物的分子式___。

(2)请写出该有机物可能的结构简式___。评卷人得分六、实验题(共3题，共6分)29、某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸；其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶；并加入2～3滴酚酞。

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好；调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm

E．调节液面至0或0以下刻度；记下读数。

F．把锥形瓶放在滴定管的下面；用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空。

(1)正确操作步骤的顺序是_______________。(用序号字母填写)

(2)上述B步骤操作的目的是____________________________。

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______________。

(4)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是________________。

(5)用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手______________________________，两眼注视________________；直到滴定终点。

(6)判断到达滴定终点的实验现象是________________。30、过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂；该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5L·mol-1；实验过程中取mg样品。

回答下列相关问题：

(1)仪器A的名称为_______；干燥管中装入的试剂为________。

(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_________。

(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是__________。

(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会________(填“上升”或“下降”)，原因是__________。

(5)最终测量反应生成氧气的体积为Vml，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为______。

(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会_______。31、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样；氧的固定。

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2；实现氧的固定。

Ⅱ.酸化；滴定。

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32−+I2=2I−+S4O62−）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．该反应不在水溶液中进行；不属于离子反应，故A不符合题意；

B．NaHCO3和NaOH发生离子反应生成碳酸钠和水；不产生沉淀，故B符合题意；

C．Na2CO3和NaOH不反应；故C不符合题意；

D．氯化钠和硝酸银发生离子反应生成氯化银沉淀；，故D不符合题意；

答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．V(NH3·H2O)=0时，CH3COOH溶液pH=b，c(H+)=10-bmol/L，此时溶液中由水电离出的c(H+)水=pH=-lgc(H+)=14-b=a，a+b=14，a、b两点关于pH=7对称；故A正确；

B．滴加NH3•H2O过程中，消耗CH3COOH电离的H+，促进CH3COOH的电离，c(CH3COO-)逐渐增大，当CH3COOH反应完继续滴加NH3•H2O，c(CH3COO-)又会降低；故B错误；

C．V(NH3•H2O)=10mL时，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONH4，溶液呈酸性，可以认为CH3COONH4不水解[Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；故C错误；

D．V(NH3•H2O)=30mL时，得到等浓度的CH3COONH4和NH3·H2O，溶液呈碱性，c()＞c(CH3COO-)＞c(NH3·H2O)；故D错误。

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

含有苯环的碳氢化合物是芳香烃；苯分子中的氢原子被烷烃基取代后得到的有机物是苯的同系物，则：

①⑥既属于芳香烃；又属于苯的同系物；

②是苯乙烯；属于芳香烃，不是苯的同系物；

③是硝基类化合物；不是芳香烃，也不是苯的同系物；

④是苯酚；不是芳香烃，也不是苯的同系物；

⑤是芳香烃；但不是苯的同系物；

答案选D。

【点睛】

掌握有机物的分类标准、芳香烃、苯的同系物的含义是解答的关键。同系物的判断是解答的易错点，需要注意：同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物组成元素相同。4、D【分析】【详解】

A．芯片；其材料主要是单晶硅，故A错误；

B．乙醇是破坏病毒的蛋白质结构；次氯酸钠是具有强氧化性消毒；消毒原理不相同，故B错误；

C．高分子化合物是相对分子质量几万；几十万的很大的化合物；人造奶油属于油脂类物质；不是高分子化合物，故C错误；

D．石墨烯属于新型无机非金属材料；故D正确；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．冷却后滴加AgNO3溶液；出现棕黑色沉淀，主要是NaOH和硝酸银反应生成了棕黄色，检验溴离子主要是水解后先加稀硝酸至酸性后再加硝酸银，故A错误；

B．室温下；向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，生成了苯酚，苯酚微溶于水，故B正确；

C．麦芽糖；葡萄糖中都含有—CHO；向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，说明麦芽糖过量，出现银镜，不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，故C错误；

D．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液；有固体析出，是蛋白质盐析，故D错误。

综上所述，答案为B。6、C【分析】【详解】

A．有机玻璃是有机物高分子化合物；普通玻璃是硅酸钠；硅酸钙和二氧化硅的混合物；故两者成分不同，故A错误；

B．蚕丝的主要成分是蛋白质；棉和麻的成分是纤维素，故B错误；

C．沼气是由腐烂的植物秸秆发酵生成的；可以再生，属于生物质能，故C正确；

D．直接从自然界获得的能源为一次能源；而电能是经其他能源转化而来的，是二次能源，故D错误；

故选：C。

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且性能更好的纤维素纤维。7、D【分析】【分析】

整个过程先后发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O.

