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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年冀教版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、欲量取30mL稀盐酸,最好选用的量筒是()A.10mL量筒B.10mL和20mL量筒C.50mL量筒D.100mL量筒2、下列物质的应用正确的是()A.

氧气用于做燃料B.

氮气用于飞艇C.

稀有气体用于磁悬浮列车D.

氧气用于气焊、气割3、在我国东海数百公里的海域又发生了赤潮;赤潮是海洋中红色浮游生物在一定条件下过度繁殖的结果,这种m现象对海洋的污染越来越严重,为减少赤潮的发生,就要从源头上消除污染,你认为造成赤潮的主要原因是()

①农田中化肥农药的过量使用②工业生产和城市居民生活污水的任意排放③使用含磷的洗衣粉④过度海水繁殖⑤海岸绿化.A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①②③④4、下列有关物质的性质;不属于物理性质的是()

A.标注状况下氧气的密度是1.429g/L

B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。

C.氮气难溶于水。

D.金刚石具有可燃性。

5、燃烧下列的什么物质可以除去密闭容器中空气中的氧气而又不引入其它气体()

A.Fe

B.P

C.S

D.C

评卷人得分二、填空题(共5题,共10分)6、填写下表:。常见的。

灭火实例

熄灭酒精。

灯火焰

防止火势蔓延,将部分树木砍掉灭火的原理____________7、液体药品常盛在______里,用一定量的体药,常用______量出积;固药品通常盛在______,取用粉状固体品一般用______,有些块体可用______夹取.8、如图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为______,在化学反应中钠原子容易______rm{(}填得失几个电子rm{)}而变成______rm{(}用符号表示rm{)}9、rm{20隆忙}时,将等质量的甲、乙两种固体rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中,充分搅拌后现象如图rm{1}所示,加热到rm{50隆忙}时现象如图rm{2}所示,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图rm{3}所示.

请回答下列问题:

rm{(1)}图rm{1}中一定是饱和溶液的是______溶液rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}图rm{2}中乙溶液一定是______溶液rm{(}填“饱和”或“不饱和”rm{)}.

rm{(2)}图rm{3}中表示乙的溶解度曲线的是______rm{(}填“rm{M}”或“rm{N}”rm{)}图rm{2}中乙溶液降温至rm{30隆忙}______析出晶体rm{(}填“会”或“不会”rm{)}.

rm{(3)50隆忙}时甲的饱和溶液中溶质质量分数为______rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}.10、某种矿石的主要成分为rm{Ca_{3}Al_{2}Si_{3}O_{12}}请回答:该主要成分中钙原子氧原子的个数比是______,rm{Si}的元素名称是______.评卷人得分三、简答题(共6题,共12分)11、在化学实验室;应严格遵守实验室规则和操作规程,请仔细观察如图所示,找出其中存在的安全隐患(写出三种).

(1)______;

(2)______;

(3)______.12、在自然界里元素分布不均匀,在地壳里含量最多的金属元素是______.13、在一定温度下,将rm{36g}硝酸钾完全溶于rm{204g}水中;将所得的溶液分为二等份,计算:

rm{垄脵}每一份溶液中溶质的质量分数。

rm{垄脷}取第一份溶液;要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,可以蒸发掉多少水;

rm{垄脹}取第二份溶液向其中再加入rm{7.5g}硝酸钾完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?14、如图表示了化合反应和氧化反应的关系,按示例填空:rm{A}部分是化合反应但不是氧化反应,例:rm{CO_{2}+H_{2}O隆煤H_{2}CO_{3}}rm{C}部分______,例:______.15、用学符号表示:

三磷原子______

两个氮子______

个氨根离子______rm{/}空rm{/}

个铝离子______.16、化学无处不在;请按要求用学过的化学知识解释下列现象或做法:

(1)用微粒观点解释:洗过的湿衣服过一段时间后会变干______.

(2)用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是______.

(3)氮气作食品包装袋中的保护气______.

