2025年浙教新版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A.原子晶体都是单质B.分子晶体在常温下不可能为固态C.非金属元素的气态氢化物越稳定，其氧化物对应的水化物酸性越强D.非金属元素的气态氢化物相对分子质量越大，熔沸点不一定越高2、rm{2016}年rm{9}月rm{3}日，中国国家主席习近平同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化rm{隆露}巴黎协定rm{隆路}批准文书交存仪式。习近平主席强调，中国将全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列举措与这一主题不吻合的是A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产品B.推广垃圾的分类、回收、处理C.大力开发新能源替代化石燃料，减少rm{CO_{2}}排放D.使用一次性餐具，方便生活3、下列说法正确的是()A.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油等都有混合物，没有固定的沸点B.煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C.石油分馏、催化裂化和煤的干馏、气化、液化都是属于化学变化过程D.油的裂解是为了提高轻质油rm{(}例如汽油rm{)}的产量4、下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.

是等质量的两份锌粉rm{a}rm{b}分别加到过量的稀硫酸中，同时向rm{a}中加入少量rm{CH_{3}COONa}溶液，产生rm{H_{2}}的体积rm{V(L)}与时间rm{t(min)}的关系图B.

足量rm{CO_{2}}不断通入含rm{KOH}rm{Ba(OH)_{2}}rm{KAlO_{2}}的混合溶液中，生成沉淀与通入rm{CO_{2}}的体积的关系图C.

由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangleH=-2(Ea_{2}隆盲-Ea_{2})}rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O(l)+O_{2}(g)triangle

H=-2(Ea_{2}隆盲-Ea_{2})}D.

装置图能实现铁上镀锌rm{kJ?mol^{-1}}5、分子式为rm{C_{10}H_{20}O_{2}}的酯在酸性条件下水解，所得酸rm{A}和醇rm{B}且rm{B}经氧化可得rm{A.}符合此条件的酯的同分异构体数目为rm{(}rm{)}A.rm{4}B.rm{8}C.rm{16}D.rm{32}6、已知某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时；三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-7、今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物rm{X}为确定rm{X}中铁的氧化物的化学式，称取rm{29.7gX}隔绝空气高温下充分反应的混合物rm{Y}rm{Y}与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体rm{3.36L}将反应液过滤、洗涤得到的固体rm{Z}加入到rm{120mL5mol隆陇L^{-1}FeCl_{3}}溶液中，两者均恰好完全反应，则rm{120mL5mol隆陇L^{-1}

FeCl_{3}}中铁的氧化物为A.rm{X}B.rm{FeO}C.rm{Fe_{3}O_{4;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO_{2}}8、下列关于乙炔的化学用语正确的是()

A.摩尔质量：rm{26}B.摩尔质量：rm{26}C.电子式：D.结构式：rm{CH隆脭CH}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)9、下列说法中正确的是（）A.凡能起银镜反应的物质一定是醛B.乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性C.在加热和有催化剂（如铜）的条件下，某些醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮D.福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本10、某原电池总反应的离子方程式为：rm{2Fe^{3+}+Fe篓T3Fe^{2+}}不能实现该反应的原电池是rm{(}rm{)}A.正极为rm{Cu}负极为rm{Fe}电解质为rm{FeCl_{3}}溶液B.正极为rm{C}负极为rm{Fe}电解质为rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液C.正极为rm{Fe}负极为rm{Zn}电解质为rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液D.正极为rm{Ag}负极为rm{Fe}电解质为rm{CuSO_{4}}溶液11、榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.榄香烯的分子式为rm{C_{15}H_{20}}B.榄香烯属于芳香烃C.rm{1}rm{mol}榄香烯最多能和rm{3}rm{mol}rm{H_{2}}反应D.榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色12、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康B.营养强化剂吃的越多越好C.合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证D.大部分药物都无毒副作用，都是非处方药13、铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.正极反应rm{Zn-2e-=Zn^{2+}}B.电池反应：rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}C.在外电路中，电子从负极移向正极D.盐桥中rm{K+}移向rm{ZnSO_{4}}溶液14、下列过程属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.石油的裂化B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.石油的分馏15、下列药品保存方法，正确的是rm{(}rm{)}A.乙醇密封保存，放置于阴凉处B.氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中C.浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D.金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中16、可用于鉴别乙酸和乙醇的是A.rm{KCl}溶液B.rm{KNO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.紫色石蕊试液17、钢铁防腐方法有许多种；如图是其中的一种方法，描述正确的是。

