2025年苏人新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、1g氢气和1g氧气比较，正确的是（）A.它们物质的量相同B.含有相同的分子个数C.氢气的分子个数大于氧气的分子个数D.氧气的分子个数大于氢气的分子个数2、如图；是甲；乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A.t1℃时甲、乙溶液中溶质的质量分数相等B.t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等均为30C.t2℃时甲溶液中溶质的质量分数为50%D.t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出溶质质量可能相等3、如图是电解水实验的装置，关于这个实验有关说法正确的是：

A.化学变化中往往伴随能量的转变，电解水过程把电能全部转变成化学能B.装置中rm{b}管收集的气体能使带火星木条复燃C.为了防止其它物质对实验的干扰，电解水装置中的液体应该用蒸馏水D.电解水的实验可以说明，在化学变化中，分子可分，原子不可分4、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A.用盐酸除去铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OB.验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl═CuCl2+2AgC.检验二氧化碳气体是否集满CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD.制取少量硫酸镁MgCl2+Na2SO4═MgSO4+2NaCl5、你喜欢家庭小实验吗？根据你的知识和经验，以下家庭小实验不能成功的是（）A.闻气味区别白醋和水B.用过滤法使硬水转化为软水C.用铅笔芯作导电实验D.将一只冷碟子放在蜡烛火焰上方获得炭黑6、水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列有关水的说法中不正确的是A.电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为1∶2B.可以用肥皂水鉴别软水和硬水C.硬水软化的方法有煮沸和蒸馏D.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到自来水7、有X；Y、Z三种金属；将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解，将Y放入Z的硫酸盐溶液中，可析出Z，则X、Y、Z三种金属依次可能是（）

A.Cu；Hg、Zn

B.Zn；Fe、Cu

C.Ag；Cu、Zn

D.Mg；Cu、Ag

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、请填上相应的元素符号。

（1）常用于电镀和作干电池电极的金属是____

（2）世界上产量最高的金属是____

（3）生铁和钢是哪种金属的合金____

（4）溶于水后温度明显升高的是____

（5）盐酸（溶质）____

（6）铁和硫酸恰好完全反应后的溶液（溶质）____．9、用符号或化学式填空：（1）硫原子____，（2）显+2价的镁元素____，（3）8个水分子____．10、实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，此污渍____（填“能”或“不能”）用水洗掉，清楚此污渍的方法是____，写出此反应的化学方程式____．11、归纳；分类是学习化学的重要方法．请依据所学知识；从变化的角度将生活中的下列做法分类．

①洗涤剂除餐具油污；②用水冲洗试管壁上的高锰酸钾；③盐酸除铁锈。

④汽油除油污；⑤食醋除水垢；⑥炉具清洁剂除油污。

（1）属于一类的有____（填序号）；

（2）分类的依据是____．12、从C；H、O、Na、Ca、Fe等6种元素中选择恰当的元素；用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空：

（1）两个亚铁离子____；

（2）烙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是____；

（3）标出氧化铁中金属元素的化合价____；

（4）最简单的有机物____．13、木炭燃烧与铁器生锈的共同点是____

A．都有氧气参加B．都要达到着火点C．都发光D．____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）15、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）16、冰水混合物属于纯净物____．17、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．18、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)19、现有一瓶硫酸铜和稀硫酸的混合溶液；为测定溶液中硫酸铜的溶质质量分数，小强同学取用80g样品，并缓缓向样品中滴加10%的氢氧化钠溶液至过量．测得所加氢氧化钠溶液质量与生成的沉淀的质量关系如图所示：

（1）反应结束时，共消耗氢氧化钠溶液的质量为____g，其中与稀硫酸反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为____g．

（2）请列示算原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数．20、镁是一种用途很广的金属；从海水中提取镁的主要步骤如图所示，请你和他一起探究．

