2025年浙教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓2、烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有()A.2种B.3种C.4种D.5种3、下列有关化学反应表达正确的是A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBrB.蛋壳溶于食醋：CaCO3＋CH3COOH=CH3COOCa＋H2O＋CO2↑C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH-CH2BrCOO-＋H2OD.向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O4、某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A.6种B.7种C.8种D.9种5、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料；又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是。

A.步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑B.步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池6、下列说法错误的是A.蒸馏时，温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶支管口处B.用苯萃取溴水中的溴时，分层后，先将下层的水从分液漏斗下口放出，再将上层的苯和溴从上口倒出C.为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D.用玻璃棒蘸取某未知溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色则说明有钠元素7、下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是A.氮化硅()、氧化铝()、碳化硅(SiC)等新型陶瓷是无机非金属材料B.在葡萄酒中添加可以使其保持较好的品质，是可以适量使用的食品添加剂C.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体D.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维8、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFePO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4；其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6CB.放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、利用如图装置；写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO(CO2)______________________，化学方程式___________________。

(2)NO(NO2)______________________，化学方程式____________________。10、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。11、（1）下列各组物质中：A.O2和O3B.12C和13CC.H2O和D2O

___组两物质互为同位素；___组两物质互为同素异形体。

（2）工业上用做原料制取硝酸；要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。

第一步反应：4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反应：___；

第三步反应：___。

（3）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

用稀硫酸清洗铁锈___；

放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加__；

浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。__；

把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。___。

（4）用序号填空，下列物质中：①PH3②H2O2③Na2O2④KOH⑤(NH4)2SO4⑥F2

只含共价键的是___；既含离子键又含极性键的是___；既含离子键又含非极性键的是___。

（5）下列反应中，属于放热反应的有___(填序号)。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应。

③炸药爆炸。

④酸与碱的中和反应。

⑤生石灰与水作用制熟石灰。

⑥食物因氧化而腐败。

⑦乙醇燃烧12、(1)某实验小组同学进行如图所示实验；以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。13、氢能源是最具应用前景的能源之一；高纯氢的制备是目前的研究热点。

（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3

iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。

a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成。

④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。

14、Ⅰ﹒在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。

计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。

(3)化学方程式中n=___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=0.2mol·L-1·s-1④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。

Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；某化学研究小组同学分别设计了如图甲；乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象；从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将0.1mol·L-1FeCl3改为___________mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。

(4)将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

解释反应速率变化的原因：___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误16、同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(_______)A.正确B.错误17、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误18、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误19、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误21、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误22、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)23、在一定温度下的2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s)，5min达到平衡时，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)24、学生为探究苯与溴发生反应的原理；用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

(1)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。

(2)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_______。

(3)反应结束，待装置Ⅱ稍冷却后，打开利用压强差将Ⅰ中的氢氧化钠吸入装置Ⅱ中，此操作的目的是_______。25、乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂；具有低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，属于一级易燃品，应储存于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取，实验装置如图所示(夹持装置已省略)，主要步骤如下：

①在甲试管中加入浓硫酸、乙酸和乙醇；再加入几片碎瓷片。

②按图连接好装置(装置的气密性良好)，小火均匀地加热

③待乙试管收集到一定量产物后停止加热；撤出乙试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层；洗涤；干燥，得乙酸乙酯产品。

(1)写出上述实验中生成乙酸乙酯反应的化学方程式：____。乙试管中长玻璃导管的作用是____。

(2)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____。

(3)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上述实验装置进行下列3组实验。实验开始时先用酒精灯微热甲试管中的试剂再加热使之微微沸腾实验结束后，充分振荡乙试管并测其有机层的厚度，实验数据记录如下：。实验组号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层的厚度/A乙醇、乙酸、浓硫酸饱和溶液3.0B乙醇、乙酸、0.10.1C乙醇、乙酸、溶液0.60.6

①实验C中a=_____。

②分析实验____(填字母)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③已知；乙酸的密度为乙醇的密度为实验收集到的乙酸乙酯的质量为则该反应中产品的产率为_____(产率)26、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：。物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229相对分子质量160106185

步骤1：将一定配比的无水AlCl3；1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)；缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层；收集相应馏分。

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_________，锥形瓶中应为_____(填化学式)溶液。

(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)_______。

A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃

(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_______(填化学式)。

(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____________。

(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止__________________________________。

(6)若实验中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。27、镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，属有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：实验室用如图所示装置制取

已知：熔点为-25℃，沸点为43℃，60℃以上与空气混合易爆炸；熔点为-20℃；沸点为103℃。回答下列问题：

(1)装置A是用来制取CO，写出发生反应的化学方程式为_________。

(2)装置C用于合成(夹持装置略)，最适宜选用的装置为______(填标号)。

(3)实验过程中为了防止CO及与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到________(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中装有粗镍粉。再充入CO气体，通过一系列实验操作后，则高纯镍粉在封管的_______温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。(提示323K是49.85℃；473K是199.85℃)

