2025年冀教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学下册月考试卷784考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、M转化为N分两步完成：①M(g)＋Q(s)R(s)ΔH1＞0；②M(g)＋R(s)N(g)＋Q(s)ΔH2＜0。

转化过程中的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.反应②的逆反应的活化能为E4kJ·mol－1B.反应①的正反应的活化能一定大于ΔH1C.R是该反应的催化剂D.2M(g)N(g)的ΔH＝(E5－E1)kJ·mol－12、在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1367kJ/molB.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=－2734kJ/molC.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=－1367kJ/molD.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2734kJ/mol3、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展；其合成过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.异戊二烯分子中所有原子不可能共平面B.过程Ⅰ是加成反应C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的同分异构体不可能是芳香烃，可能是芳香族化合物4、下列关于苯乙炔()的说法错误的是A.能发生氧化反应B.燃烧时有黑烟产生C.分子中最多有9个原子共面D.1mol苯乙炔与溴水反应，最多消耗2molBr25、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质6、为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法不正确的是。

A.PLA聚合物的链节为B.PLA可由通过缩聚反应制得C.PLA制取过程中可能生成副产物D.PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、Ⅰ.现有下列十种物质：①O2②铁③Na2O④CO2⑤稀H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：。类别金属单质氧化物溶液_______电解质属于该类的物质②③④⑤⑧⑨⑦________

（2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：__________________________。

（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。

Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H+、某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象：

（4）加铁粉有大量气体生产：_______

（5）加入Fe2O3后溶液变黄色：_______。

（6）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀_______。8、（化学——选修5：有机化学基础）

我国科学家在合成；生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展；该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：

（1）有机物D的一种合成路线如下：

已知：

（R；R表示烃基或氢）

①由C2H4生成A的化学方程式是________。

②试剂a是________

③写出B中所含官能团的名称________。

④有机物D的结构简式是________。

（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：

已知：

⑤D→M的化学方程式是________。

⑥有机物L的分子式为C4H2O3；核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是________。

⑦以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应；写出有关化合物的结构简式：

中间产物的结构简式是________，反应a的反应类型是________。9、卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如等阴离子)取代了卤代烃中的卤素原子。例如：(或H)(或)

写出下列反应的化学方程式：

(1)溴乙烷跟反应_______。

(2)碘乙烷跟反应_______。

(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚_______。10、(1)有机物含有C、H、O三种元素，球棍模型为则其分子式为_______。

(2)天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，写出其单体的结构简式_______

(3)2-丁烯分子中，共平面的原子最多有_______个。

(4)等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，消耗氧气物质的量较多的是_______

(5)的系统命名为_______。

(6)某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有2种，该烷烃的结构简式为_______。

(7)烷烃(如图)是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有_______种(不考虑立体异构)

11、某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A的化学式；现取6.2gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。12、有机物C是一种药物的中间体；其合成路线如下图所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称为_______。

（2）C→D的化学方程式为_______。

（3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。

（4）下列说法正确的是_______（填标号）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上。

b．B能发生取代；加成、消去、缩聚等反应。

c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物。

d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应。

（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。

①属于芳香族化合物；且含有两个甲基；

②能发生水解反应和银镜反应；

③能与FeCl3发生显色反应；

④核磁共振氢谱有4组峰；且峰面积之比为6：2:1:1。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：13、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：

（1）H2A的电离方程式是__________________，二级电离常数K2＝_________。

（2）已知25℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误15、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误16、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误17、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误18、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误19、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误20、结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的单体是乙炔。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)21、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl⇌Ag++Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)•c(Cl-)>Ksp(AgCl)时；即有沉淀析出。

已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=____，写出简要计算过程：_________。22、(14分)苯酚是重要的化工原料；通过下列流程可合成阿司匹林；香料和一些高分子化合物。已知:

(1)写出C的结构简式___________________。

(2)写出反应②的化学方程式__________________________。

(3)写出G的结构简式_________________。

(4)写出反应⑧的化学方程式___________________________________。

(5)写出反应类型:④______________,⑦_____________________。

(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________________________。

a.三氯化铁溶液b.碳酸氢钠溶液c.石蕊试液评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)23、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″18OHRCO18OR″＋R′OH(R；R′、R″代表烃基)