（1）试剂①的名称为______；分离得到Mg（OH）2沉淀和溶液的基本实验操作为______（填操作方法）．

（2）写出试剂②中溶质的化学式______，其与Mg（OH）2发生化学反应的基本类型属于______．

（3）试写出熔融的无水氯化镁通电分解的化学方程式______．21、取碳酸钡和硫酸钡的混合物rm{23.0g}于烧杯中，将rm{150.0g}的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示，

试计算：rm{(1)}该混合物中硫酸钡的质量为_______rm{g}rm{(2)}恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数rm{(}精确至rm{0.1%)}评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)22、（1）有A；B、C三种元素；A是空气中含量最多的元素，B是地壳中含量最多的金属元素，由C元素组成的物质能在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体．请写出。

A；B、C三种元素的元素符号。

A____B____C____

（2）按要求写出下列符号的意义或根据意义写出相应的化学符号．

①3个钾原子____；②2个铵根离子____；

③5S表示____；④钙元素____；

⑤4Cu2+表示____；

⑥O宏观上表示____；微观上表示____；

⑦Fe表示____；

⑧S2-中的“2”表示____；

⑨Fe3+中的“3”表示____．23、A；B、C、D、E是初中化学常见的化合物；A、B和D中含有碳元素，C能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．

（1）写化学式：A____；D____．

（2）B→D的反应为____（填“放热”或“吸热”）反应．

（3）写出C转化为E的化学方程式____．

（4）写出D与化合物反应生成B的一条化学方程式____．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共2分)24、人类的生产生活离不开金属．

（1）铁生锈的条件是铁与____直接接触．

（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3．试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的____．

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是____．[填序号]

A．铁比铝活动性弱。

B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜。

C．常温下；铝不与稀盐酸；稀硫酸等稀酸溶液反应。

（4）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是____．[填序号]

A．向左偏B．向右偏。

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左。

（5）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y可能表示____．[填序号]

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量。

C．溶液的总质量D．生成氢气的质量．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】物质的量等于物质的质量和物质的摩尔质量之比；

物质的质量和物质的相对分子质量之比可以反映出分子个数的多少．【解析】【解答】解：A；氢气的摩尔质量是2g/mol；氧气的摩尔质量是32g/mol，因此1g氢气和1g氧气的物质的量不相等，该选项说法不正确；

B；氢气的相对分子质量是2；氧气的相对分子质量是32，因此1g氢气和1g氧气含有的分子数不相同，该选项说法不正确；

C；氢气的相对分子质量是2；氧气的相对分子质量是32，因此1g氢气和1g氧气中，氢气的分子个数大于氧气的分子个数，该选项说法正确；

D；1g氢气和1g氧气中；氧气的分子个数少于氢气的分子个数，该选项说法不正确．

故选：C．2、D【分析】【分析】A；不知溶液的状态；无法确定溶质的质量分数关系；

B；溶解度的单位是克；

C；不知溶液中溶质、溶剂质量多少；无法判断溶质的质量分数；

D、不同质量的甲、乙饱和溶液降低相同的温度，析出溶质质量可能相等．【解析】【解答】解：A；不知溶液的状态；无法确定溶质的质量分数关系，若均为饱和溶液，则溶质质量分数相等，故错误；

B；溶解度的单位是克；应该是溶解度均为30g，故错误；

C；不知溶液中溶质、溶剂质量多少；无法判断溶质的质量分数，故错误；

D；不同质量的甲、乙饱和溶液降低相同的温度；析出溶质质量可能相等，正确；

故选：D．3、D【分析】【分析】根据电解水的实验现象和结论回答，电解水生成氢气、氧气，说明水是由氢氧元素组成的；电解水生成氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}质量比是rm{1}rm{8}为了增强水的导电性，常在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸等物质。【解答】

