2025年人教A新版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版八年级化学上册月考试卷995考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）A.①②③B.③④C.①②D.①④2、某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处．容器内红磷足量）．用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（）A.20mL处B.15mL处C.10mL处D.5mL处3、下列对一些事实的解释不正确的是（）

。事实解释A花香四溢分子不断运动BH2O2能杀菌消毒而H2O则不能两种物质的分子构成不同C温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变D水和酒精混合后总体积变少分子之间有空隙A.AB.BC.CD.D4、下列现象中____说明分子在不停地做无规则运动的是rm{(}rm{)}A.扫地时尘埃在空中飞舞B.八月桂花飘香C.酒精瓶盖打开可以嗅到酒精气味D.堆煤的墙角时间久了会变黑5、在rm{2A+3B=C+4D}的反应中，已知rm{68gA}与rm{40gB}恰好完全反应，生成rm{24gC}若rm{A}物质的相对分子质量为rm{136}则rm{D}物质的相对分子质量为rm{(}rm{)}A.rm{42}B.rm{168}C.rm{35.5}D.rm{84}6、如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口B处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法正确的是（）A.水沸腾后，水分子的间隔、质量和体积都增大B.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧C.该实验能说明火柴的着火点一定不超过100℃D.B处火柴不燃烧原因是湿润的水蒸气降低了火柴的着火点评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

8、在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应rm{.}再向乙烧杯中加入等质量的金属rm{x}，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则rm{X}可能是()

A.rm{M}rm{g}B.rm{A}rm{l}C.rm{C}rm{u}D.rm{Z}rm{n}9、下列有关资源、能源的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.地壳中含量最高的金属元素是硅B.人体中含量最多的元素是氧元素C.海水中含有的化学元素有rm{80}多种，其中含量最多的元素是水D.空气是一种宝贵的能源，其中含量最多的是氮气10、下列说法错误的是（）A.氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小B.将少量高锰酸钾晶体放入汽油中震荡，可形成紫红色的溶液C.硫酸钠的溶解度随温度上升而增大D.洗洁精可使餐具上的油污乳化11、某元素的原子结构示意图如下；对该元素的有关认识正确的是（）

A.该元素的原子核内质子数是34

B.该元素是金属元素。

C.该元素原子的最外层电子数是2

D.该元素位于元素周期表中的第四周期。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、按要求作答：

（1）实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应该选择______的量筒，量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的______；

（2）不能用已燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯的原因是______；

（3）在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．

滴管取用试剂后平放或倒置______．

倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心______．

用试管刷刷洗试管时，用力过猛______．

实验剩余的药品放回原瓶______．

一旦洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻______．13、在分子；原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：

（1）能直接构成物质的粒子是______；

（2）能保持物质化学性质的粒子有______；

（3）显示电中性的粒子有______；

（4）带正电的粒子有______；

（5）带负电的粒子有______；

（6）质量最小的粒子是______；

（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有______；

（8）在同一原子里数目相等的是______；

（9）质量与氢原子质量近似相等的是______；

（10）决定原子质量大小的粒子主要是______．14、用化学符号表示．

汞元素______三个钾原子______两个氧分子______rm{4}个硫酸根离子______

食盐rm{(}氯化钠rm{)}______氧化钙中钙显rm{+2}价______rm{2}个亚铁离子______氢氧化钠______．15、组成中都含有某种元素的X、Y、Z三种物质，彼此间的转化关系如下图所示：已知X是单质，X和Y在一定条件下可相互反应生成Z．则X可能是____；Y是____；

Z是____．

16、概念的辨析和应用：

在①2N、②Mg2+、③H、④Cu、⑤SO2、⑥中，能表示分子的是（填序号，下同）____；能表示离子的是____；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是____．评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)17、小明暑假期间到农田施肥时；发现撒落在地上的碳铵（碳酸氢铵的简称）在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：

