2025年陕教新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版必修2化学上册阶段测试试卷144考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据如图装置判断；以下叙述正确的是（）

A.铁作正极B.该装置可以减缓铁的腐蚀C.碳上发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D.铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+2、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：原电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是。电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+D

A.AB.BC.CD.D3、下列由实验得出的结论正确的是。

。

实验。

结论。

A

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红。

生成的氯甲烷具有酸性。

B

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溶液最终变为无色透明。

生成的1；2-二溴乙烷无色；可溶于四氯化碳。

C

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体。

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。

D

用乙酸浸泡水壶中的水垢；可将其清除。

乙酸的酸性小于碳酸的酸性。

A.AB.BC.CD.D4、下列实验操作能达到实验目的的是。

。选项。

实验操作。

实验目的。

A

取尿液，加入溶液；微热，观察现象。

检验糖尿病人尿液中的葡萄糖。

B

加入溶液洗涤；分液。

除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

C

向2支盛有不同浓度的溶液中，一支加入少量一支加入几滴溶液。

探究催化剂对反应速率的影响。

D

取一小块鸡皮置于蒸发皿中；滴3~5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄。

证明鸡皮中含有蛋白质。

A.AB.BC.CD.D5、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是()

A.溶液中K+向电极b移动B.氨气在电极a上发生氧化反应C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3D.正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列原电池的电极反应式书写不正确的是A.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S47、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是。

A.分子中含有4种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉；产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是。

A.OA段发生反应的离子方程式为B.OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1C.溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1D.C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)29、某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为某同学进行了如图实验：

下列说法不正确的是A.无法确定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定存在的离子为C.沉淀A为沉淀C为D.滤液X中大量存在的阳离子有和10、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；电池示意如下图,下列说法不正确的是（）

A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e—=2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)ΔH＜0）。容器甲乙丙反应物投入量2molSO2、1molO22molSO34molSO2、2molO2c(SO3)/(mol·L－1)c1c2c3体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3

A.2c1＞c3B.2p2＞p3C.α1＝α2D.α1＜α312、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A.铜棒的质量B.锌棒的质量C.氢离子的浓度D.硫酸根离子的浓度13、下列有关有机物的说法正确的是。

A.该物质有3种官能团B.1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠C.该物质不可与氧气发生催化氧化D.此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、某兴趣小组为研究原电池原理；设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。15、在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中；发生如下反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。

(2)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成amolCO2的同时消耗amolH2D．混合气体的平均相对分子质量不变。

(4)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。16、(1)甲烷的电子式____________乙烯的结构式________________，乙炔空间构型_____________；

(2)在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：（填序号）消去反应：______；催化氧化：___________；

17、有机化学知识在生活中应用广泛。

（1）糖类；油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

①下列有关说法中，正确的是________________；

A．棉；麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素。

B．油脂是产生能量最高的营养物质。

C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸。

D．糖类都是有甜味的物质。

E．淀粉；纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物。

F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中；蛋白质都能从溶液中析出。

②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为该分子中官能团的名称为________________，可以和醇类物质发生__________反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为_________________。

（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇；浓硫酸和乙酸；瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________；

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）___________________；

A．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水。

B．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

C．单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸。

D．正反应的速率与逆反应的速率相等。

E．混合物中各物质的浓度不再变化。

③现拟分离含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗产品；下图是分离操作步骤流程图。

试剂a是______，分离方法①是_______；分离方法②是________，试剂b是________；

④写出C→D反应的化学方程式________________________________________________。18、直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点；引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。

（2）碱性乙醇燃料电池中；电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a”

或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。19、由A；B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。

。装置。

现象。

二价金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。

(2)装置乙溶液中C电极反应：_______；外电路中电子由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。

(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。20、Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0达到化学平衡后；

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000s时CO的转化率是________。

（3）在500s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)21、为了探究淀粉的水解程度；某同学设计了如下实验。

请回答：

(1)实验中稀硫酸的作用是___________。

(2)试剂X是___________。

(3)由现象①说明水解液中有___________(写分子式)，结合现象①、②可以得出的结论是：溶液中淀粉___________(填“没有”；“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。

