2025年外研版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷147考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中PNH3与(X)的关系如图。其中PNH3=-lg[c(NH3)]、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是。

A.图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B.向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)增大C.K不稳越大表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+进行的程度越大D.该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.32、下列关于原电池的叙述中，正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B.原电池是将电能直接转化为化学能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.在原电池中，溶液中阳离子的移动方向是从正极到负极3、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是。操作现象结论A加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4＋B加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42-D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐

A.AB.BC.CD.D4、下列说法正确的是A.石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，一定会分解产生乙烯B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量C.C2H6和C4H10一定互为同系物D.甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢5、过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会使水质恶化，导致水华现象。尿素属于A.磷肥B.氮肥C.钾肥D.复合肥料6、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）

A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第VA族C.Si、Ge可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性7、对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有关说法正确的是A.平衡常数表达式为B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K减小D.增加C(s)的量，平衡正向移动8、丁烷、丙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有A.结构简式相同B.都能使酸性溶液褪色C.都能发生加成反应和取代反应D.在氧气中完全燃烧后都生成和9、下列有关叙述正确的是。

①在世界上我国科学家第一次人工合成了结晶牛胰岛素②塑料属于天然有机物③最早实现无机物转化为有机物的科学家是维勒④首先提出有机化学概念的是贝采利乌斯A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、芳纶可以制成防弹衣；防弹头盔、防弹装甲等；对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________________。

（2）A→B的反应类型是____________________。

（3）实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为____________________。

（4）G中官能团的名称是____________________。

（5）E与I反应生成J的化学方程式为____________________。

（6）写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1____________________。

（7）参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线____________________。11、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图；电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH—移向______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A.燃料电池将电能转变为化学能。

B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的电极发生还原反应。

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.12、科学家制造出一种使用固体电解质的燃科电池，其效率更高，可用于航天航空。如图是以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

(1)c电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，d电极上的电极反应式为___________。

(2)下图是用惰性电极电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式：___________，若a电极产生112mL(标准状况)气体，此时溶液中H+浓度为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

13、烷烃广泛存在于自然界中；例如苹果表面的蜡状物质；蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子：________。

(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列________。(填入编号)

①②

③2,3,4−三甲基戊烷④

(3)①用系统命名法命名下面的烃A：________；

②A的一氯代物有________种。14、苯乙烯（）常用来合成橡胶；还广泛应用于制药；染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：

I.（g）＋HCl（g）→（g）△H1＝－54kJ·mol－1

II.（g）＋H2（g）→（g）△H2＝－121kJ·mol－1

III.（g）＋Cl2（g）→（g）＋HCl（g）△H3

IV.H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H4＝－185kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）①根据上述反应计算得△H3＝___________kJ·mol－1。

②反应II每生成5.3g苯乙烷，放出的热量为________kJ，转移的电子数为________NA。

（2）相关化学键的键能数据如下表所示。

①x＝__________。

②完全燃烧5.2g苯乙烯，消耗氧气__________mol。

③苯乙烯在一定条件下能形成聚合物，其聚合反应的化学方程式为____________________。15、(Ι)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)ΔH；2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。

(2)下列关于该反应的说法正确的是______。

A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率。

C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误17、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误18、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误20、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误21、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误22、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误24、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)27、已知和可以相互转化：反应每生成吸收的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入一容积为的密闭容器中；各物质浓度随时间变化关系如图所示：

(1)前内用表示的化学反应速率为_______；图中c点处v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

(2)图中a、b、c、d四个点中，反应达到平衡状态的点有_______；下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。

A.容器中的体积分数不变。

B.恒温恒容时；体系的压强不再变化。

C.

