2025年人教版（2024）选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，下列各组数据中比值为2：1的是()A.K2SO3溶液中c(K+)与c(SO32-)之比B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H+)之比C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比2、能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O3、常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.pH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C.10mL<20mL时，c(M+)+c(MOH)-)D.V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)4、向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96L(0℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)。A.B.C.D.5、下列有机物存在顺反异构现象的是A.HC≡CHB.CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH3CH=CH26、在有机物中有一大类物质叫做烷烃。其中CH4为甲烷，C2H6为乙烷，C3H6为丙烷，C4H10为丁烷。含有8个碳原子的烷烃分子式为（）A.C8H14B.C8H16C.C8H18D.C8H207、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NAB.4.6gNa完全与水反应，生成物含共价键0.1NAC.Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NAD.101kPa、120℃时，7.8gC6H6完全燃烧所得气体分子数一定为0.9NA8、地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示：下列有关该药物的说法中，错误的是。

A.地西泮能发生加成、取代、氧化和还原等反应B.地西泮的一氯取代产物为8种C.地西泮的化学式为D.地西泮中无手性碳原子9、下列说法不正确的是()A.C和C是碳元素的2种核素，它们互为同位素B.化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C.与互为同分异构体D.硝基苯可看成是由和—NO2两种基团组成评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示；其总反应的化学方程式为_________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

。物质。

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJ•mol-1

436

745

615

413

463

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=]的关系如图所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______mol•L-1·min-1。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。11、Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度；当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

（1）在100℃时，Kw的表达式为________，在此温度下，Kw的值为________mol2/L2。

（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为________。

（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c()和c(H+)之比为________。

Ⅱ.现有溶质为①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三种溶液；根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式：________。

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________（填序号）。

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是________（填序号）。

（4）在室温下，将c(H+)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为________（填序号）。

（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________。

（6）三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为________（填序号）。12、Ⅰ．有下列各组物质：

A．和(臭氧)B．和C．和D．和E．葡萄糖和果糖F．淀粉和纤维素G．液氯和氯气。

(1)______组两物质互为同位素(2)______组两物质互为同素异形体。

(3)______组两组物质互为同分异构体(4)______组中的物质是同一物质。

Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。

(1)元素的名称是______。

(2)元素非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)

(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。13、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。14、某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为

(1)A的分子式为___________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(3)已知：请写出A与稀、冷的溶液在碱性条件下反应的化学方程式___________。

(4)一定条件下，A与氢气完全反应，写出此化合物的结构简式___________。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误16、和的混合物完全燃烧，生成的质量为(____)A.正确B.错误17、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误18、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误19、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)20、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。21、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)22、下表是不同温度下水的离子积数据：。温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-12

试回答下列问题：

(1)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为_______。该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6mol/L，该溶液中c(OH-)=_______mol/L。

(2)在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=_______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=_______。

(3)在t2℃时，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=_______。23、回答下列问题：

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH为_______。

(2)常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

(3)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________，该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。24、链状有机物X由C、H、O三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CO2的体积为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6g。0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构简式____(要求写出简要推理过程。已知：和结构不稳定)。25、如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极；同时a；d电极上产生气泡。试回答：

（1）a连接电源的___极。b极的电极反应式为___。

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为___。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了___mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共28分)26、某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液；产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。

由以上实验判断：

(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。

(2)肯定不存在的离子为_______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。27、下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(部分产物未列出)：

已知C是紫红色金属固体；B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。

(1)A的化学式是____________，E化学式是__________________；

(2)电解反应的化学(或离子)方程式是_________________________________________；

(3)对200ml1mol/L的A溶液进行电解；当有0.02mol电子发生转移时，溶液的pH为。

___________(假设溶液体积不变)。28、A是用途最广的金属；B；C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：_____________；F的名称：_________________；

（2）写出第③步反应的化学方程式为____________________________________；

（3）第④步反应中溶液颜色的变化______________________________________；

写出第④步反应的离子方程式___________________________________________；

（4）写出SO2和B反应的离子方程式_____________________________________；

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是________________________。29、I．配平__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O反应方程式，若有1mol氧化剂参加反应，则被氧化的HCl的物质的量___，转移的电子数目___。

II．推理在问题解决过程中常涉及到。同学们要学会从实验数据；物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据；对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论。

有无色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种；按以下步骤进行实验：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸；有0.224L(标况下)气体产生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；有4.2g白色沉淀生成；

③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热；产生刺激性气味的气体0.672L(标况下)；根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能确定是否存在的是___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.K2SO3溶液中，SO32-水解消耗，但是K+不会发生水解，c(K＋)与c(SO32-)之比大于2：1；A错误；

