2025年苏人新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式不正确的是A.溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2+Cl2=2+2B.向含2molNaAlO2的溶液中通入CO2直至过量，沉淀的量与通入CO2量的关系如图：

C.Al加入到NaOH溶液中：2Al+2+2H2O=2+3H2↑D.用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2+H2O+CO2↑2、如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列；可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是。

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑦B.最简单氢化物的稳定性：③＜⑦C.金属性：②＜⑤D.原子半径：③＞④3、向等体积；等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中；分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是。

A.b点的溶质为稀盐酸和氯化钠B.c点的溶质为氯化钠和碳酸钠C.由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠D.由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱4、设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是。

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是P2OB.每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为3NAC.将生成的CO2通入少量的饱和Na2CO3溶液中，无明显现象D.1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、食盐C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、硫酸亚铁6、将铁棒插入95%的浓硫酸中(如图所示)；探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。下列说法错误的是。

A.产生的气体可能是SO2和少量的H2B.取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4C.反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢D.取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。

（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）

A．加入盐酸；观察是否有气泡产生。

B．加入AgN03观察是否有沉淀生成。

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液；观察溶液颜色变化。

（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2；配平该反应的离子方程式：

______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O

②下列关于该反应的说法正确的是____。

A．该反应中S2O32-表现了氧化性。

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体。

C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）8、钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：

(1)少量的钠保存在___________中，如果露置在空气中会迅速变成___________(填化学式)。

(2)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)Na2O2属于___________(填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。

(4)热稳定性：NaHCO3___________(填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是___________。

(5)1mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液与1mL0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。

①请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：___________。

②同学们设计了如图实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：。实验步骤实验现象ⅰ.取1mL0.1molL-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01molL-1CaCl2溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加___________________9、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl

(1)金属性最强的元素是___________；

(2)F的原子结构示意图是___________；

(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；

(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；

(5)Ne原子的最外层电子数是___________；

(6)N与O原子半径较大的是___________；

(7)与HCl热稳定性较弱的是___________；

(8)与MgO难与水反应的是___________；

(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是___________；

(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“”)；

(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：___________。10、工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。氯碱工业中；通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气；氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

（1）写出氯碱工业中通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料氯气的化学方程式：________。

（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是：________。11、(I)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱,他查阅了资料:可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答:

(1)仪器A的名称是________,应盛放下列药品中的__________。

a.稀硫酸b.亚硫酸c.氢硫酸d.盐酸。

(2)仪器B的名称是________,应盛放下列药品中的__________。

a.碳酸钙b.硫酸钠c.氯化钠d.碳酸钠。

(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水,如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊,证明B中发生反应生成了_____________,即可说明H2SO4比H2CO3酸性强,非金属性S比C强,B中发生反应的离子方程式为______________________________。

(II)(1)用电子式表示下列化合物的形成过程:

CaF2:_____________________________________________

H2S:______________________________________________

(2)有下列物质:1NaOH2I23MgCl24Na2O25氩气回答下列问题:

1不存在化学键的是_________________________,

2既存在离子键又存在极性键的是__________________。12、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物；试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液；盐酸。

(1)操作①的名称是______，操作②的名称是_________。

(2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的离子方程式为______。

(4)该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)___。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。13、过氧化钠；过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。(写离子方程式);继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______(将方程式补充完成并配平)

（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。

（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。14、（1）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行；体现了加强生态文明建设的新要求。

①“APEC蓝”为2014年科技热词。下列气体排放不利于蓝天出现的是___（填字母）。

a．NO2b．N2c．CO2

②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是____。（填字母）

a．Cr2O72－b．Pb2+c．Ca2+

③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的_____。（填字母）

a．Cb．Ca(OH)2c．SiO2

（2）材料是人类社会生活的物质基础；材料创新则是科技进步的集中体现。

①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了____和镍等形成合金。

②飞机座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于______（填字母）。

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料。

③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥的主要原料为黏土和__________；光导纤维的主要成分是______；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为____________。

（3）保持营养平衡；科学使用食品添加剂并合理使用药物；有助于健康和提高人体自身免疫力。

①下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_____，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是____。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是____，该实验说明维生素C具有_____性（选填：“酸”；“氧化”或“还原”）。