【提出问题】碳酸氢铵很快消失；这一过程是物理变化还是化学变化？

【查阅资料】

（1）纯净的碳铵是一种无味；易溶于水的白色固体．其特点是在低温、干燥的条件下；能稳定存在．但是，当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失；碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色．

（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；常用于检验二氧化碳气体．碳酸氢铵也能使澄清石灰水变浑浊．

（3）氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气（NH3）．

【收集证据】（1）按如图所示安装好实验装置；安装仪器的顺序是______

（2）检查装置的气密性；检查方法是______

（3）进行实验：

。实验步骤实验现象实验结论①在试管中加入少量碳铵粉末，加热．将一白瓷板放在导管口的下方②将湿润的酚酞试纸与碳铵接触酚酞试纸没有颜色变化碳铵不能使酚酞试纸变红③将湿润的酚酞试纸放于试管口处【获得结论】碳铵受热消失了；生成了新物质，发生了化学变化．

【反思与交流】（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末；你的建议是______；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是（写一条）______．

（2）有的同学认为上述实验不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验；你同意吗？为什么？______．

（3）闻生成物的气味时有的同学直接把鼻子凑到试管口处；结果受到了比较强烈的刺激，你认为正确的做法是______．对于如何减少实验过程中生成气体的强烈刺激，你的建议是______

（4）有的同学把导气管通入到澄清的石灰水；石灰水变浑浊，他认为由此也可说明生成了二氧化碳，发生了化学变化，你认为理由充分吗？为什么？

______

（5）根据以上实验；你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是______．

18、实验室制取气体的装置如图所示；根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①；②的仪器名称：①______；②______．

（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式______2H2O+O2↑19、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是______．

（3）称量NaCl时；天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为______．

（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）．量取读数时；下图视线角度正确的是______．（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时；发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”；“小于”或“等于”）10%．

评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)20、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

rm{(1)}空气中含量最多的元素名称是______；该元素原子的最外层电子数为______．

rm{(2)}如图所表示的粒子符号为______；它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

rm{(3)}由原子序数为rm{8}和rm{13}的两种元素组成的化合物是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}两种元素组成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的质量比为rm{7}rm{12}则该化合物的化学式为：______．

rm{(5)}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．21、推断题rm{A}rm{BH}八种物质，有下图所示关系：其中rm{D}能使带火星的木条复燃，rm{H}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变，rm{F}是人体中含量最多的一种物质，试推断：rm{(1)}写出物质的名称：rm{C}____rm{E}____．rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____________；rm{(3)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____________．22、民大附中实验室有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，知道以下信息：rm{A}是无色无味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊；将燃烧的rm{B}放入rm{E}中可熄灭。请同学们根据以上所述帮助实验员老师推测出物质，并完成下列填空：rm{(1)}写出下列各物质的名称：rm{A}是______rm{B}是_____rm{C}是_____rm{D}是_____rm{E}是_____。rm{(2)}写出rm{B}在rm{A}中燃烧的文字表达式___________________________。rm{(3)}写出rm{D}在rm{A}中燃烧的文字表达式___________________________。23、将黑色粉末rm{A}和无色液体rm{B}混合，生成一种无色无味的气体rm{C}加热暗紫色固体rm{E}可同时得到rm{A}和rm{C}无色气体rm{C}能使带火星的木条复燃rm{.}若将银白色金属rm{D}放在盛有rm{C}的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体rm{F}并放出热量．

rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的名称rm{A}______rm{B}______rm{C}______rm{D}______rm{E}______rm{F}______

rm{(2)}用文字表达式表示有关的化学反应；并指出其基本反应类型．

rm{(1)}______

rm{(2)}______

rm{(3)}______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】试题分析：同种元素的粒子质子数相同，中子数或电子数不同的微粒，表现在微粒结构示意图中就是质子数相同电子数不同的微粒，故表示同种元素的粒子①④，所以答案选择D考点：微粒结构示意图【解析】【答案】D2、B【分析】解：由试管的容积为50mL，空气中氧气的体积分数约为可知空间中氧气约有10ml；红磷足量将空间中的氧气全部消耗，约消耗了10ml，冷却至室温，打开止水夹，总体积减少至65ml．试管中空间为50ml，注射器中活塞应停留至15ml处．

