2025年华东师大版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与稀盐酸反应：B.氯化亚铁溶液与氯水反应：C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：D.过氧化钠与水反应：2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：C.含有的溶液中：D.在无色透明的溶液中：3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.银与稀反应：B.溶液中滴加少量溴水：C.钾与水反应：D.溶液中通入少量4、某合作学习小组讨论辨析:

①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子。

②碳酸钠；氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物。

③醋酸；烧碱和过氧化钠分别属于酸；碱和碱性氧化物。

④氨气；水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质。

⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化；硫酸铜溶液导电是化学变化。

⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有

⑦用溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体。

上述说法正确的是（）A.①④⑤⑥B.②④⑦C.①②③⑤D.②④⑤⑦5、科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学等性质。下列对114号元素的叙述错误的是（）A.该元素的位于第7周期第Ⅳ族，是金属元素B.该元素的主要化合价为+2、+4C.该元素的最高价氧化物有较强的氧化性D.该元素的原子半径小于同主族其他元素的原子半径6、某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L7、甲；乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质；它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是。

A.若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、铁是人类较早使用的金属之一；请按要求完成下列问题。

(1)在自然界中，铁元素主要以___(填写“游离态”或“化合态”)形式存在。

(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___(用字母代号填)。

A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)3

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是___。

②该反应中H2O是___。

A.氧化剂B.还原剂C.被氧化D.被还原。

③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是___。

(4)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液；某同学设计下列方案：

①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___。

②写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式___。

③滤渣C的成分___(填写化学式)。

④现用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的FeCl3的质量至少为___g。10、(一)现有以下物质：①碳棒②盐酸③H2SO4④氨水⑤熔融KOH⑥NH3⑦CCl4⑧CO2⑨冰醋酸⑩NaHSO4固体。

(1)上述物质中；可导电的是___________。

(2)上述物质中；属于非电解质的是___________。

(3)上述物质中；属于电解质但不导电的是___________。

(4)上述物质中；属于弱电解质的是___________。

(5)写出③；⑨两种物质在水溶液中的电离方程式。

③：___________。

⑨：___________。

(二)书写下列反应的离子方程式。

①Na2CO3溶液和H2SO4：___________；

②KCl溶液和AgNO3溶液：___________；

③NaOH溶液和NaHSO4溶液：___________11、请填写下列表格：

。物质。

分子数。

质量(g)

物质的量(mol)

标准状况下。

气体体积。

（L）

H2O

________

______

0.5

HNO3

3.01×1022

______

________

N2

__________

14

________

________

12、回答下列问题：

（1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。

A．碳酸氢钠固体B．硫酸溶液C．液态纯醋酸D．Fe(OH)3胶体E．乙醇F．二氧化碳G．水银。

（2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式__________。

（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1。该气体的相对分子质量为_____。

（4）取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，则Na2CO3物质的量浓度为_________mol/L。

（5）同温同压下，体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2混合气体33.6g在标准状况下体积为__________L。13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：

（1）2.3g乙醇含有___个H原子，所含共价键的物质的量为___，其中官能团羟基所含的电子数为___。

（2）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，则此氯化物的摩尔质量为___。

（3）6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为___g，转移的电子数目为___。14、在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号是____，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_____，碱性最强的物质的化学式是_____，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为__、_____；原子半径最大的金属元素的名称是__；原子半径最小的元素的原子结构示意图为______。15、铜是生活中常见的金属；请回答下列问题：

(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：___________。

(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：___________。

(3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1molCu，转移________mole-。

(4)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时；发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为Cu＋H2SO4___________。

②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___________(填序号)。

a.Cu2S和CuS都是黑色的。

b.Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能16、溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等离子；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知；

⑴该溶液中肯定含有的离子是_________________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的离子是_____________。

⑵还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：_______________。17、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成；依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

①混合物加水得到无色溶液；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3；发现沉淀可完全溶解；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有____________（填化学式，下同），肯定不含有____________。

(2)写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误19、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误20、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误21、MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小。(_______)A.正确B.错误22、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误23、摩尔质量实际上就是相对原子质量。(_______)A.正确B.错误24、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误25、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)26、如表是元素周期表的一部分；其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___(填元素符号)；