(4)利用砂土灭火的原理是______.评卷人得分四、探究题(共3题,共27分)17、空气中氧气含量测定的再认识。

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分rm{(}实验装置如图甲rm{).}该实验中选择使用汞的优点有______rm{(}填字母序号rm{)}

A.汞在汞槽中为液态;能起到液封的作用。

B.生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气。

C.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量rm{(}装置如图乙rm{)}写出红磷燃烧的文字表达式______。兴趣小组用该方法测出的氧气含量远低于rm{21%}

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?

【进行猜想】rm{(1)}装置漏气;rm{(2)}______;rm{(3)}______。

【实验与交流】在老师的指导下,小明用过量的红磷进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为rm{6.2%.}此数据说明反应后装置内氧气有剩余。

【实验探究】小明根据查阅资料得知,铁丝生锈的原理是铁与水和氧气反应生成铁锈,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验rm{(}装置如图丙rm{).}通过rm{7}天测得的数据,计算出空气中氧气的含量为rm{19.13%}

【交流与反思】依据实验数据进行分析,与红磷燃烧的实验方法相比,用铁丝生锈的方法的主要优点是______。18、实验是科学探究的重要方法。如下图装置一是教材上测定空气中氧气含量实验的装置图;装置二是某同学对教材中的实验装置图进行的大胆改进,请结合图示回答下列有关问题:装置一装置二rm{(1)}怎样测量硬质玻璃管的容积?。rm{(2)}在实验过程中铜粉的量必须____,原因是____rm{(3)}加热过程中要不断推拉注射器活塞,原因是____rm{(4)}该实验中具支试管内观察到的现象是____,反应的文字表达式是____。rm{(5)}装置一和装置二中气球的位置不同,____rm{(}填“装置一”或“装置二”rm{)}更合理,理由是____。rm{(6)}根据下表提供的实验数据,完成下表:。硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数rm{35mL}rm{15mL}rm{7mL}____rm{(7)}若实验测得的结果偏小rm{(}氧气的体积分数小于rm{21拢楼)}可能的原因有哪些rm{?(}请列举二条rm{)}____rm{(8)}____________________rm{(9)}通过这个实验,你学到的测量混合物中某成分含量的方法是____。19、在点燃蜡烛时;小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些,请你与小红一起探究,并回答相关问题.

【提出问题】盐是否能延长蜡烛的燃烧时间?

【猜想】一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间;

【实验探究】探究不同质量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响。

实验方案:取rm{6}支相同的蜡烛,在其中rm{5}支烛芯周围分别放入不同质量的食盐,另rm{1}支作对照实验;分别测定它们的燃烧时间.

实验结果:

。食盐质量rm{(g)}rm{0}rm{0.1}rm{0.5}rm{0.7}rm{0.9}rm{1.0}燃烧时间rm{(}分钟rm{)}rm{10}rm{15}rm{18}rm{23}rm{25}rm{27}燃烧稳定性正常正常正常正常易灭极易灭实验结论:从所得实验结果可初步分析出两点结论:

rm{垄脵}______;

rm{垄脷}______.

实验反思:

rm{垄脵}此实验方案还存在一些问题值得进一步研究,如rm{(}请写出两点rm{)}______;______.

rm{垄脷}你认为此实验结果有什么实际应用价值:______.评卷人得分五、推断题(共3题,共24分)20、水是生命的源泉,为了人类社会的可持续发展,我们应该了解水的有关知识。rm{(1)}河水中含有许多杂质,可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化,其中净水程度最高的是_____________。rm{(2)}注意饮水安全,保证人体健康,在天然水净化过程中,人们常用活性炭去除异味和色素,这是利用活性炭的_______性。rm{(3)}下图所示的两个实验中,发生物理变化的是实验_____rm{(}填字母代号rm{)}实验rm{A}中试管口的水蒸气遇到冷的玻璃片会观察到__________________________________现象。从微观角度解释产生这个现象的原因是___________________________________________。实验rm{B}中会观察到____________________现象,通过实验检验出生成的气体分别是氢气和氧气,你又能得到哪些信息______________________________rm{(}说出一条即可rm{)}最终rm{a}和rm{b}管中产生的气体体积为rm{1}rm{2}从中你能得到哪些信息______________________________rm{(}说出一条即可rm{)}在该实验中检验rm{a}管中生成气体的操作方法是___________________________________。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质,其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体,rm{B}和rm{D}是无色气体。它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}回答下列问题:

rm{(1)}写出下列物质的化学式:rm{A}______________。rm{(2)A}转化为rm{B}反应的基本反应类型__________。rm{(3)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{D}的文字表达式_______________________。22、rm{23}构成物质的粒子有______、_______、________。如:水由________构成,铜由__________构成,氯化钠由_________________构成。参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、C【分析】【解答】解:A;10mL的量筒过小;故不合题意;