【详解】

A．a点溶液中存在末反应的氯分子：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<0.2NA(N表示粒子数）；故A错误；

B．若a点pH=4，c（H＋）=10-4mol·L－1，溶液呈酸性，根据方程式知c（HClO）=c（Cl－）-c（ClO－），c（Cl－）=mc（ClO－），则c（HClO）=（m-1）c（ClO－），Ka（HClO）=则Ka(HClO)=故B错误；

C．b～c段，Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO，随NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO水解：ClO－+H2OHClO+OH-，c（HClO）减小，c（ClO－）增大，但水解常数只受温度影响，温度不变，水解常数不变；故C错误；

D．若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c（H＋）+c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）①，氯元素守恒得：c（Cl－）=c（ClO－）+c（HClO）②，2c（Cl－）+2c（ClO－）+2c（HClO）=c（Na＋）③，由①+③+②得：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)；故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，难点D，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【详解】

A．由电荷守恒可知氨水溶液中存在c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则c(OH-)>c(NH)；选项A错误；

B．混合后溶液中c(OH-)==0.01mol/L，则c(H+)=10-12mol/L；pH=12，选项B正确；

C．CH3COONa溶液中存在质子守恒，为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；选项C正确；

D．NaHA溶液中存在物料守恒，为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；选项D错误。

答案选BC。9、CD【分析】【分析】

【详解】

略10、AD【分析】【分析】

根据有机物结构计算分子式；通过结构中氢环境的数量计算一氯代物数量，羧基能与碳酸氢钠反应。

【详解】

A.根据有机物结构，有机物X的分子式为A正确；

B.环已双妥明苯环上的一氯代物只有2种；B错误；

C.有机物X分子中含多个相连亚甲基；则所有碳原子不可能位于同一平面内，C错误；

D.环已双妥明分子中含有羧基，能与溶液反应；D正确。

答案为AD。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．如果ACl2I2分子呈正方形结构；两个Cl原子可能位于相邻位置；也可能位于相对位置，所以有两种同分异构体，A正确；

B．根据选项A分析可知：若ACl2I2分子呈正方形结构；两个Cl原子可能位于相邻位置；也可能位于相对位置，故有两种同分异构体，B错误；

C．如果XC12I2分子呈四面体结构；可看作是甲烷分子中的4个H原子2个被Cl原子取代，2个被I原子取代，分子中任意一个C-Cl键与C-Cl键或与C-I键之间都处于相邻位置，只有一种位置，因此不存在同分异构体，C错误；

D．根据选项C分析可知：如果ACl2I2分子呈四面体结构；则只有一种分子结构，没有同分异构体，D正确；

故合理选项是AD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有羧基，具有酸性，可以与Na2CO3溶液反应；A符合题意；

B．该物质含有碳碳双键；可以发生加聚反应，B不符合题意；

C．由结构式可知；物质含有羧基，在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应，C不符合题意；

D．有碳碳三键；则原子处于一条直线上，该物质含碳碳双键，和乙烯结构相似，4个碳原子共平面，但不在同一直线上，D符合题意；

答案选AD。13、BC【分析】【详解】

A．配制新制氢氧化铜的方法是：在试管里加入足量10%的氢氧化钠溶液，滴入少量的5%振荡即成，A错误；

B．蔗糖在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，步骤2中加入的作用是催化剂；B正确；

C．检验葡萄糖中醛基之前，应加入碱溶液调节溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，则溶液X是NaOH溶液，目的是中和使溶液呈碱性，C正确；

D．葡萄糖中醛基与悬浊液发生氧化还原反应生成Cu2O，步骤3所得红色沉淀是Cu2O；D错误；

故选：BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

略15、BD【分析】【分析】

由电解装置图可知，熔融甲硫醇钠在阳极失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，则A电极为电解池的阳极，与电源正极相接，所以M极为电源的正极，N极为电源的负极，B极为电解池的阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；M极为电源的正极，B极为电解池的阴极，故A正确；

B．A电极为电解池的阳极，熔融甲硫醇钠失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B错误；

C．电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极；所以装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；

D．该装置工作一段时间，右侧电极室中氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；钠离子通过离子交换膜移向阴极，所以NaOH浓度增大，故D错误；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

(1)由图知，20.00mL0.100mol/L的NaOH溶液和20.00mLHCl溶液恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；则该盐酸溶液的物质的量浓度等于NaOH溶液的物质的量浓度，为0.100mol/L。

(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100mol/L，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和等体积盐酸中的氢离子物质的量相等，若滴加19.98mLNaOH到20.00mLHCl中，则所得溶液含氯化钠和盐酸，混合溶液中有氢离子(20.00mL-19.98mL)×10-3L/mL×0.100mol/L，则混合溶液中【解析】①.0.100mol/L②.当氢氧化钠的体积为19.98mL，17、略