(2)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。

(3)在这些元素中，原子半径最小的是___(用元素符号表示)。

(4)元素③的氢化物和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___。评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)27、化学实验是学习理解化学知识的基础；它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：

实验室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列没有用到的仪器是__(填标号)。A．烧杯B．大试管C．胶头滴管D．100mL容量瓶（2）除上述仪器外；还一定用到的玻璃仪器是__。

（3）从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器有__(填标号)。

（4）下列情况使所配溶液的浓度如何变化？

①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯__(填“偏大”“偏小”或“不变”；后同)。

②容量瓶使用前用蒸馏水洗过；内壁附有水珠__。

③定容时加蒸馏水超过了刻度线；将多出的液体吸出__。

④定容时俯视容量瓶刻度线__。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共2分)28、实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。实验装置试剂x操作及现象Ⅰ1mol·L−1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。Ⅱ1mol·L−1CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

Ⅱ.Cu+[Cu(NH3)]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。

(2)对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析；提出假设：

假设a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假设b:Cl－存在时，Cu2+与HSO3－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假设a不合理，实验证据是_______；

②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H++HSO3-=SO2↑+H2O。

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。

下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32−。

①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

实验Ⅳ：

证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_______；

②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钙难溶，与稀盐酸反应：A错误；

B．氯化亚铁溶液与氯水反应生成氯化铁：B错误；

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀：C正确；

D．过氧化钠与水反应：D错误；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A.强碱性溶液中；镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中四种离子之间不发生任何反应；一定能大量共存，故B正确；

C.含有的溶液中；钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色；无色透明的溶液中不可能含有铜离子，故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．银与稀反应生成NO：故A错误；

B．溶液中滴加少量溴水：故B错误；

C．钾与水反应：故C正确；

D．碘离子的还原性大于亚铁离子，溶液中通入少量故D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

①氯化钠是离子晶体；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，熔融状态下能导电；氯化氢是分子晶体，氯化氢分子中不存在离子；故①错误；

②碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成；氢氧化钡由钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，三者均属于离子化合物，故②正确；

③过氧化钠是过氧化物；不属于碱性氧化物，故③错误；

④氨气属于化合物；氨气溶于水能导电，是因为氨气与水反应可生成电解质一水合氨，而不是氨气本身能电离，所以氨气为非电解质；水为化合物，水可部分电离出氢离子和氢氧根离子，所以水为弱电解质；硫酸钡是化合物，且难溶于水，但溶于水的部分可全部电离，所以硫酸钡属于强电解质，故④正确；

⑤碳酸钠晶体在空气中风化时失去结晶水；生成新物质是化学变化；硫酸铜晶体溶于水发生电离，硫酸铜溶液导电时有新物质生成，是化学变化，故⑤正确；

⑥不能用玻璃棒做焰色试验；应该用铂丝或铁丝，故⑥错误；

⑦二氧化碳通入硝酸钡溶液中无现象；二氧化硫通入硝酸钡溶液中会生成硫酸钡白色沉淀，可区分；二氧化碳不能使品红溶液褪色，而二氧化硫可以使品红溶液褪色，可区分，故⑦正确。所以符合题的选项为：②④⑤⑦；故D正确；

答案：D。5、D【分析】【分析】

第七周期结束于118号元素；因此判断114号元素位于第七周期第ⅣA族，与铅元素在同一主族且在铅元素下方，与铅化学性质相似。

【详解】

A．第7周期稀有气体元素的原子序数为118；可知114号元素位于第7周期第ⅣA族，为金属元素，故A正确；

B．第ⅣA族元素的主要化合价为+2；+4；故B正确；

C．最高价氧化物在化学反应中易得到电子；所以114号元素最高价氧化物有较强氧化性，故C正确；

D．该元素原子是第ⅣA族中电子层数最多的原子；故其在同主族元素原子中半径最大，故D错误；

答案选D。6、A【分析】【分析】

据电离方程式计算。

【详解】

设溶液中Na+的物质的量浓度为x；则。

Na2SO4=2Na++SO42-

xx/2

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

0.5mol/L0.75mol/L

x/2+0.75mol/L=0.8mol/L

解得x=0.1mol/L

本题选A。

【点睛】

因溶液电中性，故有电荷守恒c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，代入已知数据，解得c(Na+)=0.1mol/L。7、C【分析】【详解】

