2025年华东师大版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修1化学上册月考试卷757考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、只用一种试剂，就可将Na2SO4、NH4Cl、(NH)4SO4、NaCl四种溶液一次性区分开，这种试剂是A.NaOH溶液B.CuSO4溶液C.Ba(OH)2溶液D.Na2CO3溶液2、下列实验装置不能达到实验目的的是。

A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性3、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A.NaHCO3溶液B.蔗糖溶液C.CuSO4溶液D.淀粉溶液4、某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是。

A.a棉球会变白，微热后变红B.b棉球变为白色，离子反应为：C.c棉球变为白色，说明具有漂白性D.若将试剂改为浓和固体，a、b处棉球也会变白色5、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是A.B.C.K+、I-D.6、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图的是。

甲乙丙ANaHCO3Na2CO3NaClBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DAlCl3Al(OH)3Al2O3

A.AB.BC.CD.D7、从古至今，化学一直伴随着中华民族的传统文化，下列说法不正确的是()A.汉朝淮南王刘安发明的“石膏点豆腐”，说明硫酸钙能使蛋白质变性B.“china”是指“中国瓷器”，宋代陶瓷的辉煌成就说明我国古代劳动人民很早就掌握了制作陶瓷的化学原理C.衡水老白干酒定名于明代，并以“醇香清雅、甘冽丰柔”著称于世。我国古代粮食酿酒的实质是淀粉水解的葡萄糖在酒化酶作用下转变为酒精的过程D.1943年，中国化学工程师学会将新的联合制碱法命名为“侯德榜制碱法”，其原理是在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠8、下列电子式书写正确的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、实验室选用下列部分装置和必需的药品对干燥纯净的NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法错误的是。

A.NH3与Cl2的反应在D中进行，NH3应由c口通入B.只选用BDEF装置(可重复使用)即可完成该实验C.若装置D中产生大量白烟，则参与反应的NH3与Cl2的物质的量之比可能是8：3D.可以只选用G装置进行尾气处理10、为了提纯下列物质括号内为杂质所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是。选项不纯物质杂质除杂试剂或分离方法必用仪器A.从碘水中提取碘四氯化碳萃取分液漏斗B.一氧化碳二氧化碳澄清石灰水洗气洗气瓶C.硝酸钾氯化钠直接蒸发结晶蒸发皿D.乙醇水生石灰蒸馏蒸馏烧瓶

A.AB.BC.CD.D11、100mL0.5mol•L—1的硫酸铜溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

。

Cu（OH）2

溶液中Na+

H2（标准状况）

转移的电子。

A

0.1NA

0.2NA

B

1.12L

0.1NA

C

0.05NA

0.1NA

D

小于0.05NA

0.05NA

A.AB.BC.CD.D12、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.Y在化合物中显+3价B.X与W只能形成一种化合物C.W的简单氢化物稳定性比Z的强D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱13、一种由前20号元素组成的化合物甲；其结构如图所示。已知：X；Y、Z、W的原子序数依次增大，且处于不同的周期。下列有关说法错误的是。

A.化合物甲中Y的化合价均为-2价B.简单氢化物的稳定性：Y>ZC.化合物甲中含有离子键、极性键和非极性键D.元素Z的氧化物中各原子均满足8电子稳定结构14、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3；CuO）共5.76g；经如下处理：

下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V=44815、下列有关铁及其化合物的叙述正确的是A.铁在自然界中只能以化合态的形式存在B.纯净的铁为光亮的银白色金属，熔沸点较高C.铁的氧化物有FeO、均为黑色D.利用与铝粉的反应焊接钢轨评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：试剂______；离子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_____；离子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂____，离子方程式_____。17、按要求写出相应的方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）__________________________________________

（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）______________________________

（3）H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）__________________________________

（4）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）___________________________

（5）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________________18、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同。