(5)假设实验中有参加反应，C装置参加反应镍的质量为2.95g，E装置中盛有溶液100mL，则溶液的物质的量浓度至少为______评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A；该反应属于固体间的加热反应；不能书写相应的离子方程式，选项A错误；

B、加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；选项B错误；

C；符合反应原理及离子方程式书写要求；选项C正确；

D、向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+；选项D错误。

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

烷烃C7H16所有的同分异构体中；含有三个甲基的同分异构体有2-甲基己烷；3-甲基己烷、3-乙基戊烷等3种，B正确，本题选B。

【点睛】

注意，分子中有三个甲基指的是分子中有一个取代基，并不是指分子中有三个甲基做取代基。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；A正确；

B．醋酸钙化学式错误，应为(CH3COO)2CaB错误；

C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋2OH-CH2OHCOO-＋Br-+H2O；C错误；

D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；D错误；

故选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

分子式为C9H12，属于芳香烃，则除苯环外还有-C3H7，若有1个取代基，则为丙基，有-CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH3；2个取代基有-CH3、-C2H5，可以有邻间对三种；还可以是3个-CH3，有三种，共有2+3+3=8种，故答案为C。5、D【分析】【分析】

步骤①中每生成1molSi转移4mol电子；而②③中Si的化合价是+2价，所以每生成或反应1molSi，转移2mol电子。

【详解】

A.碳在高温下还原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；故A错误；

B.步骤①中每生成1molSi转移4mol电子；而②③中Si的化合价是+2价，所以每生成或反应1molSi，转移2mol电子，故B错误；

C.二氧化硅和硅都可以与氢氟酸反应；故C错误；

D.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料；也能用于制作太阳能电池，故D正确；

故答案为：D。6、D【分析】【详解】

A．蒸馏时；测定蒸气温度，所以温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；

B．苯的密度比水小；用苯萃取溴水中的溴时，分层后，先将下层的水从分液漏斗下口放出，再将上层的苯和溴从上口倒出，故B正确；

C．为保证分液漏斗内的液体顺利流下；需先将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下，再打开分液漏斗的旋塞，故C正确；

D．焰色试验应该用铂丝或铁丝蘸取溶液进行灼烧；若火焰颜色为黄色则说明有钠元素，故D错误；

选D。7、D【分析】【详解】

A．氮化硅()、氧化铝()；碳化硅(SiC)等都是新型陶瓷；属于无机非金属材料，选项A正确；

B．添加SO2可以杀灭杂菌、用专业的红酒酵母可以使发酵过程中的杂菌、甲醇等有害物质减到最低，使葡萄酒的品质得到保证，是可以适量使用的食品添加剂；选项B正确；

C．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯均为碳单质；互为同素异形体体，选项C正确；

D．硅具有导电性；可用于半导体材料，但不具有光的全反射性，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，选项D错误；

答案选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料，正极反应式为：M1-xFePO4+e-+Li+=

LiM1-xFexPO4，则石墨电极为负极，负极反应式为：LiC6-e-=Li++6C，故电池总反应为：M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6C；A正确；

B．放电时，负极LiC6中锂元素失去电子；B错误;

C．放电时；电流由正极流向负极，即放电时，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，C错误；

D．充电时，磷酸铁锂电极为阳极，石墨电极为阴极，故充电时，Li+移向石墨电极；D错误；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

除杂时只有杂质与除杂试剂反应；且不能产生新的杂质气体，被提纯的物质不发生反应，也不溶解消耗，据此分析解答。

【详解】

(1)CO2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；产生难溶性的物质，而CO不能发生反应，也不溶解消耗，可以达到除杂；净化的目的，所以除杂方法是将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶；

(2)NO2与水反应产生HNO3和NO，达到除杂、净化的目的，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，除杂操作是将混合气体通过盛有水的洗气瓶。【解析】①.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶②.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O③.将混合气体通过盛有水的洗气瓶④.3NO2+H2O＝2HNO3+NO10、略

【分析】【分析】

(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；

(2)根据电子守恒分析；

(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。

【详解】

(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；所以观察到的现象是溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀。

故答案为溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀；

(2)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应；如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1；

故答案为1：1。

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和碱溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是矿物胶，盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为氢氧化钠溶液和玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠会把瓶口和瓶塞粘结，使用时打不开，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，

故答案为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。【解析】溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀1∶1SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O11、略