(4)请补充完整由水解液到得出现象②的一系列实验操作___________。22、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2；而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸；稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是____；____、_______。

（2）滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性；加入药品，打开弹簧夹后______。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_________。23、有科学家预青；氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_______。

(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

(3)为探究实验室制氢气反应的热效应；选择下图装置进行实验。

①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。

②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。

(4)已知：

H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/mol

H2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。24、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

I.某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。

(1)为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的硫酸反应，研究的实验报告如下表：。实验步骤现象①别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg反应快慢：Mg>Fe>Cu

实验结论是_______，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_______；

(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：。序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mL物质的量浓度(mol/L)体积/mLi0.011.02ii0.010.52

实验结果如下图所示：

①实验i对应图1中曲线_______(填字母)，图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”；“慢”“无法确定”)；

②分析实验ii对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是_______；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______。

II.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间可发生反应：在温度为T的条件下，将气体充入体积为2L的恒容密闭容器中；容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示。

(3)四个点中，V正=V逆的点是_______；

(4)前12min内，用N2O4的浓度表示的化学反应速率为_______

(5)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A.

B.

C.容器内气体的颜色深浅不再变化。

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化。

E.混合气体的密度不再变化参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

此装置为原电池装置，分析可知铁做负极，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，C做正极发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-。根据此分析进行解答。

【详解】

A．铁做负极；发生氧化反应，故A选项错误。

B．铁做负极，Fe-2e-=Fe2+；会加速铁的腐蚀，故B选项错误。

C.C做正极，发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-；故C选项正确。

D．铁发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+；故D选项错误。

故答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．原电池中；溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3；故B错误；

C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅；故C错误；

D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极；阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．生成的氯甲烷是非电解质；在溶液中不能电离，不具有酸性，故A错误；

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1；2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷溶于四氯化碳得到无色透明溶液，故B正确；

C．乙醇是非电解质；不能电离出氢离子，水是微弱的电解质，可以部分电离出氢离子，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢不具有相同的活性，故C错误；

D．乙酸的酸性大于碳酸的酸性；能与碳酸钙反应生成氯化钙；二氧化碳和水，故D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖不能和硫酸铜反应；不能通过向尿液加硫酸铜后微热的方法检验糖尿病人尿液中的葡萄糖，A错误；

B．乙酸乙酯能和NaOH溶液反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸不能加入溶液洗涤；分液完成；B错误；

C．浓度不同；不能达到目的，C错误；

D．蛋白质遇到浓硝酸变化是蛋白质的颜色反应；能达到目的，D正确；

选D。5、D【分析】【分析】

NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，a电极通入氨气生成氮气，为原电池负极，则b为正极；氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。

【详解】

A．因为a极为负极，b为正极，则溶液中钾离子向正极（b）移动；A正确；

B．氨气在反应中失去电子；在负极a极上发生氧化反应，B正确；

C．反应中N元素化合价升高3价，1mol氨气失去3mol电子，1mol氧气得到4mol电子，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3；C正确；

D．正极得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－，总反应式为4NH3+3O2＝2N2+6H2O；反应后氢氧根的浓度减小，电解液的pH下降，D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。二、多选题(共8题，共16分)6、AC【分析】【分析】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极；发生还原反应；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子；作正极，发生还原反应。

【详解】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极，发生还原反应，电极反应为2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A项错误，符合题意；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B项正确，不符合题意；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极，负极的电极反应为：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C项错误，符合题意；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子，作正极，发生还原反应，正极的电极反应为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D项正确，不符合题意；

答案选AC。7、AB【分析】【详解】

A.分子中含有羧基；醇羟基、碳碳双键、醚键4种官能团；A正确；

B.羧基可与乙醇发生酯化反应；醇羟基可与乙酸发生酯化反应，B正确；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可与2molNaOH发生中和反应，C不正确；

D.碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反应而褪色；碳碳双键；醇羟基能使酸性高锰酸钾溶液因还原而褪色，原理不相同，D不正确。

故选AB。

【点睛】

分枝酸分子中含有环二烯，而不是苯基，因而，羟基不能与NaOH溶液发生反应，解题时，若不注意区分，我们很容易出错。8、BC【分析】【详解】

A．根据图示OA段发生反应AB段发生反应BC段发生反应A项错误；

B．OA段生成气体的物质的量为0.2mol，BC段生成气体的物质的量为0.1mol，OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1，B项正确；