D.消耗的同时生成

(3)反应进行到的过程中_______(“放出”或“吸收”)热量，此时容器与外界的热交换总量为_______的转化率为_______(结果保留一位小数)。28、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___________。在导线中电子流动方向为___________(用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为___________。

(3)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，b极上的电极反应式为___________。

29、某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下：

已知：

2+R‴CHO

(1)A的结构简式是___________。

(2)B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是__________。

(3)H→I的反应类型是_________。

(4)试剂a是_________。

(5)J→K的化学反应方程式是________。

(6)F有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。

①分子中含有酯基；且存在顺反异构。

②能与金属Na单质反应；且能发生银镜反应。

(7)1mol硝苯地平最多可与__________molNaOH溶液发生水解反应。

(8)已知DE→F+CH3OH，E的结构简式是_______________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共16分)30、A；B、C、X均为中学常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。

（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为___________________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________，对应的化学方程式为___________________________________________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为___________________________。31、如图；根据图示回答：

(1)A的分子式为___；B的分子式为___；C的分子式为___。

(2)将E溶于水，配制成0.1mol·L-1的溶液，滴入酚酞，显__色。

(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：__。

(4)D→B的化学方程式为___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，随着氨水的加入，n(Ag+)逐渐减少，δ([Ag(NH3)2]+)逐渐增大，即δ(Ag+)减少，δ([Ag(NH3)2]+)增加，结合图像变化趋势，δ(Ag+)随着pNH3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag+)，δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)；故A错误；

B．向体系中滴入硝酸，NH3与H+反应生成c(NH3)减小、Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向移动，δ(Ag+)增大；故B正确；

C．根据K不稳=K不稳越大代表c([Ag(NH3)2]+)越小，c(Ag+)、c(NH3)越大，表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向进行的程度越大；故C错误；

D．选取a点即δ(Ag+)=δ([Ag(NH3)2])，K不稳==(10-3.65)2=10-7.3；故D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．正极和负极可以是两种不同的金属；也可以是导电的非金属（碳棒）与金属，故A错误；

B．根据电源的工作原理；原电池是将化学能转变为电能的装置，故B错误；

C．原电池中；电子流出的一极是负极，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故C正确；

D．原电池中阴离子移向负极；溶液中阳离子的移动方向是从负极到正极，故D错误；

故选C。3、A【分析】【详解】

A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；

B.苯的密度比水的密度小；所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；

C.滴加氯化钡溶液；可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；

D.焰色反应显黄色；说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。

故选A。4、C【分析】【详解】

A．石蜡油在炽热碎瓷片的作用下；会分解产生乙烯等多种烯烃，但无需隔绝空气，A错误；

B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者分子式相同；而结构不同，B错误；

C．C2H6和C4H10都符合通式CnH2n+2,故都属于链状烷烃；一定互为同系物，C正确；

D．甲烷和氯气混合后；在漫射光的照射下发生取代反应，产物为一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物，D错误；

故答案选C。5、B【分析】【详解】

尿素能为植物的正常生长提供其所需要的氮元素，所以属于氮肥，答案选B。6、B【分析】【详解】

A．既然称为金属与非金属元素的分界线；线左侧都是金属元素，线右侧都是非金属元素，从图中也可以明显看出铝；锗、锑、钋元素是金属元素，A项正确；

B．As为33号元素；位于第四周期，B项错误；

C．我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料；C项正确；

D．处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素；往往既有金属性又有非金属性，D项正确；

所以答案选择B项。7、B【分析】【详解】

A；平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中；故A错误；

B；平衡常数是温度的函数；温度不变平衡常数不变，故B正确；

C；平衡常数是温度的函数；正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移，K值增大，故C错误；

D；增加C(s)的量；各物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误；

故选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3；选项A错误；

B．丁烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；选项B错误；

C．丁烷不能发生加成反应；选项C错误；

D．丁烷、丙烯都由C和H两种元素组成，在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O；选项D正确；

答案选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

①1965年；中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故①正确；

②塑料属于人工合成高分子材料；故②错误；

③最早实现无机物转化为有机物的科学家是维勒，1828年首次使用无机物质氰酸氨(NH4CNO；一种无机化合物)与硫酸铵人工合成了尿素，故③正确；

④瑞典化学家贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”和“有机化合物”；故④正确；

综上所述答案为C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共轭双键与CH2=CH2的双键发生加成反应形成六圆环，在“Pd/C，△”条件下脱氢形成苯环，酸性KMnO4溶液氧化苯环侧链2个甲基生成对苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯经Fe/HCl还原反应生成苯胺，由苯胺经2步转化为对苯二胺，由与对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺。由此分析解答。