③青霉素适合治疗的疾病是__（填字母）。

a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误16、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误17、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误18、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误19、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误20、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误21、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共20分)22、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成④B与C反应有沉淀生成⑤C与D反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:

(1)B与D反应的离子方程式为__________，C与D反应的离子方程式为__________

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为__________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为__________

(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为__________23、（1）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活；我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。金属钠应保存在__________中。

②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：_________________。

③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__剂，具有_______性；

④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________、___________。

（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液；分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________。

（3）纯净的H2在Cl2中燃烧发出________色火焰。24、工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物；脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：

（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：

□MnO4－+□SO2+□H2O=□MnO42－+□____+□____，__________（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是________。

（2）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2；反应过程为：

ICaSO3(s)+SO42－(aq)=CaSO4(s)+SO32－（aq）

IISO32－(aq)+2NO2(g)+H2O(l)=SO42－(aq)+2NO2－(aq)+2H+(aq)

浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是________。

（3）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：

I.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−；

II.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量）充分混合；

III.用c2mol·L−1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。

①NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式为________。

②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有________和锥形瓶等。

③滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3−+4H+==NO↑+3Fe3++2H2O

MnO4−+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O

烟气气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m−3。25、自然界中的局部氮循环如下图。

（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______（填数字序号）。

（2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_____________。

（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低；硝化作用增强；导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。

①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_____（填字母序号）。

a.过量氨进入循环水后，水中NO和NO含量会升高。

b.过量氨进入循环水后；不会导致水体富营养化。

c.循环水pH的波动中；pH的上升与氨水的碱性有关。

d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响；可以改用非氧化性杀菌剂。

②通过检测循环水中的c（NO）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO）检测利用的是酸性条件下I-被NO氧化为I2的反应；该反应的历程如下：

I.NO+2H+=NO++H2O

II.

III.2ONI=I2+2NO

II的离子方程式为___________。

（4）含NO的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，还原性＞氯气先氧化离子方程式是：2+Cl2=2+2故A正确；

B．根据2molNaAlO2的溶液中通入少量CO2时发生反应：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+通入过量CO2时发生反应：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+即通入1mol二氧化碳和2molNaAlO2反应生成2mol氢氧化铝沉淀，达到沉淀最大量，继续通入二氧化碳，沉淀的量不变，沉淀的量与通入CO2量的关系如图：故B正确；

C．Al加入到NaOH溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2Al+2+2H2O=2+3H2↑；故C正确；

D．用食醋清洗水垢：水垢中的碳酸钙是固体，不能拆成离子形式，故离子反应为：+2CH3COOH=2++H2O+CO2↑；故D错误；

答案选D。2、B【分析】【分析】

若①代表氢元素，按序号不难得出②～⑦分别代表元素；再来分析选项即可。

【详解】

A.元素的非金属性：则最高价氧化物对应水化物的酸性：A项正确；

B.元素的非金属性：则最简单氢化物的稳定性：B项错误；

C.元素的金属性：则金属性：C项正确；

D.同周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，则原子半径：D项正确；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．稀盐酸是混合物，b点溶质为HCl和NaCl；A错误；

B．根据题意可知c点为左图的起点，左图为碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，所以c点的溶质应为NaCl和NaHCO3；B错误；

C．根据题意可知碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时；会出现溶质为碳酸氢钠和氯化钠的情况，即碳酸钠在和少量盐酸反应时生成碳酸氢钠，C正确；

D．据图可知同等体积；等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液；碳酸钠溶液的pH更大，碱性更强，D错误；

综上所述答案为C。4、D【分析】【详解】

A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O则该过程的催化剂是Pt2O+；故A错误；

B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，则每1molPt2O+转化为Pt2O失电子为2mol，数目为2NA；故B错误；

C．将生成的CO2通入少量的饱和Na2CO3溶液中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，会有白色的NaHCO3沉淀生成；故C错误；

D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1gCO2、N2O的混合气体的物质的量为mol，含有电子数为mol×22×NA=0.5NA；故D正确；

故选：D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.无水硫酸铜能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，A不正确；

