2025年苏教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修2化学下册月考试卷855考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”；有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H2–2e－+2OH－=2H2OC.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O2、如图所示装置中，明显有电流产生的是A.B.C.D.3、除去下列物质中少量杂质采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是A.己烷（杂质为己烯）B.乙醇（杂质为乙酸）C.硝基苯（杂质为苯）D.苯（杂质为甲苯）4、有a、b；c、d四个金属电极；有关的实验装置及部分实验现象如下：

。实验装置。

部分实验现象。

a极质量减小，b极质量增大。

b极有气体产生；c极无变化。

d极溶解；c极有气体产生。

电流从a极流向d极。

由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c5、一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是()

A.反应的化学方程式为2X=3Y+ZB.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡C.若t=4,则0~tX的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D.温度、体积不变,t时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率都增大评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极7、分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.乙的外电路中电子方向为Zn→CuD.两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+8、可逆反应2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.C和D可能都是固体B.C和D一定都是气体C.若D为固体，则C一定是气体D.C和D可能都是气体9、聚苯乙烯是一种无毒；无臭的热塑性材料；被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（）

A.过程①生成乙苯，反应类型为取代反应B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色10、某有机物的结构如图所示；则下列说法中正确的是。

A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生酯化反应11、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是。图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所示电池中负极反应为：评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用；设计并进行了以实验结果记录如下:

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流表指针偏转方向。

1

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

2

Al；C（石墨）

稀盐酸。

偏向石墨。

回答下列（1）；（2）小题:

⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)；Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。

⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)13、现有下列八种物质：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

（1）只含有离子键的物质是______（填化学式；下同）。

（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是______。

（3）属于共价化合物的是____，其中所有原子都满足8电子结构的是_____。

（4）写出NaF的电子式_________________。14、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果醋的分子式为________。

(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。

A．与NaOH溶液反应。

B．与紫色石蕊溶液作用。

C．与乙酸在一定条件下酯化。

D．与乙醇在一定条件下酯化15、可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。_____16、在容积为2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012molSO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3)=_______17、A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是________；乙物质的化学式是________。

(2)A；B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)__________。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中；发生反应的离子方程式是_________。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：____________________________。18、现有下列5种有机物。A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代号）(1)能与H2发生加成反应的有______________。

(2)能与Na反应的有______________________。

(3)分子在同一平面上的有__________________。

(4)能与NaOH溶液反应的有________________。

(5)常温下能与溴水反应的有________________。19、锌锰干电池的结构示意图如图：

电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列问题：

（1）锌锰干电池的负极是__；电极反应式是__。

（2）锌锰干电池的正极是_；电极反应式是__。

（3）锌锰干电池又称一次性电池的原因是__。

（4）锌锰干电池的有缺陷是__，改进的方法是__。20、乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。(____)评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)21、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误22、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误23、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误24、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共40分)25、I.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应；测得各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)表示c(N2)变化的曲线是_______(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_______mol‧L-1‧min-1。

(2)人们曾认为N2+3H2⇌2NH3化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列说法正确的是_______。A．通过改进后N2可100%转化为NH3B．增大N2的浓度能提高H2的转化率C．升高温度能减慢反应速率D．使用催化剂可缩短达到平衡所需时间

II.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示；请回答下列问题：

(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)

A.改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

B.改铁片为铁粉。

C.升高温度

D.向反应混合液中加入少量CuSO4固体。

E.将2.4mol·L-1的稀硫酸改为4.8mol·L-1稀盐酸。

(5)若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应式为_______，外电路中电子由_______极(填“正”或“负”，下同)向_______极移动。画出该原电池的示意图_______。26、按要求回答下列问题:

(1)一定温度下，发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0molSO2和2.0molO2发生反应，测得n(O2)随时间的变化如下表:

①0~2min内，v(SO2)=_______________

②达到平衡时SO3的物质的量浓度为____________

③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

a.v(O2)=2v(SO3)

b.O2的物质的量浓度不再变化。

c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3

d.容器内压强保持不变。

(2)已知可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中；观察到的现象______________，产生该现象的原因是________________

(3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________27、随着社会的发展；环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。

I.汽车尾气中含有CO；NO等有害气体；某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________________。