故选B．

空气中氧气的体积分数约为题目中试管的容积为50mL，红磷足量将试管中的氧气全部消耗，约消耗了10ml，冷却至室温，打开止水夹，总体积减少至65ml．试管中空间为50ml，注射器中活塞应停留至15ml处．

此题重点考查了空气中氧气的体积分数约为解题时注意以下几点：装置的密封性、红磷必须足量、冷却后读数、装置的总体积等．【解析】【答案】B3、C【分析】解：A；花香四溢是因为花香分子不断运动的原因；此项说法正确；

B、H2O2能杀菌消毒而H2O则不能；是因为它们的分子构成不同，不同种物质的分子性质不同，解释正确；

C；体温计中的水银（汞）热胀冷缩是因为原子之间间隔随着温度的升高而增大；随着温度的降低而减小，不会改变原子的体积大小，解释不正确；

D；由于分子间有空隙；水和酒精混合时一部分分子相互占据了空隙，所以总体积变少，解释正确．

故选C．

根据分子；原子的基本性质分析：分子、原子的体积很小；是不断运动的，分子、原子之间有间隙；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同．

了解物质的构成，知道粒子的基本性质，能用粒子的基本性质解释一些常见的现象．【解析】【答案】C4、A【分析】【分析】

根据分子在不断运动分析；根据扫地时尘埃在空中飞舞；是固体小颗粒运动分析解答即可。

【解答】A.扫地时尘埃在空中飞舞，是固体小颗粒运动，不是分子运动，故A符合题意；

B.八月桂花飘香是因为分子做无规则运动引起的，故B不符合题意；C.酒精瓶盖打开可以嗅到酒精气味是因为分子做无规则运动引起的，故C不符合题意；D.堆煤的墙角时间久了会变黑是因为分子做无规则运动引起的，故D不符合题意。故选A。【解析】rm{A}5、D【分析】解：设rm{D}物质的相对分子质量为rm{x}

反应生成rm{D}的质量为：rm{68g+40g-24g=84g}

rm{2A+3B=C+4D}

rm{272}rm{4x}

rm{68g}rm{84g}

rm{dfrac{272}{68g}=dfrac{4x}{84g}}

rm{dfrac{272}{68g}=dfrac

{4x}{84g}}

答案：rm{x=84}

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．rm{D}【解析】rm{D}6、B【分析】解：A；水沸腾后；分子之间的间隔变大，但分子的质量和体积不变，A不符合题意；

B；水蒸气隔绝了氧气；当火柴移离水蒸气时接触氧气从而燃烧，B符合题意；

C；火柴能燃烧；说明火柴的着火点不超过水的蒸发温度，但是只要改变环境火柴的着火点就有可能超出100℃，C不符合题意；

D；B处火柴不能燃烧的原因是水蒸气隔绝了火柴与氧气的接触，D不符合题意。

故选：B。

根据燃烧的必须三个条件同时满足：可燃物；氧气或空气。温度达到着火点。

本题主要考察燃烧的三个条件，三个条件同时满足，燃烧才能发生。【解析】B二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

8、AB【分析】【分析】本题主要考查学生对化学反应方程式的计算，金属的化学性质等知识的理解，学生依据题意分析即可。【解答】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H2隆眉}rm{56}rm{73}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{73}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}rm{219}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{73}铜属于不活泼金属，与酸不反应。由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使rm{X}和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即rm{X}应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的rm{X}比铁少，根据化学方程式不难看出rm{X}有可能是镁或铝，故A、rm{B}符合题意。故选AB。【解析】rm{AB}9、BD【分析】解：rm{A}地壳中含量最高的金属元素是铝元素；故说法错误．