A.化学变化中往往伴随能量的转变，电解水过程中电能主要转变成化学能，故A描述错误；B.装置中rm{b}管收集的气体是电源的负极产生的气体是氢气，不能使带火星木条复燃，故B描述错误；C.为了增强水的导电性，加快电解的速率，可以向水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸，故C描述错误；D.该实验可以证明在化学变化中，分子可分而原子不可分，故D描述正确。故选D。【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A；该化学方程式书写完全正确．

B；铜的金属活动性比银强；但氯化银难溶于水，铜不能与氯化银发生置换反应，故选项错误．

C；检验二氧化碳气体是否集满应将燃着的木条放在集气瓶口；不能使用澄清的石灰水，故选项错误．

D；氯化镁与硫酸钠交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，故选项错误．

故选：A．5、B【分析】【分析】A；根据白醋中醋酸的特性分析解决．

B；根据软硬水的特点分析解决．

C；依据铅笔芯的成分分析解决．

D、根据蜡烛的燃烧情况分析解决．【解析】【解答】解：A；白醋中有效成分醋酸的易挥发且有酸味；所以闻气味时有酸味的是白醋，无味的是水．

B；软硬的区别是硬水含有的杂质离子偏多；过滤时两者并无明显差别，正确的区别方法一般是采用肥皂水区分．

C；铅笔芯中含有较多的石墨；而石墨可以导电，所以可以做导电性实验；

D；蜡烛不完全燃烧能生成炭黑；故用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑；

故选B6、D【分析】试题分析：电解水实验中，正极上产生的气体氧气与负极上产生的气体氢气体积比约为1：2，故A说法正确；向水中加入肥皂水，生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水，故B说法正确；蒸馏和煮沸可以除去硬水中的钙离子和镁离子，使其变成软水，故C说法正确；自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后还含有细菌等微生物，应再经过杀菌消毒处理，故D错误.考点：电解水实验；硬水和软水；水的净化【解析】【答案】D7、D【分析】

X；Y、Z三种金属；将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解，说明X在氢的前面，Y在氢的后面，将Y放入Z的硫酸盐溶液中，可析出Z，说明Y在Z的前面，故其顺序为X、Y、Z，结合金属活动性顺序观察选项，D项中Mg、Cu、Ag符合题意；

故选D．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】（1）根据干电池中做电极的物质组成考虑；（2）根据世界上产量最高的金属的记忆考虑；（3）根据对常见的铁合金的记忆考虑；（4）根据常见物质溶于水吸收热量还是放出热量的记忆考虑；（5）根据盐酸是氯化氢的水溶液考虑；（6）根据铁与硫酸反应的生成物考虑．【解析】【解答】（1）干电池中电极中有碳棒；锌皮；所以作干电池电极的金属是锌，并常用于电镀；

（2）世界上产量最高的金属是铁；第二的是铝；

（3）生铁和钢主要是铁的合金；其中的杂质主要是碳，二者含碳量不同；

（4）氢氧化钠固体；浓硫酸、生石灰等物质溶于水放出大量的热；使溶液温度升高，符号是NaOH；

（5）盐酸中溶质是氯化氢气体；溶剂是水，所以溶质的化学式是：HCl；

（6）铁和硫酸恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应后溶液中溶质是硫酸亚铁，化学式是：FeSO4．

故答案为：（1）Zn；（2）Fe；（3）Fe；（4）NaOH；（5）HCl；（6）FeSO4．9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写．（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．【解析】

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫原子表示为：S．（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故显+2价的镁元素可表示为：．（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则8个水分子可表示为：8H2O．故答案为：（1）S；（2）（3）8H2O．考点：化学符号及其周围数字的意义．【解析】【答案】S8H2O10、不能|先用稀盐酸溶解再用水冲洗|CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】【解答】解：因为石灰水的成分是Ca（OH）2，可与空气中的CO2发生反应，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，因此此污渍是碳酸钙CaCO3不溶于水，所以污渍不能用水洗掉，CaCO3可与盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因此应先用稀盐酸溶解再用水冲洗．故答案为：不能，先用稀盐酸溶解再用水冲洗，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【分析】根据石灰水是氢氧化钙的水溶液，与空气中的CO2反应生成CaCO3和水；碳酸钙CaCO3不溶于水，CaCO3可与盐酸反应生成易溶于水的盐，据此分析解答．11、略

