2025年苏人新版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版高一化学下册阶段测试试卷543考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验不能作为判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱2、某元素形成气态氢化物为其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式A.B.C.D.3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A.K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和NaHSO4都属于酸C.KOH和NH3·H2O都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物4、下列实验装置不适用于物质分离的是（）A.B.C.D.5、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后向左侧烧杯中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（不考虑两球的浮力变化）（）A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端高B端低D.当杠杆为导体时，A端低B端高6、每年的6月5日是“世界环境日”；今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表于2009年12月7-18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）

A.发展水电；开发新能源，如核能；太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖。

B.限制化学发展；关停化工企业，消除污染源头。

C.推广煤的干馏；气化、液化；提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值。

D.推广利用微生物发酵技术；将植物桔杆；动物粪便等制成沼气以替代液化石油气。

7、下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，立即切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中B用自来水制取蒸馏水在蒸馏烧瓶中加入适量自来水和几粒沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，用锥形瓶收集流出的液体C除去氯化镁溶液中混有的少量氯化铝加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，将沉淀洗涤后加盐酸至恰好溶解D配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容8、下列叙述不正确的是（）A.12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/molB.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C.在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D.浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，则物质的量浓度是11.9mol•L-19、下列物质含有的化学键类型完全相同的是rm{(}rm{)}A.rm{NaBr}和rm{H_{2}O}B.rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}C.rm{D_{2}O}和rm{CO_{2}}D.rm{NH_{4}Cl}和rm{HCl}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式。（2）Y的最高价氧化物的结构式是。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为。（4）Z的简单氧化物属于晶体。（填“分子”或“原子”）11、下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。根据上述信息填空：（1）E在元素周期表中的位置是____（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式____。（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式____（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)____12、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：AD____E（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①、②、13、已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。14、下表是元素周期表的一部分，针对表中的rm{垄脵隆芦垄芒}种元素，用具体的____填写下列空白：。主族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}族rm{2}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{3}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}rm{垄谩}rm{4}rm{垄芒}rm{垄脜}请写出下列元素符号rm{垄脵}______rm{垄脹}______rm{垄脻}______rm{垄脿}____________rm{垄脵}______rm{垄脹}______rm{垄脻}______rm{垄脿}在这些元素中，金属性最强的是________rm{垄脝}填元素符号rm{(}形成的气体单质中不含有化学键的是_________rm{)}填元素符号rm{(}rm{)}在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是___________。rm{垄脟}请画出元素rm{垄脠}的原子结构示意图_________________；它的气态氢化物的电子式为____________；该化合物属于___________rm{垄谩}填“共价”或“离子”rm{(}化合物。rm{)}元素rm{垄脡}rm{垄脻}的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应，请写出该反应的离子方程式____________________________________。rm{垄脽}元素rm{垄脢}rm{垄脷}所形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是____rm{垄脹}______rm{>}填化学式rm{(}rm{)}15、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序数依次增大的短周期元素，rm{A}rm{D}元素的原子最外层电子数相同，rm{A}元素的一种原子没有中子；rm{B}的一种同位素可用于考古断代；rm{C}是地壳中含量最多的一种元素rm{;D}元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；rm{E}的最外层电子数是电子层数的rm{2}倍；rm{F}的单质具有强氧化性rm{.G}是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：元素的一种原子没有中子；rm{A}的一种同位素可用于考古断代；rm{B}是地壳中含量最多的一种元素rm{C}元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；rm{;D}的最外层电子数是电子层数的rm{E}倍；rm{2}的单质具有强氧化性rm{F}是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：rm{.G}写出rm{(1)}的原子结构示意图：____________rm{D}的离子结构示意图：___________rm{.E}单质与rm{(2)D}单质反应产物可能是______________，其中有强氧化性的物质与rm{C}反应的离子方程式______________________________。rm{A_{2}C}化合物甲、乙由rm{(3)}rm{A}rm{B}rm{C}中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性rm{D}则甲、乙反应的离子方程式为________________rm{.}_________________________。写出rm{(4)}化合物与rm{DA}化合物反应的化学方程式____________________________。rm{A_{2}C}的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入rm{(5)E}单质，下列说法正确的是______A.常温下两者不发生反应B.常温下无现象，rm{G}单质不溶解rm{G}C.受热能发生反应，开始放出氢气D.受热能发生反应，开始放出是rm{SO}rm{SO}评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）19、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．20、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．21、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）22、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）23、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）24、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、其他(共4题，共12分)25、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。27、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、探究题(共1题，共5分)29、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有____元素。你做出这个判断的理由是。（2）实验a中产生的气体，可用法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是（写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。。操作步骤反应现象结论评卷人得分六、工业流程题(共1题，共4分)30、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅；实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极，其电极质量在_______（填“减小”；“不变”、“增加”）