B；人体中含量最多的元素是氧元素；故说法正确．

C、海洋中含有的化学元素有rm{80}多种；海水中含量最多的物质是水，其中含量最多的元素是氧元素，故说法错误．

D、空气是一种宝贵的资源rm{.}其中含量最多的是氮气，其体积分数为rm{78%}故说法正确．

故选BD．

A；根据地壳中各元素含量的高低进行分析判断．

B；根据已有的人体内元素的含量进行分析判断．

C、根据目前测定含有化学元素有rm{80}多种进行分析判断．

D；根据空气中氮气的含量进行分析判断．

本题难度不大，主要考查了有关资源、能源的叙述，可依据已有的知识进行解答．【解析】rm{BD}10、BC【分析】解：A；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；故A说法正确；

B；高锰酸钾不会溶于汽油；因此不会形成溶液，故B说法错误；

C；高于40℃时；硫酸钠的溶解度随温度上升而减小，故C说法错误；

D；洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用；故D说法正确；

故选：BC。

A；根据氢氧化钙的溶解度受温度变化影响规律进行分析；

B；高锰酸钾晶体不溶于汽油；

C；根据硫酸钠的溶解度受温度变化影响规律进行分析；

D；根据洗涤剂对油污具有乳化作用进行分析。

解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。【解析】BC11、AD【分析】

A；根据其结构示意图；X=2+8+18+6=34，所以原子核内质子数是34，故A是正确的；

B；一般最外层电子数大于4是非金属元素；故B是错误的；

C；该元素原子的最外层电子数是6；故C错误的；

D；该元素位于元素周期表中的第四周期；故D是正确的．

故选：AD

【解析】【答案】根据原子结构示意图；可以表示出该原子的质子数；核外电子数、电子层数、周期、主族等．又核外电子数=核内质子数=原子序数=核电荷数。

三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】解：（1）用量筒量取15mL液体；应选择略大于15mL的量程．用5mL，10mL的量筒需要多次量取，会有误差；用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择20mL的量筒．视线应该与凹液面的最低处保持水平，还必须与胶头滴管一起才能完成量取液体药品的实验；

故答案为：20mL；凹液面最低处保持水平。

（2）点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯会引起火灾；

故答案为：引起酒精失火；

（3）滴管取用试剂后平放或倒置；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签；用试管刷刷洗试管时，用力过猛，可能会捣碎试管；实验剩余的药品放回原瓶污染瓶内药品；洒在桌上的酒精燃烧时，应用湿抹布扑盖，通过隔绝氧气灭火．

故答为：液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；液体流出腐蚀标签；可能会捣碎试管；污染瓶内药品；用湿抹布盖灭．

（1）量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．在读数时，视线的正确操作决定了读数的准确性．

（2）点燃酒精灯时；用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火；

（3）使用时胶头在上；管口在下，禁止平放或倒置；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；用试管刷蘸水慢慢旋转进入试管．轻轻在试管中转动，上下也行．注意不要不试管弄破．轻拿轻放；用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；洒在桌上的酒精燃烧时，用湿抹布扑盖．

掌握实验基本操作及相关注意事项是实验成功的关键【解析】20mL；凹液面的最低处保持水平；会引起酒精失火；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；液体流出腐蚀标签；可能会捣碎试管；污染瓶内药品；用湿抹布盖灭13、略

【分析】解：（1）水；氧气、二氧化碳等物质是由分子构成；铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，所以能直接构成物质的粒子是：分子、原子、离子；

（2）能保持物质化学性质的粒子有：分子；原子；

（3）中子不带电所以显电中性；因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，所以显示电中性的粒子有：分子；原子、中子；