B.CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c(H＋)之比小于2：1；B错误；

C.(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃时，pH=7是显中性的溶液，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)与c(SO42-)之比等于2：1；C正确；

D.根据c(OH-)·c(H+)=Kw知，pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L；但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，D错误；

故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)；A错误；

B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB错误；

C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)；C错误；

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；D正确；

故答案选D。3、B【分析】【详解】

A．MOH溶液中加入10mLHCl溶液时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，MOH电离程度较小，氯离子不电离也不水解，所以故A错误；

B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，ROH已经完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl，MCl为强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，不水解，所以存在故B正确；

C．时，溶液中溶质为MOH和MCl，且溶液中存在物料守恒故C错误；

D．时，HCl过量导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得溶液中溶质存在有或三种情况，可能出现故D错误；

故选：B。

【点睛】

考查酸碱混合溶液定性判断，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，根据图知，未加HCl溶液时，ROH的说明为强碱；MOH的pH小于13，则MOH为弱碱；易错选项是D，注意滴加过程中可能出现c(M+)＞c(H+)、c(M+)=c(H+)、c(M+)＜c(H+)情况。4、C【分析】【分析】

n（CO2）==0．4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0.1molBa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH-，生成0.1molBaCO3，然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32-，上述两阶段共消耗molCO2，剩余0.2molCO2，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；碳酸钡与二氧化碳恰好反应，据此计算解答。

【详解】

含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，该阶段0.1molBa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molBaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，溶液中离子为0.4mol；最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，消耗0.1molCO2；体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.3mol，溶液中离子为0.7mol；故图象C符合；

故答案选C。5、C【分析】A.HC≡CH分子中4个原子在一直线上，不存在顺反异构现象，错误；B.CH2=CH2分子中碳原子上都是氢原子，不存在顺反异构现象，错误；C.CH3CH=CHCH3分子中双键两端碳上连两个不同的原子或基团（氢、甲基），存在顺反异构现象，正确；D.CH3CH=CH2分子中右端碳上边两个氢原子（相同原子或基团）；不存在顺反异构现象，错误；故答案选C。

点睛：判断是否存在顺反异构现象方法是：一是构成一个平面，如碳碳双键、四边形、三角形等，同一个碳原子中连2个不同原子或基团。6、C【分析】【详解】

比较CH4、C2H6、C3H6、C4H10中C、H原子个数的变化，每增加1个C原子，则同时增加2个H原子，由此可推得烷烃的通式为CnH2n+2。则含有8个碳原子的烷烃分子式为C8H2×8+2，即为C8H18，答案为C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．生成气体所处的状态不明确；故气体的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；

B．4.6gNa的物质的量为n(Na)＝＝＝0.2mol，Na与水完全反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物NaOH中OH－存在一个共价键，H2中存在1个共价键，由于0.2molNa与水完全反应生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共价键；故B错误；

C．Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H+++H2O，Al(OH)3为弱电解质，部分电离，不能完全电离，H+数目小于NA；故C错误；

D．7.8gC6H6的物质的量为n(C6H6)＝＝＝0.1mol，120℃时H2O为气体，燃烧产物为CO2或CO一种或两种及H2O，根据元素守恒，碳的氧化物为0.6mol，H2O为0.3mol，所得气体分子数为0.6NA+0.3NA＝0.9NA；故D正确；

答案为D。8、C【分析】【详解】

A．地西泮中含有苯环可以发生加成和取代反应，地西泮可以燃烧发生氧化反应，地西泮中含有羰基、苯环可以和H2发生还原反应；故A正确；

B．地西泮一共含有8种不同环境的氢原子；地西泮的一氯取代产物为8种，故B正确；

C．由结构式可知，地西泮的化学式为C15H11ClN2O；故C错误；

D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子；地西泮中无手性碳原子，故D正确；

故选C。9、C【分析】【详解】

A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，126C和146C是碳元素的2种核素；他们互称同位素，故A正确；

B．纳米泡沫碳与C60是同种元素组成的不同单质为同素异形体，纳米泡沫碳与C60互称同素异形体；故B正确；

C．与分子式相同；结构相同是同种物质，故C错误；

D．硝基苯是苯环上一个氢原子被硝基取代生成的产物，硝基苯可看成是由和-NO2两种基团组成；故D正确；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】本题主要考查化学反应中的能量转化。

（1）总反应的化学方程式为

（2）△H=反应物键能之和-生成物键能之和="(4×745+6×436-615-4×413-8×463)"kJ·mol-1=-375kJ·mol-1。

（3）①X越大，CO2的转化率越大，所以X1>X2。该反应△H<0，升温平衡左移，所以平衡常数KA>KB。②若B点的投料比为3，需要投入6molH2，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）="4.5/2/10"mol•L-1·min-1=0.225mol•L-1·min-1。