A.如图所示是牺牲阳极的阴极保护法。

B.铁闸门作阴极，发生还原反应

C.电子流向：rm{a隆煤}铁闸门，辅助电极rm{隆煤b}

D.辅助电极上的反应：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e=4OH^{-}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________________（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________________________________19、写出下列烷烃的分子式。

（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为______；

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍______；

（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气______．20、写出乙醇在铜做催化剂的情况下被氧化成乙醛的化学方程式：______rm{(}条件加热rm{)}21、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________；乙；H_____________。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①______________________（3）写出反应②的化学方程式：___________________________22、（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：。滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是(填选项字母)。。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO423、有机物和它所对应的类别填空：

rm{垄脵}酯rm{垄脷}羧酸rm{垄脹}醛rm{垄脺}醇rm{垄脻}烯烃rm{垄脼}烷烃。

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}______rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}______rm{CH_{3}COOCH_{3}}______

rm{CH_{3}-CHO}______rm{H_{3}C-OH}______rm{CH_{3}CH_{2}COOH}______．24、rm{(1)}处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___形象化描述。在基态处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___形象化描述。在基态rm{(1)}rm{{,!}^{14}}原子中，核外存在___对自旋相反的电子。rm{C}原子中，核外存在___对自旋相反的电子。基态rm{C}原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。rm{(2)}氮原子价层电子的轨道表达式rm{K}电子排布图rm{(3)}为_____________。rm{(}基态原子核外电子排布式为________________________。元素rm{)}与rm{(4)Co}中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。rm{Mn}25、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下rm{.}按下列合成步骤回答问题：

。苯溴溴苯密度rm{/g隆陇cm^{-3}}rm{0.88}rm{3.10}rm{1.50}沸点rm{/隆忙}rm{80}rm{59}rm{156}水中溶解度微溶微溶微溶rm{(1)}在rm{a}中加入rm{15mL}无水苯和少量铁屑。在rm{b}中小心加入rm{4.0mL}液态溴。向rm{a}中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置rm{d}的作用是________；rm{(2)}液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：rm{垄脵}向rm{a}中加入rm{10mL}水，然后过滤除去未反应的铁屑；rm{垄脷}滤液依次用rm{10mL}水rm{.8mL10拢楼}的rm{NaOH}溶液rm{.10mL}水洗涤。rm{NaOH}溶液洗涤的作用是________；rm{垄脹}向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置rm{.}过滤。加入氯化钙的目的是________；rm{(3)}经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________rm{(}填入正确选项前的字母rm{)}A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取rm{(4)}在该实验中，rm{a}的容积最适合的是________rm{(}填入正确选项前的字母rm{)}A.rm{25mL}B.rm{50mL}C.rm{250mL}D.rm{500mL}评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)26、完全燃烧某烃rm{1.06g}生成标准状况下rm{1.792LCO_{2}}和rm{0.9g}水rm{.}该烃的蒸汽相对氢气的密度为rm{53}且该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{.}写出该烃的分子式以及可能的结构简式．27、（1）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c（Al3＋）=________。

（2）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_____。

（3）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1D.MV/22.4(V＋0.1)ρmol·L－1

（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液；充分吸收，生成沉淀10g.求：

①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________

②反应后的气体中CO2的物质的量为_______________________

（5）为确定铬钾矾xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba(NO3)2溶液100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1mol/LH2SO4溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值.____________________________________________28、CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g；加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。