（4）一个质子带一个单位正电荷；原子核由质子和中子构成，中子不带电，所以原子核带正电；

（5）一个电子带一个单位的负电荷；

（6）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1836倍；所以质量最小的是电子；

（7）化学变化的实质是有新物质生成；有新物质生成也就有新分子生成，即分子一定变；

（8）在原子里：质子数=电子数=核电荷数；

（9）氢原子中没有中子；所以质量与氢原子质量近似相等的是质子；

（10）一个原子的质量主要集中在原子核上；原子核是由质子和中子构成，所以决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子．

故答案为：（1）分子；原子、离子；

（2）分子；原子；

（3）分子；原子、中子；

（4）质子；原子核；

（5）电子；

（6）电子；

（7）分子；

（8）质子和电子；

（9）质子；

（10）质子和中子．

有的物质是由分子构成；有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成；在化学反应中哪种粒子发生变化要根据化学变化的实质来看．

熟记构成物质的基本粒子：分子、原子、离子；一个原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略不计，质子、原子核带正电，电子带负电，分子、原子、中子不显电性．【解析】分子、原子、离子；分子、原子；分子、原子、中子；质子、原子核；电子；电子；分子；质子和电子；质子；质子和中子14、Hg；3K；2O2；4SO42-；NaCl；2Fe2+；NaOH【分析】解：汞元素表示为rm{Hg}故填：rm{Hg}

在钾元素符号的前面加上数字rm{3}表示rm{3}个钾原子，故填：rm{3K}

在氧气化学式的前面加上数字rm{2}表示两个氧分子，故填：rm{2O_{2}}

在硫酸根离子的前面加上数字rm{4}表示rm{4}个硫酸根离子，故填：rm{4SO_{4}^{2-}}

氯化钠的化学式为rm{NaCl}故填：rm{NaCl}

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙显rm{+2}价，故可表示为rm{overset{+2}{Ca}O}故填：rm{overset{+2}{Ca}O}

在亚铁离子的前面加上数字rm{2}表示rm{2}个亚铁离子，故填：rm{2Fe^{2+}}

氢氧化钠的化学式为rm{NaOH}故填：rm{NaOH}．

根据已有的知识进行分析；在化学式前面加上数字表示分子的个数，在元素符号前面加上数字表示原子的个数，在离子前面加上数字表示离子的个数，化合价书写在元素符号的正上方，据此解答．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{Hg}rm{3K}rm{2O_{2}}rm{4SO_{4}^{2-}}rm{NaCl}rm{overset{+2}{Ca}O}rm{2Fe^{2+}}rm{NaOH}15、略

【分析】

从题目信息可知；X；Z含有一种相同元素，且都能燃烧；同时注意X、Y、Z之间的循环关系和反应条件（燃烧），把初中常见的可燃性单质代入，看哪种物质可以符合条件即可．碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳．

故答案为：C；CO2；CO．

【解析】【答案】这种题目的做法是大胆推测；从题目信息可知，X；Z含有一种相同元素，且都能燃烧；同时注意X、Y、Z之间的循环关系和反应条件，根据常见物质进行推测即可．

16、略

【分析】

由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子，⑤SO2可表示二氧化硫分子．

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，②Mg2+可表示镁离子．

④Cu属于金属元素；可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜一纯净物．

故答案为：⑤；②；④．

【解析】【答案】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子，据此进行分析判断．

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；据此进行分析判断．

四、计算题(共3题，共15分)17、略

【分析】

【收集证据】（1）安装实验仪器一般规律是：按照先下后上；先左后右的顺序安装；

（2）检查装置的气密性的方法是：把导管的一端放入水中；微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；

（3）由于碳酸氢铵分解生成了二氧化碳；水、和氨气；所以，①在试管中加入少量碳铵粉末，加热，将一白瓷板放在导管口的下方，实验现象是：白瓷板上有小液滴出现，可得出生成了水的结论；③将湿润的酚酞试纸放于试管口，实验现象是：酚酞试纸变红，可得出生成了氨气的结论；