【分析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．【解析】【解答】解：①洗涤剂除餐具油污过程中没有生成新物质；属于物理变化；

②用水冲洗试管壁上的高锰酸钾过程中；只是高锰酸钾溶解在水中，没有生成新物质，属于物理变化；

③盐酸除铁锈时；盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，属于化学变化；

④汽油除油污过程中没有生成新物质；属于物理变化；

⑤食醋除水垢时；食醋中的醋酸和水垢中的碳酸钙反应能生成醋酸钙；水和二氧化碳，属于化学变化；

⑥炉具清洁剂除油污过程中没有生成新物质；属于物理变化．

故填：①②④⑥或③⑤；物理变化或化学变化．12、略

【分析】【分析】本题是根据所给出的元素，用离子符号、化学式按要求填空．化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）符号前面的数字，表示离子个数，一个亚铁离子带两个单位的负电荷，表示为：2Fe2+；炉具清洁剂含有NaOH；钠元素是正一价，氢氧根是负一价；

（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；

（3）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，符号为：O3；

（4）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4．

故答案为：（1）2Fe2+；（2）NaHCO3；（3）O3；（4）CH4．13、略

【分析】【分析】木炭燃烧与铁生锈都属于氧化反应，反应过程中都会放出热量；燃烧要达到着火点，铁器生锈不需要达到着火点．【解析】【解答】解：木炭燃烧与铁器生锈的共同点是：都有氧气参加；都会放热．

故选A．故填：都会放热．三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．18、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．四、计算题(共3题，共15分)19、略

【分析】【分析】（1）在有稀硫酸存在的情况下氢氧化铜不能以沉淀的形式析出；所以可以判断与稀硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g，可以据此完成该题的解答；

（2）根据题意可以知道与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为140g-40g=100g，可以据此结合氢氧化钠溶液的质量分数可以计算出硫酸铜的质量，进而计算出硫酸铜溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）由图中的信息可以知道加入的氢氧化钠溶液的质量为140g时沉淀的质量不再增加；所以可以判断共消耗的氢氧化钠溶液的质量为140g，在有稀硫酸存在的情况下氢氧化铜不能以沉淀的形式析出，所以可以判断与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g；

（2）与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（140g-40g）×10%=10g

设硫酸铜的质量为x

2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

80160

10gx

=

解得：x=20g

原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数为：×100%=25%

答：原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数为25%

故答案为：（1）140；40；

（2）25%．20、略

【分析】解：由题意可知；从海水中提取镁，应向海水中加入氢氧化钠，将氯化镁转换为氢氧化镁沉淀，通过过滤分离出氢氧化镁沉淀，再加入盐酸将氢氧化镁转化氯化镁，再通过电解熔融的氯化镁得到了镁．

（1）由上述分析可知，试剂①的名称为氢氧化钠；分离得到Mg（OH）2沉淀和溶液的基本实验操作为过滤．

（2）由上述分析可知，试剂②为盐酸，溶质的化学式是：HCl，盐酸与Mg（OH）2发生了中和反应；化学反应的基本类型属于复分解反应．

（3）熔融的无水氯化镁通电分解生成了镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑．

答案为：（1）氢氧化钠，过滤；（2）HCl，复分解反应（3）MgCl2Mg+Cl2↑．

根据题意可知；从海水中提取镁，应向海水中加入氢氧化钠，将氯化镁转换为氢氧化镁沉淀，通过过滤分离出氢氧化镁沉淀，再加入盐酸将氢氧化镁转化氯化镁，再通过电解熔融的氯化镁得到了镁．据此分析判断回答有关的难问题．