C．溶液中则溶液中则溶液中，H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1；C项正确；

D．C点时溶液的溶质为FeSO4；D项错误；

故答案为：BC。9、AD【分析】【分析】

向溶液中加入过量稀硫酸无明显变化，说明溶液中无加入硝酸钡有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，生成了Fe3+和NO，沉淀A为硫酸钡；加入过量溶液有气体生成，说明存在气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应生成再与反应生成沉淀，沉淀C为碳酸钡；溶液中一定存在一定不含因为存在的离子浓度均为从电荷守恒的角度出发，溶液中不存在

【详解】

A．由分析可知，溶液中不含有A项错误；

B．原溶液中肯定存在的离子为B项正确；

C．沉淀A为沉淀C为C项正确；

D．原溶液中不含故滤液X中不含D项错误；

答案选AD。10、AD【分析】【分析】

燃料电池中；通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极；

【详解】

A.在燃料电池中；燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；

B.电池工作时，电流由正极经外电路确流向负极，在该电池中由b极流向a极；故B正确；

C.在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O；故C正确；

D.根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D错误；

答案选AD。11、BD【分析】【详解】

A．丙的起始量是甲的两倍，相当于丙在2倍甲的体积基础上缩小体积到与甲相同，在缩小体积的瞬间丙中SO3的浓度是甲中浓度的2倍，然后平衡正向移动，SO3的浓度会增大，则平衡时c3＞2c1，则2c1＜c3；A项错误；

B．甲、乙等效，则平衡时p1=p2，丙的起始量是甲的两倍，相当于丙在2倍甲的体积基础上缩小体积到与甲相同，在缩小体积的瞬间丙中的压强是甲中压强的2倍，然后平衡正向移动，丙中压强会略有减小，则平衡时2p1＞p3，即2p2＞p3；故B正确；

C．甲、乙等效，但甲起始时从正方向进行，而乙起始时从逆方向进行，则α1+α2＝1，但α1不一定等于α2；故C错误；

D．丙的起始量是甲的两倍，相当于丙在2倍甲的体积基础上缩小体积到与甲体积相同，在缩小体积的过程中平衡正向移动，反应物转化率增大，即α1＜α3；故D正确；

故答案为BD。12、BC【分析】【分析】

铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；据此分析可得结论。

【详解】

A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以锌棒的质量减少，故B正确；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；答案选BC。13、BD【分析】【详解】

A、该物质中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳双键四种官能团，故A错误；B、-OH和-COOH均可以和钠单质反应，1个-OH或-COOH均消耗一个Na，所以1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠，故B正确；C、该物质存在碳碳双键和苯环，可以与氧气发生催化氧化反应，故C错误；D、此物之中含有羧基，一定条件下可以和乙醇发生酯化反应，含有羟基，一定条件下可以和乙酸发生酯化反应，故D正确；故选BD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a和b用导线连接，Cu、Fe、硫酸溶液形成原电池，总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铜电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；原电池中阴离子流向负极；所以硫酸根移向Fe极；

(2)由于金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，镁不反应，所以铝为负极，镁为正极，负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以正极有气泡产生；消耗负极5.4g，即消耗5.4gAl，物质的量为0.2mol，则转移0.6mol电子，生成0.3mol氢气。【解析】2H++2e-=H2↑FeAl产生气泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.315、略

【分析】【详解】

（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)与上述反应化学计量数减半，故平衡常数为K1的开方，K3＝=0.77；（2）K4＞K1，说明平衡右移，升温向吸热方向移动，故为吸热反应；（3）反应过程中气体的物质的量始终不变，压强始终不变，选项A错误；c(CO2)=c(CO)不能说明反应达到化学平衡状态，选项B错误；生成amolCO2的同时消耗amolH2；说明正逆速率相等，选项C正确；混合气体的平均相对分子质量为m/n，m和n始终不变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，选项D错误。故选C；