A.若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2；所以甲可能是铝或硅，丙为氧化铝或二氧化硅，则丙不一定是两性氧化物，故正确；

B.若甲为短周期中最活泼的金属；为金属钠，且戊为碱，则戊为氢氧化钠，乙可能为氧气，丙为氧化钠或过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，为非氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，为氧化还原反应，故正确；

C.若甲为硫磺燃烧产物；为二氧化硫，丁为水，则乙为氧气，丙为三氧化硫，戊为硫酸，浓硫酸能干燥二氧化硫。故错误；

D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2；丙为氯气，氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故正确。

故选C。8、D【分析】【详解】

A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为=0.27NA；A不正确；

B．没有提供pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算由水电离的OH-离子数目；B不正确；

C．氢氧燃料电池正极消耗O2的体积为22.4L（标准状况），电路中通过的电子数目为=4NA；C不正确；

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成4molN2时，转移电子的物质的量为15mol，则生成28gN2(物质的量为1mol)时，转移的电子数目为=3.75NA；D正确；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(4)FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，从而得到溶液FeCl3溶液。

【详解】

(1)铁的性质较活泼；在自然界中，铁元素主要以化合态形式存在；

(2)A．铁在阳气重燃烧生成Fe3O4；能直接化合得到，故A不符合题意；

B．足量的铁和氯化铁溶液反应生成FeCl2；能直接化合得到，故B不符合题意；

C．可溶性亚铁盐和碱反应生成Fe(OH)2；不能直接化合得到，故C符合题意；

D．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成Fe(OH)3；能直接化合得到，故D不符合题意；

答案选C；

(3)①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是1nm~100nm；

②该反应中H2O含有的氧元素化合价由-2价变为0价；化合价升高，被氧化，作还原剂，答案选BC；

③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是K2FeO4具有强氧化性；能使蛋白质变性，从而杀死细菌；

(4)①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液；需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有烧杯；玻璃棒；

②FeCl3溶液与铜箔发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

③根据分析；滤渣C的成分为Cu；Fe；

④500g32.5%FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为=1mol，现用该溶液腐蚀电路板上的铜，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若FeCl3完全反应至少可得到0.5molCu2+和1molFe2+，加入足量铁粉将反应后的废液中的铜离子全部转化为铜单质，发生反应Cu2++Fe═Fe2++Cu，又至少生成0.5mol的Fe2+，通入氯气再将溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，得到FeCl3溶液，根据Fe元素守恒，溶液中FeCl3的物质的量=1mol+0.5mol=1.5mol，则最终获得的FeCl3溶液FeCl3的质量至少为1.5mol×162.5g/mol=243.75g。【解析】化合态C1nm~100nmBCK2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu、Fe243.7510、略

【分析】【详解】

(一)(1)①碳棒有自由移动的电子可以导电；

②盐酸为HCl的水溶液；含有自由移动的离子可以导电；

④氨水为氨气的水溶液；含有自由移动的离子可以导电；

⑤熔融KOH含有自由移动的离子可以导电；其它物质均不含自由移动的离子或电子；不能导电，所以可以导电的是①②④⑤；

(2)在熔融状态或水溶液中均不能导电的化合物为非电解质，上述物质中属于非电解质的有⑥NH3⑦CCl4⑧CO2，物质序号为⑥⑦⑧；

(3)在水溶液或熔融状态可以导电的化合物为电解质，③H2SO4⑤熔融KOH⑨冰醋酸⑩NaHSO4固体均为电解质；其中不导电的是③⑨⑩；

(4)在水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质；其中⑨冰醋酸为弱酸，属于弱电解质；

(5)③H2SO4为强电解质，在水溶中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO

⑨冰醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H＋；

(二)①碳酸钠和硫酸均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；

②KCl和AgNO3均为强电解质，二者反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；

③NaOH和NaHSO4均为强电解质，二者反应生成水和硫酸钠，离子方程式为OH-+H+=H2O。【解析】①②④⑤⑥⑦⑧③⑨⑩⑨H2SO4=2H＋＋SOCH3COOHCH3COO-＋H＋CO＋2H＋=CO2↑＋H2OCl-＋Ag＋=AgCl↓OH-＋H+=H2O11、略

