2025年沪科版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量为1：1，该有机物分子中n、x、y的关系是A.x：y：n＝1：2：2B.x：y：n＝3：2：1C.x：y：n＝6：3：2D.x：y：n＝2：1：12、下列说法不正确的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应C.除去干燥中混有的少量可将混合气体依次通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶D.“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，滴定管用蒸馏水洗涤后，需经润洗方可使用3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4、卤代烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有。

①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤加聚反应⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀A.以上反应均可发生B.只有③⑥不能发生C.只有①③不能发生D.只有②⑥不能发生5、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是。选项操作或做法目的A向酒精溶液中加入生石灰，过滤制备无水乙醇B将盐酸与NaHCO3混合后产生的气体直接通入苯酚钠溶液验证酸性：碳酸＞苯酚C向NaOH溶液中滴加几滴BaCl2溶液验证NaOH溶液是否变质D缩小H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的平衡体系的容器容积探究压强对平衡移动的影响

A.AB.BC.CD.D6、有机物M(HOCH2CH=CHCH2OH)是一种有机合成中间体，下列关于M的说法不正确的是A.能溶于水B.不存在顺反异构C.可以发生加聚反应D.同分异构体中属于酯类的有4种7、下列离子方程式书写正确的是A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.向NH4HSO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：++2OH-NH3↑++2H2O评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应9、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化；抗肿瘤作用；可由化合物X在一定条件下合成：

下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液鉴别X与YB.X、Y分子中均含有1个手性碳原子C.X分子中所有原子一定在同一平面上D.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol10、某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是()

A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1mol该中间体最多可与11反应C.2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D.该中间体分子中含有1个手性碳原子11、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.向新制氯化银中滴入浓氨水：B.溶液与少量溶液反应：C.向溶液中通入少量D.通入酸性溶液中：12、科研人员提出催化合成需经历三步反应；示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.与足量溶液反应，最多可消耗B.合成的总反应为C.①、②、③中均有的断裂D.与互为同系物13、有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应，下列反应中属于还原反应的是A.CH3CHOCH3CH3OHB.CH3COOHCH3COOC2H5C.D.14、多奈哌齐是种抗阿尔茨海默病药物；其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是。

A.X分子不存在顺反异构体B.Y分子中化学环境不同的氢原子有8种C.X→Y发生了加成反应D.X、Y不可用溴的溶液鉴别15、下列热化学方程式中正确的是A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋296.8kJ·mol-1D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋；当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：

（1）淡黄色固体是__________(填化学式)。

（2）溶液中含有的离子是__________________________，它们的物质的量浓度之比为___________________________________________________________________________。17、具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有___种。

18、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

(1)甲苯分子中最多有___________个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为___________，其分子中的-CH2-基团有___________个；

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是___________，反应②的反应试剂和反应条件___________、___________，反应③的反应方程式是___________；反应④的反应方程式是___________。19、(1)醛的官能团是-COH____

(2)甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛_____

(3)饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式_____

(4)甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体____

(5)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛_____

(6)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下_____

(7)1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银_____

(8)检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存_____

(9)1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____

(10)已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上____

(11)可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛_____

(12)乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色_____20、（1）化合物的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为氢的质量分数为其余为氧。

①的分子式为______。

②有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：______、______、______、______、______。

（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（2）烃基烯基醚（）的相对分子质量为176，其分子中碳氢原子个数比为则的分子式为______。21、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K=_________。

（2）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为_______。22、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1molFe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)23、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)24、氯苯在染料、医药工业中用于制造重要有机中间体，实验室模拟液相合成法(加热装置都已略去)见下图，在三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯，有关物质的性质如表格所示：名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3

回答下列问题：

(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管a的作用是_________________。

(2)实验需要把干燥纯净的氯气通入装有干燥苯的反应器D中制备氯苯，装置B、C中的试剂分别是________________和浓硫酸，D的反应温度宜控制在70℃～80℃，不宜过高，原因为①温度过高，反应易得到二氯苯；②_____________________，球形冷凝管的出水口是____________(填“b”或“c”)，d出口的尾气主要成分有_____________。