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：_____________________________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，根据图2，解释可能原因：_____________________。

（3）过程Ⅱ，写出PbO2反应的化学方程式___________________________。

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如图3。

①阴极的电极反应式是__________________________________。

②电解一段时间后，PbCl42－浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_____________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】A．K2CO3属于盐,K2O属于碱性氧化物；

B．H2SO4属于酸，NaHSO4属于酸式盐；

C．KOH和NH3·H2O都属于碱；前者是强碱，后者是弱碱；

D．Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐。4、D【分析】解：A．为分液操作；可用于分离混合分层的液体，故A正确；

B．为升华操作；可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；

C．为冷却法；利用沸点不同，冷却分离气体混合液体，故C正确；

D．并非蒸馏分馏操作示意图；只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离，故D错误．

故选D．

A．为分液操作；

B．为升华操作；

C．为冷却法；

D．如为蒸馏操作；但温度计位置错误．

本题考查混合物分离提纯的方法，为高频考点，把握常见物质分离的原理、方法和装置等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】D5、D【分析】解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu；则A端低，B端高；

杠杆为绝缘体时；只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低；

故选D．

杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu；

当杠杆为绝缘体时；只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题．

本题考查原电池及化学反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等．【解析】【答案】D6、B【分析】

A．水电；核能、太阳能、风能是清洁能源；发展这些能源能减少化石能源的使用，符合“促进低碳经济”宗旨，故A错误；

B．限制化工发展；关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“促进低碳经济”宗旨，故B正确；

C．煤的干馏；气化、液化能提供清洁、高效燃料和基础化工原料；提高使用价值，符合“促进低碳经济”宗旨，故C错误；

D．将植物桔杆；动物粪便等用微生物发酵技术制成沼气能替代液化石油气；符合“促进低碳经济”宗旨，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A．核能；太阳能、风能是清洁能源；

B．限制化工发展；关停化工企业，不利于经济发展和社会需求；

C．煤的干馏；气化、液化能提供清洁、高效燃料和基础化工原料；

D．将植物桔杆；动物粪便等用微生物发酵技术制成沼气能替代液化石油气．

7、C【分析】【解析】试题分析：A不正确，烧杯中的水不能盛满；B不正确，缺少冷凝管；D不正确，容量瓶不能溶解固体，所以选项C是正确的，答案选C。考点：考查常见的基本实验操作【解析】【答案】C8、C【分析】解：A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M===62g/mol；故A正确；

B．同温同压下；同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，故B正确；

C．标准状况下；Vm=22.4L/mol；

n===1.5mol；

设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y；

则有：x+y=1.528x+44y=50

解之得：x=1mol；y=0.5mol，两种气体的物质的量之比=1：0.5=2：1，故C错误；

D．此浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=mol/L=11.9mol/L；故D正确；

故选C．

A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，结合M=计算；

B．同温同压下；同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量；

C．根据n=计算物质的量，根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO2的物质的量分析；

D．根据溶液的物质的量浓度c=计算出质量分数为36.5%、密度为1.20g/cm-3的浓盐酸的物质的量浓度。

本题考查了摩尔质量、物质的量浓度的计算，阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键．【解析】【答案】C9、C【分析】解：rm{A.NaBr}中只含有离子键，rm{H_{2}O}中只存在共价键；所以化学键类型不同，故A错误；

B.rm{Na_{2}O}中只存在离子键，rm{Na_{2}O_{2}}中存在共价键和离子键；所以化学键类型不同，故B错误；

C.rm{D_{2}O}分子中rm{D}原子和rm{O}原子之间存在共价键，rm{CO_{2}}分子中rm{C}原子和rm{O}原子之间存在共价键；所以化学键类型相同，故C正确；