【详解】

(1)A的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCH3；其名称为2,4-己二烯。

(2)A分子含有共轭二烯；与乙烯发生1,4-加成反应形成六圆环，所以A→B的反应类型是加成反应。

(3)F为硝基苯，可由苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成，+HNO3+H2O，所以实验室由苯制备硝基苯所需要试剂、条件分别为浓硝酸和浓硫酸，加热到50~600C。

(4)G的结构简式为其官能团-NH2的名称为氨基。

(5)由题意知J是聚对苯二甲酰对苯二胺，属于高分化合物，从E和I分子中的官能团看，它们应发生缩聚反应生成-CONH-键和HCl。其化学反应方程式为n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式为C8H6O4，不饱和度为6，其同分异构体含2个酯基和一个苯基，4种等效氢原子中氢原子个数比2:2:1:1，可推测含2个甲酸酯基（-OOCH）且处于间位，其同分异构体的结构简式为：

(7)以1，3-戊二烯的共轭双键与丙烯的双键加成形成六圆环，经过“Pd/C，△”条件脱氢异构化形成苯环，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯环侧链邻位上的两个甲基，生成邻苯二甲酸。其合成路线如下：【解析】2，4-己二烯加成反应浓硝酸/浓硫酸、加热氨基11、略

【分析】【详解】

(1)

①燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，通入燃料氢气的电极是负极，据图示可知a电极是负极，故a极通入的物质为氢气；原电池中阴离子移向负极故OH-移向负极；

②电解质溶液为NaOH溶液，为碱性环境，故此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：H2–2e-+2OH-=2H2O；

(2)

①A.燃料电池为原电池原理；应为将化学能转变为电能，故A错误；

B.电解质溶液为NaOH溶液，为碱性环境，故负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；B正确；

C.碱性环境中正极的电极反应式应为：为O2+2H2O+4e-=4OH-；C错误；

D.通入甲烷的电极失电子发生氧化反应；故D错误；

故答案为B。

②据电池的总反应CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O可知：消耗甲烷22.4L(标准状况下)时；假设电池的能量转化效率为100％，则导线中转移的电子的物质的量为8mol，则当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为100％，则导线中转移的电子的物质的量12mol，故电池的能量转化效率为80％时，导线中转移的电子的物质的量为12×0.8=9.6mol。

【点睛】

本题考查了燃料电池，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同。在计算转移电子的物质的量时注意电池的能量转化效率。【解析】氢气负H2+2OH-–2e-=2H2OB9.612、略

【分析】【分析】

依据装置图中电流流向分析，c为正极，氧气的电子发生还原反应，d为负极，甲烷失电子发生氧化反应；图乙是电解池，与电源正极连接的a电极为阳极，发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b为阴极，发生为Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【详解】

(1)图甲是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极，甲烷失电子发生还原反应，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子，负极电极反应为：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案为：还原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如图乙所示电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a电极与电源正极相连为阳极，溶液中氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a电极产生112mL(标准状况)气体为氧气，物质的量为=0.005mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水，故选ac，故答案为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac。【解析】还原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac13、略

【分析】【详解】

（1）①根据密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则烷烃A的摩尔质量为86g∙mol−1，烷烃A的相对分子质量为86，根据分子式通式CnH2n+2得到相对分子质量14n+2=86，解得n=6即分子式为C6H14；故答案为：C6H14。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子，根据分子式通式CnH2n+2得到2n+2=200，解得n=99，即分子式为C99H200；故答案为：C99H200。

（2）根据烷烃含碳原子数越多；沸点越高，含相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，因此物质的沸点按由高到低的顺序排列③④①②；故答案为：③④①②。

（3）①先找最长的碳原子为主链；再离支链最近的一端编号，命名时先简单基团后复杂基团，相同基团要合并，因此用系统命名法命名下面的烃A为2,2,6−三甲基−4−乙基辛烷；故答案为：2,2,6−三甲基−4−乙基辛烷。