（4）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

开始时的浓度（mol/L）：1.5100

变化的浓度（mol/L）：0.50.50.50.5

某时刻的浓度（mol/L）：10.50.50.5

浓度商==0.5＜1，则反应向正反应方向移动，所以v(正)＞v(逆)，3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，则二氧化碳和氢气的起始浓度分别为1.5mol/L、1mol/L，在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，某时刻二氧化碳的浓度是1mol/L，设该温度下达到平衡时，反应的二氧化碳的物质的量浓度为x，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

开始时的浓度（mol/L）：1.5100

变化的浓度（mol/L）：xxxx

平衡时的浓度（mol/L）：1.5-x1-xxx

＝1.0，解得：x=0.6，二氧化碳的转化率=×100%=40%。

点睛：本题考查了化学平衡的有关计算的相关知识。正确使用三段式法是解答本题的关键。【解析】①.0.77②.吸热③.C④.>⑤.40%16、略

【分析】【详解】

(1)甲烷中心原子碳与4个氢各形成一个共价键，甲烷的电子式

乙烯中碳与碳形成双键，乙烯的结构式

乙炔中碳碳形成叁键；H-C-C的键角为180度，乙炔空间构型直线型；

(2)乙醇发生消去反应生成乙烯和水，断开的碳氧单键和甲基上的碳氢键，消去反应：②⑤；乙醇在银催化下与O2反应生成乙醛和水；断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；催化氧化：①③；

【点睛】

本题主要考查了常见物质的结构，乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难点（2）根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置。【解析】①.②.③.直线型④.②⑤⑤.①③17、略

【分析】【详解】

（1）①A.棉；麻、木材的主要成分是纤维素；蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；

B.糖类；油脂、蛋白质中；油脂是产生能量最高的营养物质，B正确；

C.蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸；C正确；

D.糖类不都有甜味；如淀粉；纤维素等没有甜味，D错误；

E.淀粉；纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物；E正确；

F.硫酸铵加入到蛋白质溶液中；蛋白质发生盐析而从溶液中析出，乙酸铅加入到蛋白质溶液中，蛋白质发生变性而析出，F正确；

答案选BCEF。

②葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，其结构中含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O。

（2）根据苹果酸的结构简式可知；苹果酸中含有的官能团的名称为羟基；羧基；因为含羧基，所以可与醇类物质发生酯化反应，酯化反应也是一种取代反应；结构中含羟基且与羟基相连碳原子的邻碳上连有H原子，故苹果酸发生消去反应生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，马来酸的结构简式为HOOC—CH=CH—COOH。

（3）①对液体混合物加热时；为防止液体沸腾时的剧烈跳动，需要加入几块碎瓷片，即加入碎瓷片的目的是：防止烧瓶中的液体暴沸。

②A.单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，只表示正反应，不能说明反应达到平衡状态；

B.单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，表示正；逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；

C.单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只表示正反应，不能说明反应达到平衡状态；

D.正反应的速率与逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡状态的本质标志；

E.混合物中各物质的浓度不再变化是可逆反应达到平衡状态的特征标志；

答案选BDE。

③由于乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸和水，首先加入的试剂a为饱和Na2CO3，因为饱和Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙醇，并将乙酸转化为乙酸钠，加入饱和Na2CO3溶液后振荡；静置出现分层现象；故分离方法①为分液；B的水层中含乙醇、乙酸钠，为了将B中成分分离回收乙醇，分离方法②为蒸馏，E为乙醇，C为乙酸钠溶液；由于乙酸属于弱酸，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，结合乙酸易挥发，向C中加入硫酸，硫酸与乙酸钠反应生成乙酸，最后将D蒸馏得到乙酸。

④C→D的化学方程式为2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4。【解析】BCEFCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O羧基，羟基酯化（或取代）HOOC—CH=CH—COOH防止烧瓶中的液体暴沸BDE饱和Na2CO3溶液分液蒸馏（浓）硫酸2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO418、略

【分析】本题主要考查原电池原理。

（1）三种乙醇燃料电池中由于正极发生还原反应；所以正极反应物均为氧气。

（2）碱性乙醇燃料电池中，乙醇中的C转化为CO32－，电极a上发生的电极反应式为C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是空气中的CO2会与KOH溶液反应；降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。【解析】（11分，无特殊说明每空2分）（1）氧气（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗（3）KOHO2+4H++4e－=2H2O（4）aO2+2CO2+4e－=2CO32－19、略

