2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于原电池的叙述中，正确的是()A.电极只能由两种不同的金属构成B.负极发生的电极反应是还原反应C.工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.能将化学能转变为电能2、下列表示正确的是A.16O原子的结构示意图为B.乙烷分子的比例模型为C.N2的电子式为D.硝基苯的结构简式为3、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)B.反应达到平衡时，X的转化率为30%C.反应放出的热量可用于提高反应速率D.反应达到平衡时，n(X)∶n(Y)＝1∶14、下列物质对应的组成不正确的是A.苏打：Na2CO3B.氯仿：CH3ClC.绿矾：FeSO4·7H2OD.肥田粉：(NH4)2SO45、下列化学用语表达正确的是（）A.过氧化氢的电子式：H+[]2-H+B.葡萄糖的结构简式：C6H12O6C.次氯酸的电子式H∶D.苯分子的比例模型6、化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是A.纯碱、石灰石、石英砂(主要成分是)是制造玻璃的主要原料B.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂C.合金的硬度一般都比其成分金属小D.和都能形成酸雨而破坏环境7、除去铜丝表面的氧化膜最好选A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某反应过程能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.反应过程a有催化剂参与B.在恒压条件下，该反应的热效应等于ΔHC.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E29、可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极10、下列说法中正确的是A.CH4和Cl2光照条件下发生取代反应，产物最多有4种B.C5H12的同分异构体有三种C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色D.乙烯和苯燃烧时都会冒黑烟11、下列实验装置图合理的是。

A.装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热12、已知反应在容积为1L的密闭容器中投入并充入测得相关数据如图甲、乙所示。已知：是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是（）

A.B.C.D.A点的平衡常数13、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜的高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快D.生成覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程14、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.增大压强甲醇转化率减小B.b点反应速率υ正=υ逆C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υdD.生产时反应温度控制在80~85℃为宜评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极的电极反应方程式为：___________。当被腐蚀的铜的质量为12.8g时，则电路中转移电子的数目为___________。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片；铝片。

(3)燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。16、高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

（1）高铁电池的负极材料是___。

（2）放电时，正极发生__（填“氧化”或“还原”）反应；负极的电极反应式为__。

（3）放电时，__（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。17、能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素；研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

(1)下列反应中属于放热反应的是__________。

A.物质燃烧。

B.二氧化碳通过炽热的碳。

C.铝和稀盐酸反应。

D.与反应。

(2)某研究学习小组尝试用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大；偏小、无影响”)。

③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等；不相等”)。

(3)如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。

(4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①∆H1=-akJ/mol

②∆H2=-bkJ/mol

若用还原至和则该反应过程中的反应热∆H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。18、恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。

(2)x=___。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1D．A的百分含量保持不变19、根据如图所示图像填空：

(1)生成物是__（填A；B、C）。

(2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为__，__。

(3)该反应的化学方程式是__。20、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

(Ⅱ)实验①和___探究温度对该反应速率的影响；

(Ⅲ)实验①和___探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响；②_________③308______④_________

(2)实验①中过程如图所示，___段化学反应速率最快。(填写选项中的字母；下同)

A.0-EB.E-FC.F-G

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___。

A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸21、乙醇分子中化学键如图所示。

(1)乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置是_______(填序号)。

(2)乙醇催化氧化为乙醛时化学键断裂的位置是_______(填序号)。

(3)1mol乙醇和足量钠反应，生成_______molH2；写出下列反应的化学方程式。

①乙醇和金属钠反应___________________________________。

②乙醇的催化氧化反应___________________________________。22、将煤直接作为燃料燃烧；不但热效率较低，且产生烟尘；二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：

(1)煤干馏的条件是_______。

(2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________

(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_______________________

(5)点燃尾气，火焰的颜色为________________________

(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________23、对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度；化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。

已知反应某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A；B两种气体，其物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内则该反应的化学方程式为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：乙丙：则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_____。

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是____(填字母序号)。

A．该条件下正；逆反应速率都为零。

B．该条件下；混合气体的密度不再发生变化。

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．容器内分子数不再发生变化评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)24、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误25、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共3分)26、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：。编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。

（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。

（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，_______；最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。

（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共32分)27、“价—类”二维图是以物质的类别为横坐标；以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示：

(1)以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物；一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是_______。

A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为(3)NO、对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气；关系如图：