(3)从D中得到粗产品(氯化液)；其提纯过程如下图：

①碱洗后分离出粗氯苯的操作必须使用的玻璃仪器有_______________。

②实验中最终得到产品为14.7g，产率为________________(精确到0.1%)。25、可再生的生物质资源的应用是科学家研究的重大课题。我国科学家研发了葡萄糖的各种应用。

Ⅰ.淀粉是绿色植物光合作用的产物；淀粉在酸或酶的作用下水解，生成一系列产物，最终生成葡萄糖。

(1)写出淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解反应的化学方程式____。

(2)某小组同学欲检验淀粉水解后产生葡萄糖，按如图进行实验，未观察到产生红色沉淀，原因是____。

Ⅱ.聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料；主要用于制造可降解纤维；可降解塑料和医用材料。以葡萄糖为原料可以制备聚乳酸，相互转化关系如图：

(3)反应②的化学方程式为____。

(4)两分子的乳酸发生酯化反应可以生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式___。

Ⅲ.葡萄糖在不同的氧化剂作用下可以发生以下转化关系：

→→

已知A和B都不能发生银镜反应，且以下几类有机化合物被氧化的容易程度：RCHO＞R—CH2OH＞

(5)A脱水可得到具有五元环状结构的酯C或具有六元环状结构的酯D，写出C的结构简式____。

(6)写出B的结构简式____。26、实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯；该实验的装置如下图所示：

可能用到的有关数据如下：。相对分子质量密度／(g·cm-3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成。

在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是_______________________；b的名称是____________________；

（2）a中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___________________。

Ⅱ．分离提纯。

将反应粗产物倒入分液漏斗中；依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________________，操作X的名称为_________________。

Ⅲ．产物分析及产率计算。

（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

②本实验所得环己烯的产率是______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

有机物燃烧的方程式为CnHxOy+(−)O2=nCO2+H2O；根据生成CO2和H2O的物质的量相等可得：n=即x=2n；根据需O2的物质的量是该有机物的n倍可得：−=n，则-=n，整理得y=n，故n==y；故x:y:n=2n:n:n=2:1:1；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．过氧化钠；过氧化钾与二氧化碳反应；镁在二氧化碳中燃烧，故钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；

B．葡萄糖是单糖；不能发生水解反应，故B错误；

C．酸性溶液能与发生氧化还原反应从而除去经过浓硫酸的洗气瓶除去中的水蒸气，得到干燥的故C正确；

D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥；不影响待测液中溶质物质的量，不影响测定结果；滴定管用蒸馏水洗涤后需经润洗才可使用，若不润洗，会使的滴定管中的溶液被稀释，浓度偏低，影响测定结果，故D正确；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．乙烯分子中含有2个“CH2”，丙烯分子中可看成含有3个“CH2”，14g乙烯和丙烯混合气体中含有1mol的“CH2”,则氢原子数为2NA；A正确；

B．N2与H2反应可逆反应，1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为小于2NA；B错误；

C．1molFe溶于过量硝酸，硝酸过量则Fe完全被氧化为Fe3+，电子转移数为3NA；C错误；

D．标准状况下，CCl4不是气态物质；不能用气体标准摩尔体积计算，D错误；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

卤代烃(CH3)2C=CHCl中含有Cl原子可以发生水解反应，属于取代反应；含有碳碳双键故可以发生加成反应；含有Cl但是由于与其相邻的碳原子上没有H，故不能发生消去反应；含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色而发生氧化反应；含有碳碳双键故可以发生加聚反应；氯代烃属于非电解质，不能电离出卤素离子，故加入AgNO3溶液后不产生白色沉淀；综上所述可知，该卤代烃能够发生的反应有：①②④⑤，即只有③⑥不能发生，故答案为：B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．CaO与水反应后；增大与乙醇的沸点差异，应蒸馏分离，不是过滤，A错误；

