2024年沪科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修化学下册月考试卷840考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX=lgc(X2-)/c(HX-)或lgc(HX-)/c(H2X)。下列叙述不正确的是。

A.当溶液呈中性时，c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)B.曲线m表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系C.Ka1(H2X)的数量级为10-7D.25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)2、下列离子方程式中，正确的是A.过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH－+O2↑B.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氢氧化铁与醋酸溶液反应：OH－+CH3COOH=CH3COOˉ+H2OD.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、已知室温时，0.1mol×L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离C.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍D.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大4、环己烷可经过以下四步反应合成1，2___环已二醇；其中属于加成反应的是。

A.①B.②C.③D.④5、糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法不正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂在酸性条件下水解的产物是高级脂肪酸和甘油C.在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气D.使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”6、下列说法不正确的是（）A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.糖类、油脂和蛋白质都是营养物质C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、某烷烃的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。

(1)该烷烃的名称是____________________。

(2)该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到。若不饱和烃为烯烃A，则烯烃的结构简式可能有________种。

(3)有一种烷烃C与上述烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则C的结构简式为______________。与氯气发生取代反应所得一氯代物有________种。8、某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)___________，互为同分异构体的是___________。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH⑤CH2=CHCOOH9、按要求填空。

(1)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因_____。

(2)写出有机物1，3-丁二烯的结构简式__________。

(3)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时反应生成TNT的化学方程式_____。

(4)可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名_____。10、写出下列反应的化学方程式。

(1)1-丁烯与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生反应：__________；

(2)苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：_________；

(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：___________；

(4)苯酚钠溶液中通入足量CO2气体：___________。11、下列实验能获得成功的是___________（填序号）

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH＝CH2

②与适量Na2CO3溶液反应制备

③检验苯中是否含有苯酚；可以加过量浓溴水，看是否有白色沉淀；

④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键；

⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液；得白色沉淀，证明其中含有氯元素；

⑥苯和溴水在铁粉催化下可以制备溴苯；

⑦取10mL1mol∙L-1CuSO4溶液于试管中，加入2mL2mol∙L-1NaOH溶液；在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀；

⑧为探究一溴环己烷和NaOH的醇溶液发生的是消去还是取代反应，可以向反应后混合液中滴加溴水，若溴水褪色则一溴环己烷发生了消去反应。12、将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物；将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：

(1)有机化合物A的分子式___________；

(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式___________；

(3)写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式___________。13、某烃A分子式为C7H10，经催化氢化生成化合物B(C7H14)。A在HgSO4催化下与水反应生成醇，但不能生成烯醇式结构(该结构可进一步转化为酮)。A与KMnO4剧烈反应生成化合物C，结构式如下图所示。试画出A的可能结构的简式____________。

14、锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答：

（1）如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为______，其中的基态电子排布式为______，的空间构型为______。

（2）与Na中第一电离能较小的元素是______；LiF与NaCl晶体中熔点较高的是______。

（3）氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂和氢化锂，氢化锂的电子式为______，上述反应的化学方程式为______。

（4）金属锂为体心立方晶胞，其配位数为______；若其晶胞边长为apm，则锂晶体中原子的空间占有率是______。

（5）有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与等反应．下列说法不正确的是______填字母序号

A.CO2中σ键与π键的数目比为1：1

B.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出。

C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误16、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误17、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误18、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误19、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)20、H是一种治疗高血压；心绞痛的药物；其一种合成路线：

已知：+HCl

回答下列问题：

（1）写出G的分子式____；

（2）写出C的含氧官能团名称____、____；

（3）A→B和C→D的反应类型分别是____、____；

（4）反应D→E①的化学方程式为____；

（5）X的结构简式为____；

（6）写出3种符合下列条件的D的同分异构体____

①含有苯环；②苯环上只有一个取代基；③含有手性碳；④不含-OCl结构。

（7）4－苄基苯酚)是一种药物中间体，以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：（无机试剂任用）。__________________

