2025年苏人新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选修化学下册月考试卷473考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是。

A.A.D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B.A点对应溶液的pH=9.5C.D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.C点时，溶液呈酸性2、室温下，反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.2mol/L氨水：c(NH3∙H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.6mol/L氨水和0.2mol/L溶液等体积混合：c(NH3∙H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)C.0.2mol/L氨水和0.2mol/L液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)3、下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是A.B.C.D.4、下列离子能大量共存的是A.某弱碱溶液中：Na+、Cl-B.与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、D.无色透明溶液中：K+、Cl-、5、下列关于有机物结构的说法正确的是A.环己烷中所有C−C−C键角均为120°B.C原子与N原子之间可形成单键、双键和三键C.苯环上的三个氢原子分别被不同的取代基取代，同分异构体有8种D.含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3−甲基己烷6、下列实验结论不正确的是。实验操作现象结论A向澄清的苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊生成了苯酚B乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C乙醇与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙醇发生消去反应生成乙烯D取溴乙烷，加入适量水溶液，加热。一段时间后，向溶液中加入稀再加溶液有淡黄色沉淀产生溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应，生成了

A.AB.BC.CD.D7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.滴入酚酞变红色的溶液：C.能使甲基橙变红的溶液：D.水电离的的溶液：8、某药物的合成中间体结构如图所示；有关该有机物的说法错误的是。

A.该物质分子中含有四种官能团B.该物质中的碳原子有和两种杂化方式C.1mol该有机物和氢气加成最多消耗5molD.该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色9、已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

A.该物质的化学式为C15H8O8BrClB.该物质能与溶液发生显色反应C.1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应D.一定条件下，1mol该物质最多能与9molNaOH(溶液)反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）该反应的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密闭容器中；上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来b．缩小容器体积；使体系压强增大。

c．加入合适的催化剂d．升高体系温度11、水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H2O⇌H++OH-；回答下列问题：

(1)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H+)=1×10-9，则该电解质可能是_______(填序号)。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合；测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为_______。

②已知NH4X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的Kw=_______。在此温度下，将0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va∶Vb=_______(忽略溶液混合时体积的变化)。12、按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)____

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____

(3)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)写出离子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____13、为建设美丽浙江；浙江省政府开展“五水共治”。

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。14、下列各组物质。

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥和⑦和⑧氯气和氯水⑨红磷和白磷。

互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同素异形体的是___，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，属于同一物质的是__。15、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是_______，名称是_______。

(2)②的反应类型_______，③的反应类型_______。

(3)反应④的化学方程式_______。16、乳酸CH3CH(OH)COOH是人体代谢的中间产物，易溶于水。(1)乳酸分子中官能团名称为______和______。(2)向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成______色。(3)写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式______。(4)乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，该氧化产物的结构简式为______。17、利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

已知：铜镉渣主要含锌；铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算）：。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.28.2沉淀完全的pH3.39.99.510.6

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。

（3）除铁的过程分两步进行：

①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________；

②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。

（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。

（6）处理含镉废水常用化学沉淀法；以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12，Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16；根据上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

a．Na2CO3b．Na2Sc．CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误19、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误20、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误21、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误22、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误23、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误24、乙醛的密度比水大，且能与水以任意比例混溶。(_______)A.正确B.错误25、含有醛基的有机物一定属于醛类。(___________)A.正确B.错误26、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共24分)27、高分子化合物G是一种聚酯材料；其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

(2)反应④的反应类型是________。

(3)反应⑥的化学方程式为________。

(4)反应③〜⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________(任写一种）。

(6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。28、丙烯是三大合成材料的基本原料之一；其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题：

I.工业上用丙烯加成法制备1；2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g)△H1=-134kJ∙mol-1

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=-102kJ∙mol-1

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)⇌CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)为164kJ∙mol-1，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ∙mol-1

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/KPa8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=△p/△t，则反应①前180min内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=_____Kpa/min-1(保留小数点后2位)。

II.丙烯的制备方法。

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ∙mol-1

(3)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kpa，平衡时总压强为14kpa，C3H8(的平衡转化率为____。该反应的平衡常数Kp=____Kpa(保留小数点后2位)

②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

10kpa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。

③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是____。

A.增加丙烷浓度，r增大B.增加H2浓度，r增大。

C.丙烯的生成速率逐渐增大D.降低反应温度；k减小。

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应：C3H8(g)+1/2O2(g)⇌C3H6(g)+H2O(g)△H=-118kJ∙mol-1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。

(4)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_____，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是___(C3H6的选择性=)29、（1）有①甲烷；②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃；试回答下列各题(填序号)：

a.上述气态烃中，其一氯取代物的同分异构体只有两种的是___。

b.等物质的量上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。

c.等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是__。

（2）有4种无色液态物质：a.1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]、b.戊烷[CH3(CH2)3CH3]、c.苯()、d.甲苯()；

请回答下列问题：

①能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是__(写编号)；

②不能与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是___(写编号)。

③不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___(写编号)，反应的化学方程式为___。评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)30、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共28分)31、碱式氧化镍(NiOOH)可作为电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni，还含少量Al2O3；FeS等)来制备；其工艺流程如下：

已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

(1)操作I、II中使用的仪器除玻璃棒外还需要的两种玻璃仪器是___________。

(2)“碱浸”时，发生的离子方程式为____________________________________________。

(3)“酸浸”时，会产生一种特殊气味的气体，该气体需要净化处理，下列合适的装置为___________。

(4)试剂X是一种绿色氧化剂，写出“转化"时的离子方程式__________________________，该反应需要保持40℃，原因是____________________________________________。

(5)调节pH＝a，a的取值范围是___________，操作I所得滤渣是___________。

(6)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2现称取9.21g样品，继续在O2中加热，充分反应后消耗O256mL(标准状况)，则x：y＝________。32、一种废旧钴酸锂电池正极材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有价金属的回收工艺如下：

已知：常温下，的电离常数溶度积常数

回答下列问题：

(1)往滤液1中通入过量气体___________可沉淀含铝的物质。

(2)写出“酸浸”中发生反应的离子方程式___________，“滤渣”中含有的成分___________。

(3)“滤液2”中含有的金属离子是___________。

(4)“萃取”的原理为加入物质X可将从萃取剂中解脱，推测X为___________(填“酸”或“碱”)。pH为2.0，萃取剂浓度对和萃取率的影响如图，为了提取高纯度的萃取剂选择合适的浓度是___________。

(5)“沉钴”时pH控制4.5~5.0之间的产率较高，pH过大或者过小都导致产率下降，试分析原因___________。pH为7.0时，溶液中不小于___________mol/L才不容易产生沉淀。

(6)在空气中充分加热得到的化学方程式为___________。33、以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

(1)实验中需用3mol·L－1的硫酸500mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________(填字母)。

A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

欲使2moLMn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该