B;10mL和20mL会产生较大误差;故不合题意;

C;50mL的量筒是一次量取30mL稀盐酸的最小规格的量筒;故合题意;

D;100mL的量筒过大;故不合题意.

故选C

【分析】实验中应根据所取溶液的体积;尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.分次量取也能引起误差.所以。

A;10mL的量筒过小;

B;10mL和20mL会产生较大误差;

C;50mL的量筒是一次量取30mL稀盐酸的最小规格的量筒;

D、100mL的量筒过大.2、D【分析】【解答】解:A;氧气有助燃性;氧气不能燃烧,所以氧气不能做燃料,故A错误;

B;氮气的密度和空气密度基本相当;不能用于飞艇,故B错误;

C;稀有气体常用于霓虹灯、激光技术、飞艇等;磁悬浮列车利用了同名磁极相互排斥、异名磁极相互吸引的原理,使列车克服重力而悬浮起来,减小了摩擦力,从而使速度大大提高,没有用到稀有气体,故C错误;

D;氧炔焰会产生较高的温度;可用于切割金属,故D正确.

故选:D.

【分析】A;根据氧气有助燃性;氧气不能燃烧进行分析;

B;根据氮气的密度和空气密度基本相当进行分析;

C;根据稀有气体的性质进行分析;

D、根据氧气有助燃性进行分析.3、D【分析】解:水体的富营养化是引发赤潮的因素之一.可分为自然富营养化和人为富营养化.海水的生态平衡;生物资源的破坏主要是由于人为富营养化.造成人为富营养化的因素主要有:

1;海洋污染:随着经济的发展;人类不断将大量未经处理的生活污水、工业废水及农田废水等排入海洋,污染了海洋,造成海域的富营养化.海水积累了太多的营养物质,就成为赤潮藻生长的雄厚物质基础.这是赤潮发生的一个重要原因.

2;过度的海产养殖:我国是水产养殖大国;由于许多地方片面追求效益,违反生态环境规律,致使养殖业自身污染日趋严重.过度投放的饵料和养殖对象排出的大量排泄物,富含营养物质,造成了水体的富营养化,使养殖区成为赤潮生物的理想栖息地.

农药化肥的超量使用;工业生产和城市居民生活污水的任意排放、含磷洗衣粉的使用都直接或间接污染了水体;过度进行海水养殖破坏了海水的生态平衡.而沿岸绿化能净化环境;与赤潮无关.

故选D.

赤潮是水体中某些微小的浮游植物;原生动物或细菌;在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集,引起一定范围内一段时间中水体变色现象.水体的富营养化是引发赤潮的因素之一.

了解赤潮发生的原因是解决本题的关健,主要抓住人为因素造成水体富营养化的途径即可.【解析】【答案】D4、D【分析】

物质的颜色;状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质;不需要发生化学变化就表现出来,因此,都属于物理性质.

A;标准状况下氧气的密度是1.429g/L;属于物质的密度,不需要化学变化表现出来,属于物理性质,故A错;

B;二氧化硫是无色有刺激性气味的气体;是指物质的颜色、气味、状态,不需要化学变化表现出来,属于物理性质,故B错;

C;氮气难溶于水属于物质的溶解性;不需要化学变化表现出来,属于物理性质,故C错;

D;金刚石燃烧生成二氧化碳;属于化学变化,所以金刚石具有可燃性属于化学性质,故D正确.

故选D.

【解析】【答案】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成;因此,判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生.

5、B【分析】

A;细铁丝不能在空气中燃烧;只能在氧气中燃烧,故错误;

B;红磷可在空气中燃烧;生成白色固体五氧化二磷,故正确;

C;硫粉在空气中燃烧;生成无色有刺激性气味的二氧化硫气体,故错误;

D;木炭可在空气中燃烧;生成无色无味气体二氧化碳,故错误;

故选B.