【分析】【分析】

根据n=N/NA=m/M=V/Vm计算。

【详解】

(1)N(H2O)=nNA=0.5×6.02×1023=3.01×1023；m（H2O）=0.5×18=9g；

(2)n（HNO3）=N/NA=3.01×1022/6.02×1023=0.05mol；m(HNO3)=0.05×63=3.15g；

(3)n（N2）=m/M=14/28=0.5mol；N(N2)=nNA=0.5×6.02×1023=3.01×1023；V(N2)=n

Vm=0.5×22.4=11.2L；

因此；本题正确答案是:

。物质分子数质量(g)物质的量（mol）标准状况下气体体积。

(L)

H2O3.01×10239HNO33.150.05N23.01×10230.511.2【解析】3.01×102393.150.053.01×10230.511.212、略

【分析】【分析】

(1)

A．碳酸氢钠固体；没有自由移动的离子，不导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

B．硫酸溶液含有可自由移动的离子；可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

C．液态纯醋酸；没有自由移动的离子，不导电，溶于水能导电，属于电解质；

D．Fe(OH)3胶体；没有自由移动的离子，不导电，是一种分散系，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

E．乙醇自身不能电离出离子；不导电，属于非电解质；

F．二氧化碳自身不能电离出离子；不导电，属于非电解质；

G．水银是金属单质；存在自由移动的电子，能导电，不是电解质也不是非电解质；

则能导电的是BG；属于电解质的是AC，属于非电解质的是EF；答案为BG；AC；EF。

(2)

制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(3)

某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则其摩尔质量为M=ρVm=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol；则该气体的相对分子质量为28；答案为28。

(4)

1.43gNa2CO3•10H2O，其物质的量为n==0.005mol，含有碳酸钠的物质的量也为0.005mol，则碳酸钠的物质的量浓度为c==0.05mol/L；答案为0.05。

(5)

同温同压下，体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2的物质的量之比为1:2:3，设N2的物质的量为nmol，O2的物质的量为2nmol，CO2的物质的量为3nmol，则28n+2n×32+3n×44=33.6，解得n=0.15，标况下混合气体总体积为V=0.15mol×6×22.4L/mol=20.16L；答案为20.16。【解析】(1)BGACEF

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)28

(4)0.05

(5)20.1613、略

【分析】【分析】

(1)

2.3g乙醇的物质的量为=0.05mol，0.05mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05mol×6=0.3mol，含有H原子数为0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基，0.05mol羟基含有电子的物质的量为9×0.05mol=0.45mol，含有电子数为0.45NA。故答案为：0.3NA；0.4mol；0.45NA；

(2)

9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，则该氯化物的物质的量为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为=95g·mol-1。故答案为：95g·mol-1；

(3)

标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为=0.3mol，0.3molCO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol，转移电子的数目为0.6NA，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为=0.2mol，质量为56g·mol-1×0.2mol=11.2g，故答案为：11.2；0.6NA。【解析】（1）0.3NA0.4mol0.45NA

（2）95g·mol-1

（3）11.20.6NA14、略

【分析】【分析】

【详解】

元素金属性越强；其单质从水或酸中置换氢的能力越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，故Na元素置换水或酸中氢的能力最强；

零族元素是同周期元素中化学性质最稳定的，故化学性质最稳定的元素是Ar；

元素非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性最强的是氯元素，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4；

元素金属性越强；其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性最强的物质的化学式是NaOH；

第三周期中，铝元素的氢氧化物Al(OH)3显两性，与盐酸反应生成AlCl3和水，离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，故离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；

同周期元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最大的金属元素是钠，原子半径最小的元素为氯，其原子结构示意图为