（4）①b电极生成氧化产物氧气；所以是正极；

②产生丙烯的电极反应式为【解析】-375kJ·mol-10.225正极11、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)结合图像及Kw=c(H+)∙c(OH-)计算；

(2)利用H++OH-=H2O计算；

(3)溶液稀释时；溶质的物质的量不变；

Ⅱ.CH3COOH为弱电解质，HCl、H2SO4均为强酸。

【详解】

Ⅰ.(1)在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+)∙c(OH-)，由图像可知，在此温度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。

(2)在室温下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸的体积为yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x：y=1：1，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为1：1。

(3)室温时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，将此溶液稀释100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，则c()：c(H+)=5×10-6mol/L：10-5mol/L=1：2。

Ⅱ.(1)CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。

(2)当三种溶液pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，①醋酸为弱电解质，则醋酸的浓度应大于1mol/L、②HCl为强酸只能电离出1个氢离子，盐酸的浓度为1mol/L、③H2SO4为强酸；能电离出2个氢离子，硫酸的浓度为0.5mol/L，故物质的量浓度最大的是①。

(3)当三种溶液的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH电离出的氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出的氢离子浓度为1mol/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L；故pH最小的是③。

(4)加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，醋酸溶液中H+浓度大于原来的盐酸和H2SO4溶液中H+浓度为原来的则c(H+)由大到小的顺序是①＞②＝③。

(5)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液；醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为1：1：2。

(6)盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三种酸溶液的pH相同时，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为①＜②＝③。【解析】①③①②③①②③12、略

【分析】【分析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；同位素必须为原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质。W；X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，通过以上分析知W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素，以此解答。

【详解】

I．A．O2和O3是由氧元素组成的不同的单质；是同素异形体。

B．12C和13C质子数相同中子数不同；互称同位素；

C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烃；分子式相同，结构不同，互称为同分异构体；

D．和是空间四面体；组成和结构都相同，为同一物质；

E．葡萄糖和果糖分子式相同均为C6H12O6；结构不同，互为同分异构体；

F．淀粉和纤维素属于高分子化合物；分子式不同，结构不同，不是同分异构体；

G．液氯和氯气的成分都是氯气；属于同种物质；

由上述分析可得；

(1)B组两物质互为同位素；

(2)A组两物质互为同素异形体；

(3)CE组两物质互为同分异构体；

(4)DG组中的物质是同一物质；

答案为：B；A，CE，DG。

II．(1)元素为Na元素；名称为钠；答案为钠。

(2)X为Si元素；Y为P元素，Z为Cl元素，它们属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，原子序数Si＜P＜Cl，则非金属性Cl＞P＞Si；答案为Cl＞P＞Si。

(3)Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子的1个电子，所以P原子达到8电子结构，即P原子通过得到电子达到8电子结构；答案为P。【解析】BACEDG钠Cl＞P＞SiP13、略

【分析】【分析】

根据咖啡酸的结构分析得到为有机化合物；含有碳碳双键；羟基、羧基，能使碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能使高锰酸钾溶液褪色。

【详解】

⑴咖啡酸属于有机化合物；故答案为：有机化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能团有羟基和羧基；故答案为：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反应生成CO2；实验现象为有气体产生；故答案为：有气体产生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾具有氧化性，说明咖啡酸具有还原性；故答案为：还原。【解析】①.有机化合物②.羧基③.有气体产生④.还原14、略

【分析】【分析】

某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为则该分子中C原子的个数为=8，则H原子个数为=8，所以A的分子式为结合问题中A可以发生的反应，可知A的结构简式为：

【详解】

(1)由上述分析可知，A的分子式为：故填

(2)A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式为故填

(3)由可知，与稀、冷的溶液在碱性条件下反应的化学方程式为：

故填

(4)一定条件下，与氢气完全反应，苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，生成的化合物的结构简式为故填

含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，高分子化合物结构简式为故填【解析】+Br2三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；16、A【分析】【详解】

C7H8的摩尔质量为92g/mol，C3H8O3的摩尔质量为92g/mol，则C7H8和C3H8O3的平均摩尔质量为92g/mol，和的混合物其物质的量为n==0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，H2O质量为m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判断是正确的；答案为正确。17、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。18、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。19、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。四、推断题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）21、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、计算题(共4题，共12分)22、略

【分析】(1)

水在任何条件下电离产生的c(H＋)=c(OH-)。在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)=2.4×10-7mol/L；