【解析】【答案】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气;要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质.

二、填空题(共5题,共10分)6、隔绝氧气|降低温度到着火点以下|清除可燃物【分析】【解答】解:熄灭酒精灯火焰;盖上灯帽可以隔绝氧气或空气,从而达到灭火的目的.

用高压水枪喷水灭火;可使温度降低到可燃物的着火点以下,从而达到灭火的目的.

森林着火时;为防止火势蔓延,将部分树木砍掉,是利用了隔离可燃物达到灭火的目的.

故答案为:隔绝氧气;降低温度到着火点以下;清除可燃物.

【分析】根据灭火原理:清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下,据此结合灭火方法进行分析解答.7、略

【分析】解:药品通常保存广口瓶中;取用状固体药品一般用药匙镊子,块的药可以用镊子夹.

液体药品通常盛在细口瓶;取用一量的液体药品,用量出体,取用少液药品时可用胶头滴管,用胶头滴管加量体的操作,注意胶滴管不能伸到管内或接触试应垂直悬空在试管口上方滴加液防止污染胶头滴管.

故答案口瓶;量筒;广口瓶;药匙镊子.

固体药品通常保在口瓶中由固体药品和液药的取所需的仪器;胶头滴的使法;进分析解答.

本题难度不熟悉固体药品、液药品头滴管的用方、注意事项等是解答本题的键.【解析】细口瓶;量筒;广口瓶;药匙;镊子8、略

【分析】解:由钠原子结构示意图,可知:钠原子中质子数为rm{11}因为最外层电子数为rm{1}在化学反应中钠原子容易丢失rm{1}个电子,而变成钠离子,其化学符号为rm{Na^{+}}

故答案为:rm{11}失去rm{1}个电子;rm{Na^{+}}

由钠原子结构示意图;可知钠原子中质子数;由最外层电子数可以判断得失电子的情况。

了解原子和离子的相互转化;掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点。【解析】rm{11}失去rm{1}个电子;rm{Na^{+}}9、略

【分析】解:rm{(1)}图rm{1}中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在,说明在该温度下甲溶液饱和,而乙溶液可能饱和也可能不饱和;因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大,故升温后所得图rm{2}中的乙一定不饱和;故填:甲;不饱和;

rm{(2)}根据图rm{1}中信息可以知道rm{20隆忙}时甲的溶解度小于乙的溶解度,而图rm{3}中在rm{20隆忙}时,rm{N}曲线的溶解度大于rm{M}曲线的溶解度,故rm{N}表示的是乙物质的溶解度曲线;因为乙在rm{20隆忙}时没有晶体存在,故降温至rm{30隆忙}也不会出现晶体;故答案:rm{N}不会;

rm{(3)50隆忙}时甲的溶解度为rm{80g}则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为:rm{dfrac{80g}{80g+100g}隆脕100%隆脰44.4%}故填:rm{dfrac

{80g}{80g+100g}隆脕100%隆脰44.4%}.

rm{44.4%}根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后;溶解度的变化情况来分析;

rm{(1)}图rm{(2)}中rm{1}时,将等质量的甲、乙两种固体物质rm{20隆忙}不含结晶水rm{(}分别加入到盛有rm{)}水的烧杯中,甲有固体剩余,说明甲的溶解度小于乙,结合图rm{100g}完成解答;

rm{3}根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法来分析.

本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用,溶质质量分数及其有关计算,饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法,以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识;然后,根据所给的问题情景或图表信息,结合所学的相关知识和技能按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.rm{(3)}【解析】甲;不饱和;rm{N}不会;rm{44.4%}10、略

【分析】解:由化学式可知,rm{Ca_{3}Al_{2}Si_{3}O_{12}}中钙、氧元素的原子个数比为rm{3}rm{12=1}rm{4}rm{Si}是硅元素的元素符号.

故答案为:rm{1}rm{4}硅.

根据化学式的微观意义以及元素符号的读法来分析.