②A有10种位置的氢，如图因此A的一氯代物有10种；故答案为：10。【解析】(1)C6H14C99H200

(2)③④①②

(3)2,2,6−三甲基−4−乙基辛烷1014、略

【分析】【详解】

(1)①根据盖斯定律可知，反应III可由反应I+反应IV-反应II得，故可计算

②苯乙烷的相对分子质量为106，每生成1mol苯乙烷，转移电子2mol；则反应II每生成5.3g苯乙烷，放出的热量为转移电子为0.1NA；

(2)①根据反应IV及表格中的信息可知，反应物的化学键的键能-生成物的化学键的键能=焓变，可列式：解得x=432；

②苯乙烯与氧气反应的化学方程式为：苯乙烯的相对原子质量为104，完全燃烧5.2g苯乙烯，即0.05mol，根据对应关系，消耗氧气0.3mol；

③苯乙烯在一定条件下能形成聚合物，其聚合反应的化学方程式为：【解析】0.14320.315、略

【分析】【详解】

(Ι)(1)根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=已知K300℃<K350℃；即温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则该反应焓变大于0；

(2)2min末达到平衡；生成0.8molD，根据反应方程式可知该时段内消耗0.4molB，所以平衡时B的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，容器体积为2L，则B的浓度为0.8mol/L；

(3)该反应前后气体系数之和相等；所以缩小容器体积压强增大，但平衡不发生移动，所以A的转化率不变；

(Ⅱ)(1)初始投料为SO2和O2，所以该时段内△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)==0.3mol/(L·min)；

(2)A．浓度增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，所以增加O2的浓度能加快反应速率；故A正确；

B．降低温度；活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B错误；

C．催化剂可以降低反应活化能；加快反应速率，故C正确；

D．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物；故D错误；

综上所述答案为AC；

(3)氨水显碱性，二氧化硫可以与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O。

【点睛】

对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。【解析】>0.8mol/L不变0.3mol/(L·min)ACSO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。17、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。18、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。19、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。20、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。21、B【分析】略22、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。23、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。24、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、推断题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共3题，共12分)27、略

【分析】【分析】

（1）

由图像可知，和的浓度变化之比等于系数之比，故开始浓度减小的为浓度增大的为故前内用表示的化学反应速率为==图中c点的浓度增大，的浓度减小，故反应逆向进行，故v(正)

（2）

达到平衡时，v(正)=v(逆)，各物质的浓度不变，故为bd点；

A.的体积分数不变；即浓度不再变化，故达到了平衡，对；

B.恒温恒容时；反应为气体体积变化的反应，故压强不变则达到了平衡，对；

C.时；未知反应方向，不能判断达到了平衡，错；

D.消耗的同时生成指的都是正反应方向；不能判断达到了平衡，错；

故选AB。

（3）

反应为吸热反应，故进行到10min时吸收能量；根据反应每生成吸收的热量，则图像中生成0.4mol/L×2L=0.8mol吸收热量22.76kJ；的转化率为×100%=33.3%。【解析】(1)<

(2)

(3)吸收22.7628、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，氢气所在电极为负极，氢元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，电子在导线中从a流向b；依此解答。

【详解】

（1）该装置是把化学物质中的能量转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是经导线从负极流向正极，根据分析可知氢气所在电极为负极，氢元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，电子在导线中从a流向b；

（2）碱性环境中，该反应中负极上氢气失电子结合氢氧根离子生成水，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

（3）由电池总反应2H2+O2=2H2O可以看出，H2在负极通入，O2在正极通入，电解质为能够传递H+的CsHSO4固体，则a极为负极，b极为正极，b电极上O2得电子然后与H+反应生成H2O，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。【解析】(1)化学能转变为电能a流向b

(2)2H2-4e-+4OH-=4H2O

(3)O2+4H++4e-=2H2O29、略

【分析】【分析】

A为乙炔，结构简式为CH≡CH，根据B到C的反应条件可知该反应为醛基的氧化反应，结合A的结构可知B为CH3CHO，则C为CH3COOH，C到D为酯化反应，所以D为CH3COOCH3；根据题目所给信息，结合硝苯地平的结构可反推出合成硝苯地平的物质为和根据F和K的合成路线可知F为K为J到K为羟基的催化氧化，所以J为H到I的反应条件为氯气光照可知H道I为烷基的取代反应，所以H为I为则G为据此进行解答。

【详解】

（1）A为乙炔；结构简式为CH≡CH，故答案为：CH≡CH；

（2）根据分析可知B为CH3CHO，与新制Cu(OH)2发生氧化反应，故答案为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→