B．盐酸具有挥发性；生成的二氧化碳中混有HCl气体，HCl也可以和苯酚钠反应，B错误；

C．若NaOH溶液变质；则有碳酸钠生成，滴入氯化钡溶液会生成沉淀，C正确；

D．该反应前后气体系数之和相等；压强对该反应的平衡不会产生影响，D错误；

综上所述答案为C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．M含2个羟基；只有4个碳原子；M能溶于水，A正确；

B．存在和顺反异构体；B错误；

C．M含碳碳双键；能发生加聚反应，C正确；

D．M属于酯类的的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3四种；D正确；

答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．酚羟基的酸性弱于碳酸；不能和碳酸氢根反应生成二氧化碳，A错误；

B．草酸为弱酸；在离子方程式中不能拆，B错误；

C．电解饱和食盐水时阴极是水电离出的氢离子放电，水是弱电解质，不能用H+表示；C错误；

D．向NH4HSO3溶液中加过量NaOH；铵根和亚硫酸氢根都能反应，且加热会逸出氨气，D正确；

综上所答案为D。二、多选题(共8题，共16分)8、AB【分析】【详解】

A．1～5对应的结构中；只有苯的所有原子共平面，其它分子结构中，均含有甲烷的结构片断，所有原子不可能处于同一平面，A正确；

B．1～5对应的结构中；只有1和4两种有机物的一氯取代物只有一种，B正确；

C．1～5对应的结构中；2；3、5三种有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正确；

D．1～5对应的结构中；只有4不能与氢气在一定条件下发生加成反应，D不正确；

故选AB。9、AB【分析】【详解】

A．X中含有酚羟基，而Y没有，可以用FeCl3溶液鉴别X与Y；故A正确；

B．X中连接醇羟基的C原子为手性碳原子；Y中连接乙烯基的C原子为手性碳原子，所以X；Y中都含有1个手性碳原子，故B正确；

C．X分子中连接醇羟基的C原子具有甲烷的结构特点；所以X中所有原子一定不在同一个平面上，故C错误；

D．X中苯环上酚羟基邻位H原子能和溴发生取代反应；碳碳双键能和溴发生加成反应，则1molX和溴水充分反应最多消耗溴3mol，故D错误；

故选AB。10、BC【分析】【详解】

酚羟基不稳定,易被氧气氧化,所以对苯二酚在空气中不能稳定存在,故A错误；

B.中间体中苯环、羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应,所以1mol该中间体最多可与11反应,故B正确；

C.2,二羟基苯乙酮含有酚羟基、醛基、苯环,具有酚、醛和苯的性质,所以2,二羟基苯乙酮能发生加成；取代、缩聚反应,故C正确；

D.连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子,根据结构简式知,该分子中不含手性碳原子,故D错误；

故答案为BC。11、AC【分析】【详解】

A．AgCl溶于浓氨水生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，[Ag(NH3)2]Cl溶于水完全电离，离子方程式为：故A正确；

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，除了钡离子和硫酸根离子生成沉淀外，还有氢氧根离子和Fe2+或铵根离子的反应，当OH-少量时，OH-先和Fe2+反应，所以反应的离子方程式为：故B错误；

C．Fe2+和Br-都能被氯气氧化，氯气少量时，氯气先和还原性强的Fe2+反应；故C正确；

D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2有还原性，KMnO4有氧化性，两者发生氧化还原反应，选项中的方程式生成物正确，但电子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为：故D错误；

故选AC。12、AB【分析】【分析】

由流程可知①涉及CH3OH+H-O-催化剂→CH3O-催化剂+H2O，②涉及CH3O-催化剂+CO2→CH3COO-催化剂，③涉及CH3OH+CH3COO-催化剂→CH3OCOOCH3+H-O-催化剂；总反应为：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O。

【详解】

A．DMC为CH3OCOOCH3，属于酯类，酯在碱性条件下可发生水解：CH3OCOOCH3+2NaOH→2CH3OH+Na2CO3；DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol，故A正确；