本题考查了化学式的微观意义以及元素符号的写法,难度不大.【解析】rm{1}rm{4}硅三、简答题(共6题,共12分)11、略

【分析】解:进实验室时要保持良好秩序;按实验小组顺序就座,实验时要遵守纪律,不准喧哗;打闹.

在实验室里;不能吃喝食物,不得尝任何药品的味道.

给试管加热时;不能手直接拿着试管加热,应用试管夹加持或用铁夹加持.

实验结束后;废液应放入指定的容器内,不能直接倒入水池中.

为防止触电;不能用湿手拔插电源插头(任意写出其中三点即可).

故答案为:(1)在实验室内追逐打闹;

(2)在实验室里吃喝食物(或尝药品的味道);

(3)用手直接拿着试管加热(合理即可).

走进化学实验室做化学实验时;应严格遵守实验室规则和操作规程.化学实验室是学校进行教学和科研的场所,实验室内化学物品种类繁多,有部分是有毒;易燃、易爆等化学危险品;据此结合化学实验药品取用的三不原则、给试管中的液体加热的方法等进行分析解答即可.

本题难度不大,掌握实验室的规则、实验操作中的注意事项、药品取用的三不原则等并能灵活运用是正确解答本题的关键.【解析】在实验室内追逐打闹;在实验室里吃喝食物(或尝药品的味道);用手直接拿着试管加热12、略

【分析】解:地壳中含量居前五位的是氧硅铝铁钙;故地壳中含量最多的金属元素是铝,故填:铝.

运用地壳中元素的含量解答;地壳中含量居前五位的是氧硅铝铁钙.

本题考查学生地壳中含量居前五位的是氧硅铝铁钙的记忆和元素的分类知识,注意增强记忆.【解析】铝13、略

【分析】

根据溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可.

本题难度不是很大,主要考查了有关溶液中溶质质量分数的简单计算,从而加深学生对溶质质量分数概念的理解,培养学生的计算能力和理解能力.【解析】解:将rm{36g}硝酸钾完全溶于rm{204g}水中,所得溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{36g}{36g+204g}隆脕100%=15%}.

rm{dfrac

{36g}{36g+204g}隆脕100%=15%}由于溶液具有均一性,将所得溶液平均分成二等份,其中每一份溶液的溶质的质量分数均是rm{垄脵}.

rm{15%}取第二份,要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,即溶液中溶质的质量分数变成rm{垄脷}可设可以蒸发掉水的质量为rm{30%}.

rm{30%=dfrac{36g}{36g+204g-x}隆脕100%}rm{x}

答:可以蒸发掉rm{30%=dfrac

{36g}{36g+204g-x}隆脕100%}水;

rm{垄脹dfrac{18g+7.5g}{18g+7.5g+102g}隆脕100%=20%}.

答:所得溶液中溶质的质量分数是rm{x=60g}.rm{60g}14、略

【分析】解:rm{A}部分是化合反应但不是氧化反应,rm{B}部分是氧化反应,不是化合反应,rm{C}部分既是化合反应,又是氧化反应,如rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}符合要求rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}合理即可rm{(}.

故答案为:既是化合反应,又是氧化反应;rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}(}合理即可rm{)}.

化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应;其特点可总结为“多变一”;物质与氧发生的化学反应是氧化反应;据此结合它们的关系,进行分析解答.

本题难度不大,掌握化合反应rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}(}“多变一”rm{)}氧化反应的特征、化合反应与氧化反应的关系是正确解答本题的关键.rm{(}【解析】既是化合反应,又是氧化反应;rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}(}合理即可rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}(}rm{)}15、略

【分析】解:离子的表方法:在表示该离的元素符号右上,标出该离子所的负数数字在前,正负符,带个荷时,rm{1}要省略rm{.}表多个该离,就在其元素符前加上相的数字,故rm{5}铵根离子可示为rm{5NH4+}

由离子的表示方法,示离子的元素符号右上角,出该离子所带的正负电荷,字前,正符后,rm{1}个荷时,rm{1}要省rm{.}表示多个离子,就在离子符号前上相应的数字,故rm{2}个铝离子可表示为rm{23}

元化合价的示法:确定出化合中所要标出的元素的化合,然后在其学式该元的上方用正号和数字表示,正负在,数字在后所以出氯化镁中镁素价,故表示为:rm{overset{+2}{Mg}C2}