在该温度下水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH-)=2.4×10-7mol/L×2.4×10-7mol/L=5.76×10-14(mol/L)2，该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5.0×10-6mol/L，c(H＋)=2c(SO)=1.0×10-5mol/L，则该溶液中c(OH-)=

(2)

在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)=10-6mol/L，根据硫酸电离方程式：H2SO4=2H++SOc(SO)=c(H+)=5.0×10-7mol/L，可知该溶液中c(H+)：c(SO)=2：1；

将稀释后的溶液再稀释100倍，c(SO)=5.0×10-9mol/L，溶液中的H+包括酸电离和水电离两部分，稀释后的溶液接近中性但仍然显酸性，此时c(H+)＞1.0×10-7mol/L，则c(H+)：c(SO)≥1.0×10-7mol/L：5.0×10-9mol/L=20：1；

(3)

在温度为t2时Kw=1×10-12，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的HCl中c(H+)=0.1mol/L，两种浓度相等，由于二者体积相同，则酸、碱恰好完全中和，溶液显中性，故溶液pH=6。【解析】(1)2.4×10-7mol/L5.76×10-9

(2)2：120：1

(3)pH=623、略

【分析】【分析】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L；由此可求出pH。

(2)常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，H2SO4溶液过量，则先求c(H+)；再求混合溶液的pH。

(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH为11，c(H+)=10-11mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw＝c(H+)∙c(OH-)；由此确定该温度与25℃的关系。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，求出a∶b。

【详解】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2。答案为：2；

(2)常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(设体积都为1L)，H2SO4溶液过量，则先求c(H+)==0.01mol/L；pH=2。答案为：2；

(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH为11，c(H+)=10-11mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw＝c(H+)∙c(OH-)=10-11×0.01=10-13>10-14，该温度高于25℃。答案为：10-13；高于；

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，得出0.1mol/L×aL=10-3mol/L×bL，求出a∶b=1：100。答案为：1：100。

【点睛】

两种酸溶液混合，应先求混合溶液中的c(H+)，然后求pH；两种碱溶液混合，应先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH；酸与碱溶液混合，应先确定哪种物质过量，若酸过量，先求c(H+)，若碱过量，先求c(OH-)。【解析】①.2②.2③.10-13④.高于⑤.1：10024、略

【分析】【详解】

由0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CO2的体积为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6g可知，X分子在含有的碳原子个数为==3，含有氢原子的个数为==4，由0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)可知，分子中含有的羟基数目为==3，由碳、氢原子的个数可知，X分子的不饱和度为2，由结构不稳定和X分子为链状可知，X分子中含有2个—COOH和1个—OH，则分子式为C3H4O5，结构简式为故答案为：C3H4O5、【解析】C3H4O5、25、略

【分析】【分析】

(1)接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡，则b为阴极；M离子在阴极放电生成金属单质，a为阳极与正极相连；

(2)B中I-在c极上放电，电解一段时间后，OH-也放电；

(3)根据串联电路中以及电解池中阴、阳两极得失电子数目相等求出气体的物质的量和金属的物质的量，最后根据M=求出金属的摩尔质量。

【详解】

(1)接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡，则b为阴极，M离子在阴极放电生成金属单质，b电极的反应式为：M++e-═M；

(2)B中I-在c极上放电生成碘单质，遇淀粉变蓝，则观察到c极附近溶液颜色变为蓝色，电解一段时间后，OH-也放电，电极反应为4OH--4e_=2H2O+O2↑；

(3)n(H2)==0.002mol，则转移电子为0.004mol，a电极反应为4OH--4e_=2H2O+O2↑，所以生成氧气为0.001mol，由H2～2e-～2M可知，则n(M)=0.004mol，所以金属的摩尔质量为=108g/mol。

【点睛】

分析电解过程的思维程序：①首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极；②再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组；③然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-。【解析】正M++e-═Mc电极周围先变蓝色4OH--4e-=2H2O+O2↑0.001108g/mol六、元素或物质推断题(共4题，共28分)26、略

【分析】【分析】

取题述溶液少量，加入过量溶液；产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子；氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。

【详解】

（1）根据以上分析可知；溶液中肯定存在的离子有碳酸根离子；钠离子和氯离子。

（2）根据以上分析可知；溶液中肯定不存在的离子有钙离子。

（3）白色沉淀为碳酸银，碳酸银和硝酸反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+。【解析】(1)

(2)

(3)27、略

【分析】【分析】

C是紫红色金属固体，则C为Cu，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性，则B为HNO3，可推知A为Cu(NO3)2，D为O2；E为CuO，据此解答。

【详解】

C是紫