【反思与交流】

（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末；你的建议是把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来，用手指弹一下纸槽或药匙；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是：试管外壁有水或没有预热就集中加热或试管口高于试管底部等；

（2）因为一般物质存在着三态的变化；所以，不同意不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验，原因是：因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气；

（3）由闻气体气味的方法可知；正确的做法是：离容器口稍远一些，用手轻轻扇动气体，使其飘进鼻孔；由碳酸氢铵分解的反应可知，为了减少实验过程中生成气体的强烈刺激，建议是：碳铵的量不要加的太多，或实验出现明显现象后停止加热，打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等；

（4）因为一般物质存在着三态的变化；碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊，所以，理由不充分，因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊；

（5）由碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了；同时有浓烈的刺激性气味，所以，碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是：存放时应避光；避热、密封．

故答为：【收集证据】（1）先下后上；先左后右；（2）把导管的一头放入水中，微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；（3）白瓷板上有小液滴出现，生成了水；酚酞试纸变红，生成了氨气．

【反思与交流】

（1）把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来；用手指弹一下纸槽或药匙；试管外壁有水或没有预热就集中加热或试管口高于试管底部等；（2）不同意，因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气。

（3）离容器口稍远一些；用手轻轻扇动气体，使其飘进鼻孔；碳铵的量不要加的太多，或实验出现明显现象后停止加热，打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等；（4）理由不充分，因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊；（5）存放时应避光；避热、密封．

【解析】【答案】【收集证据】（1）根据安装实验仪器的一般规律解答；

（2）根据密闭装置内外的压强差形成水柱或气泡来进行分析检查气密性的方法；

（3）根据碳酸氢铵分解的产物分析实验的现象结论；

【反思与交流】（1）根据将粉末装药品加入试管中的基本操作和给试管里的固体加热的方法及注意事项进行分析；

（2）根据物质一般有三态及氨气的检验方法进行分析；

（3）根据闻气体气味的方法进行分析；根据碳酸氢铵分解的反应进行分析；

（4）根据物质的三态的变化进行分析。

（5）根据碳酸氢铵的性质进行分析贮存的方法．

18、略

【分析】

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；①是长颈漏斗，②是集气瓶．答案为：长颈漏斗；集气瓶；

（2）实验室制氧气可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物或过氧化氢溶液和二氧化锰，根据所给装置，可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；根据药品的状态和反应的条件，分别选用B或A作气体发生装置；因为氧不易溶解于水，收集装置可用D，密度比空气大，收集装置可用C．故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B；C；

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳气体的方法为将气体倒入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将气体倒入澄清的石灰水中；若石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳；

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳属于固液在常温下反应制取气体；发生装置应选B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，所以上述制取氧气的一套装置能用于实验室制取二氧化碳．故答案为：能；都是固体与液体在常温下反应，气体的密度比空气大．

【解析】【答案】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．

（2）根据实验制氧气的原理；气体发生装置和收集装置的选择依据回答．

（3）根据实验制二氧化碳的原理和二氧化碳的检验分析；

（4）根据气体发生装置和收集装置的选择依据回答．

19、略

【分析】

（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解；先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；

故答案为：②⑤①④③；

（2）其中塑料仪器为取用粉末状药品的药匙；

故答案为：药匙；

（3）砝码的质量为10g+5g=15g；游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；

故答案为：18.2g（漏写单位不得分）；

（4）所配制溶液的质量==182g；则需要水的质量=182g-18.2g=163.8g合163.8mL；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上；

故答案为：163.8mL（漏写单位不得分）；D；

（5）砝码质量因码缺损了一个小角而变小；故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于10%；

故答案为：小于．

【解析】【答案】（1）图①操作为把称取的氯化钠倒入烧杯；图②的操作为用药匙取氯化钠，图③操作为用玻璃棒搅拌溶解氯化钠，图④操作为把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，图⑤操作为称取氯化钠；根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；