【分析】【分析】

中和滴定实验中；盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。

【详解】

(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；

(2)若选用酚酞做指示剂；加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；

(3)酸碱中和滴定中；眼睛应注视锥形瓶；

(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗；酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；

(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出；则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏低。

【点睛】

本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。【解析】①.氢氧化钠②.红色③.无色④.锥形瓶⑤.高⑥.低18、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氧原子序数为8，O2-最外层电子数为8，阴离子加括号，标电荷，因此O2-的电子式为

因此，本题正确答案是：

（2）O、Cl两元素形成的单质常用来消菌杀毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2；

因此，本题正确答案是：ClO2、O3、Cl2；

（3）甲醇（CH3OH）分子之间能形成氢键而乙烷不能；故其沸点高于乙烷；

因此；本题正确答案是：甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；

（4）①液氯泄漏处理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中与NaHSO3溶液反应原理为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；

②钢瓶中Fe单质可以与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3能催化苯的氯代反应；

③Cl2通入KOH溶液发生氧化还原反应，部分氯元素由0价将至-1，部分氯元素由0价升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-):c(ClO-)=11:1，设ClO-物质的量为xmol，则Cl-物质的量为11xmol，该氧化还原反应中，化学价降低得到的电子物质的量为11xmol，化学价升高至+1失去的电子物质的量为xmol，则化学价升高至+5失去的电子物质的量为11xmol-xmol=10xmol，则n（ClO3-）==2xmol，则c(ClO-)：c(ClO3-)=x:2x=1:2。

因此，本题正确答案是：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应；1：2；

（5）根据气体的物质的量和溴水增重质量可知该气体的相对分子质量为26，Ca与C形成常见易水解的离子化合物为电石CaC2，CaC2水解的方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔的相对分子质量为26，符合题目要求，钙镁化学性质相似，故镁碳化合物水解后的化学方程式为MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。

因此，本题正确答案是：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。【解析】ClO2O3Cl2（甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应1：2MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑19、略

【分析】【分析】

从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al3+与碱反应，再NH4+与碱反应；最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。

【详解】

(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，发生反应：H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的物质的量为2mol，则n(H+)=2mol；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，铵根消耗NaOH溶液的物质的量为3mol，则n(NH4+)=3mol；含有Al3+，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物质的量为1mol，则n(Al3+)=1mol；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SO42-，n(SO42−)===4mol；则该溶液中肯定含有的离子是H+，NH4+，Al3+，SO42−；各离子的物质的量之比为

(2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+；

(3)NaOH的物质的量从8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为O。【解析】①.②.③.④.20、略

【分析】(1)

对比结构简式与立体模型可知，立体模型中为碳原子，为氢原子，为氧原子，则Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)

该有机物中含-COOC-及C=O；属于酯类物质，故选a，故答案为：a；

(3)

该有机物中含有7种不同环境的氢原子；其一溴代物有7种，故答案为：7；

(4)

C9H12O3去掉一个苯环结构还剩余3个碳原子、3个氧原子、6个氢原子，可以多种方式连在苯环上，则其中一种同分异构体为故答案为：

(5)

①CH2=CHCH2Cl中含有碳碳双键和氯原子；氯原子位于3号碳原子上，命名为3-氯丙烯，故答案为：3-氯丙烯；

②该物质含有两个碳碳双键；主链有4个碳原子，2号碳原子上有一个乙基，命名为2-乙基-1，3-丁二烯，故答案为：2-乙基-1，3-丁二烯；

③该物质主链有3个碳原子；1号和2号碳原子上分别有一个羟基，命名为1，2-丙二醇，故答案为：1，2-丙二醇；

④C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该分子的结构简式为其系统命名为2-甲基-2-氯丙烷，故答案为：2-甲基-2-氯丙烷。【解析】(1)CH3CH2—C9H12O3

(2)a

(3)7

(4)

(5)3-氯丙烯2-乙基-1，3-丁二烯1，2-丙二醇2-甲基-2-氯丙烷21、略

【分析】【详解】

(1)①该有机物主链编号为：系统命名为：3-甲基-1-丁烯；碳碳双键与H2加成变成碳碳单键，即生成相应烷烃，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2；

②苯的同系物命名一般以苯环未母体，对苯环碳原子编号确定支链位置，该有机物苯环编号如图：系统命名为：1，2，4﹣三甲基苯；

(2)①C5H10存在顺反异构，说明为烯烃，其中符合该分子且有顺反异构的烯烃为2-戊烯，其两种顺反异构如图：

②C9H12该分子的不饱和度=故该有机物除了苯环外，其余部分都为单键，又要求苯环上一溴代物只有一种，即苯环上只有一种H，故该分子为对称结构，满足要求的有机物为1,3,4-三甲苯，即