(1)固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______g（保留2位小数）。

(2)CoCl2•xH2O中x=_____。

(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为________________。评卷人得分五、综合题(共2题，共16分)29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：A．原子晶体有单质也有化合物，如：SiO2也是原子晶体；为化合物，故A错误；

B．分子晶体在常温下有固态；如：硫；白磷等，故B错误；

C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但其氧化物的水化物酸性不一定较强，如：稳定性HCl＞H2S，但酸性：HClO＜H2SO3；故C错误；

D．氢化物都是分子晶体；分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，所以非金属元素的气态氢化物相对分子质量越大，熔沸点不一定越高，如相对分子质量HF＜HCl，但HF中含有氢键导致熔沸点HF＞HCl，故D正确；

故选D．

A．原子晶体有单质也有化合物；

B．分子晶体在常温下有固态；

C．元素的非金属性越强；其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

D．氢化物都是分子晶体；分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．

本题考查晶体构成元素、晶体状态、非金属性强弱判断、氢化物的稳定性与熔沸点关系等知识点，侧重考查分析判断能力，采用举例法分析解答，注意氢键影响氢化物熔沸点，易错选项是C．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本题考查了节能减排和绿色化学在生活中的应用，要将环保意识深入到每一个人，节能减排即低碳经济的宗旨是减少化石燃料的使用，减少二氧化碳等的排放，倡导绿色化学，即从源头上对污染进行治理，提高原子利用率，据此分析。【解答】A.用“绿色化学”工艺；使原料完全转化为产品，提高原子利用率，减少副产物的产生，符合绿色化学和节能减排的理念，故A不符合题意；

B.垃圾是放错了位置的资源；实现垃圾的分类；回收和再利用能减少污染并节能，故B不符合题意；

C.用新能源代替化石能源是实现节能减排的一大措施；故C不符合题意；

D.一次性餐具导致了严重的资源浪费和白色污染；不利于节能减排，故D符合题意。

故选D。【解析】rm{D}3、A【分析】【分析】本题旨在考查学生对石油分馏、煤的干馏、石油裂化、裂解等应用。【解答】A.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油等都有混合物，没有固定的沸点，故A正确；B.煤是复杂的混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料，故B错误；C.石油分馏为物理变化，石油催化裂化和煤的干馏、气化、液化都是属于化学变化过程，故C错误；D.石油的裂解是为了提高轻质油rm{(}例如汽油rm{)}的产量，故D错误。例如汽油rm{(}的产量，故D错误。rm{)}故选A。【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}向稀硫酸中加入少量rm{CH_{3}COONa}溶液；产生氢气的速率减慢，产生氢气的总量相同，故A错误；

B、rm{CO_{2}}先与rm{Ba(OH)_{2}}反应rm{(}有沉淀rm{BaCO_{3}}生成rm{)}当rm{Ba(OH)_{2}}消耗完毕后再与rm{KOH}反应rm{(}此时无沉淀rm{)}最后与rm{KAlO_{2}}反应rm{(}有沉淀rm{Al(OH)_{3}}生成rm{)}以上过程中图形应是：出现沉淀rm{(BaCO_{3})}平台，沉淀增加rm{[}因有rm{Al(OH)_{3}}生成rm{]}过量的rm{CO_{2}}还可以继续与rm{K_{2}CO_{3}}反应得到rm{KHCO_{3}}继续过量的rm{CO_{2}}还可以使rm{BaCO_{3}}沉淀溶解，最后是rm{Al(OH)_{3}}沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀rm{(BaCO_{3})}减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀rm{(BaCO_{3})}平台，沉淀增加rm{[}因有rm{Al(OH)_{3}}生成rm{]}平台，沉淀rm{(BaCO_{3})}减少；平台，故B错误；