A.CaO、Na2O、CO2；CuO

B.H2、O2；S、Cu

C.O2；Fe、Cu、Zn

D.H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与其他类别不同的物质依次是(填化学式)A____；B____；C____；D____。

（2）A、B、C、D这四种物质共同作用可生成一种碱式盐，该反应属于四大基本反应类型中的____反应，该物质____(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸。19、铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为________________________。该反应中氧化剂是_______，还原剂是______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量_____g。

（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_________________。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为___。20、现有下列10种物质：①H2O②Cl2③Al④P2O5⑤盐酸⑥NaOH⑦AgNO3⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。

(1)其中属于电解质的是___（填序号)。

(2)②在元素周期表中的位置是___；写出③的原子结构示意图___。

(3)请写出③⑥反应的化学方程式___。

(4)请写出足量⑤与⑦反应的离子方程式___。21、某化工厂生产的漂白粉；产品说明书如下：

请你回答：

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。____。

(2)用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：_____________________________

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。22、2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果；这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)10Be和9Be_______。

a.是同一种原子b.具有相同的中子数。

c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度。

(2)Be所在的周期中；最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。

(3)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。

(4)研究表明26Al可以衰变为26Mg；可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。

a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点。

b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液。

c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用。

(5)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。23、铁；铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：

（1）铝用作电线是利用了铝的_________性；铁用作炊具是利用了铁的_________性。

（2）常温下由于浓硫酸能使铁___________；因此浓硫酸可用铁槽车运输。

（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。（填“酸性”；“碱性”、“两性”）

（4）氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为___________________________。24、下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_____

A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.量筒E.漏斗评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)25、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)26、绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示；根据题意回答下列问题：

方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾。

(1)试剂a和试剂b的化学式分别是__________________________，操作1的名称是_____________。

(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工业废铁屑制取绿矾。

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称是__________________________。

(4)通过检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是__________________________。27、高岭土主要由高岭石长期风化而成，其中还含有一定量的白云石高岭土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：

(1)矿石中除外的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______。硅原子的核外电子排布式是___，镁原子核外有_________种能量不同的电子。

(2)判断的金属性强于的事实是____________。

a.的碱性强于

b.微溶于水，难溶于水。

c.与热水反应，钙比镁剧烈

d.单质钙保存在煤油里；单质镁不需要。

(3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔点明显比高的原因是________。

(4)氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，制备反应如下：该反应的平衡常数表达式___________；反应达到平衡后，若增大浓度，则值____________（填“增大”“减小”或“不变”）。28、将1.800gFeC2O4·2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析；测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。

②500℃之前；该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通。回答下列问题：

（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全___________（填“是”或“否”）

（2）400℃时发生变化的化学方程式是___________。

（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH＝3，其原因是___________（用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10－11mol·L－1，则此时溶液的pH＝___________（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）。

（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式___________评卷人得分六、有机推断题(共1题，共2分)29、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

已知A是一种单质；将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)写出C的溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________。

(2)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________。

(3)F是一种难溶物质，其溶度积常数为1.0×10-39。向D溶液中加碱调节至pH为_______时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时；即可认为该离子沉淀完全)。

(4)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=–99kJ·mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

(5)在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．NaOH能与(NH4)2SO4、NH4Cl产生有刺激性气味的气体；现象相同，无法鉴别，故A不符合题意；

B．CuSO4与四种物质均不反应；且没有明显现象，无法鉴别，故B不符合题意；

C．Ba(OH)2溶液加入四种溶液中；分别出现现象是产生白色沉淀；产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味的气体、无现象，现象不同，可以鉴别，故C符合题意；

D．Na2CO3加入至Na2SO4；NaCl中均无明显现象产生；无法鉴别，故D不符合题意；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．钠和水反应放热；会导致左侧大试管中气体温度升高，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确，不符合题意；

