2025年苏科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版必修2化学上册阶段测试试卷205考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是。

A.b为负极，a为正极B.该电池工作时，内电路中电子由电极a流向电极bC.b极的电极反应为PbO2+4H＋+4e－=Pb2＋＋2H2OD.调节电解质溶液的方法是补充H2SO42、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.向KI的溶液中加入酸化的H2O2：2KI+H2O2=I2+2KOHB.Li在O2中加热：2Li+O2Li2O2C.铁粉加入硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3、建设生态文明是关系人民福祉、关乎民族未来的大计，是实现中国梦的重要内容，如何减少CO2排放已经引起全社会广泛关注。一种CO2回收利用装置的工作原理如图所示；此装置工作时，下列说法错误的是（）

A.太阳能转化为化学能和电能B.催化剂a表面发生的反应为：2H2O+4e-=O2↑+4H+C.催化剂b极带负电，为电源的正极，质子交换膜只允许H+通过D.标准状况下，回收22.4LCO2生成HCOOH46g4、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.t1min时该化学反应达到平衡状态B.在4min时v正＞v逆C.4min内，CO2的转化率约为71.4%D.4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-15、下列说法不正确的是A.过量的Fe在Cl2中燃烧得到FeCl3B.NH3与O2在催化剂作用下直接生成NO2C.Na在空气中燃烧生成Na2O2D.将足量CO2通入氨的NaCl饱和溶液中可析出NaHCO3固体6、已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.01mol·L-1·s-17、在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内H2的化学反应速率为（）A.1.2mol·L-1·min-1B.1.8mol·L-1·min-1C.0.2mol·L-1·min-1D.0.6mol·L-1·min-18、一定温度下，在恒容器闭容器中发生反应：当CO、的浓度不再变化时，下列说法正确的是A.该反应已经停止B.容器内气体的压强保持不变C.CO和全部转化为D.CO、的浓度之比为9、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A.放电时正极附近溶液的碱性减弱B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D.放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、吡啶()是类似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是。

A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种B.MPy中所有原子可能共平面C.反应①的反应类型是加成反应D.反应②的反应类型是消去反应11、莽草酸可用于合成药物达菲；其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是。

A.分子中含有2种官能团B.可发生加成和取代反应C.1mol莽草酸可与2molNa2CO3恰好完全反应D.该物质既可以与醇反应，又可以与乙酸反应12、一种新型水介质电池；为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：B.放电时，被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动13、某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述正确的是。

A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高14、反应开始2min后，B的浓度减少下列说法正确的是A.在这2min内用A表示的反应速率是B.分别用D表示的反应速率之比是3:2:1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是D.在这2min内用B和C表示的反应速率(单位相同)数值不相同15、如图所示装置；电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A；B、C应是下列各组中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、在下列事实中；什么因素影响了化学反应的速率？

（1）夏天将食物存放在电冰箱里_______；

（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体____________。

（3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应________。

（4）实验室制取氢气用粗锌（含铜）_______________。

（5）钠可以与冷水剧烈反映，铝与水反应必须加热_____________。

（6）锌与1mol/L的盐酸反应放出氢气的速率比与3mol/L的盐酸反应放出氢气的速率慢_______。

（7）工业制氨需要高压___________。17、已知某油脂A；在稀硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在浓硫酸作用下通过酯化反应生成有机物D。

（1）写出油脂A在稀硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：__。

（2）已知D由C、H、O、N四种元素组成，相对分子质量为227，C、H、N的质量分数分别为15.86%、2.20%和18.50%，则D的分子式是__，B→D的化学方程式是__。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式：__。18、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

[提示：物质的转化率(%)=×100%]

(1)反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______；

(2)反应开始到10s时，Y的转化率为______；

(3)反应的化学方程式为：______。19、完成下列空白处。

(1)①写出Cl2的电子式___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式___________。

(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是___________。20、高纯硅的制备。

(1)写出其中涉及的主要化学反应方程式：

①_______；

②_______；

③_______；

(2)高纯硅广泛应用于_______和_______等领域。利用其_______性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的_______，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的_______。21、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝____________mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是_______________。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变；⑤体系的温度不再发生变化；⑥气体的平均相对分子质量不变评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O，则Cu失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，所以为a负极，b为正极；A错误；

B．内电路是离子的定向移动；电子不能进入电解质溶液中，B错误；

C．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；C错误；

D．由电池总反应可知，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4；D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．酸性介质中；生成物不可能是KOH，A错误；