B．由分析：合成的总反应为故B正确；

C．①中CH3OH生成CH3O-催化剂，CH3OH中的O-H键断裂；②中没有O-H键断裂；③CH3OH生成CH3OCOOCH3，CH3OH中的O-H键断裂；故C错误；

D．为CH3OCOOCH3与所含官能团不同；结构不相似，不是互为同系物，故D错误；

故选AB。13、AC【分析】【分析】

加氧或去氢的反应称之为氧化反应；反之则称为还原反应，则还原反应为加氢或去氧的反应。

【详解】

A.CH3CHOCH3CH3OH；反应为加氢的反应，为还原反应，故A正确；

B.CH3COOHCH3COOC2H5；反应为酯化反应，为非氧化还原反应，故B错误；

C.反应为去了2个氧，加了两个氢，整体为去氧的反应，为还原反应，故C正确；

D.反应去了2个氢加了两个氧，整体为加氧的反应，为氧化反应，故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

有机物的氧化还原反应判断一般加氧或去氢的反应称之为氧化反应，去氧加氢的反应则称为还原反应。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键的两个碳原子分别连接两个不同的原子或原子团；就会存在顺反异构体，X中碳碳双键的一个碳原子连接一个H和一个-COOH，另一个碳原子连接一个带侧链的苯环和一个H，X分子存在顺反异构体，故A错误；

B．中侧链-CH2CH2COOH有三种不同化学环境的H，苯环上有三种不同化学环境的H，两个CH3O-各含有一种不同化学环境的H；一共有8种不同化学环境的H，故B正确；

C．从X到Y；碳碳双键变成碳碳单键，发生了加成反应，故C正确；

D．中含有碳碳双键，能使溴的溶液褪色，不能与溴发生反应，所以可用溴的溶液鉴别X和Y；故D错误；

答案选AD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧放热；符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，A正确；

B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态；B错误；

C．硫燃烧时放热，ΔH应为负值；C错误；

D．中和反应是放热反应；符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，D正确；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2。

（2）图像中上、下折线分别表示气体、沉淀与Na2O2加入量的关系，图像中加入8mol过氧化钠后，沉淀减少，且没有完全溶解，则溶液中没有Fe2＋和Cu2＋，有NH4+、Al3＋、Mg2＋。加入8molNa2O2之后，生成气体减少，故加入8molNa2O2时，NH4+完全反应；由纵坐标可知：

n(Mg2＋)＝2mol，n(Al3＋)＝4mol－2mol＝2mol。当n(Na2O2)＝8mol时，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知n(O2)＝8mol×＝4mol，所以n(NH4+)＝n(NH3)＝10mol－n(O2)＝6mol，故n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4+)＝2mol∶2mol∶6mol＝1∶1∶3。

考点：常见阳离子的检验，常见阴离子的检验【解析】①.Na2O2②.NH4+、Al3＋、Mg2＋③.c(Mg2＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)＝1∶1∶317、略

【分析】【分析】

据图中转化关系：A属于酯类，B属于羧酸，C属于醇类，D属于醛类，B属于羧酸类，C能氧化为醛，则C中含有-CH2OH结构；由此分析。

【详解】

有机物A有芳香气味的有机物，含有苯环，C可以是乙醇，B是苯甲酸，还可以C是苯甲醇，B是甲酸，所以A的可能结构有2种，分别为苯甲酸甲酯或是甲酸苯甲酯。【解析】2种18、略

【分析】【分析】

环戊烷与Cl2在光照条件下发生取代反应产生该物质与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生环戊烯与Br2发生加成反应产生与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生

（1）

甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被-CH3取代产生的物质。苯分子是平面分子，在甲苯的结构中，-CH3上的C原子一定和苯环共平面；甲基上最多还有一个H原子能和苯环共平面；故甲苯中最多可以有13个原子共平面；