II.(R；R′代表烃基)

(1)①的反应类型是_____________。

(2)②的化学方程式为____________。

(3)PMMA单体的官能团名称是_____、_____。

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为：_________。

(5)G的结构简式为______________。

(6)下列说法正确的是__________(填字母序号)。

a．⑦为酯化反应。

b．B和D互为同系物。

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高。

d．1mol与足量NaOH溶液反应时；最多消耗4molNaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是：______。

(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式：__________。

(9)写出⑦的化学方程式为：_______________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共20分)24、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣）；科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。该工艺的主要流程如图所示：

已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：。物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶

请问答下列问题：

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。

（2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。反应①的离子方程式___________________。

（3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量；造成成本增大。

（4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：。pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3

结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）

（6）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL0.1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。25、硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：。化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10－1710－3910－3410－15

回答下列问题：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________。

(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________、___________________。

(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是____________________________________________；第二步；调节溶液的pH。

(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________；过滤、洗涤、干燥；即得产物。

(5)由已知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】A.根据图像可知反应②的逆反应的活化能为(E4－E1)kJ·mol－1，A错误；B.反应①是吸热反应，正反应的活化能一定大于ΔH1，B正确；C.R是该反应的中间产物，不是催化剂，C错误；D.根据图像可知2M(g)N(g)的ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1，D错误，答案选B。2、B【分析】【详解】

A.乙醇燃烧是放热反应，故△H＜0；故A错误；

B.1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，92g乙醇即2mol乙醇燃烧放出热量29.72kJ×92=2734.24kJ，热化学方程式为：2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2734kJ/mol；故B正确；

C.1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ；92g乙醇即2mol乙醇燃烧放出热量29.72kJ×92=2734.24kJ，选项中焓变的数值错误，故C错误；

D.乙醇燃烧是放热反应，故△H＜0；故D错误；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知，异戊二烯结构中存在甲基，甲基呈四面体构型，所有原子不可能共面，故A正确；B．对比反应物和产物的结构可知，异戊二烯与丙烯醛发生的是加成反应，故B正确；C．对二甲苯结构中含有两种氢原子，苯环上一种，甲基上一种，其一氯代物有两种，故C正确；D．M的结构中含有一个碳碳双键，一个环和一个醛基，不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，因此M的同分异构体中不可能含苯环结构，故D错误；故选D。4、C【分析】【详解】

A．含碳碳三键；可与酸性高锰酸钾发生氧化反应而生成苯甲酸，故A正确；

B．含碳量较高；燃烧时有黑烟产生，故B正确；

C．苯环上所有原子共平面且单键可以旋转；乙炔分子中所有原子共线也共面，则该分子中最多有14个原子共平面，故C错误；

D．1mol苯乙炔与溴水反应，发生在乙炔基上，苯环上在此条件下不能发生反应，最多消耗2molBr2；故D正确；

故选：C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.碳氢原子个数之比为1:2只能说明乙烯分子中有一个不饱和度；这个不饱和度不一定是碳碳双键提供的，A项错误；

B.完全燃烧得到等物质的量的和只能说明乙烯分子中碳氢原子个数之比为1:2，同A项，B项错误；

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键；也有可能是碳碳三键，C项错误；

D.若与溴水能发生加成反应；且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，则可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，D项正确；

答案选D。6、C【分析】【分析】

此结构为聚合物的结构片段，结合连接方式可判断属于聚酯类高聚物，判断其单体或链节，只需要断开酯基即可，根据图示，该高聚物的链节为据此分析解答。

【详解】

A．根据分析可知，PLA聚合物的链节为故A正确；

B．有分析可知，PLA是聚酯类高聚物，通过分子间形成酯基的通过缩聚反应制得，则单体的分子中含有一个羧基和一个羟基，因此该高聚物的单体为故B正确；

C．PLA制取过程中可能生成副产物，两个单体之间相互发生酯化反应形成环，结构简式为故C错误；

D．PLA结构中主要官能团为酯基；具有酯类的性质，在碱性条件下易发生水解反应而被降解，而聚氯乙烯塑料不易降解，故D正确；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