(2)反应开始至20min，v(NO)=_________mol/(L•min)。

(3)下列说法正确的是__________。

a.新型催化剂可以加快NO；CO的转化。

b.该反应进行到20min时达到化学平衡状态。

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L

d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态。

e.保持容器体积不变；充入He增大压强，反应速率加快。

II我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展；相关装置如图所示。

(1)负极为_________极(填“a”或“b”)发生的电极反应式为______________。

(2)为使电池持续放电，交换膜需选用___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”或“质子”)。

(3)分解硫化氢的离子方程式为_______________________。28、（1）如图所示装置：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_____________。

若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极电极式是_____________。

（2）油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成____________________。

（3）蛋白质的鉴别方法是_____________________________。

（4）淀粉的水解反应方程式是________________________，欲检验淀粉水解情况所需试剂是（水解液已调至碱性）_____________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-=H2；结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.根据图知；左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH；右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A正确；

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层b为正极，电极反应是2H++2e-=H2；故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动；故C错误；

D.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H++2e-=H2，电池的总反应为H++OH-=H2O；故D错误；

故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．酒精不是电解质且不能自发的进行氧化还原反应；不能构成原电池，没有电流产生，A错误；

B．两个电极相同；不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，B错误；

C．铜；碳活泼性不同；铜能够与硝酸银溶液发生氧化还原反应，能构成原电池，有电流产生，C正确；

D．没有形成闭合回路；不能构成原电池，没有电流产生，D错误；

正确选项C。

【点睛】

原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。3、B【分析】【分析】

【详解】

乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；

A．己烷（杂质为己烯）方法是：可以用溴水洗涤；故A不符合题意；

B．乙醇（杂质为乙酸）方法是：加入氧化钙蒸馏；故B符合题意；

C．硝基苯（杂质为苯）为相互溶解的液体；除杂方法是：蒸馏，故C不符合题意；

D．苯（杂质为甲苯）方法是：可以用酸性高锰酸钾溶液氧化除去；故D不符合题意；

故答案为：B。

【点睛】

除杂：除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离。4、C【分析】【分析】

【详解】

装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；故C正确；

故选C。5、C【分析】【详解】

A.参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，由题图可知该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为2X3Y+Z；A错误；

B.化学平衡是一种动态平衡；即正；逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，B错误；

C.若t=4，则0〜tX的化学反应速率为C正确；

D.温度；体积不变；t时刻充入1molHe使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，则正、逆反应速率不变,化学平衡不移动，D错误；

答案为C。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【分析】

碱性或中性条件下，形成原电池，Al易失电子作负极，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故A正确；

B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；

D.放电时；电子从负极沿导线流向正极，故D正确；

故选AD。

【点睛】

此题为多选题，容易出错的地方1.是忽略书写电极反应式时忽略电解质溶液的碱性；2.是注意电子的流向和电流的方向相反，电子是从负极经导线流向正极。7、CD【分析】【分析】

由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；以此来解答。

【详解】

A．甲中发生化学反应；乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲中铜片表面无气泡产生；故B错误；

C．乙的外电路中电子方向Zn→Cu；故C正确；

D．两者反应的原理是相同的，锌均被氧化，生成Zn2+；故D正确。

答案选CD。8、CD【分析】【分析】

由于该可逆反应的正方向是放热的；因此降低温度平衡向正反应方向移动，据此回答问题。

【详解】

A.若C和D都是固体，则平衡向右移动后，都减小；故M的变化无法直接确定，故A错误；

B、C.若D为固体，平衡向右移动后，减小，要想满足M减小，则C一定是气体，保证不变；故C正确，B错误；

D.若C和D都是气体，则平衡向右移动后，不变，增大；M减小，故D正确；

故选：CD。9、AD【分析】【详解】

A．过程①生成乙苯；乙烯的碳碳双键断裂，反应类型为加成反应，故A错误；

B．过程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通过单键相连，单键可旋转，苯环及与苯环相连的6个原子一定共面，碳碳双键及与两个碳相连的4个原子一定共面，苯乙烯16个原子可能共平面，故B正确；

C．过程③反应中断裂碳碳双键中较活泼的化学键；然后这些不饱和C原子彼此结合形成高分子化合物，所以原子利用率为100%，反应类型为加聚反应，故C正确；

D．上述物质中苯不能使溴水因反应而褪色；也不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选AD。10、BD【分析】【详解】