(α表示尾气里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______，_______。

②从图上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。当时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)从物质类别角度分析，硝酸属于酸，具有酸的通性；从氮元素化合价的角度分析，硝酸具有氧化性。与下列物质反应既能体现硝酸酸性又能体现硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)对于和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：理论上最多能溶解铜的物质的量为_______。28、已知X；Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素；它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出元素符号：Y__Z____W____。

（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____；以减少对大气的污染。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____。

（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式____。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比___。29、图中X；Y、Z为单质；其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：

(1)M中存在的化学键类型为_______；

(2)一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_______；

(3)写出A→X的反应的化学方程式：_______；

(4)A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______；

(5)向含4molD的稀溶液中逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系图中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值_______。

30、下列关系图中，A是(NH4)2S；B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。

(1)当X是强碱时，请写出B与O2在催化剂、加热条件下反应的化学方程式________。

(2)当X是强酸时，得到气态氢化物B，写出B的结构式_______，B与D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出D使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式_______。

(3)下列说法不正确的是_______

A.当X是强酸时；B可与D反应生成C

B.当X是强碱时；F的浓溶液与稀溶液都能和Cu反应。

C.B和Cl2的反应一定是氧化还原反应。

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属，A项不正确；据原电池原理知，原电池负极失去电子，电子经外电路流向正极，负极被氧化，所以B、C两项都不正确。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．O为8号元素，原子左上标表示原子的质量数，16O表示质量数为16、质子数为8的氧原子的结构示意图为故A错误；

B．乙烷分子的分子式为C2H6，碳原子间为碳碳单键，每个碳原子与3个氢原子形成三个共价单键，比例模型为故B错误；

C．N2的电子式为故C错误；

D．硝基苯可以看做苯环上的一个氢原子被硝基取代后形成的产物，结构简式为故D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

由题意知，经60s达到平衡，生成0.3molZ，则

A．以X浓度变化表示的反应速率为v(X)==0.001mol/(L•s)；故A错误；

B．反应达到平衡时，X的转化率=×100%=×100%=60%；故B错误；

C．反应放出的热量可使体系温度升高；升高温度可增大反应速率，故C正确；

D．反应达到平衡时，n(X)=0.4mol，n(Y)=0.7mol，二者的比n(X)∶n(Y)＝4：7；故D错误；

答案为C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na2CO3俗名苏打；纯碱；A正确；

B．氯仿指三氯甲烷，即CHCl3；B错误；

C．FeSO4·7H2O由于含有Fe2+呈现浅绿色；俗称绿矾，C正确；

D．(NH4)2SO4可以为植物生长提供氮肥；俗称肥田粉，D正确；

故答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．过氧化氢为共价化合物，故电子式为：A错误；

B．葡萄糖的结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO；B错误；

C．次氯酸的电子式：C错误；

D．苯分子是平面型分子，且碳原子半径比氢原子的大，故苯分子的比例模型为D正确；

故答案为：D。6、C【分析】【详解】

A．工业上使用纯碱、石灰石、石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料来制造玻璃，涉及的反应方程式有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；A正确；

B．液氨的沸点较高；氨气易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，B正确；

C．合金的硬度一般都比其成分金属大；C错误；

D．SO2和NO2能分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨而破坏环境；D正确；

故答案为：C。7、B【分析】【分析】

铜丝表面的氧化膜主要是CuO；除去它的最好方法就是反应试剂只与CuO反应同时产物是金属铜，试剂还应该满足不与铜反应，不产生有害气体的条件。

【详解】

A.氧化铜和硝酸反应；但铜也与硝酸反应，所以不行，A项错误；

B.无水乙醇可以与氧化铜反应并且产生金属铜；既除去了氧化膜又得到铜单质，B项正确；

C.氧化铜不与石灰水反应；C项错误；

D.氧化铜与盐酸反应；但变成铜离子，铜元素有所损失，D项错误；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示，a曲线活化能高，属于没有催化剂参与的反应，b曲线活化能低；属于有催化剂存在的反应过程，故A错误；

B．催化剂只改变反应途径(即活化能)；没有改变始终态，因此焓变不变，故B正确；

C．催化剂只改变反应途径(即活化能)；没有改变始终态，所以改变催化剂，可改变该反应的活化能，故C正确；

D．在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和；故D错误；

故答案：BC。9、AD【分析】【分析】

碱性或中性条件下，形成原电池，Al易失电子作负极，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故A正确；

B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；

D.放电时；电子从负极沿导线流向正极，故D正确；

故选AD。

【点睛】

此题为多选题，容易出错的地方1.是忽略书写电极反应式时忽略电解质溶液的碱性；2.是注意电子的流向和电流的方向相反，电子是从负极经导线流向正极。10、BD【分析】【详解】