一种元素组成的纯净物为单质；单质分为金属单质和非金属单质，两种元素组成其中种为氧元素的化合物为氧化物，不同物质组成的为混合物，溶液；胶体、浊液为混合物分散系，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

【详解】

Ⅰ.(1)根据物质分类与概念含义分析判断可知：①O2属于非金属单质，②铁属于金属单质，③Na2O属于氧化物也属于电解质，⑤稀H2SO4属于溶液是混合物，⑥Ba(OH)2属于电解质，⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，⑧氨水属于溶液是混合物，⑨盐酸属于溶液是混合物，⑩CaCO3属于电解质；故答案为：胶体，③⑥⑩；

(2)氧气在实验室中可用KClO3、KMnO4、H2O2分解制备，所以实验室制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O22H2O＋O2↑；

(3)离子反应H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱生成可溶性盐和水，在上述已知物质中，可以表示该反应的是：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，故答案为：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O；

Ⅱ.(4)由题意可知，硫酸在水中电离出H+、加入铁粉可以与H+反应，离子方程式为：Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，故答案为：Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋；

(5)加入Fe2O3与H+反应生成FeCl3，FeCl3溶液为黄色，离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

(6)因为含有向里面滴加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓。【解析】胶体③⑥⑩2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O22H2O＋O2↑Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OFe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OBa2＋＋＋2H＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓8、略

【分析】【分析】

乙烯与溴水发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，该物质在NaOH乙醇溶液中发生消去反应产生乙炔，乙炔与水加成变为乙醛，乙醛在稀NaOH水溶液中发生分子间脱水生成CH3CH=CH-CHO，该物质与氢气发生完全加成变为丁醇，丁醇催化氧化变为丁醛，丁醛在稀NaOH水溶液中发生分子间脱水生成CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO与氢气加成生成Y（CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH）；Y与Q反应产生中间产物，然后中间产物再与Y发生酯化反应就得到该增塑剂。

【详解】

(1)①乙烯与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，所以由C2H4生成A的化学方程式是CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；②1,2-二溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应，生成乙炔CH≡CH和NaBr及水，反应方程式是CH2Br-CH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O，所以试剂a是NaOH/CH3CH2OH；

③CH≡CH与水在催化剂存在时，加热，发生加成反应产生乙醛CH3CHO，2个分子的乙醛在稀NaOH溶液中加热发生反应，产生B：CH3CH=CH-CHO；所以B中所含官能团的名称碳碳双键；醛基；

④CH3CH=CH-CHO与H2在Ni催化下，加热，发生加成反应产生CH3CH2CH2CH2OH，反应方程式是：CH3CH=CH-CHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH，所以有机物D的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH；

(2)①CH3CH2CH2CH2OH在Cu催化下，加热杯氧气氧化为CH3CH2CH2CHO，反应方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；

②有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子，则L是CH2=CH-CH=CH2与发生加成反应，产生W，W的结构简式是W与H2发生加成反应，产生Q，结构简式是：M结构简式是CH3CH2CH2CHO，M在稀碱溶液中，在加热时发生反应产生X是CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO；X与氢气发生加成反应产生Y：CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，Y与Q反应产生中间产物：该物质与Y发生酯化反应，产生即DEHCH。

【点睛】

本题以新型增塑剂(DEHCH)的合成为线索，考查了不饱和烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质，较为全面的考查了有机化合物，充分利用题干信息并结合已有知识进行分析，是解答本题的关键。【解析】CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrNaOH/CH3CH2OH碳碳双键、醛基CH3CH2CH2CH2OH2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O酯化反应9、略

【分析】【详解】

（1）溴乙烷跟NaHS反应属于取代反应，实质是带负电的原子团硫氢根取代了溴乙烷中的溴原子，即反应方程式为：

（2）碘甲烷跟CH3COONa反应属于取代反应，实质是带负电的原子团醋酸根取代了碘甲烷中的碘原子，即

（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚的原理是先让乙醇和金属钠反应生成乙醇钠，然后乙醇钠和碘甲烷之间发生取代反应获得产物甲乙醚，即【解析】(1)

(2)

(3)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据碳原子成4个价键，O成2个价键，H成1个价键，结合球棍模型可知该物质的结构简式为：CH3CH2COOCH3，分子式为：C4H8O2，故答案为：C4H8O2；