C；催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率；不影响焓变大小，故C正确；

D；铁上镀锌；铁作阴极，锌作阳极，故D错误；

故选C．

A、向稀硫酸中加入少量rm{CH_{3}COONa}溶液；产生氢气的速率减慢；

B、只要通入rm{CO_{2}}立刻就有沉淀rm{BaCO_{3}}产生；将rm{Ba(OH)_{2}}消耗完毕，接下来消耗rm{KOH}因而此段不会产生沉淀rm{(}即沉淀的量保持不变rm{)}rm{KOH}被消耗完毕，接下来消耗rm{KAlO_{2}}有rm{Al(OH)_{3}}沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCO_{3}}反应；据此进行判断；

C；催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率；不影响焓变大小；

D；铁上镀锌；铁作阴极．

本题考查了影响反应速率的因素、沉淀的生成和溶解图象、催化剂的催化原理、电镀原理，题目难度中等．【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{C_{10}H_{20}O_{2}}是饱和酯，且两边链相同，与羟基相连的碳上有rm{2}个氢原子才能被氧化为羧酸，分析rm{C_{4}H_{9}COOH}或rm{C_{4}H_{9}CH_{2}OH}中都含有rm{C_{4}H_{9}-}烃基，有四种结构：rm{C-C-C-C-}则rm{A}有四种结构，所以符合此条件的酯的同分异构体数目为rm{4}．

故选A．

分子式为rm{C_{10}H_{20}O_{2}}的酯在酸性条件下水解，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成有机物rm{A}和rm{B}且rm{A}在一定条件下可转化成rm{B}说明rm{A}和rm{B}的碳原子数相同；且碳链相同，以此解答该题．

本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题的关键是根据rm{A}在一定条件下可转化成rm{B}说明rm{A}和rm{B}的碳原子数相同，且碳链相同．【解析】rm{A}6、C【分析】解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）===1.56×10-8mol/L；

AgBr溶液中c（Ag+）===7.7×10-11mol/L；

Ag2CrO4溶液中c（Ag+）===3×10-5mol/L；

c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-；

故选：C。

结合Ksp计算c（Ag+），需要c（Ag+）越小的阴离子先转化为沉淀；以此来解答．

本题考查溶度积的计算，为高频考点，把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意同类型的难溶电解质的Ksp越小越易转化为沉淀，题目难度不大．【解析】C7、A【分析】【分析】本题考查了关于rm{Al}铁的化合物的计算，难度中等。【解答】标准状况下rm{3.36L}气体为rm{Al}与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，其物质的量为rm{3.36L/22.4L隆陇mol^{-1}=0.15mol}则反应消耗rm{Al}的物质的量为rm{0.15mol隆脕2/3=0.1mol}rm{120mL5mol隆陇L^{-1}FeCl_{3}}溶液中含有氯化铁的物质的量为rm{n(FeCl_{3})=5mol隆陇L^{-1}隆脕0.12L=0.6mol}根据反应rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}可知，参加反应的铁的物质的量为rm{n(Fe)=0.6mol/2=0.3mol}rm{Y}能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明原混合物中铝过量，铁的氧化物完全反应；rm{Y}为金属铁、rm{Al}和氧化铝，其中铁的物质的量为rm{0.3mol}铝为rm{0.1mol}根据质量守恒可知，rm{Y}中氧化铝的质量为rm{29.7g-56g隆陇mol^{-1}隆脕0.3mol-27g隆陇mol^{-1}隆脕0.1mol=10.2g}氧化铝的物质的量为rm{10.2g/102g隆陇mol^{-1}=0.1mol}氧化铝中氧元素来自氧化铁，所以氧化铁中氧元素的物质的量为rm{0.1mol隆脕3=0.3mol}该铁的氧化物中rm{Fe}与rm{O}元素的物质的量之比为rm{0.3mol:0.3mol=1:1}所以该铁的氧化物为rm{FeO}rm{A}项正确。故选择rm{A}【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本题考查化学用语，为高频考点，把握乙炔的结构、电子式的书写为解答的关键，侧重分析与应用算能力的考查，注意乙炔中rm{C}与rm{C}之间的电子对，题目难度不大。【解答】A.一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，且摩尔质量的单位为rm{g/mol}故乙炔的摩尔质量为rm{26g/mol}故A错误；