利用流程图分析利用海水制备金属镁的流程，明确流程中所进行的操作和发生的反应，这是解决问题的基本方法．【解析】氢氧化钠；过滤；HCl；复分解反应；MgCl2Mg+Cl2↑21、（1）3.3

（2）解：BaCO3的质量=23.0g-3.3g=19.7g

设生成BaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

19720844

19.7gxy

x＝20.8g

y＝4.4g

反应后溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后所得溶液中溶质质量分数为18.0%【分析】【分析】碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而硫酸钡和盐酸不能反应，根据图示得出硫酸钡的质量，从而得出碳酸钡的质量；根据碳酸钡的质量计算出生成氯化钡的质量、二氧化碳的质量，最后利用溶质质量分数的公式计算反应后所得溶液的溶质质量分数。【解答】rm{(1)}硫酸钡不溶于水、不溶于水酸，故最后得到的固体是硫酸钡，质量是rm{3.3g}故答案为：rm{3.3}rm{(2)BaCO_{3}}的质量rm{=23.0g-3.3g=19.7g}根据碳酸钡的质量计算出生成的氯化钡、二氧化碳的质量：设生成rm{BaCl_{2}}的质量为rm{x}生成rm{CO_{2}}的质量为rm{y}rm{BaCO_{3}+2HCl=BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{197}rm{208}rm{44}rm{19.7g}rm{x}rm{y}rm{dfrac{197}{19.7g}=dfrac{208}{x}=dfrac{44}{y}}rm{dfrac{197}{19.7g}=dfrac{208}{x}=

dfrac{44}{y}}rm{x=20.8g}rm{y}从图中可以看出加入rm{=4.4g}稀盐酸时恰好完全反应，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，故反应后溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{20.8g}{19.7g+100.0g-4.4g}隆脕100拢楼隆脰18.0拢楼}答：反应后所得溶液中溶质质量分数为rm{100.0g}rm{dfrac{20.8g}{19.7g+100.0g-4.4g}隆脕100拢楼隆脰18.0拢楼

}【解析】rm{(1)3.3}rm{(2)}解：rm{BaCO_{3}}的质量rm{=23.0g-3.3g=19.7g}设生成rm{BaCl_{2}}的质量为rm{x}生成rm{CO_{2}}的质量为rm{y}rm{BaCO_{3}+2HCl=BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{197}rm{208}rm{44}rm{19.7g}rm{x}rm{y}rm{dfrac{197}{19.7g}=dfrac{208}{x}=dfrac{44}{y}}rm{dfrac{197}{19.7g}=dfrac{208}{x}=

dfrac{44}{y}}rm{x=20.8g}rm{y}反应后溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{20.8g}{19.7g+100.0g-4.4g}隆脕100拢楼隆脰18.0拢楼}答：反应后所得溶液中溶质质量分数为rm{=4.4g}rm{dfrac{20.8g}{19.7g+100.0g-4.4g}隆脕100拢楼隆脰18.0拢楼

}五、推断题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】（1）依据课本已有知识；地壳中含量最多的元素是氧，空气中含量最多的物质是氮气，硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，然后做出解答即可；

（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；根据元素符号可表示一种元素，一个原子，进行分析解答．；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．【解析】【解答】解：（1）地壳中含量居前五位的元素分别是氧；硅、铝、铁、钙；其中含量最多的元素是氧元素，所以A元素是氧，组成的单质是氧气；空气中含量最多的物质是氮气，其组成元素为氮元素，所以B为氮元素；而硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，所以C为硫元素，硫在氧气中燃烧后生成二氧化硫；故本题答案为：O，N，S；

（2）①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钾原子表示为：3K；

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+；

③由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5S表示：5个硫原子．

④钙元素的符号为：Ca；

⑤离子符号前加上相应的数字，表示离子的个数，故4Cu2+表示4个铜离子；

⑥O宏观上表示氧元素；微观上表示一个氧原子；

⑦Fe可表示铁元素；一个铁原子，铁这种物质；