素化合价的表示法:确定出化物中所出的价,然后在其化学式该元素的上方用正和数字表示正负号在,数字在后,以负rm{2}价氧元素,故可表示为:rm{overset{-2}{O}}

由分子的表示方法正确书写物质的化学式,表示该,就在化学式相应的数字,则两个氮分子表为:rm{2N2}

故案为:rm{5NH43P}rm{overset{-2}{O}}rm{overset{+2}{Mg}Cl2}rm{N2}rm{l3+}

本题查学用语意及书写;解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子;原、离子是价,才能在化学符号或它位置加上当的计量来完地表达义,并能据物质学式的书写规正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解.

题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力计既包含对学符号意义了解又考查了学生对学符号书写,考查全,注基础,题目较易.【解析】rm{5NH_{4}^{+}}rm{3P}rm{overset{-2}{O}}rm{overset{+2}{Mg}Cl_{2}}rm{2N_{2}}rm{2Al^{3+}}16、分子是在不断的运动的使温度降到着火点以下的氮气化学性质不活泼隔绝氧气【分析】解:(1)洗过的湿衣服过一段时间后会变干;是因为水分子是在不断的运动的,水分子运动到空气中去了.

(2)用嘴吹灭蜡烛的灭火;是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理.

(3)氮气化学性质不活泼;可作食品包装袋中的保护气.

(4)利用砂土灭火;是利用了隔绝氧气的灭火原理.

故答案为:(1)分子是在不断的运动的;(2)使温度降到着火点以下;(3)氮气化学性质不活泼;(4)隔绝氧气.

(1)根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同;不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析解答即可.

(2)根据灭火原理:①清除或隔离可燃物;②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析解答.

(3)根据氮气化学性质不活泼;进行分析解答.

(4)根据灭火原理:①清除或隔离可燃物;②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析解答.

本题难度不大,掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.【解析】分子是在不断的运动的使温度降到着火点以下的氮气化学性质不活泼隔绝氧气四、探究题(共3题,共27分)17、略

【分析】解:【经典赏析】实验装置如图甲,该实验中选择使用汞的优点有:rm{A.}汞在汞槽中为液态,能起到液封的作用;rm{B.}生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气;rm{C.}能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽;故答案为:rm{ABC}

【实验回顾】红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,故答案为:磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}五氧化二磷;

【进行猜想】氧气在空气中所占的体积分数偏小的原因有:rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}装置漏气;rm{(1)}反应后未冷却至室温就打开止水夹;rm{(2)}红磷的量不足;故答案为:rm{(3)}反应后未冷却至室温就打开止水夹;rm{(2)}红磷的量不足;

【交流与反思】依据实验数据进行分析,与红磷燃烧的实验方法相比,用铁丝生锈的方法的主要优点是:装置内残留的氧气更少,实验结果更准确;或铁丝生锈消耗氧气更充分故答案为:装置内残留的氧气更少,实验结果更准确rm{(3)}或铁丝生锈消耗氧气更充分rm{(}

由题目的信息可知,经典赏析中,实验装置如图甲,该实验中选择使用汞的优点有:rm{)}汞在汞槽中为液态,能起到液封的作用;rm{A.}生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气;rm{B.}能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽;实验回顾中,红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷;进行猜想中,氧气在空气中所占的体积分数偏小的原因有:rm{C.}装置漏气;rm{(1)}反应后未冷却至室温就打开止水夹;rm{(2)}红磷的量不足;交流与反思中;依据实验数据进行分析,与红磷燃烧的实验方法相比,用铁丝生锈的方法的主要优点是:装置内残留的氧气更少,实验结果更准确;或铁丝生锈消耗氧气更充分。