A．CH4和Cl2光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；产物最多有5种，A不正确；

B．C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3共三种；B正确；

C．苯分子中不含有碳碳双键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，C不正确；

D．乙烯和苯的含碳量都比较高；在空气中燃烧不充分，都会冒出黑烟，D正确；

故选BD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正确；

B．装置②属于有盐桥的原电池；锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；

C．装置③用于粗铜的电解精炼时；粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热；正确；

答案选AD。12、BC【分析】【详解】

A．由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高，碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的故A错误；

B．为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，碳的平衡转化率升高，对比图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强为6MPa时碳的平衡转化率高，故故B正确；

C．由图甲可知，压强一定时，温度越高，碳的平衡转化率越低，结合图乙可知，故C正确；

D．A点碳的平衡转化率为50%；

A点对应的压强为4.5MPa，由于碳为固体，则故故D错误；

选BC。13、BC【分析】【详解】

A.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低；A项错误；

B.在自然环境中，与构成原电池，因比的金属活动性强，所以做负极，做正极，对起保护作用；B项正确；

C.合金在潮湿环境中发生电化学腐蚀；比在干燥环境中的腐蚀要快，C项正确；

D.电化学腐蚀属于化学反应过程；D项错误；

故选BC。14、AB【分析】【详解】

A．反应CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)是气体体积减小的反应；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，故A错误；

B．由题图可知，温度低于83℃时，随着温度的升高，CO的转化率增大，83℃时反应达到平衡，b点时反应没有平衡，υ正＞υ逆；故B错误；

C．由题图可知，温度高于83℃时，随着温度的升高，CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K(75℃)＞K(85℃)；温度越高反应速率越大，因此反应速率υb＜υd；故C正确；

D．由题图可知；在80~85℃时，CO的转化率最大，因此生产时反应温度控制在80~85℃为宜，故D正确；

故选AB。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。在该反应中Cu失去电子被氧化，FeCl3得到电子被还原，所以若将此反应设计成原电池，Cu为负极，活动性比Cu弱的石墨为正极，负极的电极反应方程式为：Cu-2e-=Cu2+；

Cu是+2价金属，每1molCu反应失去2mol电子，12.8gCu的物质的量n(Cu)=则反应过程中转移2×0.2mol=0.4mol，则转移的电子数目是0.4NA；

(2)将铝片和铜片用导线相连；一组插入浓硝酸中，形成了原电池。由于在室温下Al遇浓硝酸会发生钝化现象不能进一步发生反应，而Cu会发生反应，所以Cu为负极，Al为正极；

将铝片和铜片用导线相连；一组插入烧碱溶液中，形成了原电池，由于Al能够与NaOH溶液反应，而Cu不发生反应，所以Al为负极，Cu为正极。故在这两个原电池中，负极材料分别为Cu；Al，因此合理选项是B；

(3)①在氢氧燃料电池中通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极。由于溶液为酸性，在正极上O2得到电子，与溶液中的H+结合形成H2O，故正极的电极反应式是：O2+4e-+4H+=2H2O；

②在该燃料电池中，通入H2的电极为负极，负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式是：O2+4e-+4H+=2H2O。根据在同一闭合回路中电子转移数目相等，将正、负极电极式相加，可得总反应方程式：2H2+O2=2H2O，可见反应不消耗硫酸，但反应产生水，导致硫酸浓度减小。【解析】Cu-2e-=Cu2+0.4NABO2+4e-+4H+=2H2O减小16、略

【分析】【分析】

放电时该装置相当于原电池；根据原电池有关原理进行解答。

【详解】

(1)电池的负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应。由高铁电池放电时的总反应方程式可知，负极材料应为Zn。

答案为：Zn。

(2)原电池放电时，正极得到电子发生还原反应，负极材料为锌，失电子发生氧化反应，由总反应可知溶液为碱性，所以负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

答案为：还原；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

(3)放电时K2FeO4中的Fe的化合价由+6价变为+3价，发生还原反应，电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；正极上生成氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强。

答案为：正。【解析】Zn还原Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正17、略

【分析】【分析】

根据吸热反应和放热反应的判断依据进行判断；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；求出焓变=反应物断键时吸收的总能量-生成物形成时释放的总能量，写出热化学方程式；利用盖斯定律计算反应过程中的反应热，由此分析。