B.硅胶能防止食品受潮；食盐不能防止食品被氧化，B不正确；

C.食盐不能吸收水分；硫酸亚铁能防止食品被氧化，C不正确；

D.生石灰能防止食品受潮；硫酸亚铁能防止食品被氧化，D正确；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe和浓硫酸发生氧化还原反应：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，铁与稀硫酸会发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所用浓硫酸的质量分数为95%，两个反应都可能发生，所以产生的气体可能为SO2和少量的H2；故A正确；

B．上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，说明此时溶液中原有溶质已经过饱和，则固体X可能是FeSO4；故B正确；

C．铁和浓硫酸生成硫酸铁，硫酸铁和铁单质反应生成FeSO4：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应生成的FeSO4浓度过大；已经过饱和，会阻碍反应继续进行，可能使反应由快变慢，故C正确；

D．反应后的铁棒上沾有浓硫酸，直接放入KSCN溶液的烧杯中，会发生铁和稀硫酸的置换反应，同时铁和硫酸铁会发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，所以用此方法不能检验反应时是否有Fe3+生成；故D错误；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+；所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。

（2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；

B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀；现象相同，故选B项；

C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性；能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C项；

综上所述；本题选B。

（3）①反应中S2O32-→S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价,2Fe2+→Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2→H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述；本题答案是：2，1，4，4，1，1，6。

②A．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高；发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；

B．胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米；为纯净物，不属于胶体，错误；

C．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4molH2O2全部被还原，转移电子8NA，生成1molFe2O3；综上所述；本题选C。

【点睛】

本题考查了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀，不能用硝酸银来区分Cl-和N02-；胶体属于混合物，是分散系，这是易出错点。【解析】①.还原（性）②.B③.2④.1⑤.4⑥.4⑦.1⑧.1⑨.6⑩.C8、略

【分析】【详解】

(1)煤油能隔绝空气和水分，少量的钠保存在煤油中，如果露置在空气中会迅速被氧气氧化变成Na2O。

(2)钠很活泼，一定条件下，钠能和熔融的TiCl4发生置换反应生成氯化钠和钛，化学方程式为：TiCl4+NaTi+4NaCl。

(3)Na2O2由钠和氧元素组成，属于氧化物，Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O能和水反应生成氢氧化钠，可用蒸馏水检验，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

(4)热稳定性：NaHCO32CO3，由图知，B处固体加热温度较低，则试管B中应装入的固体是NaHCO3。A中固体加热温度高但不分解、B中固体加热温度较低但分解，可证明热稳定性：NaHCO32CO3。

(5)①1mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液与1mL0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。则NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO②步骤ⅰ显示碳酸氢钠和氯化钙不发生复分解反应，要发生上述反应，还缺氢氧根离子，故步骤ⅱ中应引入氢氧根离子，故需滴入NaOH溶液，则HCOOH-和Ca2+反应产生CaCO3沉淀，故可看见白色沉淀生成。【解析】煤油Na2OTiCl4+NaTi+4NaCl氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑<NaHCO32HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CONaOH溶液产生白色沉淀9、略

【分析】【详解】

（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱；结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；

故答案为：Na(或钠)。

（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是

故答案为：

（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧；硅、铝、铁；含量最多的元素是O(或氧)；

故答案为：O(或氧)。

（4）单质常用作半导体材料的是硅；符号为Si；

故答案为：Si。

（5）Ne为10号元素；位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；

故答案为：8。

（6）N与O原子为同周期元素；从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；

故答案为：N(或氮)。

（7）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；

故答案为：H2S(或硫化氢)。

（8）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水；不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；

故答案为：MgO(或氧化镁)。

（9）金属性越强，对应水化物的碱性越强，元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物；既能与酸反应，又能与强碱反应；

故答案为：NaOH；Al(OH)3。

（10）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；

故答案为：SiO2。

（11）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。

故答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑。【解析】(1)Na

(2)

(3)氧。

(4)Si

(5)8

(6)N

(7)HCl

(8)MgO

(9)NaOH

(10)

(11)10、略

【分析】【分析】

（1）氯碱工业中；通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气；氢气和氢氧化钠。

（2）工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；由此判断漂白粉的成分。

【详解】

（1）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;

（2）由氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的方程式可知，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Ca(ClO)211、略

