2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第3节第2课时元素的电负性及其变化规律课时分层作业含解析鲁科版选择性必修2

PAGE7-元素的电负性及其改变规律(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2A[A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca，电负性最大的是氧。]2．下列说法中不正确的是()A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性改变的结果B．电负性的大小也可以作为推断金属性和非金属性强弱的尺度C．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小D[A、B、C都是正确的。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，所以D错误。]3．(素养题)下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8则钙元素的电负性值的最小范围是()A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间C[同一周期从左至右，元素的电负性渐渐增大，所以钙元素的电负性大于钾元素；同主族从上到下，元素的电负性渐渐减小，所以钙元素的电负性小于镁元素，故Ca的电负性的值在0.8与1.2之间。]4．下列说法中不正确的是()A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所须要汲取的能量，同周期从左到右元素的第一电离能渐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子实力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性渐渐减小C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性改变D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准得出的A[第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所须要的最低能量，同周期从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，但当原子p轨道处于全空、半充溢或全充溢的稳定状态时，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故A说法错误；电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，同主族从上到下，元素的电负性渐渐减小，故B说法正确；元素的性质随着核电荷数(原子序数)的增大而呈周期性改变，故C说法正确；鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准得出的，故D说法正确。]5．下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能肯定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性肯定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越简洁显示正价D[主族元素原子的第一电离能、电负性改变趋势基本相同，但电离能改变有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，故A错误；对于主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，故B错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误。]6．(双选)电负性的大小也可以作为推断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的改变规律正确的是()A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性渐渐增大B．同主族元素从上到下，元素的电负性渐渐减小C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强AB[依据元素周期律，同周期主族元素从左到右，元素的电负性渐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性渐渐减小，选项A、B正确；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项C、D错。]7．1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]。形成尿素的四种元素中电负性最大的是()A．H B．OC．N D．CB[O与C、N处于同周期，同周期主族元素从左到右电负性渐渐增大，所以电负性：O>N>C；非金属性越强，电负性越大，所以电负性：O>N>C>H，B正确。]8．下列各元素中，最易形成离子化合物的组合是()①第3周期中第一电离能最小的元素②外围电子排布式为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A．①② B．③④C．②③ D．①④D[①为Na元素，②为Ne元素，③为N元素，④为F元素，故①④最易形成离子化合物。]9．已知X、Y元素同主族，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y肯定小于XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC[因X、Y同主族，且电负性X>Y，则X在Y的上方，从上到下，第一电离能减小，非金属性减弱，金属性增加。由此推知C项错误。]10．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性依次正确的是()A．A>B>C>D B．D>C>B>AC．C>D>B>A D．A>B>D>CB[依据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性改变规律即可确定其电负性依次：D>C>B>A。]11．下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的改变趋势曲线中正确的是()A[依据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A项正确；F元素无正价，B项错误；同一主族元素中，随着核电荷数的增大，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减小，原子越简洁失去电子，第一电离能减小，C项错误；同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数增加，半径增大，D项错误。]12．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．第一电离能：d>e，电负性：d<eC．气态氢化物的稳定性：a>d>eD．a和b形成的化合物不行能含共价键B[短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，均处于第ⅥA族，可推知a为O，e为S，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第3周期，化合价为＋5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，但是P原子3p轨道电子为半充溢稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：P<S，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O>H2S>PH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。]13．不同元素的原子在分子内吸引电子的实力大小可用肯定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的实力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推想在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的改变特点，体现了元素性质的________改变规律。(2)通过分析x值的改变规律，确定Mg、N的x值范围：________<x(Mg)<________，________<x(N)<________。(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。(4)阅历规律告知我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。(5)推想元素周期表中，x值最大的元素是________。(6)从电负性角度，推断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：________________________________________________________________(写出推断的方法)；请设计一个试验方案证明上述所得到的结论：_____________________________________________________。[解析](1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。(2)依据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的实力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方。(4)依据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键。(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推想x值最大的应为F。[答案](1)原子半径越小，x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)共价键(5)F(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性试验，假如不导电，说明是共价化合物14．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式为_____________________________________________________。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＜________(用化学式表示)。(3)四种元素原子半径的大小为________＞________＞________＞________(填元素符号)。(4)四种元素的电负性由大到小的依次为__________。(5)这四种元素形成的化合物中为离子化合物的有__________(写化学式，至少写4种)；属于共价化合物的有________(写化学式，写两种)。[解析]X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数X＞Y，所以Y只能为1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，则Z为1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序数大于Z，所以X为1s22s22p63s2，是镁元素，则W为钠元素。[答案](1)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up10(点燃),\s\do8())2MgO＋C(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)O＞C＞Mg＞Na(5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3CO、CO2[素养培优练]15．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列推断正确的是()A．非金属性：X<Y<ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z依次增加D．元素电负性：按X、Y、Z依次变小D[据X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知其最高化合价依次为＋7、＋6、＋5，又因为X、Y、Z均为10～18号元素，故X为Cl、Y为S、Z为P。]16．如图是第2周期3～9号元素某些性质改变趋势的柱形图，下列说法正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价B[第2周期N原子2p轨道上电子为半充溢结构，较为稳定，故N的第一电离能大于O，A错误；同周期元素从左到右电负性渐渐增大，B正确；同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，C错误；O、F无最高正价，D错误。]17．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、f是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A．简洁离子半径：R>ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．f为离子化合物，含有离子键和共价键D．符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色C[由题述信息及图中信息可推出，a为NH3、c为NO2、m为O2、d为H2O、W为H元素，f为NaOH，W、X、Y、Z、R分别为H、C、N、O、Na。简洁离子半径：O2－>Na＋，A项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3<HNO3，B项错误；NaOH中存在离子键和共价键，C项正确；苯不能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色，D项错误。]18．如图为元素周期表中部分