评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)21、(1)有两种气态烃组成的混和气体，其密度为同状况下氢气密度的13倍，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______(Br的相对原子质量：80)

A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成物B；C各1.4mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为___________、___________(任写两种)。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共10分)22、金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2)为原料制TiO2,再由TiO2制得金属Ti

资料：TiO2+会发生水解。

(1)步骤②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名称)

(2)检验滤液2中是否含Fe3+的方法是：_______。

(3)步骤1中FeTiO3溶于过量硫酸的化学方程式___________。

(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________。

(5)电解法获得Ti是通过图装置，以熔融CaCl2做电解质。

①a为电源的_____(填“正”或“负”)

②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O2、CO、CO2外还可能有的气体是______________，用化学用语解释原因________________。

(6)测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率：取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积如图所示：

(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O).废液中c(Fe2+)=_________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性条件下，则pH相同时c(HX-)/c(H2X)＞c(X2-)/c(HX-)，由图像可知n为lgc(X2-)/c(HX-)的变化曲线，m为lgc(X2-)/c(HX-)的变化曲线；据此分析解答。

【详解】

A.由图可知当溶液呈中性时，当因为水解大于电离，所以故A选项错误；

B.因为为二元弱酸，所以的水解程度大，碱性强，故曲线m表示与的变化关系；故B选项正确；

C.当时，pH=7.4，此时，的数量级为是正确的；故C选项正确；

D.由图可知，时，当即时，pH>9.3，溶液显碱性，所以水解大于电离，NaHX溶液显碱性，故D选项正确；

故答案选A。2、D【分析】【详解】

A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠在离子反应方程式中不能拆写，正确的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑；故A错误；

B．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项中离子反应方程式电荷不守恒，正确的离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故B错误；

C．氢氧化铁与醋酸溶液反应醋酸铁和水，氢氧化铁和醋酸在离子反应中均不能拆写，正确的离子反应方程式为：Fe(OH)3+3CH3COOH=3CH3COOˉ+Fe3++3H2O；故C错误；

D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10-7，溶液中c

（H+）=10-4mol/L；pH=4，故A正确；

B．0.1mol•L-1某一元酸HA中c（H+）=10-4mol/L，所以HA约有==0.1%发生电离；故B正确；

C．该温度时，由HA电离出的c（H+）=10-4mol/L，水电离出的Cc（H+）=mol/l=10-10mol/L，所以由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；故C正确；

D．电离平衡常数只受温度影响；加水稀释时电离平衡常数不变，故D错误；

故答案为D。4、C【分析】【详解】

环己烷在光照的条件下与Cl2发生取代反应生成A，A为A在加入条件下与氢氧化钠醇溶液发生消去反应生成B，则B为B和Cl2发生加成反应生成C，C为C在氢氧化钠溶液中加热条件下发生水解反应(取代反应)生成据此分析，属于加成反应的为③，答案选C。5、A【分析】【详解】

A．单糖不能水解；A错误；

B．油脂属于酯类；酸性环境下水解生成对应的高级脂肪酸和甘油，B正确；

C．利用太阳能转化为化学能；可以在催化剂条件下光解水，C正确；

D．治理白色污染的一条途径就是利用可降解塑料；D正确；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素是多糖；完全水解的产物均为葡萄糖，故A正确；