【详解】

(1)A．物质燃烧属于放热反应；故A符合题意；

B．二氧化碳通过炽热的碳发生还原反应；属于吸热反应，故B不符合题意；

C．铝和稀盐酸反应属于放热反应；故C符合题意；

D．与反应属于吸热反应；故D不符合题意；

答案选AC。

(2)①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

②大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，放出的热量不相等，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸进行上述实验，测得中和热数值相等；

(3)该反应焓变=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨气放出46kJ热量，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ•mol-1

将方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【点睛】

在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热，一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，与酸碱的用量无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热，为易错点。【解析】AC环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等∆H1=-92kJ/mol18、略

【分析】【分析】

由题意可建立如下三段式:

(1)

从开始反应至达到平衡状态，由三段式数据可知生成C的平均反应速率为=0.6mol·L-1·min-1；

(2)

由变化量之比等于化学计量数之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L；解得x=3；

(3)

A．由方程式可知；该反应为气体体积不变的反应，无论是否达到平衡，气体压强均不会变化，则压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B．该反应是气体质量减小的；气体体积不变的反应；反应中气体密度减小，则气体密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确；

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1不能表示正逆反应速率相等；不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；

D．A的百分含量保持不变说明正逆反应速率相等；反应达到平衡，D正确；

故选BD。【解析】【小题1】0.6mol·L-1·min-1

【小题2】3

【小题3】BD19、略

【分析】【分析】

反应刚开始时，c(C)=0；则C是生成物，随着反应的进行，A；B的浓度不断减小，则A、B是反应物；当反应进行到2min时，A、B、C的浓度都不再改变且都大于0，所以反应为可逆反应。

【详解】

(1)由以上分析知；生成物是C。答案为：C；

(2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=3mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；3mol·L-1·min-1；

(3)由以上分析知，A、B为反应物，C为生成物，且三者的化学计量数之比为6mol/L:4mol/L:6mol/L=3:2:3，反应终点，各物质的浓度都大于0，则反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式是3A＋2B3C。答案为：3A＋2B3C。

【点睛】

解题时，我们往往会忽视反应“结束”时，各物质的浓度都不为0，错把反应物与生成物间的“”写成“==”。【解析】C3mol·L-1·min-13mol·L-1·min-13A＋2B3C20、略

【分析】【分析】

采取控制变量法探究化学反应速率的影响因素；研究某一因素对反应速率的影响时，应保证其它的条件相同；据此解答。

【详解】

(1)由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同；实验①③中只有温度不同，大理石规格、浓度相同；实验①④中只有大理石规格不同，温度、浓度相同；则表格中依次为③；④；298；粗颗粒；1.00；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；答案为③；④；298；粗颗粒；1.00；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00。

(2)根据v=知，反应速率与体积和时间的变化值之比成正比，相同时间段内，体积变化越大的，其反应速率越快，由图像可知；相同时间段内，E-F段体积变化最大，反应速率最快，B符合题意；答案为B。

(3)反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小，即可减缓上述反应的速率，则

A．加蒸馏水，氢离子浓度变小，反应速率减小，故A符合题意；

B．加氯化钠固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意；

C．加氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C符合题意；

D．加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D不符合题意；

答案为A、C。【解析】③④298粗颗粒1.00粗颗粒2.00298细颗粒2.00BA、C21、略

【分析】【详解】

（1）和金属钠作用时，O-H键断裂，即①断裂，故答案为①；（2）在铜催化下和氧气反应时，发生催化氧化生成醛，断裂O-H及同一个C上C-H键，即断裂③①键，故答案为③①；(3)1mol乙醇和足量钠反应，生成0.5molH2；（4）写出下列反应的化学方程式①乙醇和金属钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】①.①②.①③③.0.5④.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O22、略

【分析】【分析】

(1)根据煤干馏的定义分析；

(2)冷水浴的作用是冷凝；

(3)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(4)溴水可与不饱和烃发生加成反应而褪色；

(5)干馏产物中含有CO、CH4等可燃气体；

(6)煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶；但沸点不同。

【详解】

(1)根据煤干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热；

(2)冷水温度较低能使粗氨水和煤焦油冷凝下来；

(3)粗氨水受热分解生成氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；操作为：将具支试管取出加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝则生成粗氨水；

(4)乙烯等不饱和烃类物质能使溴水褪色说明产生了乙烯等不饱和烃物质；

(5)CO；乙烯等燃烧时的火焰颜色为淡蓝色；

(6)煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶,但沸点不同，可用蒸馏分离。【解析】隔绝空气加强热使粗氨水和煤焦油冷凝液化将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成不饱和烃类物质淡蓝色分馏23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从反应开始到12s时，A的浓度变化量=0.8-0.2=0.6mol/L，故A的反应速率为=