本考点是测定氧气在空气中的体积分数,属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点:rm{(3)}装置的严密性rm{垄脵}所用药品的量rm{垄脷}生成物的状态rm{垄脹}读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析,根据设计的步骤中不同的现象去思考,从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。rm{垄脺}【解析】rm{ABC}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}五氧化二磷;反应后未冷却至室温就打开止水夹;红磷的量不足;装置内残留的氧气更少,实验结果更准确rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}18、(1)将硬质玻璃管一端用橡皮塞封住向其中注满水然后倒入量筒中测量水的体积(2)过量使硬质玻璃管内氧气完全反应(3)使空气中氧气与铜粉充分反应(4)红色固体逐渐变成黑色铜+氧气氧化铜(5)装置二装置二中氧气能充分与铜粉反应,装置一不行(6)16%(7)加热时没有不断推拉注射器活塞,氧气没有耗尽读数时没有冷却至室温(8)氧气的体积约占空气体积的五分之一(9)利用化学反应,在不引入新的气态杂质的前提下,将氧气转化为固态的氧化铜,从而测定出空气中氧气的含量。【分析】【分析】本题考查测定空气中氧气含量的实验原理,属于实验创新题,难度较大,掌握测定空气中氧气含量的原理有助于解题。【解答】rm{(1)}测量硬质玻璃管体积,用排水法,所以是将硬质玻璃管一端用橡皮塞封住,向其中注满水,然后倒入量筒中测量水的体积,故答案为:将硬质玻璃管一端用橡皮塞封住;向其中注满水;然后倒入量筒中测量水的体积;rm{(2)}测定空气中氧气的体积,要使氧气完全反应,所以铜粉要过量,使硬质玻璃管内氧气完全反应,故答案为:过量;使硬质玻璃管内氧气完全反应;rm{(3)}给玻璃管加热时,内部压强会变大,氧气可能会往两边扩散,通过推拉注射器达到空气中氧气与铜粉充分反应,故答案为:使空气中氧气与铜粉充分反应;rm{(4)}玻璃管中由原来的铜粉与氧气逐渐反应生成氧化铜,所以是红色固体逐渐变成黑色,文字表达式为:铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧化铜,故答案为:红色固体逐渐变成黑色;铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧化铜;rm{(5)}装置二气球在右侧,气球变大,说明气体已经经过铜粉,而装置一气球在左侧,气体会直接扩散到气球中,不参加反应,所以装置二,装置二中氧气能充分与铜粉反应,装置一不行,故答案为:装置二;装置二中氧气能充分与铜粉反应,装置一不行;rm{(6)}装置内空气的总体积为rm{35ml+15ml=50ml}反应后玻璃管中气体为rm{35ml}注射器中剩余rm{7ml}算出共消耗rm{8ml}氧气,则氧气的体积分数为:rm{dfrac{8ml}{50ml}隆脕100%=16%}故答案为:rm{dfrac{8ml}{50ml}隆脕

100%=16%}rm{16%}实验测得的结果偏小rm{(7)}氧气的体积分数小于rm{(}原因是氧气没有耗尽或者是压强没有恢复到室温时压强,所以是加热时没有不断推拉注射器活塞,氧气没有耗尽,读数时没有冷却至室温,故答案为:加热时没有不断推拉注射器活塞,氧气没有耗尽;读数时没有冷却至室温;rm{21拢楼)}该实验数据可以证明氧气的体积约占空气体积的五分之一,故答案为:氧气的体积约占空气体积的五分之一;rm{(8)}实验中得到利用化学反应,在不引入新的气态杂质的前提下,将氧气转化为固态的物质除掉,从而计算其含量,所以是利用化学反应,在不引入新的气态杂质的前提下,将氧气转化为固态的氧化铜,从而测定出空气中氧气的含量,故答案为:利用化学反应,在不引入新的气态杂质的前提下,将氧气转化为固态的氧化铜,从而测定出空气中氧气的含量。rm{(9)}【解析】rm{(1)}将硬质玻璃管一端用橡皮塞封住向其中注满水然后倒入量筒中测量水的体积rm{(2)}过量使硬质玻璃管内氧气完全反应rm{(3)}使空气中氧气与铜粉充分反应rm{(4)}红色固体逐渐变成黑色铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧化铜rm{(5)}装置二装置二中氧气能充分与铜粉反应,装置一不行rm{(6)16%}rm{(7)}加热时没有不断推拉注射器活塞,氧气没有耗尽读数时没有冷却至室温rm{(8)}氧气的体积约占空气体积的五分之一rm{(9)}利用化学反应,在不引入新的气态杂质的前提下,将氧气转化为固态的氧化铜,从而测定出空气中氧气的含量。19、食盐能延长蜡烛的燃烧时间加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性食盐是否加得越多越好加入食盐后对烛光亮度有否影响建议在制造蜡烛时,在烛芯周围加入少量的食盐,延长蜡烛燃烧时间,节约能源【分析】解:实验结论:

rm{(1)}由实验数据可知,rm{垄脵}食盐可以延长蜡烛燃烧的时间;rm{垄脷}加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性;