(2)天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，其由单体异戊二烯通过加聚反应得到，异戊二烯的结构简式为：CH2=C(CH3)-CH=CH2，故答案为：CH2=C(CH3)-CH=CH2；

(3)2-丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3；碳碳双键及其直接相连的原子一定共面，甲基中有且只有一个H可能在这个平面上，因此最高有8个原子可能共面，故答案为：8；

(4)等质量的烃类中含氢量越高消耗氧气的量越大；而甲烷为饱和烃，乙烯为不饱和烃，甲烷的含氢量高于乙烯，因此等质量的两种烃甲烷消耗的氧气多，故答案为：甲烷；

(5)由烷烃的命名原则；选取最长的碳链作为主链，从最靠近支链的一端对主链编号可知该物质的名称为：2,5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案为：2,5-二甲基-4-乙基庚烷；

(6)某烷烃的相对分子质量为86，烷烃的通式为CnH2n+2，则14n+2=86，n=6，该烃为C6H14，其一氯代物只有2种，说明该烃中只有两种氢，符合的结构为：故答案为：

(7)该烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则在烷烃相邻两个碳原子上脱去两个氢既得相应的烯烃，根据烷烃的结构简式可知能形成双键的位置如图：共5种，故答案为：5。【解析】C4H8O2CH2=C(CH3)-CH=CH28甲烷2,5-二甲基-4-乙基庚烷511、略

【分析】【分析】

(1)根据浓硫酸增重5.4g为水的质量；碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量结合质量守恒计算；

(2)根据红外光谱显示有“C−C”键和“O−H”键的振动吸收；若核磁共振氢谱有2个吸收峰，峰面积之比为1：2，据此结合有机物的分子式，推断A可能的结构简式。

【详解】

(1)根据化学反应前后各元素的质量不变，反应后生成的物质中：含C元素的质量为：8.8g×＝2.4g，含H元素的质量为：5.4×＝0.6g，以上C和H元素由该化合物提供，质量共为2.4g+0.6g=3g，而提供的化合物质量为6.2g，所以有机物A中还有3.2g氧元素，该化合物中各元素的原子个数比为：＝1：3：1，该物质的实验式为CH3O，分子式为(CH3O)n，由于有机物A的相对分子质量为62，则n＝2，则有机物分子式为C2H6O2；

(2)红外光谱显示有“C−C”键和“O−H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱有2个吸收峰，峰面积之比为1：2，据此结合有机物的分子式，符合结构特征的有机物A的结构简式为：CH2OHCH2OH。【解析】CH3OC2H6O2CH2OHCH2OH12、略

【分析】【详解】

根据已知信息①可知苯乙烯与溴化氢反应生成B是B水解生成C是C发生催化氧化生成D是D继续发生氧化反应生成E，根据已知信息②可知E和甲醛反应生成F是F发生消去反应生成G。

（1）F是分子中含氧官能团的名称为羟基、羧基。（2）C→D的化学方程式为2+O22+2H2O；（3）根据以上分析可知D→E、E→F的反应类型分别为氧化反应、加成反应；F→G是羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热。（4）a.苯环和碳碳双键均是平面形结构，则A中所有原子可能都在同一平面上，a正确；b.B中含有溴原子、苯环，能发生取代、加成、消去等反应，不能发生缩聚反应，b错误；c．合成路线中甲醛不是芳香族化合物，c错误；d．G分子中含有碳碳双键和苯环，一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应，d正确，答案选ad；（5）①属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基；②能发生水解反应和银镜反应，因此含有甲酸形成的酯基；③能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1，因此符合条件的有机物结构简式为（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息结合逆推法可知以甲苯为原料合成有机物的合成路线图

点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】羟基、羧基氧化反应加成反应浓硫酸、加热ad13、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的电离是一步一步电离；从图中pH=4.2分析二级电离常数。