B.乙炔中的rm{C}原子的半径大于rm{H}原子半径，故乙炔的球棍模型为故B正确；

C.rm{C}rm{H}之间形成rm{1}对共用电子对，rm{C}rm{C}之间形成rm{3}对共用电子对，其电子式为故C错误；

D.乙炔的结构式中是两个rm{C}原子之间形成碳碳三键，而不是rm{H}原子与rm{C}原子形成三键，故结构式为rm{H-C隆脭C-H}故D错误。

故选B。【解析】rm{B}二、双选题(共9题，共18分)9、C|D【分析】解：A．能发生银镜反应的物质含有醛基；但不一定为醛，如甲酸，故A错误；

B．乙醛能发生银镜反应；表明了醛具有还原性，故B错误；

C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，与羟基所连碳上有氢原子的醇可能被空气中的O2所氧化；生成对应的醛或酮，故C正确；

D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液；可以使蛋白质发生变性，可用于浸制生物标本，故D正确；

故选CD．

A．能发生银镜反应的物质含有醛基；但不一定为醛；

B．乙醛具有还原性；能与弱氧化剂银氨溶液发生银镜反应；

C．醇能催化氧化生成醛或酮；则与羟基所连碳上有氢原子；

D．福尔马林是甲醛的水溶液；可以使蛋白质发生变性．

本题主要考查了醛的性质，难度不大，注意结构与性质的关系．【解析】【答案】CD10、rCD【分析】解：根据rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}知；铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐；

A.铁作负极；铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选；

B.铁作负极；碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，则符合题意，故B不选；

C.铁作正极，锌作负极，电解质为可溶性的硫酸铁，电池总反应为：rm{2Fe^{3+}+Zn篓T2Fe^{2+}+Zn^{2+}}则不符合题意，故C选；

D.铁作负极；银作正极，电解质为可溶性的铁盐而不是铜盐，则不符合条件，所以不能构成该条件下的原电池，故D选；

故选CD．

根据rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}知；铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．

本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．【解析】rm{CD}11、rCD【分析】解：由结构简式可知，榄香烯的分子式为rm{C_{15}H_{24}}故A错误；

B.不含苯环；则不属于芳香烃，故B错误；

C.只有rm{C=C}与氢气发生加成，则rm{1}rm{mol}榄香烯最多能和rm{3}rm{mol}rm{H_{2}}反应；故C正确；

D.含rm{C=C}则榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；

故选CD．

该有机物中含rm{C=C}不含苯环，结合烯烃的性质来解答．

本题考查结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，明确烯烃的性质即可解答，注重知识的迁移应用，题目难度不大．【解析】rm{CD}12、rAC【分析】解：rm{A}矿泉水中含有较多的硫酸根离子；以及钾、钠、钙、锌、锶等多种对人体有益的微量元素，故A正确；

B；适量食用某些含有营养强化剂的食品有益健康；但是不是吃的越多越好，吃的太多会影响身体健康，故B错误；

C；合理选择饮食；有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故C正确；

D；大部分药物都有毒副作用；非处方药也有副作用，要正确使用，故D错误．

故选AC．

A；矿泉水中含有对人体有益的矿物质；

B；适量食用某些含有营养强化剂的食品有益健康；

C；药物大多有副作用；要正确使用；

D；非处方药也有副作用．

本题考查了食品、药品与健康有关的知识，侧重于化学知识与生活的联系的考查，属于考试的热点问题，注意知识的积累．【解析】rm{AC}13、rBC【分析】解：rm{A}rm{Zn}是负极；故A错误；

B；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同；故B正确；

C；根据闭合回路的电流方向；在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；

D、在溶液中，阳离子往正极移动，rm{K^{+}}移向rm{CuSO4}溶液；故D错误；

故选：rm{BC}．

原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}．

本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，注意电子的流向．【解析】rm{BC}14、rAB【分析】解：rm{A.}石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B.氯水中含有的次氯酸具有强氧化性；能使有色布条褪色，属于化学变化，故B正确；