【分析】【分析】

(I)比较非金属性的强弱,可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证,C中为澄清石灰水,如变浑浊,则说明生成二氧化碳,可证明硫与碳的得电子能力的强弱;

(II)(1)CaF2是离子化合物,有钙离子和氟离子以离子键结合形成;H2S是共价化合物,有氢原子和硫原子以共价键结合形成;

(2)根据物质的组成和微粒间作用力分析判断各物质的化学键。

【详解】

(I)(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物,A仪器名称是分液漏斗,因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐,答案选a;

(2)B名称是圆底烧瓶,碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物,会附着在碳酸钙的表面,将阻止反应的进行,所以选取的碳酸钠为反应物,答案选d;

(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成,就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强,即说明硫的非金属性比碳强,因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成,现象是澄清石灰水变浑浊,所以C中试剂是澄清石灰水,B中发生的反应为CO32−+2H+═CO2↑+H2O;

(II)(1)CaF2是离子化合物,有钙离子和氟离子以离子键结合形成,形成过程为:H2S是共价化合物,有氢原子和硫原子以共价键结合形成,形成过程为:

(2)1氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根,两种离子间形成离子键,氢氧根中氢原子和氧原子间形成极性共价键,所以氢氧化钠中既存在离子键又存在极性键;

2碘单质为非金属单质,由非金属元素形成的双原子分子,碘原子间形成非极性共价键;

3氯化镁中只含有氯离子和镁离子,只有离子键,不存在共价键;

4过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子,过氧根离子中两个氧原子形成非极性共价键,所以过氧化钠中既存在离子键又存在非极性键;

5氩气分子为稀有气体单质分子,只存在分子间作用力,不存在化学键;

则不存在化学键的是5,既存在离子键又存在极性键的是1。【解析】分液漏斗a圆底烧瓶dCO32-+2H+=H2O+CO2↑CO25112、略

【分析】【分析】

将固体混合物溶解，向溶液中加入碳酸钾，沉淀钡离子，得到碳酸钡沉淀，过滤、洗涤，得到滤液氯化钾，经过蒸发结晶干燥得到KCl固体，沉淀碳酸钡经过洗涤，再加入盐酸溶液得到氯化钡，再蒸发结晶干燥得到BaCl2固体。

【详解】

(1)混合物变为溶液；因此操作①的名称是溶解，通过图中信息得到沉淀A，说明操作②的名称是过滤；故答案为：溶解；过滤。

(2)氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，因此试剂a是K2CO3，碳酸钡沉淀变为氯化钡，则加入盐酸，因此试剂b是HCl，得到氯化钡溶液后经蒸发结晶干燥得到固体B是BaCl2；故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2。

(3)加入试剂a是沉淀钡离子，因此发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl。加入试剂b是盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；故答案为；K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。

(4)该方案中过滤后滤液中有KCl和K2CO3溶液，因此要先将K2CO3与HCl反应生成氯化钾；再蒸发结晶干燥；故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是含有钡的物质的质量，碳酸钡质量或氯化钡的质量；故答案为：干燥的沉淀A1或固体B。

【点睛】

分离固体混合物，一般先溶解，加入一种物质沉淀其中一种物质，分离后将沉淀反应生成原物质。【解析】溶解过滤K2CO3HClBaCl2K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KClBaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶干燥的沉淀A1或固体B13、略

【分析】【详解】

（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，再滴加H2O2发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，配平反应原理的化学方程式为：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；

（2）过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；

（3）过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。

点睛：本题的难点在配平未知产物的离子方程式，根据电荷守恒推知，空缺处应为H+，再分析该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22。【解析】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)311，2，2，2，1，10，2H+2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O14、略

【分析】【详解】

(1)①二氧化氮有毒；容易造成光化学烟雾；二氧化碳；氮气不是大气污染物；故选a；

②Cr2O72-和Pb2+都含有重金属盐离子；能够造成污染，不能直接排放，钙离子属于轻金属离子，不会造成污染；故选c；

③碱能够中和酸中的氢离子，所以治理酸雨可以加入熟石灰；故选b；

(2)①不锈钢用品在普通钢中添加了铬、镍等元素形成合金，改变了钢的结构，不易生锈，故答案为铬(Cr)；

②聚氨酯属于高分子合成材料；是有机高分子化合物，故答案为c；

③生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；光导纤维的主要成分是二氧化硅；工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，故答案为CaCO3(石灰石)；SiO2；SiO2+3CSiC+2CO↑；