实验反思:

rm{(2)}由实验现象可知,所加食盐越多越好,从此次实验来看加入rm{1g}时效果最好,但是不是所加食盐越多越好呢?此实验只有一次,得出的结论不可靠,没有观察蜡烛的火焰方面的变化,故还需要进一步探究,rm{垄脵}探究食盐是否加的越多越好;rm{垄脷}加入食盐后对烛光亮度是否有影响;

rm{(3)}可以建议:建议在制造蜡烛时;在烛芯周围加入少量的食盐,延长蜡烛燃烧时间,节约能源.

故答案为:

rm{(1)垄脵}食盐能延长蜡烛的燃烧时间;rm{垄脷}加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性;

rm{(2)}食盐是否加得越多越好;加入食盐后对烛光亮度有否影响;

rm{(3)}建议在制造蜡烛时;在烛芯周围加入少量的食盐,延长蜡烛燃烧时间,节约能源.

可以根据实验现象方面判断实验结论;根据实验的情况判断实验探究的价值,根据实际情况提出科学的建议.

解答本题的关键要充分理解实验现象及其相关数据,只有这样才能对问题做出正确的判断.【解析】食盐能延长蜡烛的燃烧时间加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性食盐是否加得越多越好加入食盐后对烛光亮度有否影响建议在制造蜡烛时,在烛芯周围加入少量的食盐,延长蜡烛燃烧时间,节约能源五、推断题(共3题,共24分)20、(1)蒸馏

(2)吸附

(3)A水蒸气冷凝成水滴气态水分子遇到冷的玻璃片失去能量,运动速度减慢分子间距减小,聚集成水滴两玻璃管中电极周围有无色气泡生成水由氢、氧两种元素组成(或水分子由氢、氧原子构成)水分子中氢原子和氧原子个数比为2:1将带火星的木条放在导管口,打开活塞,观察到木条复燃【分析】【分析】本题难度不大,解答本题关键是要知道自来水的净化过程,知道物理变化与化学变化的区别,了解电解水的现象。据此分析解答。【解答】rm{(1)}河水中含有许多杂质,可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化,其中净水程度最高的是河水中含有许多杂质,可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化,其中净水程度最高的是蒸馏;故填:蒸馏;rm{(1)}rm{(2)}吸附性;故填:吸附;注意饮水安全,保证人体健康,在天然水净化过程中,人们常用活性炭去除异味和色素,这是利用活性炭的由于rm{(3)}是液态是水变成气态的水,没有新物质生成,所以发生的是物理变化;rm{A}中试管口的水蒸气遇到冷的玻璃片会观察到实验rm{A}中试管口的水蒸气遇到冷的玻璃片会观察到水蒸气冷凝成水滴。是因为气态水分子遇到冷的玻璃片失去能量,运动速度减慢分子间距减小,聚集成水滴的缘故。rm{A}是电解水实验,可以观察到的现象是两玻璃管中电极周围有无色气泡生成,检验可知正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,说明水由氢、氧两种元素组成或水分子由氢、氧原子构成实验rm{B}是电解水实验,可以观察到的现象是rm{B}和rm{(}管中产生的气体体积为rm{)}最终rm{a}和rm{b}管中产生的气体体积为rm{1}rm{2}从中你能得到哪些信息说明从中你能得到哪些信息说明水分子中氢原子和氧原子个数比为rm{a}rm{b}由于rm{1}管中产生的是氧气,所以检验的方法是将带火星的木条放在导管口,打开活塞,观察到木条复燃。故填:rm{2}水蒸气冷凝成水滴;气态水分子遇到冷的玻璃片失去能量,运动速度减慢分子间距减小,聚集成水滴

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