（2）图②的操作为用药匙取用固体粉末状氯化钠；需要使用的仪器为药匙；

（3）砝码与游码的质量和为所称氯化钠的质量；游码读数时应以游码左侧数值为准；

（4）利用所称取溶质氯化钠的质量和抽要配制溶液的溶洞质质量分数；根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，水的质量g即为水的体积mL；使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持在同一水平线上；

（5）砝码缺损了一个小角；则砝码质量变小，而使所称取的氯化钠质量小于18.2g．

五、推断题(共4题，共40分)20、氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序数（核电荷数）依次增大【分析】解：rm{(1)}空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为rm{5.}故答案为：氮；rm{5}

rm{(2)}由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为rm{16}这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是rm{6}原子最外电子层上有rm{6}个电子，易得rm{2}个电子达到稳定结构；故填：rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}．

rm{(3)}原子序数为rm{8}和rm{13}的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{Al_{2}O_{3}.}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(4)}已知rm{N}rm{O}两种元素组成的化合物中，rm{N}和rm{O}元素的质量之比为rm{7}rm{12}则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac{12}{16}=2}rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac

{12}{16}=2}故其化学式为rm{3}．

故答案为：rm{N_{2}O_{3}}．

rm{N_{2}O_{3}}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数rm{(5)}核电荷数rm{(}依次增大．

故答案为：原子序数rm{)}核电荷数rm{(}依次增大．

rm{)}根据空气的组成来分析；

rm{(1)}原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{(2)}若原子最外层电子数rm{.}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易失去电子；

rm{<4}原子序数为rm{(3)}和rm{8}的元素分别是氧元素和铝元素；写出其化学式即可；

rm{13}根据化合物中各元素质量比rm{(4)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答；

rm{隆脕}从元素周期表可以进行解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(5)}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{(}原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．rm{)}【解析】氮；rm{5}rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{3}}原子序数rm{(}核电荷数rm{)}依次增大21、（1）锰酸钾过氧化氢（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本题考查物质的推断。根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。【解答】据“rm{D}能使带火星的木条复燃”，所以rm{D}就是氧气；“rm{H}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，所以rm{H}是二氧化碳；“在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变”，所以rm{B}是催化剂；氧气和rm{G}点燃会生成二氧化碳，所以rm{G}是一氧化碳或碳；rm{A}加热会生成氧气和一种催化剂，所以rm{A}就是高锰酸钾，rm{B}就是二氧化锰，rm{C}就是锰酸钾；二氧化锰和rm{E}常温会生成氧气和rm{F}所以rm{E}是双氧水，rm{F}是人体中含量最多的一种物质：水。能使带火星的木条复燃”，所以rm{D}就是氧气；“rm{D}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，所以rm{H}是二氧化碳；“在rm{H}的反应前后rm{垄脷}的质量和化学性质都不改变”，所以rm{B}是催化剂；氧气和rm{B}点燃会生成二氧化碳，所以rm{G}是一氧化碳或碳；rm{G}加热会生成氧气和一种催化剂，所以rm{A}就是高锰酸钾，rm{A}就是二氧化锰，rm{B}就是锰酸钾；二氧化锰和rm{C}常温会生成氧气和rm{E}所以rm{F}是双氧水，rm{E}是人体中含量最多的一种物质：水。rm{F}据以上分析可知：rm{(1)}是锰酸钾；rm{C}是过氧化氢；rm{E}据以上分析可知，rm{(2)}是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：反应rm{垄脵}是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：rm{垄脵}rm{2KMnO_{4}}据以上分析可知，反应rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：rm{(3)}rm{(3)}rm{垄脷}rm{2H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)}锰酸钾过氧化氢rm{(2)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(3)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O}rm{{,!}_{2}隆眉}22、（1）氧气硫二氧化硫碳二氧化碳

（2）硫+氧气二氧化硫

（3）碳+氧气二氧化碳【分析】【分析】

根据rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{