⑵根据图中pH=1.2信息得出一级电离常数；根据电离常数得出酸强弱顺序，再根据酸强弱书写离子方程式。

【详解】

⑴多元弱酸的电离是一步一步电离，H2A的电离方程式是H2AH+＋HA－，从图中pH=4.2分析二级电离常数故答案为：H2AH+＋HA－；10−4.2。

⑵已知25℃时HF的Ka＝10-3.45，根据图中pH=1.2信息得出因此酸强弱顺序为H2A＞HF＞HA－，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为H2A+F－=HF+HA－；故答案为：H2A+F－=HF+HA－。【解析】H2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；15、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。16、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。17、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。18、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。19、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子链节为—CH=CH—，该物质为聚乙炔，其单体为乙炔，正确。四、计算题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液；据此分析；

【详解】

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，发生Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，在同一溶液中，c(Ag＋)相同，因此有=3.0×10－3。

【点睛】

类似题中，遇到离子浓度比值情况时，一般采用化常数，这个常数可以是电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积、溶度积等。【解析】3.0×10-3简要计算过程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的浓度相同，所以==3.0×10-322、略

【分析】

(2)反应实质是醋酸酐和酚羟基反应；生成酯和醋酸。

(3)实质是水杨酸自身的羟基与羧基发生缩聚反应。

(4)⑦的反应产物F为反应⑧是相当于1，4加成的加聚反应，故n

(5)④加成反应；⑦卤代烃的消去反应(取代反应)。

(6)阿司匹林结构中无酚羟基，而水杨酸结构中有酚羟基，所以可用FeCl3溶液。【解析】

(5)加成反应消去反应。

(6)a五、有机推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

流程图中，乙烯与Br2/CCl4发生加成反应生成BrCH2CH2Br(A)，A在NaOH溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH(B)和NaBr，B与发生酯交换反应，生成(PET单体)和CH3OH(D)；PET单体缩聚生成和HOCH2CH2OH(B)。PMMA的结构简式为逆推得它的单体为则J为则G为F为E为

【详解】

(1)由以上分析知；①的反应类型是加成反应。答案为：加成反应；

(2)②中，BrCH2CH2Br(A)在NaOH溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH(B)和NaBr，化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。答案为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；

(3)PMMA单体为官能团名称是碳碳双键；酯基。答案为：碳碳双键；酯基；

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为：2+O22+2H2O。答案为：2+O22+2H2O；

(5)由以上分析知，G的结构简式为答案为：

(6)a．⑦为与CH3OH反应生成和H2O；反应类型为酯化反应，a正确；

b．HOCH2CH2OH(B)和CH3OH(D)官能团数目不同，二者不互为同系物，b不正确；

c．CH3OH(D)的沸点比同碳原子数的烷烃(CH4)高，因为CH3OH能形成分子间的氢键；c正确；

d．1mol与足量NaOH溶液反应时；最多消耗2molNaOH，d不正确；

故选ac。答案为：ac；

(7)J为其某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是：答案为：

(8)由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式：n+(n-1)HOCH2CH2OH。答案为：n+(n-1)HOCH2CH2OH；

(9)⑦的化学方程式为：+CH3OH+H2O。答案为：+CH3OH+H2O。

【点睛】

书写发生缩聚反应方程式时，主产物还有另一种写法：此时反应方程式为n+nHOCH2CH2OH。【解析】加成反应BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr碳碳双键酯基2+O22+2H2Oacn+(n-1)HOCH2CH2OH+CH3OH+H2O六、工业流程题(共2题，共20分)24、略

【分析】【详解】

（1）铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，反应方程式为

（2）因为VOSO4可溶，V2O5难溶，所以滤液中含钒的主要成分VOSO4。V2O5具有氧化性，Na2SO3具有还原性，所以反应①的离子方程式V2O5+SO32-+4H+=2V02++SO42-+2H2O。

（3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为分液漏斗。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加NH3·H2O的用量；造成成本增大。

（4）因为反应③为NH4VO3为难溶性物质，所以该步发生反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3。由图分析80℃之前沉钒率逐渐升高。80℃之后因为氯化铵受热分解了，导致NH4+离子浓度降低了，所以沉钒率逐渐减小。答案：NH4++VO3-=NH4VO3；温度高于80℃,导致部分氯化铵分解。

根据表中数据判断,(5)中加入氨水,调节溶液pH最佳值为1.7-1.8(或1.7、1.8其中一个),此时钡沉淀率达到最大,需要调节的PH