B．Li与O2反应，无论是否加热，都只生成Li2O；B错误；

C．硝酸具有强氧化性，铁粉加入稀硝酸中生成NO，不生成H2；铁粉加入浓硝酸中，发生钝化，C错误；

D．乙醇在Ag或Cu催化下生成CH3CHO；方程式也正确，D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．CO2与H2O生成HCOOH和O2是吸热反应；吸收太阳能发生反应的同时产生电流，故该装置是将太阳能转化为化学能和电能，A说法正确；

B．催化剂a表面水失电子，发生的反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；B说法错误；

C．催化剂a失去电子带正电，为电源的负极，H+经过质子交换膜从负极流向正极；C说法正确；

D．标准状况下，回收22.4LCO2即1mol；转移2mol电子，则生成1molHCOOH，即46g，D说法正确；

答案为B。.4、C【分析】【详解】

A．t1min后CO、CO2的浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态；故A错误；

B．在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变；反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误；

C．4min内，CO2的浓度减小0.5mol/L；转化率约为0.5mol/L÷0.7mol/L×100%==71.4%,guC正确;

D．4min内，CO的浓度增大0.5mol/L，平均反应速率v(CO)=mol•L-1•min-1；故D错误；

选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁；产物与反应物用量无关，故A正确；

B．氨气催化氧化生成一氧化氮；不能直接生成二氧化氮，故B错误；

C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；故C正确；

D．由于NaHCO3的溶解度相对较小，所以将足量CO2通入氨的NaCl饱和溶液中可析出NaHCO3固体；故D正确。

故选：B。6、A【分析】【分析】

【详解】

反应速率之比是化学计量数之比，所以根据方程式可知如果都用N物质表示其反应速率，则选项A～D分别是[mol·L-1·min-1]0.5×3＝1.5；1.2、0.4×1.5＝0.6、0.01×60×1.5＝0.9；所以反应速率最快的是选项A。

答案选A。7、D【分析】【详解】

根据答案选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．达到平衡状态时；正逆反应速率相等，但不为0，该反应没有停止，A错误；

B．正反应体积减小；压强减小，达到平衡状态时，容器内气体的压强保持不变，B正确；

C．为可逆反应，转化率达不到100%，CO和不可能全部转化为C错误；

D．到达平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，但CO、的浓度之比不一定为D错误；

答案选B。9、A【分析】【分析】

由总反应方程式可知，放电时，负极电极反应为：正极电极反应为：

【详解】

A.放电时，正极电极反应为：则正极附近溶液的碱性增强，A错误；

B.充电时阳极反应为：B正确；

C.放电时，正极电极反应为：每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；C正确；

D.放电时锌发生失电子的氧化反应，则负极电极反应式为：D正确。二、多选题(共6题，共12分)10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．EPy中含有N原子；不存在属于芳香醇的同分异构体，故A项符合题意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B项符合题意；

C．反应①过程中打开了不饱和键；属于加成反应，故C项不符合题意；

D．EPy转化为VPy过程中消去了羟基和氢原子；属于消去反应，故D项不符合题意；

故本题选AB。11、BD【分析】【详解】

A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故A错误；B．含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；C．该物质中只有羧基可以和碳酸钠反应，所以1mol莽草酸最多可与1mol碳酸钠反应，故C错误；D．该物质含有羧基，可以与醇发生酯化反应，含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故D正确；故答案为BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确；

B．由图中反应机理可知，被还原为储氢物质HCOOH；故B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上转化为Zn，电池总反应式为：故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+；应向左侧移动，故D错误；

故选AC。13、CD【分析】【详解】

A.甲没有外接电源；是将化学能转化为电能的装置，乙；丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；

B.C1、C2分别连接原电池正负极；所以是电解池的阳极；阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；

C.C1和C3都是阳极；阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；

D.甲；丙溶液中；甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH都增大，故D正确；

正确答案是CD。

【点睛】

本题考查原电池；电解池的工作原理。高考对电解的考查主要是围绕电解池工作原理的分析；要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，一般步骤为：

(1)首先判断阴；阳极；分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极；

(2)再分析电解质溶液的组成。

(3)依据阴；阳两极离子的放电顺序分析电极反应；判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。14、BD【分析】【详解】

A．反应物A是固体；其浓度为常数，A错误；

B．反应速率之比等于相应的化学计量数之比；故B；C、D表示的反应速率之比是3:2:1，B正确；

C．表示的是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的瞬时反应速率，C错误；

D．反应方程式中B和C的化学计量数不同则同一时间段内用它们表示的反应速率(单位相同)数值不同；D正确；

答案选BD。

【点睛】

化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率，反应速率之比等于相应的化学计量数之比。15、AD【分析】【分析】