【分析】【详解】

(1)A．O2和O3为O元素形成的两种不同种单质；互为同素异形体；

B．12C和13C的质子数相同；而中子数不同，互为同位素；

C．H2O和D2O均是水；属于同一种物质；

故答案为：B；A；

(2)工业上用NH3作原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，②NO→NO2，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，③NO2和H2O反应生成HNO3和NO，化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O；用稀硫酸清洗铁锈是因为稀硫酸具有酸性，可与金属氧化物发生复分解反应；

由于浓硫酸具有吸水性；因此放置在敞口烧杯中的浓硫酸会吸收空气中的水导致质量增加；

浓硫酸具有脱水性；可使纸中H；O元素以水的形式脱出，留下C元素，从而纸变黑；

浓硫酸具有强氧化性；可与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫；

故答案为：酸性；吸水性；脱水性；强氧化性；

(4)①PH3为共价化合物；分子中P原子和H原子形成极性共价键；

②H2O2为共价化合物；分子中H原子和O原子形成极性共价键，O原子和O原子形成非极性共价键；

③Na2O2为离子化合物，Na+和O22-形成离子键，O22-中O原子和O原子形成非极性共价键；

④KOH为离子化合物，K+和OH-形成离子键，OH-中H原子和O原子形成极性共价键；

⑤(NH4)2SO4为离子化合物，NH4+和SO42-形成离子键，NH4+中N原子和H原子形成极性共价键，SO42-中S原子和O原子形成极性共价键；

⑥F2为非金属单质；分子中F原子和F原子形成非极性共价键；

综上；只含共价键的是①②⑥，既含离子键又含极性键的是④⑤，既含离子键又含非极性键的是③，故答案为：①②⑥；④⑤；③；

(5)常见的吸热反应有：大多数的分解反应；碳或氢气作还原剂的氧化还原反应、氢氧化钡与氯化铵的反应等；常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、铝热反应等；注意物理变化中也伴随能量变化，如铵盐溶解、浓硫酸稀释等；

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应；为吸热反应；

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应；为吸热反应；

③炸药爆炸；为放热反应；

④酸与碱的中和反应；为放热反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰是化合反应；为放热反应；

⑥食物因氧化而腐败是缓慢氧化反应；为放热反应；

⑦乙醇燃烧；为放热反应；

综上所述，属于放热反应的有③④⑤⑥⑦，故答案为：③④⑤⑥⑦。【解析】BA2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO酸性吸水性脱水性强氧化性①②⑥④⑤③③④⑤⑥⑦12、略

【分析】【分析】

(1)化学反应中；温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答；

(2)一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2；由气态水转化为液态水还要放出热量；

(3)反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能；据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量差。

【详解】

(1)通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，则Al跟盐酸的反应是放热反应，②烧杯中的温度降低，则Ba(OH)2⋅8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应；根据图(b)数据可知；该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应①的能量变化；

(2)由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2；

(3)E(H-O)、E(HCl)分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，则4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。【解析】放吸①小于31.913、略

【分析】【分析】

(1)①甲烷和水蒸气反应生成H2和CO2；结合质量守恒书写化学方程式；

②三个反应还涉及到氢气和二氧化碳反应生成C和水的反应；

③水过量，可分别与CH4；CO、C等反应；

④由图象可知；CaO消耗率曲线斜率减小，则CaO消耗率降低；过多的二氧化碳可与氢气反应，导致氢气的体积分数减小。

【详解】

(1)①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4+2H2O=4H2+CO2；

②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为ⅳ，用ⅳ-ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变；

③初始反应n(H2O):n(CH4)=2：1，说明加入的水蒸气过量，又反应器中反应都存在一定可逆性，根据反应ⅰ知水蒸气浓度越大，甲烷的转化率越高，a正确；根据反应ⅱ知水蒸气浓度越大，CO的转化率越高，b正确；ⅰ和ⅱ产生氢气；使得氢气浓度变大，抑制反应ⅲ，积炭生成量减少，c正确；

④t1时CaO消耗率曲线斜率减小，因而单位时间内CaO的消耗率降低，H2体积分数在t1之后较少，结合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和CO2反应；因而失效。

【点睛】

应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】CH4+2H2O4H2+CO2C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)abc降低CaO+CO2=CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积14、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ（1）根据题意列出如下三段式：5min末A的物质的量浓度为：A的转化率故答案为：

（2）根据上述三段式计算可知：故答案为：

（3）化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，可知故答案为：2；

（4）变换单位单位相同的条件下，都转化为物质A的速率进行比较所以速率最快的为①，故答案为：①；

Ⅱ（1）根据甲装置的结构特点，若定性比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；可观察两试管中产生气泡的快慢来得出结论，故答案为：产生气泡的快慢；

（2）选择和溶液比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果时，阴离子的干扰没有排除，所以应选择阴离子相同，且阳离子浓度相同的两个溶液进行比较，所以应将0.1mol·L-1FeCl3改为溶液，故答案为：可以消除阴离子不同对实验的干扰；