B．氧气能是带火星的木条复燃；B正确，不符合题意；

C．用光洁的铂丝蘸取纯碱可以观察火焰的颜色；C正确，不符合题意；

D．如图装置可知，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管的温度比小试管的高，NaHCO3先反应，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；D错误，符合题意；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均属于溶液体系；不能产生丁达尔效应，而淀粉溶液为胶体，可以产生丁达尔效应，故答案为：D。

【点睛】

可见光的波长为400～700nm，胶体粒子的直径为1nm～100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也能发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱，所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时不能看到这种现象。4、C【分析】【分析】

二氧化硫的性质：漂白性；还原性、酸性。

【详解】

A．SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；又恢复红色，a棉球会变白，微热后变红，故A正确；

B．氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，导致红色消失，反应原理是：SO2+OH-=HSO3-；故B正确；

C．碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，c棉球变为白色，说明具有还原性；故C错误；

D．若将试剂改为浓和固体，反应生成氯气，潮湿的氯气也具有漂白性，氯气也能与碱反应，过量的氯气溶于水呈酸性，a、b处棉球也会变白色；故D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．与会发生反应形成沉淀；不能大量共存，A不符合题意；

B．酸性条件下会与发生氧化还原反应；不能大量共存，B不符合题意；

C．会与氢离子反应；不能在强酸性溶液中大量共存，C不符合题意；

D．该组离子不反应；能在强酸性溶液中大量共存，D符合题意；

故选D。6、B【分析】【详解】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；碳酸钠与二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与二氧化碳；氨气反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，A不选；

B.二氧化硅不溶于水；与水不能反应生成硅酸，所以由甲到乙不能一步实现，B选；

C.氯气与氢气反应生成氯化氢；氯化氢与二氧化锰混合加热反应生成氯气，氯化氢与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜遇到酸性的高锰酸钾反应生成氯气，符合转化关系，C不选；

D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝分解生成三氧化二铝，三氧化二铝与盐酸反应生成氯化铝，符合转化关系，D不选；

故合理选项是B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．石膏点豆腐是利用了胶体聚沉的性质；与蛋白质变性无关，且硫酸钙能使蛋白质发生盐析，并不能使蛋白质变性，A项错误；

B．宋代陶瓷的辉煌成就说明我国古代劳动人民很早就掌握了制作陶瓷的化学原理；B项正确；

C．粮食富含淀粉；酿酒的实质是淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转变为酒精，C项正确；

D．“侯德榜制碱法”的原理是向饱和食盐水中先通氨气使溶液显碱性更好的吸收二氧化碳；后通二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D项正确；

故答案为A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳是共价化合物，每个氧原子和碳原子共用两对电子，电子式为故A错误；

B．氯化钙是离子化合物，由钙离子和氯离子构成，电子式为故B错误；

C．氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为故C错误；

D．过氧化钠是离子化合物，电子式为故D正确。

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【分析】

实验室可以用氯化铵与氢氧化钙在加入条件下制备氨气；选择装置A，也可以利用浓氨水与氧化钙等混合制备氨气，选择装置B；实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，选择装置C，也可以利用浓盐酸与高锰酸钾或次氯酸盐等反应制备氯气，反应不需要加热，选择装置B。产生的氨气经过碱石灰干燥后由c口进入装置D，氯气饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥后由d口进入装置D发生反应，未反应的完的气体进行尾气处理，据此解答。

【详解】

A．氯气的密度比空气大，氨气的密度比较空气小，分别从D的c、d通入NH3和Cl2；便于气体混合，有利于反应，氯气与氨气反应会有氯化铵生成，产生大量白烟，故A正确；

B．只选用BDEF装置缺少氨气的干燥装置；氨气应选用碱石灰干燥，因此必须选G，故B错误；

C．D中产生大量的白烟说明有氯化铵生成，氨气和氯气可发生以下反应：当NH3与Cl2的物质的量之比大于2:3时就会有氯化铵产生，R若发生则两者物质的量之比为8:3；故C正确；