A．该有机物含有碳碳双键；与溴能发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物含有碳碳双键和醇羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．1mol苯环可与3molH2加成，1mol碳碳双键可与1molH2加成，该有机物中含有1个苯环和一个碳碳双键，所以1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应；B正确；

C．该有机物中含有碳碳双键；醇羟基和羧基三种官能团；C错误；

D．酯化反应是羧酸与醇发生反应；该有机物中含有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，D正确。

答案选BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．原电池工作时；电子从负极流出，图I所示电池中，锌为负极，则电子从锌片流出，A正确；

B．图II所示干电池中石墨作正极；锌作负极；B错误；

C．铅蓄电池对外供电时；铅作负极；二氧化铅作正极，当充电时，铅作阴极，二氧化铅作阳极，可反复使用，故图III所示电池为二次电池，C正确；

D．图IV所示电池为氢氧燃料电池，其中，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应为：D错误；

答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

分析金属活泼性强弱；一般来说活泼性强的为负极，活泼性弱的为正极，电子从负极经导线到正极。

【详解】

⑴实验1中Al活泼性强；Al与盐酸反应，Cu不盐酸反应，因此Al作的电极为负极，Cu作的电极为正极；故答案为：负极；正极。

⑵实验2中Al为负极，C(石墨)为正极，氢离子在石墨电极上得到电子变为氢气，因此观察到C(石墨)棒上产生的现象是有少量气泡，负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，燃料为负极，氧化剂为正极，因此该电池的电子从电极a经过导线流向电极b；故答案为：少量气泡；Al－3e－=Al3＋；a；b。

【点睛】

原电池是常考题型，主要分析正负极及电极反应式书写。【解析】负极正极有少量气泡Al－3e－=Al3＋ab13、略

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物是离子键化合物，如部分碱、大多数盐及金属氧化物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；N2中N原子之间存在非极性共价键，为单质；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在非极性键，为离子化合物；CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；Cl2中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，为离子化合物；CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键；为共价化合物；则。

（1）通过以上分析知，只含离子键的离子化合物为CaCl2、NaF；（2）既含有离子键，又含有共价键的物质有NH4Cl、Na2O2；（3）属于共价化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都满足8电子结构的是CO2。（4）NaF的电子式为【解析】CaCl2、NaFNH4Cl、Na2O2HCl、CO2CO214、略

【分析】【分析】

由结构可知分子式；分子中含-COOH；-OH，结合羧酸、醇的性质来解答。

【详解】

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是羟基；羧基；

故答案为：羟基；羧基；

(2)苹果醋的分子式为C4H6O5；

故答案为：C4H6O5；

(3)−OH；−COOH均与Na反应生成氢气；则1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气为1.5mol×222.4L/mol=33.6L；

故答案为：33.6；

(4)A.含−COOH；与NaOH溶液反应，故A正确；

B.含−COOH；具有酸性，与石蕊溶液作用，故B正确；

C.含−OH；与乙酸在一定条件下酯化，故C正确；

D.含−COOH；与乙醇在一定条件下酯化，故D正确；

故答案为：ABCD。

【点睛】

有机物中的官能团决定物质的化学性质，具有相同官能团的物质在化学性质上具有相似性，只要掌握熟记不同官能团代表物质的基本性质，即可解答。【解析】①.羟基②.羧基③.C4H6O5④.33.6⑤.ABCD15、略

【分析】【分析】

【详解】

可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，正确。【解析】对16、略

【分析】【分析】

2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)；根据三段式：

计算n(O2)、c(SO2)、v(O2)以及5min时；容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比。

【详解】

（1）2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，根据反应的三段式：

5min时，容器内n(O2)=0.014mol，故答案为：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min内，故答案为：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：故答案为：17:20。

（4）根据质量守恒定律，充入0.02molSO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，体积为2L，则c(SO2)+c(SO3)=0.01mol•L-1，故答案为：0.01mol•L-1。【解析】①.0.014mol②.0.004mol/L③.0.0006mol·L-1·min-1④.17:20⑤.0.01mol/L17、略

【分析】试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2。（1）D为Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，乙是过氧化钠，物质的化学式是Na2O2；（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：O＜N＜Al＜Mg＜Na；（3）E的单质是Al、C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者在水中发生反应，产生偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）D是Mg。E是Al；可根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，设计实验为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。