C.活性炭具有很强的吸附性；能使红墨水褪色，属于物理变化，故C错误；

D.石油的分馏是根据沸点不同；将各组分加以区分，属于物理变化，故D错误；

故选AB．

化学变化有新物质的生成；物理变化没有新物质的生成，化学变化和物理变化的根本区别为是否有新物质的生成，据此分析．

本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．【解析】rm{AB}15、rBD【分析】解：rm{A.}乙醇见光不易分解；无需避光保存，故A错误；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故B正确；

C.浓硫酸是液体；液体保存在细口瓶中，浓硫酸易吸水，需密封，故C错误；

D.金属钠和钾能和氧气；水反应；故应隔绝空气和水保存，钠、钾密度大于煤油，能保存在煤油或石蜡油中，故D正确；

故选BD．

A.见光容易分解；应该避光低温保存；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和强碱反应；

C.液体保存在细口瓶中；

D.金属钠和钾能和氧气；水反应；都可以保存在煤油或石蜡中．

本题综合考查药品保存方法，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意常见物质的性质以及保存方法，难度不大．【解析】rm{BD}16、CD【分析】【分析】本题是对有机物乙醇和乙酸的性质的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握乙醇和乙酸的性质，侧重基础知识的考查。【解答】A.rm{KCl}溶液和乙醇、乙酸均无反应和现象，所以不能鉴别，故A错误；溶液和乙醇、乙酸均无反应和现象，所以不能鉴别，故A错误；rm{KCl}B.rm{KNO}rm{KNO}rm{3}rm{3}溶液和乙醇、乙酸均无反应和形象，所以不能鉴别，故B错误；C.rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}【解析】rm{CD}17、BC【分析】【分析】本题旨在考查学生对金属的电化学腐蚀与防护的应用。【解答】A.图中表示的是外加电源的阴极保护法，故A不符合题意；B.铁连接电源的负极，辅助电极连接电源的正极，则铁闸门作阴极，发生还原反应，故B符合题意；C.在海水中没有电子的移动，只有离子的定向移动，故电子流向：rm{a隆煤}铁闸门，辅助电极rm{隆煤b}故C符合题意；铁闸门，辅助电极rm{a隆煤}故C符合题意；rm{隆煤b}辅助电极连接电源的正极，发生氧化反应生成氧气，电极方程式为D.故D不符合题意。故选BC。rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{BC}三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【解析】试题分析：KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应，若SO42-刚好沉淀完全，Al3+与OH-物质的量比为1：4，恰好生成AlO2-，此时溶液呈碱性；若Al3+刚好沉淀完全，Al3+与OH-物质的量比为1：3，此时生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，此时溶液呈中性。考点：离子方程式的书写【解析】【答案】（1）＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O（2）=；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓19、略

【分析】解：烷烃的通式为：CnH（2n+2）；烷烃的相对分子量为：14n+2；

（1）某烷烃的相对分子质量为142，则14n+2=142，n=10，则分子式为C10H22，故答案为：C10H22；

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则相对分子质量为72，可知14n+2=72，n=5，分子式为C5H12，故答案为：C5H12；

（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，说明1mol烷烃生成15mol水，则H为30，分子式为C14H30，故答案为：C14H30．

烷烃的通式CnH（2n+2）；相对分子质量为14n+2，结合分子中C；H的关系解答该题．

本题考查了有机物烷烃分子式的确定，为高频考点，题目难度中等，要求学生掌握物质的量与摩尔质量转化关系、同温同压下气体的摩尔质量与密度关系，难度不大．【解析】C10H22；C5H12；C14H3020、略

【分析】解：乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应，乙醇中的醇羟基脱氢以及与羟基相连的碳上脱氢，生成乙醛和水，反应的化学方程式为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O.}

乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛；本质为乙醇中的醇羟基脱氢以及与羟基相连的碳上脱氢，据此书写方程式．