D．碱石灰只能吸收未反应完的氯气；但不能吸收可能过量的氨气，故D错误；

故选：BD。10、AD【分析】【详解】

A．四氯化碳与水分层；且碘易溶于四氯化碳，通过萃取可以提取碘水中的碘，A正确；

B．石灰水的浓度小；吸收二氧化碳效果不好，应选NaOH溶液；洗气，B错误；

C．二者均溶于水；但溶解度受温度影响不同，则不能直接蒸发结晶，应冷却结晶分离，C错误；

D．氧化钙与水反应后；增大与乙醇的沸点之差，则选蒸馏烧瓶蒸馏可分离，D正确；

故答案选AD。11、BD【分析】【分析】

金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2，离子方程式为：再代入相关的物质的量进行计算。

【详解】

金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2，离子方程式为：n（Na）=0.1mol，n（CuSO4）=0.05mol，两者恰好反应完，根据方程式可知生成0.1mol钠离子、0.05mol氢气和0.05mol氢氧化铜，转移电子的物质的量为0.1mol，由于氢氧化铜部分溶解，故氢氧化铜的物质的量小于0.05mol，氢气的体积为1.12L；综上分析BD正确。答案选BD。12、AC【分析】【分析】

翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]；其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X；Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。

【详解】

A.Y为Al；在化合物中显+3价，故A正确；

B.X为Na；W为O；二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；

C.非金属性O＞Si；氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；

D.金属性Na＞Al；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D错误；

正确答案是AC。13、AD【分析】【分析】

由图结合题意可知；X；Y、Z、W依次为H、O、S、K。

【详解】

A．该化合物甲的化学式为其中含有过氧键，故Y的化合价有价和价；A错误；

B．同一主族，从上到下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性：B正确；

C．化合物甲中和之间是离子键，内部S和O之间；O和H之间为极性键；O和O之间为非极性键，C正确；

D．元素Z的氧化物有和利用型化合物，根据最外层电子数判断可知；其中硫原子均不满足8电子稳定结构，D错误。

故选AD。14、BD【分析】【分析】

部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁；氧化铁、氧化铜、金属铜；金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可，不过铜可以和三价铁离子反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素，在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化铁，灼烧后变为3.2g为三氧化二铁。

【详解】

A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+；故A错误；

B．固体3.2g为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol；铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正确；

C．根据B的答案知道铁元素质量=2.24g；而原来固体5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；

D．根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明与铁反应的硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气；即生成0.02mol氢气，标况体积为448mL，故D正确；

故选BD。15、BD【分析】【详解】

A．铁在自然界中有以化合态的形式存的；也存在单质铁，故A错误；

B．纯净的铁为光亮的银白色金属；熔沸点较高，有金属光泽，故B正确；

C．为红棕色固体，FeO、均为黑色固体；故C错误；

D．氧化铁与铝在高温下反应生成铁和氧化铝；反应放出大量的热，能够使铁熔化，该反应为铝热反应，可以用于焊接钢轨，故D正确；

答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以选择盐酸，使Na2CO3转变为NaCl。离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。

（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入铁粉，把铜置换出来，同时生成FeSO4，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+转变为Cu(OH)2沉淀而除去，离子方程式为Cu2++OH-=Cu(OH)2↓。【解析】盐酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O铁粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu氢氧化钠（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓17、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（3）H++OH—=H2O表示强酸和强碱反应生成盐和水，对应的化学方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，对应的化学方程式有：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑。【解析】①.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.Ba2++2OH-+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓③.HCl+NaOH=NaCl+H2O④.Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O⑤.2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑18、略

【分析】【分析】

(1)

A．CaO、Na2O、CuO均为金属氧化物，CO2为非金属氧化物，故选CO2；

B．H2、O2；S为非金属单质；Cu为金属单质，故选Cu；

C．Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质，故选O2；

D．H3PO4、H2SO4、HNO3为酸性，H2O为中性，故选H2O；

(2)