原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性；负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。

【详解】

该原电池中；A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除C选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B不选；A；D选项分别析出金属Cu和Ag，所以均符合题意。

答案选AD。

【点睛】

解答时明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，关键是根据A极变粗明确电解质要含有可放电金属阳离子。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）温度越高反应的速率越快；同种食品在夏天比冬天更容易变质．故答案为升高温度，可以加快化学反应速率；

（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量MnO2时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响；故答案为使用催化剂，可以加快化学反应速率；

（3）实验时；通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，因固体表面积影响了化学反应的速率，故答案为固体表面积；

（4）实验室制取氢气用粗锌（含铜）；锌；铜和稀硫酸形成原电池，加快化学反应速率，产生氢气的速率更快；

（5）钠比铝活泼；与水反应更剧烈，说明物质的本身性质（金属活动性顺序）是影响反应速率的主要因素；

（6）盐酸的浓度不同；反应速率不同，浓度越大，反应速率越大；

（7）工业制氨反应为气体体积缩小的反应；增大压强平衡正向移动，故工业制氨需要高压，压强影响了化学反应速率。

【点睛】

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的常见因素和原因，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解析】①.温度②.催化剂③.固体表面积④.形成原电池⑤.物体本身的性质（金属活动性顺序⑥.浓度⑦.压强17、略

【分析】【详解】

（1）油脂是高级脂肪酸甘油酯，在稀硫酸作催化剂的条件下水解为高级脂肪酸和甘油，水解化学方程式是+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)；

（2）D相对分子质量为227，C原子数是H原子数是N原子数是O原子数是则D的分子式是甘油和硝酸在浓硫酸作用下通过酯化反应生成有机物和水，反应的化学方程式是+3HNO3+3H2O；

（3）C是B（丙三醇，相对分子质量为92）和乙酸反应的产物，且相对分子质量为134，推测C是B和乙酸按物质的量之比为1∶1反应所得的产物，其可能结构有以下两种：和

【点睛】

本题考查有机物推断，涉及油脂在碱性条件下的水解、有机物分子式的确定、同分异构体书写等，注意对酯水解原理的理解和掌握。【解析】+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)C3H5O9N3+3HNO3+3H2OCH3COOCH2CH(OH)CH2OH、HOCH2CH(OOCCH3)CH2OH18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应开始到10s时，生成Z的物质的量是1.58mol，则用Z表示的反应速率为＝0.079mol/(L·s)；

(2)反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol－0.21mol＝0.79mol，所以Y的转化率为＝79%；

(3)反应开始到10s时消耗X的物质的量是1.20mol－0.41mol＝0.79mol，物质的变化量之比是化学计量数之比，则X、Y、Z的化学计量数之比是0.79：0.79：1.58＝1：1：2，由于10s后，反应物有剩余，没有完全消耗完，该反应为可逆反应，所以反应的化学方程式为X+Y2Z。【解析】0.079mol/(L·s)79%X+Y2Z19、略

【分析】【详解】

（1）①Cl2分子中，2个Cl原子间只形成1对共用电子，电子式为

②光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2。答案为：SiO2；

（2）铜和浓硫酸共热发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，则观察到的现象是溶液的紫色褪去。答案为：溶液的紫色褪去。【解析】(1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去20、略

【分析】【详解】

（1）工业上制备高纯硅，一般先利用焦炭和石英砂在高温条件下发生反应转化为粗硅和一氧化碳，再以粗硅为原料，加入HCl，在300条件下反应制备得到SiHCl3，SiHCl3再与H2在1100条件下反应得到高纯硅和HCl，涉及的化学方程式分别为：

（2）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。利用其半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，是良好的半导体材料。【解析】(1)

(2)信息技术新能源技术半导体芯片硅太阳能电池21、略

【分析】【分析】

⑴反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol；则氢气增加量为0.4mol，再计算速率。

⑵先计算原反应的平衡常数；再根据已知条件假设转化量再根据平衡常数进行计算。

⑶温度升至800℃；上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应。

⑷根据此时的浓度商与K比较判断反应正逆反应速率大小。

⑸①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意。

【详解】

⑴反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol，则氢气增加量为0.4mol，因此平均速率为故答案为

⑵

解得x=0.4，故答案为0.4。

⑶温度升至800℃；上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应，故答案为放热。

⑷700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）>v（逆），故答案为>。

⑸①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意；综上所述，答案为①②⑤。【解析】0.40放热>①②⑤四、推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E