B．糖类；油脂和蛋白质是常见营养物质；故B正确；

C．煤的液化是煤转化为甲醇等液态燃料；生成了新物质，为化学变化，故C错误；

D．火棉的成分是纤维素硝酸酯；是含氮量高的硝化纤维，能燃烧，易爆炸，是一种烈性炸药，故D正确；

故答案为C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

（1）依据烷烃的命名原则：“长、多、近、小、简”命名即可；

（2）若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则烷烃中相邻两个C上需有H；

（3）若A的一种同分异构体不能由任何烯烃催化加氢得到；则烷烃中相邻两个C上至少有一个C原子没有H；以此解答。

【详解】

CH3CH(CH3)CH(C2H5)2为某烷烃的结构简式，该烷烃的主链上有5个碳原子，2号位含有一个甲基，3号位含有一个乙基，则其名称是2­甲基­3­乙基戊烷；

故答案为2­-甲基-­3­-乙基戊烷；

（2）若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则烷烃中相邻两个C上需有H，由结构CH3CH(CH3)CH(C2H5)2可知，分子中两个乙基对称，两个甲基也对称，主链上可以形成4中双键位置，共有4种单烯烃结构，故答案为4；

（3）若A的一种同分异构体不能由任何烯烃催化加氢得到，则烷烃中相邻两个C上至少有一个C原子没有H，则A的该同分异构体C为：（CH3）3CC（CH3）3；该分子中只有一种等效氢原子，所以与氯气发生取代反应所得一氯代物有1种；

故答案为（CH3）3CC（CH3）3；1。

【点睛】

本题考查了烷烃的命名、同分异构体的判断，题目难度不大，注意把握有条件的同分异构体的判断方法。【解析】2­-甲基-­3­-乙基戊烷418、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图中球棍模型可得出该有机物结构简式为CH2=CH(CH3)COOH；

(2)CH2=CH(CH3)COOH含有碳碳双键和-COOH；故答案为碳碳双键；羧基；

(3)同系物的定义为结构相似，分子中相差若干个CH2，产品的结构简式为CH2=CH(CH3)COOH，则与它互为同系物的是③CH3CH2CH=CHCOOH和⑤CH2=CHCOOH，同分异构体是分子式相同结构式不同的物质，产品的分子式为C4H6O2，①的分子式也为C4H6O2且不是同一种物质，所以答案为①【解析】①.CH2=CH(CH3)COOH②.碳碳双键、羧基③.③⑤④.①9、略

【分析】【详解】

(1)NaCN溶液呈碱性，表明CN-与水发生反应，生成HCN和OH-，离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。答案为：CN-+H2OHCN+OH-；

(2)1，3-丁二烯分子中有4个碳原子，且分别在1与2、3与4碳原子之间形成双键，结构简式为CH2=CH-CH=CH2。答案为：CH2=CH-CH=CH2；

(3)TNT的结构简式为甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时反应生成TNT和水，化学方程式为+3HNO3+3H2O。答案为：+3HNO3+3H2O；

(4)可与H2反应，将-CH=CH-转化为-CH2-CH2-，其它结构不发生改变，其产物的主链上有8个碳原子，有3个-CH3取代基；分别连接在3；6两个主链碳原子上，名称为3，3，6—三甲基辛烷。答案为：3，3，6—三甲基辛烷。

【点睛】

命名时，易出现选主链错误，从而命名为3，3—二甲基—6—乙基庚烷。【解析】CN-+H2OHCN+OH-CH2=CH-CH=CH2+3HNO3+3H2O3，3，6—三甲基辛烷10、略

【分析】【详解】

(1)1-丁烯为CH2=CH-CH2CH3，用镍做催化剂在加热条件下与氢气发生加成反应，化学方程式为CH2=CH-CH2CH3+H2CH3CH2CH2CH3；

(2)苯与丙烯在催化剂作用下发生加成反应生成异丙苯，化学方程式为+CH2=CHCH3

(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应生成2-丙醇，化学方程式为CH3—CHCl—CH3+NaOHCH3—CHOH—CH3+NaOH；

(4)苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，所以苯酚钠溶液中通入足量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3。【解析】CH2=CH-CH2CH3+H2CH3CH2CH2CH3+CH2=CHCH3CH3—CHCl—CH3+NaOHCH3—CHOH—CH3+NaOH+CO2+H2O→+NaHCO311、略