(2)12s时，B的浓度变化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6:0.2=3:1；经过测定前4s内此时A的浓度变化量0.8-0.5=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol/(L∙s)，即v(A)：v(C)=0.075:0.05=3:2，速率之比和系数成正比，故a：b：c=3:1:2，故化学方程式为：

(3)确定A的速率为：甲：乙：故v(A)=3×0.12=0.36mol/(L∙s)；丙：=0.16mol/(L∙s)，故v(A)=1.5×0.16=0.24mol/(L∙s)，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙甲丙；

(4)化学方程式为：

A．化学平衡为动态平衡；达到平衡后正；逆反应速率相等，但都不为零，故A错误；

B．反应前后气体的总质量保持不变；容器的体积保持不变，因此混合气体的密度恒为定值，不能判定反应是否达到平衡状态，故B错误；

C．该反应为气体的总量发生变化的反应；因此气体的压强随着反应的进行也在发生变化，当混合气体的压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，故C正确；

D．该反应为气体的总量发生变化的反应；容器内气体的分子数为变量，当气体的分子数不再发生变化，反应达到平衡状态，故D正确；

故选CD。【解析】乙甲丙CD四、判断题(共2题，共14分)24、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。25、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。五、实验题(共1题，共3分)26、略

【分析】【分析】

⑴高锰酸钾与草酸反应生成锰离子；二氧化碳、水。

⑵实验I；II其他条件相同；只是氢离子浓度不相同，氢离子浓度越大，变色所需时间越短，反应速率越快。

⑶为了验证实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的是否有锰离子其催化作用；应其他条件相同，只改变锰离子的量。

⑷高锰酸钾浓度不同；则高锰酸钾溶液颜色深浅不同，不能通过褪色时间长短来判断应快慢。

【详解】

⑴高锰酸钾与草酸反应生成锰离子、二氧化碳、水，其离子方程式：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；故答案为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

⑵实验I、II其他条件相同，只是氢离子浓度不相同，氢离子浓度越大，变色所需时间越短，反应速率越快，因此实验I、II可得出的结论是其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快；故答案为：其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大；反应速率越快。

⑶为了验证实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的是否有锰离子其催化作用，应其他条件相同，只改变锰离子的量，因此向试管中先加入1mL0.01mol∙L−1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol∙L−1硫酸，然后加入少量MnSO4固体，最后加入1mL0.1mol∙L−1草酸溶液；故答案为：再加入10滴3mol∙L−1硫酸，然后加入少量MnSO4固体。

⑷由于高锰酸钾浓度不同，则高锰酸钾溶液颜色深浅不同，不能通过褪色时间长短来判断应快慢，因此他们的实验方案不合理；故答案为：不合理；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。【解析】①.5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O②.其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快③.再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体④.不合理⑤.KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢六、元素或物质推断题(共4题，共32分)27、略

【分析】【分析】

由价类二维图可知，P为NH3；Q为NO；

【详解】

（1）氮的固定是将游离态的氮转化为化合态；转化②中氮气转化为NO，则属于氮的固定的是②；

（2）A．转化过程中H元素化合价始终只有+1价；故A错误；

B．反应②中反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故B错误；

C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物；故C错误；

D．整个过程的反应物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，总反应可表示为故D正确；

故选：D；

（3）①由图可知，氮氧化物吸收率为96%时最高，则对应用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：50%，1.25mol/L；

②根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量时，加入能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大；

（4）A．+HNO3=NH4NO3；只体现硝酸的酸性，故A不选；

B．铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；该反应生成NO中硝酸的N元素化合价降低表现氧化性，生成硝酸铜中硝酸表现酸性，故B选；

C．碳和浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；硝酸中N元素化合价只降低，表现氧化性，没有体现酸性，故C不选；

故选：B；

（5）铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应生成硝酸铜，硝酸根离子与氢离子结合生成硝酸可以继续与铜反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，c()：c(H+)=1:4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.5，计算可得x=0.9，y=0.6，设参加反应的铜最大物质的量是z，由关系式可得解得z=0.9，则理论上最多能溶解铜的物质的量为0.9mol。【解析】(1)②

(2)D

(3)50%1.25mol/L根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量时，具有氧化性的存在，能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大。

(4)B

(5)0.928、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W是短周期中四种非金属元素；它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X