Cu、O2、H2O、CO2可以反应生成Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），方程式为2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3，该反应是多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；由于Cu2(OH)2CO3中含有OH-，因此可以与酸发生反应。【解析】（1）CO2CuO2H2O

（2）化合反应能19、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）磁性氧化铁为Fe3O4，与Al反应生成Fe和Al2O3，配平可得化学方程式；Fe元素化合价降低，Fe3O4为氧化剂；Al化合价升高，Al为还原剂；由化学方程式可知Al与Fe的物质的量之比为8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。

（2）Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，把NaOH和NaAlO2改写为离子符合可得离子方程式；写出铝与盐酸和NaOH反应的化学方程式可知，两反应Al与H2的对应关系相同；所以等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1:1。

考点：本题考查化学方程式与离子方程式的书写、根据方程式的计算。【解析】（1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（2分）

（2）Fe3O4或磁性氧化铁或四氧化三铁（1分）Al或铝（1分）24（2分）

（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）1:1（2分）20、略

【分析】【分析】

水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；碱性氧化物；酸、碱和盐通常是电解质，水是极弱的电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

【详解】

(1)①H2O是极弱的电解质，②Cl2是单质、不属于电解质，③Al是单质、不属于电解质，④P2O5是酸性氧化物、属于非电解质⑤盐酸是混合物、不属于电解质，⑥NaOH属于碱、是电解质，⑦AgNO3属于盐、是电解质，⑧碘酒是混合物、不属于电解质，⑨C2H5OH是有机物、属于非电解质⑩NaHCO3属于盐；是电解质；故其中属于电解质的是①⑥⑦⑩。

(2)②在元素周期表中的位置是第三周期、ⅦA族，铝的原子结构示意图为

(3)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：

(4)足量盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀，反应的离子方程式：【解析】①⑥⑦⑩第三周期、ⅦA族21、略

【分析】【分析】

⑴次氯酸钙与空气中的水；二氧化碳反应生成HClO；次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，据此解答。

⑵①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉；反应生成氯化钙；次氯酸钙与水；②根据⑴中的分析解答。

【详解】

⑴次氯酸钙与空气中的水；二氧化碳反应生成HClO；次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光、干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触；故答案为：密封、避光、干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。

⑵①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【解析】密封、避光、干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑22、略

【分析】【分析】

(1)10Be和9Be的质子数相同；中子数不同；属于同位素；

(2)Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2；根据物质的构成微粒确定晶体类型；

(3)Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl；

(4)金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应；金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断；

(5)和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键。

【详解】

(1)10Be和9Be的质子数相同；中子数不同；属于同位素；

a．其质量数不同；所以不是同一种原子，故a错误；

b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故b错误；

c．决定化学性质的是其最外层电子；二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故c正确；

d．同位素具有恒定的丰度；故d正确；

答案选cd；

(2)Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子；所以都属于分子晶体；

(3)Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl；

(4)a．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关；故a错误；

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故b正确；

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用；并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色；Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故c正确；

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用；二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故d错误；

答案选bc；

(5)和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是S2-＞Cl-；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为

【点睛】

对角线规则适用于推测元素的化学性质，Al和Be具有相似的化学性质。【解析】cd分子BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HClbcS2-＞Cl-23、略

【分析】试题分析：（1）铝具有优良的导电性；所以铝用作电线；铁具有优良导热性，铁用作炊具；（2）常温下，铁；铝在浓硫酸中钝化；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物；（4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。

解析：根据以上分析；（1）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性。

（2）常温下由于浓硫酸能使铁钝化。

（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应；由此可知氢氧化铝是两性物质。

（4）氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

点睛：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。【解析】导电导热钝化两性Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O24、A:C【分析】【分析】

若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置；使用前需要检查是否漏水。

【详解】

容量瓶、分液漏斗带有活塞或瓶塞，需要检验是否漏水，故答案为：AC。四、判断题(共1题，共10分)25、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。五、原理综合题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)；废铁屑都能制取绿矾；依据工艺流程图分析发生的反应，根据物质的性质选择分离方法和仪器等。