D.rm{NH_{4}Cl}中铵根离子和氯离子之间只存在离子键，rm{N}与rm{H}之间存在共价键，rm{HCl}分子中rm{H}原子和rm{Cl}原子之间只存在共价键；所以化学键类型不同，故D错误；

故选C．

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第rm{IA}族、第rm{IIA}族和第rm{VIA}族、第rm{VIIA}族元素之间易形成离子键；据此分析解答．

本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质构成微粒及微粒间作用力分析解答即可，不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】试题分析：（1）原子核外电子层数之和是5，说明三种元素中不存在第三周期元素，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，所以Y的最外层电子数是4，Y为C元素，X的原子序数大于Y且在第二周期，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应，所以X为N元素，位于元素周期表的第2周期第VA族；X元素形成氢化物NH3和最高价氧化物的水化物HNO3能发生反应的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3（2）Y的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C、O以双键结合，其结构式为O=C=O；（3）Z只能是第一周期元素氢元素，XZ3即NH3实验室制法的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）Z的简单氧化物H2O属于分子晶体考点：考查元素推断，结构式、化学方程式的书写，晶体类型的判断【解析】【答案】（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）分子11、略

【分析】【解析】试题分析：根据A单质的用途可知，A是氢元素。臭氧是保护地球地表环境的重要屏障，则B是氧元素。植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，所以C是氮元素。根据D、E的性质可推测，D应该是S元素，E应该是铁元素。（1）铁位于周期表中的第四周期第VIII族。（2）单质S与烧碱水溶液加热时发生自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，所以生成物是硫化钠和亚硫酸钠，则反应的离子方程式是3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O。（3）相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍，则X的相对分子质量是32.又因为分子中原子个数比为1∶2，所以化学式是N2H4。分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料，因此其电子式是（4）物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14，则原子的个数之比是＝20∶4∶2∶2∶1。又因为含一种阴离子和两种阳离子，所以该复盐的化学式是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。考点：考查元素推断以及常见化学用语的书写【解析】【答案】(7分)（1）第四周期第VIII族(1分)（2）3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O(2分)（3）(2分)（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O(2分)12、略

【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【解析】【答案】（1）CH2＝CH2；CH3COOH；CH3COOC2H5（2）①CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH加成反应②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应13、略

【分析】试题分析：甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1，氢气完全燃烧生成液态水，放出热量，2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3，现有甲烷与氢气的混合气体11．2L，那么n（CH4）=11．2×÷22．4L/mol=0．4mol，n（H2）=11．2×÷22．4L/mol=0．1mol，那么ΔH=0．4Q1+0．05Q3考点：生活中的化学常识【解析】【答案】0．4Q1+0．05Q314、⑴CONaS⑵KHe⑶HClO4

。

⑷共价

⑸Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

⑹H2ONH3【分析】【分析】本题是对元素周期表和元素周期律知识的综合考察，是中学化学的常考题型，难度一般。关键是掌握元素周期律的应用，侧重知识的综合能力考察。【解答】依据上表可知：rm{垄脵}是碳元素，rm{垄脷}是氮元素，rm{垄脹}是氧元素，rm{垄脺}是氖元素，rm{垄脻}是钠元素，rm{垄脼}是镁元素，rm{垄脽}是铝元素，rm{垄脿}是硫元素，rm{垄谩}是氯元素，rm{垄芒}是钾元素。依据元素周期律答题。rm{垄脜}请写出下列元素符号rm{垄脵}rm{垄脵}rm{C}rm{C}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{O}rm{O}rm{垄脻}rm{垄脻}rm{Na}rm{Na}rm{垄脿}rm{垄脿}rm{S}rm{S}故答案为：rm{垄脵}在这些元素中，金属性最强的是rm{垄脵}形成的气体单质中不含有化学键的是rm{C}故答案为：rm{C}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{O}在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是rm{O}rm{垄脻}，碱性最强的化合物的电子式是rm{垄脻}rm{Na}rm{Na}请画出元素rm{垄脿}的原子结构示意图是：它的气态氢化物的电子式为：该化合物属于共价化合物。故答案为：共价；