【分析】【详解】

①将和浓硫酸共热制备烯烃；醇和氢氧化钠的醇溶液在加热条件下不反应，故①不符合题意；

②中羧基和碳酸氢钠反应；酚羟基和碳酸氢钠不反应；所以不能实现实验目的，故②不符合题意；

③苯酚和溴水可以反应生成三溴苯酚；但三溴苯酚可以溶于苯中，故观察不到白色沉淀，所以不能实现，故③不符合题意；

④溴能将醛基氧化；能和碳碳双键发生加成反应；所以不能检验碳碳双键，应该先用银氨溶液将醛基氧化，再用溴检验碳碳双键，故④不符合题意；

⑤卤代烃中卤元素检验方法是：将卤代烃和氢氧化钠的水溶液或醇溶液共热；然后向溶液中加入稀硝酸中和碱，最后加入硝酸银溶液检验卤离子，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以该检验方法正确，故⑤符合题意；

⑥苯与溴水不反应；应该使用液溴，不能实现实验目的，故⑥不符合题意；

⑦用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，二者物质的量相等，反应生成氢氧化铜，10mL1mol∙L-1CuSO4中铜离子的物质的量为10mL×1mol∙L-1=0.01mol，2mL2mol∙L-1NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为2mL×2mol∙L-1=0.004mol；氢氧化钠不足量，所以加热不能生成氧化亚铜，没有红色沉淀出现，不能实现实验目的，故⑦不符合题意；

⑧由于反应后的溶液中含有NaOH；氢氧化钠与溴发生反应生成溴化钠；次溴酸钠和水，溴水会褪色，溴水褪色则不一定证明一溴环己烷发生了消去反应，所以不能实现实验目的，故⑧不符合题意；只有⑤符合题意；

答案选⑤。【解析】⑤12、略

【分析】【分析】

此题通过物质的量的计算来考查有机物分子式；通过物质性质来确定有机物结构，考查同分异构体的书写。

【详解】

(1)有机物燃烧生成的水被浓硫酸吸收，浓硫酸增加的质量就是水的质量，n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol；

生成的CO2被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量就是CO2的质量，n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol；

还有标准状况下2.24L气体；则该气体是CO；

n(CO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；

0.1mol该有机物含有的C元素的物质的量是n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol；

含有H元素的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol，含有O元素的物质的量是n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L÷22.4L/mol)×2=0.1mol，则1mol有机物含有的C、H、O元素的物质的量分别是2mol、6mol、1mol，因此该有机物的化学式是C2H6O；

(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则该有机物是饱和一元醇，A的结构简式是CH3CH2OH；

(3)比A多一个—CH2—原子团的同系物是C3H8O，所有的结构简式是【解析】①.C2H6O②.CH3CH2OH③.13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】14、略

【分析】【分析】

对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共用，每个微粒有1/8属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共用，每个微粒有1/4属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共用，每个微粒有1/2属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞，据此分析解答；价层电子对数=键电子对数+孤电子对数，孤电子对数（其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多接受的电子数）；根据价层电子互斥理论即可得出空间构型，据此分析作答；

同一主族自上而下第一电离能逐渐减小；离子晶体的熔沸点由晶格能的大小决定；而离子晶体的晶格能则由离子所带电荷和离子半径共同决定。电荷多；半径小的离子晶体晶格能大，熔沸点高，据此分析；

氢化锂属于离子化合物；据此写出电子式；陌生方程式的书写根据题干信息确定反应物和生成物，然后配平即可；

体心立方晶胞的晶体，配位数为8；晶胞体对角线长度为原子半径的4倍，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的倍；原子的空间占有率为原子所占体积除以晶胞的体积，据此解答；

双键含有1个键、1个键，而一个二氧化碳分子含二个双键，据此作答；每种原子都有自己的特征谱线，游离态和化合态均可由特征发射光谱检出，据此作答；叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化方式可类比有机C原子的杂化方式，有机物中C原子的杂化方式规律为：单键C原子为SP3杂化，一个双键为SP2杂化；一个叁键为SP杂化，据此作答；