【详解】

(1)用稀硫酸浸取黄铜矿粉并通入氧气，CuFeS2被氧化为CuSO4、Fe2(SO4)3留在滤液中；调节pH时溶液1中Fe3+生成沉淀，滤渣2为Fe(OH)3；滤液2能制得绿矾必为FeSO4溶液，故试剂a为稀硫酸、试剂b为铁粉；操作1为过滤。

(2)据题意，反应物有CuFeS2、O2、H2SO4，生成物有水、CuSO4、Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。

(3)操作Ⅰ为过滤；洗涤；需要的玻璃仪器名称有烧杯、玻璃棒、漏斗。

(4)洗涤铁屑是为了除去表面吸附的可溶性杂质。检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净的方法：取少量最后一次洗涤滤出的液体于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净，否则未洗涤干净。【解析】①.稀H2SO4Fe②.过滤③.4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O④.烧杯、玻璃棒、漏斗⑤.取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗涤干净27、略

【分析】【详解】

(1)矿石中除外的三种非金属元素是Si、O、C，三者的原子半径O＜C＜Si。硅原子的核外电子排布式是镁原子核外电子排布式为1s22s22p63s2；有4种不同的轨道，所以有4种能量不同的电子。

(2)a.碱性越强，金属性越强，的碱性强于所以钙的金属性强于镁，正确；

b.虽然微溶于水，难溶于水；但溶解性与碱性强弱无关，错误；

c.与热水反应；金属性越强，与热水反应越剧烈，钙比镁剧烈，所以金属性钙比镁强，正确；

d.单质钙保存在煤油里；隔绝空气，防止被氧化；单质镁不需要，不是因为不活泼，而是因为生成的MgO致密，阻止内部金属的进一步反应，所以不能由存放方式判断金属的活动性强弱，错误。

故选ac。

(3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔点明显比高的原因是属于分子晶体，熔沸点由范德华力决定，是原子晶体，熔沸点由共价键决定，因为共价键大于范德华力，故熔沸点高。

(4)反应中，SiO2、C、Si3N4为固体，不能出现在平衡常数表达式中，该反应的平衡常数表达式反应达到平衡后，若增大浓度，虽然平衡右移，但由于温度不变，所以值不变。【解析】4ac属于分子晶体，熔沸点由范德华力决定，是原子晶体，熔沸点由共价键决定，因为共价键大于范德华力，故熔沸点高。不变28、略

【分析】【分析】

结合信息“草酸盐受热分解易放出碳的氧化物”及图像中的数据；利用质量守恒定律，判断加热过程中不同温度下各固体的成分。

【详解】

(1)FeC2O4•2H2O的摩尔质量为180g/mol，1.800gFeC2O4·2H2O为0.0100mol，结晶水为0.0200mol，结晶水质量为0.360g，无水FeC2O4质量为1.800g-0.360g=1.440g；根据图象，300℃时样品脱水生成固体质量为1.440g，则300℃时样品是完全脱水；

(2)400℃时固体为0.720g，根据铁原子守恒可知，400℃铁元素为0.0100mol，其质量为0.560g，剩余的质量为0.016g，由于草酸盐受热分解易放出碳的氧化物，则0.016g应该是氧元素的质量，其物质的量为0.0100mol，则铁、氧原子物质的量之比为1:1，因此该化合物是氧化亚铁，其化学式是，FeO，所以反应的化学方程式是FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑；

(3)600℃固体为0.800g，根据铁原子守恒可知，铁元素为0.0100mol，其质量为0.560g，剩余氧元素质量为0.024g，其物质的量为0.0150mol，则铁、氧原子物质的量之比为2:3，因此该固体是氧化铁，氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，铁离子水解溶液显酸性，其离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；根