（3）若利用乙实验可进行定量分析；忽略其他可能影响实验的因素，实验时应该测量生成40mL气体所用的时间，故答案为：产生40mL气体所需的时间；

（4）分析图像可知：相同时间内产生的氧气量递减，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，故答案为：随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小。【解析】25℅2①产生气泡的快慢可以消除阴离子不同对实验的干扰产生40mL气体所需的时间随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。16、B【分析】【详解】

同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，用不同物质表示的速率之比等于方程式中相应的系数比，但意义是相同的，表示的都是该反应在一段时间的平均速率。故错误。17、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。21、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。四、计算题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)假设5min内反应的B的物质的量为x，则反应产生C的物质的量为2x，由于n(B):n(C)=1:3，所以(1-x)mol：2xmol=1：3，解得x=0.6mol，故0～5min内用B表示的平均反应速率v(B)=mol.L-1.min-1；

反应前后压强之比等于气体的物质的量的比，n前=3mol+1mol=4mol，根据方程式可知：该反应是气体物质的量减少的反应，每有1molB反应，反应后气体物质的量减小2mol，现在B反应了0.6mol，则反应后气体物质的量减少1.2mol，所以n后=4mol-1.2mol=2.8mol，故p后:p前=n后:n前=2.8mol:4mol=7:10；

(2)该反应的正反应是气体物质的量减小的反应；维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，气体的压强增大，则化学平衡将向气体体积减小的正反应方向移动；

(3)化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变。当达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数不变。【解析】0.06mol.L-1.min-17:10正向移动不变五、实验题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

根据题中图示可知，装置I除去反应结束后剩余的Br2，装置II是苯与液溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯和HBr，装置III是除去HBr中混有的Br2，装置IV是吸收产生的HBr气体；据此解答。

【详解】

(1)装置II是苯与液溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯和HBr，其化学方程式为+Br2+HBr；答案为+Br2+HBr。

(2)溴易溶于苯，溴化氢不溶于苯，小试管中的苯能吸收溴，排除了干扰；答案为除去HBr中的Br2，防止干扰HBr的检验。

(3)反应结束后，待装置Ⅱ稍冷却，打开利用压强差将Ⅰ中的氢氧化钠吸入装置Ⅱ中，除去装置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的避免污染环境；答案为除去装置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的【解析】+Br2+HBr除去中的防止干扰的检验除去装置中剩余的和部分溶解在溴苯中的25、略

【分析】【分析】

酯化反应时羧酸脱羟基；醇脱氢；长玻璃导管可冷凝乙酸乙酯，防止倒吸，结合乙酸和乙醇均易挥发分析解答。

【详解】

(1)乙酸和乙醇反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，乙试管中长玻璃导管可以导气，冷凝，防倒吸，故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；导气；冷凝，防倒吸；

(2)步骤②中用小火均匀加热；可以减少原料损失，故答案为：减少反应物的挥发，增大产率；

(3)①根据控制变量的原则；实验C中加入稀硫酸的体积为3mL，故答案为：3；

②只有A、C中加入硫酸，且A中为浓硫酸，则实验AC中数据可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为：AC；

③乙醇的质量为×=2.367g、乙酸的质量为×=2.1g，反应后乙醇过量，乙酸完全反应理论上生成乙酸乙酯为×88g/mol=3.08g，该反应的产品产率为×100%=80%，故答案为：80%。【解析】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O导气，冷凝，防倒吸减少反应物的挥发，增大产率3AC80%26、略

【分析】【详解】

（1）冷凝管的作用是:冷凝回流,以提高原料的利用率,锥形瓶中盛放的是NaOH溶液来吸收沸点较低的溴;本题答案为:冷凝回流；NaOH。

(2)步骤1反应过程中,为了提高原料利用率,应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点,所以温度应低于58.8°C;本题答案为:C。

(3)步骤2有机层中的溴能与NaHCO3溶液反应,所以有机层用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溴;本题答案为:Br2；

（4）经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置-段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体,所以步骤3中加入无水MgSO4固体,是为了除去有机物中的水;本题答案为:除去有机层的水。

(5)采用减压蒸馏,可以降低馏出物的沸点,因此可以在较低的温度下分离出馏分,防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化;本题答案为:间溴苯甲醛因温度过高被氧化。

(6)依据设5.3g苯甲醛完全反应生成xg间溴苯甲醛，则有106:185=5.3:x,解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率3.7g/9.25g100%=40%;本题答案为:40%。【解析】冷凝回流NaOHCBr2除去有机层的水间溴苯甲醛因温度过高被氧化40%27、略

【分析】【详解】

(1)装置A中甲酸与浓硫酸在加热条件下生成CO和H2