(3)①根据鸡肉粉中含有蛋白质；蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；山梨酸是防腐剂；故答案为鸡肉粉；姜黄；山梨酸；

②当溶液由蓝色变无色；说明碘与维生素C反应，碘是氧化剂，维生素是还原剂，具有还原性；故答案为由蓝色变无色；还原；

③青霉素是抗生素，能杀灭细菌感染，故答案为b。【解析】acb铬c石灰石SiO2SiO2+3CSiC+2CO↑鸡肉粉姜黄山梨酸蓝色褪去还原b三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。16、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。17、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。19、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原20、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。四、原理综合题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。①A与D反应产生气体，因此A与D应是Na2CO3、NaHSO4与HCl中的一种；②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，且在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，此沉淀只能是AgCl，因此推出E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，D为Na2CO3，C为NaHSO4。根据物质之间反应关系书写方程式。

【详解】

(1)根据上述分析：B为BaCl2，C为NaHSO4，D为Na2CO3，BaCl2与Na2CO3反应的离子方程式为：Ba2＋＋=BaCO3↓；Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2故答案：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；2H++=H2O+CO2

(2)根据上述分析：C为NaHSO4，向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4，不再产生沉淀，即离子反应方程式为Ba2＋＋＋H＋＋HCO3－=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，继续滴加NaHSO4溶液，发生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案：Ba2＋＋＋H＋＋HCO3－=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O。

(3)根据上述分析：C为NaHSO4，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋加入Zn后，发生反应的方程式：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑。【解析】Ba2++CO=BaCO32H++CO=H2O+CO2Ba2++SO+H++HCO=BaSO4+H2O+CO2H++HCO=H2O+CO22NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO423、略

【分析】【详解】

（1）①钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳均反应，若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙子或土来灭火。钠的密度大于煤油，金属钠应保存在煤油中。②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的实质是氢氧化铝与盐酸反应，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”，反应中铁元素化合价降低，得到电子，所以维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性；④过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此在太空及潜水艇中作为供氧剂，反应的两个化学方程式分别是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。（2）Fe与Cl2在点燃条件下反应，所得产物的化学式是FeCl3。a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成显红色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液产生氢氧化铁沉淀，现象为生成红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。（3）纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰。【解析】沙子或土煤油Al(OH)+3H+=Al3++3H2O还原还原2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl3血红生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓苍白24、略

【分析】【分析】

（1）根据得失电子守恒配平化学方程式即可；

（2）可从化学平衡的角度去分析问题；

（3）根据相关化学方程式完成计算即可。

【详解】

（1）配平该化学方程式为：2MnO4-+SO2+2H2O=2MnO42-+SO42-+4H+；CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c(H+)，同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c(SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率；

（2）Na2SO4的质量较多，使得c(SO42-)过高，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率；

（3）①该离子方程式为：2NO+3H2O2=2NO3-+2H++2H2O；

②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶等；

③n(Fe2+)2=5c2V2×10-3mol；

则n(Fe2+)1=n(Fe2+)-n(Fe2+)2=c1V1×10-3mol-5c2V2×10-3mol=(c1V1-5c2V2)×10-3mol；

n(NO3-)1=

根据N元素守恒，可得VL气体中NO2的物质的量为即NO2的含量为：=mg·m-3。【解析】2122SO42-4H+CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c(H+)，同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c(SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率c(SO42-)过高时，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率2NO+3H2O2==2NO3-+2H++2H2O滴定管25、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是将空气中游离的氮转变成氮的化合物的过程；

（2）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气；

（3）①氨进入循环水后会与会与水系统中的硝化细菌和氧气等发生硝化作用，生成NO和NO是水体富营养化；氨气水溶液呈碱性；

②酸性条件下I-被NO氧化为I2则总反应为和反应I；III，写出II的离子方程式；

（4）根据化合价升降守恒；电荷守恒和元素守恒配平方程；

【详解】

（1）氮的固定是将空气中游离的氮转变成氮的化合物的过程，有自然固氮和人工固氮之分，即将N2转化为其他含N化合物；从