（2）

根据金刚烷结构，结合C原子价电子数目是4个，可知金刚烷的分子式为C10H16，根据物质结构简式可知其分子中的-CH2-基团有6个；

（3）

根据图示可知反应①的产物是其名称是一氯环戊烷；

反应②是与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生则反应②的反应试剂是NaOH乙醇溶液，反应条件是加热；

反应③是与Br2发生加成反应产生该反应的化学方程式是：+Br2→

反应④是与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生NaBr、H2O，该反应的化学方程式是：+2NaOH+2NaBr+2H2O。【解析】(1)13

(2)C10H166

(3)一氯环戊烷NaOH乙醇溶液加热+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醛的官能团是-CHO；错误；

(2)甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛；错误；

(3)饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式；正确；

(4)丙醛与丙酮互为同分异构体；错误；

(5)甲酸类也能发生银镜反应；错误；

(6)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下；正确；

(7)1mol甲醛相当于2mol-CHO；与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银，正确；

(8)检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都不可长时间储存；错误；

(9)1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应；最多生成4molAg，错误；

(10)已知甲醛是平面形分子；则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上，正确；

(11)新制的Cu(OH)2遇甲醛和苯甲醛都生成砖红色沉淀；不可以鉴别，错误；

(12)乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，正确；【解析】错误错误正确错误错误正确正确错误错误正确错误正确20、略

【分析】【详解】

（1）化合物的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为所以1个A分子中的碳原子数为=4，氢的质量分数为所以1个A分子中的氢原子数为=6，A的相对分子质量为86，所以氧原子数为=2，所以分子式为

①的分子式为

②的不饱和度为2，（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A为含有碳碳双键的不饱和酯，可以是甲酸丙烯酯、乙酸乙烯酯、丙烯酸甲酯等，结构简式为

（2）烃基烯基醚（）的相对分子质量为176，其分子中碳氢原子个数比为设B的分子式为C3nH4nO，则12×3n+4n+16=176，得n=4，则的分子式为【解析】21、略

【分析】分析：(1)化学平衡常数；是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

(2)由表中数据可知；温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，判断正反应的热效应；

(3)根据浓度熵和平衡常数的关系分析判断；

(4)令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol；根据三段式用y表示出平衡时各组分的物质的量，该反应是气体体积不变的反应，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式列方程计算y的值。

详解：(1)可逆反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式K=故答案为

(2)由表中数据可知；温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为吸热；

(3)平衡浓度符合下式c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O)时；浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，温度是830℃，故答案为830；

(4)令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol；则：

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

开始(mol)：2100

变化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的转化率为=故答案为

点睛：本题考查化学平衡常数的应用。注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等。解答本题需要熟练掌握三段式解答化学平衡的计算方法。【解析】吸热83022、略

【分析】【详解】

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，C原子核外电子排布为1s22s22p2，则在基态14C原子中；核外存在2对自旋相反的电子；

故答案为：电子云；2；

(2)共价键为原子之间以共用电子对成键；碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子；

故答案为：C有4个价电子且半径较小；难以通过得或失电子达到稳定结构；

(3)CS2分子的结构式为S＝C＝S，含有σ键和π键，CS2分子中C原子形成2个δ键，孤对电子数为＝0；则为sp杂化；

与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见分子和离子有CO2、SCN−；

故答案为：σ键和π键；sp；CO2、SCN−；

(4)Fe(CO)5熔点为253K，沸点为376K，具有分子晶体的性质，则固体应为分子晶体；配合物Fe(CO)5的配离子中Fe原子和C原子之间有5个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此5个CO有5个σ键，故1molFe(CO)5中含有10molσ键；故答案为：分子；10；

(5)①石墨晶体中最小的环为六元环；每个碳原子连接3个C−C化学键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×13＝2，故答案为：3；2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3＝12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个；

故答案为：12；4。【解析】①.电子云②.2③.C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构④.σ键和π键⑤.sp⑥.CO2、SCN-⑦.分子⑧.10⑨.3⑩.2⑪.12⑫.4四、判断题(共1题，共9分)23、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。五、实验题(共3题，共24分)24、略

【分析】【详解】

(1)A装置中用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取