考点：考查元素及化合物的推断、原子半径的比较、离子方程式书写的知识。【解析】第三周期第ⅡA族Na2O2O＜N＜Al＜Mg＜Na2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能与H2发生加成反应。

(2)乙醇含有羟基；乙酸含有羧基，均能与Na反应。

(3)苯是平面正六边形结构；分子中12个原子均在同一平面上，乙烯含有碳碳双键，也是平面结构，分子中的6个原子也均在同一平面上。

(4)乙酸含有羧基；能与NaOH溶液发生中和反应。

(5)乙烯含有碳碳双键，常温下能与溴水发生加成反应。【解析】A、BD、EA、BEB19、略

【分析】【分析】

（1）原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应；负极发生氧化反应失电子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，电极反应为Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正极材料是石墨，正电极反应=电池总反应-负电极反应，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）锌锰干电池是一次电池；内部的氧化还原反应是不可逆的，放电之后不能充电；

（4）锌锰干电池电量小；而且在放电过程中，正极产生气体容易发生气涨；负极锌外壳会逐渐变薄漏液，会导致电器设备的腐蚀。

【详解】

（1）由锌锰干电池的总反应式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，锌的化合价升高，失去电子发生氧化反应，锌为负极，电极反应式为：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案为：锌筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化锰的化合价降低，在正极上得到电子发生还原反应，正极材料为石墨棒。锌锰干电池的总反应式与负极反应式(Zn－2e-=Zn2＋)相减，可得其正极反应式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案为：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根据电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；锌锰干电池是一次电池，内部的氧化还原反应是不可逆的，放电之后不能充电；

故答案为：锌锰干电池内部的氧化还原反应是不可逆的；放电之后不能充电，为一次性电池；

（4）锌锰干电池电量小；而且在放电过程中，正极产生气体容易发生气涨；负极锌外壳会逐渐变薄漏液，会导致电器设备的腐蚀。改进方法：在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；将电池内的电解质氯化铵换成湿的氢氧化钾，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池；

故答案为：电量小；容易产生气涨，锌外壳易破损漏液，腐蚀电器设备；加外壳(防腐金属或塑料筒)制成防漏电池，用氢氧化钾代替氯化铵制成碱性锌锰电池。

【点睛】

原电池的形成条件是氧化还原反应，氧化还原反应本质是电子的转移，负极反应失电子，正极反应得电子。【解析】锌筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O锌锰干电池内部的氧化还原反应是不可逆的，放电之后不能充电，为一次性电池电量小，容易产生气涨，锌外壳易破损漏液，腐蚀电器设备加外壳(防腐金属或塑料筒)制成防漏电池，用氢氧化钾代替氯化铵制成碱性锌锰电池20、略

【分析】【详解】

乙酸乙酯水解得到乙醇，油脂水解得到丙三醇，正确。【解析】【答题空9-1】正确四、判断题(共4题，共40分)21、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。23、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。五、原理综合题(共4题，共40分)25、略

【分析】【详解】

（1）根据合成氨的化学方程式知氮气表现为消耗且消耗的量是氢气的三分之一，则曲线A是氮气浓度的变化曲线；曲线B是氢气的浓度变化，0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=mol‧L-1‧min-1。

（2）合成氨的反应是可逆反应，有一定的限度，转化率达不到100%，A错误；增大N2的浓度平衡正向移动，能提高H2的转化率；B正确；升高温度能加快反应速率，C错误；使用催化剂会加快反应速率，可缩短达到平衡所需时间，D正确。

（3）由反应过程图象知该反应反应物总能量高于生成物总能量；是放热反应。

（4）A．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4，量变引发质变，浓硫酸常温下会将铁钝化，A错误；

B．改铁片为铁粉；增大了接触面积，会加快反应速率，B正确；

C．升高温度，反应速率加快，C正确；

D．向反应混合液中加入少量CuSO4固体；铁与铜离子发生置换反应生成铜单质形成铜铁原电池加速反应，D正确；

E．将2.4mol·L-1的稀硫酸改为4.8mol·L-1稀盐酸；氢离子浓度不变，速率不变，E错误；

故选BCD。

（5）该原电池的原理是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁是负极，铜作正极，反应式为2H++2e-=H2；外电路中电子由负极向正极移动，该原电池两个电极分别是铁和铜，插入稀硫酸的电解质溶液中，再用导线连接形成闭合回路，图示为【解析】(1)曲线A