【详解】

根据均摊法可知，晶胞中数目为数目为4，离子数目为4，根据化合价代数和为0，可知故化学式为：的核外电子排布式为中P原子孤电子对数价层电子对数空间构型为正四面体；

故答案为：正四面体；

同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能离子所带电荷相同，离子半径故LiF的晶格能大于NaCl的，故LiF的沸点较高；

故答案为：Na；LiF；

氢化锂属于离子化合物，由锂离子与氢负离子构成，电子式为氮化锂在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂和氢化锂，反应方程式为：

故答案为：

金属锂为体心立方晶胞，体心Li原子与晶胞顶点Li原子相邻，则配位数为8；晶胞中Li原子数目为晶胞体对角线长度为Li原子半径的4倍，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的倍，设Li原子半径为r，则晶胞棱长为故原子的空间占有率

故答案为：

的结构式为单键为键，双键含有1个键、1个键，键与键的数目比为1：1；故A正确；

B.每种原子都有自己的特征谱线；游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出，故B正确；

C.叔丁基锂中碳原子的杂化轨道数目均为4，碳原子采取杂化；故C错误；

故选：C；

【点睛】

本题综合考查了晶胞的分子式、杂化类型、共价键的类型、熔沸点的比较、分子的空间构型、晶胞的有关计算等问题，均为常考题，难度中度。【解析】正四面体NaLiF8C三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。17、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。19、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。四、有机推断题(共1题，共8分)20、略

【分析】【分析】

根据图可知，CH3COOH与SOCl2发生取代反应生成A（CH3COCl），A与在AlCl3的催化下发生取代反应生成B（），B与Cl2取代生成C（），C在锌汞齐的作用下发生还原反应生成D（），D经水解、酸化生成E（），E与CH3OH脱水生成F（），F与X（）反应生成G（），G与反应生成H（）。

【详解】

（1）根据分析G（）的分子式为C12H16O3；

（2）C（）的含氧官能团为羰基和羟基；

（3）根据分析；A→B为取代反应，C→D为还原反应；

（4）根据分析，D→E的反应中卤代烃水解，酚羟基也与NaOH反应，方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O；

（5）根据已知已知：+HCl，可以推出X的结构简式为

（6）符合要求的同分异构体共有6种，分别为：

（7）由题目可知，需要用锌汞齐还原，而的制备需要用到图中的酰氯，酰氯则用羧酸和SOCl2制备。所以该反应流程为：

【点睛】

一般来说；有机化学中把Zn（Hg）/HCl的体系称为锌汞齐。

本题要注意第（7）题，有机合成一般采用逆推法，通过产物一步一步地将反应物推断出来。【解析】①.C12H16O3②.羰基③.（酚）羟基④.取代反应⑤.还原反应⑥.+2NaOH+NaCl+H2O⑦.⑧.⑨.五、计算题(共1题，共9分)21、略

【分析】【分析】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g·mol－1，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，则烷烃的摩尔质量应小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷；因此混合气体中一定含有甲烷，又根据溴水增重质量为烯烃的质量，可推算出烯烃的分子结构；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.4mol；则0.2mol该烃含有C；H的物质的量为1.4mol、2.8mol，据此分析作答；

②若烃A能使溴水褪色；则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有3个乙基，据此分析作答。

【详解】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g·mol－1，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，则烷烃的摩尔质量应小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷。假设烯烃的化学式为CnH2n，一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n==0.2mol，其质量为m(混合)=0.2mol×26g·mol－1=5.2g，其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为n(CH4)==0.15mol，溴水增重质量为烯烃的质量，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)==56g·mol－1，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烃分子式为C4H8，则这两种烃为CH4和C4H8；故答案为：D；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.4mol，则0.