(3)根据苯环的结构特点，苯环对位与其所连的原子在一条直线上，由于中心碳原子是sp3杂化，故苯环与苯环之间不可能在一条直线上，故该有机物共线的碳原子最多有4个。【解析】3﹣甲基﹣1﹣丁烯CH3CH2CH(CH3)21，2，4﹣三甲基苯422、略

【分析】【分析】

最长的主链有5个碳原子，编号顺序为当相邻的两个C原子上均有H原子时，则此位置原来可以存在碳碳双键；当相邻的两个C原子上均有2个或以上H原子时，则此位置原来可以存在碳碳三键；结合手性碳的定义和烯烃存在顺反异构的特征分析解答。

【详解】

(1)若某碳原子通过4个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳。分子中主链上的3号碳（）是手性碳；故答案为：3；

(2)2号碳原子上的2个甲基相同，中含6种等效氢；则其一氯代物有6种，故答案为：6；

(3)当相邻的两个C原子上均有H原子时，则此位置原来可以存在碳碳双键，故碳碳双键可能存在的位置有5种，即Y的结构可能有5种；相邻的两个C原子上均有2个或以上H原子时，则此位置原来可以存在碳碳三键，故碳碳三键可以存在的位置只有1种，故此炔烃有1种，结构简式为故答案为：5；1；

(4)烯烃存在顺反异构，则不饱和的同一碳原子分别连接不同的原子或原子团，烯烃Y存在顺反异构的结构简式为故答案为：【解析】365123、略

【分析】【分析】

A发生加成反应生成B，B水解生成C，由C的结构逆推可知B为A为由D、E的分子式结合反应条件知，C发生氧化反应生成D为D发生氧化反应然后酸化生成E为E发生取代反应生成F，F与H发生取代反应生成J，结合J的结构，可知H为

（7）以2-甲基-1-丙烯和为原料来合成可由和（CH3）3COH发生取代反应得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr发生水解反应得到，2-甲基丙烯和HBr发生加成反应得到（CH3）3CBr。

【详解】

（1）D为D的名称是2-甲基-2-羟基丙醛；

答案为2-甲基-2-羟基丙醛；

（2）D发生氧化反应生成E，D-E反应①的化学方程式是

答案为：

（3）E-F的反应类型为取代反应；

答案为取代反应。

（4）J中的含氧官能团除硝基外还有醚键；羧基；

答案为醚键；羧基。

（5）H为化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，则X比H多2个-CH2，且X含有酚羟基、硝基，其核磁共振氢谱有3组峰，说明X中含有两个甲基且对称，则X的结构简式可能为或

答案为：或

（6）D为D的同分异构体中能发生水解反应，说明含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，有4种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；

答案为HCOOCH2CH2CH3。

（7）以2-甲基-1-丙烯和为原料来合成可由和（CH3）3COH发生取代反应得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr发生水解反应得到，2-甲基丙烯和HBr发生加成反应得到（CH3）3CBr，其合成路线为

答案为：【解析】2-甲基-2-羟基丙醛+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O取代反应醚键、羧基或HCOOCH2CH2CH3四、判断题(共4题，共32分)24、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。五、计算题(共1题，共2分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由浓硫酸增重14.4g可知，有机物中含有氢原子的物质的量为×2=1.6mol，由碱石灰增重26.4g可知，有机物中含有碳原子的物质的量为=0.6mol，则有机物中含有碳原子的物质的量为=0.2mol，则有机物的化学式为C3H8O，由于有机物分子中氢原子个数已达到饱和，所以有机物的分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；

(2)分子式为C3H8O的有机物可能为醇或醚，若为醇，可能为1—丙醇、2—丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH、若为醚，可能为甲乙醚，结构简式为CH3CH2OCH3，故答案为：CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3。【解析】C3H8OCH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3六、实验题(共3题，共6分)29、略

【分析】【详解】

（1）中和滴定过程为：检漏；洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作；则正确操作步骤的顺序是：BDCEAF，故答案为：BDCEAF；

（2）滴定管用蒸馏水洗涤后；内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液被稀释，所以必须用标准溶液润洗滴定管2～3次，故答案为：洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差；

（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后；如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)V(标准)/V(待测)可知，测定结果偏高，故答案为：使测得未知液的浓度偏大；

（4）如所用KOH含有少量NaOH；则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和酸的能力更强，所需标准液的体积少，导致测定结果偏小，故答案为：使测得未知液浓度偏小；

（5）滴定过程中；左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，为了及时判断滴定终点，