故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；钠；【解析】NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－钠15、略

【分析】【分析】

(1)

酸性环境中H2O2可以将Cu氧化为Cu2+，根据电子守恒可知H2O2和Cu的系数比为1:1，再结合元素守恒可得离子方程式为H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

(2)

硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，根据元素守恒可得离子方程式为2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；

(3)

该反应中Cu；O元素的化合价均降低；但只有S元素的化合价升高被氧化，由-2价变为+4价，根据方程式可知每生成1molCu，则有0.5molS被氧化，转移0.5mol×6=3mol电子；

(4)

①根据甲同学的猜想以及元素守恒、元素价态变化规律可知铜与硫酸加热生成CuO、SO2、H2O，化学方程式为Cu＋H2SO4CuO+SO2↑+H2O；

②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；而若要生成氧气，则需要氧化-2价的O氧元素，与是否生成Cu2S和CuS无关，故b不可能；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确；综上所述答案选ac。【解析】(1)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

(2)2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

(3)3

(4)CuO+SO2↑+H2Oac16、略

【分析】【分析】

0~a段加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；bc段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则有NH4+；根据离子反应发生的条件进行判断及用相关化学方程式进行计算。

【详解】

(1)从图象可知，开始时0~a段无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为2体积，图象中bc段，加入OH-时无沉淀生成，说明有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠溶液为3体积，最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，当消耗4体积的氢氧化钠时沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物质的量之比为2：1：3，溶液是电中性的，则一定还含有SO42-，假设1体积NaOH溶液中含有的NaOH的物质的量为nmol，则根据电荷守恒可知溶液中的SO42-的物质的量为(2n+n×3+3n)mol=4nmol，故溶液中H+、Al3＋、NH4+、SO42－的物质的量之比为2n：n：3n：4n=2:1:3:4；

(2)溶液中是否有K+无法确定，需要通过焰色反应，若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中还含有K+，否则无K+。【解析】①.H+、Al3＋、NH4+、SO42－②.2︰1︰3：4③.Fe3+、Mg2+④.焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色17、略

【分析】【分析】

①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3；生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl；NaCl，以此解答该题。

【详解】

①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3；生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有NaCl；

(1)由以上分析可知肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，实验②加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验，无法证明是否含有KNO3，故答案为Na2CO3；CuCl2、K2SO4；

(2)向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Ba2++CO32-=BaCO3↓将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

故答案为Ba2++CO32-=BaCO3↓、2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑。

【点睛】

本题考查物质的共存推断，易错点在于③的判断，由于②中滴加BaCl2溶液，向原溶液中引入了氯离子，加入阴离子产生白色沉淀为氯化银，但不能说明原溶液中含有氯离子，加入的氯化钡干扰了原溶液中的氯离子的检验。【解析】①.Na2CO3②.CuCl2、K2SO4③.Ba2++CO32-=BaCO3↓、2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。19、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；20、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。21、B【分析】【详解】

MnO2不与稀盐酸反应是因为H+和Cl浓度小，盐酸的还原性弱，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量用“g/mol”为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量相同，但它们单位不同，故该说法错误。24、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。25、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共3分)26、略

【分析】【分析】

根据元素周期表中各元素位置可知为；①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl。

【详解】

(1)同一周期从左到右；金属性逐渐减弱，则Na；Al和Cl三种元素中，金属性最强的是Na；

(2)元素③为N元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；

(3)核外电子层数越少原子半径越小；在这些元素中，原子半径最小的是H；

(4)元素③和元素⑥的氢化物分别为氨气和氯化氢，二者均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，发生化学反应生成氯化铵，可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。【解析】NaHNO3HNH3+HCl=NH4Cl五、实验题(共1题，共5分)27、略

【分析】【分析】

欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液；需经过计算；称量、溶解、洗涤、转移、定容等步骤，所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。

【详解】

(1)综上分析；实验过程不需要大试管，答案选B。

(2)除烧杯；100mL容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器外；还需玻璃棒。

(3)称量Na2CO3·10H2O固体需要托盘天平，Na2CO3·10H2O固体应置于小烧杯中进行称量并用药