【分析】【分析】

根据构成原电池的条件和工作原理进行分析；

【详解】

(1)图甲中金属A不断溶解；根据原电池工作原理，A应为负极，B应为正极；答案为B；

(2)装置乙中C的质量增加，C为正极，B为负极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；外电路中电子由负极B极向正极C极移动；

(3)装置A上有气体产生，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A为正极，发生还原反应，则D为负极；

(4)根据构成原电池的条件，一般金属性强的作负极，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C。

【点睛】

负极的判断，①根据电子流向，电子从负极流向正极；②电流的方向，电流从正极流向负极；③一般负极失去电子，质量减少；④离子移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；⑤化合价升高的一极为负极。【解析】BCu2＋＋2e－=CuB极向C极移动还原反应D>A>B>C20、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B；C都是气体；气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为变小；

②若B；C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为不变；

③若B是气体；C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为变小；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为气；液或固；

Ⅱ.（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10-3mol/（L•s），故答案为2.96×10-3mol/（L•s）；

（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L•s）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，故答案为1.26×10-3mol/（L•s）；50.4%；

（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为0.74mol/L。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-1四、实验题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

淀粉溶液在硫酸作催化剂条件下加热发生水解反应产生葡萄糖，水解液冷却后等分为两份，一份加入碘水，利用碘与淀粉显蓝色检验淀粉的存在；另一份先加入NaOH中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2并加热，利用葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液共热发生反应产生Cu2O砖红色沉淀检验葡萄糖的存在。

【详解】

(1)根据分析，H2SO4是淀粉水解的催化剂；

(2)根据分析；试剂X用于检验淀粉，可选用碘水；

(3)根据分析，淀粉遇碘变蓝，因此溶液中有淀粉，分子式为(C6H10O5)n；水解液中既有淀粉；又有葡萄糖，因此溶液中的淀粉部分水解；

(4)检验葡萄糖需用新制Cu(OH)2，但是水解液中有H2SO4，溶液为酸性，为了防止Cu(OH)2与H2SO4反应，需先加NaOH中和，待溶液为碱性时再加新制Cu(OH)2，再加热，才能反应生成砖红色的Cu2O沉淀。【解析】催化剂碘水(C6H10O5)n（淀粉）部分在水解液中加入过量的NaOH，溶液为碱性后再加入新制Cu(OH)2并加热22、略

【分析】【分析】

验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，浓硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后分别通过浓硝酸和稀硝酸，如通过浓硝酸无色气体生成红棕色气体，可证明浓硝酸能将NO氧化成NO2；如通过稀硝酸无色气体没有明显变化，则证明稀硝酸不能氧化NO，氮的氧化物不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，据此分析解答。

【详解】

(1)根据装置特点和实验目的，可以将生成的NO分别通过浓硝酸和稀硝酸，如通过浓硝酸无色气体生成红棕色气体，可证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，如通过稀硝酸无色气体没有明显变化，则证明稀硝酸不能氧化NO，氮的氧化物不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，因此装置⑤是收集NO，装置③中应该盛放稀硝酸；装置④中盛放浓硝酸，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；故答案为：稀硝酸；浓硝酸；氢氧化钠溶液；

(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出，故答案为：通入CO2一段时间；关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；

(3)装置①中Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

(4)装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO通过稀HNO3溶液后，无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化；装置④中盛放的是浓HNO3，浓HNO3能氧化NO；则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色。

【点睛】

明确实验的目的，理清实验的步骤是解题的关键。本题的易错点为(2)，要注意装置内的空气对实验的影响，需要除去，同时注意读图。【解析】稀硝酸浓硝酸氢氧化钠溶液通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色23、略

【分析】【详解】

分析：（1）化学反应中，化学键的断裂需要吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热等于反应物键能之和减去生成物的总键能之和．（2）1g氢气的物质的量为1g/2g·mol－1=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ×4=571.6kJ；结合物质的状态及焓变书写热化学方程式．（3）生石灰与水反应放热，大试管内气体受热鼓胀；