本题考查乙醇的催化氧化，本质为醇羟基脱氢以及与羟基相连的碳上脱氢，生成醛和水，题目难度不大．【解析】rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】试题分析：（1）在酸碱中和滴定中，用酸式滴定管盛装酸性或具有氧化性的溶液，用碱式滴定管盛装碱性液体，所以用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；（2）根据三次实验所得数据求平均值，消耗盐酸体积为（20.10+20.00+19.90）÷3=20.00mL，再根据C(酸)×V（酸）=C(碱)×V（碱），0.1×20=C(碱)×25解得C(碱)=0.08mol/L，试样中NaOH的质量分数为[（0.08×0.25）×40]÷1×100%=80%；（3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响；b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱液减少，消耗标准液减少，所测浓度偏低；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准酸液增大，所测浓度偏高；d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，导致末读数据减小，所测结果偏低，e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致标准液浓度降低，消耗标准液体积增大，所测结果偏高；选ce;（4）KMnO4溶液是紫色溶液，当高锰酸钾滴入，由于反应导致溶液无色，若到终点，再滴入的高锰酸钾使溶液呈紫色，所以该滴定过程不需要指示剂，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；（5）指示剂的选取原则变色明显，根据题给信息，用Na2CrO4作指示剂最好，选D。考点：考查酸碱中和滴定。【解析】【答案】(10分)（每空2分）（1）酸式（2）80%（3）ce（4）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色（5）D23、略

【分析】解：rm{垄脵CH_{3}CH_{2}CH_{3}}仅含rm{C}rm{H}两种元素；链状饱和，为烷烃；

rm{垄脷CH_{2}=CH-CH_{3}}仅含rm{C}rm{H}两种元素；链状，含有一个碳碳双键，是烯烃；

rm{垄脹CH_{3}COOCH_{3}}中含有酯基；故是酯；

rm{垄脺CH_{3}CHO}中含有醛基；故属于醛；

rm{垄脻H_{3}C-OH}中含有醇羟基；故属于醇；

rm{垄脼CH_{3}CH_{2}COOH}中含有羧基；故是羧酸；

故答案为：rm{垄脼}rm{垄脻}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}．

醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，其官能团rm{-OH}

醛是醛基rm{(-CHO)}和烃基rm{(}或氢原子rm{)}连接而成的化合物，其官能团是rm{-CHO}

酸rm{(}羧酸或无机含氧酸rm{)}与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，其官能团是rm{-COOH}

酸rm{(}羧酸或无机含氧酸rm{)}与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，其官能团是rm{-COO-}

含有碳碳双键的烃叫做烯烃，其官能团是rm{C=C}只有碳碳单键的链烃为烷烃；以此解答该题．

本题考查有机物官能团及其结构，侧重考查基本概念，明确常见物质官能团及其名称、结构简式是解本题关键，注意酚和醇的区别，题目难度不大．【解析】rm{垄脼}rm{垄脻}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}24、(1)电子云2

(2)N球形

(3)

(4)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMn【分析】【分析】本题考查了核外电子排布，考查学生的分析能力，难度中等。【解答】rm{(1)}处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态rm{(1)}rm{{,!}^{14}}原子的核外电子排布为rm{C}原子的核外电子排布为rm{1s}rm{C}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}为成对电子，自旋方向相反，rm{2p}能级为单电子，自旋方向相同，核外存在rm{{,!}^{2}}对自旋相反的电子，