rm{垄脿}元素rm{S}rm{S}的最高价氧化物对应水化物rm{垄脝}是氢氧化钠和氢氧化铝rm{K}之间可以发生反应，请写出该反应的离子方程式是：rm{He}rm{K}rm{H}rm{e}rm{e}rm{垄脟}rm{HClO}rm{HClO}rm{4}rm{4}。故答案为：故答案为：rm{HClO}rm{HClO}rm{4}rm{4}rm{垄脠}rm{垄谩}rm{垄脡}rm{垄脻}rm{垄脽}rm{(}rm{)}元素rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}所形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：rm{3}rm{3}rm{+OH}rm{+OH}rm{-}rm{-}。故答案为：rm{=AlO}rm{=AlO}rm{2}rm{2}rm{-}。rm{-}【解析】rm{垄脜C}rm{O}rm{Na}rm{S}rm{垄脝K}rm{He}rm{垄脟HClO_{4;;;}}

。

rm{垄脠}共价rm{垄脡Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{垄脡Al(OH)_{3}+OH^{-}=

AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{垄脢H_{2}O}rm{NH_{3}}15、（1）（2）Na2O、Na2O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）OH-+HCO3-=H2O+CO32-（4）NaH+H2O=H2↑+NaOH（5）BD【分析】【分析】本题考查元素推断、化学方程式及离子方程式书写和元素化合物等知识，难度一般。【解答】rm{A}元素的一种原子没有中子，则rm{A}为rm{H}元素；rm{B}的一种同位素可用于考古断代，则rm{B}为rm{C}元素；rm{C}是地壳中含量最多的一种元素，则rm{C}为rm{O}元素；rm{D}元素的阳离子电子层结构与氖原子相同，且化合物甲、乙由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性可知rm{D}为元素的一种原子没有中子，则rm{A}为rm{A}元素；rm{H}的一种同位素可用于考古断代，则rm{B}为rm{B}元素；rm{C}是地壳中含量最多的一种元素，则rm{C}为rm{C}元素；rm{O}元素的阳离子电子层结构与氖原子相同，且化合物甲、乙由rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性可知rm{D}为rm{D}元素rm{Na}的最外层电子数是电子层数的；rm{E}的最外层电子数是电子层数的rm{2}倍，则rm{E}为rm{S}元素；rm{F}的单质具有强氧化性，则rm{F}为rm{Cl}rm{G}是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引，则rm{G}为rm{Fe}元素；倍，则rm{E}为rm{2}元素；rm{E}的单质具有强氧化性，则rm{S}为rm{F}rm{F}是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引，则rm{Cl}为rm{G}元素；rm{G}为rm{Fe}元素，其rm{(1)D}rm{Na}原子结构示意图为：为，元素，其rm{E}故答案为：rm{S}为离子结构示意图为：元素，rm{(2)D}为rm{Na}元素，二者反应的产物为rm{C}rm{O}其中rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}与有强氧化性，rm{Na_{2}O_{2}}rm{A}即rm{A}反应的离子方程式为：rm{{,!}_{2}}rm{C}即rm{H_{2}O}反应的离子方程式为：

故答案为：rm{C}rm{H_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}为rm{Na_{2}O}元素，rm{Na_{2}O_{2}}为rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}元素，rm{(3)A}为rm{H}元素，rm{B}为rm{C}元素，rm{C}rm{O}rm{D}rm{Na}中的三种或四种组成的常见物质有由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中的三种或四种组成的常见物质有rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}甲、乙的水溶液均呈碱性rm{.}且甲、乙能反应，则为rm{A}rm{B}甲、乙的水溶液均呈碱性rm{C}且甲、乙能反应，则为rm{D}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{.}rm{NaOH}

故答案为：rm{NaHCO_{3}}反应的离子方程式为：rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}为；rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)}为rm{DA}为rm{NaH}rm{A}二者反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：rm{DA}

故答案为：rm{NaH}rm{A}为rm{{,!}_{2}}元素，rm{C}为为rm{C}元素，常温下铁与浓硫酸发生钝化，无现象，加热生成硫酸铁、二氧化硫和水，故BD正确，故答案为：rm{H_{2}O}

rm{NaH+H_{2}O=H_{2}隆眉+NaOH}【解析】rm{(1)}rm{(2)Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)NaH+H_{2}O=H_{2}隆眉+NaOH}rm{(5)BD}三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol19、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．20、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；21、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．22、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．23、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