(2)BD

(3)放热。

(4)BCD

(5)2H++2e-=H2负正26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①0~2min内，△n(O2)=2.0mol-1.2mol=0.8mol，根据反应方程式可知该时间段内△n(SO2)=1.6mol，容器体积为2L，所以v(SO2)==0.4mol·L-1·min-1；

②根据表格数据可知4min后氧气的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，平衡时△n(O2)=2.0mol-1.0mol=1.0mol，根据反应方程式可知△n(SO3)=2.0mol，容器体积为2L，所以平衡时c(SO3)=1.0mol·L-1；

③a．反应达到平衡时正逆反应速率相等，但选项并未标注是正反应速率还是逆反应速率，而且同一方向的不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以无论是正反应速率还是逆反应速率都不可能出现v(O2)=2v(SO3)；故a不符合题意；

b．反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以氧气的物质的量浓度不再改变能说明反应平衡，故b符合题意；

c．消耗O2和生成SO3均为正反应，只有反应进行，无论是否平衡都存在每消耗1molO2，同时生成2molSO3；故c不符合题意；

d．该反应前后气体系数之和不相等；所以未平衡时气体的总物质的量会变，容器的体积不变，所以压强会变，当压强不变时说明反应平衡，故d符合题意；

综上所述选bd；

(2)放入热水中温度升高，该反应正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，使NO2浓度增大；颜色加深，所以可以观察到红棕色颜色加深；

(3)据图可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，所以X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内△n(X)：△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.4)mol：(1.0-0.8)mol：(0.5-0.1)mol=3:1:2，所以反应方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】0.4mol·L-1·min-11.0mol·L-1bd红棕色颜色加深该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使NO2浓度增大，颜色加深3X(g)＋Y(g)2Z(g)27、略

【分析】【分析】

I．(1)NO；CO反应生成氮气和二氧化碳；

(2)由图可知，反应开始至20min时NO减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，结合v=计算；

(3)a．催化剂不影响平衡移动；可加快反应速率；

b．进行到20min时；物质的量不再发生变化；

c．由反应可知转化的CO及平衡时CO的物质的量均与NO相同；

d．根据反应2CO+2NON2+2CO2；反应前后气体体积不相等，压强为变量，变量不变时反应达到平衡；

e．保持容器体积不变；充入He，容器的压强，但体系各组分的浓度不变；

II．根据图示，该a电极上，亚铁离子失电子转化为铁离子，铁元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，则a为负极，产生的铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、氢离子和硫单质；b为正极，b电极上氢离子得电子转化为氢气，原电池中阳离子向正极移动，H+向b电极移动；则交换膜为质子交换膜，据此分析解答。

【详解】

I．(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2；

(2)由图可知，反应开始至20min时NO减少0.8mol−0.4mol=0.4mol，则反应开始至20min，v(NO)==0.01mol/(L⋅min)；

(3)a．催化剂不影响平衡移动；可加快反应速率，则加快反应物的转化，故a正确；

b．该反应进行到20min时，物质的量不再发生变化，达到平衡状态，故b正确；

c．由(1)中反应可知转化的CO及平衡时CO的物质的量均与NO相同，浓度均为=0.2mol/L；故c错误；

d．根据反应2CO+2NON2+2CO2；反应前后气体体积不相等，混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态，故d正确；

e．保持容器体积不变；充入He，容器的压强，但体系各组分的浓度不变，反应速率不变，故e错误；

答案选abd；

II．(1)根据分析，负极为a，电极上亚铁离子失电子转化为铁离子，铁元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+；

(2)根据分析；交换膜需选用质子交换膜；

(3)产生的铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、氢离子和硫单质，离子反应方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+。

【点睛】

易错点为I(3)的e选项，恒容条件下，充入He体系压强增大，但压强的增大没有改变混合体系中各组分的浓度变化，则反应速率不变。【解析】2CO+2NON2+2CO20.01abdaFe2+-e-=Fe3+质子2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则该原电池总反应为镁为原电池的负极，镁失去电子被氧化，铝为正极，氢离子在铝电极上得电子被还原，产生氢气，此过程中化学能转化为电能，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则该原电池总反应为：Al为原电池的负极，Al失去电子被氧化，在碱性溶液中生成偏铝酸根，则负极电极式是Al+4OH--3