，rm{1s}rm{2s}为成对电子，自旋方向相反，rm{2p}能级为单电子，自旋方向相同，核外存在rm{2}对自旋相反的电子，rm{1s}基态rm{2s}原子核外有rm{2p}个电子层，最高能层为第四层，即rm{2}层，最外层电子为故答案为：电子云；rm{2}rm{2}rm{(2)}基态rm{K}原子核外有rm{4}个电子层，最高能层为第四层，即rm{N}层，最外层电子为rm{4s}

rm{(2)}球形；rm{K}氮原子价层电子为最外层电子，即rm{4}rm{N}rm{4s}rm{{,!}^{1}}电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，故答案为：rm{N}球形；rm{N}rm{(3)}氮原子价层电子为最外层电子，即rm{2s}基态原子核外电子排布式为rm{(3)}rm{2s}与rm{{,!}^{2}}中，rm{2p}的第一电离能较大；rm{2p}基态原子核外未成对电子数较多；故答案为：rm{{,!}^{3}}或，则电子排布图为，故答案为：；rm{(4)Co}基态原子核外电子排布式为

rm{(4)Co}【解析】rm{(1)}电子云rm{2}rm{(2)N}球形rm{(3)}rm{(4)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{7}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{7}4s^{2}}rm{O}rm{Mn}25、（1）HBr吸收HBr和Br2（2）②除去HBr和未反应的Br2③干燥（3）苯C（4）B【分析】【分析】本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}苯与液溴反应生成rm{HBr}rm{HBr}与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有rm{HBr}及挥发出的rm{Br_{2}}用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：rm{HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2}}

rm{(2)}溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加rm{NaOH}溶液，把未反应的rm{Br_{2}}变成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水中rm{.}然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去rm{HBr}和未反应的rm{Br_{2}}干燥；

rm{(3)}反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯rm{.}利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；rm{C}

rm{(4)}操作过程中，在rm{a}中加入rm{15mL}无水苯，向rm{a}中加入rm{10mL}水，在rm{b}中小心加入rm{4.0mL}液态溴，所以rm{a}的容积最适合的是rm{50mL}故答案为：rm{B}【解析】rm{(1)HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2}}rm{(2)垄脷}除去rm{HBr}和未反应的rm{Br_{2}}rm{垄脹}干燥rm{(3)}苯rm{C}rm{(4)B}四、计算题(共3题，共15分)26、略

【分析】

根据相对氢气密度计算烃的相对分子质量，再计算烃、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒确定烃分子式，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含碳碳不饱和键，芳香烃中连接苯环的rm{C}原子上含有rm{H}原子；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，结合分子式确定可能的结构简式．

本题考查有机物的分子式的确定、同分异构体的书写，题目较为简单，注意掌握常见有机物的性质．【解析】解：烃的蒸汽相对氢气的密度为rm{53}该烃的相对分子质量为rm{53隆脕2=106}

rm{1.06g}烃的物质的量为rm{dfrac{1.06g}{106g/mol}=0.01mol}燃烧生成二氧化碳为rm{dfrac{1.792L}{22.4L/mol}=0.08mol}生成水为rm{dfrac{0.9g}{18g/mol}=0.05mol}

故分子中rm{dfrac

{1.06g}{106g/mol}=0.01mol}原子数目为rm{dfrac{0.08mol}{0.01mol}=8}rm{dfrac

{1.792L}{22.4L/mol}=0.08mol}原子数目为rm{dfrac{0.05mol隆脕2}{0.01mol}=10}则烃的分子式为rm{dfrac

{0.9g}{18g/mol}=0.05mol}

该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含碳碳不饱和键，属于苯的同系物，可能的结构简式有

答：该烃的分子式为rm{C}可能的结构简式有．rm{dfrac

{0.08mol}{0.01mol}=8}27、略

【分析】【详解】

（1）Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，根据溶液电荷守恒有3c（Al3＋）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：3c（Al3＋）+0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.5mol/L+2×0.25mol/L，解得：c（Al3＋）=0.1mol/L；

（2）令A的物质的量为2mol；由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×20=40g/mol，混合气体总质量=6mol×40g/mol，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量=6mol×40g/mol2mol=120g/mol；

（3）VL气体的物质的量==mol，气体的质量=mol×Mg/mol=g，0.1L水的质量=100mL×1g/mL=100g，故VLA气体溶于0.1L水中，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=%，所得溶液密度为ρg/cm3，故溶液物质的量浓度=mol/L=mol/L。答案选A；

（4）①标况下，混合气体的总物质的量为=0.4mol